2015-2016学年山东省临沂市兰陵四中高三第一次月考化学
试卷
一、选择题（只有一个选项符合题意，本题共16小题，每小题3分，共48分）：1．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是（）
A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象
B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活
C．少开私家车，提倡“绿色出行”
D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生
2．下列有关电解质的叙述中错误的是（）
A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的
B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强
C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离
D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化
3．下列物质分类的正确组合是（）
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓
A ．只有③
B ．②③
C ．③⑤
D ．①④
5．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生如下反应：NaBH 4+H 2O ﹣→H 2↑+NaBO 2（未配平，其中NaBH 4中H 元素为﹣1价），则下列说法正确的是（ ） A ．被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1 B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C ．硼元素被氧化，氢元素被还原 D ．NaBH 4既是氧化剂，又是还原剂 6．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．向KAl （SO 4）2溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至Al 3+恰好沉淀完全：
2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣
═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓
B ．向NH 4HSO 4溶液中滴加过量NaOH 溶液并加热：NH 4++OH ﹣
H 2O+NH 3↑
C ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3++4NH 3?H 2O ═[Al （OH ）4]﹣+4NH 4+
D ．FeO 溶于稀硝酸中：FeO+2H +═Fe 2++H 2O 7．下列说法正确的是（ ）
A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B ．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C ．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 碳所含的原子个数
D ．若气体摩尔体积为22.4 L?mol ﹣1，则所处条件为标准状况 8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A ．Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 B ．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C ．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D ．
混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
9．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．某溶液中含有NH 4+、SO 32﹣、SiO 32﹣、Br ﹣、CO 32﹣、Na +，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种 ②有胶状物质生成
③有刺激性气味气体产生 ④溶液颜色发生变化
⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应． A ．①②③④
B ．①②③④⑤
C ．①③④⑤
D ．②④⑤
11．a 、b 、c 、d 是HCl 、AlCl 3、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表．由此推出a 、b 、c 、d 依次为（ ）
A ．AlCl 3、HCl 、AgNO 3、Na 2CO 3
B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、AlCl 3
C ．Na 2CO 3、AlCl 3、HCl 、AgNO 3
D ．AgNO 3、HCl 、AlCl 3、Na 2CO 3
12．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A ．加入KSCN 溶液一定不变红色
B ．溶液中一定含Fe 2+
C ．溶液中一定不含Cu 2+
D ．剩余固体中一定含Cu 13．火法炼铜的原理为：Cu 2S+O 22Cu+SO 2，下列说法中，正确的是（ ）
A ．Cu 2S 只作还原剂
B ．S 元素发生还原反应
C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e﹣
14．用36.5%的浓HCl（密度为1.2g?cm﹣3）配1mol?L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）
①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥15．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验操作中，装置选择不合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题共4个小题，共52分）：
17．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填序号）．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都
可用“Ba2++SO═BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）：
①；②；③．
18．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有mol还原剂被氧化．
（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因
是．
19．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol?L﹣1的NaOH溶液．
（1）需称量g的烧碱固体，它应该盛放在中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）．
A．烧杯B．量筒C．1000mL容量瓶D．托盘天平
E．药匙F．500mL容量瓶G．胶头滴管H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是，
（4）叙述定容过程中的操作．
（5）要配制浓度约为2mol?L﹣1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
④用100mL量筒量取40mL 5mol?L﹣1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．
20．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好．
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①③（填序号）
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用方法收集氢气．
探究二：
（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加
（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=mol．
2015-2016学年山东省临沂市兰陵四中高三（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（只有一个选项符合题意，本题共16小题，每小题3分，共48分）：1．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是（）
A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象
B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活
C．少开私家车，提倡“绿色出行”
D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】“绿色”涵义是环保、健康、安全与节省，注意从节能环保的角度解题．
【解答】解：A．减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象符合“践行绿色生活”，故A错误；
B．减少温室气体的排放，符合“践行绿色生活”，故B错误；
C．少开私家车可减少污染的排放，符合“践行绿色生活”，故C错误；
D．向空气中喷洒强碱溶液会对环境造成更大的危害，故该选项不符合“环境日”的主题，故D正确．
故选D．
2．下列有关电解质的叙述中错误的是（）
A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的
B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强
C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离
D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化
【考点】电解质与非电解质．
【分析】A、强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离；
B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数；
C、HCl只能在水溶液里才能电离；
D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程．
【解答】解：A、强电解质中的离子键在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离，故A错误；
B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强，故B正确；
C、HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C正确；
D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D正确．
故选A．
3．下列物质分类的正确组合是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；烧碱属于碱，不是盐；二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；
B．烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；氯化钠属于盐；一氧化碳和碱之间不会发生作用，所以一氧化碳不是酸性氧化物，故B错误；
C．氨水属于碱；醋酸是有机酸；石灰石属于盐；水不是酸性氧化物，故C错误；
D．苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；胆矾是盐；三氧化硫能和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选D．
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
【考点】离子方程式的书写．
【分析】①表示Fe和可溶性铜盐的反应；
②表示Ba（OH）2和H2SO4的反应；
③表示氯气和水的反应；
④表示可溶性碳酸盐和强酸的反应；
⑤表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应．
【解答】解：①表示Fe和可溶性铜盐的反应，可以是CuCl2、CuSO4等，故①错误；
②只能表示Ba（OH）2和H2SO4的一个化学反应，故②正确；
③只能表示氯气和水的一个化学反应，故③正确；
④表示可溶性碳酸盐和强酸的反应，对应的化学反应都多种，故④错误；
⑤示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，对应的化学反应都多种，故⑤错误．
故选：B．
5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4+H2O﹣→H2↑+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价），则下列说法正确的是（）
A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
【考点】氧化还原反应．
【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O 中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂．【解答】解：A．反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故A正确；
B．NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；
C．NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，生成H2中H元素为0价，氢元素既被还原又被氧化，故C错误；
D．NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故D错误；
故选A．
6．下列离子方程式正确的是（）
A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑
C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+
D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应；B．NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液时，NH4+与H+均与OH﹣反应；
C．由于Al（OH）3不能溶于弱碱；
D．+2价铁具有较强的还原性，会被硝酸氧化．
【解答】解：A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正确；
B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++2OH﹣+H+2H2O+NH3↑，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．FeO溶于稀硝酸中：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe2++5H2O+NO↑，故D错误；
故选：A．
7．下列说法正确的是（）
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1，则所处条件为标准状况
【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．
【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；
B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；
C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；
D、依据气体摩尔体积的定义回答．
【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；
D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；
故选B．
8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．
【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐；
C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；
D、混合物包含分散系，分散系包含胶体．
【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO 属于碱性氧化物，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；
C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；
D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；
故选D．
9．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．碳酸钙是难溶物，保留化学式；
B．苯酚钠溶液中通入CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C．水解方程式误写成电离方程式；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先与二价铁离子反应，剩余的氯气与溴离子反应．
【解答】解：A．碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═
CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO﹣，评价不合理，故A错误；
B．苯酚钠溶液中通入CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O﹣
+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，评价错误，故B错误；
C．NaHCO3的水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，评价正确，故C正确；D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，离子方程式正确，评价错误，故D错误；
故选：C．
10．某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种
②有胶状物质生成
③有刺激性气味气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤
【考点】常见离子的检验方法；离子反应发生的条件．
【分析】某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．
【解答】解：某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+，故①错误；
②有胶状物质硅酸生成，故②正确；
③有二氧化碳气体产生，二氧化碳为无色无味气体，故③错误；
④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；
⑤共发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应．氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故⑤正确；
故选D．
11．a、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表．由此推出a、b、c、d依次为（）
A．AlCl3、HCl、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、AlCl3
C．Na2CO3、AlCl3、HCl、AgNO3D．AgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】c+d混合产生气体与沉淀，应为AlCl3、Na2CO3的互促水解反应，b+d混合产生气体，可确定d为Na2CO3，则b为HCl，c为AlCl3，a为AgNO3，以此解答该题．
【解答】解：由表中反应现象可知，c+d混合产生气体与沉淀，应为AlCl3、Na2CO3的互促水解反应，
b+d混合产生气体，可确定d为Na2CO3，则b为HCl，c为AlCl3，
由此可知a为AgNO3，
故选D．
12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu
【考点】铁的化学性质．
【分析】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．
【解答】解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe 再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe
和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，
A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；
B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；
C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；
D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；
故选C．
13．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法中，正确的是（）A．Cu2S只作还原剂
B．S 元素发生还原反应
C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e﹣
【考点】氧化还原反应．
【分析】A、根据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做还原剂，化合价降低的做氧化剂；
B、硫元素化合价升高被氧化；
C、反应前后化合价变化的为氧化还原反应，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应为置换反应；
D、依据氧化还原反应的电子的电子守恒计算判断．
【解答】解：A、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从﹣2价变化为+4价，所以Cu2S即作氧化剂又做还原剂，故A错误；
B、硫元素化合价从﹣2价变化为+4价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故C正确；
D、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从﹣2价变化为+4价，氧元素化合价从0价变化为﹣2价，依据电子守恒得到：当1 mol O2参加反应时，共转移6mole﹣；故D错误；
故选C．
14．用36.5%的浓HCl（密度为1.2g?cm﹣3）配1mol?L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）
①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管
⑦玻璃棒．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀等）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．
【解答】解：设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g?cm﹣3×36.5%=1mol?L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，
配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，
故选B．
15．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断．
【分析】A．C可与氧气反应生成CO，也可生成二氧化碳，一氧化碳也可与氧气反应二氧化碳；
B．Na可与氧气反应分别生成氧化钠、过氧化钠，且氧化钠可生成过氧化钠；
C．氯化铝可与氢氧化钠反应分别生成Al（OH）3、NaAlO2，Al（OH）3可与继续反应生成NaAlO2；
D．氯气和铁反应只生成氯化铁．
【解答】解：A．氧气不足时，C和氧气反应生成CO，氧气过量时，生成CO2，CO可与氧气反应生成CO2，符合转化关系，故A不选；
B．Na可与氧气反在常温下生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，且氧化钠可生成过氧化钠，符合转化关系，故B不选；
C．氯化铝可与少量氢氧化钠反应生成Al（OH）3，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al （OH）3可与继续反应生成NaAlO2，符合转化关系，故C不选；
D．氯气和铁反应只生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D选．
故选D．
16．下列实验操作中，装置选择不合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【分析】A．图为固体与液体反应不加热装置，利用浓氨水与生石灰可制取氨气；
B．氢气无毒，具有可燃性，燃烧产物为水；
C．NO不溶于水，可利用排水法测定体积；
D．乙烯、二氧化硫均与溴水反应．
【解答】解：A．使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH3，故A正确；B．H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；
C．NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；
D．溴水不但与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，则图中装置不能除杂，故D错误．故选D．
二、非选择题（本题共4个小题，共52分）：
17．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有③⑤（填序号）．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都
可用“Ba2++SO═BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）：
①BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；②Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；③NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl．
【考点】离子方程式的书写；离子反应的概念．
【分析】（1）根据离子反应发生的条件进行分析；
（2）根据离子反应、氧化还原反应、置换反应间的关系完成；
（3）①根据有的离子方程式只能不是一个化学反应分析；
②弱酸或者弱碱需要保留分子式；
③难溶性酸、碱、盐作为反应物时，不需要标出沉淀符号；
（4）写出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42﹣═BaSO4↓”的化学方程式即可．
【解答】解：（1）离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质（化合物）参与反应或生成，
故答案为：③⑤；
（2）置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn+CuSO4═
Cu+ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO+H2Cu+H2O，所以它们之间的
关系为：，
故答案为：；
（3）①离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣
+Ca2++H2O+CO2↑，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应，
故答案为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑；
②有弱酸或者弱碱参加的反应，不能够用H++OH﹣═H2O表示，如CH3COOH+OH﹣═
CH3COO﹣+H2O，
故答案为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O；
③离子方程式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如CaCO3+2H+═
Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（4）不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42﹣═BaSO4↓”来表示，说明酸、碱和盐，都是可溶性的，且反应后只有硫酸钡沉淀生成，没有气体的气体或弱电解质，如
①氯化钡与硫酸的反应，可用“Ba2++SO42﹣═BaSO4↓”来表示，反应化学方程式为：
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，
2018-2019学年山东省临沂市兰陵县九年级（上）期中物理试卷 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1．（2分）对下列物理量数值的估计，最接近实际的是() A．让人感觉舒适而温暖的室内温度是25C? B．液晶显示电子计算器正常工作的电流为200mA C．一节干电池的电压为2V D．长1m，横截面积2 1mm铜导线在20C?时的电阻为1.7Ω 2．（2分）下列现象，属于汽化的是() A．烧水时，壶嘴冒出“白气” B．夏天，洒在地板上的水很快干了 C．冬天，室外冰冻的衣服也能变干 D．冰箱冷冻室内壁结霜 3．（2分）图中的四个物态变化实例，属于吸热的是() A．初春，湖面上冰化成水B．盛夏，草叶上形成露 C．深秋，枫叶上形成霜 D．寒冬，河水结成冰 4．（2分）如图是“探究蜡烛的熔化特点”的实验，下列说法中错误的是()
A．蜡烛应碾碎后放入试管中 B．温度计的玻璃泡应插入蜡烛内部 C．“水浴法”加热可以使蜡烛受热均匀 D．蜡烛熔化过程中，温度逐渐上升，说明蜡烛是晶体 5．（2分）在一些洗手间装有热风手器，洗手后用它可以很快把手烘干，如图所示。关于图中利用了哪几种方法加快水的蒸发，以下选项中正确、全面的是( ) ①提高液体的温度②增大液体的表面积③加快液体表面空气流动速度 A．①②B．①③C．②③D．①②③ 6．（2分）下列实例中，通过热传递改变物体内能的是() A．电热水壶烧水，水会变热B．用锯条锯木头，锯条变热 C．双手互相摩擦，双于变热D．铁锤锻打工件，工件变热 7．（2分）下列关于温度、热量和内能的说法正确的是() A．物体吸收热量，温度一定升高 B．60C?的水一定比30C?的水含有的热量多 C．热传递过程中，热量由高温物体传向低温物体 D．物体的内能增加，一定从外界吸收热量 8．（2分）下列事例中，属于内能转化为机械能的是() A．用气筒给自车打气时、气筒会发热 B．两手互相摩擦，手心变热 C．水壶中水沸腾后，壶盖被水蒸气顶起 D．流星与空气摩擦生热发光 9．（2分）下列实例中与“水的比热容较大”这一特性无关的是() A．让热水流过散热器供暖
1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
2019-2020学年度下学期期末考试试题 七年级地理 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 亚洲地域十分辽阔,是我们生活的大洲。读图,完成1-3题。 1.亚洲是世界第一大洲主要依据是 ①跨纬度最广②面积最大③周围被大面积海洋包围④东 西距离最长⑤绝大部分位于北半球、东半球 A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③⑤ 2.亚洲河流的流向大多 A.自南向北流 B.自东向西流 C.自东南向西北流 D.从中部呈放射状向四周流 3.由亚洲大河流向和分布的特点，可知亚洲地势的基本特征是 A.中部高，四周低 B.东南高，西北低 C.南部高，北部低 D.东西高，中部低 读北美洲气候分布图，完成4-5题。 4.北美洲的气候特点是 A.气候复杂多样，温带大陆性气候面积广大 B.气候单一，温带大陆性气候面积广大 C.热带气候为主，各地气候差异大 D.季风气候显著，热带气候面积广大 5.北美洲温带海洋性气候沿西海岸南北狭长分布，主要原因是 A.纬度位置的影响 B.海陆位置的影响
C.季风的影响 D.地形的影响 4月2日，中国政府援助俄罗斯的一批抗疫物 资运抵莫斯科。中国与俄罗斯陆上相邻，两国交往 历史悠久，经贸、文化往来频繁。读俄罗斯简图， 完成6-8题。 6.有关俄罗斯地理环境的描述正确的是 A.地形以高原为主 B.是一个地跨亚欧两大洲的国家 C.地势东高西低，北高南低 D.主要位于北寒带 7.俄罗斯资源丰富，重工业发达。本着因地制宜发展经济的原则，图中新西伯利亚工业区发展的主要工业部门有 A.煤炭、钢铁 B.服装、电力 C.电子信息、玩具 D.新能源、新材料 8.中国对俄罗斯出口货物主要有玩具、体育用品、床上用品、服装、鞋类和家具等。其 主要原因的解释正确的是 A.俄罗斯和中国陆上相邻，进出口商品便利 B.俄罗斯人口众多，增长快，需要大量的生活用品 C.俄罗斯与人们生活密切相关的消费品制造业发展滞后 D.俄罗斯已将高新技术领域作为国家经济新的发展方向 地中海沿岸盛产油橄榄，油橄榄喜温畏寒、喜光怕湿。图甲为突尼斯地图，图乙 为突尼斯气温曲线和降水量柱状图。读图，完成9-10题。
普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7．下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ OH
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10- 3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填 “>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可 采用的措施是。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序 为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
【考纲要求】 1.掌握对数的概念、常用对数、对数式与指数式互化，对数的运算性质、换底公式与自然对数； 2.掌握对数函数的概念、图象和性质. 3.正确使用对数的运算性质；底数a 对图象的影响及对数函数性质的作用. 4.通过对指数函数的概念、图象、性质的学习，培养观察、分析归纳的能力，进一步体会数形结合的思想方法； 【知识网络】 【考点梳理】 考点一、对数概念及其运算 我们在学习过程遇到2x =4的问题时，可凭经验得到x=2的解，而一旦出现2x =3时，我们就 无法用已学过的知识来解决，从而引入出一种新的运算——对数运算. (一)对数概念: 1.如果()01b a N a a =>≠，且，那么数 b 叫做以a 为底N 的对数， 记作:log a N=b.其中a 叫做对数的底数，N 叫做真数. 2.对数恒等式：log log a b N a a N a N N b ?=?=?=? 3.对数()log 0a N a >≠，且a 1具有下列性质： (1)0和负数没有对数，即0N >； (2)1的对数为0，即log 10a =； (3)底的对数等于1，即log 1a a =. (二)常用对数与自然对数 通常将以10为底的对数叫做常用对数，N N lg log 10简记作. 对数与对数函数 图象与性质 对数运算性 质 对数函数的图 像 与 对 数 的 概 念 指对互化 运 算
以e 为底的对数叫做自然对数， log ln e N N 简记作. (三)对数式与指数式的关系 由定义可知:对数就是指数变换而来的，因此对数式与指数式联系密切，且可以互相转化. 它们的关系可由下图表示. 由此可见a ，b ，N 三个字母在不同的式子中名称可能发生变化. (四)积、商、幂的对数 已知()log log 010a a M N a a M N >≠>，且，、 (1)()log log log a a a MN M N =+； 推广：()()12 1212log log log log 0a k a a a k k N N N N N N N N N =+++>、、、 (2)log log log a a a M M N N =-； (3)log log a a M M αα=. (五)换底公式 同底对数才能运算，底数不同时可考虑进行换底，在a>0， a ≠1， M>0的前提下有: (1) )(log log R n M M n a a n ∈= 令 log a M=b ， 则有a b =M ， (a b )n =M n ，即n b n M a =)(， 即n a M b n log =，即:n a a M M n log log =. (2) )1,0(log log log ≠>= c c a M M c c a ，令log a M=b ， 则有a b =M ， 则有 )1,0(log log ≠>=c c M a c b c 即M a b c c log log =?， 即a M b c c log log =， 即)1,0(log log log ≠>=c c a M M c c a
2019-2020学年山东省临沂市兰陵县九年级（上）期末数学试卷 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）在每小题所给的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．用配方法解一元二次方程x2+4x﹣5＝0，此方程可变形为（） A．（x+2）2＝9B．（x﹣2）2＝9C．（x+2）2＝1D．（x﹣2）2＝1 2．共享单车为市民出行带来了方便，某单车公司第一季度投放1万辆单车，计划第三季度投放单车的数量比第一季度多4400辆，设该公司第二、三季度投放单车数量的平均增长率为x，则所列方程正确的是（）A．（1+x）2＝4400B．（1+x）2＝1.44 C．10000（1+x）2＝4400D．10000（1+2x）＝14400 3．在平面直角坐标系中，平移二次函数y＝x2+4x+3的图象能够与二次函数y＝x2的图象重合，则平移方式为（）A．向左平移2个单位，向下平移1个单位 B．向左平移2个单位，向上平移1个单位 C．向右平移2个单位，向下平移1个单位 D．向右平移2个单位，向上平移1个单位 4．已知反比例函数y＝﹣，下列结论中不正确的是（） A．图象必经过点（﹣3，2） B．图象位于第二、四象限 C．若x＜﹣2，则0＜y＜3 D．在每一个象限内，y随x值的增大而减小 5．相同方向行驶的两辆汽车经过同一个“T”路口时，可能向左转或向右转．如果这两种可能性大小相同，则这两辆汽车经过该路口时，都向右转的概率是（） A．B．C．D． 6．如图，四边形ABCD是⊙O的内接四边形，若∠BOD＝90°，则∠BCD的度数是（） A．45°B．90°C．135°D．150°
7．如图，⊙O是△ABC的外接圆，BC＝2，∠BAC＝30°，则劣弧的长等于（） A．B．C．D． 8．如图，DE∥BC，CD与BE相交于点O，若，则的值为（） A．B．C．D． 9．对于抛物线y＝﹣（x+2）2﹣1，下列说法错误的是（） A．开口向下 B．对称轴是直线x＝﹣2 C．x＞﹣2时，y随x的增大而增大 D．x＝﹣2，函数有最大值y＝﹣1 10．如图，将△ABC绕点B顺时针旋转60°得△DBE，点C的对应点E恰好落在AB延长线上，连接AD．下列结论一定正确的是（） A．∠ABD＝∠E B．∠CBE＝∠C C．AD∥BC D．AD＝BC 11．如图，在△ABC中，∠CAB＝70°．在同一平面内，将△ABC绕点A旋转到△AB′C′的位置，使得CC′∥AB，则∠BAB′＝（）
2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同
1 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 物理部分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要 求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.将质量为1.00Kg 的模型火箭点火升空，50g 燃烧的燃气以大小为600m/s 的速度从火箭喷口在很短时间内喷出。在燃气喷出后的瞬间，火箭的动量大小为（喷出过程中重力和空气阻力可忽略） A.30 kg m/s ? B.5.7×102kg m/s ? C.6.0×102kg m/s ? D. 6.3×102kg m/s ? 15.发球机从同一高度向正前方依次水平射出两个速度不同的乒乓球（忽略空气的影响）。速度较大的球越过球网，速度度较小的球没有越过球网；其原因是 A. 速度度较小的球下降相同距离所用的时间较多 B. 速度度较小的球在下降相同距离时在竖直方向上的速度较大 C. 速度度较大的球通过同一水平距离所用的时间较少 D. 速度度较大的球在下降相同时间间隔内下降的距离较大 16.如图，空间某区域存在匀强电场学&科网和匀强磁场，电场方向竖直向上（与纸面平行），磁场方向垂直于纸面向量，三个带正电的微粒a ，b ，c 电荷量相等，质量分别为m a ，m b ，m c ，已知在该区域内，a 在纸面内做匀速圆周运动，b 在纸面内做匀速直线运动，c 在纸面内向左做匀速直线运动。下列选项正确的是
【考纲要求】 1、会用“五点法”画出正弦函数、余弦函数的简图；熟悉基本三角函数的图象、定义域、值域、奇偶性、单调性及其最值；理解周期函数和最小正周期的意义. 2、理解正弦函数、余弦函数在区间[0,2]π的性质（如单调性、最大和最小值、与x 轴交点等）,理解正切函数在区间(,)22 ππ -的单调性. 【知识网络】 【考点梳理】 考点一、“五点法”作图 在确定正弦函数sin y x =在[0,2]π上的图象形状时，最其关键作用的五个点是(0,0)， (,1)2π，(,0)π，3(,-1)2 π ，(2,0)π 考点二、三角函数的图象和性质 名称 sin y x = cos y x = tan y x = 定义域 x R ∈ x R ∈ {|,} 2 x x k k Z π π≠+ ∈ 值 域 [1,1]- [1,1]- (,)-∞+∞ 图象 奇偶 奇函数 偶函数 奇函数 应用 三角函数的图象与性质 正弦函数的图象与性质 余弦函数的 图象与性质 正切函数的 图象与性质
要点诠释： ①三角函数性质包括定义域、值域、奇偶性、单调性、周期性、最大值和最小值、对称性等，要结合图象记忆性质，反过来，再利用性质巩固图象．三角函数的性质的讨论仍要遵循定义域优先的原则，研究函数的奇偶性、单调性及周期性都要考虑函数的定义域． ②研究三角函数的图象和性质，应重视从数和形两个角度认识，注意用数形结合的思想方法去分析问题、解决问题. 考点三、周期 一般地，对于函数()f x ，如果存在一个不为0的常数T ,使得当x 取定义域内的每一个值时，都有(+)=()f x T f x ，那么函数()f x 就叫做周期函数，非零常数T 叫做这个函数的周期，把所有周期中存在的最小正数，叫做最小正周期（函数的周期一般指最小正周期）.
山东省2020年普通高中学业水平等级考试 物理试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.一质量为m 的乘客乘坐竖直电梯下楼，其位移s 与时间t 的关系图像如图所示。乘客所受支持力的大小用F N 表示，速度大小用v 表示。重力加速度大小为g 。以下判断正确的是（ ） A. 0~t 1时间内，v 增大，F N >mg B. t 1~t 2 时间内，v 减小，F N
北京四中数学高考总复习：数列的应用之知识讲解、经典例题及答案
北京四中数学高考总复习：数列的应用之知识讲解、经典例题及答案 知识网络： 目标认知 考试大纲要求： 1.等差数列、等比数列公式、性质的综合及实际应用； 2.掌握常见的求数列通项的一般方法； 3.能综合应用等差、等比数列的公式和性质，并能解决简单的实际问题. 4.用数列知识分析解决带有实际意义的或生活、工作中遇到的数学问题. 重点： 1.掌握常见的求数列通项的一般方法； 3.用数列知识解决带有实际意义的或生活、工作中遇到的数学问题 难点：
用数列知识解决带有实际意义的或生活、工作中遇到的数学问题. 知识要点梳理 知识点一：通项与前n项和的关系 任意数列的前n项和； 注意：由前n项和求数列通项时，要分三步进行： （1）求， （2）求出当n≥2时的， （3）如果令n≥2时得出的中的n=1时有 成立，则最后的通项公式可以统一写成一个形式，否则就只能写成分段的形式. 知识点二：常见的由递推关系求数列通项的方法1.迭加累加法： ， 则，，…， 2.迭乘累乘法：
， 则，，…， 知识点三：数列应用问题 1.数列应用问题的教学已成为中学数学教学与研究的一个重要内容,解答数学应用问题的核心是建立数学模型,有关平均增长率、利率（复利）以及等值增减等实际问题，需利用数列知识建立数学模型. 2.建立数学模型的一般方法步骤. ①认真审题，准确理解题意，达到如下要求： ⑴明确问题属于哪类应用问题； ⑵弄清题目中的主要已知事项； ⑶明确所求的结论是什么. ②抓住数量关系，联想数学知识和数学方法，恰当引入参数变量或适当建立坐标系，将文字语言翻译成数学语言，将数量关系用数学式子表达. ③将实际问题抽象为数学问题，将已知与所求联系起来，据题意列出满足题意的数学关系式（如
2018 年山东高考理综化学试题与解读 7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的 过程过程糖 JP4ypUQ5mV 7、【答案】 D 8 、 W、X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可以与其W X最高价 氧化物反应生成离子化合物，由此可以YZ 知： JP4ypUQ5mV A.X、 Y、 Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z 元素的单质在化学反应中只表现氧化性 8、【答案】 A 9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 9、【答案】 A
10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列 关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 C7H6O5 B. 分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋过程糖 JP4ypUQ5mV 10、【答案】 C 11、利用实验器材<规格和数量不限）能完成相应实验的一 项是 实验器材 <省略夹持装相应实验 置） A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴用盐酸除去BaSO4中少量的 管、滤纸BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴用固体NaCl配制 管、容量瓶0.5mol · L－1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴用溴水和CCl4除去NaBr溶 管、分液漏斗液中少量 NaI 11【答案】 D 12、对于反应CO 2015年高考物理试题（山东卷） 14．距地面高5m 的水平直轨道A 、B 两点相距2m ，在B 点用细线悬挂一小球，离地高度为h ，如图。小车始终以4m s 的速度沿轨道匀速运动，经过A 点时将随车携带的小球由轨道高度自由卸下，小车运动至B 点时细线被轧断，最后两球同时落地。不计空气阻力，取重力加速度的大小2 10g m s =。可求得h 等于 A ．1.25m B ．2.25m C ．3.75m D ． 4.75m 15．如图,拉格朗日点L 1位于地球和月球连线上,处在该点的物体在地球和月球引力的共同作用下,可与月球一起以相同的周期绕地球运动。据此,科学家设想在拉格朗日点L 1建立空间站,使其与月球同周期绕地球运动。以1a 、2a 分别表示该空间站和月球向心加速度的大小,3a 表示地球同步卫星向心加速度的大小。以下判断正确的是 A ．231a a a >> B ．213a a a >> C ．312a a a >> D ．321a a a >> 16．如图,滑块A 置于水平地面上,滑块B 在一水平力作用下紧靠滑块A (A 、B 接触面竖直),此时A 恰好不滑动,B 刚好不下滑。已知A 与B 间的动摩擦因数为1μ,A 与地面间的动摩擦因数为2μ,最大静摩擦力等于滑动摩擦力。A 与B 的质量之比为 A ． 12 1 μμ B ． 12 12 1μμμμ- C ． 12 12 1μμμμ+ D ． 12 12 2μμμμ+ 地球 17.如图,一均匀金属圆盘绕通过其圆心且与盘面垂直的轴逆时针匀速转动。现施加一垂直穿过圆盘的有界匀强磁场,圆盘开始减速。在圆盘减速过程中,以下说法正确的是 A ．处于磁场中的圆盘部分,靠近圆心处电势高 B ．所加磁场越强越易使圆盘停止转动 C ．若所加磁场反向,圆盘将加速转动 D ．若所加磁场穿过整个圆盘,圆盘将匀速转动 18．直角坐标系xOy 中，M 、N 两点位于x 轴上，G 、H 两点坐标如图，M 、N 两点各固定一负点电荷，一电量为Q 的正点电荷置于O 点时，G 点处的电场强度恰好为零。静电力常量用k 表示。若将该正点电荷移到G 点，则H 点处场强的大小和方向分别为 A . 243a kQ ，沿y 轴正向 B.243a kQ ，沿y 轴负向 C.245a kQ ，沿y 轴正向 D.2 45a kQ ，沿y 轴负向 19.如图甲，R 0为定值电阻，两金属圆环固定在同一绝缘平面内。左端连接在一周期为T 0的正弦交流电源上，经二极管整流后，通过R 0的电流i 始终向左，其大小按图乙所示规律变化。规定内圆环a 端电势高于b 端时，间的电压为u ab 正，下列u ab -t 图像可能正确的是 山东省临沂市兰陵县2019-2020学年七年级上学期 期末语文试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、选择题 1. 下列词语中加点字的注音有误的一项是（） A．祷告(dǎo)酝酿(niànɡ)咄(duō)咄逼人神采奕(yì)奕B．镀(dù)金纯粹(cuì)人迹罕(hǎn)至大相径(jìnɡ)庭 C．俊(jùn)俏徘徊(huái)疲倦不堪(kān)骇(hài)人听闻 D．陛(bì)下怅(chànɡ)然花团锦簇(cù)随声附和(hé) 2. 下列句子中，错别字最多的一项是（） A．我曾缕次发现，每当我感到前途茫茫而灰心丧气时，只要记起很久以前我在那座小悬崖上所学到的经验，我便能应对一切。 B．当你沭浴后，湿发披在两肩，穿过金色花的林荫，走到你做祷告的小庭院时，你会嗅到这花香，却不知道这香气是从我身上来的。 C．我却实找到了一个泉眼，可惜已经干涸了。这里有五六栋没了屋顶的房子，任由风吹雨打。旁边还有一坐教堂，钟楼也已经坍榻了。 D．这些小人儿在她的周围跳跃欢呼，使她精神上有说不出的高兴和安慰。从此，她在也不感觉到孤独、寂莫了。 3. 下列句子中，加点的词语解释不准确的一项是( ) A．我决定委屈儿子了，因为我伴同他的时日还长。〔委屈：受到不应有的指责或待遇，心里难过。这里是指“我”心里比较难过的意思。〕 B．在这种尴尬的处境中，我继续待了近一年。〔尴尬：处境困难，不好处理。〕 C．这大概是因为我不配有现在这样好的官职吧？这也真够滑稽，但是我决不能让人看出来！〔滑稽：(言语、动作等)引入发笑。这里是荒唐的意思。〕D．这对于一班见异思迁的人，对于一班鄙薄技术工作以为不足道、以为无出路的人，也是一个极好的教训。〔鄙薄：轻视。〕 4. 要做到有感情地朗读，需要运用声音手段来传情达意，主要是重音、停连、语气、节奏等。下面的朗读处理不恰当的一项是（） A．春天像小姑娘，花枝招展的，笑着，走着。（“.”表示重音） B．这一圈小山﹀在冬天特别可爱，︿好像是把济南放在一个小摇篮里。 2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷） 理科综合【化学部分】 一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D 正确。 答案：D 8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。 答案：A 9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸 解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。 答案：A 10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A ．分子式为C 7H 6O 5 B ．分子中含有两种官能团 C ．可发生加成和取代反应 D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。 Z 2016年山东高考理综物理试题 14.一平行电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器 A.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大 B.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大 C.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变 D.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变 15.现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍。此离子和质子的质量比约为 A.11 B.12 C.121 D.144 16.一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1，R2和R3的阻值分别为3Ω，1Ω，4Ω， 为理想交流电流表，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。当开关S断开时，电流表的示数为I；当S闭合时，电流表的示数为4I。该变压器原、副线圈匝数比为 A.2 B.3 C.4 D.5 17.利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯，目前地球同步卫星的轨道半径为地球半径的6.6倍，假设地球的自转周期变小，若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的，则地球自转周期的最小值约为 A.1h B.4h C.8h D.16h 18.一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则 A.质点速度的方向总是与该恒力的方向相同 B.质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直 C.质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同 D.质点单位时间内速率的变化量总是不变 19.如图，一光滑的轻滑轮用细绳OO'悬挂于O点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b。外力F向右上方拉b，整个系统处于静止状态。若F方向不变，大小在一定范围内变化，物块b仍始终保持静止，则 A.绳OO'的张力也在一定范围内变化 B.物块b所受到的支持力也在一定范围内变化 C.连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化 D.物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化 【考纲要求】 1. 了解函数的定义域、值域，并能简单求解． 2. 理解函数的单调性、最大(小)值及其几何意义；结合具体函数，了解函数奇偶性的含义． 3. 会运用函数图象理解和研究函数的性质． 【知识网络】 【考点梳理】 1．单调性 （1）一般地，设函数()f x 的定义域为I 如果对于定义域I 内某个区间D 上的任意两个自变量的值12,x x ，当12x x <时，若都有12()()f x f x <，那么就说函数在区间D 上单调递增，若都有12()()f x f x >，那么就说函数在区间D 上单调递减。 （2）如果函数()y f x =在区间D 上是增函数或减函数，那么就说函数()y f x =在这一区间具有严格的单调性，区间D 叫做()y f x =的单调区间。 （3）判断证明函数单调性的一般方法：单调四法，导数定义复合图像 定义法： 用定义法证明函数的单调性的一般步骤是①设D x x ∈21,，且12x x <；②作差 )()(21x f x f -；③变形（合并同类项、通分、分解因式、配方等）④判断)()(21x f x f -的 正负符号；⑤根据定义下结论。 复合函数分析法 设()y f u =，()u g x =[,]x a b ∈，[,]u m n ∈都是单调函数，则[()]y f g x =在[,]a b 上也是单调函数，其单调性由“同增异减”来确定，即“里外”函数增减性相同，复合函数为增函数，“里外”函数的增减性相反，复合函数为减函数。如下表： 函数的基本性质 奇 偶 性 单 调 性 周 期 性 ()u g x = ()y f u = [()]y f g x = 增 增 增 增 减 减 减 增 减 减 减 增 导数证明法： 设()f x 在某个区间(,)a b 内有导数'()f x ，若()f x 在区间(,)a b 内，总有'()0('()0)f x f x ><，则()f x 在区间(,)a b 上为增函数（减函数）；反之，若()f x 在区间(,)a b 内为增函数（减函数） ，则'()0('()0)f x f x ≥≤。 图像法： 一般通过已知条件作出函数图像的草图，从而得到函数的单调性。 2、奇偶性 (1)定义: 如果对于函数f(x)的定义域内的任意一个x,都有f(-x)=-f(x),则称f(x)为这一定义域内的奇函数;如果对于函数f(x)的定义域内的任意一个x,都有f(-x)=f(x),则称f(x)为这一定义域内的偶函数. 理解： (Ⅰ)上述定义要求一对实数x,-x 必须同时都在f(x)的定义域内,注意到实数x,-x 在x 轴上的对应点关于原点对称(或与原点重合),故知f(x)的定义域关于原点对称是f(x)具有奇偶性的必要条件. (Ⅱ)判断函数奇偶性的步骤: ①考察函数定义域; ②考察f(-x)与f(x)的关系; ③根据定义作出判断. (Ⅲ)定义中条件的等价转化 ①f(-x)=-f(x)?f(x)+f(-x)=0;或f(-x)=-f(x) ? ) () (x f x f -=-1 (f(x)≠0) ②f(-x)= f(x) ?f(x)-f(-x)=0;或f(-x)=f(x) ? ) () (x f x f -=1 (f(x)≠0) 山东省临沂市兰陵县2019-2020学年八年级上学期期末语文 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列词语中加点的字每组读音都不相同 ．．．．的一项是（） A．狼藉．/慰藉．遒劲．/疾风劲．草步履蹒跚．/春意阑珊． B．濒．临/频．率倔强．/强．词夺理不屑．一顾/惟妙惟肖． C．嶙．峋/粼．粼参．观/参．差不齐坦荡如砥．/同仇敌．忾 D．纤．维/拉纤．阻塞．/塞．翁失马鹤．立鸡群/以邻为壑． 2．下列各组词语中书写全对 ．．的一组是（） A．婆娑俯瞰重峦叠嶂为富不仁 B．赋闲轩榭摩肩接踝巧妙绝伦 C．踌躇斟酌旁逸斜出试目以待 D．篱笆辟邪潜滋暗长自出新裁 3．下列句子中加点成语使用恰当 ．．的一项是（） A．由于他入木三分 ．．．．的启发，我对人生有了较深刻的认识。 B．当壮族姑娘唱起热情的山歌，远道而来的客人也因地制宜 ．．．．，用欢快的歌声来应和。 C．端午龙舟赛拉开了战幕，一只只疾驰的龙舟宛若蛟龙，在水面上劈波斩浪，络绎不 ．．．绝．。 D．当敌人冲进大厅的时候，只见他正襟危坐 ．．．．，那副处变不惊、视死如归的气节真让人敬佩！ 4．下列句中标点符号使用正确 ．．的一项是（） A．如果人云亦云，别人说什么，我们就说什么？我们跟学舌的鹦鹉有什么区别呢？B．那时候有一个意大利人马可·波罗来过中国，他的游记里，十分推崇这座桥，说它“是世界上独一无二的。” C．蝉的幼虫初次出现于地面，需要寻求适当的地点——一棵小矮树，一丛百里香，一片野草叶，或者一根灌木枝——脱掉身上的皮。 D．画中的“孙阳店”“脚店”等，与“东京梦华录”中所记的“曹婆婆肉饼”“正店七十二户……其余皆谓之脚店”等，无有不符。 5．下列有关文学常识的表述有误 ．．的一项是( ) A．茅盾，原名沈德鸿，字雁冰，现代著名作家、社会活动家，代表作有小说《蚀》三山东高考物理试卷及答案
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