2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（山东赛区）初赛试卷
2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（山东赛区）初赛试卷
一、选择题（本提共16个小题，每小题2分，共32分．每小题有1个或2个选项符合题意．如有2个答案的，错一个不得分，漏选1个扣1分）
3．（2分）2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油．乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分
4．（2分）几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaS x、过氧化钡BaO2．根据上述
5．（2分）有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（）
①S+O2SO2；
②CaCO3CaO+CO2↑；
③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca（OH）2；
④SO2+CaO CaSO3；
6．（2分）在配制l0%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于l0%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平
7．（2分）人体血液中钾元素含量偏低，将会影响到肌肉和神经功能．可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症．医生在治疗时需要给病人补充钾元素．根据你学过的有关化学和生物知识，并结合你的生活经验判断，
9．（2分）有六种物质能按下列顺序排序：（1）CO，（2）H2O，（3）NH3，（4）X，（5）C2H4（6）P2O5．根据它们
10．（2分）用如图所示装置进行实验．在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段
）
12．（2分）印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶
13．（2分）已知IO3﹣与I﹣可发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐
14．（2分）（2005?兰州）2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据．分析指出，“土卫六”酷似地球，经常下雨，这种“雨”的成份是液态甲烷．下列关于“土卫六”的推测中错误的是（）
15．（2分）将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，
二、填空与简答题（本题包括6小题，共26分）
17．（3分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：
过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2和O2．
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择_________加入水中更好？因为_________．
18．（4分）高纯度的单质硅是信息产业的核心资源，没有硅，就没有你喜欢的计算机．在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅．运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳．则该反应的化学方程式为_________．
（2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为：①用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg2Si）；②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH4）和一种盐；③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质．
反应②的化学反应方程式为_________．
反应③的化学反应方程式为_________．
（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2﹣10mL之间时：_________，
②加入盐酸的量在l0﹣20mL之间时：_________；
（3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？_________．
20．（4分）下表列出了1cm3活性炭所能吸收的常见气体的体积．试分析活性炭吸附气体的体积跟哪些因素有关？
_________．
21．（2分）在一已调平的天平的两盘上，各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g 金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入_________g金属镁．
22．（8分）芒硝（Na2SO4?10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．
（1）在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是_________
（2）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．
a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．
b．若试剂A选择正确，在进行实验时：
①检验加入的试剂A是否已过量的方法是_________．
②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为
_________．
三、实验与推断题（本题包括4小题，共27分）
23．（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液．下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示无明显现象或生成微溶物．请回答下列问题：
（1）在图中的空格内用“↓”“↑”“﹣”表示出对应反应的实验现象．
（2）F是_________．
24．（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为85.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_________（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是_________，
装置A中试剂X应选用_________；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果_________（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是_________；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________（计算结果保留一位小数）．
25．（9分）二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置．
（1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后_________（填写实验操作方法），将会看到_________（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．
（2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10﹣4的碘水（此时溶液的密度与水的密度近似），用适量的蒸馏水稀释后再加入2﹣3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_________色变为_________色时反应恰好完全进行．
（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S02含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表填写完整（计算时保留二位有效数字）．
（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S02的含量属于_________标准（填表3中所列举的等级），你认为_________小组（填“第一”或“第二”）小组的测定结果更接近实际值，原因是_________．
26．（6分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度；依此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．
（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg（OH）2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢．请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程．
（2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？
（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？
四、计算题（本题包括3个小题，共15分）
27．（3分）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明．
28．（6分）（2010?丹东）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式
如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2．（计算最终结果保留小数点后一位）
（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．
（2）乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g．请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．
29．（6分）某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL﹣1），加入的稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位；g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？
2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（山东赛区）初赛试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本提共16个小题，每小题2分，共32分．每小题有1个或2个选项符合题意．如有2个答案的，错一个不得分，漏选1个扣1分）
3．（2分）2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油．乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分
4．（2分）几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaS x、过氧化钡BaO2．根据上述
5．（2分）有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（）
①S+O2SO2；
②CaCO3CaO+CO2↑；
③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca（OH）2；
④SO2+CaO CaSO3；
6．（2分）在配制l0%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于l0%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平
×
7．（2分）人体血液中钾元素含量偏低，将会影响到肌肉和神经功能．可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症．医生在治疗时需要给病人补充钾元素．根据你学过的有关化学和生物知识，并结合你的生活经验判断，
=2
=2
9．（2分）有六种物质能按下列顺序排序：（1）CO，（2）H2O，（3）NH3，（4）X，（5）C2H4（6）P2O5．根据它们
10．（2分）用如图所示装置进行实验．在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段
）
12．（2分）印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶
13．（2分）已知IO3﹣与I﹣可发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐
14．（2分）（2005?兰州）2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据．分析指出，“土卫六”酷似地球，经常下雨，这种“雨”的成份是液态甲烷．下列关于“土卫六”的推测中错误的是（）
15．（2分）将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，
二、填空与简答题（本题包括6小题，共26分）
17．（3分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：
过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2和O2．
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择过氧化钙（或CaO2）加入水中更好？因为Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）．
18．（4分）高纯度的单质硅是信息产业的核心资源，没有硅，就没有你喜欢的计算机．在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅．运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳．则该反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．
（2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为：①用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg2Si）；②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH4）和一种盐；③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质．
反应②的化学反应方程式为4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑．
反应③的化学反应方程式为SiH4Si+2H2．
+2C Si+2CO
4
Si+2CO
4Si+2H
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2﹣10mL之间时：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升，
②加入盐酸的量在l0﹣20mL之间时：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热．
20．（4分）下表列出了1cm3活性炭所能吸收的常见气体的体积．试分析活性炭吸附气体的体积跟哪些因素有关？
沸点、相对原子质量；沸点越高、相对分子质量越大的气体越易被吸附．
21．（2分）在一已调平的天平的两盘上，各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g 金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入11.8g金属镁．
22．（8分）芒硝（Na2SO4?10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．
（1）在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在
（2）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．
a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．
b．若试剂A选择正确，在进行实验时：
①检验加入的试剂A是否已过量的方法是取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明A过量．
②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为
×100%．
=
样品中硫酸钠的质量分数为：
故答案为：
三、实验与推断题（本题包括4小题，共27分）
23．（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液．下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示无明显现象或生成微溶物．请回答下列问题：
（1）在图中的空格内用“↓”“↑”“﹣”表示出对应反应的实验现象．
（2）F是硝酸钙[或Ca（NO3）2]．
1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
（18威海）16. (12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。 定性检验 (1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。 定量测定 (2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程 式表示）_______________________________。 (3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化 学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。 (4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。 (5)数据处理： 请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。 ______________________。 分析讨论 (6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的 物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （18温州）29.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质盘为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人 足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1 ②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次 称量烧杯及其中液体的总质量m2. ③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。 (1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 ___________。 (2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量 水。打开分液漏斗的活塞.观察到_______，说明装置气密性良好。 (3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。 A.海螵蛸中滴加盐酸过量 B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出 （18泰安）25、(8分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝
培养学生的创新能力的案例分析 案例一: 教学“圆的面积”时，除了像课本上把一个圆分成若干等份，用这些近似的等腰三角形拼成近似的长方形，从而得出圆面积的计算公式S=πR2外，老师还可以引导学生进一步探讨，把圆分成若干等份后还可以拼成哪些已学过的图形，这些图形的面积与圆面积有什么关系？利用这些图形能否推导出圆面积的计算公式呢？通过操作，观察讨论，学生统一了认识：把一个圆分成若干等份后，还可以拼成近似的平行四边形、梯形、三角形，根据这些图形与圆的关系，也可以推导出圆面积的计算公式，通过类似活动，使学生不拘泥于书本上的现成结论，而是通过实践去感知知识，不仅加深了学生对知识形成过程的理解，而且使学生的动手操作能力，空间想象能力，概括归纳能力都得到相应提高。这样的操作活动，课堂气氛活跃，学生学会了自主探索，自己去发现，培养了学生的创新能力。 案例二： 俗话说：“学起于思，思源于疑。教师在指导学生学习过程中，应把学生置于问题的情境中。让学生去面临问题，在问题的唤起下，
产生求知情感，积极主动地探索新知。例如，在教学《小数的性质》时，先设计一道有趣的数学题，在黑板上写出“1、10、100、”问：“谁能加上适当的单位并用等号把这三个数连接起来？”这个问题学生感到很新奇，这三个数分别是一位数、两位数、三位数，怎么能用等号连接起来呢？学生陷入沉思，认真思考后，得出了多种答案：1元=10角=100分，1米=10分米=100厘米……，此时教师又提出问题：谁能用同一单位把上面各式表示出来？”学生一听，思维更活跃了，纷纷发表了不同意见：1元=1.0元=1.00元，1米=1.0米=1.00米……，我接着说：像1、1.0、1.00这样的数的大小是否相等呢？这节课我们一起来学习研究这个问题‘小数的性质’。”这样创设问题情境，形成悬念，让学生主动参与到学习中，对新知识产生浓厚的兴趣，启发了学生的思维，培养了学生对数学知识的探究能力。 【反思与分析】 培养学生的思维能力一直是贯穿数学教学的整个过程，也是数学教学的落脚点。在平时的教学中，我们应多鼓励学生敢于创新、乐于创新。我们应当注意发现学生的“别出心裁”，寻找学生思维的闪光点。在教学时应尽可能多地采用自由、开放的教学手段。 只要一个个新的教学知识融入到有趣的生活情境之中去，学生对所学的数学知识感兴趣，就会积极去探索，去创新。否则，则会对数
普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7．下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ OH
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10- 3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填 “>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可 采用的措施是。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序 为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
最新九年级学生化学实验操作能力问卷调查报告 化学是一门以实验为基础的科学，而实验操作过程在实验探究中具有重要的地位。它不仅是学生获得知识和技能的方法，而且是培养学生科学探究能力、创新精神以及提高学生的科学素养的重要途径。我对九年级学生在实验操作过程中的动机，态度，兴趣的导向，操作能力等方面进行了抽样调查。通过问卷调查从学生学习实验兴趣、实验动机、实验态度和实验能力四个方面对其进行统计分析，从而揭示初中化学探究中学生实验操作能力的现状。 一、调查目的 了解学生对化学实验操作的要求，探究化学实验中培养学生操作能力的新的活动方法，摸索出一条适合我校学生特点的实验操作新路子，使每位学生都能最大限度的参与、思考、动手、合作、交流和完成所有实验；达到积极参与、勇于动手，圆满完成实验的目的。 二、调查方法 制定问卷调查，采取无记名问卷调查的方法进行调查。问卷包括20个小题，最后一题是建议或意见，凡是被调查的同学均可根据我校或自己的实际，填写对实验操作过程的学习或对实验操作过程中提出自己的方法、意见和建议。 三、调查对象及范围 调查范围为十三中学九年级（9）（10）（11）班各随机抽查20名学生，一共60名学生，学习程度包含好中差。当场发卷填写，并当场收回的形式，占学生总人数的百分之三十。 四、调查时间： 2018年10月18日。 五、调查结果分析 根据调查问卷可以看出： 1. 大多数学生还没有掌握良好的实验操作习惯和操作能力。 2. 对实验操作主要还是依赖于老师，不喜欢自己去探究操作过程。 3. 大多数学生对实验操作过程中的注意事项不重视，觉得只要做完就算是完事了。 4.学生对化学实验操作的态度:喜欢想尝试点的90％喜欢但是有点害怕的6％
初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究
高二化学实验总结 高二年级备课组 化学是一门以实验为基础的自然学科，实验是中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要手段,是提高科学素质的重要内容和途径,贯穿中学化学教学的全过程。新的高中化学课程标准明确指出：“通过实验探究，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。”因此，新课标理念下的高中化学教学将通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究过程，激发学习情趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 一、认真做好课堂演示实验，培养学生严谨认真的科学态度和科学方法 化学课的演示实验都是具有相当的基础性、目的性、典型性、指导性的意义，教师要在熟悉教材和实验内容的基础上组织好演示实验，一定要求学生明确实验目的、所需药品、操作步骤，并认真观察和记录现象，并经缜密思考，得出结论。教师必须用熟练的实验操作技能，严肃认真的科学态度去感化、影响学生。尤其要告诫学生不遵守实验规程会带来什么样的后果，必要时可结合实验的正反实例对学生进行教育和示范，使之形成一丝不苟的精神和严肃认真的实验态度。同时，在演示实验中，不失时机的进行各个环节的启发，调动学生思维，用不同的视角去观察、去思考、去发现、去总结。如在做高中化学（必修1）第四章实验（4?7）时，验证二氧化硫的漂白性时，让学生回忆前一节次氯酸的漂白性、初中化学学过的活性炭的吸附性，比较这几种漂白的原理、效果的异同，加深对二氧化硫的漂白原理的理解。这样，在教师的指导下，人人开动思维“机器”，对所学内容印象深刻，历久不忘，素质自然得以提高。 二、改验证性实验为探索性实验，培养学生的创新精神和探究能力 目前，高中的化学实验大多注重实验功能的验证性，课本编排出实验条件药品、步骤，来验证某物质的性质、某物质的制取方法或某个反应原理，学生依葫
浅谈培养学生创新思维能力的策略 “创新是一个民族进步的灵魂，是国家兴旺发达的不竭动力。”创新教育是当今教育教学中一个重要的组成部分。作为教师，在数学课的教学中，培养学生的创新精神和创新能力，是全面实施素质教育的综合体现。如何培养和提高学生的创新思维能力，是摆在广大教师面前的一个重大课题，我结合自己的教学实践谈谈如何培养学生的创新思维能力。 一、创设良好氛围，激发学生主动探索 在?笛Э蔚慕萄е校? 教师要以民主、平等的师生关系为基础，创设一种民主和谐的学习氛围，让学生敢于创新，把学生真正放到学习的主体地位。教师只是学生学习活动的组织者、引导者，是和学生共同参与活动的合作者。在教学中应给学生足够的思考时间和活动活动空间，让学生积极发表自己的意见，主动提出不同的见解。并且允许学生想错、说错，教师要适时点拨，要学生敢说、敢想，形成一种师生平等、民主和谐、敢于探索、敢于创新的学习氛围，这种氛围会激起学生创新的热情，积极主动地探索新知。 二、夯实学生“双基”，提供创新思维源泉 根据小学生的生理特点和认知结构，小学熄灭的创新
意识是在掌握了基础知识的基础上形成，基础知识学习不扎实，思维如同“海市蜃楼”，创新也只是“空中楼阁”，所以在组织教学时，让学生获得有关数学、数量关系，几何图形一简易方程等基础知识，通过有的放矢地训练，让学生对基础知识达到“应用自如”的境界，为培养思维能力奠定基础。基础知识是培养基本技能的基础，是创新思维的源泉，每种能力都是在对基础知识的掌握上培养出来的，只有牢固地掌握它，思维才能活跃，创新的灵感才能得以激发，解决问题才能得心应应手。为此，教师在培养学生的创新思维时必须注重基础知识的传授。对课标、教材要求掌握的重点知识要彻底弄懂，做到灵活运用，举一反三。 三、培养学习兴趣，点燃创新思维火花 爱因斯坦说过：“兴趣是最好的老师”。兴趣会激发学生的学习热情、产生动力，同时也能使注意力集中、观察敏锐、记忆持久而准确、思维敏捷而丰富，而没有兴趣的强迫学习只能扼杀学生的求知欲望，扑灭创新思维的火花。可见兴趣是创新的动力，创新的过程需要兴趣来维持，因此，培养学习兴趣是提高学习能力，激发创新思维的重要条件。首先，导课新颖，引发兴趣。常言道：“良好的开端就是成功的一半”。一堂好课的导入能集中学生注意力，引发兴趣，明确学习目标，激发学生进行创新思维。比如：讲一二次方程根与系数的关系时，可提出问题：“方程
2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1
2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华
科学探究专题复习 教学目标： 知识与技能： 1．了解科学探究的基本要素，提出问题、猜想或假设、设计实验方案、进行实验、观察并记录、分析与结论、反思与评价、表达与交流。 2．学会根据已有的知识和经验解答实验探究题的一般思路和方法。 过程与方法： 1．设计简易实验，通过观察、比较、分析认识科学探究的要素及解答方法2．通过学生自主交流思考、探究时产生的疑惑来发现问题、解决问题、培养学生的创新能力和实践能力。 情感态度价值观： 1．在探究活动中激发学生学习化学的兴趣，让学生体验到学习和探究的乐趣。2．通过探究活动培养学生务实、严谨的科学态度。 教学重点：让学生学会解答探究型试题的一般思路和方法。 教学难点：围绕猜想与假设进行实验方案的设计（科学性、安全性、可行性）预习作业： 1．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸、碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（） A．假设B．实验C．观察D．做结论 2．小华在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生成大量的气体，该气体可能是（） A. N2 B．CH4 C．H2 D．NH3 3．请说出初中阶段所学到的黑色物质有； 红色物质有。 4．小红从饼干拿到了一包干燥剂，看了一下，发现主要成分是生石灰，她把生石灰倒在桌子上一段时间后，发现白色固体粘到了一起，于是小红猜想，这白色固体中除了有氧化钙外，还可能有、。 5．如图所示是初中化学实验室收集的一瓶无色气体，试猜想该气体是何种气体，
课堂复习： 【例1】小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其 标签严重破损(如图所示)．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸 钠、硫酸镁溶液中的一种． 小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表： 小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究： 【提出假设】该溶液可能是。 【实验验证】 【思路点拨】对Na2SO4的猜想，从溶解度和标签上的溶质的质量分数入手，验证H2SO4或MgSO4溶液不能从相同离子SO42－入手，要从H+和Mg2+入手。 一试身手： 1．某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无法辨认，只知道可能是氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的某一种。 小明认为可能是氢氧化钾。 小刚认为可能是硫酸钾，请回答下列问题： （1）你认为的猜想一定是错误的。 （2）你认为该瓶试剂还可能是。 实验操作实验现象实验结论
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
培养学生创新思维能力与实践能力的研究 创新能力是人的素质的重要组成部分，也是寻求生存的重要条件，我们任何一个人，从事任何一种职业，都不可缺少这种创新能力，都不可缺少这种应变素质。它是一种精神状态，一种人格特征，一种综合素质。创新也是一个民族进步的灵魂，是国家兴旺发达的不竭动力、重要基础和保障，是一个国家、民族的生命力之所在、希望之所在。 怎样认识创新思维和实践能力呢？ 创新思维即创造型思维，就是有与众不同、标新立异的表现。创造性思维的特点是“灵活、独特、新颖”，而且人人都具有创造性思维。对于中学生而言，创新思维包涵有：积极动脑、思维多向、求异；想象大胆、丰富、新颖；口语和书面表面流畅、灵活、生动；接受事物主动、敏锐；与人交往主动、热情、大方；办事有条理、有影响力，就是敢于对书本上的知识产生质疑，在深入理解、领会前人智慧精髓的基础上，敢于提出自己的想法和观点。对于学生来言创新能力不仅表现在对知识学习的选择、处理和运用上，也不仅反映在对新思想、新事物、新技术的发现发明上，而且表现在有没有怀疑的精神、求变的态度和综合选择的能力，有没有探索创新的心理愿望和性格特征。中小学时代是创新思维培养的最佳时期，他们往往凭关敏锐观察、直接理解、整体判断、迸出灵感、豁然顿悟、多元求异、创造想象等来认识事物和思考问题，这些都是创新思维的重要表现形式。 实践能力的含义很广，泛指人们在从事改造自然和改造社会有意识的活动中具备的能力。对学生而言，我认为实践能力不光是指动手操作和社会实践的能力，还包涵以下内容，如：获取知识并应用知识的能力、写作的能力、获取信息的能力、积累语言文字的能力、处理资料的能力、生活自理的能力、与人交往的能力等等。 提高全民族的创新能力是教育工作的根本任务之一，以培养具有创新思维和实践能力的人才为目标的创新教育是素质教育的归宿。中学语文，义务教育阶段的一门基础学科，也是培养民族素质这项伟大工程中的一项奠基工程，它肩负着培养和提高全民族素质的重任。对于中小学教师来说，培养学生的创新能力，已不是一般性的要求，更不是可有可无的事情，而应成为自己教育活动的一项基本指向，自己应尽的一项神圣职责，并把它作为实施素质教育的重要体现，作为衡量教育成功与否的最高标准。 如何培养学生的创新思维和实践能力是中小学教师最重要的任务之一。 教师首先要有创新意识，并努力提高创新素质。 一位著名教育心理家认为：“许多学生之所以未能取得优异的成绩，问题不在智力方面，而在于未能得到适合于他们各自特点所需要的教学帮助和时间。 教师要不断加强教育理论学习，更新教学观念。要真正从理论与实践的结合上认识和培养学生的创新能力，必须认真学习和吸取现代的科学教育理论，继承和发扬古今中外一切有益的教育经验和传统，
2020年高考新高考卷山东省化学试题 一、填空题 1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 _________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 x y z 原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。 二、选择题 2、实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂
例1. 现有下列实验仪器：（如下图） （1）写出仪器名称：，； （2）给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的； （3）用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是（填名称）； （4）利用上述仪器制取氧气时 ①不需要用到的仪器是（填序号）； ②如何检查装置的气密性； ③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的方法是。 答案：（1）烧杯酒精灯（2）1/3 （3）玻璃棒 （4）①a、d ②连接b、h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气③瓶口有气泡冒出 例2. 某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明与在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同时利用如下装置进行实验，试回答： （1）装置A中药品加入的顺序为（填编号）。（①滴加稀盐酸②放入大理石粉末样品）（2）实验装置连接顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）： A → D → E →→→→ X ↓ E →I →G →→→ （3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是。 （4）装置X的作用是。 答案：（1）②①（2）H、C、B、I、B、F （3）无水CuSO4由白色变蓝色
（4）通过澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，说明与在加热的条件下能发生反应例3. 某工厂甲、乙两车间排放的废水、分别含有以下五种物质：MgSO4、CuSO4、、 FeCl 3、BaCl 2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，若将两车间 的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出含同一种钠盐的稀溶液。试推断： （1）甲车间的废水中含有的三种物质是。 （2）乙车间的废水中含有的两种物质是。 答案：（1）MgSO CuSO FeCl 443 、、 （2）BaCl NaOH 2 、 例4. 某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。 （1）猜想：这种试剂可能是溶液，也可能是溶液。 （2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）。 答案：（1）Na CO Na SO 2324等。 （2）取少量该无色溶液，滴加稀盐酸，若有无色气体生成，则该无色溶液为Na CO 23；若没有气体生成，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该无色溶液为Na SO 24。【模拟试题】（答题时间：120分钟） 一. 选择题： 1. 下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④蒸发皿⑤烧瓶，能用酒精灯加热的是（） A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（） A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 3. 用天平称量有腐蚀性的固体药品最好放在（） A. 天平托盘上 B. 在纸上 C. 小烧杯里 D. 蒸发皿里 4. 下列实验操作错误的是（） A. 有10毫升的量筒量取6毫升的液体
1．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。 猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 （2）设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验实验现象结论 实验Ⅱ将实验I中收集到的 气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色 火焰 气体成分为___①___ 实验Ⅲ取实验I中的白色不 溶物，洗涤，加入足量 ② ③ 白色不溶物可能含有 MgCO3 实验Ⅳ取实验I中的澄清液， 向其中加入少量CaCl2 稀溶液 产生白色沉淀溶液中存在④ 离子 （3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示： 称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。 （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
2．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2O 3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴（CoO ）的工艺流程如下： （1）过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al ，反应的离子方程式为 。 （2）过程II 中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。 （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF 和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。 （4）碳酸钠溶液在过程III 和IV 中所起作用有所不同，请写出在过程IV 中起的作用是__________。 （5）在Na 2CO 3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。 A c (Na +) = 2c (CO 32-) B c (Na +) > c (CO 32-) > c (HCO 3-) C c (OH -) > c (HCO 3-) > c (H +) D c (OH -) - c (H +) == c (HCO 3-) + 2c (H 2CO 3) （6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl 2溶液。CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl 2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl 2·6H 2O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A 物质的化学式是______。 含铝溶液 废料 Ⅰ 碱溶 钴渣 含Co 2+及 微量Li + Al 3+溶液 粗 CoO 粉 锂铝渣 Ⅲ ①20%Na 2CO 3 调pH=4.5～5 ②加NaF Ⅴ600℃煅烧 滤液 Ⅱ 85～90℃ 加浸出剂 Ⅳ 30%Na 2CO 3 调pH=8～8.5 沉淀 CoCO 3
如何培养学生创新思维能力 素质教育要求面向全体学生，促进学生各方面的发展，以形成丰富而独特的综合素质。这一综合素质的一个极其重要的方面就是创新素质，而培养学生创新素质关键在于培养学生的创新思维能力。小学语文是一门基础学科，它在培养学生创新思维能力方面具有独特的优势和明确的任务。那么，在小学语文教学中如何培养学生的创新思维能力呢？ 一、引奇激趣——迎接创新的使者 激发学生浓厚的创造兴趣和欲望，引导学生多思多问，是培养学生创造性思维的首要工作。在教学中，兴趣又往往表现为一种好奇心，有好奇心才会有深刻而独特的思维方式，才会有发明创造。教师应该加倍爱护学生的这种好奇心，迎来创新的使者，拉开求知的序曲。 1．巧设悬念 在小学语文教学中，只有让学生以一个探索者、发现者的身份投入学习的思维活动中，才能使学生在课堂的有限时间内迸发创新因素，获得新的知识。为此，教师必须巧设疑问，以悬念来激起学生学习兴趣。如教学《赤壁之战》这篇文章，教师可以向学生提出：曹操拥有80万大军，而刘备和孙权才有3万联军，可是曹操的军队为什么会被打得落花流水呢？这一巧妙的提问会在学生头脑中形成了一个大大的悬念，唤起他们的好奇心，使学习的热情高潮，兴趣油然而生。 2．创设情境
“作者胸有境，入境始与亲”（叶圣陶语）。小学语文教材大多文质兼美，有的文笔清晰；有的情深意长，富有感染力；有的富有幻想。在教学中，这些课文可以通过朗读、录音、挂图等来创设特定的情境感染学生，通过一定的情感调控，架起学生与作者之间的情感桥梁，引导学生沉浸在课文所描述的情感氛围之中，让学生与作者产生情感共鸣，主动领会文章的思想内容。如《雾凇》这篇课文中，描绘了一幅色彩斑斓的雾凇图，教学的开始，教师播放录像（雾凇景象），向学生展示雾凇的奇特和壮观，使学生在欣赏雾凇景色美丽的同时，激起求知的欲望。 3．联系实际 在语文教学中，应把语文教学与现实结合起来，引导学生进行创造性学习。如教学《卖火柴的小女孩》一文后，教师可以《我与小女孩比童年》为题，让学生联系自己的童年进行“说话”训练。经过这样联系现实的训练，唤起了学生的浓厚兴趣，改善了学生的思维空间，实现认识能力的飞跃和突破，使学生的创新思维更符合现实。 此外，教师还可以采用游戏激趣、导语激趣、活动激趣等方法，激发学生学习兴趣，诱发学生的创新精神。 二、诱导质疑——催生创新的萌芽 古人云：“学贵有疑。”质疑是人类思维的精华，拥有创新能力的人必须具备敢于质疑的思维品质。在语文教学中，教师要善于激发学生质疑问难，激起探求新知的欲望，迸发出创造的思维火花。
培养学生创新思维能力文献综述 本文通过广泛的阅读、比较，对多媒体网络环境下培养学生创新思维能力的研究做一个概述与解读，对研究的框架做尝试性搭建。 一、创新能力培养的重要意义 首先，我们生活在以计算机与网络为代表的信息时代，信息更新快、容量大的时代特点决定了我们要培养具备创新思维能力的人才。 第二、“创新是一个民族进步的灵魂,是一个国家兴旺发达的不竭动力。一个没有创新能力的民族难以屹立于世界先进的民族之林，创新的关键在人才,人才的成长靠教育。”对国家而言，要应对知识经济时代日趋激烈的国际竞争,必须加强对人才,尤其是创新人才的培养。 第三、创新是推动整个人类的物质文化不断进步的动力源泉。 二、几个概念的认识 创新能力：目前的三个观点包含从概念、内涵的剖析到实际可操作性的思考，包含了从理论到实践两方面的内容。第一种观点以张宝臣、李燕、张鹏等为代表,认为创新能力是个体运用一切已知信息,包括已有的知识和经验等,产生某种独特、新颖、有社会或个人价值的产品的能力。它包括创新意识、创新思维和创新技能等三部分,核心是创新思维。第二种观点以安江英、田慧云等为代表,认为创新能力表现为两个相互关联的部分,一部分是对已有知识的获取、改组和运用;另一部分是对新思想、新技术、新产品的研究与发明。第三种观点从创新能力应具备的知识结构着手,以宋彬、庄寿强、彭宗祥、殷石龙等为代表,认为创新能力应具备的知识结构包括基础知识、专业知识、工具性知识或方法论知识以及综合性知识四类。 创新思维：在创造性的诸构成要素中，创造性思维是其核心。这个核心的含义通俗地讲就是“不怕做不到，只怕想不到”。所谓创造性思维是指对已有知识经验进行明显的改组，同时创造出新的思维成果的思维。这个概念强调了思维的优化组合与重新调整，目标是为了实现创新。培养创新能力的核心就是要培养创造思维。北京师范大学何克抗教授将创造思维结构分为发散思维（有发散就要学会聚合）、形象思维（一种直观的思维能力，它是在知识、经验的基础上形成的一种有效的思维能力）、逻辑思维（一种理性的思维方式）、辨证思维（质疑与思辨）和横纵思维（知识的广泛联系与拓展）等6个要素组成，培养创造性思维，何克抗教授又提出了5个环节，即：重视发散思维的培养；重视直觉思维的培养；重视形象思维的培养；重视逻辑思维的培养；重视辨证思维的培养。 多媒体：一般理解为多种媒体的综合。多媒体技术不是各种信息媒体的简单复合，它是一种把文本、图形、图像、动画和声音等多种信息类型综合在一起，并通过计算机进行综合处理和控制，能支持完成一系列交互式操作的信息技术。多媒体代表数字控制和数字媒体的汇合，多媒体技术的发展改变了计算机的使用领域，其广泛应用于工业生产管理、学校教育、公共信息咨询、商业广告、军事指挥与训练、建筑规划设计，甚至家庭生活与娱乐等领域。而多媒体系统却不只是单一的一门技术，而是多种信息技术的集成，是把多种技术综合应用到一个计算机系统中，实现信息输入、信息处理、信息输出等多种功能。一个完整的多媒体系统由多媒体硬件和多媒体软件两部分构成的。这个概念说明多媒体的特点从单一走向综合，从展示性走向交互性与可控性。