衡阳市八中 2017 届高三第六次月考
化学试卷
分 100 分，时间 90 分钟。
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137
一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池使用的常用材料主要是 SiO2 B．近年来已发布的“空气质量日报”将 CO2、NO2 和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应
D．SO2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
2．以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含 4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应，生成的 Cl2 分子数目为 NA
B．标准状况下，44.8LSO2 与足量 O2 反应生成的 SO3 分子数为 2 NA C． 120
gNaHSO4 和 MgSO4 的晶体混合物中阳离子数为 NA
D．含 0.4mol HNO3 的稀硝酸与足量 Fe 反应，转移电子数为 1.2 NA
3．将过量的 SO2 通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是
①Ca(OH)2②BaCl2③Na2SiO3④Ba(NO3)2⑤苯酚钠⑥Na2CO3
A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥D．③④⑤
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H＜0，达平衡后，升温度体系颜色变深
D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
5．下列有关说法正确的是
A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
B．NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
D．合成氨生产中，需将 NH3 液化分离，目的是加快正反应速率，并提高 H2 转化率
6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度
7．对一定温度下的恒容容器中的反应 A (g) +3B (g)2C (g)，下列叙述不能作为平衡标志的是
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等②单位时间生成 a mol A，同时生成 3a mo1B
③A、B、C 的浓度不再变化④A、B、C 的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、C 的物质的量之比不再变化⑧A、B、C 的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
8．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用 FeCO3 和 O2 为原料制备少量铁红，每生成 160g 固体铁红放出 130kJ 热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是
A. 2FeCO3(s)+O2 (g) =Fe2O3(s)+2CO2(g) △H＝-130 KJ/mol
B. 4 FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+260 KJ/mol
C. 4 FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝-260 KJ/mo l
D. 4 FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+130 KJ/mol
9．对于可逆反应：2A (g) +B (g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是
A B C D
10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋ 4HF＝SiF4↑+2H2↑
B．用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2具有还原性：2MnO 4 + 6H + + 5H 2 O 2 ＝ 2Mn2++ 5O 2 ↑ + 8H 2 O
C．用惰性电极电解 MgCl2 溶液：
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
11．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一
定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物
质的浓度随时间变化如甲图所示 1 t0～t1 阶段
的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件
平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，
且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，
t3 时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是
A．若t1＝15 s，用 A 的浓度变化表示t0～t1 阶段的平均反应速率为
0.004 mol·L－1·s－1
B．t4～t5 阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为 2 L，B 的起始物质的量为 0.02 mol
D．t5～t6 阶段，若容器内 A 的物质的量减少了 0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式 3A(g)B(g)＋2C(g) H＝－50a kJ·m ol－1
12．室温下，将 1mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将 1mol 的CuSO4(s)
溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：()()()
CuSO4?=+热效应为△H3。则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3 13．下列图示与对应的叙述一定正确的是（）
A．图 1 所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b 的压强一定比a大
B．图 2 表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂
C．图 3 所示，t1℃时质量分数均为 20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D．图 4 所示，用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导
电性： c＞b＞a
14．一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
下列说法正确的是( )
A．该反应的逆反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同
D．若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
15．CO2 是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”
最大，如何利用 CO2 是摆在科技工作者面前的重要
课题。如图所示电解装置可将 CO2 转化为乙烯，该
装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰
性电极。下列有关说法正确的是
A．a 为电池的正极 B．电解过程中H＋移向阳极
C．反应前后溶液的pH保持不变
D．阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O
16．X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；Y的原子序数是其最外层电子数的 6 倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小：Z>X > Y
B．Z 的氢化物的沸点一定比X 的低
C．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D．Y 的单质与 Z、X 形成的化合物反应可冶炼金属
17．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，MnO4—，NO3—，SO42—
②使 pH=11 的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的 H+浓度 c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，
S2O32—④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基
橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥中性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，
I—，Cl—
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④
18．图甲是 CO2 电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，某钾盐水溶液做电解液；图乙是用 H2 还原 CO2 制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
B．甲中若CxHy为C2H4，则生成 1mol C2H4 的同时生成 3mol O2
C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D．乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
19．2015 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内
完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用 AlCl 4–和有
机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示
下列说法不正确的是
A．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl 4–– e- =CnAlCl 4
B．放电时，铝为负极、石墨为正极
C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
D．放电时的负极反应为：Al–3e-+7AlCl 4– = 4Al2Cl 7–
20．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质转化关系如图所示。下列有关说法，错误的是
A．若 C 为酸性气体，则 B 可能具有两性
B．若 C 是碱性气体，则 B 一定是碱
C．若 B、C 是两种酸，则 B、C 一定都是一元酸
D．以上 3 个转变可能都是氧化还原反应
21．如图，向 A 充入 1molX、1molY，向 B 中充入 2molX、2molY，起始时 A、B 的体积相等都等于 a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。
A 保持恒压，
B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为 1.4aL。
下列说法错误的是
A．反应速率：v(B)＞v(A)
B．A 容器中 X 的转化率为 80%
C．平衡时 Y 体积分数：A＜B
D．打开 K 后，最终 A 的体积为 4.2a L
22．向一洁净干燥的烧杯中加入 44.4gAl 粉与 Fe 粉混合物，
然后加入过量的盐酸，产生标况下气体 26.88L。若将该混合物
加入500mL14mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的
气体（标准状况下测定）如图所示，假设HN O3 的还原产物为
NO 与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生 NO 气体?（假设浓度小于 9mol/L 为稀HNO3）A．t1 B．t2 C．t3 D．无法确定
二、非选择题（本题包括 23、24、25、26、27四道题，共 56 分，每空 2 分）
23．（6 分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性
质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4 中 S 元素的化合价为________
②Na2S2O4 暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为 l：2 时，产物为________（填化学式）
(2) 铬会造成环境污染。某酸性废水中含有 Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将 Cr2O72-转化为毒性较低的 Cr3+，再调节 pH 至 8，使铬元索沉降。Na2S2O5 参加反应的离子方程式为_________________________________________________.
24．（6 分）已知 X、Y、Z、M、G、Q 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q 的单质在常温下呈气态；Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍；X 与 M 同主族；Z、
G 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1) Z、M、G、Q 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)__________
(2) X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质 W，在实验室中，制取 W 的反应原理是(写化学方程式)________________________. (3) 常温下，不能与 G 的单质发生反应的是(填序号)________
a．CuSO4 溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH 溶液 e．Na2CO3 固体25．（18 分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________.
(2)另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。①甲同学认为 X 中除 Fe3＋外还可能含有 Fe2＋。若要确认其中的 Fe2＋应选用
_____(选填序号)。
a．KSCN 溶液和氯水 b．铁粉和 KSCN 溶液 c．浓氨水 d．KMnO4 酸性溶液
②乙同学取 336 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中反应。然后加入足量 BaCl2 溶液，经____________操作后得固体 2.33 g。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为
____________
【探究二】
分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2 和 Q 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置 B 中试剂的作用是_______________________
(4)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是____________________(用化学方程式表示)。
(5) 为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于_______(选填序号)。
a．A 之前b．A-B 间 c．B-C 间 d．C-D 间
(6)如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是________________________________
(7)若要测定 336mL 气体中 H2 的含量(标准状况下约有 28 mL H2)，可否用托盘天平称量
D 或 E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由_____________________
26．（12 分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水的 pH 在 5.0～6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。某课外兴趣小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。
(1) 氯化铁能用作水处理剂的原因是_________________________________________(用离子方程式及必要的文字说明)。
(2) 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差、产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________________
a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH
(3) 电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反
应式分别是：Ⅰ_________________________________，Ⅱ_____________________。
(4)电极反应 I 和Ⅱ的生成物反应得到 F e(OH)3 沉淀的离子方程式是：
_________________________________________________________________________ (5) 该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电
极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A 物质参与循环(见图)。A 物质的化学式是_______________________。27．(14 分) 甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。
(1) 甲醇脱氢制取甲醛的原理为 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，某科研小组在 1L 密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
①下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是___________
a．v(CH3OH)=v(HCHO) b．H2 浓度不再变化
c．混合气体平均相对分子质量不再变化 d．混合气体密度不变
②在 t1K 时，从反应开始到平衡所经过的时间为 10s，则 v(HCHO)为_____ mol/(L·s)
向此容器中再通入 1.1molCH3OH 和 1.1molH2，则平衡向______移动(填“向左”、“向右”、“不”)。
③600K 时，Y 点甲醇的 v(正)_______ v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是
(2) 某甲醇燃料电池(简称 DMFC)，该电池由于结构简单，能量转化率高，对环境无污
染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC 工作原理如图所示。
①负极的电极反应式为____________________________
②若质子交换膜左右两侧的溶液均为 1L2mol/LH2SO4 溶液，当电池中有 1mol 电子转移时，左右两侧溶液的质量之差为______ g(忽略气体的溶解，假设反应完全耗尽)。
衡阳市八中 2017 届高三六次月考
化学答案
4
23
（1）①+3（2 分）；②NaHSO3（2 分）；
（2）3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O（2 分）。
24．（6 分）
（1）Cl->O2->Na+>Al3+（2）
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（3）be
25．（18 分）
（1）铁钉表面被氧化
（2）①d
②过滤、洗涤、干燥66.7%
（3）检验二氧化硫是否除尽
（4）C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O（加热）
（5）c
（6）D 中固体由黑色变红和 E 中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量
26．（12 分）
（1）Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe(OH)3 胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质（2）c
（3）Fe－2e－===Fe2＋4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
（4）4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋
（5）CO2
27．（14 分）
（1）①bc
②0.09 向右
③< Y 点甲醇的转化率大于 X 点，反应应向逆反应方向进行
（2）① CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②12