海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2016. 1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．柠檬属于酸性食物
B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
2．下列说法不正确的是
A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯
C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷
D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同
C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊
4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是
顺丁橡胶涤纶酚醛树脂A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料
B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体
C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是
A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1
B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4
D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性
7．用来解释下列事实的方程式不正确的是：
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：
SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-
D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：
2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O
8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜
(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是
A．六炔基苯的化学式为C18H6
B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
9．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。
下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是
A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH- + Al2O3 === 2AlO2- + H2O
B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑
C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al – 12e- + 3O2 === 2Al2O3
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O + H+ === NH4+ + H2O
10．已知：①2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol－1
②氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是
A．1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量
B．H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝-480 kJ·mol－1
C．C(s) + H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130 kJ·mol－1
D．欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量
11．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物
是乙烯
检验乙烯、乙炔
混合气中的乙烯
比较乙醇中羟基氢
原子和水分子中氢
原子的活泼性
12．已知反应2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列说法正确的是
A．a = 1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。
下列说法不正确的是
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A．放电时，铝为负极、石墨为正极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–=== 4Al2Cl7–
D．充电时的阳极反应为：C n + AlCl4–– e- === C n AlCl4
第II卷（非选择题，共58分）
15. (13分)
解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：
已知：
(R为烃基)
(R为烃基)
(R、R’、R’’为烃基或氢原子)
（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是。
（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是。
（3）由B生成C的化学方程式是。
（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是。
（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是。
（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式。
a. 羧基与苯环直接相连
b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
16. (11分)
研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为（―从A到B‖或―从B到A‖）。
②负极的电极反应式为。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式
是。
17．(10分)
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：。
（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是（填字母序号）。
a. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)
b. 0.1 mol·L－1 K HC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)
c. 浓度均为0.1 mol·L－1 K HC2O4和K2C2O4的混合溶液中：
2c(K+) = c(HC2O4-) +c(C2O42-)
d. 0.1 mol/L K HC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·x H2O)的流程及组分测定方法如下：
已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。
②趁热过滤的原因是：。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体
溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高
锰酸钾VmL，则M = 。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)
18. (13分)
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。
a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4+ + 5 O2====== 2 NO2- + H+ + +
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。
②若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH
将（填―增大‖、―不变‖或―减小‖），请简述理由：。
19. (11分)
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：
i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：
[Fe(H2O)6]3+(几乎无色) + n H2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + n H3O+(n = 0～6) ；
ii. [FeCl4(H2O)2]-为黄色。
进行实验：
【实验I】
【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
图1 图2
Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色（填―变浅‖、―变深‖或―不变‖）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-
得出此结论的理由是。
[结论二] 结论一中反应的ΔH（填―>0‖或―<0‖）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）。
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案2016．1
第I卷（选择题，共42分）
共
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
?不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
?简答题中划线部分为给分点。
3．化学方程式评标：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分；
―‖视为反应条件，不写―↑‖或―↓‖不扣分。
4．合理答案均可酌情给分。
15．（共13分；除特殊标注外，每空2分）
（1）（2）取代反应(1分)
（3）
（4）
+ H2O
(上述反应条件写―浓硫酸、Δ‖不扣分) （5）
，醛基
（6）
(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)
16．（共11分；除特殊标注外，每空2分）
（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3H+ + HSO3- (每个方程式1分，共2分)
（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH = －806.39 kJ·mol－1
(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位) （3）①从A到B (1分) ②SO2– 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+
（4）①H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑②NaOH [多写Ca(OH)2不扣分]
17．（共10分；除特殊标注外，每空2分）
（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。(1分)
（2）abd (少选一个扣1分，错选或只选一个不得分)
（3）①抑制Fe2+ 和NH4+的水解(1分) ，防止Fe2+被氧化(1分)
②由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析
出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度。[不写(NH4)2SO4不扣分]
③600a/bV g·mol-1
18．（共13分；除特殊标注外，每空2分）
（1）②(1分) （2）ad (少选一个扣1分，错选不得分)
（3）4NH4+ + 5O2 === 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O (补全物质化学式1分，配平系数1分) （4）25℃(2分) 1.125 (2分)
（5）①阳极反应Cl- -2e- = Cl2 (1分) 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2(1分)
②减小，理由：电路中通过相同电量时(1分)，若生成n(H2):n(N2)=3:1，则阳极产生
的H+比阴极消耗的H+多。(1分) (或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明；整个②
两空共2分，只答―减小‖不答理由不得分)
19．（共11分；除特殊标注外，每空2分）
（1）由已知：[Fe(H2O)6]3++ nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+ nH3O+ (1分)
加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。(1分)
（2）试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色(1分)，而④中溶液黄色。(1分) (只答④中现象得1分，有对比说明均可得2分)
（3）变深(1分)
（4）理由：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3 溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2] + 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-。(2分)
ΔH < 0 (2分)
（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。
若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分，与之对应的合理现象1分，其他合理答案均可酌情给分)
北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测
高三化学
本试卷共8页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第一部分（选择题共48分）
本部分共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于
．．．无机非金属材料的是
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是
A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大
B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化
C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
3．下列措施不合理
．．．的是
A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅
C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+
4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确
．．．的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：
青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚
下列说法不正确
．．．的是
A．青蒿素的分子式是C15H21O4B．青蒿素可以发生水解反应
C．反应②有H2O生成D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是
A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
时，先用盐酸酸化
C．检验溶液中是否含有SO-2
4
D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同
B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶
C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D． 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者
8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，
下列说法不正确
．．．的是
A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C．③中提溴涉及到氧化还原反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是
10．下列解释实验事实的方程式正确的是
A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO -
2+ H 2O
B ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H ++2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2
O
C ．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3
D ．碳酸钠溶液呈碱性：CO -23
+ 2H 2O
H 2CO 3 + 2OH -
11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是 A ． 溶液中c (OH -)减小 B ． pH 的变化值等于2 C ． 溶液中
COOH)
(CH )(H 3c c 的值增大
D ． K w 的值减小
12．向Cu 、Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是 A ．反应后溶液可能呈中性 B ．反应停止后一定有固体剩余 C ．反应过程中一定有氧化还原反应发生
D ．若只有Cu 剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀
13．由N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示。下列说法不正确．．．的是 A ．反应生成1 mol N 2时转移4 mol e -
B ．反应物能量之和大于生成物能量之和
C ．N 2O(g)+NO(g) = N 2(g)+NO 2(g) △H = -139 kJ/mol
D ．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
14．用O 2将HCl 转化为Cl 2，反应方程式为：4HCl(g) + O 2(g)2H 2O(g)+ 2Cl 2(g) △H <0。
一定条件下测得反应过程中n (Cl 2)的实验数据如下。下列说法正确的是
A ．0～2 min 的反应速率小于4～6 min 的反应速率
B ．2～6 min 用Cl 2表示的反应速率为0.9 mol /(L·min)
C ．增大压强可以提高HCl 转化率
D ．平衡常数K (200℃)＜K (400℃)
15．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确．．．
的是
A ．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag +(aq)+SCN -(aq)
B ．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN -
C ．③中颜色变化说明有AgI 生成
D ．该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶
16．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以
1 kg 样品中含SO 2的质量计；所加试剂均足量）。 下列说法不正确．．．
的是 A ．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜 B ．反应①中通入N 2的作用是将生成的气体全部赶出 C ．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D ．若仅将②中的氧化剂“H 2O 2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
第二部分（非选择题共52分）
本部分共5小题，共52分。
17．（11分）X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。
（1）Y元素在周期表中的位置是。
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是。
（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：
①CZ3F CZ2F·+Z·②Z·+O3 →O2+ZO·③ZO·+O·→Z·+O2
反应①中破坏的化学键属于（填“极性”或“非极性”）共价键；
臭氧转化（O3+ O·2O2）的催化剂是。
（4）下列说法正确的是（选填字母）。
a．X与氧可形成碱性氧化物
b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y
c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-
的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：
（5）Y、石墨与含YCl-
4
充电时石墨电极与外加电源的（填“正”或“负”）极相连；
放电时的负极反应式是。
18．（10分）CO2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO2的平衡对生态环境有重要意义。
（1）举一例说明CO2在自然界碳循环过程中的作用。
（2）CO2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO 2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.3 kJ/mol
第二步：2CO(g) + 4H 2(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH = －210.5 kJ/mol
①第一步反应的平衡常数表达式K = 。
②CO2加氢合成乙烯的热化学方程式是。
③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措
施是（选填字母）。
a．低压b．增大H2浓度c．加入适当催化剂d．分离出水
④下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反
应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）。
在温度高于约650℃时，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是。
19．（12分）过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。
（1）H2O2在水中的电离方程式是。
（2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是。
（3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。
实验证明所得液体属于胶体，其方法是；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是。
（4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，
则所得溶液中c(NH4+) c(NO3-)（填―＞‖、―＜‖或―=‖）。
②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应
式是。
③理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废
氨水中溶质（以NH3计）的质量是g。
20．（9分）OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：
已知：Cannizzaro反应是无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：）。
（1）A是摩尔质量为106 g/mol的烃，则A的分子式是。
（2）A→B和A→C的反应类型都属于反应；其中“条件①”是。
（3）OPA分子中含有2个相同的官能团，则OPA的结构简式是。
（4）D中含2个不同的官能团，E 的化学式为。D→E的化学方程式是（不必注反应条件）。
（5）F是D的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1种，除苯环外不含其他环状结构，
F的结构简式可能是（写1种即可）。
21．（10分）有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯（）为原料合成，路线如下（部分反应条件略）：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1）X中含氧官能团的名称是。
（2）A的化学式是。
（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构：。（4）下列关于G和H的说法正确的是（选填字母）。
a．用金属钠可以区别G和H
b．G、H经一步反应都可得到环己烯
c．H与苯酚具有相似的化学性质
d．试剂a是浓硫酸
（5）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是。
（6）Y的结构简式是。
（7）A→E的化学方程式是。