山西大学附属中学2019届高三第二学期第一次月考
化学试题
（考试时间：110min 考试内容：高中所有内容）
第Ⅰ卷（单项选择题，共40分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1. 下列说法正确的是：
A. 丙三醇不是乙醇的同系物
B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
2．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不．
正确
．．的是：
A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应
C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化
3．下列方法不能
．．用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是：
A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀
C. 分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部
D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重
4. 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的
曲线如右图所示。下列判断正确的是：
A．该反应的还原剂是Cl—
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D ．反应后溶液的酸性明显增强
5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：
6．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是： A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：
Fe + 4H + + NO 3—
== Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2O
B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液变为黄色： Cr 2O 72－
(橙色) + H 2O
2CrO 42－
(黄色) +2H +
C ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：
4H + + 4I - + O 2 ==2I 2 + 2H 2O
D ．向水杨酸（
）中滴加NaHCO 3溶液，放出无色气体： + 2HCO 3－
→ + 2CO 2↑ + 2H 2O 7．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：
A.只有①②③
B.只有①②④
C.只有②③④
D. ①②③④
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：
A ．用图1所示装置分离有机层和水层
B ．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl
OH
COOH OH
COOH O －
COO －
C．用图3所示装置用水来吸收HCl
D．用图4所示装置收集并检验氨气
9．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：
A．滤液的溶质是Fe（NO3）2
B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应
C．沉淀X为Fe（OH）2
D．沉淀X受热分解得到Fe2O3
10．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：
下图表示该反应在不同温度下的反应过程：
关于该反应，下列说法正确的是：（）
A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。
B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。
C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：
D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。
11．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
12．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于
酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确
．．．的是：
A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B ．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C ．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D ．CaSO 4到CaCO 3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
13．处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S 。 已知：CO(g)+ 1/2 O 2(g)
CO 2(g) ?H ＝－283.0 kJ/mol S(g)+ O 2(g)
SO 2(g) ?H ＝－296.0 kJ/mol
下列说法不．正确．．
的是： A ．两个反应均为氧化还原反应 B ．CO 2与SO 2可以用澄清石灰水鉴别
C ．CO 2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D ．相同条件下：2CO(g)+SO 2(g)
S(g)+2CO 2 (g) ?H ＝－270kJ/mo l
14．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72—
和CrO 42—
，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须
进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：
下列说法正确的是：
A ．改变反应①的平衡体系中c (H +)浓度，溶液颜色无明显变化
B ．若2v (Cr 2O 72—
) =v (CrO 42—
)，说明反应①达平衡状态
C ．反应②中还原1mol Cr 2O 72—
，需要6 mol 的Fe 2+
D ．FeSO 4溶液呈酸性的原因是Fe 2++ 2H 2O Fe(OH) 2↓+ 2H +
15．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO 2+H 2O
Mg(OH)2+Mn 2O 3。下列说法不正确．．．
的是： A ．镁为负极，发生氧化反应 B ．可以选择碱性溶液作为电解质
C ．反应后正极和负极附近溶液的pH 均升高
D ．正极的电极反应为：2MnO 2＋H 2O ＋2e －
Mn 2O 3 ＋2OH －
16．下列说法不正确．．．
的是： A ．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH 溶液可除去杂质气体
B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2，可析出NaHCO 3，使溶液变浑浊。
C ．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中
少量苯酚
D ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2＋
17．实验：① 将0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液和0.5 mol·L －1
NaOH 溶液等体积混合得到浊液；
H ＋
① 转化
CrO 42－
Cr 2O 72－
Fe 2＋ ② 还原
Cr 3＋
OH －
③ 沉淀
Cr(OH)3↓
② 取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L －1
FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀；
③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L －1
FeCl 3溶液，白色沉淀变为红褐
色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH 4Cl 溶液，沉淀溶解。 下列说法中，不正确．．．
的是： A ．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg 2+
B ．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg 2+
(aq) + 2OH －
(aq)
C ．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D ．NH 4Cl 溶液中的NH 4+
可能是④中沉淀溶解的原因
18．下图为某化工厂用石墨电解Na 2CrO 4溶液制备Na 2Cr 2O 7的模拟装置，下列有关说法错误的是：
A ．溶液中OH -由阴极区流向阳极区
B ．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下
体积之比为1：2
C ．阳极的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +
D ．Na 2CrO 4转化为Na 2Cr 2O 7的离子方程式为：2CrO 2-4 +2H += Cr 2O 2-7 +H 2O
19．将Cu 与CuO 的混合物20.8g 加入到50mL 18.4mol/L 浓H 2SO 4中，加热充分反应至固体物质完全
溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml ，测得c(H +
)=0.84mol/L ；若要使稀释后溶
液中的Cu 2+沉淀完全，应加入6.0mol/L 的NaOH 溶液的体积为：
A ． 100mL
B ． 160mL
C ． 240mL
D ． 307mL
20．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A ．上述四种元素的原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z
B ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20
C ．W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点
21、已知Ba(AlO 2)2可溶于水，向含有1 mol Al 2(SO 4)3的溶液中加入含有b mol B a (O H )2 (b≠6)的溶
液，所得沉淀的物质的量不可能为
A ．5mol
B ．3mol C.b/2mol D ．5b/3mol
22、已知某有机物的分子式为C3H a O b（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3H a O b的说法中正确
的是（）
A、当a=8时，该物质可以发生加成反应
B、无论b为多少，a不可能为奇数
C、当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团
D、1个C3H a O b可能含有3个醛基
23、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中
含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()
①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO
A．①②B．②④C．①④D．②③
24、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：
c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]
25、在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间
t的变化关系如图，下列叙述不正确的是( )
A 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/(L·min)
B 该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C 已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
26、下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是
A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋
B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋
C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－
D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋
27、已知A、B为单质，C为化合物。
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是
A．①②B．②④ C．①③D．③④
28、根据右图，下列判断中正确的是
A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ＝2Zn2+
C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D．烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ＝2H2O，溶液pH降低
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
29．（14）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；
(2)检验“水洗”是否合格的方法是_________________________________________；
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①;
②___________________________________________________________________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O2－3＝2I－＋S4O2－6】
①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________________________________________________。
30. （15）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NO x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
Ⅰ．处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x。
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－867kJ·mol－1
则△H2＝。
Ⅱ． 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO 2是大气中SO 2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为 C (s ) + H 2O (g )＝ CO (g ) + H 2(g )，
该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 800℃时，将1molCO 、3mol H 2O 、1mol H 2充入容积为1L 的容器中，发生反应：CO(g ) + H 2
O(g)
CO 2(g) + H 2(g)，反应过程中各物
质的浓度如右图t 1前所示变化。若保持温度不变，t 2时再向容器中充入CO 、H 2各1mol ，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t 2时，若改变反应条件，导致H 2浓度发生如右图t 2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号）。
a 加入催化剂
b 降低温度
c 缩小容器体积
d 减少CO 2的量
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出H 2的目的是 。
Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC 工作原理如图所示：
2
SO 反应器
分离器
通入a气体的电极是原电池的（填“正”或“负”），
其电极反应式为。
31．（8分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是
_______________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L
－1NH
HSO4中c(NH＋4)。
4
(3)
如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随
温度变化的原因是
__________________________________________________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与
NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a 、b 、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是____________；在b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。 32．（11分）某同学对Cl 2与KI 溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI 溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）已知I 2＋I － I 3－ ， I 2、I 3－
在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
① 实验b 的目的是 。 ② 根据实验a 中，水层中含有的粒子有 。
③ 实验a 中水溶液颜色变浅的原因是 。
④ 为保证实验的严谨性，在实验a 、b 的基础上，需补充一个实验，该实验为 。 （2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I 2氧化。已知1 mol Cl 2可氧化0.2 mol I 2，该
反应的化学方程式是 。
（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI 溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象
为。
可以从以下两题中任选一题作答
．．．．．．．．．．．．．．
【化学选修3-物质结构与性质】
33．（12分）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E2+的核外电子排布式为。
（2）CB2-3的立体构型是（用文字描述）；其中心原子的杂化轨道类型
为。
（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为；其中σ键与π键之比为。
（4）[E(H2O)6]3+内E3+与H2O间的作用力为。
（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为（填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点（填“高”、“低”或“无法比较”）。
【化学选修5-有机化学】
34．（12分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知：
（1）反应①的化学方程式是。
（2）写出B的结构简式是。
（3）反应④的化学方程式为是。
（4）反应⑤的化学方程式是。
（5）下列说法正确的是（填字母）。
a．B存在顺反异构
b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag
c．F能与NaHCO3反应产生CO2
d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（6）写出符合下列条件的
互为同分异构体的结构简式。
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀
b．苯环上一氯代物有两种
c．能发生消去反应
山西大学附中
2019学年高三下学期第一次月考
化学答案
第Ⅰ卷（单项选择题，共40分）
本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分。共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。16分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B D A C D A D D 11 1
2 1
3 1
4 15
16
C
C B C
C
D
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。24分
17 1
8 1
9 2
0 2
1 2
2 2
3 2
4 2
5 2
6 2
7 2
8 C
A C C C
B
C C A 或D
A B B 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
29．（14分）(1)CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3＋8H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl
(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 (3)①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
②温度低有利于晶体的析出
(4)①0.036cV a ②偏高 ③滴速太慢，S 2O 2－3（或I -）在滴定过程中被氧气氧化 30. （15分）I ． －1160kJ ·mol －1
（2分）
II ．（1）K ＝c(CO)·c(H 2)
c(H 2O)
（2分） 右 （2分） b （2分）
31．（8分）1）Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al 3＋
＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
，
Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水.(2分)
(2)小于
(3)①Ⅰ NH 4Al(SO 4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小 ②10－
3mol·L －
1
(4)a (Na ＋
)>c(SO 2－
4)>c(NH ＋
4)>c(OH －
)＝c(H ＋
)
32．（11分）（1）① 对比实验，证明实验a 中水层显浅黄色是因为存在I 2＋I －
I 3－
平衡，不是单
一的I 2浓度降低所导致的。（2分）
② I 2、I －
、I 3－
、Cl －
、K +（可不写H 2O 、H +、OH －
）（2分）
③ 由于萃取使水溶液中I 2浓度降低，同时I 2＋I －
I 3－平衡逆向向移动，I 3－
浓度也降低，
导致水溶液颜色变浅。
（2分）
④ 取2~3 mL KI 溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl 4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（2）
【或取少量实验a 的水层溶液滴加AgNO 3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a 的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】 （2）I 2＋5Cl 2＋6H 2O
10H Cl +2 H IO 3（2分）
（3）溶液先变蓝后褪色（1分）
可以从以下两题中任选一题作答．．．．．．．．．．．．．．
【化学选修3-物质结构与性质】28．（12分，前4空每空2分，后面每空1分 ）
【化学选修5-有机化学】 33．（12分，每空2分 ） （1）
（2）CH 2=CHCH 2Br （3） （4） （5）c
+ （2n －1）H 2O
n HOCH 2CHCH 2
OH
OH
n
（6）
2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
山西大学附中高中数学(高三)导学设计 编号4 简易逻辑 【学习目标】 1.明确特称命题和全称命题的概念,并会判断命题真假性 2.会写特称命题和全称命题的否定 【学习重点】 判断命题真假性 【学习难点】判断命题真假性 【学习过程】 （一）.基础梳理： 1.命题的真假判断： 2.全称量词和存在量词 （1）全称量词有：所有的，任意一个，任给，用符号“?”表示； 特称量词有：存在一个，至少有一个，有些，用符号“?”表示 （2）含有全称量词的命题，叫做全称命题；即“对M 中任意一个x ，有()p x 成立”； 可用符号简记为：,()x M p x ?∈；读作：“对任意x 属于M ，有()p x 成立”. （3）含有存在量词的命题，叫做特称命题；即“存在M 中的元素0x ，使0()p x 成立”；可用符号简记为： 00,()x M p x ?∈；读作：“存在M 中的元素0x ，使0()p x 成立”. 1．“220a b +≠”的含义为 A ．,a b 不全为0 B ． ,a b 全不为0 C ．,a b 至少有一个为0 D ．a 不为0且b 为0，或b 不为0且a 为0 2．若命题“非p ”与命题“p 或q ”都是真命题，那么 A ．命题p 与命题q 的真值相同 B ．命题q 一定是真命题 C ．命题q 不一定是真命题 D ．命题p 不一定是真命题 3.命题“正方形的两条对角线互相垂直平分”是 A ．简单命题 B ．非p 形式的命题 C ．p 或q 形式的命题 D ．p 且q 的命题 5.已知命题p :02≥a ()R a ∈ ,命题q :函数x x x f -=2 )(在区间[),0∞+上单调递增，则下列是真命题的是 A ．p q ∨ B ．p q ∧ C ．p q ?∧? D ．p q ?∨
武胜中学2013届补习班第二期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 F:19 S:32 K:39 Cu:64 第I 卷(选择题) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：( ) A ．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 B ．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D ．“血液透析”利用了胶体的性质 2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( ) A ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g B ．已知2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g)；△H=-akJ ﹒mol -1 将2N A 个CO 与N A 个O 2混合充分反应放出akJ 的热量。 C ．用石灰乳完全吸收l mol Cl 2时，转移电子的数目是N A D ．常温下，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A 3．下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( ) A. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+ClO -＝SO 42-+Cl -+2H + B. 向含有F e 2O 3悬浊液中通入HI 气体： F e 2O 3 + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2O C ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - + 2H 2O Cl 2↑+ H 2↑+ 2OH - D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应： Ba 2＋＋2OH －＋2NH 4＋+SO 42－= BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O 4．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A.HClO 的电子式： B.具有16个质子、 16个中子和18个电子的微粒是3216 S C.邻羟基苯甲酸的结构简式： D.乙烯的比例模型： 5．下列叙述错误的是 ( ) A ．把a L 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液与b L 0.1 mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定 存在：c (K +)+ c (H +) = c (CH 3COO －) + c (OH － ) B ．氯水中：c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(ClO －) C ．把0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH －) >c (Ba 2+)>c (Na +)> c (H ＋) D ．常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同 6．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 42-、HCO 3- B ．b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 42-、Cl －
甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（）
A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()
山西大学附中高三年级（上）数学导学设计 编号81 直线的方程 【学习目标】 1.知道描述直线倾斜程度的两个数学量：倾斜角与斜率 2.能写出直线方程的五种形式 【学习重点】 倾斜角与斜率的关系 【学习难点】在不同的情境中选择合适的直线方程去解题 【学习过程】 （一）知识梳理 1.直线的倾斜角与斜率 (1)倾斜角：当直线l 与x 轴相交时，我们取 作为基准， 与 所成的角α叫做直线l 的倾斜角；当直线l 与x 轴平行或重合时， . 直线的倾斜角α的取值范围是 . （2）一条直线的倾斜角)90( ≠αα的 叫做这条直线的斜率，常用小写字母k 表示. 斜率k 的取值范围是 . 2.直线方程 （1）点斜式方程 （2）斜截式方程 （3）两点式方程 （4）截距式方程 （5）一般式方程 （二）巩固练习 1.下列命题中正确的个数为 ①若直线的倾斜角为α，则此直线的斜率为αtan ； ②若直线的斜率为αtan ，则此直线的倾斜角为α； ③直线的倾斜角越大其斜率就越大 ； ④直线的斜率越大其倾斜角就越大； A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 2. 已知点)1,1(),321,1(-+B A ,直线l 的倾斜角是直线AB 的倾斜角的一半，则l 的斜率为 A.1 B.3 3 C.3 D ．不存在 3.已知三点()3,1A 、()2,B k -、()8,11C 共线，则k 的取值是 A.6- B.7- C.8- D ．9- 4.如右图，直线123,,l l l 的斜率分别为123,,k k k ，则 A.123k k k << B.312k k k << C.321k k k << D.132k k k << 5. 设直线0543=-+y x 的倾斜角为θ,则它关于直线3=x A. θ B.θπ-2 C.θπ +2 D ．θπ- 6．若直线3-=kx y l ：与直线0632=-+y x 的交点位于第一象限，则直线l 的倾斜角的取值范围是
浙江省慈溪中学2013届高三第一次月考考试 英语试卷 第二部分：英语知识运用（共两节，满分30分） 第一节：单项填空（共20小题；每小题0.5分，满分10分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳答案，并在答题卡上将该项标号涂黑。 1.Tuesday being _________ windy, cold day in Beijing, the President tours _______ Forbidden City in Beijing, wearing ________ blue shirt with no tie and a casual leather jacket. A. a; the; the B. a; /; a C. /; /; a D. a; the; a 2. Nick is looking for another job because he feels that nothing he does ______ his boss. A. serves B. satisfies C. promises D. supports 3. He is afraid to face the difficulty he thinks he?ll have _________ the driving test tomorrow; he finds it difficult _________ rid of the worries. A. passed; got B. passing; to get C. to pass; getting D. in passing; in getting 4. For some time, Chinese people, under the leadership of CPC, ________ the contents of the Scientific Development Concept in the course of practicing socialism in China. A. had been improving B. have been improving C. were improving D. improved 5. All the people present agreed that the matter required ___________. A. to look into B. being looked into C. to be looked D. looking into 6. Victor apologized for _________ to inform me of the change in the plane. A. his being not able B. him not to be able C. his not being able D. him to be not able 7. Five years later, he returned home, his character greatly _________. A. changed B. changing C. having changed D. was changed 8. He is often listened __________ English songs, but this time we had him _________ a Russian song. A. to to sing; sing B. to sing; to sing C. sing; to sing D. sing; sing 9. It?s said that in the sea the fisherman caught a big fish ________. A. alive B. lively C. live D. living 10. This restaurant wasn?t _________ that other restaurant we went to. A. half as good as B. as half good as C. as good as half D. good as half as 11. When you are done with the book, just give it to Lucy or Helen or ________. A. wherever B. whoever C. whatever D. however 12. All the settlers nearby demanded that the nightclub _______ away as soon as possible because of the loud noise at night.
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
山西大学附中2020—2021学年第一学期高三年级第四次模块诊断数学(文)试题评分细则 一．选择题：（本大题共12小题，每小题5分，满分60分） 二. 填空题：（本大题共4小题，每小题5分，满分20 分） 13．20.5 14. > 15. ① ②③ 三．解答题 17．（满分12分） 解：（1）可得：cos sin sin )cos 0B C B C --=………1分 即：sin cos 0A C =．………2分 由正弦定理可知： sin sin a c A C =，∴sin 3cos 0a C C c -=，………4分 sin cos 0a C C ∴=，1c =，可得tan C =，………5分 C 是三角形内角，3 C π ∴= ．………6分 （2）3 C π = ，3a b =，∴由正弦定理可得 32sin sin sin() 3 b a b B A B π== -，………7分 可得2sin( )3sin 3 B B π -=1sin 3sin 2B B B +=，可得tan B ，………8分 222222 111cos2114 cos B sin B tan B B cos B sin B tan B --∴===++，2222sin cos 2tan sin 21B B B B sin B cos B tan B ==++，………10分 11113 cos(2)cos(2)cos2cos sin 2 sin 33321414 B C B B B πππ∴-=-=+=?= ．………12分 18．（满分12分） 解：（1）因为100人中确诊的有10名，其中50岁以下的人占 2 5 ， 所以50岁以下的确诊人数为4，50岁及以上的确诊人数为6． 因为50岁及以上的共有40人， 即50岁及以上的返乡人员感染新型冠状病毒引起的肺炎的概率为640 ； 列联表补充如下，
月模块诊102019-2020学年高一英语上学期山西省山西大学附中断试题 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。考试结束后，请将答题卡交回。卷第I ) , 满分30分共第一节 (15小题; 每小题2分并在答题选出最佳选项, D)中, 从每题所给的四个选项, (A、B、C和阅读下面短文卡上将该项涂黑。 A Hawaii, 2nd Edition Original price: $ 22.95 Sale price: $ 20.95 Summary: Hawaii is one of the world's premier vacation destinations, and this practical and fact-packed book shows why. Like other Traveler guides, it's a treasure of special features — walking and driving tours, in-depth Hawaiian history, a sample of the best of each island's activities, plus a selection of hotels and restaurants in every price range. Be the Pack Leader Original price: $ 25.95 Sale price: $ 18.95 Summary: Bestselling author Cesar Millan takes principles of dog psychology a step further, showing you how to develop the calm energy of a successful leader and use it to improve your dog's life and your own life. With practical tips and techniques, Cesar helps you understand and read your dog's energy as well as your own energy so that you can take your connection with your dog to the next level. Celebrate Hanukkah Original price: $ 15.85 Sale price: $ 7.85 Summary: The US astronaut Jeffrey Hoffman brought a menorah (烛台) and a dreidel (陀螺) on his Space Shuttle mission in 1993. Hoffman observed the traditional spinning of the dreidel, but wisely left the menorah unlit in several thousand liters of rocket fuel. Also included is the author's sure-to-please potato pancakes' recipe. A New Perspective of Earth Original price: $26.85 1 Sale price: $ 20.85 of collection a unique author Benjamin Grant describes Summary: The satellite images of the earth that offer an unexpected look at humanity. More than 200 images of industry, agriculture, architecture and nature highlight
六安一中2013届高三年级第一次月考 语文试卷 时间：150分钟分值：150分 第I卷阅读题（共66分） 一、论述类文本阅读（9分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 舜文化 ①《尚书》云：?德自舜明。?《史记》载：?天下明德皆自虞帝(虞舜)始。?舜帝是?德?的化身，简言之，舜文化就是舜帝身体力行所创造的道德文化，它是一种原生性的道德本体文化。因此，舜帝是中国道德文化的鼻祖。 ②舜所处的时代，是中国社会发展的转折时期。在这个时期，东夷集团与华夏集团的融合已经完成，亦即炎、黄民族的融合已经完成，在部落联盟的体制沿袭了数千年后，国家已经初步形成；作为个体的人，也已经进入了由部落联盟——诸侯国组合起来的?古国?大社会。因此，在社会生产之中，需要有一种不同于以往的关系和双方都能接受和遵守的准则，才能维护诸侯国之间和人与人之间的团结与和谐。作为诸侯国联盟首领的舜，正是适应了这一社会发展的需要，身体力行地创造、想方设法地推行了这些准则，并使整个社会都遵守这个?道德?规范，成为人类由文明产生阶段进入文明发展阶段的重要标志。 ③文化的发展具有历史的继承性。我们说孔子是儒文化的创始人，然而，孔子的功绩在于集文化之大成；儒家文化实际上只是孔子对舜文化的继承和弘扬；纵使是儒文化的核心内容之?仁?，也只是孔子在总结商周文化基础之上的画龙点睛。儒学三重道德——人伦道德、社会道德、宇宙道德的源头来自于舜帝的道德文化。楚简中的《唐虞之道》写道：?爱亲忘贤，仁而未义也；尊贤遗亲，义而未仁也……爱亲尊贤，虞舜其人也。?由此可以证实，儒家三重道德的基本构架就是发轫于舜帝所创建的道德文化。 ④各民族的文化都以本民族的特有形式发展起来，形成本民族的传统。舜文化产生在炎、黄民族融合之后，所以，它代表的是炎黄子孙的共同利益，这也是舜文化得以继承和不断弘扬的原因。舜帝虽然居?三皇五帝?之末，但是，舜帝开创了?德治?文明的崭新时代，具有里程碑的作用和历史意义。 ⑤以农耕文化为内涵的炎帝文化，以政体文化为内涵的黄帝文化，以道德文化为内涵的舜帝文化，这是中华文化的三块里程碑。农耕文化、政体文化、道德文化是中华远古文化的源头。又特别以舜文化为博大精深，它涵盖了社会、自然两大学科，其内容包括了政治、经济、军事、教育、文艺、民族关系等各个领域。舜文化是以儒家文化为核心的中华民族传统道德文化的源头。唐代著名思想家韩愈在他的《原道》一文中梳理儒家的传授关系时说，是?舜以是传之禹，禹以是传之汤。汤以是传之文武周公，文武周公以是传之孔子，孔子传之孟轲?。孔孟传之于后人。 ⑥中华传统文化之根脉是舜文化。舜文化是儒家道德价值之根脉。从这个意义上说，没有
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
山西大学附中高中数学(高三)导学设计 编号77 空间向量及其运算 【学习目标】复习空间向量的概念，熟练空间向量的坐标运算，会用空间向量解决立体 几何问题. 【学习重点】空间向量的坐标运算及其应用. 【学习难点】向量法的应用. 【学习过程】 （一）基础梳理 1．空间直角坐标系及有关概念 2、空间向量的概念及运算 空间向量的概念及运算同平面向量基本相同。加减运算遵循_________________法则；数乘运算和数量积运算与平面向量的数乘运算和数量积运算__________；坐标运算与平面向量的坐标运算类似，仅多出了一个竖坐标。 3、空间向量的有关定理 （1）共线向量定理：对空间任意两个向量a ，b _______，a ∥b 的充要条件是_________________________ （2）共面向量定理：如果两个向量a ，b 不共线，那么向量c 与向量a ，b 共面的充要条件是_______________________________________________________ 注：若a 与b 确定平面为α，则表示c 的有向线段与α的关系是可能与α平行，也可能在α内。 （3）空间向量基本定理：如果三个向量a ，b ，c _________，那么对空间任一向量p ，存在有序实数组{},,x y z ，使得_______________。其中， _____________叫做空间的一 个基底。 4．空间向量的坐标表示 (1)空间向量运算的坐标表示 设a ＝321,,(a a a )，b ＝),,(321b b b ， 则a ＋b ＝_______________， a －b ＝____________________， λa ＝_________________， a ?b ＝______________________. (2)重要结论 a ∥ b ?___________?_________________________________；
天津市蓟县一中2013高三（上）第一次月考数学试卷（理科） 参考答案与试题解析 一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分） 1．（4分）在复平面内，复数对应的点位于（） A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 考点：复数代数形式的乘除运算． 专题：计算题． 分析： 利用复数代数形式的乘除运算将复数+（1+2i）2转化为a+bi（a，b∈R），即可． 解答： 解：∵==， （1+2i）2=1﹣4+4i=﹣3+4i， ∴+（1+2i）2=（﹣3）+（+4）i=﹣+i， ∴复数+（1+2i）2对应的点位于第二象限， 故选B． 点评：本题考查复数代数形式的乘除运算，属于基础题． 2．（4分）（2012?青岛二模）已知函数，则 的值是（） A．5B．3C．﹣1 D． 考点：函数的值． 专题：函数的性质及应用． 分析：本题是分段函数求值，首先弄清f（x）在不同区间有不同对应法则，找准对应区间代入计算即可． 解答：解：∵f（1）=log21=0，∴f（f（1））=f（0）=3﹣0+1=2， 又∵，∴=+1=+1=2+1=3， ∴=2+3=5． 故选A． 点评：本题考查分段函数求值问题，关键由自变量找对应区间，由内到外逐一确定适用区间，即可利用相应对应法则求值．
3．（4分）（2012?九江一模）已知函数，则该函数是（） A．非奇非偶函数，且单调递增B．偶函数，且单调递减 C．奇函数，且单调递增D．奇函数，且单调递减 考点：奇偶性与单调性的综合． 专题：证明题． 分析：由题意，根据题设条件及选项可判断出，可先由定义判断函数的奇偶性，再由函数的单调性的判断方法判断出函数是一个增函数，由此可以判断出正确选项 解答：解：此函数的定义域是R 当x≥0时，有f（x）+f（﹣x）=1﹣2﹣x+2﹣x﹣1=0 当x＜0时，有f（x）+f（﹣x）=1﹣2x+2x﹣1=0 由上证知，此函数是一个奇函数， 又x≥0时，函数1﹣2﹣x是一个增函数，最小值是0；x≤0时，函数2x﹣1是一个增函数，最大值为0， 所以函数函数在定义域上是增函数 综上，函数在定义域上是增函数，且是奇函数 故选C 点评：本题考查函数奇偶性与单调性的判断，熟练掌握函数奇偶性判断方法与函数单调性的判断方法是解题的关键． 4．（4分）（2012?湘潭三模）下列说法中，正确的是（） A．命题“若am2＜bm2，则a＜b”的逆命题是真命题 B．命题“?x∈R，x2﹣x＞0”的否定是“?x∈R，x2﹣x≤0” C．命题“p∨q”为真命题，则命题“p”和命题“q”均为真命题 D．已知x∈R，则“x＞1”是“x＞2”的充分不必要条件 考点：命题的真假判断与应用． 分析：A先写出逆命题再利用不等式性质判断；B中“?x∈R，x2﹣x＞0”为特称命题，否定时为全称命题； C命题“p∨q”为真命题指命题“p”或命题“q”为真命题，只要有一个为真即可； D应为必要不充分条件． 解答：A“若am2＜bm2，则a＜b”的逆命题是“若a＜b，则am2＜bm2”，m=0时不正确； B中“?x∈R，x2﹣x＞0”为特称命题，否定时为全称命题，结论正确； C命题“p∨q”为真命题指命题“p”或命题“q”为真命题，只要有一个为真即可，错误； D应为必要不充分条件． 故选B． 点评：本题考查命题真假的判断，问题涉及不等式性质、复合命题真假判断、全称命题及特称命题、
重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填 入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表： 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2
气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O
山西大学附中2018-2019学年高三第二学期3月模块诊断 英语试题 第I卷（选择题,共100分） 第一部分：阅读理解（共两节，满分60分） 第一节：（共15小题：每小题3分，满分45分） 阅读下列短文,从每题所给的A、B、C、D四个选项中,选出最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑。 A Amsterdam’s Best Flea Markets Ijhallen Flea Market First or second weekend of every month Perhaps the most impressive of them all is Ijhallen, located in the north of Amsterdam. With more than 1,500 stands and 3,000 free parking spaces, the monthly market attracts visitors from not only the Netherlands, but Europe-wide. There is a five euro admission fee, but you can be pretty sure that you can browse second-hand treasures for most of the day. Anything and everything can be found here; old guitars and antique chairs, art prints and military gear. Noordermarkt Flea Market Saturday, 9am-4pm Monday, 9am-2pm In the centre of the Jordaan, the Noordermarkt Flea Market on Saturdays includes vintage(老式的) goods and organic food produce from local farmers. On Mondays, the market transforms into an antique-hunter’s goldmine. There are piles of vintage clothes, antique books, coins and furniture. Waterloopein Market Monday-Saturday, 9am-6pm The most centrally located of all flea markets in Amsterdam, Waterlooplein Market offers visitors a range of snacks, second-hand clothes and vintage treasures. There’s a maze of second-hand goods, from old globes and hanging lamps, to African drums, antique rugs and used bikes. Spui Book Market Friday 10am-6pm Ideally situated among bookstores, you’ll find a collection of tents sheltering second-hand and antique books at the book market on Spui. You can find a variety of literature from biographies and poetry to fantasy-fiction, history, psychology and geography. While most books are from the Netherlands, some English and international titles are for sale. As well as antique maps, prints and record.