专题一化学基本概念综合测试
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)
1．(2013·江苏淮安市高三第一次调研·2)下列有关化学用语表示正确的是()
A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O
B．Na＋的结构示意图：
解析：甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式为CH2O，A 项错误；Na＋的核内质子数是11，B项错误；标在元素符号左下角的是原子的质子数，左上角的是质量数(质量数＝质子数＋中子数)，C项
正确；CO2的电子式为，D项错误。
答案：C
点拨：本题考查了化学用语，意在考查考生正确使用化学用语的能力。
2．(2013·济南市4月模拟·8)下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是()
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
解析：A项，SO2、NH3属于非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质；B项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；C项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；D项，电解饱和食盐水的过程中。水中的H＋放电，促进了水的电离。
答案：D
点拨：本题考查化学概念及化学理论，考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。
3．(2013·太原市模拟(二))若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()
A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N A
B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2N A
C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3N A
D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2N A
解析：本题考查有关阿伏加德罗常数的计算，考查考生综合分析问题、解决问题的能力。难度中等。A项，BrCl与水反应生成氯化氢和HBrO，分析元素的化合价可得，该反应不是氧化还原反应，故不存在电子转移；B项，锌与浓硫酸反应生成的还原产物为1 mol SO2和H2的混合物，分析元素的化合价升降可得，锌失去电子，转移电子数为2N A；C项，20 g D2O的物质的量是1 mol，含有的原子总数是3N A；D项，根据反应可得2NO＋O2===2NO2，反应后生成2 mol NO2，
但是由于存在2NO 2 N 2O 4的平衡，使得分子总数小于2N A 。
答案：A
4．(2013·江苏省苏北四市调研(二)·3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．无色溶液：K ＋、Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4
B ．c (OH －)＝10－13mol· L －1的溶液：Al 3＋、NO －3
、I －、Cl － C ．水电离产生的c (H ＋)＝10－13mol·L －1的溶液：Na ＋、Cl －、NO －
3、
SO 2－4
D ．0.1 mol·L －1 FeSO 4溶液：K ＋、NH ＋
4、MnO －4、ClO －
解析：A 项中Cu 2＋呈蓝色；B 项中溶液的pH ＝1，此条件下NO －
3
能将I －氧化；D 项中MnO －4
、ClO －均有氧化性，能将Fe 2＋氧化。 答案：C
点拨：本题主要考查离子共存，意在考查考生综合运用所学知识解决相关化学问题的能力。
5．(2013·江苏省苏北四市调研(二)·7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→HCl 溶液
H 2SiO 3
②Fe ――→O 2点燃
Fe 2O 3――→H 2SO 4
Fe 2(SO 4)3 ③BaSO 4――→饱和Na 2CO 3溶液BaCO 3――→HCl 溶液
BaCl 2
④AlCl 3溶液――→电解Al ――→NaOH
NaAlO 2
⑤HCHO ――→O 2催化剂、ΔHCOOH ――→CH 3OH
H 2SO 4、Δ
HCOOCH 3
A．①④⑤B．②③④
C．②④⑤D．①③⑤
解析：②中Fe在O2中燃烧的产物是Fe3O4；④中电解AlCl3溶液得到的是Al(OH)3。
答案：D
点拨：本题考查元素及其化合物的相关知识，意在考查考生对重要反应的掌握程度。
6．(2013·江苏省苏北四市调研(二)·9)下列离子方程式书写正确的是()
A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2气体：
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋
解析：醋酸是弱电解质，应写成分子形式，A错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式应为2H＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C错误；在强碱溶液中的离子方程式不能出现H＋，D错误。
答案：B
点拨：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。
7．(2013·山东省临沂市质检·6)下列对有关物质性质的分析正确的
1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
2012年高考理综四川卷化学部分解析 6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D【解析】本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，D项错误。 7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N A C.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46N A。 D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A B【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。HF的沸点19.54℃，在标况下是气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5 mol，则H原子的物质的量为1 mol，B项正确；浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与Cu不反应了，故生成的SO2分子数目小于0.46N A，C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。 【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况 条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3等；③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱； ⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。 8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7．下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ OH C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10- 3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填 “>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可 采用的措施是。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序 为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。 2010四川卷 理科综合能力测试 第I 卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g （2010四川，）8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+V 10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确 的是 A.溶液中水电离出的H + 个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 2014年山东省高考化学试题（附详解） 2014年山东省高考化学试题（附详解） 7．下表中对应关系正确的 是 A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同考点：本题考查元素周期律、结构与 性质。 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量 最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作 或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH2―COOH，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能 团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹 果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC―CH2―CH(OH)―COOH与苹果酸互为同分异构体考点：本题考查有机物的结构与性质。 12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存 在Na+、K +、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I） 2NO （g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl （s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2 表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下， 2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1 2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华 2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五 金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷） 理科综合【化学部分】 一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D 正确。 答案：D 8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。 答案：A 9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸 解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。 Z 2020年高考新高考卷山东省化学试题 一、填空题 1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 _________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 x y z 原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。 二、选择题 2、实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pH c（HA）c（KOH） ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） 2018 年山东高考理综化学试题与解读 7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的 过程过程糖 JP4ypUQ5mV 7、【答案】 D 8 、 W、X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可以与其W X最高价 氧化物反应生成离子化合物，由此可以YZ 知： JP4ypUQ5mV A.X、 Y、 Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z 元素的单质在化学反应中只表现氧化性 8、【答案】 A 9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 9、【答案】 A 10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列 关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 C7H6O5 B. 分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋过程糖 JP4ypUQ5mV 10、【答案】 C 11、利用实验器材<规格和数量不限）能完成相应实验的一 项是 实验器材 <省略夹持装相应实验 置） A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴用盐酸除去BaSO4中少量的 管、滤纸BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴用固体NaCl配制 管、容量瓶0.5mol · L－1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴用溴水和CCl4除去NaBr溶 管、分液漏斗液中少量 NaI 11【答案】 D 12、对于反应CO 绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·化学 理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分, 其中, 物理110分, 化学100分, 生物90分。 化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷7至8页,共4页。 考生作答时,须将答案填在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 注意事项： 必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑 第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂 C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 金刚石、白磷都属于单质 B. 漂白粉、石英都属于纯净物 C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. Cl 2中通入NaOH 溶液：Cl 2 + OH — = Cl — + ClO — + H 2O B. NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：2-3CO + 2H + = CO 2↑ + H 2O C. AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O = 2AlO — + +44NH + 2H 2O D. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 32NO — = 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O 2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版 7、(2015新课标1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8、(2015新课标1)N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O 12、(2015新课标1)W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：A＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 13、(2015新课标1)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 26、(2015新课标1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题： 2015年高考四川理综化学试题分析 1.下列物质在生活中的使用时，起还原作用的是（） A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋的脱氧剂 D 分析：考察化学和生活知识。明矾作净水剂是水解，甘油作护肤保湿剂是防止水蒸发，漂粉精作消毒剂是利用氧化性，铁粉作食品袋的脱氧剂是还原剂。选择D。 2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存 B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀 C.和H2S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.和过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋ A 分析：以硫酸铜考察离子反应。Cu2＋不和Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋反应，和二氧化碳不反应，H2S是弱酸，和过量浓氨水生成Cu(NH3)42＋。选择A。 3.下列操作或装置能够达到实验目的的是 C 分析：考察实验基本操作。A、视线俯视；B、氯气能够和碳酸氢钠反应；C、证明吸氧腐蚀；D、电石和水反应产生的气体中含有的硫化氢能够使高锰酸钾溶液褪色。4.用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极，铁作阴极 B.阳极的电极反应式为：2Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C.阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D.除去CN－的反应： 5ClO－＋2CN－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O D 分析：考察电解池原理。A、B、C说法正确，D是在碱性 条件下的反应。正确的是：5ClO－＋2CN－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－ 选择D。 5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.2.0gH218O和D2O的混合物中所含中子数为N A 2015年新课标II高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 考点：真题集萃；常见的食品添加剂的组成、性质和作用． 分析：A．硅胶具有吸水性，无毒； B．P2O5吸水转化为酸； C．六水合氯化钙不能吸水； D．具有吸水性的植物纤维无毒． 解答：解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确； B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确； C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误； D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确； 故选C． 点评：本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等． 2．（3分）（2015春?娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（） A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5 考点：真题集萃；有机物实验式和分子式的确定． 分析：1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断． 解答：解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M， 则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O， 由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5， 故选A． 点评：本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大． 3．（3分）（2015春?北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（） A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 2016年四川省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．（3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（） 选 项 实验操作和现象结论 A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性 C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI D某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定 含有SO42﹣A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（） A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣ B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣ C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O 4．（3分）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A 2015年北京市高考化学试卷 一、选择题 6．（2015?北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼 A．A B．B C．C D．D 7．（2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 8．（2015?北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9．（2015?北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（） A．C O和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．C O和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10．（2015?北京）合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法正确的是（） A．合成PPV的反应为加聚反应 B．P PV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C． 和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．（2015?北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl?+H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣ 12．（2015?北京）在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、 Cu 接触 后， 其表 面均 产生 红棕 色气 泡 下列说法不正确的是（） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3(山东省)高考真题化学试题
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