第一章从实验学化学
【学习目标】
1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。
3．能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。
4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
5．认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
第一节化学实验基本方法
【学习导引】
一、化学实验安全
1．温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。
1．只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。
2．实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。
3．有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。
4．未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。
5．不要品尝实验药品。口香糖、食物或饮料不应带进实验室。
6．闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。
7．实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。
8．任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。
9．一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。
10．实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。
2．识别下列危险化学品的安全使用标识。
______ ______ ______ ______ ______ ______
二、混合物的分离和提纯
1．过滤
当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可
以分离_________________________________________________。
其操作要点是：
一贴________________________________________________；
二低________________________________________________；
三靠________________________________________________
____________________________________________________。
2．蒸发
从盐水中得到氯化钠晶体，可以用____________结晶的方法。
其操作要点：
(1)蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的______；
(2)加热过程中要用______________________，以免溶液局部过热，致使液滴飞溅；
(3)当______________________，就停止加热，利用
余热把剩余的少许溶液蒸干。
3．离子的检验
离子检验试剂实验现象化学方程式2
-
SO Na2SO4
4
2
-
CO Na2CO3
3
4．蒸馏
从自来水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法。其原理是利用______________不同，将液体中的__________________________________的杂质除去。蒸馏装置的注意事项有：
(1)蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫______，瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的______，
瓶中加入沸石的作用是__________________________；
(2)温度计水银球位于______________________；
(3)观察冷凝管的结构，在实验时，冷凝水的流向：从________进入，从_________流出。5．萃取和分液
从碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物质在__________________，使该物质从溶解度较__________________的溶剂转移到溶解度较________的溶剂中，这种方法叫做萃取。选用CCl4从碘水中萃取碘的原理是__________________。
其操作步骤：
(1)用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好
玻璃塞；
(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗______________，并不时旋
开活塞放气；
(3)________________，待液体分层后观察，上层黄色液体是______________，下层紫红色
液体是______________________；
(4)将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使______________________，再将分液漏斗下面的活塞打开，使__________________，将上层液体从分液漏斗上口倒出。
【同步训练】
1．下列物质不属于危险品，允许旅客带上火车的是( )
A．烟花B．酒精C．汽油D．食盐
2．下列仪器不能用于物质分离的是( )
A．量筒B．普通漏斗
C．分液漏斗D．蒸馏烧瓶
3．下列实验操作中不正确的是( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入
C．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液
D．过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘
4．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )
A．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
B．给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人
C．在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
5．下列实验中所用试剂正确的是( )
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液
6．向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀
盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是( ) A．废液中只含有-2
SO一种阴离子
4
B．废液中只含有-2
CO一种阴离子
3
C．废液中一定含有-2
CO
3
D．废液中一定含有H2SO4
7．某实验小组领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品。
不能进行的实验操作是( )
①蒸发②萃取③过滤④蒸馏
A．②③B．①④C．③④D．①②
8．下列图示实验均不正确，请给以纠正。
A__________________________________________________________________；
B__________________________________________________________________；
C__________________________________________________________________；
D__________________________________________________________________；
E__________________________________________________________________。
9．填写分离或提纯下列各组混合物的方法。
①除去粗盐溶液中的泥沙。_____________
②从食盐水中得到固体食盐。_____________
③利用海水制取淡水。_____________
④从碘水中提取碘。_____________
【能力拓展】
1．根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。
①已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。______
②溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴。______
③乙醇沸点78℃，水的沸点100℃，分离乙醇和水。______
④碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。______
2．粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。
(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有______________________________________ (填写仪器名称)；
(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：
①加快溶解固体食盐的方法有(写出两种)：_________、_________； ②此步操作中玻璃棒的作用是____________； (3)某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的原因(写出两条即可)①____________________________________； ②__________________________。
3．粗盐中通常含有CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐等杂质。某实验小组同学要对粗盐进行提纯。已知一些物质的溶解性如表所示。
OH －
Cl －
-24SO -23CO
H ＋
溶、挥 溶 溶、挥 Na ＋ 溶 溶 溶 溶 Ca 2＋
微 溶 微 不 Ba 2＋ 溶 溶 不 不 Mg 2＋
不
溶
溶
微
请你回答：
(1)若按下表序号顺序，将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去，依据溶解性表，填写下列表格。 序号 杂质 加入试剂(过量)
化学方程式
① 硫酸盐 ② MgCl 2 ③
CaCl 2
(2)在除去序号③的杂质时，当加入试剂后，溶液中沉淀的化学式为__________________ ____________________________________。 (3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶质的化学式为__________________，此时欲得到NaCl 溶液，可以向溶液中加入适量的__________________(填写试剂名称)，涉及反应的化学方程式有_____________________________________________。
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔 【学习导引】
1．阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算
(1)__________________叫做阿伏加德罗常数，符号为______，单位______，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体都称为______。 示例：C mo1112
6中，约含有6.02×1023个碳原子。
练习：
①1 mol Fe 中，约含有______个铁原子，3.01×1023个铁原子为______mol 。
②2 mol NaCl 中，约含有______个Na ＋，______个Cl －
。
③0.5 mol O 2中，约含有______个氧分子，______个氧原子。
(2)摩尔质量的符号为______，常用的单位是______。其数值等于______。
示例：C 12
6的相对原子质量为12，C 12
6的摩尔质量为12g /mol ，C mo1112
6的质量为12 g 。 练习：①Mg 的摩尔质量为______g /mol ，1 mol Mg 的质量为______g ，0.5 molMg 的质量为______g 。
②H 2O 的摩尔质量为______g /mol ，1 mol H 2O 的质量为______g ，3 mol H 2O 的质量为______g 。
③Al 的摩尔质量为______g /mol ，54 g Al 的物质的量为______mol 。 2．梳理公式
物质的量与粒子数目
物质的量与质量
【同步训练】
1．下列关于摩尔的叙述中，正确的是( ) A ．摩尔是表示物质微粒大小的单位 B ．摩尔是表示物质的量的单位 C ．摩尔是表示物质质量的单位
D ．摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位 2．1 mol 12C 的质量是( ) A ．0.012 g B ．12 kg C ．12 g D ．6.02×1023g 3．14 g 氮气的物质的量是( ) A ．14 mol B ．1 mol C ．2 mol D ．0.5 mol 4．关于0.5 mol O 2的下列说法不正确．．．的是( ) A ．含有0．5个氧分子 B ．摩尔质量是32 g /mol C ．含有3.01×1023个氧分子 D ．质量是16 g 5．下列说法中正确的是( ) A ．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B ．1 mol 氢氧根离子的质量是17g /mol
C ．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D ．氮气的摩尔质量是28
6．下列气体中，摩尔质量最大的是( ) A ．H 2 B ．O 2 C ．CO D ．CO 2 7．物质的量相同的H 2和O 2，其质量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶8 C ．1∶16 D ．16∶1 8．将物质的量相同的CH 4、H 2O 和NH 3进行比较，下列说法不正确的是( ) A ．所含分子数之比为1∶1∶1 B ．所含氢原子数之比为4∶2∶3 C ．摩尔质量之比为1∶1∶1 D ．质量之比为16∶18∶17
9．请填写下列表格中的空白：
物质 Li O 2 NaOH -
3
HCO 摩尔质量 物质的量 0.2mol 质量 4.0g 微粒数目
3.01×1023个
6.02×1022个
10．H 2SO 4的摩尔质量为______，0.1 mol H 2SO 4的质量为______。其中含有______mol 氧
原子，可完全电离出______mol 氢离子，______mol 硫酸根离子。
11．3.01×1023个氢原子的物质的量为______，这些氢原子可以构成______mol 氢气。 【能力拓展】
1．已知S 、O 的相对原子质量分别为32、16，则下列叙述正确的是( ) A ．SO 2的摩尔质量为64 g
B ．1 mol SO 3的质量为80 g ·mol －
1
C ．-
24SO 的摩尔质量为98 g ·mol －
1
D ．1 mol -23SO 和SO 3的质量均为80 g
2．32 g O 2和32 g O 3比较，下列说法正确的是( ) A ．两种气体所含分子数之比为1∶1 B ．两种气体的摩尔质量之比为1∶1 C ．两种气体所含原子数之比为1∶1
D ．两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2∶3 3．在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是( ) A ．6 g H 2 B ．3.01×1023个O 2 C ．32 g SO 2 D ．1.204×1024个CO
4．设一个12C 原子质量为a g ，一个R 原子质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A ，则R 原子的摩尔质量为( ) A ．
g/mo1b
a
12
B ．b ×N A g /mol
C ．12 b ×a g /mol
D ．a ×N A g /mol 5．如果1g 水中含有a 个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为( )
A ．9a mol －1
B ．18a mol －
1 C ．9a D ．18a
6．下列各物质中，①0.5 mol NH 3②16 g O 2③4℃时9 mL H 2O ④0.2 mol H 2SO 4，所含原子数由大到小顺序排列的是___________。
7．质量相同的氢气和氧气，所含分子的个数比为____________；某气体的质量为6.4 g ，约含6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为____________。 二、气体摩尔体积 【学习导引】
1．阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算0℃，1.01×105Pa (标准状况)下，气体摩尔体积约为____________，符号为______，单位______。 练习：
①标准状况下，0.5 mol O 2的体积为______L ，44.8L O 2的物质的量为______mol 。 ②标准状况下，0.1 mol CO 2的体积为______L ，6.72 L CO 2的物质的量为______mol 。
2．梳理公式
物质的量与气体体积
【同步训练】
1．下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是( )
A．1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．标准状况时，氧气的体积约是22.4L
C．1mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4L
D．1mol氢气和1mol水含相同分子数，标准状况下体积都约是22.4L
2．0.5mol O2的体积为( )
A．11.2L B．16L C．22.4L D．无法确定
3．标准状况下，44.8L CO2的物质的量为( )
A．88g B．44g/mol C．2mol D．无法确定
4．同温同压下，11.2L二氧化碳和11.2L氧气所含氧原子数( )
A．相等B．前者多C．后者多D．无法确定
5．在同温同压下，相同体积的N2和CH4两种气体，含有( )
A．相同数目的原子B．相同数目的分子
C．相同数目的电子D．相同数目的质子
6．在标准状况下，4g氮气的体积是______，11.2L氮气的质量为______。
7．在同温、同压时，相同质量的O2、H2、N2三种气体，其摩尔质量由大到小排序为____________；其体积由大到小排序为____________；其物质的量由大到小排序为______；其分子个数由大到小排序为____________。
【能力拓展】
1．在标准状况下，下列各物质的体积为22.4L的是( )
A．1mol H2O B．58.5g NaCl
C．4g H2D．6.02×1023个N2分子
2．在标准状况下，下列物质中体积最大的是( )
A．1mol O2B．2.24L H2
C．18g H2O D．56g Fe
3．下列各组物质中，其分子数相同的是( )
A．1g H2和8g O2
B．1mol CO和22.4L CO2
C．标准状况下，1.12L N2和2.24L He
D．常温常压下，16g O2和0.5mol N2
4．在标准状况下，与16g SO2气体体积相同的是( )
A．16g O2 B．14g CO
C．14g N2D．11g CO2
5．在同温同压下，质量相等的O2和SO2的体积之比为( )
A．1∶2B．1∶1C．2∶1 D．1∶3
6．同温同压下，在相同容积的两个容器中，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体，则这两个容器内可能具有不相同
．．．的( )
A．质量B．分子总数
C．物质的量D．原子总数
7．在标准状况下，H2、O2、N2和H2O四种物质各1g，其中分子个数最少的是______，体积最小的是______，试计算四种物质的体积。(设水的密度为1.0g·cm－3)
8．在标准状况下，4g某气体的体积为2.8L，该气体的摩尔质量____________。
9．我国昆明世博园里，种植了面积达30万平方米的各类草坪。晴天时，一天内每平方米的草坪可吸收5g的二氧化碳来进行光合作用，试计算在标准状况下，一个晴天内，这些草坪能吸收二氧化碳的体积为多少升？
三、物质的量在化学实验中的应用
【学习导引】
1．阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算
物质的量浓度符号为______，常用单位是______。
示例：0.1mol NaOH固体溶于水，配成1L溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为
0.1mol/L。
练习：
①8g NaOH固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为______。
②将5mol/L的硫酸20mL稀释成0.5mol/L的稀硫酸______mL。
2．梳理公式
物质的量与溶液的物质的量浓度
3．配制一定物质的量浓度的溶液的实验：
①计算：计算所需固体溶质的______或液体溶质的______；
②称量或量取：所需仪器：______或______。
③溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温。所需仪器：______，______。
④转移：将烧杯中的溶液沿______注入______中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤__________________2～3次，并将每次洗涤液都转入______中，
振荡，使溶液混合均匀。
⑥定容：继续往______中小心地加水，直到液面离______时，改用______滴加蒸馏水至
液面与______相切。
⑦摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【同步训练】
1．将0.2mol Na2CO3固体溶解于水，制得500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为( )
A．0.1mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．1mol/L
2．将0.5mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2mol/L溶液，则溶液的体积为( )
A．100mL B．250mL C．400mL D．1000mL
3．100ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中溶质的量为( )
A．质量为4.0g B．质量为0.4g
C．物质的量为0.1mol D．物质的量为10mol
4．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )
A．溶质的质量
B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量
D．氢离子的物质的量
5．下列说法正确的是( )
A．用量筒量取5.65mL的浓硫酸
B．在100mL烧杯中加入100mL水进行溶解实验
C．用托盘天平称量5.85g氯化钠固体
D．配制250ml一定物质的量浓度的溶液选用250ml容量瓶
6．在用氢氧化钠固体配制成250mL溶液的过程中，不需要用的仪器是( ) A．100mL容量瓶B．托盘天平
C．100mL烧杯D．胶头滴管
7．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度线(标线)，这时采用的措施是( )
A．倾出标线以上的溶液B．吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理D．重新配制溶液
8．将100mL1mol/L的氢氧化钠稀释成0.1mol/L的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是( )
A．溶剂的物质的量B．溶液的质量
C．溶质的物质的量D．溶液的体积
9．将5mL10mol/L的硫酸稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是( ) A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．2 mol/L D．5mol/L
10．填写下列空格
序号NaOH的量NaOH溶液的体积NaOH溶液的物质的量浓度
① 2 mol 1 L
②0.5 mol 500 mL
③0.4 mol 2 mol/L
④20 g 100 mL
11．欲配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体______g，称量时将NaOH固体放在已知质量的______中，放在托盘天平的______盘上进行称量。将所称量的NaOH 固体加入少量蒸馏水溶解，有______热现象，待溶液______后，将其沿玻璃棒转移至______中，并洗涤______和______2～3次，将洗涤液一并转移至_____________中，继续向______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用______加水至______，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，用______(橡胶塞/磨口玻璃塞)密封保存。
【能力拓展】
1．下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A．1mol NaOH固体溶解在1L水中
B．40g NaOH固体溶于水制成2L溶液
C．10g NaOH溶液加水制成250mL溶液
D．20g NaOH固体溶于水制成0.5L溶液
2．配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是( )
A．取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中
B．取16g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1L
C．取16g无水CuSO4溶于1L水中
D．取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是( )
A．40mL5mol/L的盐酸B．500mL1mol/L的氯化钠溶液
C．100mL3mol/L的硫酸D．250mL2mol/L的氢氧化钠溶液4．将5mol/L的NaOH溶液稀释成1mol/L，则所得稀溶液与原浓溶液的体积比是______。5．用氢氧化钠固体配制100mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，如果所用氢氧化钠已经吸收部分水，会使配制好的溶液浓度______(填偏高、偏低、不受影响，下同)；如果往容量瓶中加水超过刻度线，立即吸出多余的水，会使配制好的溶液浓度______；如果往容量瓶中加水定容时仰视凹液面正好与刻度线相切，则使配制好的溶液浓度______；如果定容后盖好瓶塞摇动容量瓶(假设容量瓶不漏液)，正置后液面低于刻度线，则使配制好的溶液浓度______。
6．某温度时，将100g溶质的质量分数为11.7％NaCl溶液，加热浓缩至溶液体积为100mL(此时无晶体析出)，求此时溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
参考答案
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
【同步训练】
1．D 2．A 3．D 4．B 5．B 6．C 7．C 8．A 加热时试管中盛放液体不能超过试管容积的
3
1
；加热液体时，试管口向上倾斜45°；B 应该用灯帽盖灭酒精灯；C 胶头滴管应垂悬于试管口上方；D 试管口应略向下倾斜；E 应用玻璃棒引流
9．①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取、分液 【能力拓展】
1．①过滤 ②萃取、分液 ③蒸馏 ④蒸发 2．(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿 (2)
(3)(答案合理均给分)示例：①药品未完全溶解就开始过滤②蒸发时有物质溅出 3．(1)
BaCl 2溶液 BaCl 2＋Na 2SO 4＝BaSO 4↓＋2NaCl NaOH 溶液 2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
Na 2CO 3溶液
Na 2CO 3＋CaCl 2＝CaCO 3↓＋2NaCl
(2)CaCO 3、BaCO 3
(3)NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3盐酸
NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔 【同步训练】
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．C 9．
7 g/mol
32 g/mol 40 g/mol 61 g/mol 0.5 mol 0.1 mol
0.1 mol 1.4 g 16 g 6.1 g
1.204×1023个
6.02×1022个
10．98g ·mol －
1 9.8g 0.4 0.
2 0.1 11．0.5mol 0.25
【能力拓展】
1．D 2．C 3．A 4．B 5．A
6．①③④② 7．16∶1 64g /mol 8．8.64L 480mol
二、气体摩尔体积
【同步训练】
1．C2．D3．C4．A5．B6．3．2L14 g
7．M(O2)＞M(N2)＞M(H2) V(H2)＞V(N2)＞V(O2) n(H2)＞n(N2)＞n(O2) N (H2)＞N(N2)＞N(O2)
【能力拓展】
1．D2．A3．D4．D5．C6．A
7．O2H2O11.2L、0.7L、0.8L、1mL8．32g/mol9．7.6×105L
二、物质的量在化学实验中的应用
【同步训练】
1．C2．B3．B4．C5．D6．A7．D8．C9．B
10
2 mol/L
1 mol/L
200 mL
5 mol/L
11．5.0烧杯左放冷却250mL容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶容量瓶胶头滴管液面凹处与刻度线相切橡胶塞
【能力拓展】
1．D2．D3．A
4．5∶1 5．偏低偏低偏低不受影响6．2mol/L
第二章化学物质及其变化
【学习目标】
1．认识分类的科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
4．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
第一节物质的分类
一、分类法在化学研究中的简单应用
【学习导引】
思考：你会给事物分类吗？想想你在化学学习中曾经对那些知识进行过分类？
1．化学元素的分类法之一——根据元素原子结构和性质特点的分类
类别元素名称汉
字的特点
原子结构特
点
元素原子在化学反应中
的变化倾向
元素化合价特点
金属元素
非金属元素一般非金属元素稀有气体元素
思考：你还想到或了解到依据什么标准对化学元素进行分类？
2．化学物质的分类法之一——依据所含成分种类及元素种类的分类
类别组成特点实例
混合物
纯净物
单质化合物
3．化合物的分类方法之一——依据其组成和性质的分类
类别概念组成或结构特点该类物质的共同性质实例酸
碱
盐
氧化物
思考：(1)请回顾你所知道的化合物，有没有不能划入上述四类的？
(2)如何用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系？请用箭头补充下列图
示，尽可能使之完善，并分别用你学过的化学方程式举例说明这些转化关系。
4．化学反应的分类方法之一——依据反应物、生成物种类和数量的分类反应类型概念反应特点实例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
思考：请回顾你所学习过的化学反应，有没有不能划入上述四类的？你还知道哪些反应的分类方法？
思考：分类法对化学学习有何帮助？请同学们思考、讨论课本24页的实践活动3。
【同步训练】
1．与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )
A．N2O3B．N2O4C．NO2D．N2O5
2．下列生活中的物质，可看作纯净物的是( )
A．煤B．生铁C．蒸馏水D．矿泉水
3．从元素组成上看，酸和碱的共同点是( )
A．都含有原子团B．都含氧元素
C．都含有氢元素D．都含有金属元素
4．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )
A．酸性物质B．碱性物质C．氧化物D．非金属元素
5．下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是( )
A．H2S和SO2B．Na2S和S
C．SO2和Na2SO4D．SO2和Na2SO3
6．下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是( )
A．水B．生石灰C．氧气D．木炭
7．对下列化学仪器进行分类：①试管，②酒精灯，③坩埚钳，④烧杯，⑤铁架台，⑥蒸发皿，⑦试管夹，⑧试剂瓶。若把①②④⑧归入一类，则这一类仪器的共同特点是( ) A．可被加热B．玻璃制品C．量器D．颜色一样
8．下列物质间的反应，一定不能生成盐的是( )
A．酸与金属氧化物反应B．金属与氧气化合
C．单质与化合物的置换反应D．盐与盐反应
9．HCl、NaOH、NaCl具有的共同点是( )
A．使石蕊溶液变色B．使酚酞溶液变色
C．都含有Cl元素D．都是化合物
10．连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线
物质所属类别
H2SO4含氧酸
H2S无氧酸
HCl一元酸
HNO3多元酸
11．很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学
成分为生石灰。
(1)写出生石灰的化学式____________。
(2)生石灰属于哪一类别的化学物质？____________。
(3)生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为__________________。
生石灰能否长期持续地做干燥剂？为什么？
(4)生石灰还可以与哪些类别的化学物质发生反应？列举2例，分别写出反应的化学方
程式。
(5)在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？
二、分散系及其分类
【学习导引】
1．什么叫分散系？什么叫分散质？什么叫分散剂？
2．判断下列分散系的类属，并指出其分散质和分散剂
分散系食盐水白糖水氢氧化铁胶体泥水(黄河水) 所属类别
分散质
分散剂
3．各类分散系的比较
类别
分散质
粒子直径
分散质粒子能否透
过滤纸或半透膜
稳定性
外观特征
(如是否透明等)
实例
溶液
胶体
浊液
说明：请课外上网查阅关于“半透膜”的资料，并用于解答本问题。
4．胶体的性质
(1)发生丁达尔效应
对丁达尔效应的描述：______________________________________________________。
胶体发生丁达尔效应的实质：________________________________________________ __________________________________________________________________________。
丁达尔效应的应用：________________________________________________________。
(2)布朗运动
对布朗运动的描述：________________________________________________________。
胶体发生布朗运动的实质：__________________________________________________。
知识拓展：(3)因胶体粒子带电荷引起的性质——电泳
思考：我们经常说“某某胶体粒子带正电荷”，能不能说“该胶体带正电荷”，为什么？
思考：已知Fe(OH)3胶体粒子易吸附胶体中的某类阳离子而带正电荷，在Fe(OH)3胶体中插入电极并持续通直流电一段时间，可能发生怎样的现象？为什么会发生这样的现象？
知识拓展：(4)胶体的介稳性——一定条件下发生聚沉(凝聚)
思考：
①胶体在一定条件下稳定存在的原因有二，其一是________________________；其二是
________________________。
②根据上述胶体稳定存在的原因，请你给出几种使胶体聚沉(凝聚)的方案。
填入下表：
聚沉方案聚沉方法聚沉的原理实例
方案一
方案二
……
【同步训练】
1．胶体与溶液的本质差异在于( )
A．是否稳定B．是否有颜色
C．是否透明D．粒子直径大小
2．纳米材料是指把固体物质加工成直径在1nm—100nm之间的一类材料。若把这些纳米粒子分散到水中，形成的分散系属于( )
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
3．氢氧化铁胶体稳定存在的最主要
．．．原因是( )
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜
4．下列叙述正确的是( )
A．直径介于1nm—10nm之间的微粒称为胶体
B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸
5．如果大气中没有许多的悬浮物形成的气溶胶，那么即使白天天空也不会是光亮的，我们只能像黑夜一样看见诸多星星和一个大的星星——太阳。是大气中的气溶胶使我们能够在白天感觉到一片光明。气溶胶显示的这种性质叫做( )
A．光的反射B．布朗运动C．电泳D．丁达尔效应
6．珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在10－7m－10－9m之间)分散在固体碳酸钙中的。则从分散系的角度珍珠可看做( ) A．溶液B．固溶胶C．液溶胶D．浊液
7．土壤也是一种胶体，研究发现，土壤胶体粒子主要是带负电荷的。化肥施入土壤后，往往是先被土壤胶体吸附固定下来再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥时，哪一种容易造成肥效的流失( )
A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2SO4D．NH4NO3
8．大多数无机物形成的胶体都属于粒子胶体，其胶体粒子大都是由难溶性物质的若干小分子集合在一起形成的聚合体，只是由于颗粒度小，才没有沉降，而是形成了一种暂时稳定的胶体状态。而一些有机大分子，如鸡蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它们的单个分子就达到了胶体粒子的直径范围，故它们的水溶液又叫分子胶体。
如图所示：把一个鸡蛋壳底部的外皮用盐酸溶解掉，只留下内膜，这层内膜是一种半透膜。
把淀粉溶液和食盐水的混合物放入上述鸡蛋壳内，并把鸡蛋壳置于盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，分别取烧杯中(蛋壳外)的液体各2mL，做下列实验。
(1)第一份中加入硝酸银溶液，现象是__________________，反应的化学方程式是_______
__________________________。
(2)第二份中滴加碘水(I2)，现象是__________________，这一现象说明的问题是_______
__________________________(已知I2分子遇淀粉会变蓝色)。
(3)上述用盐酸溶解鸡蛋外壳的过程中，发生的主要反应的化学方程式是______________
____________________________。
【能力拓展】
1．硫酸镁(化学式为MgSO4)是一种盐。下列途径，难以得到硫酸镁的是( ) A．金属单质与非金属单质反应
B．金属氧化物与非金属氧化物反应
C．酸与碱发生中和反应
D．酸与盐发生复分解反应
2．下边是一个交叉分类图，左侧为物质，右侧为分类标准，线已连接好。请根据分类情况，写出右侧栏中的分类标准。
3．从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。如HCl在不同的场合
分别可以划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。
下边有四种物质，根据不同的分类标准，都可以把它们分为2类，其中的某一种属于一类，而另外的三种不属于该类。请思考，有多少种不同的分法。把结果填写在下表中。
氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸。
分类序号分类的标准单独属于一类的物质
4．酸与碱发生反应时，除了生成正盐外，还可生成酸式盐(如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等)或者碱式盐[如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等]。酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。
(1)CO2与NaOH溶液反应，可能生成正盐Na2CO3，也可能生成酸式盐NaHCO3。
你认为什么条件下会产生NaHCO3？
(2)写出碱式盐Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3分别与盐酸反应的化学方程式：
______________________________________________________________
(3)写出酸式盐NaHSO4和NaHCO3分别与NaOH反应的化学方程式：
______________________________________________________________
(4)下列物质中，符合“一定含有氢元素，不一定含有氧元素”这一条件的是：①酸；②
酸式盐；③碱；④碱式盐；⑤碱性氧化物
A．①②B．①③⑤C．②④⑤D．①②④
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【学习导引】
思考：为什么酸都能与石蕊作用显红色？且能与活泼金属反应放出氢气？
1．电解质
在______或______状态下能够导电的______叫电解质。在以上两种情况下均不能导电的化合物，叫非电解质。
在常见化合物中，______、______、______都属于电解质。
注意：Cu、Cl2等单质既不是电解质，也不是非电解质。
思考：
①电解质本身，如固体NaCl、液态HCl等是否能导电呢？
②知识拓展
如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，电压220V，实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同？
实验编号电解质溶液接通电源后灯泡亮度
1 0.1mol/LHCl 明亮
2 0.1mol/LNaOH 明亮
3 0.1mol/LCH3COOH 亮，但灯光较暗
4 0.1mol/LNH3·H2O 亮，但灯光较暗
5 0.1mol/LNaCl 明亮
——电解质里，像HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等强酸、强碱及NaCl 等绝大多数盐，它们在水溶液里均能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解质
．．．．。
强电解质
．．．．在溶液里只以离子形式存在。而像CH3COOH(醋酸)、NH3·H2O(一水合氨)
等弱酸和弱碱，在水溶液里往往只有很少一部分分子发生电离，叫弱电解质
．．．．。弱电解质在水溶液里既有分子，又有离子，主要是以电解质分子的形式存在的。
2．电解质的电离
(1)电离的本质
电解质导电的前提是发生______，形成能够自由移动的______。这个过程叫做电解质的电离。电解质发生电离的条件可以是______或______。
电解质在熔化状态下的电离，是由于构成电解质的离子在受热时吸收能量，摆脱原来离子间的相互作用，而成为自由离子；电解质在水溶液里的电离，则是电解质在______的作用下，解离成自由移动的离子，并与水分子结合，形成______的过程。
电解质的电离______(需要/不需要)通电。
注意：任何电解质在水溶液里都可以发生电离，而一般认为，共价化合物型的电解质(如HCl、H2CO3等)只能在水溶液里发生电离，在熔化状态下并不能电离。
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐的概念
在水溶液里，电离出的______全部是______的电解质叫酸；在水溶液里，电离出的______全部是______的电解质叫碱。
酸电离出的阴离子一般叫酸根离子，碱电离出的阳离子一般是金属离子，或
NH(铵根
4离子)。由于盐是酸和碱发生中和反应的产物，故盐在水溶液里一般可电离出______离子和______离子。
思考：分别写出下列常见物质的电离方程式。
HNO3、Ca(OH)2、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4。
【同步训练】
1．下列物质，属于电解质的是( )
高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
. 高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全 ）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或、（11 点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 ）烫伤宜找医生处理。（2）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾NaHCO3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或（3溶液淋洗，NaHCO3在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀然后请医生处理。）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用4（大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法如粗盐的提纯过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如石油的蒸温度计水银球的位置，防止液体暴沸，蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物如石油的蒸馏馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所萃取和原溶液中的溶剂互不相溶；选择的萃取剂应符合下列要求：组成的溶液中提取出来的方法 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘对溶质的溶解度要远大于原溶剂 使漏斗内外空打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，分液分离互不相溶的液体如用四氯气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 要用玻璃加热蒸发皿使溶液蒸发时，蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物混合物NaCl和KNO3棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离三、离子检验现象离子方程式离子所加试剂 AgCl↓Ag＋＝HNO3 产生白色沉淀Cl－＋、稀Cl－AgNO3 ＋=BaSO4↓、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2SO42-稀HCl除杂四.；但过量的试剂必须”过量”，而应是“注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。1.物质的量（个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1023）2.摩尔（mol: 把含有6.02 ×叫作阿伏加德罗常数。6.02 X1023mol-13.阿伏加德罗常数：把/ 4.物质的量＝物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N/NA . . g/mol 单位：2）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（5.摩尔质量（M）(1) . g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量或 ( n = m/M ) 摩尔质量物质的量=物质的质量/6.六、气体摩尔体积
《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道："目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性，可将CO2、 P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为 此类物质的是（） A.CaO B. CO C.SiO 2 D. H 2 O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（） A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐
阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-
3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
高中化学必修一典型例题答案 第一章 第一节化学实验基本方法典型例题 1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8．（1）C B D H （2）使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗内的液体能顺利留下 （3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度（4）不能酒精与水可以任意互溶 9.B 10.（1）否因为改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质NO3-，后面操作中无法除去（2）取上层清液并向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO42-已除尽 （3）除去过量的Ba2+可减少一次过滤操作 11.BaCl2和Na2CO3Na2SO4NaCl 12.C 13.（1）D （2）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓、Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡比较读取pH 14．（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3 （4）会引入新的杂质 第二节化学计量在实验中的应用典型例题 1.C 2.D 3.A 4.BC 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 10.（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250ml容量瓶、胶头滴管 （2）27.4 10.0 （3）查漏 （4）BC 11.（1）35.6 （2）3 （3）50% 12.（1）A、B、D、C、E （2）胶头滴管500ml容量瓶（3）ad 13.①③⑤m MV ①⑥V′ 22.4V
②③④1000ρω M 14.0.375mol/L 第二章 第一节物质的分类典型例题 1.A 2.B 3. 4. 5.AD 6．甲、乙、丙三名同学的操作方法都不正确。 正确的操作方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐渐加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，停止加热。 7.C 8.（1）NaClO （2）Cl2（3）HCl （4）空气（5）汞 9.A 10.C 11.A 12．（1）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3
高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.doczj.com/doc/e011275072.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
必修 1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当 处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃 烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和，后用水冲擦 干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱 沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用 水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （ 6 ）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（ 7 ）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸 发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加 热分离NaCl和KNO3混合物 1
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水 孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞， 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （ 1） Cl -离子的检验： 待测溶液 +AgNO 3生成白色沉淀 +少量稀 HNO 3沉淀不溶解：则证明有 Cl - （ 2） SO 42-的检验：
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24 C:12O:16S ：32Cl:35。5 Na:23Al ：27K ：39Fe:56Cu:64Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个．．．． 正确选项符合题意） 1。通常情况下，既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是（） HClB 。2Cl C 。3NH D 。NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%,则 混合物中氧元素的质量分数为 （） A 。a% B 。2a%C.1―1。75a ％D 。1―0。75a ％ 3。下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2D ．水和重水 4。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性.下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟. B 。钠在氯气中燃烧,生成白色的烟。 C 。纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾. D 。氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H 2②Cl 2 ③CH 4 ④HCl⑤NH 3 ⑥ NO⑦NO 2⑧SO 2 ， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤ B。烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ C。在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦ D。在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥ 6。下列叙述中正确的是(） A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B．碳族元素的单质都有导电性 C．硅酸的酸性比碳酸的强
学科教师辅导学案 教学内容 T ----- 氧化还原反应 】?化合反应：__________________________________________________________________________________________ 2. 分解反应：__________________________________________________________________________________________ 3. 直换反应：__________________________________________________________________________________________ 4. 复分解反应：________________________________________________________________________________________ 5. 各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2 ①； ②； ③； ④o 考点一：氧化还原反应
1 .化学反应与元索化合价的变化 在某些化学反应中，元素得到电子,化合价；失去电子,化合价0元素化合价升高总数笠壬元素化合价降低的总数。 2. 定义：在反应过程中有元素的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为还原反应。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题导思】 1、氧化反应或还原反应能单独存在吗? 2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？ 3. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 5 .氧化还原反应概念的演变
高中化学必修一难重点最全汇总 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体； 浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法： ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： （1）Na2CO3在BaCl2之后； （2）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
高一化学必修一第一章单元测试题 命题人：王俊命题时间： 2012-8-7 （本试卷共23个题，满分110分。考试时间：120分钟） 姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
第一节氧化还原反应 ●教学目标 ．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 ．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 ．使学生了解氧化剂和还原剂。 ．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 ●教学重点 用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 ●教学难点 ●课时安排 共课时 ●教学方法 ●教学过程 ［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成２的四个化学方程式。 ［板书］ 第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 一、化学反应类型 ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 ［思考］＋ ＋、＋＋两反应属何种基本反应类型? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。 ［过渡］那么＋＋反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析) ［板书］.氧化还原反应 ［讨论］完成下列表格 高温 点燃 高温
［板书］ ［讨论］从得失氧角度分析，在＋＋反应中失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应? ［小结］在以上反应中发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。 ［设问］在＋反应中，对于镁来说，的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗? ［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此是氧化反应的说法是片面的。 ［设问］究竟如何理解反应中的还原反应? ［思考］＋、ａ＋ｌａｌ、＋ｌｌ三反应是否属于氧化还原反应? ［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。 ［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度．．．．．划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。如在 反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢?有待于进一步的研究和学习。 ［布置作业］预习并思考。 ［板书设计］ 第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 一、化学反应类型 .基本反应类型 . 得氧 点燃 得氧 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃