北京市高一化学试卷年级第二学期期末试
一、每小题只有一个选项符合题意。21个小题，每小题2分，共42分
1．下列说法不正确
．．．的是
A．聚乙烯塑料可用作农用薄膜B．聚氯乙烯可用作电话卡基体
C．SO2用于多数食品的漂白D．KIO3可用作食盐的添加剂
2．下列变化属于物理变化的是
A．海水的蒸馏B．石油的裂化C．煤的气化D．油脂的皂化
3．下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A．NaCl B．NaOH C．H2O2D．Na2O2
4．不同金属的冶炼方法可能不同，主要原因是
A．金属在自然界中的分布不同B．金属在自然界中的含量不同
C．金属在自然界中的存在形式不同D．金属的活动性不同
5．13755Cs是核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一。下列说法正确的是
A．13755Cs 原子核外有82个电子B．13755Cs的中子数为137
C．13755Cs与13455Cs 互为同位素D．13755Cs与13455Cs是同一种核素
6．下列化学用语正确的是
A．Al3+的结构示意图：
B．CO2的电子式：
C．乙醇的球棍模型：
D．戊烷的结构式：C5H12
7．下列烷烃具有同分异构现象的是
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
9．钫位于元素周期表第7周期ⅠA族。下列关于钫的性质描述中不正确
．．．的是
A．银白色金属B．熔点较低
C．与水反应不如铯剧烈D．氢氧化钫是强碱
10．一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是
A．浓硫酸与氢氧化钠B．生石灰与水
C．氢氧化钡晶体与氯化铵D．稀盐酸与铝片
11．反应4NH3+5O 500℃
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量增加了0.3mol，则
以NO的浓度变化表示此反应的平均速率是
A．v(NO)=0.03 mol/（L·s）B．v(NO)=0.01 mol/(L·s) C．v(NO)=0.006 mol/（L·s）D．v(NO)=0.002 mol/(L·s)
12
13．对于可逆反应，下列说法正确的是 A ．进行的时间越长，化学反应限度越大 B ．达到平衡状态时，反应物已经完全转化
C ．达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零
D ．达到平衡状态时，即使改变条件，反应状态也不会改变
15．乙醇能发生如下反应：
① ②
由以上反应不能．．
得出的结论是 A ．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O 2反应的产物不同
点燃
CH 3CH 2OH + 3O 2 2 CO 2 + 3H 2O
B ．由反应②可知，Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C ．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂
D ．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
16．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100％。以下反应不
符合这种理念的是
A
B ．制甲基丙烯酸甲酯：
C D
17组成原电池的是 18．在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①2Cl C1+Cl → ②2Cl+H HCl+H → ③2H+C1HCl+Cl → …… 下列说法不正确．．．
的是 A ．①中反应物的能量低于产物的能量
B ．②中断开H-H 键吸收能量，生成H-Cl 键放出能量
C ．③中断开的化学键属于非极性键
D ．①、②、③中原子的稳定性均强于相应分子
19．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D ．Si 、P 、S 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 20．以辉铜矿（Cu 2S ）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu 2S+O 2
高温
2Cu+SO 2。
下列说法不正确．．．
的是 A ．化合价发生变化的元素有3种 B ．Cu 2S 在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C ．1 mol O 2 参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol
D ．SO 2被分离、回收后氧化生成SO 3，作为制取硫酸的原料
21．甲烷燃料电池能量转化率高。以KOH 为电解质溶液，分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，其电极反应分别为：CH 4+10OH - -8e - = CO 32-+7H 2O ；2O 2+8e -+4H 2O = 8OH -。下列说法错误．．
的是： CH 3C ≡CH + CO + CH 3
OH CH 2=C(CH 3)COOCH 3 Pd
A ．CH 4 在负极发生氧化反应
B ．O 2 作为氧化剂发生还原反应
C ．甲烷燃料电池实现了化学能转变为电能
D ．分别将1 mol H 2和CH 4做燃料电池的原料，产生电量一样多
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
23．（3分）某同学用右图所示装置进行原电池实验。请回答： （1）该原电池的负极是 。
（2）正极的电极反应为 。
（3）实验时，该同学如何判断装置的正负极
。 24．（6分）石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。
请回答：
（1
。（2） 该汽油中只含7种烃吗？为什么？ 。 （3）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为 。
（4）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是 。
（5）石油在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃。已知在一定条件下某链烃转化为环状烃C 6H 6，
研究人员推测其结构可能是 或 ，为验证其结构，取少量
该液体，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置。若结构为 ，其现象为 ；若结构为 ，其现象为
25．（6分）下表为元素周期表的一部分。
依据表中信息回答问题 （1）～(6) ：
（1）Q 与W 金属性比较： > （填元素符号） （2）离子半径比较：r(Q 2+)____r(X 2-)（填“>”、 “=”或“<”）。
（3）X 与Y 相应的氢化物的稳定性 > （填化学式） （4）用电子式表示Q 与Z 形成化合物的过程 （5）W 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （填化学式）。 26.（13分）以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯
（1）③的反应类型是 ___________ 。
（2）乙醇分子中官能团的名称是 _______ ,乙醇与水均能和金属钠反应，反应现象说明 ______________(用简要文字说明)。
与足量金属钠反应的化学方程式 （
3）利用图示装置制取乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式：
（4）实验操作中，
为了加快反应速率，采取的措施是 出于对实验安全的考虑，采取的措施是 （上述措施各举两个例子即可） （5）乙酸乙酯也可由下述反应制得
① ② ③
冰醋酸 + ____________ 乙酸乙酯（填结构简式）
27．（13分）通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱。
实验一：说明氯的氧化性强于碘。
Ⅰ.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色。
用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因_____________________________
Ⅱ. 如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应
Ⅲ. 氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：
，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置(烧瓶内已无空气)能实现Cl2置换N2的反应，请回答：
通入Cl2后：
Ⅰ.现象一：烧瓶中会出现白烟。白烟的成分是_____________ 。
Ⅱ.现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶。烧瓶内压强减小的原因是。写出NaOH 在烧瓶内发生反应的离子方程式
Ⅲ.除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是
28．（12分）孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水。
①该反应的还原剂是 _____________ 。
②CuCO3?Cu(OH)2与焦炭物质的量之比应该为 __________, 实际中碳要过量一些。
（2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份。
Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜。
①与铁粉反应的离子有。
②观察到的实验现象为 _________________________________。
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式 ________________________________
Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
2Cu2+ + 4I-= 2CuI + I2
b．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的I2 ，发生的反应为：
+ +
I 2＋2S 2O 32-＝2I -＋S 4O 62-
用去2.0×10－
3mol/L 的Na 2S 2O 3溶液V mL 。
① 当溶液的颜色变为 ______ 色时，说明反应恰好完全
② 根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是 （以含m 、V 的代数式表示）
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意。21个小题，每小题2分，共42分
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
22．（5分）每空1分
23．（3分）每空1分 （1）Zn 电极
（2）Cu 2+ + 2e - = Cu
（3）在两极间安装电流表，观察电流表指针的方向 24．（6分）每空1分 （1）蒸馏或分馏
（2）不是，因为含有同分异构体。 （3）
（4）裂化汽油中含有烯烃，能与Br 2 发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （5）酸性高锰酸钾溶液不褪色；
酸性高锰酸钾溶液褪色
25.（6分）每空1分 （1）Mg > Al
（2）<
（3）H2O > H2S
（4）
（5）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
（6）HClO4
26.（13分）
(1) 酯化反应（取代反应）（1分）
（2）羟基；（1分）
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼；（1分）
2分）
（3O （2分）
（4
浓硫酸在乙醇之后加入；在左边的试管中加入沸石；导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中（2分）（答对两个即可）
（5）CH2=CH2 （2分）
27．（13分）
实验一：
Ⅰ. 2I—+ Cl2 = I2 + 2Cl—（2分）
Ⅲ.同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（2分）
实验二：Ⅰ. NH4Cl （1分）
Ⅱ.烧瓶内发生反应8NH3(g)+3 Cl2(g) = N2(g) +6NH4Cl(s) ，气体大量减少，烧瓶内压强低于
大气压（2分）（答出要点，答案合理给分）
NH4+ + OH—NH3·H2O ；Cl2+ 2OH—= Cl—+ ClO—+ H2O （各1分）
Ⅲ.液体不能充满烧瓶（2分）
28．（12分）
（1）
①焦炭（1分）
②1︰1（2分）
（2）
Ⅰ：①Cu2+、H+ （2分）
②蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属（2分）
③CuCO3?Cu(OH)2 +4 H+ = 2Cu2+ + CO2↑+3 H2O（2分）
Ⅱ：
①无（1分）
② 2.56×10-4 V / m（2分）
+