2012-2013江苏省高二学业水平测试模拟考试
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23
Al－27 Fe－56 Cl－35.5 Cu－64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题
3分，共69分）。
1．落实节能减排是保证可持续发展的措施之一。下列做法与节能减排无关的是A．将照明的白炽灯换成节能灯B．促进太阳能、氢能、核能等的开发利用C．加强植树造林，增加绿色植被D．倡导骑自行车或乘坐公交车出行
2．对物质分类有助于更好地研究物质。下列物质属于纯净物的是
A．氨水B．漂白粉C．新制氯水D．蔗糖
3．铝是大自然赐予人类的宝物。下列物质中，主要成分是氧化铝的是
A．铝土矿B．大理石C．明矾D．冰晶石
4．某物质在氧气中完全燃烧，生成物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是A．甲烷B．蛋白质C．乙醇D．纤维素
5．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是
A．HBr B．CO2C．CaCl2D．NaOH
6．下列排列顺序不正确的是
A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．元素的非金属性：N＜O＜F
7．下列关于苯的说法中，正确的是
A．分子中含有3个C－C键和3个C＝C键
B．在空气中燃烧时产生较多的黑烟
C．分子中C、H元素的质量比为6∶1
D．通常状况下，易和氢气发生加成反应
8．下列物质中，能够用来干燥氯化氢气体的是
A．碱石灰B．烧碱溶液C．浓硫酸D．石灰乳9．下列实验装置或操作正确的是
10．在地壳中，氧元素主要以16O和18O形式存在。下列关于16O和18O的说法正确的是A．16O和18O互为同素异形体B．16O和18O互为同位素
C．16O和18O的中子数相同D．16O和18O的质量数相同
11．下列说法正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．次氯酸钙的化学式：CaClO2
C．CH4分子的球棍模型：
D．乙烯分子的结构简式：CH2CH 2
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜加入稀硝酸中：3Cu ＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+ ＋2NO↑＋4H2O
B．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋6H+＝2Fe3+ ＋3H2↑
C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2 ＋2H+ ＋2Cl－Cl2↑ ＋Mn2+ ＋H2O
13．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+
B．向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42－
C．用丁达尔效应不能将氯化铁溶液和氢氧化铁胶体区别开来
D．向黄色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀出现，再加入盐酸，沉淀消失，则溶液中一定含有Fe3+
14．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示
B．化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素
C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加大反应速率
D．催化剂都能加大化学反应速率，并提高原料的利用率和转化率
15．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．OH－、K+、HSO3－B．H+、HCO3－、CO32－
C．Ba2+、Na+、SO42－D．Mg2+、Cu2+、Cl－
16．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．硫元素化合价升高B．该反应是复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是还原剂
17．下列有机反应中，属于加成反应的是
A．CH4＋Cl2 CH3Cl ＋HCl
B．CH2=CH2 ＋HCl CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH ＋O2 2CH3CHO ＋2H2O
D．
18．下列说法正确的是
A．凡需要加热的反应一定是吸热反应
B．氢分子（H－H）变成2个氢原子时会放出能量
C．H2O与CaO的化合反应是放热反应
D．反应物的总能量一定比生成物的总能量高
19．下列有机物，在通常状况下易溶于水的是
A．乙酸B．甲烷C．汽油D．乙酸乙酯
20．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4 L NO2气体中含有的分子数为N A
B．16 g O2中含有的氧原子数为N A
C．0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的Na+数为N A
D．标准状况下，22.4 L 硫单质中含有的原子数为N A
21．某原电池装置如右图所示，下列有关该电池中的铜电极的
说法正确的是
A．该电极是正极
B．电子从该电极流出
C．该电极发生氧化反应
D．该电极会逐渐溶解
22．右图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族
B．元素W在自然界以化合态的形式存在
C．Z的单质能在X的单质（X2）中燃烧生成ZX3
D．元素Y的最高正化合价与元素W的相同
23．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设硝酸只被还原成NO）。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不再溶解
B．若金属全部溶解后，再加入KSCN溶液，则溶液一定呈血红色
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－)
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）合理膳食、正确用药等是人体健康的保证。
①人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获
得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素
是。（填字母。下同）
a．碘b．锌c．铁
②服用药物要对症。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]适合治疗的疾病是。
a．感冒发热b．胃酸过多c．细菌感染
③人体摄入的油脂，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和。（2）（5分）保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
①垃圾的无害化处理常用的方法包括和封闭式焚烧。
②在赤潮、光化学烟雾、白色污染、淀粉的水解这四个事实中，和环境污染无关
的是。
③硫酸亚铁、氯化铁或明矾等混凝剂加入原水中后，反应生成的可吸附
水中的悬浮颗粒并使之沉降而与水分离。目前我国不少自来水厂在处理水时，
常加入液氯，加入液氯的目的是。向含有Cr3+的工业废水中加入石灰
调节溶液的pH，使Cr3+直接转化为（填化学式）沉淀而从水中除去。（3）（7分）材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①光导纤维主要成分的化学式是。下列材料中，属于复合材料的
是。（填字母）
a．钢筋混凝土b．钢化玻璃c．塑料
②合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各成分金属的熔点
（填“高”、“低”或“无法比较”）。金属的腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐
蚀，从本质上看这两种腐蚀都是的过程。钢铁制品在干燥的空气里不
易被腐蚀，但在潮湿的空气中却很容易被腐蚀，原因是。
③在蚕丝、尼龙、棉花这三种常见纤维中，主要成分为蛋白质的是。天
然橡胶的结构中含有碳氢键（C—H键）、碳碳单键（C—C键）和（填“C＝C键”、“C≡C键”或“苯环”）。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）下列5种有机化合物：乙烯（CH2=CH2）、溴乙烷（CH3CH2Br）、乙醛
（CH3CHO）、苯酚（）、甲酸甲酯（HCOOCH3）。其中
①能与NaOH的乙醇溶液发生消去反应的是。（填物质名称。下同）
②与乙酸乙酯是同系物，且能发生水解反应的是。
③既能与溴水反应生成沉淀，又能与氯化铁溶液发生显色反应的是。（2）（5分）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象。分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有种。其中，有一种有机物可以通过催化氧化转变为1—丁醛，请写出该反应的化学方程式：；另有一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示四个峰，该有机物的结构简式
是。
（3）（7分）有机高分子按来源一般分为天然有机高分子和合成有机高分子。
①组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸，氨基酸的化学性质主要有成肽反应、
这两个方面。
②聚丙烯酸甲酯是一种具有优良性能的装饰性高分子涂
料、黏合剂。其结构简式如右图所示。聚丙烯酸甲酯
是由两种小分子通过酯化、反应（填反应类型）制得的。这两种小分
子的结构简式是CH3OH和。
③聚乳酸（其结构简式如右下图所示）是一种新型可生物降解的高分子材料，主
要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料，它可用乳酸在催化剂作用下
聚合而成。则乳酸分子中含有的官能团有
羧基和。在一定条件下，2个乳酸分
子相互反应可得到一种分子式为C6H8O4的环
状酯，该环状酯的结构简式为。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为淡黄色的化合物固体，B为金属单质，C为盐酸，E、F为非金属气体单质，H为液体，气体J的水溶液呈碱性，L为白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）H的电子式为。
（2）G的化学式为。
（3）写出F与氮气反应生成J的化学方程式：。
（4）写出L与D反应生成K的离子方程式：。
26．（10分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图
所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置乙的作用是。为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min 的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3 样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是。
（4）若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为14.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）。