2014-2015东城区高三化学期末试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 2015.1
第一部分（选择题共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确
．．．的是
A．电解MgCl2溶液可制金属镁
B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2.下列说法正确的是
A．吸热反应都需加热才能发生
B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态
3.下列叙述正确的是
A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L
数是0.1×6.02×1023
C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH
4
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
4. 下列表述正确的是
A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是C n H2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为
5. 下列关于有机物的叙述不正确
．．．的是
A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点
最高的是
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确
．．．的是
A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大
B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质
C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH+
4
)
D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ? H+ + OH-正向移动
8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO-
3、SO-2
4
、K+、Na+
B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO-
3
C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH+
4、Cl-、NO-
3
D．空气中：SO2、NO、N2、NH3
10.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其
模拟装置如图。下列有关说法不正确
．．．的是
A．烧瓶中会出现白烟
B．烧瓶中会立即出现喷泉
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2
11. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是
氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置
示意图。下列有关叙述正确的是
A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D．该装置将化学能最终转化为电能
12.如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确
．．．的是
选项 a b 试管中现象离子方程式
A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后
溶液呈蓝色
4H++ 4I- + O2＝2I
2
+ 2H2
O
B 稀盐酸Na2CO3 开始时无气泡，后来有气泡
CO-2
3
+ H+ = HCO-
3
；
HCO-
3
+ H+ ＝H2O + CO2↑
C 稀盐酸Na2SiO3 产生白色胶状物2H++ SiO-2
3
＝
H2
SiO3(胶体)
D 硫酸
滴有酚酞的
Ba(OH)2
有白色沉淀生成，溶液由红
色变为无色
Ba2+ + OH- + H+ + SO-2
4
＝
BaSO4↓ + H2O
13. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确
．．．的是
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．整个过程的总反应可表示为：2SO2 + 2CaCO3 + O2＝2CaSO4 + 2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2
14. 下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲乙丙丁
A. 由甲可知：热化学方程式是H 2(g) +
2
1
O 2(g) = H 2O(g) H =﹣241.8 kJ/mol B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO 2(g) ? N 2O 4(g)，A 点为平衡状态 C ．由丙可知：将A 、B 饱和溶液分别由T 1 ℃升温至T 2 ℃时，溶质的质量分数B>A D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA 溶液与NaB 溶液相比，其pH 前者小于后者
第二部分 （非选择题 共58分） 本部分共6题。
15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：
甲 乙 丙 根据上式，请回答：
（1）甲的分子式是 ；丙能发生的反应是 （选填字母）。
a.取代反应
b.加成反应
c.水解反应
d.消去反应
（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是 。
（3）由丙制备 的反应条件是 。
（4）符合下列条件的丙的同分异构体有 种（不包括顺反异构）。
①分子中除苯环外不含其他环状结构； ②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。
16. （10分）有机物X 的结构是
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下
列是X 发生反应的转化关系图及E 的信息。
E 的组成或结构信息 ① 分子中含18O 及苯环结构 ② 核磁共振氢谱有4个峰，
峰面积之比是1:1:2:2 ③ 与NaHCO 3溶液反应产
请回答：
（1）按照官能团分类，G 所属的物质类别是 。
（2）B 与G 反应可生成高分子化合物M ，其化学方程式是 。 （3）A 的结构简式是 ；X 的结构简式是 。 （4）F 可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B 经过下列途径可合成F （部分反应条件略）：
N→R 的反应类型是 ；R →T 的化学方程式是 。 17.（10分）X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037 主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
＋1
（1）Z 在元素周期表中的位置是
。
（2）X 、Y 、Q 各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 （填离子符号）。 （3）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线
相似”的现象，则M 的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是 。 （4）Q 和R 按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是 。
生CO 2
②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用
空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是
极，阴极的电极反应式是。
18.（9分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH
等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ?CH3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：
容器甲乙
反应物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH)c1c2
平衡时能量变化放出29.4 kJ 吸收a kJ 请回答：c1c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率
是mol/(L·s)。
（2）压强为p
时，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，
发生反应CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强
的关系如右图所示。请回答：
①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。
a b c d
19.（10分） 工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO -3会造成氮污染。工业上处理水体中NO -3
的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。 （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是 。 ②判断铁屑洗净的方法是 。
（2）将KNO 3溶液的pH 调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH 的原因是 。
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、
pH 随时间变化的关系。请根据图中信息回答：
① t 1时刻前该反应的离子方程式是 。 ② t 1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH ＋
4的浓度在增大，Fe 2+
的浓度
却没有增大，可能的原因是 。 （4）铁屑与KNO 3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的
速率，提高NO -3的去除效果，其原因是 。
20. 钴（Co ）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al 、Li 、Co 2O 3和Fe 2O 3等物质）。
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（开始沉淀） 1.9 7.15 -0.23 3.4
pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。（2）将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：
Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + ↑+ 3H2O
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；
废渣中的主要成分除了LiF外，还有。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是。
（5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
温度范围/ ℃固体质量/ g
150~210 4.41
290~320 2.41
890~920 2.25
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。[ M (CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ]
参考答案
第一部分（选择题共42分）
1.A
2.C
3.B
4.D
5.B
6.C
7.C
8.D
9.A 10.B 11.B 12.D 13.D 14.D
第二部分（非选择题共58分）
15.（10分）（1）C5H8O abd
（2）
（3）浓硫酸、加热（4）24
16.（10分）（1）羧酸
（2）
（3）
（4）取代
17.（10分）（1）第3周期ⅥA 族（2）O 2－
（3）BeO ＋2OH －
=BeO -22＋H 2O
（4）①极性共价键和非极性共价键 ②正极 O 2 + 2e －+ 2H 2O = H 2O 2 + 2OH －
18.（9分）（1）①＝ 19.6 ②0.03（2）①放 < ② 2
1b （3）c d
19.（10分）（1）①Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2O ②测最后一次洗涤液的pH ，若为7，则说明铁屑已洗净
（2）NO -3在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）①4Fe ＋NO -3＋10H +＝4Fe 2+＋NH 4＋3H 2O
②生成的Fe 2+水解（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率
20.（9分）（1）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO -2+ 3H 2↑（2）Co 2+、Cl 2（3）7.15 Fe(OH)3
（4）降低溶液中Li +浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li 2CO 3沉淀。
（5）3CoC 2O 4 + 2O 2 Co 3O 4 + 6CO 2
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
东城区2014-2015学年第一学期期末教学统一检测 高三数学 （文科） 学校_____________班级_______________姓名______________考号___________ 本试卷共5页，共150分。考试时长120分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要 求的一项。 （1）已知集合{} 12A x x =∈-≤≤Z ，集合{}420，，=B ，则A B = （A ）{}02， （B ）{}420，， （C ）{}4,2,0,1- （D ）{}4,2,1,0,1- （2）下列函数中，既是奇函数，又在区间(0+)∞， 上为增函数的是 （A ）x y ln = （B ）3y x = （C ）3x y = （D ）x y sin = （3）设x ∈R ，则“1x >”是“2 1x >”的 （A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件 （C ）充分必要条件 （D ）既不充分也不必要条件 （4）当3n =时，执行如图所示的程序框图， 输出的S 值为 （A ）6 （B ）8 （C ）14 （D ）30 （5）已知 3cos 4α= ，(,0)2 απ ∈-，则sin 2α的值为 （A ） 38 （B ）38- （C ）8 （D ）8 - （6）如图所示，为了测量某湖泊两侧A ，B 间的距离，某同学首先选定了与A ，B 不共 线的一点C ，然后给出了四种测量方案：（△ABC 的角A ，B ，C 所对的边分别记为a ，b ，c ）
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
东城区2014—2015学年度第一学期期末教学统一检测 第二部分：知识运用（共两节，45分） 21. I hate to admit it, _____ I think I was wrong. A. and B. but C. or D. so 22. ----I _____ an “A” in the test! ----Good job! Keep it up! A. get B. will get C. got D. had got 23. Tom’s most positive quality is _____ he’s very outgoing. A. that B. why C. how D. whether 24. As _____, iPhone 6 gets bigger, thinner and faster than the early iPhone products. A. expecting B. expected C. being expected D. having expected 25. The singer’s music video _____ nearly 9 million times since it was posted on the Internet four weeks ago. A. viewed B. was viewed C. has viewed D. has been viewed 26. _____ you have any disagreement, we will carry out the plan next week. A. Unless B. Though C. However D. When 27. ----Peter, do you know how to download the new software? ----Certainly. I _____ you the steps. A. show B. am showing C. will show D. have shown 28. Mr. Sawyer started his career at Stanford University, _____ he became Professor of Physics in 2002. A. which B. where C. when D. that 29. The trains leave every 15 minutes; if you miss ____ , you don’t have to wait long for another. A. it B. this C. one D. some 30. _____the size of the universe, some researchers believe that there is life beyond our planet. A. Consider B. To consider C. Considered D. Considering 31. Most online classes let students learn _____ their own pace. A. at B. to C. from D. by 32. She seated herself at a small table in the restaurant, waiting _____. A. serving B. to serve C. served D. to be served 33. A journal is not necessarily a reliable record of facts, for the writer’s im pressions _____ colour the telling of events. A. must B. shall C. should D. might 34. No one knows for certain how the first Americans arrived in _____ is now the United States. A. which B. what C. where D. why 35. The world today _____ different without the amazing discoveries produced by great scientists. A. were B. had been C. would be D. would have been 第二节完形填空（共20小题；每小题1.5分，共30分） I still remember the first time I was “qualified” to go to a football game with my daddy. My parents had six children; so they had a million 36 for when you could be “qualified” to do things. It was a cold fall day, and I h ad just turned 8, the magic “qualified” age for 37 . The sky hung low and heavy over our heads as we 38 the steep streets that led to the stadium. Following my dad, I 39 to keep up with him. We bought our treats and climbed up to the top of the 40 . Our seats were in the third row from the top, so they were easy to 41 . It was very important for us to be in our seats before kick-off, which made everything leading up to it a mad 42 against the clock. We had just 43 into our seats when a light rain started to fall. Everyone opened their umbrellas. 44 the rain, Daddy and I had a great time. Each year, I returned to at least one 45 each season with my daddy. I 46 these moments and looked forward to our time together. My dad and I became best 47 at the football games. I could ask my dad about anything and knew that he would answer me 48 and told me everything he remembered. I intently listened as he 49 his childhood, my grandparents, the love between he and my mother, and politics at work in general. When I was 19, The University of Utah was playing their opening game at Utah State University. Dad really wanted to go, and I really wanted to get those 50 ; so we drove a long trip to Utah. We ate huge hamburgers 51 we watched the game with the sun setting behind us. This Sunday I will have the 52 of climbing those steep streets leading to the stadium once more. I walk a pace 53 now, so that my aged daddy can keep up with me. In all my years of 54 , I haven’t really learned much about football. The details of the actual game have never 55 to me as much as the time I spent with my dad. Truly, the most important thing I have learned from watching football is this: Treasure every moment that I have the privilege of spending with my great teacher and friend—MY DADDY. 英语第1 页（共1 页）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是
北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题（共分） 一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分） 1．上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确．．． 的是 A ．符合低碳、绿色、科技的世博理念 B ．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C ．这种半导体材料主要是硅 D ．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源 2．下列有关化学用语正确的是 A. B ．乙烯的结构式CH 2CH 2 C ．HCl 的电子式为 D ．N 2的结构式 N≡N 3．下列有机物命名正确的是 A ．BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C ． D. 4．下列说法正确的是 Ａ．的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3
Ｂ．C 4H 8的同分异构体数为6 Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5．下列叙述正确的是 A ．聚丙烯的结构简式为： B ．电石的化学式为：CaSiO 3 C ．热稳定性：H 2S ＞HF D ．NH 3的结构式为 6．对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确．．． 的是： A ．能和盐酸、氢氧化钠反应 B ．1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C ．使FeCl 3溶液显紫色 D ．能与NaHCO 3反应产生CO 2 7．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A ．析出金属铜 B ．产生白色沉淀 C ．产生红褐色沉淀 D ．产生无色气体 8．在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI 溶液，下列描述正确的是： A ．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B ．先产生白色沉淀后无明显现象 C ．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D ．实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B ．14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D ．1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A ．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B ．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C ．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D ．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 －CH 2－CH －CH 3－ [ ] n
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）
A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
东城区2014—2015 学年度第一学期期末教学统一检测（2015年1月21日） 高三语文 本试卷共8 页，共150 分。考试时长150 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、本大题共6 小题，共17 分。阅读下面的文字，按要求完成1-6 题。 中国的谜语源远流长。好谜语的审美标准，移植严复翻译《天演论》时提出的“信、达、雅”三字就很恰当。 “信”，指谜作的内容要求。整条谜作要符合情理、文理和谜语本身的内在逻辑．。 “达”，可以依据字典解说为三层意思：一是通达，指谜面文义要通顺，谜思要通明，谜路要通畅；二是全面，达观，扣合妥贴．，无断章取义．．．．、支离破碎、穿凿牵强．等缺陋；三是达到，实现，指谜作的艺术构思能够达到预期的效果。 “雅”，包含的内容远比前二者丰富和深厚。第一，是正确，合乎规范，所谓“雅者，正也”（《毛诗序》）；第二，是高尚，美好，“正而有美德者谓之雅”（《荀子·荣辱》注）；第三，才是文雅，高雅，即我们一般人理解的雅致．、优雅。这还是第二义引申．出来的意思。因此，“雅”不仅指对形式美的追求，还应指对谜作思想性方面的要求：首先，谜作的思想甲(格调/腔调)一定要正确；其次，内容乙（方向/倾向）要健康，立意要积极向上，不能矮化道德水准，放任庸俗、低俗、粗俗的问题存在。 另外，就“雅”所包含的丙（形式/形势）美感这一层，要包括谜面、谜底、谜目以及标注的谜格。如果谜底不“雅”、褒．贬失当，谜目拉杂不堪、混浊不清，都将损害谜作的品位。因此，“雅”主要是指对谜作思想内涵的要求。 谜语，其闪光点在于创意，它要求创作者能大胆突破固有的思维定势，另辟．蹊径，更新理念，变革技法，充分运用汉字的音、形、义等多种变化，以及之间具有的丁（奇妙/ 微妙）关系和特点，创造新的语境，力求特立独行．．．．，成就别出心裁．．．．的佳作，使中华谜作不断推陈出新．．．．，走入新的境界，迈向新的高峰。 1.文中加点字的注音正确的一项是(2 分) A．逻辑．（jì）B. 牵强．(qiánɡ) C. 褒．贬(bāo) D. 另辟．蹊径（bì） 2.文中加点字的字形不正确．．．的一项是(2 分) A.妥贴． B. 支．离破碎 C.雅致． D.引申． 3.在文中甲乙丙丁处依次填入的词语，恰当的一项是(3 分) A.格调方向形式奇妙 B.腔调倾向形势奇妙 C.腔调方向形势微妙 D.格调倾向形式微妙 4.文中加点的成语，使用不正确．．．的一项是(3 分) A.断章取义 B. 特立独行 C. 别出心裁 D. 推陈出新 5.下列谜作的谜面，对仗最为工整的一项是(3 分) A.胸前一钩新月 B.车马炮出击脚底两瓣残花相士将出战 C.有风不动无风动 D.荷展小池静不动无风动有风莲枯风雨喧 6.下列谜作猜的都是古诗文中的语句。请根据提示的内容，在方格内填写相关的诗文。（限选其中四道题）（4 分） 谜面谜底出处谜底 例倾谈白居易《琵琶行》第二段说尽心中无限事 ①保密陶渊明《桃花源记》第三段□□□□□□□ ②和龙王有深交王勃《送杜少府之任蜀州》颈联□□□□□ ③百花争艳杜甫《春夜喜雨》首联□□□□□ ④流星雨苏轼《念奴娇·赤壁怀古》上片□□□□
北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷 高三化学 试卷满分：100分 考试时间：120分钟 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物 2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3 C ．球棍模型 D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油 B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应 D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1 B ．c (H +) = c (CH 3COO －) [ ] n
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性 的是 5．下列有关SO2的说法中，不正确 ．．． A．溶于水能导电，属于电解质 B．使品红溶液褪色，有漂白性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性 D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2S O2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确 的是 ．．． A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 7．下列离子方程式中，不正确 的是 ．．． A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O B．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+ C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2O D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋ 8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程