以食盐为原料的化工产品
I.相关知识回顾
1.化学基本概念和基本理论
（1）原子结构示意图和电子式
（2）无机物的分类：单质、酸、碱、盐、氧化物
2.化学实验技能
氧气、氢气、二氧化碳等实验室制法
制取氧气选取用图（1）装置，制取氢气选用图（2）装置，制取二氧化碳选用图（3）装置
3.化学反应的类型
从化学反应的形式分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
从化合价变化分类：氧化—还原反应，非氧化—还原反应
II新知识点
一、海水晒盐
1.食盐在自然界里的存在形式
食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。
海水中含量最多的矿物质是食盐.我国是海水晒盐产量最多的国家。世界原盐产量中，海眼只占20%多一点，80%左右是用工业化工方法生产的矿盐。而我国产海盐1500万吨左右，约占全国原盐产量的70%。供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。
2.海水晒盐的原理
食盐是海水中含量最多的矿物质。由于食盐在温度改变时溶解度变化较小，海水经日光照射后，蒸发了大部分的水。随着溶剂的量的不断减少，溶解在水中的食盐总量也在不断减少，导致食盐从溶液中析出。而其他杂质由于含量远远少于食盐，故它们大部分仍留在溶液中。具体步骤是:①海水引入盐田——②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和——③使食盐结晶出来。
从海水中提取食盐的方法很多，主要有太阳能蒸发法、电渗析和冷冻法。
太阳能蒸发法即盐田法，它的原理就是用太阳晒，让盐田里的海水蒸发，食盐的浓度逐渐提高，最后盐便从海水中结晶出来。盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。在制卤的流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。当85%的盐析出后，再从中提取镁盐和钾盐等其他矿物质。海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。通过粗食盐的提纯，得到的盐是精盐。
3.食盐的用途
食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，目前医学上使用的生理盐水就是浓度为0.9%的食盐溶液。人必须吃盐才能进行正常的新城代谢。
在工业中，食盐是一种重要的化工原料。常用来生产烧碱、纯碱、液氯、漂白粉等多种化工产品。
4.粗盐提纯的实验室方法
探究：设计一个提纯粗盐的食盐方案。写出粗盐提纯的原理。实验仪器及用品、实验步骤。
原理：
粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其他盐等杂质。泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去其他可溶性盐。
实验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等。实验步骤：称量——溶解——过滤——蒸发——洗涤
注意：
①溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少。由于食盐的溶解度一般在35g／100g 水，故每溶解10g食盐需加入30mL左右的水。
②过滤操作中要注意：一角（漏斗要与滤纸的角度吻合）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘）、三靠烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈靠住盛液烧杯壁）。
③在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来。
④要用少量水洗涤得到精盐。这是因为得到的精盐中可能含有像氯化钾那样的易溶于水的物质。
⑤本实验多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等。
思考题
如何除去食盐中的泥沙、SO4-、Ca2+和Mg2+等杂质？
先将此食盐溶解，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待完全反应后过滤，在得到的滤液中加入稍过量的盐酸，最后蒸发得到纯净的固定食盐。
想一想：如果用BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液和盐酸除去上述杂质离子，加入试剂的正确顺序还有哪些可能？
为什么食盐容易潮解？
纯净的食盐在空气中不潮解。粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，由于氯化镁、氯化钙等易吸收空气中的水分，因而在潮湿的空气中，粗盐容易潮解。
二、中国现代化工之母——氯碱工业
氯碱工业是指生产氯气和烧碱。其方法是电解饱和食盐水。
探究：电解饱和食盐水的原理
电解饱和食盐水的原理可用有图表示：
按右图装置进行电解，我们会看到如下现象：
饱和的食盐水（滴有酚酞）
①在阴极附近容易变红；
②阴极和阳极分别产生气体。
我们已经知道，溶液遇酚酞变红表明有碱性物质生成，根据溶液中存在的元素分析，生成的碱性物质应该是氢氧化钠。阴极和阳极分别产生气体，它们可能是氢气、氧气或氯气。
那么，如何知道阴、阳两极产生的何种气体呢？
⑴理论推理
溶液中存在的阴离子是氯离子和氢氧根离子，由异性相吸原理可知，它们在直流电的作用下移向阳极，因此阳极产生的气体可能是氯气、氧气或由氯气和氧气组成的混合气体。
溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子，由异性相吸原理可知，它们在直流电的作用下移向阴极，由于钠是金属，不可能存在于气体中，因此阴极产生的气体应该是氢气。
如果阴极产生的气体是氢气的结论正确的，那么在阴极附近氢离子大量减少，必然导致该极附近氢氧根离子大量增加，使该电极附近的溶液呈碱性。这已推断与上述阴极附近溶液遇酚酞变红的事实完全吻合。
⑵实验检验
检验氢气的方法通常用爆鸣法。用小试管收集阴极产生的气体，移近火焰，如产生尖锐的爆鸣声，表明阴极产生的气体确实氢气。
检验氯气通常用湿润的碘化钾-淀粉试纸。用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验阳极产生的气体，如该试纸变蓝，表明阳极生成的气体是氯气的成分。
检验氧气通常用带火星的小木条。用小试管收集阳极产生的气体，用带火星的小木条插入到该试管内，如带火星的木条复燃，则阳极生成的气体中含有较多的氧气。
本试验中，经检验，阴极产生的气体是氢气，阳极产生的气体是氯气。
实验事实告诉我们，电解饱和的食盐水时，阴极产生的气体是氢气，阳极产生的气体是氯气，生成的氢氧化钠主要集中在阴极附近。
电解饱和食盐水的方程式如下：
直流电
2NaCl + 2H2O————2NaOH + H2↑+ Cl2↑
↓↓
阴极阳极
在工业上，电解饱和的食盐水时电解槽内设有隔膜，以避免阴、阳两极的产物发生反应。
思考题：
仔细观察电解饱和食盐水的实验，发现阴极上逸出气泡比阳极上逸出气泡快，为什么？
解答：
因为阴极上产生的气体是氢气，阳极上产生的气体是氯气，由于氢气与氯气在水中溶解度是不同的（氯气能溶于谁，在通常情况下，1体积的水能溶解约2体积氯气，而氢气难溶于水），且氯气还能与水、氢氧化钠等反应，，故阳极上逸出气体的速率要慢一些。
按上图电解一段时间后，在阴极附近会出现浑浊，为什么？
解答：
由于精制的食盐中仍含有少量的Ca2+、Mg2+等杂质离子，电解饱和食盐水一段时间后，随着溶液中阴极附近氢氧根离子浓度的增大，氢氧根离子易与这些离子结合成氢氧化物沉淀，所以阴极出现浑浊。
三、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱
1.盐酸
概念：氯化氢的水溶液称盐酸（氢氯酸）。盐酸是一种易挥发性的酸。
酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
工业制盐酸原理：氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收即得盐酸。
H2 + Cl2点燃2HCl （苍白色火焰）
① 氯气有毒，被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染;
② 制取氯气的成本较昂贵，不宜浪费。
2、盐酸
①浓盐酸是无色、极易挥发的液体。
②是一元强酸，具有酸的通性。
HCl → H+ + Cl—
③电离方程式
Ⅰ、表示酸、碱、盐在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。
Ⅱ、书写电离方程式应注意的原则：
a．原子个数守恒；
b．阴阳离子所带的电荷总数相等。
思考：不同的酸都是具有酸性，酸性是指哪些微粒的性质？
解析：所谓酸性是指H+离子所具有的性质，主要指下面五点：
①使酸碱指示剂变色；
②与活泼金属反应生成氢气；
③与某些金属氧化物反应生成盐和水；
④与碱反应生成盐和水；
⑤与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐；
思考题：
仔细观察工业上合成氯化氢的合成塔示意图，氢气在外面，氯气在内管，为什么？
解析：
氯气是一种重要的化工原理，但又是一种有毒气体。因此，工业上不仅要使氯气充分利用，又不能让它逸散到空气中污染环境。氯气在内管，氢气在外管，使氯气在过量氢气包围下燃烧，既保证氯气充分转化为氯化氢，又不污染空气。
如何证明盐酸中存在H+和Cl- ？
解析：证明H+的最常用方法是用酸碱指示剂，证明Cl-的常用方法是用AgNO3溶液。
在两支洁净的试管内分别注入2ml盐酸，一支试管中加入2~3滴紫色石蕊试液，看溶液是否变红色，若呈红色，表明溶液中存在较多的H+；另一支试管中加入数滴的AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀，若有白色沉淀，即证明有Cl-存在。
为什么能用氯化氢气体做喷泉实验？
氯化氢气体极易溶于水。当做喷泉实验时，用胶头滴管注入少量的水到盛满氯化氢的烧瓶中，烧瓶内的氯化氢迅速溶解于这些水中，使瓶内的压强迅速减小，因而把大烧杯中的水“吸”上来。
2.烧碱
氢氧化钠
①俗称：烧碱、火碱、苛性钠——具有极强的腐蚀性
②白色固体，极易溶于水；
中性气体：H2、O2等
③易潮解——可用做干燥剂
碱性气体：NH3
④具有碱的通性：NaOH → Na+ + OH—
⑤氢氧化钠的用途：重要的化工原料。在纺织、印染、造纸、石油精练等均有广泛应用
烧碱的电离方程式如下：
NaOH——>Na+ + OH-
碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的物质
思考：
碱有哪些通性？
解析：碱的通性是指OH-离子的性质，主要指下述四点：
①使酸碱指示剂变色；
②与酸性氧化物反应生成盐和水；
③与酸反应生成盐和水；
④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐；
烧碱的用途：烧碱是一种极其重要的化工产品，用于造纸、制皂、精炼石油、印染、纺织等工业。
我国目前生产烧碱的主要方法是电解饱和食盐水。此外，苛化法也是一种生成烧碱的方法，此法用碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙（可重复使用）和烧碱。
Ca(OH) 2 + Na2CO3————> CaCO3 ↓+ NaOH
四、实验与设计
探究：实验室里是怎样制取氯化氢气体的？
氯化氢物理性质①无色有刺激性气味的气体；密度比空气大；②极易溶于水。
思考：写出你学过的得到氯化氢的化学方程式。
我们学习到的能生成HCl的方法主要有：
光或者点燃
①H 2 + Cl2 ——> 2HCl
②H2SO4（稀）+ BaCl2———>BaSO4↓+2HCl
推测上述方法在实验室制取气体的可行性。
①中所用的反应物是气体。实验室制取气体时，所用的反应物不会选择气体的。因为现成的气体反应物在实验室里是没有的，你要用这种方法制取气体，就必须先制取反应物气体。这样，制取气体就显得太繁了。
②中得到的不是氯化氢气体而是稀盐酸。从稀盐酸中得到氯化氢。是需要较多的能源，且得到的氯化氢含有较多的水分。因而实际制取氯化氢时不会采用。
实验室制取氯化氢通常用如下反应：
③NaCl+ H2SO4（浓）———>NaHSO4 + HCl ↑
试根据已知的化学方程式设计制取氯化氢的装置。
（1）.学习到的制取气体的发生装置汇总如下：
思考：
当制取氯化氢的反应进行中，用上述装置中的分液漏斗不易将盐酸滴入反应的圆底烧瓶中，你认为应该做怎么样的改进?
解析：上述装置中，当反应正在进行时，由于烧瓶内有大量氯化氢生成，气体压强很大，故分液漏斗中的液体不易滴下。如果在分液漏斗的下端接上一支细玻璃管，或在圆底烧瓶的上口接上一支导管，幷与分液漏斗的上口连接，使产生的压强将分液漏斗中的液体压下去，都能使分液漏斗中的液体顺利地滴入圆底烧瓶中。（见图）
(2)净化装置。
气体的净化是指除去杂质气体和水蒸气。选用净化装置是根据净化所用试剂的状态和反应的条件决定。
①选用试剂是液体，不加热——洗气瓶
如除去CO2中的HCl（用饱和的碳酸钠溶液），H2中的水蒸气（用浓硫酸）等
②用试剂是固体，不加热——干燥管或U型管
选用的试剂常用碱石灰、无水氯化钙（不嫩干燥NH3）、五氧化二磷等。
③选用的试剂是固体，需要加热——石英玻璃管
如除去N2中的O2，CO2中的CO等。
常用的净化装置如下：
（3）收集装置
收集气体的方法有排空气法和排液法。
不与空气反应，密度比空气密度大——向上排空气法。
排空气法
不与空气反应，密度比空气密度小——向下排空气法
与空气密度相近的气体一般不用排空气法
排水法：气体难溶于水，且不与发生反应
排液法
拍溶液法：气体能溶于水，但难溶于某溶液中如用排饱和食盐水法收集Cl2,用排饱和碳酸氢钠溶液收集CO2
思考：
第一章打开原子世界的大门 道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 掌握原子结构示意图和电子式的书写 熟练背出1-18号元素 第二章开发海水中的卤素资源 过滤的操作（p24页的思考题） Ca2+、Mg2+、SO 42-离子除杂顺序：Na 2 CO 3 在BaCl 2 之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O→（通电）2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl 2 （检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓ 氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl 2 方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500） 氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。 HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO) 2+2CO 2 +2H 2 O→Ca(HCO 3 ) 2 +2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl 2→I 2 +Cl-。 Br 2 深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。 I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I 2 的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。 Br 2和I 2 在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗
沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲第一章:打开原子世界的大门 一、原子结构发现史 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型 二、元素、核素、同位素、同素异形体 元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。 同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同 （2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体 【归纳】： 质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类； 同一元素的不同核素之间互称为同位素； 同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。 三、原子的组成和三种微粒间的关系 A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z 质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。 四、离子 定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。 分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数 例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g B ．16O 的相对原子质量为32 C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数 D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L 【答案】D 例2.Se 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A ．二者互为同素异形体 B ．二者属于同一种元素 C ．和的性质相同 D ．和分别含有44和46个质子 【答案】B 例3. 下列说法中不正确的是 A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D 例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说 法中，正确的是 A ．不具有放射性 B ．铀元素的相对原子质量为235 C ．与互为同素异形体 D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D 例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A ．原子中均含22个中子 B ．在周期表中位置相同，都在第4纵行 C 12Se 7834Se 8034Se 7834Se 8034Se 7834Se 80 34U 23592U 23592U 23592U 23592U 23892U 235 92Ti Ti 502248 22和Ti Ti 50 224822和Ti Ti 502248 22和
期中复习-实验部分 知识梳理 一、化学方程式的掌握情况（建议教师版删除第一个框，只留答案表格） 电解饱和食盐水 工业制氯化氢 实验室制氯化氢（微热）（说出原理） 实验室制氯化氢（强热） 实验室制氯气 钠在氯气中燃烧（描述现象） 铁在氯气中燃烧（描述现象） 铜在氯气中燃烧（描述现象） 氯气溶于水（氯水的四大性质） 次氯酸分解 氯气的尾气吸收 氯气与红磷的反应现象和方程式 工业制漂粉精 漂粉精的工业漂白 漂粉精的家用漂白或漂白粉变质 海水提溴方程式
二、性质实验部分 1．氯化氢 （1）氯化氢的性质 氯化氢是_________色_________气味的气体，密度比空气的___________，___________溶于水，0℃时，1 体积的水大约能溶解___________体积的氯化氢气体。一般用 _______________________进行气体的检验。液态氯化氢是否存在氯离子？_________。盐酸溶液中是否存在氯化氢分子？_________。 （2）喷泉实验 图1图2图3
I、喷泉实验的原理： II、操作： A、如何检查图一气密性？ B、图一先打开止水夹还是先挤压胶头滴管？ C、图二没有胶头滴管如何引发喷泉实验？ D、图三可以向水槽中加入什么药品可引起喷泉实验，原理是什么？ III、实验成功的关键：_______________、_______________、_______________。 练一练： （1）氨气做了喷泉实验之后的烧瓶内充满了液体，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的氨水的物质的量浓度为__________________。 （2）氨气做了喷泉实验之后的烧瓶内液体进入烧瓶体积的一半，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的氨水的物质的量浓度为__________________。 （3）在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，不能形成喷泉实验的是（） A．Cl2（饱和NaCl 溶液）B．NH3（H2O 含酚酞） C．HI（AgNO3 溶液）D．HCl（硝酸钾溶液）
高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有
晋元高级中学 2011学年第 一 学期 高_一年级_化学学科期__末_考试卷 日期：201201 命题：吴巧 玲 考试时间： 90 分钟 满分：100分 审核：陈晶君 可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-27、K-39、N-14、 C-12、 H-1、O-16、Cl-35.5 Br-80、I-127、S-32 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 32分) 1、下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉 B ．液氯 C ．氯水 D ．磷在氯气中燃烧产物 2、实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是 A ．氯气 B ．氢气 C ．氢氧化钠 D ．氯化氢 3、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是 A ．Cl 2 B ．HClO C ．Cl - D ．H 2O 4、下列说法中，正确的是 A ．CO 2的摩尔质量为44 g B ．标准状况下, 1 mol CO 2所占的体积约是22.4 L C ．1 mol N 2的质量是14 g D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L 5、易与X 3919 反应，形成离子化合物的是 A ．Y 21 10 B ．Z 2311 C ．L 2412 D ．M 199 6、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 7、标准状况下：①5.4mlH 2O ②5.6LCH 4 ③3.01х1023个HBr 分子 ④19.6gH 2SO 4， 这些物质中，所含原子个数最多的是 A ．④ B ．③ C ．② D ．① 8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A ．气体的分子大小不同 B ．气体分子间的平均距离不同 C ．气体的性质不同 D ．气体的分子数不同 9、下列物质中，只有共价键的是 A ．NaCl B ．KOH C ．H 2O D ．NH 4Cl
2021年高一化学上学期期中试题沪科版 本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。 相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分） 1. 19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能 被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（） A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔 2．医学界通过用放射性14C标记的C 60，发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件 下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( ) A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（） A B C D 4．在化学变化中，原子结构中可能发生改变的是( ) A.质子数 B.中子数 C.原子的核外电子数 D.原子核 5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ) A．57 B．47 C．61 D．293
二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 6.气体摩尔体积主要取决于( ) A.气体分子间的平均距离 B.气体分子微粒大小 C.气体分子数目的多少 D.气体分子式量的大小 7. 下列物质属于纯净物的是（） A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉 8．下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（） A．Na+ B．Cl- C．H+ D．F- 9. 下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱 10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较11．实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( ) A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g 12． N A为阿伏加德罗常数，关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( ) A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N A B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol·L-1 C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 D．500 mL溶液中NO3-总数为0.2 N A 13．100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( ) A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 14．两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能( ) A． Cu和Zn B．Al和Zn C．Al 和 Na D． Cu和Fe
第一章打开原子世界的大门 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 【板书】第一章打开原子世界的大门 1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 【介绍】在古代，随着人类物质文明的不断发展，人们开始思考物质是怎样构成的。 惠施：“一尺之棰，日取其半，万世不竭！”——物质无限可分 墨子：物质被分割是有条件的，若不存在被分割条件，就不能被分割！ 古希腊哲学家德谟克利特：最早提出了原子论，他认为物质是由许多微粒组成的， 这些微粒叫“原子”，物质分割只能到原子为止。原子， 希腊文的原意就是不可分。 【过渡】人类对原子结构的探索还在继续，到了19世纪初，英国物理学家和化学家道尔顿经过试验和研究，把古代思辨、猜测的得到的原子假说发展成更为科学的原子理论。【阅读】阅读教材第三页第5段，了解道尔顿提出的近代原子学说。用你们已掌握的化学知识去分析一下道尔顿提出的原子学说是否合理？ ?*原子是可分的，只不过在化学反应条件下是不可再分的 同一元素的原子在质量和物理性质可能不同，而化学性质相同 不同元素化合时，元素的原子不一定按简单整数比结合成化合物 【讲述】道尔顿的原子学说为近代化学的发展奠定了重要的基础。但我们现在知道原子并不是实心、不能再分的小球，而在当时人们认识到这一点是因为1897年英国科学汤 姆生在实验中发现了原子中存在带负电荷的电子。电子的发现揭示了原子不是什么 “不可分割的最小单元”，这是人类认识原子世界的开端。 【讲述】汤姆孙经过几年思索和研究，在1903年提出了一种葡萄干面包原子模型。他认为整个原子中的正电荷是均匀分布在整个原子的球形体内，而电子则均匀地分布在这 些正电荷之间，就好象葡萄干面包一样，因此称之为葡萄干面包原子模型。 汤姆孙因发现电子而获得1906年诺贝尔物理奖。 【过渡】虽然汤姆生的原子模型与我们现在知道的大不相同，但他毕竟指出了原子是可分的、有结构的，使人们对原子结构认识又进了一步。 人类对原子结构的探索有重要突破，是从发现X射线开始的。 【资料】伦琴发现X 的射线 贝可勒尔发现元素的放射性现象 【问题】元素的放射性现象发现后，汤姆孙的学生英国物理学家卢瑟福决定从“放出的射线是什么”出发来进一步研究原子结构。我们一起来了解他是怎么研究?
1、第一章重点知识点复习点拨 2、典型题精讲精练 【教学建议】根据上节课的学生的反映来让学生进行讲解，并给予一定评分。 1、下列各组微粒中，核外电子数相同的是（ ） A ．Mg 2+、S 2-、Na +、F - B ．Na +、F -、S 2-、Ar C ．K +、Ca 2+、S 2-、Ba 2+ D ．Mg 2+、O 2-、Na +、F - 2、三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知m>n>p ，则它们核内质 子数（依次用表示）的关系为（ ）。 A ． B ． C ． D ． 3、据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为65：1，而地球上12C 和13C 的原子个数比为89：l 。地球上碳元素的相对原子质量是12.011．那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是（ ） A ．12.000 B ．12.009 C ．12.015 D ．12.980 答案：C 。此题可以套公式直接计算。也可用估算法，首先因为哈雷彗星上的13C 的原子百分率更大，所以其碳元素的相对原子质量应大于12.011，排除AB ；又因为13C 的所占比例很小，所以其元素相对原子量应更接近于12，而非13，排除D 。 4、某元素原子R 的质量数为A,的核外电子数为x,则Wg 离子所含中子的物质的量为( C ) 5、氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比3537 Cl Cl ：为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ） A ．5:2:1 B ．5:2:2 C ．9:3:1 D ．9:3:2 【解析】可能形成的分子为352Cl 、37 2Cl 、37 37 Cl Cl 三种，式量分别为70、74、72，代入 四个选项进行计算，只要符合原子数之比3537 Cl Cl ：为3：1即可。答案为AD 。此题应用试探法。
沪科版-高一化学下学期知识点汇总
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上
第五章：评说硫、氮的“功”与“过” 第3讲 5.3“众酸之王”——硫酸 【教学目标】1．掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。2．掌握浓硫酸的性质。 3．了解硫酸的用途。4．掌握检验硫酸根离子的原理和方法。 课前自学 1.初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 2.酸的通性表现在哪些方面？ 稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 答：与碱中和、与碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。 3. 描述下图的实验现象，并说明稀H2SO4的性质。 请大家完成上述有关反应的离子方程式： 4.浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？ 答：将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 [强调]稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。 5.浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3。 课堂探究 知识点一、硫酸 [展示]两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ 答（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。 1、硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，沸点高、难挥发，浓硫酸具有强烈的吸水性。 2、发烟硫酸：当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就形成了发烟硫酸。发烟硫酸是三氧化硫的硫酸溶液， 其成分可表示为H2SO4·xSO3。 3、硫酸的酸性：H2SO4 2H++SO42- ,稀硫酸具有强酸的所有通性。 4、浓硫酸的特性： （1）吸水性：浓硫酸能强烈地吸收湿存水（指样品表面及空隙中吸附的空气中的水分）、结晶水和空气中的水分，其原因是硫酸分子能与水分子形成一系列的水合物。
上海市控江中学第一学期高一化学期末考试卷 考试时间：2010年1月 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 N —14 Na —23 Ag —108 Br —80 Mg —24 Mn —55 Ca —40 一、 选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分） 1．下列物质不能做还原剂的是 A ．H 2S B ．Fe 2+ C ．Fe 3+ D ．SO 2 2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ① 燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 3．在下列情况下，物质不能导电的是 A ．熔化的硝酸钾 B ．硝酸钾晶体 C ．硝酸钾水溶液 D ．稀硝酸 4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为 A ．He 43 B ．He 32 C ．He 4 2 D ．He 3 3 5．下列说法正确的是 A ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 B ．化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应 D ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应 6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A ．CuO →Cu B ．Fe →FeCl 2 C ．H 2SO 4 →CuSO 4 D ．HNO 3→NO 2 7．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤 压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A ．Cl 2(饱和NaCl 溶液)无色喷泉 B ．NH 3(H 2O 含酚酞)红色喷泉 C ．HI(AgNO 3溶液)黄色喷泉 D ．HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉 8．根据反应 ：2H 2S + O 2→2S ↓+ 2H 2O ， 4NaI + O 2 + 2H 2SO 4→2I 2 +2Na 2SO 4+2H 2O ， Na 2S+I 2→2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 A ．O 2>I 2>S B ．H 2S >NaI >H 2O C ．S >I 2>O 2 D ．H 2O >NaI >H 2S 9．下列说法正确的是 A ．CH 3COOH 与HCl 在相同条件下电离程度相等 B ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na + 和Cl － C ．H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H + 和SO 42－ D ．检验Cl ― 的方法是取样，向溶液中滴入AgNO 3 溶液，若出现白色沉淀则溶液中含 有Cl ― 。 10．下列叙述中不正确的是 A ．在离子化合物中也可能含有共价键 B ．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键 C ．含共价键的化合物不一定是共价化合物 D ．含离子键的化合物一定是离子化合物
第五章评说硫、氮的“功”与“过” Fe+S→（加热）FeS硫化亚铁2Cu+S→（加热）Cu2S硫化亚铜 Hg+S→HgS硫化汞（实验室处理打翻的汞） H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O2→2S↓ + 2H2O 硫化氢在充足或者足量的氧气中燃烧两个方程 H2S制备：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S↑ 吸收或者检验：H2S + CuSO4→CuS↓(黑色) + H2SO4 检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水 SO2检验：品红褪色，再加热 氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O 还原性：SO2+X2+2H2O→H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效 SO2制备：Na2SO3 + H2SO4→Na2SO4 + H2O + SO2↑ 浓硫酸制盐酸、硝酸是利用：高沸点，难挥发性 浓硫酸的特性：脱水性：即腐蚀性(黑面包实验:脱水性和强氧化性) 吸水性：吸收水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI） 强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)→（加热）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(一半酸性一半强氧化性) C + 2H2SO4(浓)→（加热）CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O(强氧化性) 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加HCl无现象再加BaCl2 重晶石BaSO4钡餐&白色颜料 (生)石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 胆矾CuSO4·5H2O
皓矾ZnSO4·7H2O 绿矾FeSO4·7H2O 明矾KAl(SO4)2·12H2O 湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。 工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2→（高温）2Fe2O3+8SO2制SO3：接触室：2SO2 +O2 (催化剂加热) 2SO3 制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O → H2SO4（用浓硫酸吸收）固氮：N2单质→氮的化合物（固氮三法） NH3与水：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl(白烟) 雷雨发庄稼：(1)N2+O2→2NO；(2)2NO+O2→2NO2； (3)3NO2+H2O→2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5) 工业制硝酸：N2+3H2 (高温高压催化剂)2NH3 4NH3+5O2→(催化剂,加热)4NO+6H2O 2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO 铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水； 受热易分解（NH4Cl→（加热）NH3↑+HCl↑） 遇碱会放氨气（NH4Cl + NaOH→（加热）NaCl+NH3↑+H2O） NH4+检验: 1.加入NaOH加热； 2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4++OH-→（加热）NH3↑+H2O 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2→（加热）CaCl2+2NH3↑+2H2O 除杂：碱石灰(混合物NaOH,CaO) 第六章揭示化学反应速率和平衡之谜 反应速率：1.内因：参加反应物质的性质
高一化学上册期末冲刺复习 第一章:打开原子世界的大门 一、原子结构发现史 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型 二、元素、核素、同位素、同素异形体 元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。 同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同 （2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体 【归纳】： 质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类； 同一元素的不同核素之间互称为同位素； 同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。 三、原子的组成和三种微粒间的关系 A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z 质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。 四、离子 定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。 分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数 例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g B ．16O 的相对原子质量为32 C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数 D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L 【答案】D 例2.Se 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A ．二者互为同素异形体 B ．二者属于同一种元素 C ．和的性质相同 D ．和分别含有44和46个质子 【答案】B 例3. 下列说法中不正确的是 A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D 例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性 B ．铀元素的相对原子质量为235 C ．与互为同素异形体 D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D 例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确 的是 A ．原子中均含22个中子 B ．在周期表中位置相同，都在第4纵行 C 12 Se 78 34Se 80 34Se 78 34Se 80 34Se 78 34Se 80 34U 23592U 235 92U 235 92U 23592U 238 92U 235 92Ti Ti 50 224822和Ti Ti 50 224822和Ti Ti 50 224822和
第二章知识梳理 知识点： 1、海水晒盐和粗盐提纯、氯碱工业 2、氯化氢、盐酸的性质及其制备 3、电离及电离方程式 4、氯气的性质以及卤素的检验、漂粉精 5、氧化还原反应 一、粗盐提纯 1.溶解（用玻璃棒搅拌） 2.过滤（用玻璃棒引导溶液顺棒流下） 3.蒸发（蒸发时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。） 4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上。 注意事项： 1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用 2、过滤时要注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）。二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。（否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。）三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上，玻璃棒引流；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。 3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 可溶性杂志的除去： 海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐 所以食盐中也可能含有这些物质。加试剂顺序为：过量BaCl2——过量NaOH——过量Na2CO3——适量HCl
电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
高一化学第一学期期末复习简明纲要 一、原子的结构： 1、α粒子：He2+ β射线：电子流γ射线：波长很短的电磁波 2、电子的发现和元素的放射现象说明原子有复杂的结构。 3、人们认识原子结构所经历的几个重要历史阶段：①德谟克里特的古典原子论；②道尔顿 的近代原子论；③汤姆孙的葡萄干面包原子模型；④卢瑟福的原子结构行星模型（根据α 粒子散射实验而得出的）。 4、质子数（即核电荷数）相同的原子统称为元素。 5、具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。（因为同位素的存在，所以原子的种类大大多于元素的种类）如，11H、 21H与31H；12C与14C；35Cl与37Cl。 5、质子数相同的原子就是相同的原子吗？错，原子是否相同要看质子数和中子数是否都相同。如，H、D、T虽然质子数相同，但因它们中子数不同，所以它们是不同的原子。 7、电子数10的微粒：Ne；CH4、NH3、H2O、HF；N3-、O2-、F-、OH-；Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ 掌握以下离子结构示意图：H+；Li+；Be2+；N3-；O2-；F-；Na+；Mg2+；Al3+；S2-；Cl-；K+；Ca2+ 8、会写以下微粒的电子式：H；O；Na；He；Mg；B；Li+；F-；O2-；Ca2+；Al3+；P；Ar 9、某原子可表示为，则其质量数=A，质子数（即核电荷数）=Z，中子数=A－Z， 10、原子的相对原子质量=原子的质量÷12C原子质量的1/12 9、元素的平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）：该元素所含各同位素的相对原子质 量按丰度（原子百分比）计算的平均值 例：从国际元素相对原子质量表上，查得Cl是35.45，这就是指元素的平均相对原子质量。 二、卤素： 1、粗盐提纯：如何除去食盐中的SO42- Ca2+ Mg2+?依次加入BaCl 2、NaOH、Na2CO 3、HCl 2、氯碱工业：电解饱和食盐水，阳极是Cl2，阴极是H2（阴极区生成NaOH）,方程式是2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl2↑（检验Cl2的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝） 3、氯化氢气体溶于水为何能形成喷泉？烧瓶内氢化氢气体极易溶于水，瓶内压强骤 减，与外界大气压产生较大的压强差，将液体压入烧瓶内，形成喷泉。 同样能产生喷泉的有NH3与水，CO2与NaOH。（不能产生喷泉的：CO2与H2O，CO2与 NaHCO3,CO2与Ca(HCO3)2，CO2与Ca(OH)2） 4、工业上制氯化氢Cl2 + H2点燃 2HCl 设备：合成塔（氢气在外管，氯气在内管） 实验室制氯化氢 NaCl + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl↑ 5、氯气的性质： Cu＋Cl2点燃CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加水后，溶液呈蓝绿色或蓝色。