单元测试(三)酸和碱
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32
一、选择题(每小题4分，共40分)
1．下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是( )
A．用氢氧化钠干燥O2、N2等B．石蕊试液遇酸性溶液变为红色
C．石灰浆抹墙后，墙壁变硬D．用生石灰制熟石灰
2．(临沂中考)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是( )
A．氢氧化钠溶液B．石灰水
C．浓硫酸D．浓盐酸
3．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( )
A．SO2B．H2
C．CO2D．HCl
4．(乐山中考)根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中一定能使石蕊溶液变红的是( )
A．唾液(6.6～7.1) B．胆汁(7.1～7.3)
C．胃液(0.9～1.5) D．血浆(7.35～7.45)
5．下列物质间的转化不能一步完成的是( )
A．CaCO3→CaO B．CO2→CO
C．H2SO4→H2O D．Cu→Cu(OH)2
6．(西宁中考)根据如图实验判断下列说法错误的是( )
A．浓盐酸有挥发性B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变D．B烧杯内发生了置换反应
7．(南宁中考)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
8．(雅安中考)如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是( )
A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂
9．(黔东南中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
10．(临沂中考)类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( )
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的—定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
二、填空与简答题(共34分)
11．(6分)某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。
(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分是Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式________________________。
(4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式________________________。
12．(8分)用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式________________________。
(2)该实验是将____________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(3)当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。
(4)完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100 g 8%的NaOH溶液，若改用100 g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
13．(6分)(邵阳中考)某化学兴趣小组欲配制49 g 20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。
(1)通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是________g。
(2)如图A
。
(3)图B与图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是________。
14．(8分)采用适当的试剂，可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3，其流程如下：
(1)流程图中进行的操作2的名称是________。
(2)石灰石煅烧反应的基本反应类型是________。
(3)该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是________(填化学式)，该物质与水反应的化学方程式为________________________。
15．(6分)小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图1总结了盐酸的四条化学性质(盐酸与四类物质能够发生化学
反应)。
(1)为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成________色。
(2)依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面的铁锈的化学反应方程式为
________________________________。
(3)小明用微观示意图(图2)来说明性质③的发生，用化学反应方程式表示为
________________________________。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有____________。
(4)为了验证性质④能够发生，你选择的物质是________。
A．Na2CO3B．HCl C．CuSO4D．NaCl
三、实验探究题(共18分)
16．(10分)我市某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究。
【探究目的】探究无色废水的酸碱性。
【提出猜想】无色废水可能呈酸性，也可能呈________性，还可能呈________性。
【设计实验】
同学们向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是__________________，若此酸是盐酸，写出处理废水相应的化学方程式：________________________，此时废水的pH将________(填“升高”“不变”或“降低”)。
17．(8分)(漳州中考)某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是________________________________________________________________________。
四、计算题(8分)
18．(郴州中考)某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：
(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为________t；
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1．A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.B 8.A 9.D 10.D 11.(1)可以 (2)肥皂水 (3)Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3
＋3H 2O (4)Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 12.(1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O (2)氢氧化钠溶液 (3)Na 2SO 4、NaOH (4)＜ 13.(1)10 (2)20% 稀硫酸 (3)B 14.(1)过滤 (2)分解反应 (3)CaO CaO ＋
H 2O===Ca(OH)2 15.(1)红 (2)6HCl ＋Fe 2O 3===3H 2O ＋2FeCl 3 (3)HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O Na ＋、Cl －
(4)A
16.【提出猜想】中 碱 【设计实验】(1)碱 中性或酸 (2)溶液变红 【建议与反思】H ＋
熟石灰(或生石灰或石灰石或废铁)(任答一种) CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 升高 17.【实验设计】无色 HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 左 pH 试纸 ≤7 【评价反思】乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
18．(1)0.98
(2)设废碱液中NaOH 的质量为x 。 H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 98 80 0．98 t x
9880＝0.98 t x
x ＝0.8 t 废碱液中NaOH 的质量分数：0.8 t 20 t ×100%＝4%
答：废碱液中NaOH 的质量分数为4%。
最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！