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高一化学离子反应全套课件解析

高一化学离子反应全套课件解析
高一化学离子反应全套课件解析

高一化学离子反应专题复习

高一化学《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na与H2O反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH溶液混合________________________________________ 5、CaCO3加入CH3COOH溶液中_______________________________________ ________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液____________________________________ _________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO2与NaOH溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH溶液反应____________________________________ ______________ 离子方程式的书写方法: 1、写:写出正确的化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应的离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等 ? 二、离子方程式正误判断

高一化学必修一知识重点精选:氯离子的检验

高一化学必修一知识重点精选:氯离子的检验进入到高中阶段,大家的学习压力都是呈直线上升的,因此平时的积累也显得尤为重要,高一化学必修一知识重点精选为大家总结了高一年级各版本及各单元的素有知识点 内容,希望大家能谨记呦!! 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3 NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O Cl-+Ag+ == AgCl ↓ 化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁,难,乱”的特点,所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢?方法有如下: 一、认真听课,做好笔记。好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化,是思维过程的展现与提炼。由于化学学科知识点既多又零碎、分散,所以,课堂上除了认真听课,积极思考外,还要在理解的基础上,用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识,以及思路和疑难点,便于今后复习。 二、及时复习。复习并不仅仅是对知识的简单回顾,而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系,并进行重整,形成新的知识体系。所以,课后要及时对听课内容进行复习,做

好知识的整理和归纳,这样才能使知识融会贯通,避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较,找出两者的不同之处。 三、学会巧记由于要记的化学知识点比较多,如果靠死记硬背是难以记牢的,所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有:比较法(常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念,可以通过比较,使理解加深,记忆牢固。)、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。 四、勤练练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性,不能搞题海战术,应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中,要注意一题多解和归纳总结,这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有:守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。 五、重视化学实验化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力,还能加深对相关知识的认识和理解,所以必须重视化学实验。平时做实验,要多问几个为什么,思考如何做,为什么要这样做,还可以怎样做,从而达到“知其然,也知其所以然”的目的。 总之,只要学习方法正确,相信同学们会轻松地把化学学好的。高考必胜!

高一化学离子反应专题复习

高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误.. 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na +2H 2O =Na ++2OH -+H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al +6H +=2Al 3++3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示得反应就是 ( )

高中化学离子反应集锦

氧化性,还原性强弱的判断方法 (一)根据化学方程式判断 (1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 氧化性:氧化剂>还原剂 还原性:还原剂>氧化剂 (二)根据物质活动性顺序比较 (1)对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。 还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2)金属阳离子氧化性的顺序 K+MnO2>O2 (四)根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如: 2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==(加热)FeS 氧化性:Cl2>S (五)根据元素周期表判断 (1)同主族元素(从上到下) 非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。 金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱 (2)同周期主族元素(从左到右)

氯气的实验室制法及氯离子的检验-人教版高一化学寒假作业

2019-2020学年人教版(2019)高一化学寒假作业(10)氯气的实验室制法及氯 离子的检验 1、实验室制备2Cl 时有如下操作:①连好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入2MnO 粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中;⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( ) A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 2、漂白粉的有效成分是( ) A .HClO B .HCl C .Ca(ClO)2 D .CaCl 2 3、氯仿(3CHCl )可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒物质2COCl (光气)和氯化氢,为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是( ) A.水 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碘化钾溶液 4、向某未知溶液中加入3AgNO 溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出该未知溶液中含有( ) A.-2-4Cl SO 、 B.--3Cl NO 、 C.-2-3Cl CO 、 D.--Cl OH 、 5、下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na 2O 2 6、NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( ) 已知 :2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑;NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

高中化学复习知识点:氯离子的检验

高中化学复习知识点:氯离子的检验 一、单选题 1.下列实验中,实验目的可以达到的是() A.A B.B C.C D.D 2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是() A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32- B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生,则原溶液可能含Cl-C.向某溶液中先加入硝酸,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42- D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+ 3.证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的,不可靠的实验是 A.观察KCl溶液没有颜色 B.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失 D.向FeCl3溶液中加入适量铁,振荡后静置,溶液黄色消失 4.四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象和结论正确的是()

A .A B .B C .C D .D 5.下列溶液中离子检验的结论不正确的是 A .滴入AgNO 3溶液有白色沉淀产生,说明原溶液中一定含有Cl - B .先加入稀盐酸,无明显现象,再滴入BaCl 2溶液,有白色沉淀产生,说明原溶液中一定含有SO 42— C .加入稀盐酸,有无色无味气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明原溶液中可能含有CO 32— D .加入浓NaOH 溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明原溶液中一定含有NH 4+ 6.短周期主族元素X Y Z W 、、、的原子序数依次增大,其中Y Z 、位于同一主族。X 的气态氢化物常用作制冷剂。2ZYW 与水剧烈反应,可观察到液面上有白雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是( ) A .最简单氢化物的沸点:Z>Y B .原子半径:W>Z>Y>X C .把2ZY 通入石蕊试液中,石蕊先变红后褪色 D .向2ZYW 与水反应后的溶液中滴加3AgNO 溶液有白色沉淀生成 7.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO 3显现法就是其中一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用下

高一化学第二章 第二节离子反应练习题 新课标 人教版

高一化学离子反应练习题 一、选择题(只有1个正确答案) 1.下列物质中,属于电解质的是 ( ) A .Cu 丝 B .熔融的MgCl 2 C .NaCl 溶液 D .蔗糖 2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A .Na 2S B .Ba(OH)2 C .KMnO 4 D .KCl 3.NaHSO 4在水溶液中能够电离出H +、Na +、和SO 42- ,下列对于NaHSO 4的分类中不正确的是 A .NaHSO 4是盐 B .NaHSO 4是酸式盐 C .NaHSO 4是钠盐 D .NaHSO 4是酸 4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A .HClO B . Cl 2 C . NaHCO 3 D . CO 2 5.今有一种固体化合物X ,X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X 的说法中,正确的是 ( ) A .X 是一定为电解质 B .X 可能为非电解质 C .X 只能是盐类 D .X 可以是任何化合物 6. 能用H ++OH - = H 2O 表示的是 ( ) A .NaOH 溶液和CO 2的反应 B .Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 C .NaOH 溶液和盐酸反应 D .氨水和稀H 2SO 4的反应 二、选择题(有1-2个答案) 7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( ) A .在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B .电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴 C .电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质 D .纯水的导电性很差,所以水不是电解质 8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是 ( ) A .化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸 B .化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C .化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D .NH 4Cl 电离的电离方程式是:NH 4Cl =NH 4++Cl -,所以NH 4Cl 是盐 9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A .Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B . Ca 2+、HCO 3-、C1-、K + C .Mg 2+ 、Ag + 、NO 3-、Cl - D . H + 、Cl - 、Na + 、CO 32- 10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( ) A .Na + 、K +、SO 42-、HCO 3- B .Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-

“氯离子的检验”教学设计

氯离子的检验教学设计 11化学班米丹丹学号05 一、基本介绍 高中化学必修1,第四章非金属及其化合物,第二节:富集在海水中的元素一氯。属于元素化合物和化学实验的内容。 二、教学目标 1、知识与技能 (1)掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。 (2)通过交流、合作、探究学习,逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。 2、过程与方法 (1)通过教学的问题性,创设探究情景,增强求知主动性。 (2)通过课程与探究,学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。 3、情感态度与价值观 (1)通过实验探究,培养学习化学的兴趣。 (2)培养学生的知识运用水平、探究精神。 三、教材分析 氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容,其设计意图:一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。二、氯是海水中富集的一种元素,资源丰富;而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉,认识上有一种亲切感,容易产生求知的欲望。

氯离子的检验,在初中接触过,这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。同时,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。在此之前,学生已经学过必修一第一章第一节,化学实验基本方法,起到铺垫的作用。同时,氯离子属于无机离子,学完本节课,为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。所以本节课起到承上启下的作用。而且本节课贴近生活实际,可增长学生知识,开拓视野。 四、教学对象的分析 (1)学生已有知识:在初中化学中,学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应,对氯离子的检验有了一定的了解。 (2)学科能力:具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。 (3)认知方式:由感性到理性为主。 (4)学生特点:高一学生求知欲强,思维敏捷,好奇心重、记忆力强,并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手能力;初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。但少数同学基础落薄弱,缺乏对元素知识的方法、学习效率低;同时,学生观察、实验记录往往不够全面,往往会遗漏信息,分析小结和科学表达能力尚待提高。所以要基本了解学生的学习现状引导学生积极参与,培养学生进一步观察、分析、归纳能力。 五、确定教学媒体 1、实验用的仪器: 5 支试管、滴管、试管架

高一化学离子反应教案 人教版

高一化学离子反应教案 (第一课时) 教学目的: 1、使学生了解电解质、非电解质;强电解质、弱电解质的含义。 2、培养学生实验能力、观察能力,培养探究化学反应实质的能力。 培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。 3、激发学生学习化学的兴趣和情感,培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 4、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点:强电解质、弱电解质的含义 教学难点::强电解质、弱电解质的含义,电离的本质。 教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程: [引言]前面我们学习了氧化还原反应,知道:根据反应中是否有电子转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,化学反应还有一种重要的分类方法,即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。 [板书]第二节离子反应 [提问]下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 [小结] ①石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 [追问]在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? [小结] ①电离产生,其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。 [思考]物质在什么情况下可以电离呢? [板书]一、电解质和非电解质 电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。 非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。 [讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 [讨论]下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 [小结]应注意以下几点: ①电解质应是化合物。而Cu则是单质,K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。 ③酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。 注意点: (1)溶于水或熔化状态;注意:“或”字 (2)溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应; (3)化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解

高中化学离子反应方程式汇总

高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应:2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应: Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2:Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2:OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2:CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中:CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸:MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀: H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液: 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1:1NaAl 合金置于水中:Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液:Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O

氯离子的检验教案

氯离子的检验教案 一.指导思想与理论依据 新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”,注重学生的 可持续发展。建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授 予知识的被动接受,而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主 动的建构活动”,即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探 索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。“基于问题学习”是 建构主义所提倡的一种教学方式,同时心理学的研究也表明,发现 问题是思维的起点,也是思维的源泉和动力。基于建构注意理论的 指导,本设计以层层递进的问题式教学为主,辅助以实验、幻灯 片、讨论、归纳等手段,引领学生发现问题,在合作、交流中解决 问题,并进一步深化,将所得知识进行应用,学生在体验到不断解 决问题的成功感的同时,逐步体验科学探究的过程,提升自己的创 新能力。 二.教材分析 1.学习内容分析 氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容,其设计意图:一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。二、氯是海水中富集的一种元素,资源丰富;而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉,认识上有一种亲切感,容易产生求知的欲望。

氯离子的检验,在初中接触过,这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。同时,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。在此之前,学生已经学过必修一第一章第一节,化学实验基本方法,起到铺垫的作用。同时,氯离子属于无机离子,学完本节课,为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。所以本节课起到承上启下的作用。而且本节课贴近生活实际,可增长学生知识,开拓视野。2.学生情况分析 (1)学生已有知识:在初中化学中,学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应,对氯离子的检验有了一定的了解。(2)学科能力:具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。 (3)认知方式:由感性到理性为主。 (4)学生特点:高一学生求知欲强,思维敏捷,好奇心重、记忆力强,并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手 能力;初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。但少 数同学基础落薄弱,缺乏对元素知识的方法、学习效率低; 同时,学生观察、实验记录往往不够全面,往往会遗漏信 息,分析小结和科学表达能力尚待提高。所以要基本了解学 生的学习现状引导学生积极参与,培养学生进一步观察、分 析、归纳能力。 三.教学目标

高一化学离子反应练习题

离子反应 一.书写离子方程式易出现的错误分析 1强弱电解质不分,易溶与难溶不分 例1.氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+=H2O (错) 应为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确) 例2.石灰石与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确) 例3.纯碱与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O(正确) 2.没有注意反应事实 例1.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑(正确) 3.没有遵守质量守恒和电荷守恒 例1.金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错) 应为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(正确) 例2.铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错) 应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确) 4.系数化简时的错误 例:硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O (错) 应为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确) 5.漏写离子将上一题写成Ba2++SO42-=BaSO4↓(错) 6.没有参加反应的离子没有删除 例:氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl-+Ag++NO3-=AgCl↓+Na++NO3-(错)应为:Cl+Ag+=AgCl ↓ 7.不是溶液中的反应写出了离子方程式 例:氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl-强热 HCl↑(错)该反应没有离子方程式 一、选择题 1.下列电离子方程式错误的是() A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl -+3O2- 2.下列说法正确的是() A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42- D.检验CO32-或HCO3-离子的方法是取少许样品加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 3.下列离子方程式书写正确的是() A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓ C.氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH-+H2S=S2-+H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是() A.氨气B.硫酸C.二氧化碳D.硫酸钠 5.不能用H++OH-=H2O表示的反应是() A.盐酸与氢氧化钾溶液反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D.硅酸与氢氧化钠溶液反应 6.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是() A.二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B.二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C.硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7.某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中() A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+

氯离子的检验

氯离子的检验

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赤峰学院本科生论文 题目:生活用水中氯离子的检验 姓名: 李久鹏 学号: 专业: 建筑环境与能源应用工程

摘要:生活用水常用氯化物做除污剂,生活用水出厂时必须对氯离子浓度做检验,过高的氯离子浓度的生活用水会影响水质引发疾病。 关键词:氯离子;水质影响;检测方法。 1概述 氯化物是水和废水中一种常见的无机阴离子。几乎所有天然水中都有氯离子存在,它的含量范围变化很大。在河流、湖泊、沼泽地区,氯离子含量一般较低,而在海水、盐湖及某些地下水中,含量可高达数十克/L。在人类的生存活动中,氯化物有很重要的生理作用及工业用途。正因为如此,在生活污水和工业废水中,均含有相当数量的氯离子。 若饮水中氯离子含量达到250mg/L,相应的阳离子为钠时,会感觉到咸味;水中氯化物含量高时,会损害金属管道和建筑物,并妨碍植物的生长。 附表1:氯离子水质标准 标准名称限值生活饮用水卫生标准(GB5749-2006) <25 0.0mg/L 地下水质量标准(G3838-200 <250.0mg/L 2) 2 方法选择 测定氯化物的方法较多,其中:离子色谱法是目前国内外最通用

的方法,简便快捷。硝酸银滴定法、硝酸汞滴定法所需仪器设备简单适合于清洁水测定,但硝酸汞滴定法适用的汞盐剧毒,因此这里不做推荐。电位滴定法和电极流动法适合于测定带色或污染水样,在污染源监测中使用较多。同时把电极法改为流通池测量,可保证电极的持久使用,并能提高测量精度。 (一)离子色谱法 (1)方法原理 本法利用离子交换的原理,连续对多种阴离子进行定性和定量分析。水样注入碳酸盐-碳酸氢盐溶液并流经系列的离子交换树脂,基于待测阴离子对低容量强碱性阴离子树脂(分离柱)的相对亲和力不同而彼此分开。被分开的阴离子,在流经强酸性阳离子树脂(抑制柱)室,被转换为高电导的酸型,碳酸盐-碳酸氢盐则转变成弱电导的碳酸(消除背景电导)。用电导检测器测量转变为相应酸型的阴离子,与标准进行比较,根据保留时间定性,峰高或峰面积定量。一次金阳可连续测定六种无机阴离子(-F 、-Cl 、-2NO 、-3NO 、-24HPO 和-24SO ) (2)干扰及消除 当水的负峰干扰F-或Cl -的测定时,可用于100ml 水样中加入1ml 淋洗贮备液来消除负峰的干扰。 保留时间相近的两种离子,因浓度相差太大而影响低浓度阴离子的测定时,可用加标的方法测定低浓度阴离子。 不被色谱柱保留或弱保留的阴离子干扰F -或C l-的测定。若这种共淋洗的现象显著,可改用弱淋洗液(0.005m ol /L 742O B Na )

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1.下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O→ 4OH-+O2↑ D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2O 2.下列离子方程式书写正确的是【】 ?A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水: Ca2++2HCO3-+2OH-=== CaCO3↓+CO32-+2H2O B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2O C.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- D.高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛: 6MnO4—+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH—+10H2O 3.在含有大量Na+和NO3-的溶液中,能大量共存的离子组是【】 A.H+ Fe3+ClO- Cl-???B.H+ NH4+ Fe2+ Br- C.Ag+ K+ CO32- SO42-??? D.K+ AlO2- Cl-OH- 4.下列离子方程式书写正确的是【】 ?A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2:SO2+HCO3-=CO2+HSO3- B.NaHS水解:HS-+H2O H3O++S2- C.向苯酚钠溶液中通人少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- D.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A.在碱性溶液中:CO32-、K+、C1-、Na+ B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42- C.在c(H+)/c(OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+ D.在中性溶液中:Fe3+、C1-、NO3-、A13+ 6.下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.金属钠溶于足量水中:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- 7.下列离子方程式中正确的是【】 A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2O C.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- 8.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①pH试纸检验,溶液的pH>7。②取少量原溶液,向溶液中

(完整版)“氯离子的检验”教学设计

“氯离子的检验”教学设计 11化学班米丹丹学号05 一、基本介绍 高中化学必修1,第四章非金属及其化合物,第二节:富集在海水中的元素—氯。属于元素化合物和化学实验的内容。 二、教学目标 1、知识与技能 (1)掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。 (2)通过交流、合作、探究学习,逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。 2、过程与方法 (1)通过教学的问题性,创设探究情景,增强求知主动性。 (2)通过课程与探究,学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。 3、情感态度与价值观 (1)通过实验探究,培养学习化学的兴趣。 (2)培养学生的知识运用水平、探究精神。

三、教材分析 氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容,其设计意图:一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。二、氯是海水中富集的一种元素,资源丰富;而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉,认识上有一种亲切感,容易产生求知的欲望。 氯离子的检验,在初中接触过,这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。同时,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。在此之前,学生已经学过必修一第一章第一节,化学实验基本方法,起到铺垫的作用。同时,氯离子属于无机离子,学完本节课,为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。所以本节课起到承上启下的作用。而且本节课贴近生活实际,可增长学生知识,开拓视野。 四、教学对象的分析 (1)学生已有知识:在初中化学中,学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应,对氯离子的检验有了一定的了解。 (2)学科能力:具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。

氯、溴、碘的性质 氯离子的检验

实验五氯、溴、碘的性质氯离子的检验 实验目的 1、认识氯、溴、碘的单质及几种卤化物的性质。 2、认识卤素间的置换反应。 3、学习氯离子的检验方法。 4、培养学生环境保护意识。 实验重点 1、培养学生对化学的兴趣。 2、对实验现象的分析和思考。 实验难点 培养学生分析问题和解决问题的能力。 实验用品 试管、试管架、烧杯、胶头滴管、镊子。 氯水(新制的)、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸、盐酸、CCl4(四氯化碳)、KI淀粉试纸、淀粉溶液、待测的白色粉末(NaCl 和Na2CO3溶液中的一种或两种)。 实验形式 单人单组 实验过程 [复习提问]1、氯气溶于水是物理变化还是化学变化? 2、根据氯水的成分,分析将氯气通入石蕊试液中,将发生怎样的反应? 3、取一个蒸发皿,加入少量碘酒,并微微加热,将留下手印的白纸放在蒸发皿上方,一会儿就显示出指纹,其原因是什么? 4、将硝酸银溶液小心的涂在留有指纹的纸上,再用光照,在纸上也会留下黑色的指纹,其原因是什么? 讨论与分析:1、氯水的颜色呈浅黄绿色,可推断出氯水中有氯分子,说明氯气溶于水有物理变化; 2、次氯酸具有很强的氧化性,可以漂白色素,现象是先变红后褪色,说明氯气和水反应生成了具有酸性和漂白性物质,有化学变化发生。 3、要使指纹显示在纸上,则必须显色,显色一定与碘有关,可能性有三种:一是碘与淀粉显蓝色;二是碘离子与银离子生成黄色的碘化银;三是碘单质本身呈黄褐色或紫黑色。根据题意,前两者没有可能,那么第三种可能的原因是什么呢?原来手上的油指留在白纸上,它溶解了从碘酒中挥发出来的碘,从而使碘的颜色显示在留有油脂的白纸上。 4、是指印上汗迹中的氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银见光分解所致。 [学生实验] 一、氯气的制备 二、卤素的性质 1、氯、溴、碘的性质 2、氯、溴、碘的溶解性 3、碘根淀粉的反应 4、氯、溴、碘之间的置换反应。 氯离子的检验

人教版高中化学必修一高三4.2氯离子的检验

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练(含解析):必 修一 4.2 氯离子的检验 1、向某溶液中加BaCl 2溶液,产生白色沉淀,加稀HNO 3沉淀不消失,则溶液中( ) A.一定含有-24SO 、Ag +中的一种或几种 B.一定含有-24SO 或Ag +,不含-23SO C.一定含有-24SO 或-23SO 或Ag + D.一定含-24SO 、-23SO 、Ag +中的一种或几种 【答案】D 【解析】BaCl 2中含有Ba 2+与Cl -。加入某溶液后出现不溶于稀HNO 3的沉淀,故沉淀应为 BaSO 4或AgCl 。故溶液可能含有-24SO 或Ag + ,另因HNO 3有强氧化性,可能会将-23SO 氧化为-24SO 而生成BaSO 4,故其中也可能有-23SO 。 2、“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验,从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是( ) A.检验自来水中含有Cl —离子 B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 C.检验加碘食盐中不含碘单质 D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性 【答案】A 【解析】 3、检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl -),正确的操作是( ) A.向未知溶液中加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】A 操作不正确,它不能排除C 等的干扰;B 操作不正确,因为Ag 2CO 3与HCl 反

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