08届高三化学第一次六校联考试卷

08届高三化学第一次六校联考试卷

化学试题

本试卷满分150分。考试用时120分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变

2．下列有关叙述正确的是

A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物

B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物

C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化

D．只含一种元素的物质是单质

3．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是

4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为―蓝色固体‖。

5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在

上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确

．．．的是A．氧化性：ClO –>I2>SO42–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是

A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023

B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023

C．常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023

D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A

7．下列离子反应方程式正确的是

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋

B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

8．下列说法正确的是：

A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱

B、分子式为C6H6的物质一定是苯

C、最简单的烯烃一定是乙烯

D、含碳量最高的烃一定是乙炔

9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气

瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )

①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；

A．①②B．②④C．③④D．②③

10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

11．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

12．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－

B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+

C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+

13．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn 的基本步骤为：

⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵除去反应混合物中的不溶物

⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确

．．．的是

A ．步骤⑴中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂

B ．步骤⑴中每析出12.8g S 沉淀共转移0.8mol 电子

C ．电解时MnO 2在阳极处产生

D ．硫酸在生产中可循环使用

14．含有2～5

A ．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B ．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C ．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D ．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

15．下列有关实验的叙述正确的是

A ．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

B ．用pH 试纸测定溶液pH 时，pH 试纸不应事先润湿

C ．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定

D ．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂

16. 下图是一水溶液在pH 从 0至14的范围内，H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-三种成分平衡时的组

成百分率，下列叙述正确的是

A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl 溶液滴定1.0mol/L 碳酸钠溶液的实验数据绘出

B. 1.0 mol/LHCl 溶液滴定1.0mol/L 碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO 3-的形式存在

D. 在pH 为6.37及10.25时，溶液中[H 2CO 3]=[HCO 3-]=[CO 32-]

17．对于密闭容器中的反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3

（g ）；△H ＜0，在673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时

间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A ．点a 处的正反应速率比点b 处的大

B ．点 c 处的正反应速率比逆反应速率大

C ．点d (t 1时刻) 的n(N 2)比点 e (t 2时刻) 处的n(N 2)大

D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大

18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所

生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ） 23 2 1

A ．Al 2O 3

B ．MgO

C ．SiO 2

D ．P 2O 5

19.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是

A ．常温下与足量18mol/LH 2SO 4溶液反应，最多可放出0.6 mol H 2

B ．常温下与足量2mol/LHNO 3溶液反应，最少可放出0.45 mol H 2

C ．常温下与足量2 mol/L H 2SO 4溶液反应，放出H 2的物质的量在0.45 mol ～0.6 mol 之间

D ．常温下与足量2mol/LNaOH 溶液反应，放出H 2的物质的量在0.45 mol ～0.6 mol 之间

20．常温下，下列有关叙述正确的是

A ．Na 2CO 3溶液中，2c (Na ＋)＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)

B ．NaB 溶液的pH ＝8，c (Na ＋)－c (B －)＝0.99×10－6mol/L

C ．pH 相等的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，c (NH 4＋)大小顺序①＝②

＞③

D ．10mL pH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH ＝2的HA 至pH 刚好等于7，所得溶液体积

V (总)≥20mL

三、（本题包括3小题，共30分）

21．（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步

骤如下，请根据要求填空（下图为

⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃

棒、三脚架外还有 ；

⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少

Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ；

⑶ 将“⑵”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。

当观察到 时，即可停止通二氧化碳。

⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

22.（11分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl SiHCl 3＋H 2

③SiHCl 3与过量H 2在1000～1100 ℃反应制得纯硅 已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4（沸

点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为： 。

（2）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

300℃

2 t/℃

①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的

是：。

②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为，装置D

不能采用普通玻璃管的原因是。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以

及。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。

23.（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：。

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为(填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；

CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H

甲分析结论的方法是否科学? 。(填“是”或“否”)

(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)

①该研究报告的题目是《》

②通过上述实验可得出五条结论：

a．NaHCO3的溶解是(“吸热”或“放热”)过程；

b．Na2CO3的溶解是(“吸热”或“放热”)过程；

c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是(”吸热”或“放热‖)反应；

d ．Na 2CO 3的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应；

e ．NaHCO 3固体与稀盐酸反应的反应热是 (填a →d 的字母)的热效应之和。

四、（本题包括3小题，共32分）

24．(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应：____________________________________；

化合反应：____________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的

溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象

的离子方程式是_____________________________________

_________________________________________。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO 2)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表

示)________________________________________________。

②MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂。若将适量MnO 2加入酸化后的H 2O 2溶液中，MnO 2

溶解产生Mn 2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。

25．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理

其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3： 2SO 2(g)＋O 2(g)△催化剂

3(g)。某温度下，SO 2

的平衡转化率(α )与体系总压强(p )的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10

MPa 。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K (A)_______K (B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH 4(g)＋4NO 2(g) = 4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；?H =－574 kJ/mol

CH 4(g)＋4NO(g) = 2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；?H =－1160 kJ/mol

若用标准状况下 4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为

_____________(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。

26. (10分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶。

方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。

(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________ 。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。

(2)方法二的反应能够发生，说明______________ 。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。

(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。

(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。

A．离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2

C．SrCO3高温分解可以制取SrO D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2

五、（本题包括1小题，8分）

27.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

请分析后回答下列问题：

（1）反应的类型分别是①___________、②________________；

（2）D物质中的官能团为___________________________；

（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；

（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基

础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。）

28．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取

得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：

CH 2=CHR 1+CH 2=CHR 2CH 2=CH 2+R 1CH=CHR 2

又已知：①R-CH 2-CH=CH 2

+Cl 2 R-CHCl –CH=CH 2+HCl

②F 是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K 是一种塑料；I 的分子式为C 9H 14O 6

请回答下列问题：

（1）C 4H 8属于烯烃的同分异构体有 种；

（2）分子式为C 4H 8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C 5H 10有 种结构

（3）请写出物质I 的结构简式： ；

（4）写出下列反应方程式：C →D ：

（5）K 中的链节是 ；K 属于 （线型、体型）结构

29．A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。请填空：

(1)A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

(2)B 元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C 元素的正一价离子的电子层结构与氙相

同，B 、C 形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B 离子周围有 个C 离子与之

紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _____ _(写出两条即可)。

(3)D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为_____，其基态原子的电子

排布式为____________________。

(4)E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在

一定条件下能与硫（S ）反应，试写出该反应方程式 _______________________。

500℃

第一次六校联考

化学答卷

21．（6分）

⑴

⑵，⑶

⑷，

22. （12分）

（1）。

（2）①，。

②，

。

③。

④

。

23.（13分）

（1）.

（2）、（3）。

（4）①

②a、；b、；c、；d、；e、..

24.(12分)

（1）____________________________________ ；

____________________________________ 。

(2) _________________________________________________________________。

__________________________________________________________ 。

(3) ①_______________________________________________ 。

②______________________________________ 。25．（10分）

（1）①____________ 。②_______

（2）；，

（3）

26. （10分）

（1）_____________________________________________________ ；

_____________________________________________________ 。（2）_____________________________________________________ ；

__________________。

（3）①__________________，

___________________________________________________________________。

（4）__________________。

27.（1）①_____________ 、②________________ ；

（2）___________________________；

（3）_________________，______________________，______________________；

（4）_____________________________________

六、（10分）

做得试题号对应的信息点，再作答。

第一次六校联考

化学试题参考答案及评分建议

命题人：刘义（dgzxliuyi@https://www.doczj.com/doc/e518900523.html,，0769-********）

一．（本题包括10小题，每小题3分，共30分）

21.（6分）

⑴坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分）⑵趁热过滤⑶冷却结晶⑷酚酞红色刚好消失（每空1分）

22. ( 11分)

（1）分馏（或蒸馏）（1分）

（2）①浓硫酸（1分）；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化（1分）从而与H2充分混合

1100℃

②SiHCl3+H2 Si+3HCl（2分），在1000—1100℃时普通玻璃管会软化（1分）；

③排尽装置中的空气（2分）

④在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上清液（1分），加入少许稀硝酸（或氯水等氧化剂），加入KSCN（1分），溶液呈血红色，说明样品中含Fe （1分）（说明，操作、现象、结论各1分共3分，按07年广东省高考评分细则，鉴定铁元素时先加KSCN再加氧化剂稀硝酸的后两个得分点不给分）

23.（13分）

（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42 （2分）

（3）不正确（1分）

（4）①《NaHCO3,Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，) （2分）

②a、吸热（1分）b、放热（1分）c、吸热（1分）d、.放热（1分）e、a c（2分）。

24.（12分）

(1)2Al＋6H＋= 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋= 2Al3＋＋3Cu；（2分）

2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分）

Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓，（1分）Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O。（1分）

(3)①3MnO2＋4Al高温3Mn＋2Al2O3。（2分）

②MnO2＋H2O2＋2H＋= Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）

25.（10分）

(1)①800 L ·mol －

1（3分，未带单位扣1分）。② =（1分）。

(2)1.60N A (或1.6N A ) （2分）；173.4（2分）。

(3)MFe 2O x ＋SO MFe 2O 4＋S 。（2分）

26.（10分）

（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分）

27. （8分）

（1）①加成反应 酯化反应（或“取代反应”） （每空1分，共2分）

O

（2） 或羧基（1分）

（3）0HC —CHO H 3C —CH —Br 1，1—二溴乙烷（每空1分，共3分）

（4） +2nH 2O （2分）

28.（10分）

（1）3（2分）；（2）2 （2分） （3）CH 2OOCCH 3

CHOOCCH 3

2OOCCH 3（2分）；（4）CH 3CH ＝CH 2＋Cl 2500℃

————→Cl －CH 2CH ＝CH 2＋HCl （2分，方程式要求全对才给分）

；（5）CH 2CH

3，线型； （各1分共2分）

29. （10分）

(1)N 。 （1分）

(2)CsCl （1分）；8（1分），熔融时能导电、较高的熔点等（2分）。

(3)Fe （1分）；1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2（2分）。

(4)2Cu+S Cu 2S （2分，写出Cu 但未写出正确方程式给1分）

—C —O —

H Br △