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高一化学必修一第二章第二节《离子反应》测试题

高一化学必修一第二章第二节《离子反应》测试题

一、单选题

1、下列说法正确的是

A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电,所以HCl 、NaCl 是非电解质

B. NH 3、CO 2水溶液或熔化时均能导电,所以NH 3、CO 2均是电解质

C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电,所以它们是非电解质

D. 铜、石墨均导电,所以它们是电解质

2、下列物质属于电解质的是

① H 2SO 4 ② 蔗糖 ③ Na 2CO 3 ④ Cu ⑤ CO 2

A. ①②③ B . ①③ C. ①③⑤ D. ④

3、含有自由移动Cl -的有

A. KClO 3溶液

B. 液态氯化氢

C. 氯化钾溶液

D. 固体氯化钾

4、在电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后,又逐渐变亮的是

A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液

B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D. 醋酸中逐滴加入氨水

5、下列电离方程式正确的是

A. HCl 在水溶液中的电离:HCl+H 2O = H 3O ++Cl -

B. KHSO 4在熔融状态下的电离:KHSO 4 = K ++H ++SO 42-

C. Na 2CO 3在水溶液中的电离:Na 2CO 3 = Na ++CO 32-

D. 2)(OH Ca 在水溶液中的电离:2)(OH Ca = Ca 2++OH -

6、下列四种物质的溶液中所含微粒(分子、离子)种类最多的是

A. 盐酸

B. 硫酸

C. 氢氧化钡

D. 醋酸

7、下列说法正确的是

A. CH 3COOH 与NaOH 在相同条件下电离程度相等

B . NaCl 溶液能导电是因为溶液中有Na +和Cl -

C. H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H +和SO 42-

D. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低

8、能发生离子反应,但不会产生沉淀的是

A. 澄清石灰水中通入CO 2

B. NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液

C. Na 2CO 3溶液中滴加NaOH 溶液

D. 氯化钠溶液中加硝酸银溶液

9、某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、Fe 3+四种阳离子,加入过量NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸。溶液中大量减少的阳离子是

A. NH 4+

B. Mg 2+

C. Cu 2+

D. Fe 3+

10、下列离子方程式书写不正确的是

A. Fe 与HCl 反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑

B. Cu 与AgNO 3反应:2Ag ++Cu=Cu 2++2Ag

C. 醋酸与NaOH 反应:CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O

D. CuSO 4与2)(OH Ba 反应:Cu 2++2OH -+SO 42-

+Ba 2+=BaSO 4↓+2)(OH Cu ↓ 11、在下列离子方程式中,不能用离子反应方程式Ba 2++SO 42-

=BaSO 4↓来表示的是 A. 23)(NO Ba +H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3 B. 2)(OH Ba +Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaOH

C . 2)(OH Ca +H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O D. BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl

12、下列叙述中正确的是

①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H +的化合物都是酸 ④

能电离出OH -的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和

碱的中和反应都是复分解反应

A .全部

B .⑤⑥

C .③④

D .①②

13、.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液

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中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是

A .盐酸中逐滴加入食盐溶液

B .硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C .石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D .硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

14、电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时,人体就要出现一系列不适症状,甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡,在大量出汗后应及时补充的离子是

A .Mg 2+

B .Ca 2+

C .Na +

D .Fe 3+

16、如表是某矿物质饮用水的部分标签说明

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则该饮用水中还可能较大量存在

A .OH -

B .Ag +

C .Na +

D .Ca 2+

17、某无色溶液中,可大量共存的离子组是

A .Na +、HCO 3-、SO 42-、Br -

B .Cu 2+、NO 3-、Cl -、SO 42-

C .H +、Cl -、K +、CO 32-

D .K +、Mg 2+、SO 42-、OH -

18、碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是

A .K +、MnO 4-、Na +、Cl -

B .K +、Na +、NO 3-、CO 32-

C .Na +、H +、NO 3-、SO 42-

D .Fe 3+、Na +、Cl -、SO 42-

二、双选题

19、下列状态时,不能导电的电解质是

A. 液态氯化氢

B. 熔融食盐

C. 液氨 D . 结晶硫酸铜

20、下列反应属于离子反应的是

A. H 2O 和CO 2气体的反应

B. NH 3溶于水的反应

C. 硝酸与2)(OH Ca 溶液的反应

D. Cu 与AgNO 3的反应

21、下列说法正确的是

A. 强电解质溶解在水中全部电离成离子

B. 易溶于水的电解质不一定是强电解质

C. 固体硫酸钠不能导电,是因为其中没有离子

D. 两种溶液中,溶质的量越多,导电能力越强

22、下列化学反应,能用离子方程式H++OH-= H2O来表示的是

A.盐酸和NaOH溶液

B. 醋酸溶液和氢氧化镁

C. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液

D. 硝酸和氨水

23、欲配制含有大量下列各离子的溶液,能实现的是

A. Na+,CO32-,OH-,H+

B. Cu2+,NH4+,K+,NO3-

C. Ca2+,K+,NO3-,OH-

D. Mg2+,HCO3-,Na+,Cl-

24、在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B. K+、Na+、HCO3-、NO3-

C. K+、NH4+、MnO4-、SO42-

D. Na+、K+、NO3-、SO42-

25、下列反应的离子方程式中不.正确的是

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:

Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O

B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:

Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.Na2CO3溶液中通入少量CO2:

CO32-+CO2+H2O===2HCO3-

D.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应:

H++OH-===H2O

三、填空题

26、以下有10种物质:①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气

⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠

⑨硫酸钡⑩氯气

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27、某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。

(1)当溶液中有大量H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_____________。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是__ _____。

28、某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式:

_________________________________________________________________________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入________________ _______;

②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-;

③加入___________ _____,使沉淀完全溶解;

④____________ ____,得到纯净的硝酸钙晶体。

29、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

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(1)某同学提出的假设是_________________________________。

(2)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________。

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入________,再加入________。

(4)探究结果为__________________________________________。

(5)反应的离子方程式为________________________________。

30、你想过复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如反应“BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl ”中,实际参加反应

的离子是Ba 2+和SO 42-,而Cl -、Na +则是“旁观者”,并没有参加反应。

请你分析:反应“K 2CO 3+2HCl =2KCl +CO 2↑+H 2O ”中实际参加反应的离子是 ;该反应的离子方程式是 。

请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀HCl 反应产物的示意图。

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(2)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO 3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:

如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是: ; 此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式: 。

31、在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示),它们排出的废液里,每个工厂只含有Na 2CO 3、FeCl 3、Ca(OH)2、HCl 中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现:①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产生气泡,河水仍清,⑤M 处水样的pH 小于7。请判断:

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(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物:

甲 , 乙 ,

丙 ,丁 。

(2)在M 处取出的河水中,肯定含有的离子是 。

参考答案

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27、(1)CO32-、HCO3-(2)SO42-、CO32-

28、(1)Ca2++CO32-===CaCO3↓,

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(2)①碳酸钠溶液③稀硝酸④蒸发结晶

29、(1)H2O、H+、SO42-中的某一种微粒能够使CuO溶解

(2)水不能使氧化铜溶解,而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解

(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸

(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用,而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解

(5)CuO+2H+===Cu2++H2O

30、(2)HCO3-+H+=CO2↑+H2O;(2分)因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔;(1分)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(2分)

31、(1)甲Ca(OH)2乙FeCl3 丙HCl 丁Na2CO3 (各2分)

(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-(2分)