化学基本实验
［主要内容］
1. 要抓好基础知识的复习。
2. 要抓好仪器使用和基本操作的复习。
3. 要学会观察，记住并能描述典型的实验现象。
要点：反应物的色、态、气味、光泽、溶解性、挥发性。
（2）仪器、装置和操作方法。
（3）反应条件的控制。
（4）变化中的现象。
（5）生成物的色、态、气味等。
4. 要善于积极思考问题，把实验中发生的客观现象和实验事实跟微观粒子的运动联系起来，进行分析，推理、解释这些现象发生的原因，并能得出科学的结论。
5. 要结合操作和习题练习，加深对实验原理的理解，掌握化学仪器的性能和使用、基本操作、气体的制备、物质的分离和鉴别等操作技能。
【知识要点】
一. 常用化学仪器和基本操作
（一）常用化学仪器
1. 常用化学仪器的简单分类
（1）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、酒精灯、蒸发皿、燃烧匙、石棉网。
（2）不能加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽
（3）用于测量的仪器：量筒、温度计、托盘天平
（4）用于固定、夹持的仪器：试管夹，铁架台（附铁夹、铁圈），坩埚钳，试管架（5）用于取药的仪器：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒
（6）用于存放药品的仪器：滴瓶、细口瓶、广口瓶
（二）实验基本操作
1. 药品的取用
“三不一少”：不用手直接接触药品，不尝药品的味道，不直接用鼻子对着试剂瓶口闻气味。用量要少，一般液体1—2 ml，固体盖满试管底部。
（1）固体药品：粉末→药匙，块块→镊子
“先横后竖”
（2）液体药品：滴管，“倾倒法”
（3）浓酸、浓碱的使用：
NaHCO
（处理酸）、硼酸（处理碱）
3
（4）指示剂的使用：
2. 物质的加热
（1）“外焰”“均匀受热”“固定加热”
三不：过热的容器不骤冷，不与灯芯接触，试管口不对着人。
（2）加热固体时若有水蒸气产生，试管口应向下倾斜。
加热液体时，液体不超过容积的1/3，试管应与桌面成45°角。
若用烧杯、烧瓶加热，应垫石棉网。
3. 物质的溶解
加速物质溶解的方法：将块状固体压碎，研细、振荡或搅拌、加热都可加速溶解。
4. 物质的分离——过滤
“一贴”“二低”“三靠”
5. 溶液的配制
步骤：（1）计算；（2）称量（固体称、液体量）；（3）溶解。
6. 几种药品的存放方法
（1）固体氢氧化钠：密封存放于干燥容器中。
（2）浓硫酸易吸收空气中水分，浓盐酸易挥发，应放于玻璃瓶里，用磨口塞盖严。二. 几种常见气体的制取和收集
注意事项：
1. 使用气体发生装置注意的问题
（1）实验前，检查装置的气密性。
（2）固体与固体进行加热反应时，试管口要略向下倾，防止产生的水倒流使试管炸裂。
（3）加热制取气体，并用排水法集气时，若停止实验，则一定要先撤导管，尔后停止加热，以防止因装置冷却致使水倒流，引起仪器炸裂。
（4）导出气体的管口，不要插得太深，应在发生装置管口附近；更不要插入反应物中。
（5）注入液体的长颈漏斗管口，应插入反应的液体中。
（6）固体颗粒和液体反应，不加热制取气体时，可选用过氧化氢制氧气的装置。 2. 使用气体收集装置注意的问题。
（1）利用排水法收集气体时，气体集满后一定要在水面下盖好毛玻片，然后取出集气瓶。
（2）利用排气法收集气体时，瓶口应塞棉花或盖上硬纸片，防止空气流入。导气管口应伸到瓶底，这样才能排尽空气。
（3）收集好的气体，根据气体对空气的密度，把集气瓶倒立或直立在桌面上使用。 （二）常见气体的制取反应和主要性质
气体
化学方程式
主要性质
O 2
22222
22H O MnO H O O +↑ 能跟铁丝、木炭、硫、磷等物质反应（注意反应现象） CO 2
CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑ 灭火性，跟石灰水的反应
（注意操作和实验现象）
三. 物质的检验 1. 鉴定和鉴别
2. 根据实验，判断物质存在或不存在。 （一）几种气体的检验
气体 检验方法 反应现象 化学方程式 氧气（O 2） 用带火星的木条插入管口
木条复燃 C O CO +22点燃
二氧化碳（CO 2） （1）倒入少量澄
清石灰水 （2）用燃着的木
条伸入瓶口
（1）石灰水变
浑浊 （2）木条熄灭
()CO Ca OH CaCO H O 2232+=↓+
（二）几种物质的检验
物质 使用的 试剂
检验方法 发生的
现象
化学方程式
酸液()H + 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸
取少量酸液滴
入几滴紫色石
蕊试液或蘸少量酸液涂在蓝色石蕊试纸上
变红
碱液()OH -
（1）紫色石蕊试液或红色石蕊试纸 （2）无色酚酞试液
（1）同上
（2）取少量碱液滴入几滴酚
酞试液 （1）变蓝 （2）变红
碳酸盐 ()CO 32-
盐酸或 稀硝酸 取少量待检固体或浓溶液，加
入几滴盐酸或稀硝酸；将生成
的气体通入澄清石灰水中
有气体逸出，该气体能使澄清石灰水变浑浊
例如：
CaCO 3＋2HCl
＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
CO 2＋Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓＋H 2O
盐酸和可溶性盐酸盐()Cl - 硝酸银溶
液，稀硝酸
取少量待检液滴入几滴硝酸
银溶液后再加几滴稀硝酸
生成白色沉淀，不溶于硝酸 例： NaCl ＋AgNO 3 ＝AgCl ↓＋NaNO 3
硫酸和可溶性
硫酸盐()
SO 42-
氯化钡溶
液，稀硝酸
取少量待检液滴入几滴氯化钡溶液后，再加几滴稀硝酸
生成白色沉淀，不溶于硝酸 例如：
Na 2SO 4＋BaCl 2
＝BaSO 4↓＋2NaCl
【模拟试题】 一. 单项选择题。
1. 加热试管里的液体时，应把试管的受热部位放在酒精灯火焰的（ ） A. 外焰 B. 内焰 C. 焰心
D. 远离外焰
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 实验室用剩的药品放回原瓶中，以免浪费
B. 稀释浓H SO 24时，要把水慢慢倒进浓H SO 24中
C. 取用液体试剂时，试剂瓶标签朝着手心
D. 称量NaOH固体时，NaOH放在托盘天平左盘的纸上
3. 下列仪器可用于分离固体和液体混合物的是（）
A. 漏斗
B. 量筒
C. 试管
D. 长颈漏斗
4. 配制一定溶质质量分数的NaOH溶液必不可少的玻璃仪器是（）
A. 托盘天平、药匙、蒸发皿
B. 量筒、烧杯、玻璃棒
C. 酒精灯、烧杯、玻璃棒
D. 量筒、烧杯、漏斗
5. 下列药品的贮存方法不正确的是（）
A. 氢氧化钠可放在无色玻璃瓶中，并用橡皮塞塞紧
B. 浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸都应密封保存
C. 铁制容器不能用于存放硫酸铜溶液
D. 固体药品应放在细口瓶中
6. 万一眼睛中溅进了酸液和碱液，必须立即（）
A. 不停地眨眼睛
B. 用大量的水冲洗
C. 尽快送到医院
D. 闭上眼睛，让眼泪流出
7. 不慎将酒精灯碰翻，引起酒精在桌上燃烧，应立即（）
A. 使用灭火器
B. 用水浇灭
C. 把酒精灯扔到室外
D. 用湿布扑盖或撒沙土扑灭
8. 下列有关洗刷玻璃器皿的叙述中正确的是（）
A. 试管里的油污先用热碱溶液溶解，再用水冲洗
B. 盛过石灰水的烧杯附着的固体物质，先用洗衣粉洗，再用水冲洗
C. 试管内附着的氢氧化铁，先用热碱溶液洗，再用水冲洗
D. 附着水垢的烧杯，先用碱溶液溶解后，再用水冲洗
9. 下列物质通过溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离的是（）
A. NaCl KNO
和
3 B.
KCl MnO
和
2
C.
()
Na CO Ca OH
232
和
D.
BaSO AgCl
4
和
10. 如下图，广口瓶里分别装入下列各组里的气体。滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃
管下端所系的气球能鼓起来的是（）
A. 氢气、浓硫酸
B. N
2、苛性钠溶液
C. CO
2、烧碱溶液 D.
O
2、河水
11. 下表为各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（）
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
（1）KNO
3溶液KOH
加入
FeCl
3溶液，并过滤
（2）FeSO
4溶液CuSO
4
加入过量铁粉，并过滤
（3）H2CO
2
通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）的洗气瓶，再通
过盛有浓硫酸的洗气瓶
（4）NaNO3CaCO
3
溶解、过滤、烘干
A. （1）（2）（3）（4）
B. （3）（4）
C. （2）（3）（4）
D. （1）（2）（3）
二. 选择题。（以下各题有1～2个正确答案）
13. 下列叙述中，正确的是（）
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B. 给试管中的液体加热时，应把试管底部置于外焰中固定不动，持续加热
C. 用pH试纸测定溶液的酸碱性时，一定要先把试纸用蒸馏水湿润一下
D. 两端有大小两匙的药匙，取用很少量的氧化铜粉末时应用小匙
14. 下列各组溶液，不另选试剂，即可鉴别的是（）
A. CuSO MgCl NaOH 42
、、
B.
() Na CO BaCl Ca NO 23232
、、
C.
()
Ba NO Na CO HNO
32233
、、
D. NaOH H SO KOH
、、
24
15. 某同学配制100 g 9.5%的食盐溶液，下列操作会使溶液质量分数偏大的是（）
A. 用天平称取食盐时砝码和物质位置放反
B. 天平调零时游码未放在零刻度
C. 用量筒取水时仰视液面
D. 将水倒入烧杯中时有水溅出
16. 某无色混合气体可能含有CO CO H O
22
、、
（水蒸气）、
H
2中的一种或几种。依
次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）：通过碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）时，气体体积变小；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时溶液变浑浊。由此可知原混合物中（）
A. 一定含有H O CO
22
、
，可能含有
H CO
2
、
B. 一定含有H CO
2
、
，可能含有
H O CO
22
、
中的一种
C. 一定含有CO CO
、
2，可能含有
H H O
22
、
D. 一定含有H O CO
2
、
，可能含有
H CO
22
、
三. 填空题。
17. 将下列仪器的名称填入相应的空格内。
（1）红磷在氧气中燃烧时需要的仪器是_________________。
（2）配制一定质量分数的溶液时必须用到的仪器是_______________。
18. 将下列实验中出现不正常现象的原因填写在横线上。
（1）做白磷燃烧前后质量测定实验时，锥形瓶炸裂_______________。
（2）用KMnO
4制
O
2时，水槽中水呈紫红色_______________。
（3）氢气还原氧化铜实验完成后，部分铜又变黑_______________。
（4）实验室制取CO
2中，石灰石表面几乎无气泡产生_______________。
19. 烧水的铝壶中常有一层水垢，可用适量的_______________除去，但如果所加试剂量过多，又会损坏铝壶，其原因为：______________________________。
20. 选用下列一种试剂或方法鉴别各组物质，将编号填入题后空格内。
A. 硝酸
B. 氯化钠溶液
C. 碳酸钠溶液
D. 燃着的木条
E. 石蕊试液
F. 硝酸银溶液
G. 盐酸
（1）鉴别盐酸、硫酸可用_____________，有关反应的化学方程式是______________。
（2）鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体可用________________。
（3）鉴别氯化钠和硝酸钠溶液，可用________________，见到________________是氯化钠。
（4）鉴别氢氧化钠、氢氧化钙溶液可用________________，有关反应的化学方程式：________________。
（5）鉴别碳酸钾和氯化钠两种溶液，可用________________，有关反应的化学方程式：________________。
21. 根据下图装置填空：
（1）写出图中标号仪器的名称：
①________________，②________________。
（2）实验室制取二氧化碳气体，正确的发生装置和收集装置是（填序号）___________。
四. 探究性实验题。
22. 某校研究性学习小组设计用氢气燃烧法测定空气中氧气体积分数的实验。实验装置如下图：
（1）丙装置中C仪器的名称是_______________。
（2）关闭止水夹B（止水夹起开关的作用），打开止水夹A，将氢气验纯后，点燃氢气并插入乙装置的容器内，直至火焰刚好熄灭时关闭止水夹A。冷却至室温后，下一步操作是_______________，观察到乙装置中发生的实验现象是_______________。
（3）实验后，小组中有同学提出：为了使测定的结果更准确，应在甲、乙装置之间增加丁装置（如上图表示）。你的意见如何？为什么？
【试题答案】 一. 单项选择题。 1. A 2. C 3. A 4. B
5. D
6. B
7. D
8. A
9. B
10. C 11. C 12. B
二. 不定项选择题。 13. D
14. AC
15. D
16. B
三. 填空题。
17. （1）燃烧匙；（2）烧杯、量筒 18. （1）瓶底没有少量水或沙 （2）没放棉花 （3）先撤酒精灯 （4）用H SO 24
19. HCl ；Al 和HCl 反应，262332Al HCl AlCl H +=+↑ 20. （1）B ；BaCl H SO BaSO HCl 22442+=↓+ （2）D
（3）F ；白色沉淀 （4）C ；
()Na CO Ca OH CaCO NaOH
23232+=↓+
（5）G 或A ；
K CO HCl KCl H O CO K CO HNO KNO H O CO 2322233322222+=++↑
+=++↑ 21. （1）①酒精灯；②长颈漏斗 （2）BCF 四. 探究性实验题。 22. （1）烧杯
（2）打开B ；水上升至瓶内1/5
（3）不用，因为氢气燃烧生成水，反应中的水不会造成干扰。
初中化学创新实验 集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-
致亲爱的初三学生和家长们：您们好！从小培养孩子善于观察的良好习惯，让他们从小具有动手的能力，在孩子们的成长之路上无疑是至关重要的。一切自然科学都是以实验为基础，科学研究的方法是我们有力的思想武器，从小让孩子多动手做实验，能够很好地开发孩子的科学潜能。 很多科学原理都可以通过一些有趣的实验清晰明了地演示出来，通过这些有趣的实验，孩子将会发现，学习原来不用煞费苦心，只要动动手指，用用脑，就能将科学和生活巧妙地联系起来，既玩得高兴有学得开心，简直是一大乐事！ 开开心心玩科学，轻轻松松学科学，潇潇洒洒用科学，这不正是我们梦寐以求的吗科学可以启发我们和孩子的智慧，实验可以带来身心的愉悦，书中、课外、创新的实验会让你发现：科学并不是神秘莫测，科学就在你我身边。我们可以在每天的经历中，发现科学、了解科学。让我们一起重视孩子的科学小实验，相信会给我们的教育和生活带来许多的乐趣和意想不到的收获！ 家长协助工作：当孩子有求于您时，请您耐心点再耐心点儿，也许您正在无意间培养下一个卢瑟福、爱因斯坦……例如有些实验器材的准备；协助拍视频；力所能及的个别知识点的解惑。 让我们一起开启一个体验生活、动手实验、创新发展、丰富多彩的暑假生活吧！我们初三的全体老师期待你的精彩纷呈！ 四大发明中的黑火药、火箭之王钱学森、侯德榜的侯氏制碱法、屠呦呦的青蒿素……那你呢会从什么开始呢一杯水还是一张纸还是我们呼出的一口白气
其实科学离我们并不遥远，它就在我们举手之间，它存在于我们的生活当中，小实验不仅能培养我们动手动脑的能力，通过这些实验还让我们加深理解与我们生活息息相关的事物，更让我们知道了一些基本科学原理和运行规律，会让我们更有自信的生活。 还等什么，赶快行动起来吧！ 九年级暑假化学活动作业 1、自主学习与小实验制作与体验 （1）自主学习初三化学课本上册第1单元——第6单元主要知识点，对课本加粗黑体字的内容初步了解。 （2）根据自己的实际情况选择性观看或阅读，例如视频《加油向未来》、阅读相关教辅资料等。 （3）完成实验制作，并将实验过程录成视频，要求：实验器材的选取与准备；实验过程操作规范，现象明显；有配音讲解，尤其是对实验现象及现象原因（相关化学知识、原理）的讲解。实验明目见后。 2、上交及评价 （1）可以与同学合作完成，也可以和家长合作完成，但要求相关的学生必须出镜吆！ （2）8月20号—25号上传视频至班级QQ群相册，视频名称注明班级、姓名。 （3）每班评选出10个优胜作品，开学颁发证书及奖品以资鼓励。 3、补充说明
中考化学专题突破--空气的组成 一、空气的组成、性质 空气成 分 氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分 数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 特点相对固定成分 混合物：,各种组成成分之间没有发生化学反应,他们保持着原来的性质,没有经化学合成而组成）纯净物：氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成的属于纯净物（由同种分子构成） 成分主要性质主要用途 氧气化学性质：助燃性,氧化性。 物理性质：无色无味不易溶于 水 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化 工生 产和宇宙航行等 氮气化学性质：不活泼 物理性质：无色无味不溶于水 根据化学性质不活泼常用作保护气, 医疗上用于冷冻麻醉 稀有气体化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色、无味,通电时 能发出不同颜色的 光 用作保护气,用于霓虹灯的电光源 1.原理： 红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 本质：产生压强差（集气瓶中压强小于外界大气压）。 2.装置：（如图） 仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹 药品：红磷、水
3.实验步骤 （1）先在集气瓶内加入少量水,并做上记号； （2）连接装置； （3）检查装置的气密性； （4）用弹簧夹夹紧乳胶管； （5）点燃红磷,伸入集气瓶内； （6）燃烧结束冷却后,打开弹簧夹 4.实验现象： 红磷燃烧,产生黄色火焰,放热,生成大量白烟（五氧化二磷小颗 粒）,冷却后,打开弹簧夹,水经导管进入集气瓶,进入水的体积约占集 气瓶内空气总体积的1/5。 5.实验成功关键： （1）红磷要过量；含磷燃烧弹燃烧放出白烟 （2）装置必须密封； （3）冷却至室温后,打开弹簧夹。 练习反馈 【例1】空气的成分中,能供给呼吸的气体是( ) A.氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【例2】汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 ms内迅速反应,生成一种空气中含量最多的气体,该气体是( ) A．氧气 B．二氧化碳C．氮气 D．稀有气体 【例3】早期化学家为了认识空气的本质,将一些物质放在密闭容器中进行实验,结果发现每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”,这种“有用 空气”是指（）
2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种
2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
初中化学创新实验设计 实验题目：盐酸的化学性质微型实验学校名称：卢龙县潘庄镇中学 实验教师：何秀芳
实验方案 实验内容：在教学中酸的化学性质是以实验的形式分散进行教学的，学生对知识缺少系统性，实验较多操作较麻烦，改进后把酸的性质系统化简化了实验的操作过程。 一、改进实验名称：盐酸化学性质微型实验 二、改进实验目的： 1、将初中化学课标实验教材下册第十单元《酸和碱》中的课题1：常见的酸和碱——酸的化学性质的知识实验的形式加以系统化和具体化 2、培养学生的科学探究能力和观察能力，增强学习的趣味性和生动性，简化实验步骤，使学生获得鲜明突出的印象。 实验创新点： 三、实验仪器及用品：一个100毫升洗净的盛放过氯化钠注射液的玻璃瓶、用输液器和输液管改进的导管、五个洗净的盛放过青霉素的玻璃小瓶、带铁圈的铁架台、、药匙、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、石蕊指示剂、硝酸银溶液、锌粒、氧化铁 四、实验装置图及说明： 如图所示，此装置的特点主要体现在： 1、铁架台及铁圈：对装置起固定作用。 2、对输液器进行改进，利用三通做成连通 器，在大气压的作用下，瓶内液体顺着输 液管往下流，通过简易的连通器流到各个 不同的反应容器中，避免做多个实验多次 添加药品的麻烦。 3、在干路导管和支路导管间都安装了控制 器，可以根据反应得需要打开不同的控制器，从而控制反应的发生。通过调整控制器，控制滴入液体的速度，从而达到控制反应速度的目的。
4、该装置还可以用于部分液体与固体反应的对比试验，比如通过金属与酸反应验证金属活动性强弱时，在大玻璃瓶中加入稀盐酸，在小玻璃瓶中加入不同的金属，打开控制器，就可以同时进行几个反应，节约实验时间，便于观察实验现象。 5、可以根据实验的需要调整支路导管的条数，如果拔掉一个三通就可以减少一组反应，由五组变成四组。 五、实验操作： 1、连接反应仪器并添加反应物，注意要使导管保持通畅，在开始实验之前要关紧控制器，在盛有氢氧化钠的玻璃瓶中预先滴入酚酞指示剂，溶液变成红色。 2、打开干路控制器和支路一的控制器，使液体流下来滴入到盛有石蕊指示剂的小玻璃瓶中。观察到溶液变红，验证了盐酸可以使石蕊指示剂变红这条酸的通性。 3、顺次打开各个支路控制器，使盐酸滴入不同的反应器中，观察现象，验证盐酸不同的性质 六、装置改进的意义： 1、缩短了反应时间，操作简单 2、可以根据需要调整反应的个数 3、把零散的实验集中在一起，复习物质的性质时更具有直观性，加深印象
化学实验（一）——基础实验 【难点解析】 1．量筒、托盘天平的用法 （1）正确使用量筒的关键：量筒放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平．产生误差的原因一般是视线偏高或偏低（即俯视或仰视），解决这个问题可以有两种方式：a．画出示意图，比较直观地读数，b．借助谐音，简记“俯小”，即俯视则实际质量偏小，反之“仰大”．（2）正确使用托盘天平：调节平衡后，“左物右码”放置，读数．假设“左物右码”放颠倒了，实际质量=砝码质量－游码质量，运用的是天平平衡的原理：左=右＋游码质量． 2．装置气密性的检查 （1）如下图所示装置，检查气密性时，先将止水夹打开，从长颈漏斗处向锥形瓶中加水，待水浸没长颈漏斗下端时，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗中液面不再下降，证明装置气密性良好． 3．几种气体的制备方法比较
想一想 上表中的注意事项的目的是什么？ 4．区别几种常见气体 氧气具有氧化性，显著的化学反应是支持可燃物燃烧．而氢气常温下稳定，但在点燃或加热条件下，主要表现出还原性，与此类似的是一氧化碳，但它们的氧化产物不同．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，它的水溶液显酸性，它可使澄清的石灰水变浑浊． 【例题精讲】 例1 下列基本操作正确的是 A．手持试管给试管加热
B．用燃着的酒精灯直接给烧杯加热 C．称量氢氧化钠固体时将氢氧化钠先放在纸上再称量 D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁 解析：加热试管时，应将试管夹在试管夹上或固定在铁夹上；烧杯、烧瓶加热时，应放在石棉网上进行；易吸湿或有腐蚀性的固体应放在烧杯或表面皿上称量．因此，选项A、B、C均不正确． 答案：D 例2 配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是 A．烧杯、量筒、托盘天平、试管B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D．酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒 解析：配制溶液一般需要经过三步：计算、称量、溶解．量取需要浓盐酸时（当溶质为固体时一般采用称取），使用量筒、胶头滴管；溶解时一般需要烧杯和玻璃棒． 答案：B 例3 下图是实验室用于制取某些气体的装置．试回答：
初三化学推断题专项练习(含答案)
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初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、 氢氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
《初中化学实验改进与创新案例集》 初中化学实验改进与创新课题组 吉安县教研室陈人昌 2014年8月
改进型实验方案的设计要点 一、实验方案设计遵循的原则 1、立意的科学性。 2、操作的可行性。 3、过程的安全性。 4、用品的简约性。 5、思路的创新性。 6、效果的启发性。 二、实验方案设计满足的要素 1、改进背景与设计目的。 2、用品选取与装置组配。 3、实验过程与操作方法。 4、实验记录、现象分析与结果讨论。 5、注意事项与改进反思。 三、实验方案设计侧重的内容 1、实验药品的选取。 2、实验仪器的改进。 3、实验装置的改进。 案例1 《对蜡烛及其燃烧的探究》的改进
实验名称《对蜡烛及其燃烧的探究》的改进实验目的添加辅助仪器，使实验现象更加明显 实验原理 蜡烛燃烧产生的热水蒸气在经过长颈漏斗内壁的冷凝作用后很快就会有明显的水珠产生 实验仪器 及药品 长颈漏斗、蜡烛、玻璃片、烧杯、玻璃管、澄清石灰水、火柴 实验 装置 实验步骤及现象1、在蜡烛火焰的上方倒扣一长颈漏斗，蜡烛燃烧产生的热水蒸气在经 过长颈漏斗内壁的冷凝作用后很快就会有明显的水珠产生，（如果外面再盖一冷的湿巾效果更好）。（如图1） 2、用玻璃片迅速盖好烧杯后倒转过来，向烧杯内注入澄清石灰水，石 灰水变浑浊。用玻璃片盖住烧杯是为了防止烧杯内收集的气体逸散。（如图2） 3、在蜡烛外套用一个比蜡烛稍大的玻璃管，这样就可以防止在熄灭蜡 烛时产生的白烟随空气逸散，从而较易点燃蜡烛。 创新设计后的优点1、证明蜡烛燃烧生成了水与二氧化碳，但因为这个实验是在天气较热的9月份演示，此时气温较高，所以在冷而干燥的烧杯内根本无法看见产生的水雾，另外由于烧杯离蜡烛火焰太近，蜡烛燃烧缺氧而产生的大量炭黑会将烧杯内壁熏黑，也看不到有水雾产生。而通过长颈漏斗有明显的水珠产生。 2、蘸在烧杯内壁的少量石灰水会由于蜡烛火焰的蒸发而留下少量白色物质，很容易使学生误解这是CO 2 与石灰水反应产生的生成物，但实际上是石灰水中的溶质氢氧化钙。用玻璃片盖住烧杯是为了防止烧杯内收集的气体逸散。 案例2 《呼出气体与吸入空气中CO2含量比较》的创新
（人教版）中考化学专题复习（全套）题型突破专练汇总 题型训练(一) 1．用CO 2和NH 3合成尿素[CO(NH 2)2]是固定和利用CO 2的成功范例，其反应的化学方程式为CO 2＋2NH 3===CO(NH 2)2＋H 2O 。下列说法正确的是( ) A ．尿素中有2个氮原子 B ．尿素的相对分子质量是60 g C ．参加反应的CO 2与NH 3的质量比是44∶17 D ．该反应是充分利用CO 2的一种有效途径 2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△ 2CuO ＋X ＋CO 2↑，下列说法正确的是( ) A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物 D ．加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置和实验室制取CO 2的发生装置相同 3．聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C Ⅱ.H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应；②使用二氧化碳灭火也应有所选择；③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是( ) A ．只有①② B．只有①③ C ．只有②③ D．①②③ 4．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋X↑＋H 2O 。下列说法正确的是( ) 清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒 液 有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B ．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84”消毒液中NaClO 属于盐，其中氯元素的化合价为－1
化学科学生实验报告 班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材： 蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材： 水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
一、中考初中化学推断题 1．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________D________。 （2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。 （3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。 【答案】Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定 【解析】 【分析】 A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。代入验证，推断合理。 【详解】 （1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。 （2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。故填： 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2，高炉炼铁。 （3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。
硫在氧气中燃烧实验的改进 青龙满族自治县 高春民、高建全 一、实验目的 硫在氧气中燃烧实验是氧气重要性质的实验之一。以前有很多对该实验的改进，有的改进为密闭容器中进行，但是装置变得复杂，操作也不简便，成功率很低。所以我本次改进试着从实验的微型化入手，以图减少对环境的污染。 二、实验仪器及试剂 1.仪器 集气瓶、橡胶塞、注射器、燃烧匙、酒精灯、火柴、玻璃棒。 2.药品 硫粉、NaOH溶液、氧气。 三、实验仪器装置图及仪器的组装说明 1.仪器装置图（见附图） 2. 组装说明 将燃烧匙插进橡胶塞固定好，将燃烧匙铁丝上部分弯曲以便于控制燃烧匙底部和玻璃棒正对；再将玻璃棒如图穿过橡胶塞（玻璃棒上涂有少量凡士林）；塞紧胶塞。 四、实验操作部分 1.先将燃烧匙旋转，将玻璃棒向下移动，使燃烧匙和玻璃棒分开，向燃烧匙中加入少量硫粉，再将玻璃棒放在酒精灯上加热1分钟左右。 2.迅速旋转燃烧匙，燃烧匙底部和玻璃棒正对，将胶塞塞紧集满氧气的集气瓶。 3.将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉接触，再将玻璃棒上移，可观察到玻璃棒下端硫的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。火焰熄灭后，再将热的玻璃棒下移，使玻璃棒下端与硫粉
接触，再将玻璃棒上移，可再次观察到玻璃棒下端硫的燃烧。（此实验可反复观察现象） 4.反应完毕后，用空注射器抽取集气瓶中少量气体，闻气体气味。 5.反应完毕后，用注射器吸取少量NaOH溶液，向集气瓶中注入少量NaOH溶液震荡，吸收生成的二氧化硫气体。 注：将集满氧气的集气瓶换成充满空气的集气瓶用同样的方法实验，可观察硫在空气中燃烧。进行对比试验。 五、装置改进的意义 装置简单，并且实验中减少了硫粉的用量，且在密闭的容器中反应，并用NaOH溶液吸收生成的二氧化硫气体，使实验微型化、绿色化。用生活中废旧注射器，变废为宝，使物品再利用。
2020年中考化学题型突破专题复习 2020年中考化学题型突破专题复习 题型训练(一) 1.用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是() A.尿素中有2个氮原子 B.尿素的相对分子质量是60 g C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17 D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径 2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是() A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C.X是相对分子质量最小的氧化物 D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 3.聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg+CO2=====点燃2MgO+C Ⅱ.H2+Cl2=====点燃2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应;②使用二氧化碳灭火也应有所选择;③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是() A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③ 4.化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知： NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是() 清洁剂名称洁厕灵“84” 消毒液 有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 消毒液中NaClO属于盐，其中氯元素的化合价为-1 C.“84”
化学实验报告单年级班级姓名 实验名称探究燃烧的条件 实验目的通过对燃烧及其现象的观察，认识到燃烧需要的三个 基本条件，以及推论出灭火的基本原理。 一、实验器材、药品酒精灯、烧杯、薄铜片、三脚架、坩埚钳、两节 短蜡烛、滤纸碎片、乒乓球碎片、石棉网、酒精、清水、棉花团等 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式 1．检查仪器、药品。 2.将薄铜片放在三脚架上，在薄 铜片两端各放一小片乒乓球碎片 和滤纸碎片，然后再三脚架下方 点燃酒精灯。观察现象。 3.将两个棉花团先分别浸满水和 酒精，然后用坩埚钳夹住分别在 酒精灯上点燃。观察现象。 4.将两只蜡烛点燃，立在石棉网 上，并点燃。将其中一只蜡烛用 烧杯轻轻罩住。观察现象。 5. 清洗仪器，整理复位。 化学实验报告单 年级班级姓名
实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 二、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管 （或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。 2. 做好用排水法收集气体的各 项准备工作。 3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用 排水法收集一瓶我们呼出的气 体，用玻璃片盖好，放在桌面上。 4. 将另一集气瓶放置在桌面上， 用玻璃片盖好。 5. 用燃烧的小木条分别伸入两 个集气瓶内。 6. 观察实验现象，做出判断，并 向教师报告实验结果。 7. 清洗仪器，整理复位。 化学实验报告单 年级班级姓名 实验名称组装实验室制取氧气的装置
初中化学推断题专题复习 一、基础过关[练习1]写出下列化学反应方程式 1．生石灰与水反应： 2．二氧化碳和水反应： 3．高锰酸钾固体加热分解： 4．用H2O2制取氧气： 5．镁条与盐酸反应： 6．锌粒与稀硫酸反应： 7．铁片与稀硫酸反应： 8．铁片放入硫酸铜溶液中： 9．铜片放入硝酸银溶液中： 10．铝丝浸入硫酸铜溶液中： 11．一氧化碳和氧化铁反应: 12.二氧化碳通入澄清石灰水中：13．二氧化碳和氢氧化钠反应： 14．三氧化硫与氢氧化钠反应：15．氢氧化钠和盐酸反应： 16．氢氧化钠和硫酸反应： 17．氢氧化钙和盐酸反应： 18．实验室制取二氧化碳： 19．碳酸钠与盐酸反应： 20．碳酸氢钠与盐酸反应： 21．碳酸钠与氢氧化钙反应： 22．用硫酸除去铁锈： 23．天然气燃烧： 24。煅烧石灰石： [练习2]写出常见的五种黑色固体的化学式、、、、。 [练习3]某化学反应的方程式为 mA + nB = aM + bN,则下列说法正确的是 A. 化学计量数m与n的比一定等于a与b的比 B. 若M是单质、N为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物 C．若B是酸，则M和N一定有一种是盐 D．若M和N中一种是盐，一种是水，则A和B中一种是酸，一种是碱 [练习4]由两种相同元素组成的化合物A、B，其中原子个数比分别为1：1和1：2，写出化合物A、B的化学式：。 [练习5]根据下表回答： （1） Zn(OH)2的溶解性。 （2）从上表中找出一种微溶性盐（填化学式，下同）。农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是 . （3）Zn(NO3)2、BaCl2两种溶液能不能发生反应？，理由是 . （4）完成硫酸和表中的一种可溶性盐反应的化学反应方程式： [练习6]（1）铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物 ，（）反应（2）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学反应方程式；该
报告编号：YT-FS-1880-12 初中化学实验报告(完整 版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity
初中化学实验报告(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4 氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水 实验报告： 分为6个步骤： 1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况） 2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么
来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式） 3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。） 4）：实验步骤：实验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象） 5）：实验数据记录和处理。 6）：问题分析及讨论 这里填写您企业或者单位的信息 Fill In The Information Of Your Enterprise Or Unit Here
2018年中考化学推断题专题练习 姓名班级 1．A、B、C、D、E四种物质分别依次属于单质、氧化物、酸、碱和盐，已知B为红棕色固体，C 为一种挥发性酸，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物 质，其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应， 箭头“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成 物及反应条件已略去)。请回答： (1)A的化学式为_______________、 (2)写出下列反应或转化的化学方程式： B与C反应：_____________________________________________、 D转化为E、______________________________________________、 (3)写出F的一种用途：__________________、 2．A-D是初中化学中常见的四种物质，它们都含有一种相同的元素，其中D中只含两种元素，A常用作生产肥皂等工业原料之一，“→”表示转化关系，它们的转化关系如图，试推断： (1)C的化学式为____________________。 (2)B→A的化学方程式为_______________________________。 3．A、G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示.部分反应条件省略.已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F 是最轻的气体. (1)G的化学式为__________. (2)反应③的实验现象是：__________________. (3)写出相应的化学方程式： ①_______________________②_______________________ 4．A-F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知 1/ 10
龙源期刊网 https://www.doczj.com/doc/e610518920.html, 创新化学实验教学培养学生核心素养 作者：谢奋玺 来源：《新一代》2018年第18期 摘要：化学实验教学是学生形成化学基本概念，获取化学知识、认识化学反应规律的重要途径。化学实验是初中化学课堂的重头戏，通过直观生动的实验操作有利于提高学生化学知识技能的提高，尤其对于学生核心素养的培养有着积极的促进作用。本文结合初中化学实验教学实践，探讨如何培养学生的化学核心素养，优化化学实验教学设计，提高初中化学教学质量。 关键词：初中化学;化学实验;创新;核心素养 随着新课程改革的不断推进，化学教学中对于学生核心素养的培养备受关注。初中化学 教学中利用实验教学研究发展化学学科素养至关重要。通过核心素养与化学实验教学的协调发展，有利于教师重新定位化学实验课堂“教”与“学”的关系，认识到学生化学核心素养的培养的五个维度，即学生具备宏观认知与微观探究能力、培养学生的平衡思想和变化理念、能够通过证据推理建立起化学认知模型，具有科学的探究创新意识，赋予科学精神并勇于承担社会责任。在化学核心理念的培养下，化学实验要突出学生的教学主体性，促进化学课堂的持续创新优化。 一、激发学生化学实验的探究兴趣 初中阶段学生对外界事物有着强烈的探究欲，尤其是对于各种神奇的化学现象有着浓厚 兴趣，化学实验为学生营造了一个神秘而有趣的微观世界，因此学生对于化学实验有着强烈的好奇心。教师可以将学生的好奇心转变为学习动力，在化学实验设计中突出趣味性和探究性，将抽象的、不易理解的化学现象通过实验的方式生动形象地展示出来。例如在“微粒运动”的相关化学实验中，如何将抽象的、不可见的微粒运动通过化学实验的方式变得可观、可感、可探究，这就需要教师在实验形式上有所创新。教师可以设计“铁树开花”实验，利用细铁丝和沾满酚酞溶液的棉球做成铁树，将其放置在一个较小的烧杯中，在烧杯内滴入氨水溶液，并且用大一些的烧杯将铁树覆盖起来，随后学生会观察到铁树上的棉球逐渐变为红色，仿佛铁树绽开了花朵。通过铁树开花实验能够使学生对氨气分子的运动原理有更直观的了解，由于氨分子与酚酞溶液相融合，从而发生了酚酞棉球变成红色的现象。这样的化学实验有利于激发学生的观察思考积极性，进而培养学生通过现象看本质的化学思维。 二、利用趣味实验，激发创新意识 学习兴趣是学习的直接动力，新课程化学教学要在化学实验中培养学生创新意识、创新 精神，首先要让学生对化学实验怀有浓厚的兴趣。因此，教师要善于利用实验，充分设计实验，在实验过程中，不断提出富有探究性、启发性问题，从而引导学生对实验分析、探索、知
专题突破五 物质的分类 物质的分类和命名是为了便于我们系统地认识物质和研究物质，为掌握每一类物质的通性及反应规律打基础的，所以是中考必考的基础知识。考查的热点是判断物质的类别和各类物质的读法和写法等。 一、考点解读 考点1 物质的简单分类 ［基本概念］ ［解题策略］ 弄清物质各类别之间的内在关系，主要是以下几种：并列关系（如纯净物与混合物之间就是并列关系），包含关系（如化合物与有机化合物、无机化合物的关系），交叉关系（如硫酸钠既是硫酸盐也是钠盐）。 ［典型例题］ 例1 下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中： 解析：该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是依据物质种类区别即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。 答案：①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐 ［新题展示］ 1．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH 值及主要 金属单质 非金属单质 单 质 化合物 纯净物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐 非金属氧化物 金属氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH
⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）： 属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。 ⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。 ⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。 解析：这是集物质分类和性质的一道非常现实生活问题的习题，要求理解酸、碱、盐、有机物的分类依据，来区别它们，并理解各类物质的性质，即酸和碱起中和反应，CaCO3、Mg(OH)2可与酸类物质反应。 答案：⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶① 考点2 纯净物与混合物 ［解题策略］ 要从宏观和微观的角度认识纯净物与混合物的区别，宏观上纯净物和混合物的本质区别在于是不是由一种物质组成；微观上对于由分子构成的物质，纯净物和混合物的本质区别在于是不是由一种分子构成。 ［典型例题］ 例2 石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产晶。由此可以判定石油属于( ) A．混合物B．纯净物C．化合物D．单质 解析：石油经过汽化、冷凝这两种物理变化就可分离出汽油、煤油，说明原物质中就含有这些物质，因此石油是混合物。 答案：A ［新题展示］ 2．天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。经勘探发现天然气水合物存储量巨大，有望成为主要能源。请回答下列问题： （1）天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、
. 实验活动 1 氧气的实验室制取与性质 实验目的： 1、学习实验室制取氧气的方法； 2、加深对氧气性质的认识。 实验用品：集气瓶、水槽、玻璃片、带导管的单孔橡胶塞、试管、铁架台、燃烧匙、镊子火柴、高锰酸钾、铁丝、木炭。 实验步骤与方法： 1.实验室制取氧气 实验原理： 1．（） 2．（） 3．（） ① 查：检查，双手握住试管，观察玻璃管水柱变化。 ② 装：将药品在试管里，在试管口放 （）装好带导管的橡皮胶塞。 ③ 定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在试管的处，试管口应。 ④ 点：点燃酒精灯，用酒精灯的加热，先试管，使试管， 然后将火焰集中在药品处加热。 ⑤ 收：采用收集气体，理由是。 ⑥ 离：将导管移开水槽。 ⑦ 熄：用酒精灯灯帽熄灭酒精灯。 注意：离，熄操作顺序不能颠倒，否则 2.氧气的性质 （1）木炭在氧气中燃 烧现象：（空气中） （氧气中） Word 资料
结论：（）（2）硫在氧气中燃 烧现象：（空气中） （氧气中） 结论：（）（3）铁丝在氧气中燃 烧现象： 结论：（）注意：盛有氧气的集气瓶中要留有，理由 实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质 【实验目的】 1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体 2、加深对二氧化碳性质的认识 【实验用品】 烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹、 玻璃片、酒精灯、石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛木条、蒸馏水、火柴、胶头滴管 【实验步骤】 （一）制取二氧化碳 1、连接装置 2、检查装置气密性 方法是 3 、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶 塞塞住试管口，看到的现象有： 4、验满方法是 5、检验方法是 （二）二氧化碳的性质 1、把二氧化碳倒入烧杯中 步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯缓慢倾倒二氧化碳，现象： _________________________ 结论 2、二氧化碳与水的反应 （ 1 ）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是
专题五物质的推断
类型一未知物质的推断 一、框图型 1. (西宁)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,甲、乙为两种化合物且含有相同的元素,丙为气体单质,能使带火星的木条复燃, 它们之间有如图的转化关系(反应条件和部分反应物已略去,“―→”表示物质间存在转化关系),请推断并回答： (1)乙物质的名称是________。 (2)写出甲―→乙＋丙的化学方程式：__________________________。 2. (昆明)A、B、C、D是初中化学常见的纯净物。A、B中只有一种是化合物,其转化关系如图所示,A为黑色粉末, C的相对分子质量小于D(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。 (1)若B为红色粉末,C、D由人体中含量最多的无机物分解生成,则A的化学式是________。 (2)若A、C、D均含有同一种元素,A中两种元素的质量比为21∶8,B为能被磁铁吸引的黑色粉末,C与D的相对分子质量之差为4,则： ①D的化学式是________； ②A→B的化学方程式是__________________________。 3. (黄冈)A～E为初中化学常见的物质。它们有如图所示的转化关系,图中“——”表示相连的物质间能相互发生反应,“―→”表示物质间有相应的转化关系。其中,A、B都是黑色固体,通常状况下,C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,D溶于水会形成蓝色溶液,常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请回答下列问题： (1)物质C的化学式是________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①__________________________,
②__________________________。 (3)物质E所属的类别可能是(写一种物质的类别)________。 4. (遂宁)已知A～H均为初中化学常见的物质,其中A、C常温下是气体,且组成元素相同,C的固体俗名叫“干冰”,B是赤铁矿的主要成分,E能用于改良酸性土壤,H是紫红色金属。它们的相互转化关系如图(图中反应条件均已略去)。 请回答下列问题： (1)写出E物质的化学式__________； (2)写出反应①的化学方程式_____________________________________； (3)反应③的基本反应类型是________________。 5. (2015长沙)已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,其中A为年产量最高的金属单质,各种物质间的反应和转化关 系如图所示(“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“―→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请写出： (1)B的化学式________。 (2)D与E反应的化学方程式____________________________________。 6. (2014 长沙)如图A、B、C、D均为初中常见物质。 (1)如果A是一种黑色粉末,D是一种红色固体,C中溶质含两种元素,则C―→ D反应的化学方程式为__________________________。 (2)如果A是一种炉具清洁剂的主要成分,B、C、D均为可溶的盐,D中含有两种元素,写出D的化学式____________。