湖北省襄阳市枣阳二中2015-2016学年高一（上）段考化学试卷（10月份）
一、选择题（共30小题，每小题2分，每小题只有一个选项，满分60分）1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（）A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色
B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色
C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃
D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出
2．下列各组仪器：①漏斗②蒸发皿③烧杯④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶．能用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧
3．离子方程式H++OH﹣═H2O可表示的化学反应是（）
A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氨水的反应
4．下列各组溶液中，c（Cl﹣）最大的是（）
A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C．250mL 1 mol/L FeCl3D．200mL 1 mol/L CaCl2
5．下列说法中不正确的是（）
A．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂
B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应
C．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因
D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
7．下列化学用语正确的是（）
A．水的电子式：
B．氯化钠的电子式：
C．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣
8．下列物质中，属于电解质的是（）
A．氯化钠溶液 B．二氧化碳C．氢氧化钠固体D．铁
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O=Cl2↑+2OH﹣D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
10．下列说法中正确的是（）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol
B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A
B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4N A
C．标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5N A
D．0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A
12．关于2mol氨气，下列说法正确的是（）
A．质量为17 g
B．含有6.02×1023个NH3分子
C．标准状况下的体积为44.8 L
D．溶于1 L水后，液中NH4+的浓度为2 mol．L﹣1
13．下列有关单质及其氧化物的说法正确的是（）
A．铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁
B．铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨
C．酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸
D．氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂
14．相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（）
A．密度比为16：17 B．氢原子比为3：4
C．物质的量比为1：1 D．体积比为16：17
15．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．4g 氦气中含有的分子数为N A
B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为N A
C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N A
D．1mol钠原子中含有的电子数为N A
16．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
17．下列关于0.5mol?L﹣1Ba（NO3）2溶液叙述中，不正确的是（）
A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5N A个
B．1L溶液中含0.5N A个NO3﹣
C．500mL溶液中NO3﹣的浓度是0.5mol?L﹣1
D．500mL溶液中含0.5N A个NO3﹣
18．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A．溴水溶液：Na+、K+、NO3﹣、CH3CHO
B．氢氧化钠溶液：AlO2﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Cl﹣
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、CH3CH2OH
19．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A．空气、氮气、胆矾B．烧碱、液态氧、碘酒
C．干冰、铁、氯化氢D．生石灰、白磷、碳酸钠
20．物质的分类有多种方法，从下列选项可知HNO3应属于（）
①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物．
A．①②③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．①④⑥21．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N A
C．2L1mol?L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N A
22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2N A
B．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4N A
C．10L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32﹣总数为3N A
D．通常状况下，4.2g丙烯中所含碳氢键数目为0.6N A
23．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N A
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N A
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
24．下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH﹣═H2O
C．氧化镁与醋酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．盐酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
25．实验室里需用480mL 0.1mol?L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
26．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）
A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸
A．A B．B C．C D．D
28．下列说法不正确的是（）
A．纤维素、蛋白质、脂肪都属于高分子化合物
B．S8、P4O10、C60晶体都属于分子晶体
C．NaClO、NaHCO3、Na2SiO3都属于盐
D．Na2O、FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物
29．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
30．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O B．铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：
二、填空题（共4小题，满分40分）
31．（4分）200mL0.2mol?L﹣1和100mL0.5mol?L﹣1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g?cm﹣3，则其溶质的质量分数是多少？
32．（6分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图所示
（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：沉淀1，沉淀3；（2）写出溶液+B的离子方程式：．
33．（10分）对牙膏的探究要用到许多化学知识．
）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是（填
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：[石灰石][生石灰][石灰
水][碳酸钙]
请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：
①；
②；
③．
（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
石灰石﹣→
你设计的方案的优点为：．
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：．
KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+ I2+H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是．
（3）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是；
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol．
湖北省襄阳市枣阳二中2015-2016学年高一（上）段考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共30小题，每小题2分，每小题只有一个选项，满分60分）1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（）
A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色
B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色
C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃
D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】H2O2有很强的氧化性，可以立刻把2价铁离子变成3价的Fe3+；3H2O2 +6FeCl2=2Fe（OH）3+4FeCl3；有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，上层是棕黄色的FeCl3溶液．
【解答】解：A、向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，过氧化氢把氯化亚铁氧化为氯化铁，不可能产生白色沉淀，故A错误；
B、H2O2有很强的氧化性，可以立刻把2价铁离子变成3价的Fe3+，3H2O2
+6FeCl2=2Fe（OH）3+4FeCl3，有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，上层是棕黄色的FeCl3溶液，故B正确；
C、H2O2有很强的氧化性，可以立刻把+2价铁离子变成+3价的Fe3+；过氧化氢做氧化剂氧元素化合价降低，不可能生成氧气，故C错误；
D、溶液颜色由浅绿色变棕黄色，反应过程有沉淀生成，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了三价铁和二价铁之间的相互转化关系的分析判断，离子性质是解题关键，过氧化氢做氧化剂化合价降低，氢氧化铁的生成是在酸性环境下全部沉淀，题目难度不大．
2．下列各组仪器：①漏斗②蒸发皿③烧杯④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶．能用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．
【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；②蒸发皿用来分离易挥发和难挥发的仪器，即蒸发，所以正确；③烧杯可用来做反应容器，不能分离物质，所以错误；④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，所以错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，所以错误；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确．故选C．
【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．
3．离子方程式H++OH﹣═H2O可表示的化学反应是（）
A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氨水的反应
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．
【解答】解：A．反应生成氯化钡和水，离子反应可用H++OH﹣═H2O表示，故A 选；
B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B不选；C．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中保留化学式，不能用H++OH ﹣═H2O表示，故C不选；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故D不选，故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
4．下列各组溶液中，c（Cl﹣）最大的是（）
A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C．250mL 1 mol/L FeCl3D．200mL 1 mol/L CaCl2
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，氯离子在溶液中不发生水解，据此分析解答．【解答】解：A、500 mL 1 mol/L KCl溶液中，氯离子浓度为1mol/L；
B、800 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中，氯离子浓度为1mol/L；
C、250mL 1 mol/L FeCl3溶液中，氯离子浓度为3mol/L；
D、200mL 1 mol/L CaCl2溶液中，氯离子浓度为2mol/L；
所以氯离子浓度最大的是C，
故选C．
【点评】本题考查了溶液中氯离子浓度大小比较，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．
5．下列说法中不正确的是（）
A．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂
B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应
C．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因
D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
【考点】常见的生活环境的污染及治理；氧化还原反应；无机非金属材料．
【分析】A．Ba2+为重金属离子，有剧毒；
B．海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，为氧化还原反应；从海水中提取镁的步骤为：把贝壳
制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物电解得到金属镁，电解氯化镁为氧化还原反应；
C．导致酸雨的主要原因是二氧化硫和氮氧化物的排放；
D．陶瓷属于无机非金属材料．
【解答】解：A．Ba2+为重金属离子，对人体有害，但是硫酸钡不溶于水，所以可用BaSO4做钡餐造影剂，故A错误；
B．海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，为氧化还原反应；海水提镁中电解氯化镁生成镁，为氧化还原反应，所以都涉及氧化还原反应，故B正确；
C．大量燃烧含硫的化石燃料，可生成大量的二氧化硫，排放到空气中可形成酸雨，故C正确；
D．陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选：A．
【点评】本体考查了氧化还原反应的判断，海水提镁、海水提溴的工艺流程，酸雨的形成原因，无机非金属材料的使用，题目难度不大，注意相关知识的积累．
6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降；导电的不一定是电解质．
【解答】解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故A错误；
B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；
C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；
D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意掌握．
7．下列化学用语正确的是（）
A．水的电子式：
B．氯化钠的电子式：
C．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣
【考点】电子式；电离方程式的书写．
【分析】A．水是共价化合物；
B．氯化钠为离子化合物；
C．酸根是一个整体；
D．弱酸根中的氢不能电离出来．
【解答】解：A．水的电子式为，故A错误；
B．NaCl的电子式为，故B错误；
C．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClO3﹣，故C错误；
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、电离方程式等，试题基础性强，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大．
8．下列物质中，属于电解质的是（）
A．氯化钠溶液 B．二氧化碳C．氢氧化钠固体D．铁
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答．
【解答】解：A、氯化钠溶液是混合物，所以氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是二氧化碳和水反应生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C、氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故C正确；
D、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质．
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O=Cl2↑+2OH﹣D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氨水为弱碱，氯化铝溶液与氨气反应生成氢氧化铝沉淀；
B．氯气过量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，亚铁离子和溴离子的计量数关系错误；
C．酸性条件下次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气，反应产物不会存在氢氧根离子；
D．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写，反应后碳酸根离子有剩余．
【解答】解：A．一水合氨不会溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．过量氯气通人溴化亚铁溶液中，亚铁离子和溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2，故B错误；
C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2，酸性溶液中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与少量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D正确；故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
10．下列说法中正确的是（）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol
B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
【考点】气体摩尔体积．
【专题】化学用语专题．
【分析】根据在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L来解答．【解答】解：A、因1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L，故A 错误；
B、因1molH2的质量是2g，在标准状况下，它所占的体积是22.4L，故B错误；
C、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故C错误；
D、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确；
故选：D．
【点评】本题题主要考查了气体摩尔体积，在掌握概念时应抓住：1、状态为标准状况；2、气体的物质的量为1mol；3、对象是气体（包括混合气体）；4、体积约为22.4L．
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A
B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4N A
C．标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5N A
D．0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、1mol氯气与铁完全反应生成氯化铁，得到了2mol电子；
B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有0.4mol原子；
C、标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L水的物质的量；
D、硫酸钠溶液的体积不知，无法计算硫酸钠溶液中钠离子的物质的量．
【解答】解：A、根据电子守恒，1mol氯气与铁完全反应转移了2mol电子，转移的电子数为2N A，故A错误；
B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.4mol原子，含有的原子数为0.4N A，故B正确；
C、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、没有告诉0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系，选项D为易错点，解题时一定要仔细审题．
12．关于2mol氨气，下列说法正确的是（）
A．质量为17 g
B．含有6.02×1023个NH3分子
C．标准状况下的体积为44.8 L
D．溶于1 L水后，液中NH4+的浓度为2 mol．L﹣1
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A、根据质量m=nM来计算；
B、根据分子个数N=nNA来计算；
C、根据体积V=nVm来计算；
D、溶液的体积≠溶剂的体积，且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨的电离不完全．
【解答】解：A、2mol氨气的质量m=nM=2mol×17g/mol=34g，故A错误；
B、2mol氨气中的分子个数N=nN A=2mol×N A/mol=2N A=1.204×1024个，故B错误；
C、2mol氨气在标况下的体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正确；
D、溶液的体积≠溶剂的体积，故溶液的体积大于1L，且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨为弱碱，只能部分电离，故溶液中的铵根离子的浓度小于2mol/L，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及气体存在的条件，难度不大．
13．下列有关单质及其氧化物的说法正确的是（）
A．铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁
B．铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨
C．酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸
D．氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A．铁与硫在加热条件下反应生成FeS；
B．铁与氧化铝不反应；
C．二氧化硅与水不反应；
D．从元素化合价的角度分析．
【解答】解：A．硫的氧化性较弱，铁与硫在加热条件下反应生成FeS，故A错误；B．铁活泼型较铝弱，与氧化铝不反应，故B错误；
C．二氧化硅与水不反应，故C错误；
D．氯气、硫、二氧化氮中Cl、S、N元素化合价为中间价态，可在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及金属、非金属的性质以及应用，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
14．相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（）
A．密度比为16：17 B．氢原子比为3：4
C．物质的量比为1：1 D．体积比为16：17
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】相同条件下，质量相同的NH3和CH4，结合n=可计算物质的量比，由
、V=nVm、N=nN A及分子构成计算．
【解答】解：相同条件下，质量相同的NH3和CH4，设质量均为m，则物质的量
之比为：=16：17，
A．相同条件下Vm相同，密度之比为17：16，故A错误；
B．H原子数之比为16×3：17×4=12：17，故B错误；
C．由上述分析可知，物质的量比为16：17，故C错误；
D．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，为16：17，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、微粒数与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
15．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．4g 氦气中含有的分子数为N A
B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为N A
C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N A
D．1mol钠原子中含有的电子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氦气为单原子分子；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；
D、钠原子含11个电子．
【解答】解：A、氦气为单原子分子，故氦气的摩尔质量为4g/mol，故4g氦气的物质的量为1mol，则分子个数为N A个，故A正确；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则分子个数小于N A个，故B错误；
C、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol 钾离子，即2N A个，故C错误；
D、钠原子含11个电子，故1mol钠原子含11mol电子即11N A个，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
16．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．pH=1的无色溶液为酸性溶液中，溶液中不存在有色离子，铜离子为有色离子；
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子；
C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、Na+、Cl ﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应；
D．能溶解Al（OH）3固体的溶液为强碱性或者酸性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应．
【解答】解：A．pH=1的无色溶液中存在大量氢离子，Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为氧化性的溶液，Fe2+离子具有较强还原性，在该溶液中容易被氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．能溶解Al（OH）3固体的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，HCO3﹣离子能够与氢离子和氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．
17．下列关于0.5mol?L﹣1Ba（NO3）2溶液叙述中，不正确的是（）
A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5N A个
B．1L溶液中含0.5N A个NO3﹣
C．500mL溶液中NO3﹣的浓度是0.5mol?L﹣1
D．500mL溶液中含0.5N A个NO3﹣
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、0.5mol?L﹣1Ba（NO3）2溶液中钡离子浓度为0.5mol/L，硝酸根离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算离子物质的量，再根据N=nN A计算离子数目．B、0.5mol?L﹣1Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算硝酸根离子物质的量，再根据N=nN A计算硝酸根离子数目．
C、0.5mol?L﹣1Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/L．
D、0.5mol?L﹣1Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算硝酸根离子物质的量，再根据N=nN A计算硝酸根离子数目．
【解答】解：A、1L0.5mol?L﹣1Ba（NO3）2溶液中钡离子浓度为0.5mol/L，硝酸根离子浓度为1mol/L，阴阳离子总数为
1L×（0.5mol/L+1mol/L）×N A mol﹣1=1.5N A，故A正确；
B、1L0.5mol?L﹣1Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/L，硝酸根离子数目为1L×1mol/L×N A mol﹣1=N A，故B错误；
C、0.5mol?L﹣1Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/L，故C错误；
D、0.5mol?L﹣1Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/L，500ml该溶液含有硝酸根离子数目为0.5L×1mol/L×N A mol﹣1=0.5N A，故D正确．
故选：BC．
【点评】考查学生对物质的量浓度理解及有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意根据化学式计算离子浓度．
18．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A．溴水溶液：Na+、K+、NO3﹣、CH3CHO
B．氢氧化钠溶液：AlO2﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Cl﹣
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、CH3CH2OH
【考点】离子共存问题．
【分析】A．溴可氧化乙醛；
B．强碱溶液中该组离子之间不反应；
C．氢氧化铁胶体先聚沉，然后与硫离子发生氧化还原反应；
D．高锰酸钾能氧化乙醇．
【解答】解：A．溴水中不能大量存在CH3CHO，故A错误；
B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．氢氧化铁胶体先聚沉，然后在酸性溶液中与S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．高锰酸钾溶液中不能大量存在CH3CH2OH，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意有机物的性质，题目难度不大．
19．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A．空气、氮气、胆矾B．烧碱、液态氧、碘酒
C．干冰、铁、氯化氢D．生石灰、白磷、碳酸钠
【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．
【分析】混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；
纯净物：由单一物质组成的物质；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故A错误；
B、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故B正确；
C、干冰是二氧化碳固体，属于化合物，铁是单质，氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；
D、生石灰是氧化钙，属于化合物，白磷是单质，碳酸钠属于化合物，不是混合物，故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查了物质的分类，掌握概念以及物质的组成是解题的关键，难度不大．
20．物质的分类有多种方法，从下列选项可知HNO3应属于（）
①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物．
A．①②③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．①④⑥
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；硝酸在水溶液中能导电，所以属于电解质．
【解答】解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性的酸．
故选B．
【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
21．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N A
C．2L1mol?L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．注意氖分子的组成，氖为单原子分子；
B．Na的最高化合价为+1价，以此进行判断；
C．氯化氢完全电离；
D．标况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算一定体积CCl4的分子数．
【解答】解：A．含有N A个氖原子的氖气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B．Na的最高化合价为+1价，2.3gNa为0.1mol，被O2完全氧化时，失电子数为0.1N A，故B正确；
C．氯化氢完全电离，盐酸溶液中无氯化氢分子，故C错误；
D．标况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算一定体积CCl4的分子数，故D 错误．
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，做题时注意把握物质的组成、结构、状态以及性质，本题注意氖分子为单原子分子．
22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2N A
B．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4N A
C．10L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32﹣总数为3N A
D．通常状况下，4.2g丙烯中所含碳氢键数目为0.6N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
B、氧气反应后可能变为﹣1价或﹣2价；
C、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解；
D、求出丙烯的物质的量，然后根据1mol丙烯中含6molC﹣H键来分析．
【解答】解：A、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故1mol硫酸不能完全反应，则转移的电子数小于2N A个，故A错误；
B、氧气反应后可能变为﹣1价或﹣2价，故1mol氧气转移电子数可能为2N A个，也可能为4N A个，故B错误；
C、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的Na+、CO32﹣总数小于3N A个，故C错误；
D、4.2g丙烯的物质的量为0.1mol，而1mol丙烯中含6molC﹣H键，故0.1mol
丙烯中含0.6molC﹣H即0.6N A个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
23．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N A
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N A
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、气体摩尔体积v m=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；
B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，
C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）?N A求算判断；
D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e﹣变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．
【解答】解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积v m=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是N A，故A错误；
B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）==0.1N A，电子的数目为10×0.1N A=N A，故B错误；
C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）?N A=3mol×N A mol ﹣1=3N A，故C正确；
D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1N A，失去电子数为2×0.1N A=0.2N A，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大
24．下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH﹣═H2O
C．氧化镁与醋酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．盐酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；
B．氢氧化钙与稀硝酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子的反应；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．铜活泼性较差，不能与盐酸反应生成氢气．
【解答】解：A．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；
B．澄清石灰水跟稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣
═H2O，故B正确；
C．氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为：
MgO+2CH3COOH═Mg2++H2O+2CH3COO﹣，故C错误；
D．盐酸滴到铜片上，二者不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故D错误；故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成
物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
25．实验室里需用480mL 0.1mol?L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】需用480mL 0.1mol?L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol?L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol?L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．
【解答】解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B、胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；
D、胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．
26．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）
A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸
【考点】含硫物质的性质及综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硫化氢；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据物质的性质进行分析：
A、亚硫酸钠和氧气反应；
B、漂白粉中次氯酸钙会结合二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解；
C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；
D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水；
【解答】解：A、亚硫酸钠和和氧气反应，会因空气中的氧气而变质，故A错误；
B、漂白粉中次氯酸钙和空气中二氧化碳、水蒸气反应，不是因空气中的氧气而变质，故B正确；
C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故C错误；
D、但氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，据此分析．
【解答】解：A、NaOH电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，H2SO4
电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，BaCO3由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，MgO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，CO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B、CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；
C、CO不是碱性氧化物，是不成盐氧化物，故C错误；
D、Na2O2和酸反应生成盐、水以及氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；
故选A．
【点评】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
28．下列说法不正确的是（）
A．纤维素、蛋白质、脂肪都属于高分子化合物
B．S8、P4O10、C60晶体都属于分子晶体
C．NaClO、NaHCO3、Na2SiO3都属于盐
D．Na2O、FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物
【考点】有机高分子化合物的结构和性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
B．分子间以范德华力相互结合形成的晶体是分子晶体；
C．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；D．碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物．
【解答】解：A．脂肪是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．S8、P4O10、C60晶体都是由分子构成，都属于分子晶体都属于分子晶体，故B 正确；
湖北省襄阳市枣阳市2017-2018学年第二学期 一年级数学期末测试卷 一、填空。(每题2分,共20分。) 1.3个一和8个十组成( ),100里面有( )个十,39添1是( )个十,也就是( )。 2.用两个完全一样的三角形可以拼成一个( )形,也可以拼成一个( )。 3.在○里“>”、“<”或“=”。 68○86 4元3角○43分 57-8○65 1元○100分 4.75比50多( ),( )比49少9。 5.在32、57、67、100中,与60最接近的数是( ),( )比60小得多,( )比60大一些。 6.有82个鸡蛋,每10个装一盒,最多能装满( )盒。 7.在□里填上合适的数。 36+□=43 □-50=16 25+□=25-□ 8.与最大的两位数相邻的两个数分别是( )和( )。 9.按顺序填数:52、51、、、48; 14、16、18、、。 10.在计数器上,4个珠子可以摆出的两位数有( )、( )、( )、( )。 二、请你来判断,对的记“√”,错的记“?”。(每小题1分,共5分) 11.十位上是8的数有9个。( ) 12.70连续减7,减7次后结果为0。( ) 13.一张1元的人民币可以换10张1角的,也可以换2张5角的。( ) 14.一个算式里有括号,要先算括号外面的。( ) 15.3个同学一起折小星星,每人折了6个,他们一共折了18个小星星。 ( ) 三、精挑细选,选择正确的答案填在( )里。(每小题1分,共5分) 16.买一个作业本需要( )钱。 A.15元 B.1元5角 C.15分 17.折一折,周123456做一个,正方形,“4”的对面是“( )”。 A.1 B.2 C.3
2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、一中、曾都一中）联考高三（上）期中数学试卷（理科） 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．（5分）命题“?x0≤0，使得”的否定是（） A．?x＞0，x2＜0 B． C．?x≤0，x2＜0 D． 2．（5分）设命题p：?m∈R，使是幂函数，且在（0，+∞）上单调递减；命题q：?x∈（2，+∞），x2＞2x，则下列命题为真的是（）A．p∧（?q）B．（?p）∧q C．p∧q D．（?p）∨q 3．（5分）下列函数中，既是偶函数，又在（0，+∞）上单调递增的是（）A．y=ln|x﹣1|B．y=x2﹣|x|C． D．y=e x+e﹣x 4．（5分）函数y=a x（a＞0且a≠1）与函数y=（a﹣1）x2﹣2x﹣1在同一坐标系内的图象可能是（） A．B．C．D． 5．（5分）已知函数f（x）=f'（1）x2+x+2，则（）A．B．C．D． 6．（5分）等差数列{a n}中，已知|a7|=|a12|且公差d＞0，则其前n项的和S n取得最小值时n的值为（） A．7 B．8 C．9 D．10 7．（5分）已知g（x）=[x]，其中[x]表示不超过实数x的最大整数，x0是函数的零点，则g（x0）等于（）
A．1 B．2 C．3 D．4 8．（5分）点G为△ABC的重心（三边中线的交点）．设，则等于（） A． B．C．D． 9．（5分）“a=2”是“?∈（0，+∞），ax+”的（） A．充分不必要条件 B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 10．（5分）已知函数的部分图象如图所示，f（x）的图象与x轴切于N点，则下列选项判断错误的是（） A．B．C．D．|MN|=π11．（5分）设f（x）=|ax+b|+|cx+d|（x∈R），g（x）=|ax+b|﹣|cx+d|（x∈R）且都满足，则下列说法错误的是（） A．f（x）有最小值而无最大值 B．当|a|＞|c|时，g（x）有最小值而无最大值 C．当|a|＜|c|时，g（x）有最小值而无最大值 D．当|a|=|c|时，g（x）既有最小值又有最大值 12．（5分）如图，直线y=ax+2与曲线y=f（x）交于A、B两点，其中A是切点，记h（x）=，g（x）=f（x）﹣ax，则下列判断正确的是（）
枣阳 枣阳简介 枣阳历史变迁 枣阳的地理 枣阳市纵览 枣阳市行政规划 枣阳十大亮点 人文枣阳人文儿女 枣阳的教育 枣阳西城开发区 [编辑本段]枣阳简介 枣阳市位于湖北省西北部，鄂豫两省交界处，介于东经112°30′至113°00′和北纬31°40′至32°40′之间；东与随州市接壤，西与襄阳县毗连，南与宜城市为邻，北与河南省新野、唐河、桐柏三县相连。南北长78公里，东西宽65公里，总面积3277平方公里，总人口110万，辖12个镇（鹿头、新市、太平、杨垱、七方、琚湾、熊集、吴店、平林、王城、兴隆、刘升）、3个办事处（南城、北城、环城）、1个省级经济技术开发区（西城开发区）、2个农场管理区（车河、随阳）。 枣阳，历史悠久 自秦设蔡阳县以来，已有2000多年建县历史,1957年被发现位于枣阳市鹿头镇北3公里的武庄村南的雕龙碑新时期时代原始氏族公社聚落遗址，距今6000余年，距炎黄子孙祖先炎帝故里仅不到60公里。 枣阳，英雄辈出
这里是中国十大明君之一的汉光武帝刘秀故里。这里曾经养育了中共早期领导人之一、鄂北革命武装和根据地的创始人程克绳。原最高人民检察院检察长黄火青同志曾生活和战斗在这片土地上。枣阳籍航天英雄聂海胜驾驭“神六”邀游太空，为中华民族争得了荣誉。 枣阳，物华天宝。枣阳地处南北过渡带，气候适宜，物产丰富。这里是“中国桃之乡”，是全国优质棉基地、商品粮基地，被国家农业部授予“全国十大粮食生产先进县(市)”。这里矿产资源丰富，其中金红石储量居亚洲首位，岩盐、大理石、膨润土储量均居全省首位。 枣阳，文化灿烂 枣阳是中国历史文化形态比较丰富的县市之一。新石器时期的雕龙碑古人类遗址、九连墩战国楚墓、白水寺等文化遗存，分别体现了中华石文化、青铜文化和铁文化的精华，展示了枣阳厚重的历史文化底蕴。目前，枣阳人民正和全国人民一道建设崭新的数字文化。 枣阳，前程似锦。 枣阳经济特色鲜明，汽车及其零部件、食品、化工、轻纺、农副产品加工等产业初具规模。枣阳交通便捷，汉丹铁路、316国道、汉十高速公路、寺沙省道、335省道贯穿全境，并与京珠高速公路、沪蓉高速公路相通，距离襄樊机场仅30分钟车程。勤劳的枣阳人民正在大力推进工业化、城市化进程，全面实施工业兴市、开放兴市、合力建市三大战略。开放的枣阳诚邀国内外有识之士到枣阳观光旅游，投资兴业，共谋发展。 [编辑本段]枣阳历史变迁 枣阳历史变迁，周王朝时，枣阳地区为唐国，属楚地小国；春秋时期，公元前505年，唐国被楚国所灭；公元前221年秦朝统一中国。废除分封制，推行郡县制，枣阳地区始设蔡阳县，属南阳郡管辖。公元前45年，经西汉汉元帝批准，划蔡阳县的白水(今吴店镇一带)、上唐(今随州市曾都区唐县镇)2个乡，设置春陵侯国(治所在今吴店镇北的古城)。徙封刘仁(汉景帝之后)为舂陵侯。公元29年，东汉光武帝诏令，提高舂陵乡建制，改舂陵乡为章陵县；后又分襄阳县的东北地带设襄乡县，今枣阳地区由当时的蔡阳、章陵、襄乡3县分治，均属南阳郡管辖。北魏道武帝登国年间(386—396年)，废襄乡县为广昌县，属广昌郡管辖(治所在广昌县)。公元601年，隋文帝为避太子杨广讳，改广昌县为枣阳县，枣阳名称始于此。公元627年(唐高祖武德三年)，蔡阳县并入枣阳县，属昌州管辖(治所在枣阳)；同年，唐太宗贞观元年，舂陵县并入枣阳县，至此，枣阳疆域基本定型；公元636年(唐太宗贞观十年)，枣阳归随州管辖，属山南东道。公元l142年(宋高宗绍兴十二年），为抗击金兵，升枣阳县为枣阳军；1230年，枣阳为京西兵马钤辖(治所在枣阳)。公元1283年(元世祖至元二十年)，枣阳属河南江北行中书省襄阳路管辖。公元1376年(明太祖洪武九年)，枣阳属湖广布政司襄阳府。公元1644年(清圣祖康熙三年)，枣阳属湖北布政司襄阳府管辖。1913年(中华民
且行且坚持 湖北省特级教师、省十佳班主任陈前国 我是来自枣阳二中的陈前国，1996年参加工作，当了18年班主任。在班主任的道路上，我有过神采飞扬，有过犹豫彷徨，有过持续坚守。 刚踏上工作岗位做班主任的我，除了紧张和压力，内心更多的是因挑战而激发的豪情，是急于证明自己的跃跃欲试。凭着勤奋，也取得了一定的成绩。后来我成为2009年高考枣阳市理科状元的班主任。但期间我也曾经迷茫过。我像许多班主任一样，每天疲于应对班级管理工作，每天面对着同样的学生，上着同样的课，忙着同样的事，日复一日的重复而心生倦怠，找不到职业幸福感。我曾经问自己：在为谁工作？为了工资，工资似乎不能抵偿自己的日夜辛劳；为了学生，学生似乎不理解自己的良苦用心；为了成功，成功宛如天边的浮云遥不可及。 但是我又转念一想：我不当班主任，不当老师，我又适合做什么呢？既然只能当老师，那么悲悲戚戚是当，高高兴兴也是当，我当然选择后者。入了这一行，就干脆好好干吧，我当时这样安慰自己。工作了好几年之后，我才真正意义上开始规划自己的未来人生。 前几年通过培训学习，我的教育理念也发生很大的变化。我意识到当班主任除了提高学生成绩以外，还有一个重要任务就是提高自己多方面的能力，这是提升自身影响力的有效途径。2012年我被评上襄阳市优秀班主任，当年教育厅在全省遴选50人参加楚天卓越班主任高级研修班的学习，我有幸被选中。在学习过程中，我认真聆听了教育专家的报告和全省优秀班主任的精彩发言，受益匪浅。2013年4月，我写了一篇《人生无憾自丰盈》，全面总结了我多年的班主任管理经验和体会，发表在《德育报》上。2014年经过层层选拔与评比，我被教育厅评为“湖北省十佳班主任”。 结合这么多年的班主任经历，我认为做一名优秀的班主任要做到“四多”。
湖北省枣阳市第一中学2019-2020学年高考物理全真模拟密押卷 一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、如图所示，做实验“探究感应电流方向的规律”。竖直放置的条形磁体从线圈的上方附近竖直下落进入竖直放置的线圈中，并穿出线圈。传感器上能直接显示感应电流i随时间t变化的规律。取线圈中电流方向由a到b为正方向，则传感器所显示的规律与图中最接近的是（） A．B． C．D． 2、基于人的指纹具有终身不变性和唯一性的特点，发明了指纹识别技术．目前许多国产手机都有指纹解锁功能，常用的指纹识别传感器是电容式传感器，如图所示．指纹的凸起部分叫“嵴”，凹下部分叫“峪”．传感器上有大量面积相同的小极板，当手指贴在传感器上时，这些小极板和正对的皮肤表面部分形成大量的小电容器，这样在嵴处和峪处形成的电容器的电容大小不同．此时传感器给所有的电容器充电后达到某一电压值，然后电容器放电，电容值小的电容器放电较快，根据放电快慢的不同，就可以探测到嵴和峪的位置，从而形成指纹图象数据．根据文中信息，下列说法正确的是( ) A．在峪处形成的电容器电容较大 B．在峪处形成的电容器放电较慢 C．充电后在嵴处形成的电容器的电荷量大 D．潮湿的手指头对指纹识别绝对没有影响
3、两电荷量分别为q1和q2的点电荷固定在x轴上的O、M两点，两电荷连线上各点电势φ随x变化的关系如图所示，其中C为ND段电势最低的点，则下列说法正确的是() A．q1、q2为等量异种电荷 B．N、C两点间场强方向沿x轴负方向 C．N、D两点间的电场强度大小沿x轴正方向先减小后增大 D．将一正点电荷从N点移到D点，电势能先增大后减小 4、关于牛顿第一定律和惯性有下列说法，其中正确的是（） A．由牛顿第一定律可知，物体在任何情况下始终处于静止状态或匀速直线运动状态 B．行星在圆周轨道上保持匀速率运动的性质是惯性 C．牛顿第一定律只是反映惯性大小的，因此也叫惯性定律 D．运动物体如果没有受到力的作用，将继续以同一速度沿同一直线运动 5、冬季奥运会中有自由式滑雪U型池比赛项目，其赛道横截面如图所示，为一半径为R、粗糙程度处处相同的半圆形赛道竖直固定放置，直径POQ水平。一质量为m的运动员（按质点处理）自P点上方高度R处由静止开始下落，恰好从P点进入赛道。运动员滑到赛道最低点N时，对赛道的压力为4mg，g为重力加速度的大小。用W表示运动员从P点运动到N点的过程中克服赛道摩擦力所做的功（不计空气阻力），则（） A． 3 4 W mgR =，运动员没能到达Q点 B． 1 4 W mgR =，运动员能到达Q点并做斜抛运动 C． 1 2 W mgR =，运动员恰好能到达Q点 D． 1 2 W mgR =，运动员能到达Q点并继续竖直上升一段距离 6、如图是电子射线管示意图。接通电源后，电子射线由阴极沿x轴方向射出，在荧光屏上会看到一条亮线。要使荧光屏上的亮线向下（z轴负方向）偏转，在下列措施中可采用的是（） A．加一电场，电场方向沿z轴负方向
湖北省枣阳市【最新】中考适应性考试地理试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．某中学地理兴趣小组拟绘制一幅校园平面图。实际测得教学楼与图书馆的距离为300米，如绘到图上的距离为30厘米，则同学们采用的比例尺应为 A．1：10000B． C．1：1000D．图上1厘米代表实际距离20米2．读“某地气候资料统计图”，回答该气候类型为（） A．亚热带季风气候 B．地中海气候 C．温带海洋性气候 D．温带季风气候 3．下列关于港澳地区与祖国内地关系的叙述，正确的是（） A．香港自然资源、劳动力资源丰富且低廉 B．香港与祖国内地经济优势互补、互利互惠 C．祖国内地拥有丰富的资金、技术、人才和管理经验 D．香港所有的生产和生活资料都来自祖国内地，工业也都转移到内地 4．下列区域与对应的称谓相符的一组是（） A．北京——“东方明珠”B．长江三角洲“白山黑水” C．柴达木盆地——“干旱的宝地”D．三江源地区一一“高原湿地” 5．海峡是海洋运输的重要通道。图中甲、乙、丙、丁中代表马六甲海峡的是
A．甲B．乙C．丙D．丁 二、解答题 6．读左图地球公转示意图和右图某区域经纬网图，回答下列问题。 （1）由左图可知，地球自转和公转的方向相同，都是______。 （2）在左图中，地球由公转轨道C处向D处运动过程中，襄阳市的白昼将变______（“长”或“短”）。 （3）在左图中，当地球位于公转轨道A处时，节气叫______。 （4）在右图中A点所在的纬线叫______，A点位于______（东、西）半球。 （5）在右图中B点的经度是______，B点位于A点的______方向。 （6）在右图中A点是五带中北温带与______带的分界线． 7．读“中国及周边地区略图”，分析回答问题。
2005—2006学年度高中物理优秀教学论文 评选情况通报 为配合全省高中物理优秀教学论文评选活动，推动我市高中 物理教学改革，提高我市物理教师的教学研究水平，促进广大教 师认真总结教学经验，积极撰写教学心得、体会，2005—2006学年度开展了优秀教学论文评选活动。现将经襄樊市教研室、襄樊 市教育学会中学物理专业委员会评选并获奖的论文通报如下： 市一等奖 高一新生物理教学探讨襄阳一中李文峰新课程视野下高中物理教师教色转变研究襄樊三中孙学坤运用演示试验开展探究性教学的研究枣阳二中王胜悟物穷理——中学物理探究思想浅谈襄阳一中徐波浅谈建模能力的培养宜城一中吴德泉物理学与人生观襄樊24中金胜国探究式教学模式下教师的主导作用枣阳一中张桂芬用“形象”跨越“台阶”襄樊46中杨继春试论换个角度来思考枣阳高级曾凤浅谈物理教学中的“新情境”问题襄樊八中韦涛巧妙设计问题培养学生的思维能力谷城二中郑大江浅谈新课程改革中实验教学与学生能力培养的关系襄樊三中高锐浅谈如何培养学生的自学能力枣阳一中王天明小议物理模型和创新能力的培养枣阳二中王全红研究性学习在物理教学中的实践襄阳一中谢彬寓创造教育与物理教学之中襄阳一中靳松浅议物理教学中的人文素质教育襄樊四中叶红云电教媒体在物理教学中的作用及应用襄阳二中张志华师生互动在物理课堂上的探讨谷城三中鲍良国“牛顿环现象”知多少襄樊八中李钰浅谈教师在创新能力培养上的转变襄阳高级王书海用探究性试验培养学生学习物理的方法宜城二中罗秋生迁移在物理教学过程中的应用襄樊二中李新虎巧用小实验四两拨千斤枣阳七中黄洲广加强物理实验教学培养学生能力襄阳高级陈雪山敢于高考中弹簧弹性势能问题的思考襄樊八中王利祥物理教学中能力和兴趣的培养襄樊三中梁智杰高中物理之探究式教学研究枣阳二中吕群刚在物理新课程改革下形成具有自我特色的课堂教学襄樊八中夏佩浅谈新课程与物理学习方式的变革东风中学时莉揭开单摆周期公式中g的面纱襄樊一中易珺例谈物理课的实验导入襄樊二中潘虹 市二等奖 转变教学观点，让物理课堂充满生机宜城二中李显宝 中学物理教学改革之我见枣阳一中胡楚兵 物理高三后期复习建议与备考策略宜城二中陶继勇 物理多媒体辅助教学要处理好四个关系宜城二中陈传忠 对高中物理教学的一点认识——激发学生兴趣襄樊三中魏立荣 中学物理新课程评价改革初探襄樊三中王家全 浅谈物理选择题的解法襄樊三中倪先菊 让物理闪耀人性光辉枣阳二中柏彬锋 常规教学中培养学生探究新知识的能力襄阳一中杨如意 中学生创新能力的培养浅谈襄阳一中黄锋 基于创新教育的课堂教学方法研究襄阳高级罗本艳 如何有效审题谷城三中刘敬成 在教学中如何培养学生的创新精神和实践能力襄樊一中王立波 物理教学中互动环节的探索宜城二中吴国 滑动变阻器的分压接法和限流接法探讨枣阳一中余巍
湖北省襄阳市五校（宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中、南 漳一中）2020-2021学年高一物理上学期期中联考试题 时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、选择题:本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1．下面关于质点的正确说法是（） A．物体做直线运动时一定可看作质点 B．研究地球的公转时可把地球看作质点 C．转动的物体一定不能看成质点 D．只有体积很小的物体才能看作质点 2．2020年10月29日上午9时30分枣阳一中的秋季运动会正式开始。在此次运动会中，小明报名参加了400m跑（且为最内圈跑道）和铅球两项比赛，已知小明400m跑步的成绩为1分06秒，铅球成绩为12.1m。下列说法正确的是（） A．9时30分指的是时间间隔 B．1分06秒指的是时间间隔 C．小明400m跑的平均速度大小为6.78m/s D．小明的铅球成绩12.1m是指铅球位移为12.1m
3．甲、乙两车在同一水平道路上，一前一后相距x=4m ，乙车在前，甲车在后，某时刻两车同时开始运动，两车运动的x –t 图象如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A ．乙车做曲线运动，甲车做直线运动 B ．甲车先做匀减速运动，后做匀速运动 C ．两车相遇两次 D ．乙车的速度不断减小 4．一个质点做单向直线运动，以v 1=10m/s 的平均速度完成前2 3路程，以v 2=30m/s 的平均速 度完成剩下的13 路程，则全过程的平均速度约为（ ） A ．20m/s B ．16.7m/s C ．15m/s D ．12.9m/s 5．从同一地点同时开始沿同一方向做直线运动的两个物体Ⅰ、Ⅱ的速度图象如图所示，在t 1-t 0时间内，下列说法中正确的是（ ） A ．Ⅰ、Ⅱ两个物体的加速度都在不断减小 B ．Ⅰ物体的加速度不断增大,Ⅱ物体的加速度不断减小 C ．Ⅰ物体的位移不断增大,Ⅱ物体的位移不断减小 D ．Ⅰ物体的平均速度大小小于122 v +v 6．物体在斜面上由静止开始做匀加速直线运动，加速度为0.5m/s 2 ，5s 末到达斜面底部，物体运动的前2s 内的位移与最后2s 内的位移之比为（ ） A ．425: B ．316: C ． 15: D ．14: 7．下列关于重力、重心的说法，正确的是（ ） A ．物体的重心一定与它的几何中心重合 B ．任何物体的重心都在物体内，不可能在物体外
2019—2020学年度上学期期末水平测试 六年级数学试题 题号一二三四五六总分得分 得分评卷人 一、我会填（27分。10—12题每小题2分，其余每空1分） 1．比4米多米是米，比4米多是米． 2．学校在张华家的东偏南50°的方向上，距离是3千米，那么，张华家在学校的（）偏（）（）°的方向上，距离是（）千米。 3．选择合适的数填空：110%、0.03%、、40%． （1）蓓蕾超市举行“迎元旦”购物抽奖活动，中奖率为． （2）一条绳子长约米． （3）我国的土地正在以每年的速度被沙漠侵吞． 4．在算式÷a（a≠0）中，当a时，商大于；当a时，商小于． 5．一台榨油机小时榨油6吨，这台榨油机1小时榨油．榨一吨油用小时．6．一根电线长150米，用去，剩下的与用去的比是，剩下米． 7．＝÷12＝15：＝%＝小数． 8．100克盐水里含盐20克，盐占盐水的 9．画一个周长是21.98厘米的圆，圆规两脚间的距离是厘米． 10．贝贝用小棒按照下图的方式摆图形，摆1个八角形用8根小棒，摆2个八边形需要15根小棒，摆三个八边形需要________根小棒，……摆n个八边形需要________根小棒。 11．把一个直径是2厘米的圆分成若干等份，剪开 后，照图的样子拼起来，拼成图形面积是（） 平方厘米．拼成图形的周长比原来圆的周长增加 （）厘米．
12．将2：3的后项加上12，要使比值不变，那么它的前项应该加上（ ）． 二、我会选（10分。） 5点，扫过了钟面的（ ） A ． B ． C ． D ． 2．2米的（ ）1米的． A ．小于 B ．等于 C ．大于 3．甲×＝乙×（甲乙都是大于0的自然数）那么（ ） A ．甲＞乙 B ．甲＜乙 C ．甲＝乙 4．一个圆的周长总是它直径的（ ）倍． A ．π B ．3.14 C ．3 D ．2 5．把7.9%的百分号去掉，这个数与原数相比（ ） A ．大小不变 B ．扩大到原来的100倍 三、判断对错（10分。对的打“?”错的打“×”） 5：4，那么a 是b 的。 （ ） 2．任何一个圆都有无数条直径。 （ ） 3．一根绳子长米，也就是长75%米。 （ ） 4．一个大于0的数除以，这个数就扩大到原来的4倍。（ ） 100% 。 （ ） 四、计算（23分。） 1分，共8分） 1123+= 751521?= 6 13 ÷6= 4141 7474?÷?= 1010%÷= 3147?= 6 367÷= 72(0.4)85 ?-= 2、 脱式计算。（能简算的要简算，并写出主要过程。每小题3分，共9分） 115136()1296?-+ 2429525?÷ 2015 20172016 ? 3、解方程。（每小题2分，共6分） 315605x -= 324367x -= 57( 4.5)612 x -=
专题01 古代中国的政治制度 一、选择题 1．（2015届江苏南通市高三第一次调研历史试卷）王国维《殷周制度论》载：“周人制度之大异于商者，曰‘立子立嫡’之制由是而有封建子弟之制，君天子臣诸侯之制。”这一论述说明西周 A、宗法制度开始遭到破坏 B、分封制度以宗法关系为基础 C、分封制度凸显中央集权 D、官僚政治逐渐取代贵族政治 2．（2015届浙江嘉兴市高三上期期末检测历史试卷）学者许倬云指出：“周代是中国第一次百分之一百肯定同姓不通婚，要和外姓结婚。这个办法，使得其他国家的领袖都变成周人的亲属：女婿，或者外甥，姐夫、妹夫，或者内兄、内弟，舅舅，阿姨。”这表明周代的政治特点之一是 A.按血缘宗族分配权力 B.神权与王权紧密结合 C.规范大宗和小宗关系 D.以姻亲关系维系统治 3．（2015届浙江嘉兴市高三上期期末检测历史试卷）读表一。从中可见秦朝中央官制 表一秦朝九卿部分官员及其职能
A.具有封邦建国时代痕迹 B.体现了权力的制约平衡 C.维护了严格的等级制度 D.大大提高政府行政效率 4．（2015届福建龙岩市非一级达标校高三上期期末历史试卷）易中天在《帝国的终结》中说：“秦：虽死犹存，它亡得悲壮。”从政治上看，“秦，虽死犹存”是指 A．统一度量衡 B．废井田，开阡陌 C．军功爵制 D．专制主义中央集权制 5．（2015届湖南湘潭市凤凰中学高三12月模拟文综历史试卷）秦朝的“三公九卿”中，奉常掌宗庙礼仪，郎中令掌宫殿警卫，少府管皇帝的生活供应，宗正管皇帝家族和亲戚等。这反映了中国古代政体的本质是 A．职分细化，各负其责 B．化国为家，君权至上
C．选贤举能，唯才是用 D．官员众多，政务繁杂 试题分析：本题主要考查专制主义中央集权制度，材料中说“九卿”的原先职能是皇家的内侍机构，秦始皇统一全国后，这种机构转为行政机构，显然是化国为家的体现，目的是突出皇权的之上，因此B符合题意。而AD两项是现象，不是“本质”；C项与题干无关。故选B。 6．（2015届广东珠海市高三上期学业质量监测文综历史试卷）下列选项中，通过间接变革宰相制度来加强君主专制的措施有 A．西汉设置刺史 B．西汉设中外朝制度 C．唐朝实行三省六部制 D．清朝设军机处 解析】 试题分析：本题主要考查中国古代的政治制度。依据所学，西汉设置刺史的目的是监督地方王侯和官员，与宰相制度无关，故A错误；唐朝实行三省制，将相权一分为三，是直接对相权进行分割，故排除C；早在明代的时候，宰相制度就已被废除，清承明制，故D项错误。西汉武帝的时候，设立中朝制度，由内朝对文武百官发号施令；内朝由皇帝的亲信、内侍组成，直接对皇帝负责，这样间接地削弱了宰相的权力，加强了中央集权。所以应选B。 考点：古代中国的政治制度·从汉到元政治制度的演变·西汉的政治制度7．（2015届河北邢台市七校高三上期期末联考文综历史试卷）汉朝初期，察举只有贤良和孝廉两科；汉武帝时，增加了儒学、明法(即明习、通晓法令)以及德行、学术等科。这一做法的主要影响是 A.改变了选拔的方式
一、填空。(每空1分,共23分) 1.根据275-136=139,写出两道算式:( )( )。 2.要使48÷12+4×2第一步算加法,写出你添括号后的算式( )。 3.我国2011年入境旅游人数达到了135420000人,改写成用“万人”做单位的数是( )万人,改写用亿作单位,并保留两位小数是( )亿人。 4.一个小数的百位和百分位上都是6,其他各位上都是0,这个数是( ),读作( ),它的计数单位是( )。 5.把0.48,0.84,0.844,0.448按从大到小的顺序排列是: ( )>( )>( )>( )。 6.把0.369扩大到的原来的100倍是( ),把60缩小到原数的1是( )。 7.25dm=( )m 2.56kg=( )g 18.5m2=( )dm27t80kg=( )t 8.一个三角形中至少有( )个锐角。最多有( )个钝角。 9.一个周长为24米的等腰三角形花坛,底边长为10米,这个花坛的腰长是( )米。 10.笼子里有鸡和兔共30只,脚100只。鸡有( ),兔有( )只。 二、判断,对的记“ ”,错的记“?”。(5分) 11.如果▲+■=●,△×□=○,那么●-■=▲,○×△=□。( ) 12.一般三角形有三条高,而直角三角形只有一条高。( ) 13.长方形、正方形、圆形、平行四边形都是轴对称图形。 ( ) 14.将3.20的小数点去掉,它就扩大到原来的10倍。() 15.小强的身高是132cm,他在平均水深120cm的河里游泳不会有危险。( ) 三、选择正确答案的序号填在括号里。(5分) 16.△+43=130,则△+57=( )。 A.87 B.144 C.24 17.在减法里,被减数+减数+差=100,那么被减数等于( )。 A.100 B.50 C.33 18.下面的几何体从左面看,看到的图形是的有( )。 A.①②④ B.②③④ C.①③④ 19.0.998保留两位小数是( )。 A.0.99 B.1.00 C.0.98 20.一个三角形的两条边长分别为7厘米、10厘米,则第三条边长不可能是( )。 A.5厘米 B.15厘米 C.2厘米 四、计算。(28分) 21.口算。(10分,每题1分) 2.7+ 3.6= 1-0.91= 0.3÷10=0.52×1000= 4.005×100=16.3÷100=0÷6+8=1 5.6+5=
2014-2015学年度 吴店二中教学教研工作计划 一、指导思想： 以素质教育为核心，抓好教学常规管理，切实做好新一轮课程改革，鼓励教师积极运用多媒体资源进行教学。加大教学研究、教学指导、教学管理、教学服务和全员参与教研工作，注重改进和完善教研制度和工作方式，注重教师的专业化发展，注重评价制度和考试方面的研究，扎实推进素质教育, 贯彻落实教学常规，进一步深化基础教育课程改革，全面提高教育教学质量，与时俱进,开拓创新,创造性的开展教学教研各项工作,使我校的教学教研工作得到稳步的发展，全面提升我校的教学及教研质量，实现研训一体化，开创我校教育科研工作新局面。 二、工作目标： 1、认真贯彻《公民道德建设实施纲要》，切实落实德育在素质教育中的首要地位。 要根据时代要求，确立新时期基础教育、德育目标。在学校教育中认真贯彻落实《公民道德建设实施纲要》，实施养成教育，把主题教育分解为文明礼貌教育、吃苦耐劳教育、革命传统教育、法制纪律教育，理想前途教育，社会实践教育、行为规范教育、爱国主义教育和求生共处教育等若干教育专题，既各有侧重，又相互依存，构成一个丰富多彩的德育内容系列。 2、加强教科室建设，落实教育科研的管理，评估制度、规范教育科研行为，建立课题研究档案。枣阳市级以上立项课题有阶段性成果，档案资料齐全，教师个人课题有阶段性经验总结或实验报告，各科课题通过校级验收，创建市级教育科研实验基地。 3、抓好新大纲、新教材和新《课程标准》的研究培训工作，加大新课标培训力度，选派骨干教师参加各种培训，力争人人吃透教材，掌握新大纲，明确新《课程标准》基本要求，使100%以上的教师迅速适应新课改。构建适应新教材教学体系的各学科课堂教学结构模式，展开研究，成果在全校推广。加快我校课程改革与创新的步伐，使课程改革与创新工作逐步与教学行为、教学实际相结合，真正把课改落到实处。 4、加强《吴店二中教学常规管理规定》的落实，重视教学过程的监控，加大教学过程的管理力度，把教学精细化管理落到实处，向管理要质量，按照《常规》制定好自己的教学计划、写好教案、上好每一节课、耐心细致的辅导学生、批阅好作业和试卷，组织好复习和考试。 5、个人备课要求个性。杜绝“拼”“复”“补”现象。实现教案从“应付型”向指导自己教学的“实用性”转变；实现教案从“数量型”向体现课改精神的“时代性”转变；实现教案从“教授型”向如何指导学生自主学习的“学案性”转变，为课堂教学的最优化提供保障，并写好执教后记和教学反思。 6、充分利用电子教学设备、远程教育资源开展教学活动，拓宽学生视野，增强学习兴趣，提高课堂质量。要求所有班级教师坚持使用课件上课。 7、课堂教学倡导力求“五到位”。即管理到位，确保课堂教学秩序井然；目标到位，确保一课有一课的收获；训练到位，当堂练习，巩固提高；指导到位，授人以渔，为学生终身发展奠基；情感到位，张弛有度，建设和谐的课堂。 8、注重实用技术培训，教学中渗透职业教育为地方经济服务。提高职业技术教育工作的渗透力，努力构建“结构合理、灵活开放、特色鲜明、协调发展”的职业技术教育工作。提高广大劳动者的文化和职业技术素质，为农业、农村和农民服务。使毕业生的职业技术培训率达100%，合格率达到95%以上。 9、加强体育及安全卫生工作，注重提高学生艺术修养。 1
襄阳教育云平台培训心得体会 枣阳二中龚建敏 为了贯彻落实《襄阳市教育信息化三年行动计划》和全市教育信息化工作及教育云平台等文件精神，按照襄阳市、枣阳市统一要求，我参加了教育云平台襄阳市校长培训班，经过培训，我有如下体会： 一、教育信息化是大势所趋 计算机出现时，就是80年代第一台计算机进入学校时，人们就说教育要发生革命了，到现在快20年了，革命也没发生。学校买了那么多计算机，利用率却不高。计算机课倒是排得满满的，但是用它干什么？学打字、学语言。结果计算机没有对学校教育模式产生任何影响。这不是革命，买了机器都是浪费，这个现象必须改变，而且要真正迅速改变。其它领域信息革命几乎都发生了，现在办公室都是自动化。还有影视界，小时候看到的屏幕上的天空是人画出来的，现在全部是电脑三维动画。军事上，海湾战争就是电子战。各个领域几乎全部都信息化了，虽然信息化的程度不一样，但都比教育快。为什么教育落后？现行体制僵化是原因之一，另外一个最重要的教师的教学思想、教师的信息技术能力以及教育技术设备的配置、教育资源的运用等，这些都是制约教育发展的因素。
进入21世纪，随着互联网的普及，特点是近几年移动互联网的性能提升，教师的教学方式、学生的学习方式都将随着信息技术和网络技术的推进而发生改变，也就是说教育要想发生革命性的变革，突破口就是教育信息化。 二、校长如何适应新形式，尽全力推动教育信息化 在培训过程中，听了专家的讲解，对于信息时代教育需要面对的问题、教育信息化十年发展规划及襄阳教育信息化的思路以及信息化环境下校长应具备的素质及能力等方面的问题有了初步的了解，这也使我个人对教育、对教育信化有了全新的认识。教育信息化如何抓，我认为应从以下几年方面着手： 1、抓硬件配备。 目前，高中学校的硬件的配备已落后于义务教育阶段，虽然，我校在05年建了多媒体教育系统，但随着技术的进步，目前已跟不上形式的发展需要，特别是电子白板运用于课堂以后，使得学生、教师与多媒体课程之间的互动变得可能，改变了学生被动接受知识的学习模式。因此在硬件配备这一块，我们要逐步的更新，争取每年拿出一点资金更新我们的设施设备。 2、抓教师队伍培训。 一是抓教师的思想观念转变，高中教师往往因为高考的压力，更愿意采用传统的方式教学，这个观念要转变，实践
2019—2020学年下学期高一期中考试地理试题 时间：90分钟主命题学校：宜城一中分值：100分 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、单项选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的，将所选答案的代号正确填涂到答题卡上。） 下图为2016年世界四个国家的人口结构金字塔图。读图完成下列问题。 1. 四国中属于典型的“传统型”人口增长模式的是（） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 2. 四国中（） A. 甲国人口增长速度加快 B. 乙国人口老龄化问题严重 C. 丙国出生性别比失衡 D. 丁国人口规模会缩小 【答案】1. C2. B 【解析】 该组试题以人口金字塔图为切入点，考查人口增长模式的发展变化 【1题详解】 传统型人口增长模式表现为人口高出生率、低死亡率、高自然增长率，人口增长快，青少年人口比重大，人口年龄结构金字塔大致呈三角形，图中丙符合该模式，C正确。甲、乙、丁老年人口比重均较大，不符合该模式。ABD错误，故选C。 【2题详解】 甲国青少年人口比重较少，人口增长速度不会加快，A错误。一般来说，65岁以上的老年人口比重超过7%即进入老龄化社会，从乙图中可以看出，该国老年人口比重大，因此该国人口老龄化加剧问题严重，B正确。从图中可以看出，丙国新生人口中男性和女性比重大致相同，性别比较平衡，C错误。丁国各年龄段人口比重差别小，青壮年人口较充足，不能反映出该国今后的人口规模会缩小，D错误。故选B。
人口老龄化是社会经济发展的结果，社会经济越发达，人口老龄化程度越高。但是，在人口老龄化过程中，对比城市与农村区域，发现许多国家普遍地表现出农村人口老龄化程度高于城市的特点，即人口老龄化城乡倒置。下图是中国近100年城乡人口老龄化发展的趋势图。 根据材料信息，回答下列小题。 3. 图示期间下列说法正确的是（） A. 2050年城镇人口老龄化低于农村人口老龄化 B. 农村老年人口数一直低于城镇老年人口数 C. 中国结束人口老龄化城乡倒置的时间大约是2045年 D. 城镇老年人口数持续增加 4. 出现人口老龄化城乡倒置的根本原因是（） A. 城乡经济发展水平的差异 B. 城市人口自然增长率较低 C. 人口城乡迁移 D. 农村人口自然增长率较高 【答案】3. C4. A 【解析】 【3题详解】 结合图例，读图可知2050年城镇人口老龄化数值为28%左右，农村人口老龄化数值为20%左右，故A错误。图中信息显示约在2020年之前农村老年人口数高于城市老年人口数，故B错误。根据材料，“农村人口老龄化程度高于城市”为人口老龄化城乡倒置，再结合图中曲线中国结束人口老龄化城乡倒置的时间大致在2045年，故C正确。在2055年之后，城镇老年人口数呈减少趋势，故D错误。故选A。 【4题详解】 出现人口老龄化城乡倒置的根本原因是城乡经济发展水平的差异，故A正确。人口城乡迁移是直接原因（农村劳动力人口大量迁移到城市务工，导致农村老龄化水平高于城市），故C错误。城市人口自然增长率较低、
湖北省襄阳枣阳市地方一般公共预算收入和城镇常住居民人均可支配收入3年数据洞察报 告2020版
前言 本报告主要收集权威机构数据如中国国家统计局，行业年报等，通过整理及清洗，从数据出发解读襄阳枣阳市地方一般公共预算收入和城镇常住居民人均可支配收入现状及趋势。 襄阳枣阳市地方一般公共预算收入和城镇常住居民人均可支配收入数据洞察报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 本报告深度解读襄阳枣阳市地方一般公共预算收入和城镇常住居民人均可支配收入核心指标从地方一般公共预算收入，城镇常住居民人均可支配收入等不同角度分析并对襄阳枣阳市地方一般公共预算收入和城镇常住居民人均可支配收入现状及发展态势梳理，相信能为你全面、客观的呈现襄阳枣阳市地方一般公共预算收入和城镇常住居民人均可支配收入价值信息，帮助需求者提供重要决策参考及借鉴。
目录 第一节襄阳枣阳市地方一般公共预算收入和城镇常住居民人均可支配收入现状 (1) 第二节襄阳枣阳市地方一般公共预算收入指标分析 (3) 一、襄阳枣阳市地方一般公共预算收入现状统计 (3) 二、全省地方一般公共预算收入现状统计 (3) 三、襄阳枣阳市地方一般公共预算收入占全省地方一般公共预算收入比重统计 (3) 四、襄阳枣阳市地方一般公共预算收入（2017-2019）统计分析 (4) 五、襄阳枣阳市地方一般公共预算收入（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省地方一般公共预算收入（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省地方一般公共预算收入（2018-2019）变动分析 (5) 八、襄阳枣阳市地方一般公共预算收入同全省地方一般公共预算收入（2018-2019）变动对 比分析 (6) 第三节襄阳枣阳市城镇常住居民人均可支配收入指标分析 (7) 一、襄阳枣阳市城镇常住居民人均可支配收入现状统计 (7) 二、全省城镇常住居民人均可支配收入现状统计分析 (7) 三、襄阳枣阳市城镇常住居民人均可支配收入占全省城镇常住居民人均可支配收入比重统 计分析 (7) 四、襄阳枣阳市城镇常住居民人均可支配收入（2017-2019）统计分析 (8)
科学有序，稳步提高，全面提高学生写作水平——吴店二中“初中语文作文序列教学研究”课题实验结题报告 闻世军马黎 我们吴店二中开展的“初中语文作文序列教学研究”课题是襄阳市教学研究室批准立项的市级课题。三年多来，我们课题组在做到组织机构完整，人员落实，经费保障的前提下，认真扎实开展了一系列以初中学生作文写作序列训练为主题的研究活动，并已按时完成实验任务。在实际研究中摸索了一些可借鉴和值得推广的经验。现将研究状况做如下汇报。 一、课题研究的背景： 写作是运用语言文字进行表达和交流的重要方式，是认识世界，认识自我，进行创造性表述的过程。写作能力是语文素养的综合体现。培养和提高学生的写作能力，是中学语文教学的主要目标和重要内容之一。 语文新课程实施多年来，经过艰苦摸索与实践，初中语文阅读教学取得了长足的发展，课堂阅读教学的状貌也大为改观。但教材编写中写作这一版块存在不足，不成系统，并难以操作，致使中学生作文教学不能有序进行，存在杂乱、无序、成效甚微等现象。有必要对中学生写作教学现状进行一番分析，寻找对策，走一条弥补教材不足，符合中学生写作教学规律、振兴写作教学、提升写作教学质量的成功之路。 二、课题研究的理论依据： 1、可塑造理论 一则材料的启示：日本早稻田大学曾经做了一项实验，将两粒相同品种的西红柿种子进行不同生长环境的实验，一粒按照常规养植方法，种在普通的泥土里，施以普通的化肥和农家肥，一粒种植在采光充足、温度适宜的玻璃暖房的大水盆中，并根据科学分析，供给其不同生长期所必须的经过严格配方的养分，还要定期给以西红柿喜欢的红色光线的照射。结果呢，按照常规种植的一棵，植株高1.5米，树冠直径也是1.5米，果实仅有10多个；而水中养植的一棵树冠占地面积竟达到了12平方米，且果实累累，无法计数，只好用贴序号的方法进行统计，最后，惊人地发现它竟然结下一千三百多个西红柿，且果味十分甘甜。 它虽是一则植物学上的实验，但看到这则材料后，我们在思考一个问题，就是对学生语文素质的培养、作文素养的培养，又何尝不是这样，如果我们语文老师是科学家，学生就是那养植在水盆中的西红柿，倘若我们语文老师能够适时的提供适宜成长的必要的营养和环境，他们就一定能够健康地成长，其潜在的能量就可以充分地挖掘和发挥，并创造出智慧的奇迹来。本课题的研究，也是基于这样一种认识与理论，提出“大面积提高学生写作素养”的目标的。 2、建构主义理论 建构主义学习理论提倡的学习方法是教师指导下的、以学生为中心的学习；建构主义学习环境包含情境、协作、会话和意义建构等四大要素。这样，我们就可以将与建构主义学习理论以及建构主义学习环境相适应的教学模式概括为：“以学生为中心，在整个教学过程中由教师起组织者、指导者、帮助者和促进者的作用，利用情境、协作、会话等学习环境要素充分发挥学生的主动性、积极性
原子跃迁时需注意的四个问题 湖北枣阳二中王胜441200 一注意一群原子和一个原子 氢原子核外只有一个电子，这个电子在某个时刻只能处在某一个可能的轨道上。在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一个轨道时可能的情况只有一种。但是如果容器中盛有大量的氢原子，这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现。 例1有一群处于量子数n=4的激发态的氢原子，在它们辐射光子的过程中，发出的光谱线共有几条？答案：6条。 例2 有一个处于量子数n=4的激发态的氢原子，在它向低能级跃迁时，最多可能发出几种频率的光子？答案：3种。 二注意跃迁与电离 根据玻尔理论，当原子从低能态跃迁到高能态时，必须吸收能量才能实现。相反，当原子从高能态跃迁到低能态时，必须以光子的形式辐射能量才能实现。不论吸收还是辐射能量，必须等于两能级差。若想把处于某一定态原子的电子电离出去，就需要给原子一定的能量。比如使处于n=1能级的氢原子电离，必须吸收至少13.6ev的能量。 例3 用电磁波照射氢原子，使它从E 1的基态跃迁到E 2 的激发态，该电磁波的频率为 多少？答案：ν=（E 2-E 1 ）/h 例4 一个氢原子处于基态，用光子能量为15ev的电磁波去照射该原子，问能否使氢原子电离？若能使之电离，则电子被电离后的动能是多大？ 答案：氢原子能被电离； 电离后电子具有的动能为1.4ev (15ev-13.6ev=1.4ev)。三注意间接跃迁与直接跃迁 原子从一种能量状态跃迁到另一种能量状态时，有时可能是直接跃迁，有时可能是间接跃迁。两种情况下辐射或吸收光子的频率可能不同。 例5一个氢原子中的电子从一半径为r 1的轨道直接跃迁到另一半径为r 2 的轨道，已知 r 1>r 2 ，则在此过程中 A 原子要发出一系列频率的光子B原子要吸收一系列频率的光子C原子要吸收某一频率的光子D原子要辐射某一频率的光子 答案：D 四注意入射光子和入射电子 若是在光子的激发下，引起的原子跃迁，则必须要求光子的能量等于原子的两个能级差。若是在电子的碰撞下引起原子的跃迁，则要求电子的能量必须大于或等于原子的两个能级差，这两种情况不同。 例6用12.6ev的光子去轰击处于基态的氢原子样品时，能否引起氢原子的跃迁？ 答案：该光子不能引起氢原子的跃迁。 例7用12.6ev的电子去轰击处于基态的氢原子样品时，能否引起氢原子的跃迁？若能跃迁，则可以使氢原子跃迁到哪些能级上？ 答案：可以；n=2,n=3。