2015-2016学年吉林省东北师大附中高三（上）第二次模拟化学
试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列仪器对应的名称正确的是( )
A．
三脚架B．酸式滴定管C．
长颈漏斗D．
蒸发皿
2．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的
3．下列说法正确的是( )
A．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网
B．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水
C．配制1 mol?L﹣1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D．乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热
4．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是( )
A．取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶
B．用pH试纸测得氯水的pH为2
C．氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
5．下列有关物质的分类或归类正确的是( )
A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD
B．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7
C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶
D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
6．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是( ) A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象
C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1.0L 1.0mol?L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A
B．7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N A
C．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N A
D．标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
8．下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质
9．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是( ) A．观察Fe（OH）2的生成
B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C．实验室制取氨
D．验证乙烯的生成
10．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A．150mL 1mol?L﹣1氯化钠溶液
B．75mL 1.5mol?L﹣1氯化钙溶液
C．150mL 3mol?L﹣1氯酸钾溶液
D．50mL 1mol?L﹣1氯化镁溶液
11．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．要配制浓度为0.25mol?L﹣1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低
C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高
D．配制20g密度为ρg?cm﹣3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度为25ρ/41mol?L﹣1
13．某气体的摩尔质量为M g?mol﹣1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，
体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则表示的是( )
A．V L该气体的质量（以g为单位）
B．1 L该气体的质量（以g为单位）
C．1 mol该气体的体积（以L为单位）
D．1 L该气体中所含的分子数
14．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径①：S H2SO4
途径②S SO2SO3H2SO4．
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
15．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg?cm﹣3．下列说法错误的是( )
A．水最终会充满整个烧瓶
B．所得溶液的物质的量浓度为mol?L﹣1
C．所得溶液的质量分数为ρ
D．所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）=mol
16．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是( )
A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
C．O2（PtF6）只是氧化产物
D．每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子
17．下列离子方程式正确的是( )
A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH﹣═
AlO+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2O
C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
18．已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是( ) A．Al2S3、FeS和S B．Fe（OH）3和Al（OH）3C．Fe2S3和Al（OH）3D．FeS、Al（OH）3和S
19．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
A．25℃，=0.1mol/L的溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、HSO3﹣
B．无色强酸性溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、[Cu（NH3）4]2+
C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42﹣，Br﹣，NO3﹣
．第①组反应的其余产物为2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
21．如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )
A．C3H8B．C2H4 C．H2S D．N2O4
22．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是( )
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20
23．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是( )
A．加入合金的质量不可能为6.4 g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D．溶解合金时收集到NO气体标准状况下的体积为2.24 L
24．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为mol
C．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D．参加反应的水有被氧化
25．一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.2000mol?L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol?L﹣1）为( )
A．0.0176 B．0.1600 C．0.1200 D．0.2400
二、填空题（共21分）
26．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、______和烧杯；
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是______，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的试剂及现象是______；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为______、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤沉淀的方法是
______；
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：______．27．有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为
6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有______；
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为______；NaOH 溶液的浓度为______（用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）为______；（4）原溶液中NO3﹣的浓度为c（NO3﹣），则c（NO3﹣）的取值范围为______．
三、实验题（14分）
28．（14分）某探究性学习小组设计如图1所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问
（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是______；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是______（填字母编号，下同）
A．NaOH溶液B．氨水C．煤油D．氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置如图2中，不能防止倒吸的是______；（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式______；
②反应前，先对量气管进行第一次读数．读数时，应注意的操作是______，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数．实验前，如拆去导管D，测得的气体体积将______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
5
【物质结构】．请考生从给出的两道试题中任选一题作答，并将所选题号标注在答题纸上．如果多做，则按第一题计分）
29．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值．
（1）基态硼原子的电子排布式是______；最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如图1所示，其中B原子的杂化方式为______；
（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向．推测它们固态时的晶体类型为______；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配
位键______；
（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示．各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式______；
②根据结构判断下列说法正确的是______；
a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
c．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e﹣稳定结构（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图．
①该功能陶瓷的化学式为______；②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．
【有机化学】
30．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
已知：
（a）（b）
请回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是______；
反应①的反应条件是______；反应②的反应类型是______；
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是______；
A．水溶性比苯酚好B．能发生消去反应也能发生聚合反应C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应D．既有酸性又有碱性
②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______；
（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：
a．与E具有相同的官能团b．苯环上的一硝基取代产物有两种
______；
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）______．
2015-2016学年吉林省东北师大附中高三（上）第二次模
拟化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列仪器对应的名称正确的是( )
A．
三脚架B．酸式滴定管C．
长颈漏斗D．
蒸发皿
【分析】根据仪器形状和名称解题．
【解答】解：A．图为泥三角，故A错误；
B．图为酸式滴定管，故B正确；
C．图为分液漏斗，故C错误；
D．图为坩埚，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查常用仪器的使用，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．2．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的
．．．．
【分析】A．浓硫酸具有强腐蚀性；
B．四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂；
C．P4有剧毒；
D．NH4NO3易爆炸．
【解答】解：A．浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，故A正确；
B．四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；
C．P4有剧毒，是剧毒品，故C正确；
D．NH4NO3在温度超过300摄氏度（或撞击）条件下就会发生爆炸性分解，是爆炸性物品，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查危险品分类，难度不大，了解CCl4、H2SO4、Cl2、NH4NO3等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累．
3．下列说法正确的是( )
A．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网
B．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水
C．配制1 mol?L﹣1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D．乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热
【分析】A．蒸发皿可以直接加热；
B．带有旋塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；
C．颜色反应不需要玻璃棒；
D．制备乙酸乙酯可用试管直接加热．
【解答】解：A．烧瓶、锥形瓶需要垫上石棉网加热，蒸发皿可以直接加热，故A错误；B．分液漏斗、滴定管、容量瓶是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故B 正确；
C．焰色反应不需要玻璃棒，应用铁丝或铂丝，故C错误；
D．制备乙酸乙酯可用试管直接加热，硝基苯的制备温度为40～50℃，需要用水浴加热，银镜反应中，反应温度不宜过高，需要在控制反应温度，所以需要水浴加热，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是( )
A．取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶
B．用pH试纸测得氯水的pH为2
C．氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
【分析】A．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应；
B．氯水中次氯酸具有漂白性；
C．见光易分解的药品要放在棕色瓶中，与玻璃中二氧化硅不反应的药品可以用配有磨口塞的试剂瓶盛放，液体要放置在细口瓶中；
D．钠燃烧生成过氧化钠，钠和水反应生成氢气，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧．
【解答】解：A．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶，那么不存在安全隐患，故A正确；
B．氯水中次氯酸具有漂白性，所以不能用pH试纸测定氯水pH值，应该用pH计，故B错误；
C．见光易分解的药品要放在棕色瓶中，与玻璃中二氧化硅不反应的药品可以用配有磨口塞的试剂瓶盛放，液体要放置在细口瓶中，次氯酸和硝酸银见光易分解，且二者和二氧化硅不反应，所以氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中，故C正确；
D．钠燃烧生成过氧化钠，钠和水反应生成氢气，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭钠失火，应该用细沙覆盖灭火，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及药品存放、物质性质、pH测定等知识点，明确物质性质及实验基本操作是解本题关键，易错选项是A．
5．下列有关物质的分类或归类正确的是( )
A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD
B．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7
C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶
D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
【分析】A．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，高聚物属于混合物；
B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，发生的反应是复分解反应；
C．根据胶体的概念及胶粒大小进行判断，分散质微粒直径为1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．
【解答】解：A．CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯属于混合物，HD是氢气单质，不是化合物，故A错误；
B．SO2、CO2、Mn2O7都是酸性氧化物，NO和碱不反应属于不成盐氧化物，故B错误；C．雾、牛奶、豆浆、烟水晶的粒子直径在1﹣100nm之间，它们都均为胶体，故C正确；D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯、羟醛等，不一定是同系物，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化合物、混合物、酸性氧化物、胶体、同系物概念的理解应用，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大．
6．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是( ) A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象
C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液
【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．
【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，
由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．
A．胶体不能通过半透膜，故A错误；
B．胶体具有丁达尔现象，故B正确；
C．胶体本身不带电，则不能导电，故C错误；
D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1.0L 1.0mol?L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A
B．7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N A
C．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N A
D．标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
【分析】A、醋酸是弱电解质，在溶液中会电离；
B、Na2S与Na2O2的摩尔质量均为78g/mol；
C、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基（﹣14CH3）含8mol中子来分析；
D、SO2与SO3中均含1个S原子．
【解答】解：A、醋酸是弱电解质，在溶液中会电离，故溶液中的醋酸分子的个数小于N A 个，故A错误；
B、Na2S与Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而Na2S 与Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1N A 个，故B错误；
C、﹣14CH3的摩尔质量为17g/mol，故17g甲基的物质的量为1mol，而1mol甲基（﹣14CH3）含8mol中子，即8N A个，故C错误；
D、SO2与SO3中均含1个S原子，故lmol硫原子的SO2与SO3的混合物的物质的量为1mol，而标况下三氧化硫为固体，故1mol混合物的体积小于22.4L，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8．下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质
【分析】A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
B．在通电的条件下发生氧化还原反应是电解；
C．完全电离的数以强电解质，部分电离的数以弱电解质；
D．单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故A错误；B．电解质溶液的导电过程发生氧化还原反应，在通电的条件下发生氧化还原反应是电解，故B正确；
C．根据电解质是否完全电离将电解质分为强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等都是强电解质，故C错误；
D．单质与混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查强弱电解质与化合物类型关系，侧重考查基本概念，电解质强弱与电离程度有关，与化合物类型无关，为易错题．
9．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是( )
A．观察Fe（OH）2的生成
B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C．实验室制取氨
D．验证乙烯的生成
【分析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；
B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；
C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；
D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；
B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；
C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；
D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．
10．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A．150mL 1mol?L﹣1氯化钠溶液
B．75mL 1.5mol?L﹣1氯化钙溶液
C．150mL 3mol?L﹣1氯酸钾溶液
D．50mL 1mol?L﹣1氯化镁溶液
【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，50mL 1mol?L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L，结合选项计算判断．
【解答】解：50mL 1mol?L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3×1mol/L=3mol/L，A.150mL 1mol?L﹣1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1×1mol/L=1mol/L；
B．75mL 1.5mol?L﹣1氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度为2×1.5mol/L=3mol/L；
C．氯酸钾溶液中没有氯离子；
D.50mL 1mol?L﹣1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度为2×1mol/L=2mol/L，
故选：B．
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，根据电离方程式理解电解质溶液浓度与离子浓度关系．
11．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．要配制浓度为0.25mol?L﹣1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低
C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高
D．配制20g密度为ρg?cm﹣3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度为25ρ/41mol?L﹣1
【分析】A．依据m=CVM计算需要溶质氢氧化钠的质量；
B．氢氧化钠溶解放热，未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，依据
C=进行误差分析；
C．定容时，俯视刻度线导致所配溶液体积偏小，依据C=进行误差分析；
D．根据V=计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n=计算出4g硝酸钙的物质的量，结合
硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c（NO3﹣）=计算出硝酸根离子的物质的量浓度．
【解答】解：A．配制浓度为0.25mol?L﹣1的NaOH溶液480mL，实验室没有480mL容量，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.25mol/L×0.5L×
40g/mol=5.0g，故A错误；
B．氢氧化钠溶解放热，未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，依据c=，溶液浓度偏高，故B错误；
C．定容时，俯视刻度线导致所配溶液体积偏小，依据c=，溶液浓度偏高，故C正确；D．该硝酸钙溶液的体积V==mL；2g硝酸钙的物质的量为=mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为×2=mol，则硝酸根离子浓度为
=mol?L﹣1，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，和有关物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度概念是解题关键，注意依据c=进行误差分析的方法，题目难度不大．
．．．．
【分析】A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；
B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32﹣的影响；
C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；
D．氢氧化钙微溶于水．
【解答】解：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；
B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；
C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
13．某气体的摩尔质量为M g?mol﹣1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，
体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则表示的是( )
A．V L该气体的质量（以g为单位）
B．1 L该气体的质量（以g为单位）
C．1 mol该气体的体积（以L为单位）
D．1 L该气体中所含的分子数
【分析】根据题给条件，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=mol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度．
【解答】解：A、以g为单位VL，该气体的质量为：n=mol×M g?mol﹣1，故A错误；
B、以g为单位1L该气体的质量即气体的密度=mol×M g?mol﹣1/VL，故B正确；
C、该气体的物质的量为：n=mol，体积为V L，1mol该气体的体积是，故C错误；
D、1L该气体所含的分子数=，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算．
14．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径①：S H2SO4
途径②S SO2SO3H2SO4．
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
【分析】A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，不体现酸性；
B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率；
C．根据S元素的化合价变化分析；
D．途径①有副产物，而且污染．
【解答】解：A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；
B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，故B正确；
C．途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到+6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e﹣，故C正确；
D．途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了物质的制备方案设计、物质的性质及氧化还原反应，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．
15．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg?cm﹣3．下列说法错误的是( )
A．水最终会充满整个烧瓶
B．所得溶液的物质的量浓度为mol?L﹣1
C．所得溶液的质量分数为ρ
D．所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）=mol
【分析】A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积；
B．根据n=计算氨气物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；
C．根据c=计算溶液的质量分数；
D．根据物料守恒计算，溶液中N元素以NH3?H2O、NH4+形式存在．
【解答】解：A．氨气溶于水，水最终会充满整个烧瓶，故A正确；
B．氨气物质的量为=mol，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，溶液物质的量浓度为=mol?L﹣1，故B正确；
C．根据c=可知，溶液的质量分数==，故C错误；
D．溶液中N元素以NH3?H2O、NH4+形式存在，根据物料守恒，所得溶液中n（NH3?H2O）+n（NH4+）=mol，故D正确，
故选：C．
【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．
16．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是( )
A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
C．O2（PtF6）只是氧化产物
D．每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子
【分析】根据反应中元素的化合价的变化可知氧化剂和还原剂，利用化合价变化的数目来分析转移的电子数，再根据O2（PtF6）为离子化合物来分析其化学键来解答．
【解答】解：A、由O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，而PtF6中Pt为+6价，该反应中Pt元素的化合价降低，则PtF6为氧化剂，故A错误；
B、由O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，F为﹣1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则氧元素的化合价为+0.5，故B错误；
C、由A得出PtF6为氧化剂，氧气为还原剂，所以O2（PtF6）既是氧化产物还原产物，故C 错误；
D、由反应前后Pt元素的化合价变化可知，化合价变化数为6﹣5=1，则该反应中每生成
1molO2（PtF6）则转移1mol电子，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是分析氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知识来解答．
17．下列离子方程式正确的是( )
A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH﹣═
AlO+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2O
C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
【分析】A．少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
B．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；
C．该反应用等号连接，且需要加热；
D．酸性高锰酸钾溶液能够氧化盐酸中的氯离子，干扰了检验．
【解答】解：A．少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，正确的离子反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A错误；
B．工业上用石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2O，故B正确；
C．制备Fe（OH）3胶体的反应需要加热，不能用可逆号，正确的离子方程式为：
Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液检验强氧化性，能够氧化氯离子，不能用浓盐酸酸化，可以用稀硫酸酸化，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意酸性高锰酸钾能够氧化氯离子，需要用硫酸酸化．
18．已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是( ) A．Al2S3、FeS和S B．Fe（OH）3和Al（OH）3C．Fe2S3和Al（OH）3D．FeS、Al（OH）3和S
【分析】加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；
加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；
硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，
根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，
所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．
【解答】解：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先是Fe2（SO4）3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，
再加入Na 2S后，由于S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依题意知，Fe2+结合S2﹣能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，
Fe2++S2﹣=FeS↓；Al3+结合OH﹣能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2﹣发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al （OH）3和S的混合物．
故选D．
【点评】本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应．这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质．
19．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
A．25℃，=0.1mol/L的溶液中：ClO﹣、Cl﹣、K+、HSO3﹣
B．无色强酸性溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、[Cu（NH3）4]2+
C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42﹣，Br﹣，NO3﹣
【分析】A．25℃，=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，次
氯酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子能够与氢氧根离子发生中和反应；B．强酸性溶液中存在大量氢离子，[Cu（NH3）4]2+为有色离子，且能够与氢离子反应；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；
D．加入Al能放出H2的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气．
【解答】解：A．25℃，=0.1mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，ClO﹣、HSO3﹣
之间发生氧化还原反应，HSO3﹣与氢氧根离子发生中和反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；
B．[Cu（NH3）4]2+为有色离子，且[Cu（NH3）4]2+能够与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子，Na+、Cl ﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，
故C正确；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
．第组反应的其余产物为2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
【分析】依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；
A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；
B、还原性Fe2+＞Br﹣，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br﹣；
C、依据反应2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，计算电子转移；
D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．
【解答】解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，故A错误；
B、还原性Fe2+＞Br﹣，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br﹣，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br﹣，则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，即Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1：2，故B正确；
C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成5mol Cl2，转移电子10mol，故C错误；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应反应实质，电子转移的计算应用，主要是反应产物的判断，掌握离子性质和氧化还原反应规律应用是解题关键，题目难度中等．
21．如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )
2020年-2021年最新 上学期数学文科试卷 高二数学期末考试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题） 一、 选择题：本大题共12小题，每题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1. “若x a ≠且x b ≠,则2 ()0x a b x ab -++≠”的否命题是（ ） A ．若x a =且x b =,则2()0x a b x ab -++= B ． 若x a =或x b =,则2()0x a b x ab -++≠ C ．若x a =且x b =,则2()0x a b x ab -++≠ D ．若x a =或x b =,则2()0x a b x ab -++= 2．方程2 2 1ax by +=表示双曲线的必要不充分条件是( ) A ．0a <且0b > B ． 0a >且0b < C ． 5ab < D ．0ab > 3．已知命题:P m R ?∈,方程2 10x mx ++=有实根,则P ?的形式是（ ） A ．m R ?∈,方程2 10x mx ++=无实根 B ．至少有一个m R ∈,方程2 10x mx ++=有实根 C ． m R ?∈,方程2 10x mx ++=无实根 D ．至多有一个m R ∈,方程2 10x mx ++=有实根 4. 5．阅读如下程序框图,运行相应的程序,则输出i 的值为（ ） A ．3 B ． 4 C ． 5 D ．6 6．在平行六面体''' ' ABCD A B C D -中，' O 是上底面的中心，设 ',,AB a AD b AA c ===，则'AO =（ ）
2007-2008学年度东北师大附中下学期高一年级期中考试 物理试卷 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共12小题，共48分．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正 确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 1．下列说法正确的是（）A．做曲线运动的物体速度必定变化B．速度变化的运动必定是曲线运动 C．加速度恒定的运动不可能是曲线运动 D．加速度变化的运动必定是曲线运动 2．关于地球上的物体，考虑到地球的自转，以下说法正确的是（）A．在赤道上的物体线速度最大 B．在两极上的物体线速度最大 C．赤道上物体的重力加速度最大 D．地球表面各处的向心加速度方向都指向地球球心 3．绕地球做匀速圆周运动的人造地球卫星，轨道半径越大，它的（） A．线速度越大B．向心加速度越大 C．角速度越大D．周期越大 4．细绳一端系一物体，使物体绕另一端在光滑的水平面上做匀速圆周运动，下列说法正确的是（）A．线速度一定时，绳越长越容易断B．向心加速度一定时，绳越短越容易断 C．角速度一定时，绳越长越容易断D．周期一定时，绳越长越容易断 5．关于生活中的圆周运动，以下说法中正确的是（）A．在水平地面上汽车转弯时所需要的向心力由地面的摩擦力提供 B．当火车转弯速率小于规定的数值时，外轨将受到轮缘的挤压作用 C．当汽车通过拱桥的过程中，汽车对桥面的压力小于自身的重力 D．洗衣机脱水时，当衣物对水的最大附着力不足以提供水所需要的向心力时，水将被甩出 6．物体作平抛运动时，描述物体在竖直方向的分速度v（取向下为正方向）随时间变化的图线是（）
7．要使两物体（两物体始终可以看作质点）间万有引力减小到原来的1 4 ，可采用的方法是 （） A．使两物体的质量各减少一半，距离保持不变B．两物体间距离增至原来的2倍，质量不变 C．使其中一个物体质量减为原来的1 4 ，距离不变 D．使两物体质量及它们之间的距离都减为原来的1 4 8．一群质量不同的人造地球卫星在同一轨道上绕地球做匀速圆周运动，则有关这些人造地球卫星，下列说法正确的是（）A．加速度和向心力都相同B．运行周期和运行速率都相同 C．运行周期和运行速率都不同D．以上说法都不对 9．关于地球同步通讯卫星，下列说法中正确的是（）A．它一定在赤道正上空运行 B．各国发射的这种卫星轨道半径都一样 C．它运行的线速度一定小于第一宇宙速度 D．它运行的线速度介于第一和第二宇宙速度之间 10．如图所示，人在岸上用轻绳拉船，若人匀速行进，则船将做（） A．匀速运动B．匀加速运动C．变加速运动D．减速运动 11．一轻杆一端固定质量为m的小球，以另一端O为圆心，使小球在竖直面内做半径为R 的圆周运动，如图所示，则下列说法正确的是（）
哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2020年高三第一次联合模拟考试 理科综合能力测试 一、选择题 1.在超导托卡马克实验装置中，质量为1m 的2 1 H 与质量为2m 的3 1H 发生核聚变反应，放出质量为3m 的1 0n ，并生成质量为4m 的新核。若已知真空中的光速为c ，则下列说法正确的是（ ） A. 新核的中子数为2，且该新核是3 2He 的同位素 B. 该过程属于α衰变 C. 该反应释放的核能为()2 3412m m m m c +-- D. 核反应前后系统动量不守恒 2.如图所示，绕地球做匀速圆周运动的卫星P 的角速度为ω，对地球的张角为θ弧度，万有引力常量为G 。则下列说法正确的是（ ） A. 卫星的运动属于匀变速曲线运动 B. 张角θ越小的卫星，其角速度ω越大 C. 根据已知量可以求地球质量 D. 根据已知量可求地球的平均密度 3.如图，倾角为α=45°的斜面ABC 固定在水平面上，质量为m 的小球从顶点A 先后以初速度v 0和2v o 向左水平抛出，分别落在斜面上的P 1、P 2点，经历的时间分别为t 1、t 2；A 点与P 1、P l 与P 2之间的距离分别为l 1和l 2，不计空气阻力影响。下列说法正确的是（ ）
A. t 1：t 2=1：1 B. l l ：l 2=1：2 C. 两球刚落到斜面上时的速度比为1：4 D. 两球落到斜面上时的速度与斜面的夹角正切值的比为1：1 4.在两个边长为L 的 正方形区域内（包括四周的边界）有大小相等、方向相反的匀强磁场，磁感应强度大小 为B 。一个质量为m ，带电量为q +的粒子从F 点沿着FE 的方向射入磁场，恰好从C 点射出。则该粒子速度大小为（ ） A. 2BqL m B. BqL m C. 54BqL m D. 52BqL m 5.、、A B C 三点构成等边三角形，边长为2cm ，匀强电场方向与ABC 构成的平面夹角30°，电势4V A B ??==，1V C ?=，下列说法正确的是（ ） A. 场强大小为150V /m B. 场强大小 200V /m C. 将一个正电荷从A 点沿直线移到C 点，它的电势能一直增大 D. 将一个正电荷从A 点沿直线移到B 点，它的电势能先增大后减小
2019年吉林省长春市东北师大附中中考化学一模试卷一.考生注意：每小题只有一个选项符合题意； 1．（1分）空气中含量最多的气体是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气2．（1分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．KClO3C．SiO2D．C2H5OH 3．（1分）下列有关硝酸钾（KNO3）的说法中，错误的是（）A．属于盐B．可以作为复合肥使用 C．由三种元素组成D．该物质难溶于水 4．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A．纯碱B．蔗糖C．酒精D．花生油5．（1分）下列实验操作中，正确的是（） A．B． C．D． 6．（1分）若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）A．NaOH固体B．NaOH溶液C．浓硫酸D．生石灰7．（1分）下列有关水的说法不正确的是（） A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C．水中有异味时可加入活性炭除味 D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 8．（1分）图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数 B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀 D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法 9．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件 D．因为蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素 10．（1分）下列实验方案设计，合理的是（） A．除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4：加入适量BaCl2溶液 B．分离CO和CO2两种气体：选用NaOH溶液和稀盐酸 C．制取KOH溶液：将NaOH溶液与KCl溶液混合后过滤 D．检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH：先滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸 二、非选择题（共40分） 11．（3分）用化学用语回答下列问题： （1）两个氢原子； （2）改良酸性土壤常用的碱为； （3）标出氧化镁中镁元素的化合价。 12．（3分）理化知识在生产、生活总有着广泛的应用。 （1）遇到肥皂水产生大量泡沫的水，属于水（填“软”或“硬”）； （2）人体摄入元素不足或过量均会导致甲状腺疾病； （3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有作用。 13．（3分）如图是部分元素的离子结构示意图和元素中期表的一部分。请回答： （1）图①、②中属于阴离子的是（填序号）； （2）元素周期表中13号元素的元素符号为； （3）由元素周期表中原子序数为1、8、13的元素组成的物质的化学式为。
吉林省长春市东北师大附中净月校区2019-2020学年高一语文上学期 第一次质量监测试题（无答案） 一、课内基础知识（每小题3分，共21分） 1．下列词语中，加点字的注音全都正确的一项是（3分） A．百舸（gě）寥廓（guō）长篙(gāo) 漫溯（shuò） B．叱（chì）骂冰屑（xiāo）青荇（xīng）火钵（bō） C．拜谒（yè）团箕（qí）刀俎（zǔ）氾（fán）南 D．卮(zhī)酒杯杓（sháo）彘（zhì）肩忤视（wǔ） 2.下列各组中全含通假字的一项是（3分） ①若亡郑而有益于君，敢以烦执事②张良出，要项伯 ③共其乏困④交戟之卫士欲止不内 ⑤微夫人之力不及此⑥秦伯说，与郑人盟 ⑦燕王诚振怖大王之威⑧阙秦以利晋，唯君图之 A.①③⑥⑦ B.②③④⑦ C.④⑤⑥⑧ D.①②⑤⑧ 3.下列对各句中加点字的活用现象分类正确的一项是（3分） ①朝济而夕设版焉②若不阙秦，将焉取之 ③顷之未发，太子迟之④箕踞以骂曰 ⑤范增数目项王⑥籍吏民，封府库，而待将军 ⑦项伯杀人，臣活之⑧拔剑撞而破之 ⑨先破秦入咸阳者王之⑩君为我呼入，吾得兄事之 A.①④⑩/②⑦⑧/③/⑤⑥⑨ B.①④/②⑦⑧/③⑤/⑥⑨⑩ C.①④⑩/②⑦⑧/③⑤⑥/⑨ D.①⑩/②④⑦⑧/③/⑤⑥⑨ 4.下列各组句子中加点词全都是古今异义词的一组是（3分） ①沛公居山东时②沛公奉卮酒为寿，约为婚姻 ③未有封侯之赏，而听细说④北蛮夷之鄙人，未尝见天子 ⑤备他盗之出入与非常也⑥樊将军以穷困来归丹
⑦若舍郑以为东道主⑧行李之往来，共其乏困 ⑨微夫人之力不及此⑩此臣日夜切齿拊心也 A.①④⑥⑦⑩ B.②③④⑦⑨ C.②⑤⑥⑧⑨ D.①②⑤⑧⑩ 5. 对下列各句的文言句式类型分组正确的一项是（3分） ①夫晋，何厌之有？②秦王购之金千金，邑万家。 ③太子及宾客知其事者。④父母宗族，皆为戮没 ⑤群臣侍殿上者，不得持尺兵⑥而燕国见陵之耻除矣 ⑦如今人方为刀俎，我为鱼肉。⑧大王来何操？ ⑨吾属今为之虏矣！⑩今日往而不反者，竖子也。 A.①②⑧/③⑤/④⑥⑨/⑦⑩/ B.①⑧/②③⑤/④⑥⑨/⑦⑩/ C.①⑧/②③⑤⑨/④⑥/⑦⑩/ D.①②⑧/③⑤⑨/④⑥/⑦⑩/ 6.下列各组句子中加点字的意义和用法相同的一项是（3分） A．①臣之壮也，犹不如人②项伯乃夜驰之沛公军 B．①吾其还也②其人居远未来 C. ①谁为大王为此计者②何辞为？ D. ①固不如也。且为之奈何？②不者，若属皆且为所虏。 7. 下面关于文学常识的表述，有误的一项是（3分） A. “沁园春”是词牌名，它规定了一首词的字数、平仄、押韵等。“长沙”是词的标题，它揭示了词的内容。 B. 《烛之武退秦师》选自《左传》。因为《左传》和《公羊传》《谷梁传》都是为解说《春秋》而作，所以它们又被称作“春秋三传”。 C. 先秦爵制，爵位往往是政治权力的标志。西周、春秋爵称，在周天子(周王)下可大致分为侯、公、伯、子、男五级。 D. 古时音乐分宫、商、角、徵、羽、变宫、变徵七音。“为变徵之声”“复为慷慨羽声”中的“变徵”和“羽”分别是七音之一。“变徵”是“徵音”的变调。 二、文言文阅读 阅读下面文言文,完成8～11题。（19分） 嵇绍，字延祖，魏中散大夫康之子也。十岁而孤，事母孝谨。以父得罪，靖居私门。山涛领选，启武帝曰：“《康诰》有言‘父子罪不相及。’嵇绍贤侔郤缺，宜加旌命，请为秘书郎。”帝谓涛曰：“如卿所言，乃堪为丞，何但郎也。”乃发诏征之，起家为秘书丞。绍入洛，累迁
东北师大附中 高一年级物理试卷 命题人 吴海清 审题人 陈铁松 一、选择题（本大题共12个题目，每题4分共48分，每题中的四个选项中，有的只有一个 选项正确，有的有多个选项正确，全部正确的得4分，选不全得2分有错的不得分） 1.如图所示，小物块A 与水平圆盘保持相对静止，随着圆盘一起做匀速圆周运动，则物块A 的 受力情况是( ) A.受重力、支持力 B.受重力、支持力和指向圆心的摩擦力 C.重力、支持力、向心力、摩擦力 D.以上均不正确 2.地球半径为R ，质量为M ，地面附近的重力加速度为g ，万有引力常量为G ，则靠近地面 运行的人造地球卫星的环绕速度为( ) A.Rg B.g R C.3R GM D. R GM 3.一只小船在静水中的速度为3m/s ，它要渡过一条宽度为30m 的河，河水的流速为4m/s ，则 下列说法正确的是( ) A.船不能渡过河 B.船过河的速度一定为5m/s C.船运动的轨迹不可能垂直河岸 D.船过河的最短时间为10s 4.假设地球是密度均匀的球体，地球表面的物体随地球自转具有向心加速度，下列说法正确的 是( ) A.在地球表面同一经度上各物体的向心加速度方向相同 B.在地球表面同一纬度上各物体的向心加速度大小相同 C.在地球表面各物体的向心加速度方向都指向地球中心 D.在地球表面各物体的向心加速度方向都和重力方向相同 5.亚洲Ⅰ号卫星是我国发射的通讯卫星，它是地球同步卫星，设地球自转角速度一定，下面关 于亚洲Ⅰ号卫星的说法正确的是( ) A.绕地球运动的角速度等于地球自转的角速度 B.它沿着与赤道成一定角度的轨道运动 C.运行的轨道半径为一确定值 D.如果需要可以发射到北京上空 6.质量为m 的物块，在几个共点力的作用下静止在光滑的水平桌面上，现把其中一个水平方 向的力从F 突然增大到F 4,保持其它力不变，则在t 秒末该力的功率为( ) A.t m F 24 B.t m F 29 Ｃ.t m F 26 D.t m F 2 12 2008---2009学年 下学期期中考试
2019-2020学年吉林省长春市南关区东北师大附中明珠学校七年级 （上）期末数学试卷 一．选择题（共8小题） 1．﹣3的相反数是（） A．B．﹣3 C．D．3 2．2018年10月24日上午9时港珠澳大桥正式通车，它是东亚建设的跨海大桥，连接香港大屿山、澳门半岛和广东省珠海市，整个大桥造价超过720亿元人民币，将72000000000用科学记数法表示为（） A．7.2×1011B．7.2×1010C．0.72×1011D．72×109 3．计算﹣a3+2a3的结果为（） A．a3B．﹣a3C．3a3D．﹣3a3 4．下列方程中为一元一次方程的是（） A．2x+3＝0 B．2x+y＝3 C．x2+x＝3 D．x﹣＝3 5．下列判断正确的是（） A．单项式a的次数是0 B．单项式﹣2a2bc的系数是2 C．单项式﹣xy2z的次数是2 D．多项式3xy3+5x2﹣8是四次三项式 6．下列四个算式：①﹣2﹣3＝﹣1；②2﹣|﹣3|＝﹣1；③（﹣2）3＝﹣6；④﹣2÷＝﹣6．其中，正确的算式有（） A．0个B．1个C．2个D．3个 7．下列四个图中，能用∠1、∠AOB、∠O三种方法表示同一个角的是（） A．B． C．D．
8．如图，直线AB、CD相交于点O，OE平分∠BOC，∠FOD＝90°，若∠BOD：∠BOE＝1：2，则∠AOF的度数为（） A．70°B．75°C．60°D．54° 二．填空题（共6小题） 9．把多项式2m2﹣4m4+2m﹣1按m的升幂排列． 10．长春市奥林匹克公园于2018年年底建成，它的总占地面积约为528000平方米，528000这个数字用科学记数法表示为． 11．如图，∠AOB＝72°32′，射线OC在∠AOB内，∠BOC＝30°40′，则∠AOC＝． 12．今年十一小长假期间，迟老师一家三口开着一辆轿车去长春市净月潭森林公园度假，若门票每人a元，进入园区的轿车每辆收费40元，则迟老师一家开车进入净月潭森林公园园区所需费用是元（用含a的代数式表示）． 13．如图，能与∠1构成同位角的角有个． 14．如图，在三角形ABC中，AB⊥AC于点A，AB＝6，AC＝8，BC＝10，点P是线段BC上的一点，则线段AP的最小值为．
2020年哈师大附中东北师大附中辽宁省实验中学高三第二次联合模拟考试理综化学部分高中化学 高三第二次联合模拟考试 理科综合试题化学部分 选择题:〔选择题：共21小题，每题6分，共126分〕 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题〔此题共13小题。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕。 6．以下关系中不正确的选项是．．．．．．． 〔 〕 A ．熔点：SiO 2 >NaCl >Na >H 2O B ．稳固性：HF> NH 3 >PH 4 >SiH 4 C ．半径：F ->Na + >Li +>H - D ．沸点：正己烷>正戊烷>异戊烷>新戊烷 7．以下反应的离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A ．向苯酚钠溶液中通入少量 B ．向FeCl 3溶液中加入足量铜粉：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+ C ．向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br —+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl — D ．向Ba 〔OH 〕2溶液中滴加少量稀硫酸：Ba 2++OH —+H ++O H BaSO SO 2424+↓=- 8．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H ＞0 一段时刻后，达到化学平稳状态。以下表达正确的选项是 〔 〕 A ．通入稀有气体，平稳向正反应方向移动 B ．加入少量W ，逆反应速率增大 C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D ．降低温度，平稳向逆反应方向移动 9．依照实验现象所作的结论一定正确的选项是 〔 〕
2020届吉林省长春市东北师大附中高三年级上学期第三次摸 底数学（理）试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．12i 12i +=- A ．43i 55 -- B ．43i 55-+ C ．34i 55-- D ．34i 55-+ 2．已知集合{}2230A x N x x =∈--≤，{}1B x Z x =∈≤，则A B =（ ） A ．{}1,0,1- B ．{}0,1 C ．{}11x x -≤≤ D ．{} 13x x -≤≤ 3．角θ的终边与单位圆O 交于点13P ?-???? ，则cos2θ=（ ） A ．79 B ．89 C ．79- D ．89- 4．已知向量()1,3a =，()0,3a b +=，设a 与b 的夹角为θ，则θ=（ ） A ．6π B ． 3π C ．23π D ．56π 5．设3log 2a =，4 32b =，2312c -??= ??? ，则,,a b c 的大小关系为（ ） A ．a b c >> B ．b c a >> C ．c a b >> D ．a c b >> 6．若,x y 满足01026x y y y x +≥??+≤??≥-? ,则x y -的最大值为 A ．4 B ．2 C ．1 D ．0 7．函数()cos x x x f x e e -=-的图像大致是（ ） A ． B ． C ． D ．
8．设R θ∈，则“66π π θ-<”是“1cos θ2 ”的( ) A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 9．已知正项等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，且6322S S -=，则789a a a ++的最小值为（ ） A ．9 B ．8 C ．6 D ．4 10．已知函数()()sin f x A x =+ω?0,,2A N πω?? ?>∈< ??? 的部分图象如图所示，则()f x 的单调递增区间为（ ） A ．2,,63k k k Z ππππ? ?++∈???? B ．22,2,63k k k Z ππππ? ?++∈???? C ．,,36k k k Z ππππ? ? -+∈???? D ．2,2,36k k k Z ππππ??-+∈??? ? 11．设函数()f x 的定义域为R ，满足()()12f x f x +=，且当()0,1x ∈时， ()sin f x x π=.记当[)0,x ∈+∞时，函数()f x 的极大值点从小到大依次记为 123,,,...,,...n a a a a 并记相应的极大值为123,,,...,,...n b b b b ，则()10 1k k k a b =+=∑（ ） A ．561 B ．611 C ．1073 D ．2097 12．已知O 为锐角ABC ?的外心，且三边,,a b c 与面积S 满足2224b c a S +-=，若 AO AB AC λμ=+（其中,λμ是实数） ，则λμ的最大值是（ ）
东北师大附中2019-2020学年高一年级（物理）下学期阶段考试 一、单项选择题：（本题共7小题，每小题5分，共35分。每小题只有一个选项正确） 1.如图所示，一个大轮通过皮带拉着小轮转动，皮带和两轮之间无相对滑动，大轮的半径是小轮半径的2倍，大轮上的一点S离转动轴的距离是大轮半径的 1 3 。P、Q分别为两轮边缘上的点，则P、Q、S三点的（） A. 线速度之比为1：1：3 B. 角速度之比为1：3：1 C. 转动周期之比为2：1：1 D. 向心加速度之比为3：6：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．大轮半径为1r，小轮半径为2r，P、Q两点传动转动，所以 1 1 P Q v v = P、S两点同轴转动，则 P S ωω = 根据线速度与角速度关系v r ω =，可知线速度关系为 1 1 3 11 3 P P S S v r v r ω ω == ? 所以三点的线速度之比为3：3：1，A错误； B．P、Q两点角速度关系 2 1 1 2 P P Q Q v r v r ω ω =?= 所以三点的角速度之比为1：2：1，B错误； C．根据 2 T π ω=可知周期之比为2：1：2，C错误； D．根据2 a r ω =可知P、S两点向心加速度之比
2 1213113 P P S S a r a r ωω=?= 根据2 v a r =可知P 、Q 两点向心加速度之比 2 22112 P P Q Q a v r a v r =?= 所以三点向心加速度之比为3：6：1，D 正确。 故选D 。 2.一个质量为4kg 的物体在半径为2m 的圆周上以4m/s 的速率做匀速圆周运动，则（ ） A. 物体做匀速圆周运动的角速度8rad/s B. 物体做匀速圆周运动的转速为πr/s C. 物体做匀速圆周运动的向心加速度为8m/s 2 D. 物体做匀速圆周运动所需的向心力为8N 【答案】C 【解析】 【详解】A ．根据线速度与角速度的关系 4rad/s 2rad/s 2 v r ω=== A 错误； B ．根据角速度和转速的关系可知 21r/s r/s 22n ωπππ = == B 错误； C ．根据向心加速度和线速度的关系 22 224m/s 8m/s 2 v a r === C 正确； D ．向心力大小为 28N 16N F ma ==?= D 错误。
上学期 东北师大附中 物理试卷 初二年级期末考试 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1.下列现象是由于光的直线传播形成的是（ ） A.水中“倒影” B.树荫下的光斑 C.水中“折”笔 D.雨后彩虹 2.体育课上，老师常配备扩音器进行讲解。关于扩音器的作用下列说法正确的是（ ） A.改变声音的音色 B.提高声音的音调 C.改变声音的传播速度 D.增大声音的响度 3.下列光学元件，对光有发散作用的是（ ） A.凸透镜 B.凹透镜 C.平面镜 D.潜望镜 4.利用干冰（固态 CO 2）进行人工降雨的过程中，干冰发生的物态变化是（ ） A.升华 B.凝华 C.汽化 D.液化 5.一条船在河中行驶，我们说船静止是以哪个物体为参照物（ ） A.河岸上的树 B.两岸的山 C.迎面驶来的船 D.坐在船上的乘客 6.用四个容量均为 2L 的瓶子，分别装满酱油、纯水、植物油和酒精（ρ酱油＞ρ纯水＞ρ植物油＞ρ酒精）。那么，装的质量最多的是（ ） A.纯水 B.酱油 C.酒精 D.植物油 7. 近年来流行一种“自拍神器”给旅行者自拍带来方便，如图所示。与直接拿手机自拍
相比，利用 “自拍神器”可以（ ） A.增大像距 B.增大像的大小 C.增大物距 D.减小取景范围 8.用相同质量铁和铜分别制成体积相等的铁球和铜球，已知 ρ 铁=7.9×103kg/m 3，ρ 铜=8.9×103kg/m 3， 则下列说法正确的是（ ） A.铁球和铜球一定都是空心的 B.铁球和铜球一定都是实心的 C.铜球是空心的，铁球一定是空心的 D.铁球是实心的，铜球一定是空心的 9.用水彩笔在磨砂电灯泡的侧面画一个你所喜欢的图案，然后接通电源，拿一个凸透镜在灯泡和白墙之间移动，观察图案在墙上所成的像不可能发生的是（ ） A.能看到倒立、缩小的像 B.能看到倒立、放大的像 C.能看到正立、放大的像 D.看不到像 10.在“探究凸透镜成像规律”的实验中，绘制了如图所示的图像（v 表示像到凸透镜的距离，u 表示物体到凸透镜的距离）。下列说法正确的 是 （ ） A.该凸透镜的焦距为 10cm B.当物距为 15cm 时，凸透镜成像原理应用于投影仪 C.当 u=v=10cm 成实像时，像与物体之间的距离最小 D .当不透明的硬纸板挡住凸透镜的上半部分，像的大小也会减半二、填空题（每空 1 分，共 12 分）
吉林省长春市东北师大附中明珠校区2020-2021学年七年级 上学期期中数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中国古代数学著作《九章算术》在世界数学史上首次正式引入负数，如果收入100元记作+100元，那么-70元表示（ ） A ．支出70元 B ．支出30元 C ．收入70元 D ．收入30元 2．国务院总理李克强2020年5月22日在作政府工作报告时说，去年我国农村贫困人口减少11090000，脱贫攻坚取得决定性成就，数据11090000用科学记数法表示为（ ） A ．4110910? B ．611.0910? C ．81.10910? D ．71.10910? 3．下列各数中最小的是（ ） A ．3 B ．-2.5 C ．-95 D ．0 4．下列四个数中，是负分数的是（ ） A ．211 B ．0.23- C ．34 D ．20- 5．多项式243x x +-的次数是（ ） A ．3 B ．2 C ．1 D ．0 6．如图，数轴上A ，B 两点分别对应实数a ，b ，则下列结论正确的是（ ） A ．0a b +> B ．0a b -> C ．0ab > D ．0a b -> 7．已知|x|=2，y 2=9且xy<0，那么x-y 的值为（ ） A ．5 B ． 1 C ．5或1 D ．-5或5 8．如图，是一个运算程序的示意图，若第一次输入x 的值为625，则第2020次输出的结果为（ ） A ．25 B ．5 C ．1 D ．0
二、填空题 9．－6的相反数是 ． 10．单项式－243 a bc 的系数是______________. 11．A 、B 两地之间相距440千米，一辆汽车以110千米/时的速度从A 地前往B 地，x （x ＜4）小时后距离B 地___________千米． 12．用四舍五入法将7.865精确到百分位：7.865≈___________． 13．单项式23m x y 是六次单项式，则m ＝_______． 14．用围棋子按下面的规律摆图形，则摆第n 个图形需要围棋子的枚数是_____________． 三、解答题 15．（1）1132 -+； （2）()()()9115+-++-； （3）()()30.7 1.7204? ?-?-÷-? ??? ； （4）27332384? ?????-?-÷- ? ? ??????? ； （5）()2114121133????--?-÷- ? ????? ； （6）()()32110.5413??-+-÷?--?? ． 16．简便运算： （1）110.53 2.757 42????---+-+ ? ????? （2）()11825 3.794067411 ???-? （3）3572414 68??-?-+- ??? （4）()11175250.125508 8?? ?+-?--? ??? 17．列式计算：
2020届东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学） 2017级高三二模考试 理科综合生物试卷 ★祝考试顺利★ (解析版) 一、选择题 1.下列关于细胞结构和功能的推测,错误的是（） A. 细胞膜的结构特点与其控制物质进出的功能密切相关 B. 没有叶绿体的高等植物细胞不能进行光合作用 C. 同一生物不同细胞中膜蛋白的差异取决于基因的不同 D. 蛋白质合成旺盛的细胞,核孔数目较多,核仁较大 【答案】C 【解析】 本题是对细胞结构和功能的考查,识记细胞膜的结构与功能,细胞核的结构与功能、细胞的分化等相关知识,依据选项作答即可。 【详解】A、结构与功能相适应,细胞膜的结构特点与其控制物质进出的功能密切相关,A正确； B、高等植物细胞进行光合作用的场所是叶绿体,B正确； C、同一生物不同细胞的基因相同,膜蛋白的差异取决于基因的选择性表达,C错误； D、蛋白质合成旺盛的细胞中,细胞核中核仁比较大,核孔数目比较多,D正确。 故选C。 2.下列有关实验技术的叙述,错误的是（） A. 用健那绿染色法观察线粒体时,需保证细胞处于生活状态 B. 证明光合作用产物中的氧气来自水时利用了同位素标记法 C. 分离细胞中的各种细胞器常用差速离心法 D. 酶的保存应在最适温度和最适pH条件下 【答案】D 【解析】 不同细胞器的重量不同,可以用差速离心法分离各种细胞器；健那绿是能使线粒体染成蓝绿色
的活体染色剂,可以用健那绿染液对线粒体进行染色、观察；鲁宾和卡门采用同位素标记法进行实验证明光合作用释放的O 来自水。 2 【详解】A、健那绿是一种专一性染线粒体的活细胞染料,A正确； B、证明光合作用产生的氧气来自水的实验利用了同位素标记法,B正确； C、不同细胞器的重量不同,可以用差速离心法分离各种细胞器,C正确； D、酶应该在低温条件下保存,D错误。 故选D。 3.研究发现,与正常女性相比,Turner综合征患者(女性)易患血友病(伴Ⅹ染色体隐性遗传病),据此可推测Turner综合征患者体内可能（） A. 多一条X染色体 B. 少一条X染色体 C. 血小板凝集成团 D. 红细胞凝集成团 【答案】B 【解析】 染色体数目变异的基本类型： （1）细胞内的个别染色体增加或减少,如21三体综合征,患者比正常人多了一条21号染色体。（2）细胞内的染色体数目以染色体组的形式增加或减少。 【详解】血友病为伴X隐性遗传病,正常情况下,女性患者需要满足两条X染色体上都是隐性基因时才患病,而Turner综合征的女性患者更容易患血友病,说明很有可能是少一条X染色体,B 正确,故选B。 4.某科研小组对水稻进行转基因,将雄配子致死基因A、紫色素生成基因P导入细胞,发现两个基因插入位置如图所示。已知基因P的表达可使种子呈现紫色,对该转基因个体分析错误的是（）
2019-2020学年吉林省长春市东北师大附中明珠学校八年级（下）期末数学试卷一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分） 1．（3分）下列事件中，是随机事件的是（） A．掷一次骰子，向上一面的点数是3 B．13个同学参加聚会，他们中至少有2个同学的生日在同一个月 C．三角形的内角和是180° D．两个负数的和大于0 2．（3分）在平面直角坐标系中，将点A（2，﹣3）向上平移3个单位长度，再向左平移4个单位长度，得到点B，则点B的坐标是（） A．（6，﹣6）B．（﹣2，﹣6）C．（6，0）D．（﹣2，0） 3．（3分）已知正比例函数y＝（1﹣m）x的图象过二、四象限，则m的取值范围是（）A．m＜1B．m＞1C．m≤1D．m≥1 4．（3分）在一个不透明的盒子里装有200个红、黄两种颜色的小球，这些球除颜色外其他完全相同，每次摸球前先将盒子里的球摇匀，任意摸出一个球，记下颜色后再放回盒子，通过大量重复试验后发现，摸到黄球的频率稳定在45%，那么估计盒子中黄球的个数为（） A．80B．90C．100D．110 5．（3分）鱼塘中同时放养了300尾草鱼，从中捕获了10尾，称得每尾的质量分别为1.5，1.6，1.4，1.3，1.6，1.5， 1.4，1.2，1.7，1.8（单位：千克），则可以估计这300尾草鱼的总质量约为（） A．390千克B．420千克C．450千克D．480千克 6．（3分）如图，点P是菱形ABCD边上的动点，它从点A出发沿A→B→C→D路径匀速运动到点D，设△P AD的面积为y，P点的运动时间为x，则y关于x的函数图象大致为（） A．B．
C．D． 7．（3分）如图，在△ABC中，AD平分∠BAC，按如下步骤作图：①分别以点A、D为圆心，大于AD的长为半径在AD两侧作弧，交于两点M、N；②连结MN，分别交AB、AC于点E、F；③连结DE，DF．若BE＝8，AF＝4，CD＝3，则BD的长是（） A．2B．4C．6D．8 8．（3分）如图，在平面直角坐标系中，四边形OABC是矩形，四边形ADEF是正方形，点A、D在x轴的正半轴上，点C在y轴的正半轴上，点F在AB上，点B、E在函数y＝（x＞0，k＞0）的图象上．若正方形ADEF 的面积为4，且BF＝2AF，则k的值为（） A．24B．12C．6D．3 二、填空题（本大题共6小题，每小题3分，共18分） 9．（3分）函数y＝的自变量x的取值范围是． 10．（3分）若，则的值等于． 11．（3分）某校学生参加体育兴趣小组情况的统计图如图所示，若参加人数最多的小组有80人，则参加人数最少的小组有人．
少年易学老难成，一寸光阴不可轻- 百度文库 1 2009–2010学年 东北师大附中高一年级语文学科试卷 上学期期末考试 命题人：张钧洪伟史培争审题人：张海波王玉杰 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分120分，考试时间为120分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。 第Ⅰ卷阅读题 一、现代文阅读（24分） 哭泣的圆明园 张晓惠 ①一直以为，圆明园是哭泣的。八国联军蹂躏着她的肌体，摧毁着她的骨骼；冲天大火燃烧的是一个民族的自尊。一百多年的疼痛如那西洋楼的残壁断垣穿越百年的风雨永远存在──伫立在那西洋楼大水法的遗址前，我无法不感受圆明园的疼痛，感受一个民族的屈辱和疼痛，是那种切肤的痛。 ②是十年前，去的圆明园。没有人愿去，说是那么远，又没啥看的。我说我肯定要去。 ③是阴凄凄的天，是冷嗖嗖的细雨，和着秋风如刀子一般刮在脸上。沿着浩淼的湖水，我走啊走的，不见一个人影儿。最后，终于走到了那大水法遗址──尽管多少次从图片上，从教科书中见过这遗址的照片。可当我立在苍苍的天空下，真实地面对着这一片一地一旷野的石块时，仍感到那来自心底的震撼!依旧华美──我抚摸着那冰冰凉凉的玉石纹理；依旧精致──那欧式的曲线流畅又不羁；依旧贵族──断碎的罗马石柱在苍天下笔直出一派伟岸和傲然。后来我就流泪了，好在周围没人，我没带相机，但那些石块、石柱、石雕连同那灰苍苍的天空一起烙在了脑海，成为心房上一幅永不磨灭的壁画。 ④十年后的今日，我说再去圆明园。对我来说，去圆明园是一种凭吊，一种拜谒，甚至是一种提醒。说出这些我不怕别人说我矫情，我就是这样想的。 ⑤进了圆明园，才发现今非昔比。十年前的清寂不复存在，曾经寂静的圆明园一片喧嚣。柳绿桃红藤紫，满目春色也罢，昔日皇族的休闲园址，也该平常百姓流连赏目。门票从五角涨到二十五元也罢，这遗址，这偌大的园子要人管理也得养活自己。装饰华丽的人力车左右缠着：去福海？去绮春园？就十元，拉您去西洋楼，谢了您哪!谢了您哪！我说，我就是想自个儿走走。 ⑥往前，沿着湖边再往前，穿过紫藤架，右拐，是了，是遗址，大水法遗址。 ⑦想不到的是西洋楼遗址这儿，竟也有这许多的人!一群系着红领巾的孩子尖叫着互掷着石子；一群看来是高中生或是中专生的少男少女，咬着冰棍儿，在海宴堂遗址前高声唱着“对面的女孩走过来走过来”；几位看上去似干部样的人笑眯眯地摆好阵势在镌刻着“圆明园”字样的大理石碑前照相，那捧着相机的说：笑!笑啊!这群人就腆着发福的肚皮蠢蠢地笑了。在大水法遗址前，在哭泣的五根大罗马柱那儿，一对情侣旁若无人地拥抱亲吻! ⑧刹那，我有点不知所措。亲吻，示爱，干嘛到这大水法遗址面前呢?在这样残破颓败的乱石间，怎么笑得出来?要唱歌，蛮好去那桃红柳绿的绮春园、长春园或是泛舟福海啊!看着这群在破碎的石块遗址前欢笑的老老少少，仰首凝视那高高而破残的罗马柱，眼眶和心口就都隐隐地疼起来。历史呢?耻辱呢?血性呢? ⑨前些年，曾经围绕这圆明园需不需要重建有过争论，结果是理智的人们理解了废墟的价值，尊重了历史留给我们残酷的真实，这片废墟留下了。当时，我是为留下拍案叫好。可今日见到这么多在废墟上在遗址前欢笑嘻闹的人，我有点怀疑留下的必要了，在经过那么多岁月之后，眼前这般断壁残垣，还能提醒人们对一个多世纪前那场噩梦的记忆，那场中华民族的灾难与奇耻大辱? ⑩天阴了，一阵沙尘扑面而来，豆大的雨点砸了下来，劈头劈脸。欢笑的人直往外冲。剩下我一人，静静地，在洁白的石块上坐下，对着这大水法遗址，对着这华美残破的罗马石柱，和苍天，和这些断壁残垣一起落泪哭泣…… 1．请简要分析文中第③段令作者心底“震撼”的原因。（5分） 2．作者在提到两次去圆明园的经历时都谈到了“流泪”这一细节。试分析两次流泪所蕴含的思想情感。（6分） 3．文章第⑨段，作者为什么对圆明园废墟“有点怀疑留下的必要了”？（5分）
东北三省三校（辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中）2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合 相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65 一、选择题 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A. 六水氯化钙能用作食品干燥剂 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析 D. 水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除 【答案】B 【详解】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误； B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确； C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误； D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。 答案选B。 2.下列说法不正确的是（） A. 葡萄糖可用于合成补钙药物 B. 油脂有保护内脏器官的作用 C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成 D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃 【答案】D 【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确； B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确； C、非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，选项C正确；
吉林省长春市东北师大附中2019-2020学年九年级下学期综合测试 数学试题(word无答案) 一、单选题 (★★) 1 . ﹣3的绝对值是（） A．﹣3B．3C．-D． (★★) 2 . 为应对疫情，许多企业跨界抗疫，生产口罩．截至2月29日，全国口罩日产量达到116000000只．将116000000用科学记数法表示应为（） A．B．C．D． (★) 3 . 如图，是由棱长都相等的四个小正方体组成的几何体．该几何体的左视图是（） A．B．C．D． (★) 4 . 不等式组的解集在数轴上表示正确的是( ) A．B．C．D． (★★) 5 . 《九章算术》是中国古代数学著作之一，书中有这样一个问题：五只雀、六只燕共重一斤，雀重燕轻，互换其中一只，恰好一样重.问：每只雀、燕的重量各为多少？设一只雀的重量为斤，一只燕的重量为斤，则可列方程组为( ) A．B．C．D． (★) 6 . 如图， AB为⊙ O的直径， PD切⊙ O于点 C，交 AB的延长线于 D，且∠ D＝40°，则∠ PCA等于（）
A．50°B．60°C．65°D．75° (★★) 7 . 如图，在矩形中，按以下步骤作图：①分别以点和点为圆心，大于的长为半径作弧，两弧相交于点和；②作直线交于点，若， ，则该矩形的周长（）． A．12B．24C．32D．22 (★★) 8 . 如图，在平面直角坐标系中，点A在x轴的正半轴上，点B的坐标为（0，4），将 △ABO绕点B逆时针旋转60°后得到△A'BO'，若函数y= （x＞0）的图象经过点O'，则k的 值为（） A．2B．4C．4D．8 二、填空题 (★) 9 . 计算：__________． (★) 10 . 把多项式因式分解的结果是__________． (★)11 . 如果关于的方程有两个相等的实数根，那么实数的值是__________．