过氧化氢分解影响因素分析
一、过氧化氢的性能
过氧化氢又名双氧水，分子式为H2O2 ，结构式为H-O-O-H ，相对分子质量为34.01 。它是一弱酸性的无色透明液体，相对密度1.4067 （25 C）,溶点—0.41 C,沸点150.2 C,
溶于水、醇、醚，不溶于石油，极不稳定，遇热、光、粗糙表面、重金属及其它杂质会引起分解，同时放出氧气和热量。在酸性条件下比较稳定，一般商品的过氧化氢溶液里都加有酸作为稳定剂。在温度稍高时，高浓度的过氧化氢能使有机物质燃烧，与二氧化锰相互作用能引起爆炸，不利于运输。过氧化氢具有较强的氧化能力，为强氧化剂，腐蚀性很强，贮存双氧水容器的材质只能用纯铝（＞99.6 %）、不锈钢、玻璃、陶瓷和聚乙烯塑料等。
二、过氧化氢的用途
过氧化氢是一种重要的无机化工原料和精细化工产品，含量一般有3%、30%、35%，有的甚至高达90 %，常用的有30 %或35 %。过氧化氢广泛应用于化学品合成、纸浆、纸和纺织品的漂白（是一种优良的氧化漂白剂），金属矿物质处理、环保、电子及军工等领域。目前，我国双氧水的消费结构为纺织工业50 %，造纸工业13%，化工23%，其他14%。
纺织工业：纺织工业中过氧化氢主要用于纺织品退浆、漂白，还原染料染色时显色。如纯棉织物、麻织物、皮毛及工艺品的漂白。
三、影响过氧化氢分解的因素
过氧化氢的分解受多种因素的影响。如：浓度、温度、PH 值、重金属离子、酰胺类化
合物、过氧化氢酶、其它物质。在氧化漂白过程中要综合地考虑，合理制定工艺，有效地控制其分解，充分地利用。
1 、浓度：过氧化氢在较低浓度时，分解速率较慢，但随着浓度的升高，分解速率逐渐增大。当含量超过65 %，温度稍高时，分解加剧，遇有机物还会容易引起爆炸，且不宜于运输和保存。
2、温度：过氧化氢受热和日光照射时分解速率加快，在温度为30 C以下时比较稳定，
在70 C以上时，分解速率更快。因为过氧化氢商品中都加有稳定剂，过氧化氢的分解要超过其活化能时才能分解，因此当温度提高到一定程度后便加速分解，温度越高则分解越快。
过氧化氢分解生成水和放出氧气。
2H2O2 T 2H2O+O2 f + 200kJ
3、酸碱度：过氧化氢在强酸性条件下（pH V 3 ）稳定性较差，其分解速度很快。
过氧化氢在弱酸条件下比较稳定，一般商品的过氧化氢溶液里都加有酸作为稳定剂，它的pH 值约在 4 左右。当pH 值在5-7 时，其分解有所加快。
过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解速度加快。因为在此条件下，容易形成HO2- 离子，而HO2- 是一种亲核试剂。引发过氧化氢分解，产生游离基。其反应如下：
H2O2 T H++H02-
H2O2+HO2- T H02 ? + HO-+HO- 也可能发生下列分解：
H2O2 T 2HO-
当pH > 11时过氧化氢分子大部分以过氧氢阴离子（HO2-）形式存在，所以此时溶液
的稳定性很差，且随着pH 值的升高，稳定性下降，分解速度更快。过氧化氢溶液是一个具有复杂成分的溶液，随着pH 的变化，溶液成份发生较大变化。纺织品过氧化氢漂白一般是在碱性条件下进行的。在碱性介质中，过氧化氢转变生成的过氧氢阴离子是活性漂白离子：
H2O2+OH- t HO2-+H2O
（在25 C, pH = 11.6 时）
强碱性使上述平衡向形成HO2- 离子的方向移动。pH 值为10.5 时，10.5 ％的H2O2 具有活性形式。PH 值为11.5 时, 50 ％的H2O2 具有活性形式。HO2- 离子主要与共轭羰基结构反应破坏其发色基团,起到消色的目的。pH 值必须足够高以达到一个合适的漂白反应速率,但不能高到分解过氧化氢损失了纤维强度的程度。
此外,在催化剂存在下,过氧化氢分解出O2 ,无漂白能力,相反如渗透到纤维内部,在高温碱性条件下, 将引起纤维的严重损伤, 所以又将过氧化氢的分解分为有效分解和无效分解两种类型。有效分解即过氧化氢分解产物是对漂白有贡献的活性组分。在漂白过程中, 过氧
化氢受碱的活化作用,不断地释放出活性成分,并与色素作用,从而完成了漂白的工序；无效分解即过氧化氢分解产物为对纤维有损伤的组分和其它物质。
在实际生产中, 两种分解同时存在, 应控制好工艺条件, 尽量减少无效分解,以获得良好的漂白效果。
4、金属离子: 过氧化氢溶液中所含微量的某些金属及其离子也能影响它的分解速度。如Cu、Fe、Mn、Ni、Zn 、Cr 等都能催化过氧化氢分解,使分解速度加快,其中催化作用最强的是铜和铁。如表所示：
某些金属离子对H2O2 的催化分解作用亚铁离子对过氧化氢催化分解的反应如下：
Fe2++H2O2 Fe3++0H-+H0 ?
Fe2++H0 ? T Fe3++0H-
H2O2+HO ? T H02-H20
Fe2++HO2 ? T Fe3++H0-2
Fe3++H02- t Fe2++H++02
当有高铁离子存在时，则可能被H02- 还原成亚铁离子；
Fe3++HO2- T Fe2++HO2 ?
铜和其它金属离子也能发生类似的反应。在金属离子催化作用下，H202 迅速而复杂地分
解，形成H0?、H02?、H02- 、02等。
为了控制过氧化氢分解，有效地进行漂白，又不致浪费有效成份和过度损伤纤维，通常在漂液中加入一定量的稳定剂，如硅酸钠或其它的络合剂。
5、强氧化剂
过氧化氢遇到比它更强的氧化剂，则又具有还原剂的性质，也能快速分解。如在酸性溶液中，与高锰酸钾可发生如下反应：
2KMn0 4+4H2O2+3H2SO4=2M nSO4+K2SO4+8H2O+5O2 f
一般对过氧化氢进行分析测定，就是基于这个反应原理。
6 、酰胺类配合物
酰胺类物质如尿素、甲酰胺、苯甲酰胺、二甲基甲酰胺等均含有酰胺基，能和过氧化氢形成配合物，然后分解产生自由羟基基团，进一步分解产生自由过羟基基团、自由羟基基团、水和氧气。分解释放出的氧气成份，与纤维上色素不饱和键反应，起到漂白作用。该类物质的作用还需要进一步研究。
以尿素为例。当不加尿素时，过氧化氢的分解反应式为：
2H2O2 t2H2O+O2 f
在尿素的存在下，过氧化氢的分解一种情况是按以下步骤进行：H2O2+ (NH2 )2CO t
(NH2 ) 2C0- H2O2
(NH2 ) 2C0- H2O2 T H2NCONH2+2HO
HO-+H2O2 T H2O+HO2?
HO2+H2O2 T HO ? +H2O+O2
以上反应表示过氧化氢与尿素作用首先形成了配合物，然后分解产生自由羟基基团H0?，
再分解产生自由过羟基基团H02?。
另一种可能是过氧化氢通过氢键作用与酰胺基连接的产物促使过氧化氢较快地分解。其作用情况是：
H2O2=H++HO2-
(H2N ) 2CO+HO2- NH2 ) 2CO…HO -2
由此过氧化氢与尿素的结合也比较复杂，有待更深入地研究。
7 、过氧化氢酶
过氧化氢酶是最近几年利用较多一类酶，是过氧化氢分解的催化剂。由于其催化分解能力太强，在过氧化氢氧化漂白过程中，不是利用它来控制过氧化氢的分解速度进行漂白，而是取代了单纯高温热水洗和冷水洗，去除漂白后残留在织物上的过氧化氢，以免过氧化氢影响后序加工的质量。不过也很希望能够开发出新的过氧化氢酶，应用于漂白的过程，来控制过氧化氢的分解速度，而不是仅用于去除漂白后残留在织物上的过氧化氢。
8 、其它：除上述浓度、酸碱度、金属离子、强氧化剂、酰胺类物质、酶有影响过氧化氢分解作用外，其它如极细小的带有棱角的固体物质，以至容器器壁，纤维和胶体等固体表面，也都是有加速过氧化氢分解的作用。
课题： 对过氧化氢分解速 率影响因素的探究
课题：对过氧化氢分解速率影响因素的探究 教学设计 本课题教学设计思想 化学是一门以实验为基础的科学，化学变化创造了千变万化的物质世界，化学反应的速率受诸多因素的影响更使化学带来神奇，学生有强烈探究欲望。虽然实验操作有一定难度以及受条件的影响致使课堂组织有一定困难，但通过对第二单元“对蜡烛及其燃烧的探究”和“对人体吸入的空气和呼出气体的探究”的学习，学生有一定的基础和能力。相信通过本课题的学习，会激发学生对科学探究的兴趣和原动力，更加热爱化学，同时提高学生的实验操作能力、记录与表述能力，培养学生合作精神。 三维目标 （1）知识与技能 了解外界因素影响过氧化氢分解速率。 学习对比实验的设计，初步了解从量方面设计实验。提高实验操作能力以及 对实验报告的记录和交流能力。 （2）过程与方法 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 通过实验探究分析影响化学反应速率的因素。 （3）情感、态度、价值观 培养学生积极参与科学探究的热情，体验成功的快乐，培养学生相互配合 师生配合的情感。 教学重难点 重点：体验以实验为核心的科学探究过程。 难点：探究方案的设计、实验装置的确定、实验过程的实施与评价。 学习方法 以实验为核心的自主、合作、探究学习 教具准备 试管、橡皮塞、导气管、量筒、水槽、秒表、胶头滴管等； 红砖粉、二氧化锰、不同浓度的过氧化氢溶液、蒸馏水等。 教学过程
教学流程简图： 课题导入探究一（反 应物浓度） ①设计实验 ②分组实验 ③交流 探究二（催 化剂种类） 探究小结①学生发言交流 ②教师总结 课堂 小结 ①学生谈感受 ②教师激励 ①播放视频 ②教师激发 ③学生猜想 ①设计实验 ②分组实验 ③交流 课题导入 教师活动学生活动 教师语：请同学们先观看一段视频： 这是我们一个月之前上课的场景，其中有同学讲到二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，其实影响过氧化氢分解速率的因素还很多，今天这节课我们就来对过氧化氢分解速率影响因素进行探究（展示课题） 1、启发学生大胆猜想，哪些因素可能影响过氧化氢分解产生氧气的速率。 2、小组交流猜想，教师作出评价积极鼓励。 观看思考 倾听 小组讨论，将猜想填入探究报告单。 倾听交流，积极补充。 设计意图与教学预测留心观察与大胆猜想是科学探究的源泉，教师旨在用激励性的语言唤起学生对化学的兴趣，对科学探究的兴趣，对探究什么的兴趣。 探究一：浓度对反应速率的影响 教师活动学生活动 教师语：同学们的猜想很多也很好，有大胆 的猜想就成功的迈出了科学探究的第一步。今天由于时间和条件的限制，我们选择其中的两个因素进行探究。（课件展示两个探究实验并板书） 1、教师引导学生设计实验方案，并请各组提出自己的实验设计方案 关注老师的表述，知道本节课探究内容。 积极思考,交流讨论
氧气的实验室制法 尊敬的各位领导、各位评委：大家好！ 今天我说课的内容是《氧气的实验室制法》，下面我将从教材、教法、学法、教学程序、板书等方面来说课。 一、说教材 （一）、教材的地位和作用 《氧气的实验室制法》是鲁教版五四制初三化学第四单元第二节的内容。在本节中，教材第一次对一种气体物质进行系统研究，这些思路和方法对学生今后的学习也会有指导作用。在初中化学里有着承上启下的作用。所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。 （二）、教学目标 1.知识与技能目标 了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。 2．过程与方法目标 ⑴学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法。 ⑵学会边实验、边讨论，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 3．情感态度与价值观目标 ⑴保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 ⑵逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学
化学离不开做实验。 （三）、教学重点与难点 教学重点：氧气的实验室制法。教学难点：对催化剂、催化作用的理解。 二、说教法 德国教育家第斯多惠曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生自己去发现它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念我采用了以实验探究教学法为主线，自主学习、分析推理、合作交流相结合的教学法。通过学生：创疑一探疑一释疑一解疑一创新思维等一系列学习活动过程，使学生学会“自主学习、合作学习、探究学习”。 三、说学法本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到 充分 发展”的原则，指导学生掌握以下几种学习方法：①实验探究法，（从实验探究 中发现问题，分析问题，从而提高学生解决问题的能力）（嫌啰嗦的话也可以不说）。②合作学习法，（让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养合作竞争意识）。③自主学习法：（对于较简单的内容，同学们通过阅读教材、联系生活自主学习。使学生由“学会”变为“会学”，适应素质教育的要求）。 四、说教学程序： 新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学研究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，我把这节课分为四个环节。 （一）创设情境，提出问题。 用多媒体播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发
过氧化氢分解氧气 成员：罗玉洁、何瑾、徐丽、胡艳、骆磊、申林 一、 实验目的 1、掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作。 2、了解影响双氧水制备氧气反应速率的因素。 3、能认识催化剂在化学反应中的作用及化学反应前后质量的变化。 二、 实验原理 过氧化氢不稳定，在常温下就能缓慢分解放出氧气。但速度较慢，不易察觉。在过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰后，能立即有氧气迅速放出。在此反应中，二氧化锰是催化剂，能加速该反应的发生。 过氧化氢 水+氧气→ 二氧化锰 ↑+??→?2222O O H O H 2MnO 三、 实验药品与仪器 实验药品：5%、30%的双氧水、二氧化锰、氧化铜。 仪 器：注射器（20ml ）、锥形瓶、导管、软木塞、恒温水浴锅、 集气瓶、橡皮管、钥匙。 四、 实验步骤 1、实验室制备氧气 ①连接仪器，检查装置的气密性； ②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，旋紧软木塞，用注射器在双氧水瓶里吸取10ml 5%双氧水，将注水器里的双氧水按需要的量缓慢注入加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中； ③等气泡连续均匀冒出时，开始收集； ④等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，实验结束。并用带火星的木条进行检验。实验装置如下：
改进装置原因： （1）因锥形瓶中的二氧化锰不易收集。所以将锥形瓶换成试管，便于收集二氧化锰，好做称量，证明二氧化锰作为一种催化 剂时，在反应前后质量不变。 （2）用分液漏斗来控制反应的速率,收集装置采用向下排水法。 （3）通过改变浓度、温度、催化剂来探究对双氧水催化分解氧气速率的影响。 2、探究影响双氧水分解速率的因素 （1）浓度对反应的影响 分别将10ml 5%双氧水溶液与10ml 30%双氧水溶液与等量的MnO2混合于试管中，分别观察实验现象。 （2）温度对反应的影响 分别观察：室温下10ml 30%双氧水溶液，发生装置浸入80℃的水浴加热的10ml 30%双氧水的现象。 （3）催化剂对反应的影响 10mL5%双氧水溶液加入少许氧化铜作为催化剂，10 ml 5%双氧水溶液加入少许二氧化锰作为催化剂。且氧化铜与二氧化锰等量，分别观察实验现象。 五、注意事项 1、在做实验之前，必须检查装置的气密性。气密性检查：用止水夹 关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 2、双氧水的浓度不能过大，并且不适宜加多过氧化锰，容易造成反 应太剧烈。 3、刚开始出现气泡时，混有空气，此时不易收集氧气，待气泡增多 时，再进行收集。 六、思考题 1、实验中分液漏斗的作用？ 2、二氧化锰在实验中的作用？ 3、与高锰酸钾相比，双氧水分解制取氧气有哪些优点？ 答：1、分液漏斗可以控制反应物的量，从而控制反应的速率。 2、二氧化锰在该反应中做催化剂，能改变反应的速率，而本身 在反应前后质量和化学性质不变，对于生成物的量是没有影响 的。 3、双氧水分解不需要加热，操作简单方便，且可以通过分液漏 斗控制反应物的量，从而控制反应的速率。
《制取氧气》说课稿 各位领导各位老师大家上午好!今天我说课的内容是科教版九年级化学上册第三章课题二《制取氧气》的内容。下面我从教材分析、学情分析与教学法指导、教学设计、板书设计及课后练习等几个方面进行说课. 第一部分教材分析 （一）教材地位和作用 制取氧气是初中化学内容的重要组成部分。本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学反应来获取新物质，初次体验科学探究过程的实验课。 在教材的知识体系中，本节课与前面的仪器操作、氧气的性质等知识相链接，也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。另外,本节内容也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。 （二）教学目标 知识与技能：1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。2.认识分解反应.3.认识催化剂和催化作用。 过程与方法：通过分组实验，培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力以及合作能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 情感态度与价值观目标：经历和体验科学探究活动，培养学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。 （三）教学重点难点 课程标准的核心是提高学生科学素养。因此我确定本节课的重点是：实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。难点是：催化剂的概念，并能对一些生活现象用所学知识进行解释。 (四）教学用时：二课时 第一课时：实验室加热高锰酸钾，分解过氧化氢，催化剂和催化作用 （一）学生情况 九年级学生刚接触化学这门课,学习热情很高。氧气是学生很熟悉的物质,通过前面的学习学生已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能.让他们试一试、做一做,很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。 （二）教法与学法 教学目标的完成，需要优选一定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则,结合本节教材以及学生认知情况，本节课采取问题探究和学生分组实验相结合的教学方法。 第三部分教学过程 通过对课程标准、教材内容的把握、结合学生的实际情况，我的教学过程设计如下： （一）创设情境，引入新知 上课前我会先向学生展示两幅美丽的水下世界图片，给学生美的享受。这时提出问题：这些图片都是潜水员拍摄的，大家知道潜水员在水中是怎么呼吸的吗？在陆地上我们每个人每时每刻都在呼吸着大自然通过化学反应制造出来的O2，那么，在实验室我们又是怎样制取O2的呢？这样导课不仅开阔了他们的眼界，还创设了学习的氛围，激发了学生的学习兴趣，进而使教学进入第二环节。 （二）活动探究，探索新知： 实验探究一加热特种部队的随身宝加热高锰酸钾，然后将带火星的木条伸入试管，观察实验现象。实验结束后，学生进行讨论，教师演示 实验探究二渔民的氧得乐 将带火星的木条分别伸入盛有5ML5%的H2O2溶液的试管和3ML5%的H2O2溶液与少量MnO2的混合物中，观察实验现象，待后者试管中没有气泡时，重新加入H2O2溶液，观察现象。通过实验，学生讨论后得出结论：H2O2可以用来制取O2，MnO2在反应中起了加快反应速率的作用。这时，学生对于MnO2在这两个实验中的作用有较深刻的认识，顺势提出催化剂的概念，并强调催化剂虽能改变其它物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化。至此，已突破了本节课的教学重点。 接着引领学生进行小结，让学生们知道反应物状态不同，温度不同，反应原理，实验装置也都会发生相应改变。 活动探究三 火柴盒的奥秘，加热氯酸钾制氧气 通过让学生观察KClO3, H2O2, KMnO4制取氧气的化学方程式的特点，总结出分解反应的概念。并通过化合反应与分解反应的对比帮助学生更加深刻地理解分解反应。
高锰酸钾制取氧气说课稿 高锰酸钾制取氧气说课稿 店子初级中学王伟军 教材分析: 本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《制取氧气》(第一课时)的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室制取氧气的实验装置进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。为此后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。 学情分析: 氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单实验操作的技能，在《制取氧气》(第一课时)中，学生已经初步了解了实验室制取氧气的方法和原理。因此学生可以在此基础上，经历和体验科学探究活动，激发学习积极性。 教学目标 (一)知识与技能 ,、练习仪器装配、加热、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本操作。 ,、学习在实验室制取氧气的方法 (二)过程与方法 通过分组实验，培养学生的实验及合作能力。 (三)情感态度与价值观 经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣。 教学重点、难点
制取氧气装置的选择 教学方法 本节课采取问题探究和演示实验相结合的教学方法。 课时安排:1课时 下面我重点谈一下教学设计这一环节: - 1 - 教学过程 我将教学过程设置为以下几个环节: 复习导入 ? 问题探究 ?实验前指导 ? 学生分组实验 ? 归纳总结等 环节1:复习导入。写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式，引出实验室制氧气的装置。 环节2:问题探究。探究哪部分是气体发生装置(1)让学生观察药品也就是反应物的状态。(2)实验室制氧气需要的反应条件,(3)归纳实验室制取氧气的发生装置跟哪些因素有关 在这里，师生共同进行探究活动，培养学生分析和处理信息的能力。 设问:用高锰酸钾制取氧气如何操作, 学生带着问题阅读高锰酸钾制取氧气的操作步骤 教师小结:高锰酸钾制取氧气的操作步骤:查(茶)装(庄)定点收离(利)熄(息) 用谐音记忆法归纳高锰酸钾制取氧气的操作步骤，能够让学生尽快地熟悉实验步骤。 然后，设置几个讨论题:【讨论】 1、如何检查气体发生装置的气密性, 2、为什么要在试管口放一团棉花, 3、为什么试管口要略向下倾斜,
过氧化氢的催化分解 一、实验原理 过氧化氢水溶液在室温下，没有催化剂存在时，分解反应进行得很慢，但在含有催化剂I –的中性溶液中，其分解速率大大加快，反应式为：2H 2O 2 == 2H 2O + O 2(g) 反应机理为： H 2O 2 + I – → H 2O + IO – k 1 (慢) (1) H 2O 2 + IO – → H 2O + O 2(g) + I – k 2 (快) (2) 整个分解反应的速率由慢反应(1)决定，速率方程为： 22 -22H O 1H O I dc k c c dt -= 因反应(2)进行得很快且很完全，I –的浓度始终保持不变，故上式可写成： 22 22H O H O dc kc dt -= 式中，-1I k k c =，k 为表观反应速率常数。将上式积分得 0ln c kt c = 此式表明，反应速率与H 2O 2浓度的一次方成正比，故称为一级反应。将上式积分得： 01ln ln c t k c t +-= 式中c 0、c t 分别为反应物过氧化氢在起始时刻和t 时刻的浓度。 反应半衰期为： 1 12/1693.02ln k k t == 设H 2O 2完全分解时放出O 2的体积为V ∞，反应t 时放出O 2的体积为V ， 则c 0∝V ∞，c ∝(V ∞ – V )，故 ln V kt V V ∞∞=- ln -V V kt V ∞∞-= ln -+ln V V kt V ∞∞-=（） 以ln(V ∞ – V )对t 作图应得一直线，从直线斜率(– k )即可求得H 2O 2分解反应的速率常数。故实验需测定反应不同时刻O 2的体积V 及H 2O 2完全分解时O 2的体积V ∞。V ∞可用下法之一求出。 (a) 加热法 在测定若干个V 数据后，将H 2O 2溶液加热至50~60 ℃ 约15 min ，可以认为H 2O 2已分解完全，待冷却至室温后，记下量气管的读数，即为V ∞。
Fenton体系下过氧化氢的测定 一、反应体系中双氧水测定方法的建立 体系中双氧水的测定主要采用高锰酸钾法和碘量法，碘量法检出限较高、操作繁琐，高锰酸钾法是较常规的分析方法，操作简单且准确性高，但在Fenton氧化体系中，由于可被高锰酸钾氧化的亚铁离子和有机物的存在，测定结果往往偏高。因此，本实验采用了已有报道的钛盐光度法测定Fenton体系氧化过程中的过氧化氢含量。 钛盐光度法测定过氧化氢的原理是过氧化氢与钛离子在酸性溶液中形成稳定橙色络合物—过钛酸(pertitanic acid)，此络合物颜色的深浅与样品中过氧化氢的含量成正比。姜成春等在蒸馏水体系、含有机物体系及Fenton高级氧化体系中，对高锰酸钾法、碘量法和钛盐光度法测定过氧化氢的结果进行对比分析，得出可见钛盐光度法测定过氧化氢具有较高的灵敏度，而且检测限较低，有利于低浓度过氧化氢的测定，避免了氧化还原法测定低浓度过氧化氢通过终点颜色判断所带来的误差。 二、钛盐光度法测定过氧化氢方法的建立： 仪器及实验药品： 1、DR2800；哈希管； 2、药品：100mg/l过氧化氢；3mol/l硫酸溶液；0.05mol/l 草酸钛钾溶液； 三、测定波长为400nm 四、标准曲线的测定：
分别取已配置好的双氧水标准溶液（100mg／L)已用高锰酸钾法标定，取0.2，0.4，0.6，0.8，1.0，1.2ml于哈希管中，分别加入0.5ml 的3.0mol/l硫酸溶液和0.05mol/l草酸钛钾溶液，再加入适量纯水至5ml。放置10min，在400nm波长下，以试剂空白作参比，测定其吸光度。 Fenton氧化体系中双氧水的测定：将反应结束后的一定量的待测溶液加入哈希管中，分别加入0.5ml的3.0mol／L硫酸溶液和0.05mol ／L草酸钛钾溶液，定量至5ml并摇匀后放置10min，在400nm波长下，以试剂空白作参比，测定其吸光度。根据所测吸光度于标准曲线上查的双氧水的含量。 五、条件的确定 在做标线之前分别考虑了硫酸和草酸钛钾用量的影响，通过做的结果发现，在过氧化氢量一定的条件下，3mol/l硫酸和0.05mol/l草酸钛钾用量都在0.5ml时测定吸光度最大，用量低于0.5ml和高于0.5ml，其吸光度都相对降低，在0.5ml时，其吸光度是最大的。所以对于本实验硫酸和草酸钛钾用量都是0.5ml。 六、过氧化氢100mg/l的标线如下： 过氧化氢浓度（mg/l) 4 8 12 16 20 24 吸光度0.154 0.31 0.456 0.61 0.776 0.927
６０广东教育学院学报第２７卷 【药品】 即发高活性干酵母（１２ｇ装，珠海紫英生物科技公司），新鲜马铃薯，蒸馏水，高真空硅脂．分析纯试剂：Ｍｎ０２、３０％Ｈ２０ｚ、Ｈ２ＳＯ。、ＭｎＳ０４、草酸钠、高锰酸钾． ２．２实验准备 （１）量取４１．７５ｍＬ浓Ｈ。ｓＯ。于１００ｍＬ的烧杯中，稀释后溶液全部转移入２５０ｍＬ容量瓶中，定容配成３．ｏｍ０１／Ｌ的Ｈ２Ｓ０。溶液．另外称取ＭｎＳ０。溶解并配成１．Ｏｍｏｌ／Ｌ的溶液． （２）用电子天平称取１．７１ｇ的ＫＭｎｏ。溶解于１００ｍＩ。的烧杯中；盖上表面皿。加热至沸并保持微沸状态１ｈ，冷却后，用玻璃砂芯漏斗过滤，滤液转移到５００ｍＩ。棕色容量瓶中定容．配成浓度约为ｏ．０２ｍｏｌ／Ｌ的ＫＭｎＯ。的溶液。 将草酸钠放于电热干燥器中在６５Ｃ下干燥３ｈ，在玻 璃干燥器中放置室温后，准确称取ｏ．１３～ｏ．１５ｇ草酸钠于 ２００ ｍＬ锥型瓶中，加入４０ｍＬ的水使其溶解，再加入１０ｍＬ３．０ｍｏｌ／Ｌ的Ｈ。ＳＯ。溶液，加热到７５～８０℃．用配好的 ＫＭｎ０４溶液进行滴定．滴定到溶液微红，３０ｓ不退色即为终 点，记录数据［引．重复滴定两次取平均值，得到浓度为ｏ．０２０９ ｍｏｌ／Ｌ的ＫＭｎ０４溶液． （３）将Ｍｎ０２固体放在研钵中研成细粉末，密封装好 图１实验装置图待用． （４）如图１连接好仪器，用高真空硅脂密封好橡皮塞及 打孔处，确保气密性良好。实验在室温（２６。５～２８．５℃）下 进行． ２．３实验过程 ２．３．１实验方法 （１）取５ｍＬ３０％Ｈ２０ｚ与４５ｍＬ蒸馏水混合配制浓度约为１ｍｏｌ／Ｌ的Ｈｚｏｚ溶液．称取一定量研细的ＭｎＯ。，放人５０ｍＬ锥型瓶中，再加人８ｍＬ蒸馏水和搅拌磁子，将两注射器筒中的空气全部排空，塞上胶塞，用高真空硅脂密封好．拔出其中一支注射器的塑料部分，吸入２ｍＬ配好的Ｈ。Ｏ。溶液，安装备用． （２）开启和设置数据采集器：端口１连接气压传感器；数据采集速率：１／ｓ；采集总量：５００，显示模式：ｔａｂｌｅ． （３）开启磁力搅拌器，用中速搅拌．用另一注射器从锥型瓶抽出２ｍＬ气体，同时注入２ｍＬＨ。Ｏ。溶液，反应马上开始，采集数据．待反应完全，数据稳定后，停止实验．不加入催化剂重复实验一次作为对比实验． （４）标定Ｈ。Ｏｚ溶液的浓度．用移液管取ｏ．５ｍＬ配好的Ｈ。Ｏ。溶液，放人２００ｍＬ锥型瓶中，依次加入２５ｍＬ的蒸馏水、５ｍＬ３．ｏｍｏｌ／ＬＨ２ＳＯ。溶液及１ｍｏｌ／Ｌ的ＭｎＳＯ。溶液２～３滴．用已标定的ＫＭｎＯ。溶液滴定到溶液呈微红，１ｍｉｎ内不褪色即为终点． ２．３．２实验项目和数据处理 【实验１】Ｍｎ０２对Ｈｚ０２的催化分解实验 （１）Ｍｎ０２的用量分别为ｏ．０２０ｇ、ｏ．０４１ｇ、ｏ．０８３ｇ，Ｈ２０２溶液的浓度为ｏ．９２０ｍ０１／Ｌ． （２）Ｍｎ０２的用量为ｏ．０４ｇ，Ｈ２０２溶液的浓度分别为ｏ．６３８ｍｏｌ／Ｌ、ｏ．９２０ｍｏｌ／Ｌ、１．５３６ｍｏｌ／Ｌ． 【数据处理】将采集到的数据导入电脑，用Ｏｒｉｇｉｎ６．ｏ软件处理数据，得到反应前后压力随时间的变化曲线图（图２和图３）．扣除对比实验中Ｈ。Ｏｚ自然分解的部分，取开始反应到气压基本不变一段的数据进行线性拟合处理，可求得各分解反应的动力学方程（见表１和表２）．
【氧气的制取】说课稿 各位评委，老师们： 大家好，我今天说课的内容是实验室制备氧气。这是义务教育课程标准实验教科书（鲁教版）九年级化学第三单元第三节《性质活泼的氧气》，下面我将从几个方面来谈谈我对这节课的设计思路。 一.教材分析 （一）教学地位和作用 第三单元《我们周围的空气》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“性质活泼的氧气”就是我们要仔细学习的内容，本课程是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学实验来获得新物质，初次体验科学的探究过程在这之前，学生已经对化学实验基本操作和氧气性质等内容的学习和探究有了一定的知识基础，这就为我们学习氧气的制备作了充分的准备，这节课的学习，也为以后学习其他气体奠定了一定的理论好实践基础。 （二）教学目标 1.知识与技能: （1）、知道氧气的实验室制备方法、收集方法和检查装置气密性的方法。 (2)、了解实验室制氧气的步骤及验证氧气的性质。 (3)、知道二氧化锰的催化作用。 (4)、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。 (5)、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）的原理。 2.过程与方法： (1)、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。 (2)、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法） (3)、感悟用分类、对比的学习方法来学习化学的重要作用。 3.情感态度与价值观 (1)、通过实验探究来激发学生学习的积极性和主动性， (2)、实验初步养成严谨求实的科学态度。 (3)、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。 (三)教学难点与重点 1.重点：实验室制取氧气的制备方法、收集方法和检查气密性的方法。 2.难点：制取氧气的仪器连接和组装，氧气和验满和氧气性质的实验。 二学情分析 <一> 学生情况 九年级学生刚刚接触化学，特别对于化学实验有浓厚的兴趣，通过前面的学习学生初步具备了简单的实验操作和观察能力，所以对于氧气的制取会更加提高学生的动手能力和小组合作能力。 <二> 教法和学法 为了体现以“学生为主体，教师为主导”的观念，本节课采用了复习，归纳，阅读，讲解，讨论及当堂练习相结合的教学方法，在教学过程中，充分利用多媒体，网络这些现代教学媒体和实验教学来激发学生的求知欲。 三.教学过程
姓名：班级：同组人： 项目过氧化氢含量的测定课程：分析化学学号： 一、实验目的 1. 了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2. 掌握以N単C2O4为基准物标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条 件。 3. 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。 二、实验原理 标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C2O4 ? 2H2O、Na2C2O4、FeSC4 ? 7H2O、(NH4)2SO4?6H2O、AS2O3和纯铁丝等。由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。 本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L的高锰酸钾溶液，两者反应方程式如下：2KMn O4+5Na2C2O4+8H2SO4===2 Mn SO4+8H2O+10CO2 T +5Na2SO4+K2SO4 H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。在酸性条件下，可用KMnO4标准溶液直接测定H2O2,其反应如下：2MnO4一+5H2O2+6H+= 2Mn2 ++5O2+8H2O 此反应可在室温下进行。开始时反应速度较慢，随着Mn 2+的产生反应速度会逐渐加快。因为H2O2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。测定时，移取一定体积H2O2的稀释液，用KMnO 4标准溶液滴定至终点，根据KMnO 4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H2O2的含量。 注：1?用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCI来控制溶液酸度。 2. H2O2样品若系工业产品，常加入少量乙酰苯胺等稳定剂，这时会造成误差，可改用碘量法测定。 三、仪器和药品 仪器：电子天平、称量瓶、50mL酸式滴定管、10、25、50mL移液管、 50mL量筒、电炉、2mL刻度吸管、250mL容量瓶 试剂：3mol L-1H2SO4、0.02mol L--1KMnO4标准溶液、Na2C2O4、 过氧化氢样品(质量分数约为30%) 四、内容及步骤 1、0.02mo L-1KMnO4溶液的配制 用台秤称取约1.7gKMnO4溶于500mL水中，盖上表面皿，加热煮沸1h，煮时及时补充水。静置一周后，用玻璃砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中待标 2、K MnO4溶液浓度的标定
实验 过氧化氢的分解 一、 实验目的 1．测定H 2O 2分解反应的速率系数和半衰期。 2．熟悉一级反应的特点，了解温度和催化剂等因素对一级反应的影响。 3．学会用图解法求一级反应的速率系数。 二、 实验原理 过氧化氢是很不稳定的化合物，在没有催化剂作用时也能分解，但分解速度很慢。但加入催化剂时能促使H 2O 2较快分解，分解反应按下式进行： H 2O 2→H 2O+ 2 1O 2 (1) 在催化剂KI 作用下，H 2O 2分解反应的机理为： H 2O 2+KI →KIO+ H 2O （慢） (2) KIO →KI+ 2 1O 2 （快） (3) KI 与H 2O 2生成了中间产物KIO ，改变了反应的机理，使反应的活化能降低，反应加快。反应（2）较（3）慢得多，成为H 2O 2分解的控制步骤。 H 2O 2分解反应速率表示为： r = dt dc ) O H (22 反应速率方程为： dt dc ) O H (22=k ’c(H 2O 2)c(KI) (4) KI 在反应中不断再生，其浓度近似不变，这样（4）式可简化为： dt dc ) O H (22=kc(H 2O 2) (5) 其中，k=k ’c (KI)，k 与催化剂浓度成正比。 由（5）式看出H 2O 2催化分解为一级反应，积分（5）式得：ln 0 c c = - kt （6） 式中：c 0——H 2O 2的初始浓度；c ——t 时刻H 2O 2的浓度。 一级反应半衰期t 2 1为： t 2 1= k 2ln = k 693.0 (7) 可见一级反应的半衰期与起始浓度无关，与反应速率系数成反比。本实验通过测定H 2O 2 分解时放出O 2的体积来求反应速率系数k 。从H 2O 2=== H 2O+ 2 1O 2中可看出在一定温度、一定 压力下反应所产生O 2的体积V 与消耗掉的H 2O 2浓度成正比，完全分解时放出O 2的体积V ∞与H 2O 2溶液初始浓度c 0成正比，其比例常数为定值，则c 0∝V ∞、c 0∝(V ∞-V)
化妆品中过氧化氢的检测方法 1、适用范围 本方法规定了采用高效液相色谱法测定化妆品中过氧化氢（CAS：7722-84-1）含量的方法。 本方法适用于染发剂、膏状面膜中过氧化氢含量的测定。 2、方法提要 试样采用水浸提，部分上清液与三苯基膦衍生反应，衍生溶液经滤膜过滤，用液相色谱分离，紫外检测器检测，峰面积定量，以标准曲线法计算含量，得到样品中过氧化氢的含量。本方法对过氧化氢的检出限为0.0012μg，定量下限为0.004μg。若取0.2g样品，过氧化氢的最低检出浓度为60μg/g，最低定量浓度为200μg/g。 3、试剂和溶液 除非另有说明，所用试剂均为分析纯，水为一级实验用水。 3.1乙腈，色谱纯。 3.2三苯基膦溶液，称取三苯基膦1.3g，用乙腈（3.1）溶解，定容至25mL，浓度为0.2mol/L，现用现配。 3.3氧化三苯基膦溶液，称取氧化三苯基膦0.0003g，用乙腈（3.1）溶解，定容至100mL，浓度为0.00001mol/L。 3.4过氧化氢，浓度为3%，使用前需要进行标定，标定方法见附录。 3.5过氧化氢标准储备液：称取标定过的过氧化氢对照品（3.4）1.5g，精确到0.0001g，置于25mL棕色容量瓶中，用水定容，摇匀，配制成质量浓度为1.8mg/mL的标准储备溶液。 3.6过氧化氢标准工作液：配制浓度分别为3.6mg/L、9.0mg/L、18mg/L、36mg/L、54mg/L、90mg/L、180mg/L的标准工作液。 4、仪器和设备 4.1高效液相色谱仪：具有二极管阵列检测器。 4.2涡旋振荡器。 4.3分析天平：感量0.0001g。 4.4分析天平：感量0.001g。 5、分析步骤 5.1样液的制备 5.1.1样品前处理 称取样品约0.05g～0.2g（精确至0.001g），含过氧化氢3%以下称取0.2g，含过氧化氢3%～6%称取0.1g，含过氧化氢6%～12%称取0.05g，置于100mL容量瓶中，加入约50mL 水，振摇至样品完全溶解，用水定容，摇匀备用。面膜等半固体样品可以称取样品于50mL 烧杯，加入约20mL，用玻璃棒将样品搅碎，用水转移至100mL容量瓶中，定容，摇匀备用。 5.1.2衍生化反应 分别移取过氧化氢标准工作液（3.6）和样液（5.1.1）各1mL于10mL棕色容量瓶中，加入1mL三苯基膦乙腈溶液（3.2），振摇，继续加入5mL乙腈（3.1），振摇，用水定容，摇匀。置于暗处室温反应30min。 5.2测定
过氧化氢分解影响因素分析 一、过氧化氢的性能 过氧化氢又名双氧水，分子式为H2O2，结构式为H-O-O-H，相对分子质量为34.01。它是一弱酸性的无色透明液体，相对密度1.4067（25℃），溶点－0.41℃，沸点150.2℃，溶于水、醇、醚，不溶于石油，极不稳定，遇热、光、粗糙表面、重金属及其它杂质会引起分解，同时放出氧气和热量。在酸性条件下比较稳定，一般商品的过氧化氢溶液里都加有酸作为稳定剂。在温度稍高时，高浓度的过氧化氢能使有机物质燃烧，与二氧化锰相互作用能引起爆炸，不利于运输。过氧化氢具有较强的氧化能力，为强氧化剂，腐蚀性很强，贮存双氧水容器的材质只能用纯铝（＞99.6％）、不锈钢、玻璃、陶瓷和聚乙烯塑料等。 二、过氧化氢的用途 过氧化氢是一种重要的无机化工原料和精细化工产品，含量一般有3％、30％、35％，有的甚至高达90％，常用的有30％或35％。过氧化氢广泛应用于化学品合成、纸浆、纸和纺织品的漂白（是一种优良的氧化漂白剂），金属矿物质处理、环保、电子及军工等领域。目前，我国双氧水的消费结构为纺织工业50％，造纸工业13％，化工23％，其他14％。 纺织工业：纺织工业中过氧化氢主要用于纺织品退浆、漂白，还原染料染色时显色。如纯棉织物、麻织物、皮毛及工艺品的漂白。 三、影响过氧化氢分解的因素 过氧化氢的分解受多种因素的影响。如：浓度、温度、PH值、重金属离子、酰胺类化合物、过氧化氢酶、其它物质。在氧化漂白过程中要综合地考虑，合理制定工艺，有效地控制其分解，充分地利用。 1、浓度：过氧化氢在较低浓度时，分解速率较慢，但随着浓度的升高，分解速率逐渐增大。当含量超过65％，温度稍高时，分解加剧，遇有机物还会容易引起爆炸，且不宜于运输和保存。 2、温度：过氧化氢受热和日光照射时分解速率加快，在温度为30℃以下时比较稳定，在70℃以上时，分解速率更快。因为过氧化氢商品中都加有稳定剂，过氧化氢的分解要超过其活化能时才能分解，因此当温度提高到一定程度后便加速分解，温度越高则分解越快。 过氧化氢分解生成水和放出氧气。 2H2O2→2H2O+O2↑＋200kJ
课题3 制取氧气（两课时） 从容说课 本课题内容分为两部分。第一部分是[实验2-5]、探究实验及分解反应。[实验2-5]、探究实验是实验室制取氧气的反应原理。用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，然后是实验室制取氧气的另一种方法，加热高锰酸钾来制取；通过对比化合反应提出了分解反应的概念。在这部分教学中，要使学生知道实验室如何制取氧气，同时了解几个重要的概念。 第二部分是活动与探究，由学生制取氧气并实验氧气的性质。学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍丁如何大量制取氧气。 本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。而催化剂的概念和催化作用则是本节教学的难点，在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。 1．给学生提供更多的实验探究的机会。 2．引导学生正确地进行实验操作。 3．采用边实验、边讲解、边讨沦的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 教学目标 1．知识与技能 (1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。 (3)认识分解反应。 (1)认识催化剂和催化作用。 2．过程与方法 (1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 (3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 3．情感态度与价值观 (1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。 (2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 (3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。 教学重点 氧气的制法及实验操作。 教学难点 1．催化剂的概念。 2．催化作用。 教学方法 复习提问→演示实验→讨沦归纳→实验探究→对比总结→得山结论→拓展视野→提高兴趣。教具准备 1．教师用具：(1)5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾； (2)大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。 2．学生用具：(1)高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水； (2)大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。 课时安排 2课时 第一课时：[实验2-5]、探究实验、分解反应。 第二课时：活动与探究。
《实验室制取氧气》说课稿 各位评委大家好，今天我说课的题目是《氧气的实验室制取》。 对于本节课，我将以教什么，怎么教，为什么这样教为思路，从教材分析、学情分析、教学目标、教学方法、教学过程等几个方面加以说明。 一、说教材 《制取氧气》是人教版九年级上册第二单元课题三的内容，主要探究实验室制取氧气的三种方法，高锰酸钾加热，过氧化氢分解，氯酸钾加热。本节课将主要对高锰酸钾加热的方法进行讲解。重点讲解实验中仪器装置的注意事项以及氧气的收集方法。制取氧气是初中学生接触的第一个很重要的实验，也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础，在中考中也是常见考点之一，所以在整个初中化学阶段占有很重要的地位。 二、说学情 新课改指出，课堂要以学生为主体，所以教师要对学生充分的了解，才能因材施教，有的放矢，本节课是初中化学的第二单元的内容，学生也是刚开始接触化学，所以对化学的好奇心还是很重，学习热情很高。这也对我的教学有很大的帮助，但是由于学生还是初步学习化学，所以在实验的注意事项上还需要教师重点讲解。 三、说教学目标
基于以上我对教材和学情的分析，结合新课标的要求，确定了如下的教学目标： (一)知识与技能 1、了解实验室制取氧气的化学反应原理。 2、会组装实验装置并顺利进行实验操作。 (二)过程与方法 能与他人合作进行科学探究，形成良好的实验习惯和方法。 (三)情感态度与价值观 1、增强对化学的学习兴趣。 2、认识到探究的重要性。 四、说教学重难点 教学重点：掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。 教学难点：掌握实验装置实验时的注意事项，以及气体收集方法。 五、说教学方法 一堂好课离不开教师的教与学生的学，所以就要求教师采用合适的教学方法，才能达到事半功倍的效果，对于本节课我将采用以下教学方法：讲授法、小组讨论法、直观演示法、实践操作法等。 六、说教学过程 一堂课中最重要的还是教学过程的设计，所以接下来我将主要说一下我的教学过程，我将以四个环节来展开我的教学：
《探究氧气的实验室制法》说课稿 由智莉 老师们好！今天我说课的内容是一个学生实验——《氧气的实验室制取》。下面我从教材、学情分析、教法、学法、教学过程五个部分对本节课作如下说明： 一、教材分析 1、教材地位 《氧气的实验室制取》是学生接触到的第一个气体制取实验。通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。 2、教学目标 根据本教材的结构和内容分析，结合初三学生的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标。 1、理解催化剂的定义和催化作用； 2、掌握实验室制取氧气的方法（包括药品的选择、装置的选择和收集方法三个方面）。 3、教学重点、难点 根据新课程标准，在吃透教材的基础上，我确定了以下教学重点和难点。 教学重点：氧气的实验室制法。 教学难点：对催化剂、催化作用的理解。 二、学情分析 学生第一次制取气体，对这些操作比较陌生。但学生具备一定的实验操作能力，而且对实验充满兴趣，有学习氧气的制取基础。 为了讲清教材的重难点，使学生能够达到该节设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。 三、教法方法 考虑到初三学生的现状，我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，而且在活动中得到认识和体验，产生践行的愿望。 基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法： 1、直观演示法： 2、小组探究合作法： 3、集体讨论法： 四、学法指导 这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法： 1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养能力。
2、合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。 五、准备实验用品 药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾、生土豆片等。 仪器：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。 最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程： 六、教学过程 在这节课的教学过程中，我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性。 1、创设情景，引入新课（2—3分钟） 导语设计的依据：使学生明确本节课要讲述的内容，以激发起学生的求知欲望。 让学生做一个小游戏：请同学们屏住呼吸，自己看着时间，最后找几个学生为代表交流一下都分别能坚持多久？当然大家都知道不能一直坚持，因为我们要呼吸，我们离不开氧气。大家都知道氧气进入人体后是怎样运输给我们补充能量的呢？从而导出我们这节将要学到的催化剂。同时同学们还可能会问：实验室里是怎样把氧气制出来的呢？又是怎么样收集的呢？设置这些问题是为学生创造探索问题的情境，激发学生学习的兴趣。这样使学生在轻松愉快的气氛当中被老师带入了新课的教学内容。 2、新课教学（35分钟） 在讲授新课的过程中，我选择了多媒体的教学手段。它的运用可以使抽象的知识具体化，枯燥的知识生动化，便于学生记忆。为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。我多次组织学生进行自主探究，使学生在自主探索、合作交流的过程中，发现问题、解决问题，在问题的分析与解决中主动构建知识。 ⑴催化剂是一个比较抽象的概念，我通过跟学生回顾生物课里学到的血红蛋白的功能，导出在我们人体中每时每刻的反应都离不开催化剂，让本来枯燥陌生的概念一下子变得生动，有趣。 ⑵通过播放“神舟七号”的视频，学生思考讨论飞船的助燃剂是什么，从而导出氧气的制取。接下来教师进一步提出：物质的用途、制取、性质是研究物质的一般思路。然后再提出探究的第一步：药品的选择。播放视频：提供三组药品的名称和化学式，以及三种能制取氧气的药品从用量、是否需要加热和制取成本三方面通过表格进行比较，让学生讨论实验室制
过氧化氢含量的测定 一、教学要求： 1、了解KMnO4溶液的配制方法及保存条件； 2、掌握用Na2C2O4标定KMnO4溶液的原理和条件； 3、学习高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。 二、预习内容 1、KMnO4溶液的配制方法及标定原理； 2、高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。 三、基本操作 四、实验原理 1、KMnO4溶液的配制及标定 由于高锰酸钾试剂中常含有MnO2等杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质，能与KMnO4作用析出MnO2，因此不能用直接法配制其准确浓度的溶液。 配制时：称取稍多于理论量的KMnO4固体，溶解在规定体积的蒸馏水中，并加热煮沸约1h，放置7～10d后，用微孔玻璃砂芯漏斗过滤，除去析出的沉淀。将过滤的KMnO4溶液贮藏于棕色瓶中，放置暗处，以待标定。标定KMnO4的基准物质很多，有H2C2O4·2H2O，Na2C2O4，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，As2O3，纯铁丝等。其中最常用的是Na2C2O4，因为它易提纯稳定，不含结晶水，在105～110℃烘干2h，放入干燥器中冷却后，即可使用。在H2SO4介质中，MnO4-与C2O42-的反应： 2 MnO4-＋5 C2O42-＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2＋8H2O 为了使上述反应能快速定量地进行，应注意以下条件： (1) 温度在室温下，上述反应的速度缓慢，因此常需将溶液加热至75～85℃时进行滴定。滴定完毕时溶液的温度也不应低于60℃。而且滴定时溶液的温度也不宜太高，超过90℃，部分H2C2O4会发生分解： H2C2O4→ CO2+ CO+ H2O (2) 酸度溶液应保持足够的酸度。酸度过低，KMnO4易分解为MnO2; 酸度过高，会促使