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高三化学教案-化学专题复习——基本概念 最新

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化学专题复习——基本概念

[一、化学式、物质的分类、变化和性质]

一、选择题

1、两次获得诺贝尔奖,在化学界享有盛名的科学家是

A、爱因斯坦

B、达尔文

C、居里夫人

D、欧拉

某矿泉水标签上印有下列字样:主要成分(单位:mg/L)Ca:20.2,K:39.1,Mg:3.27,Zn:0.06,F:0.02,重碳酸:7,偏硅酸:4,不含CO2。回答下列2—4题:

2、标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指

A、单质

B、元素

C、原子

D、分子

3、标签上的“重碳酸”“偏硅酸”是指

A、碳酸分子和偏硅酸分子

B、碳酸和偏硅酸的正盐

C、HCO3-和SiO32-

D、碳酸和偏硅酸的酸式盐

4、某矿泉水瓶标签上“不含CO2”说明

A、这种矿泉水是纯净的

B、CO2不能溶解在这种矿泉水中

C、这种矿泉水没有分解出CO2

D、这种矿泉水灌瓶前除去了CO2

5、用化学方法不能实现的是

A、生成一种新分子

B、生成一种新离子

C、生成一种新原子

D、生成一种新单质

6、由两种原子组成的纯净物

A、一定是化合物

B、可能是单质,可能是化合物

C、一定是单质

D、一定是同素异形体

7、下列物质固态时,必定是分子晶体的是

A、酸性氧化物

B、非金属单质

C、碱性氧化物

D、含氧酸

人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

8、在五金顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是

A、银、质量守恒定律

B、铁、金属活动性顺序表

C、铜、金属活动顺序表

D、铁、元素周期表

9、美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空,其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示物质酸和碱中和反应实质的是

A、H-+OH+=H2O

B、H++OH+=H2O

C、H-+OH-=H2O

D、H++OH-=H2O

10、无机化学中也存在同分异构体,互为同分异构体的一组无机物是

A、NH4CNO与尿素CO(NH2)2

B、H2O与D2O

C 、[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O 与[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O

D 、Si(OH)4与H 4SiO 4

11、下列化学式及结构式中,从成键情况看来不合理的是

CH 3N

N H C H

H

C Si H H

H

H CH 4Si

CH 4S

C H S

H H

H

CH 2SeO C

O

H

H

Se

12、某共价化合物分子中含有C 、N 、O 、H 四种元素,且以n C 、n N 、n O 分别表示C 、N 和O 的原子数目,则H 原子数目最多为

A 、2n O +2

B 、2n

C +n N C 、2(n C +n N )

D 、2n C +n N +2 13、下列叙述中正确的是

A 、阳离子不一定是金属离子,含阳离子的物质一定含阴离子

B 、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物

C 、离子化合物均属于强电解质,都易溶于水

D 、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

14、下列实验或生产操作:①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中,没有新的物质生成的是

A 、①④

B 、②③

C 、①③⑤

D 、①②④

15、下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A 、盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B 、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C 、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石

D 、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

16、航天技术测得三氧化二碳(C 2O 3)是金星大气层的成份之一,下列关于C 2O 3的说法中错误的是

A 、C 2O 3与CO 2都是碳的氧化物

B 、

C 2O 3与CO 2都是碳酸的酸酐 C 、C 2O 3与CO 都具有还原性

D 、C 2O 3与C 的燃烧产物都是CO 2 17、下列变化能够实现的是

①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性

④复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体

A 、只有①③

B 、只有②④

C 、只有①②④

D 、①②③④

18、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为:[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]x 式中m 等于

A 、3-n

B 、6-n

C 、6+n

D 、3+n

19、最近,科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 6C l6)和C 60反应,使C 60获得

一个质子,得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6C l6]-。该反应看起来很陌生,但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是

A 、↑+===+222H ZnCl HCl Zn

B 、Cl NH HCl NH 43===+

C 、O H NaCl HCl NaOH 2+===+

D 、-++===+COO CH O H COOH CH O H 3332

20、对于复分解反应:X+Y=Z+W ,下列叙述正确的是 A 、若Z 是强酸,则X 或Y 必有一种是酸

B 、若Y 是强碱,X 是盐,则Z 或W 必有一种是弱碱

C 、若W 是弱碱,Z 是盐,则X 或Y 必有一种是强碱

D 、若X 是强酸,Y 是盐,反应后可能有强酸或弱酸生成 21、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐,如氯化硝酸钙[Ca(NH 3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如Kal(SO 4)2,下列各化合物中属于混盐的是

A 、CaOCl 2

B 、(NH 4)3Fe(SO 4)2

C 、BiONO 3

D 、K 3[Fe(CN)6]

22、被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但易溶于氢氟酸,其原因可能是

A 、氢氟酸的酸性比其他酸强

B 、氢氟酸的氧化性比其他酸强

C 、氢氟酸的还原性比其他酸强

D 、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 23、我国的稀土含量丰富,稀土元素可用R

E 表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na 2SO 4,使稀土元素转化为沉淀,反应为:

)2,1()()(242342242342=??====++?

x O xH SO Na SO RE O xH SO Na SO RE

下列叙述正确的是:

A 、该反应一定在强碱溶液中进行

B 、产生沉淀的反应为复分解反应

C 、反应生成的沉淀属于复盐

D 、产生沉淀的变化属于化学变化

24、铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土矿,如Al 2O 3中。用NaOH 溶液处理铝矿(Al 2O 3)时,生成NaAlO 2、NaGaO 2;而后通入适量CO 2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO 2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为

A 、镓酸酸性强于铝酸

B 、铝酸酸性强于镓酸

二、非选择题

25、已知在一定条件下可发生反应:232322Cl KIO I KClO +===+,此反应属于________

高考总复习系列丛书—高三化学一轮复习高效创新教案(下册):第十一章高考备考策略与知识能力提升 Word版

物质结构与性质的命题紧扣考试大纲,重基础、重热点,题目多以常见物质为载体进行设问,所设计的几个问题常常相互独立的,不偏不难,多涉及晶胞计算,强调空间想象能力和计算能力的考查。命题热点有:核外电子排布规律;书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道表示式) ;第一电离能、电负性的变化规律及其应用;物质中化学键类型的判断;分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断;分子间作用力、氢键及分子的性质;常见四种晶体的判断方法及性质;金属晶体的堆积模型;均摊法求解晶体化学式;常见晶体结构分析;有关晶胞的计算。 【复习策略】

重点一核外电子排布的表示方法【重点归纳】 表示方法含义举例 原子或离子结构示意图 表示核外电子分层排 布和核内质子数Na: Na+: 电子式 表示原子最外层电子 数目 核外电子排布式 表示每个能级上排布 的电子数 S:1s22s22p63s23p4或 [Ne]3s23p4 S2-:1s22s22p63s23p6 电子排布图(轨道表示 式) 表示每个原子轨道中 电子的运动状态 价电子排布式或排布图表示价电子的排布 【经典例题】 例1下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( ) A. B. C. D.

答案 解析 D 电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。A.2p能级未排满,则排布3s轨道,违背能量最低原理,错误;B.2p能级的3个电子应单独占据3个轨道,违背洪特规则,错误;C.2p能级未排满,违背能量最低原理,错误;D.符合电子的排布原理,能量处于最低状态,正确 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D.最外层电子数是核外电子总数1 5 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 答案解析 C A项,3p能级有一个空轨道的基态原子,按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子,所以两个原子是同种元素的原子;B项,2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子,它的2p能级上只能是5个电子,所以两原子是同种元素的原子;C项,M层全充满而N层为4s2的原子,其M层应为18个电子,而后者的M层上只有8个电子,所以两原子不是同种元素的原子;D项,最外层电子数是核外电子总数的 1 5 的原子中,最外层电子数要小于或等于8个电子,且电子总数为5的倍数,所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40,其中满足最外层电子数是核外电子总数的 1 5 且符合核外电子排布规则的只能是35号元素,该元素原子的外围电子排布式为4s24p5,所以两原子是同种元素的原子 重点二分子或离子立体构型的判断 【重点归纳】 1.确定中心原子上的价层电子对数

5启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题

启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷(选择题,共40分) 单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)(谢忠) 例1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列做法合理的是 ① 将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾,回收其中的 贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋,方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理,减少 硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na 3P 5O 10),增强去污效果 A .②③④⑤ B .①②③ C .①②⑤ D .①④ 【举一反三】:1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ①高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空臭氧是污染气体,对人体有危害②374℃、 2.2×104 kPa 时,水与CO 2发生“水热反应”生成有机物,该反应是放热反应 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高, 大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化,可用石灰加以改良 A .①②⑤ B .①③④ C .②④⑤ D .①③⑤ 例2.下列有关化学用语表示正确的是 A .中子数为21的钾原子:K 4019 B .氯化钡的电子式:Cl [ ]-········2+Ba 2 C .N 3-的结构示意图:+1028 D .聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式: CH 2CH CH 3CH CH 2n 【举一反三】:2.下列有关化学用语表述错误的是 A .NaClO 的电子式为: B .乙醇分子的球棍模型: C .CH 4Si 的结构式:H H C Si H H D .葡萄糖的最简式:CH 2O 例3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A .NH 3溶于水后显碱性,在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体 B .碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C .次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液 D .铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【举一反三】:3.下列有关物质的性质和应用均正确的是 A .NH 3能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化 B .瓷坩埚能耐高温,可用于加热分解石灰石 C .Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D .Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂 例4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .pH =1的溶液:Na +、NH 4+、S 2-、NO 3- B .c(HSO 4-)=0.1 mol/L 的溶液:K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl - C .滴入少量苯酚显紫色的溶液:Na +、K +、I -、SO 42- D .能溶解碳酸钙的溶液:Na +、NH 4+、Cl -、Br - 【举一反三】:4.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A .c(I -)=0.1 mol·L -1的溶液中: Na +、Fe 3+、ClO -、SO 42- B .由水电离产生的c(OH -)=1×10-10 mol·L -1的溶液中:Ba 2+、K +、NO 3-、Br - C .0.2 mol·L -1NaHC 2O 4溶液中:Ca 2+、Na +、OH -、Cl - D .加入Al 能放出H 2的溶液中:K +、NH 4+、NO 3-、Cl -

高三化学教案:《置换反应规律》

置换反应规律 反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称做置换反应. 1.按反应环境和元素的性质分(请举例) (1)水溶液中的置换反应:①“金→金”较活泼金属置换较不活泼金属②“金→非”金属活动顺序表中氢之前的金属置换氢③“非→非”较活泼非金属置换较不活泼非金属 (2)非水溶液中的置换反应:①“金→金” ②“金→非” ③“非→金” ④“非→非” 2.按元素在周期表中的位置分 (1)主族元素间的置换 包括同主族间、同周期间、不同主族间、不同周期间、既不同主族又不同周期间,其规律为:H Li Be B C N ←O ←F ↓↓↓“甲→乙”表示甲可置换乙Na Mg Al Si P S ←Cl 高温 △ △ (2)主→副H2+CuO===Cu+H2O 2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe C+CuO===Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg (3)副→主3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2 (4)副→副Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 3.按物质类别分 H2O CO2 CuO SiO2 Fe2O3 (1)单质与氧化物间的置换 Na、C、Fe、F2──→H2(或O2),C、H2──→Cu,C──→Si, Mg──→C,Al──→Fe (2)单质与非氧化物间的置换 2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N24NH3+3O2 =2N2+6H2O Br?、S2?、I? SiCl4 HCl NH3

Mg+2HCl = MgCl2+H22Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2 活泼金属──→H2,Cl2、O2──→N2,Cl2────→Br2、S、I2,H2──→Si 4.按单质状态分 有“固→固”、“固→气”、“气→固”、“气→气”、“气→液” 高温 5.重要的置换反应: ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ 高温 高温 ③F2+2H2O=4HF+O2④Cl2+H2S=S+2HCl 点燃 ⑤2H2S+O2=2S+2H2O ⑥2C+SiO2Si+2CO 高温 ⑦2Mg+CO2 2MgO+C ⑧2Al+Fe2O3 =====2Fe+Al2O3 ⑨C+H2O CO+H2⑩3Cl2+2NH3 === N2+6HCl ⑾Si+4HF===SiF4+2H2⑿极活泼金属及F2不能从水溶液中置换其它元素,非水溶液中不活泼的可置换活泼的。CuO+H2==Cu+H2O、2CuO+C==2Cu+CO2↑ △ 6.其它置换反应: Na+TiCl4 =4NaCl+Ti 2H2+SiCl4====Si+4HCl Na+KCl = NaCl+K Cl2+2HI = 2HCl+I2F2+2HCl= 2HF+Cl2H2S+Cl2 = S+2HCl 4NH3+3O2= 2N2+6H2O 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 例1.如图: 已知:化合物E与水反应生成白色浆状物;化合物F是不能成盐的氧化物;单质D能与某些稀有气体反应。 据此,请填空: (1)化合物F是______;化合物I是______。 (2)反应②、反应④的化学方程式是______;______。 【

电磁学基础知识

电磁学基础知识 电场 一、场强E (矢量,与q 无关) 1.定义:E = 单位:N/C 或V/m 方向:与+q 所受电场力方向 电场线表示E 的大小和方向 2.点电荷电场:E = 静电力恒量 k = Nm 2/C 2 匀强电场:E = d 为两点在电场线方向上的距离 3.E 的叠加——平行四边形定则 4.电场力(与q 有关) F = 库仑定律:F = (适用条件:真空、点电荷) 5.电荷守恒定律(注意:两个相同带电小球接触后,q 相等) 二、电势φ(标量,与q 无关) 1.定义:φA = = = 单位:V 说明:φ=单位正电荷由某点移到φ=0处的W ⑴沿电场线,电势降低 ⑵等势面⊥电场线;等势面的疏密反映E 的强弱 2.电势叠加——代数和 3.电势差:U AB = = 4.电场力做功:W AB = 与路径无关 5.电势能的变化:Δε=W 电场力做正功,电势能 ;电场力做负功,电势能 需要解决的问题: ①如何判电势的高低以及正负(由电场线判断) ②如何判电场力做功的正负(由F 、v 方向判) ③如何判电势能的变化(由W 的正负判) 三、电场中的导体 1.静电平衡:远端同号,近端异号 2.静电平衡特点 ⑴E 内=0;⑵E 表面 ⊥表面;⑶等势体(内部及表面电势相等);⑷净电荷分布在外表面 四、电容器 1.定义:C = (C 与Q 、U 无关) 单位:1 F =106 μF =1012 pF 2.平行板电容器: C = 3.两类问题:①充电后与电源断开, 不变;②始终与电源相连, 不变 五、带电粒子在电场中的运动 1.加速:qU = 2.偏转:v ⊥E 时,做类平抛运动 位移:L = ; y = = = 速度:v y = = ; v = ; tan θ= 六、实验:描绘等势线 1.器材: 2.纸顺序:从上向下

高三化学教学计划及进度表(下册)

2019年高三化学教学计划及进度表(下册)【】在授课前做好每一课的教学计划,将能帮助老师们更加高效的传授知识,下面是高三化学教学计划及进度表欢迎大家进入精品的高中频道,参考下面的教学计划,希望大家喜欢! 高三下册化学教学计划高三下学期是学生冲刺阶段,优化的教学是学生冲刺成功的关键。为此,我们化学组将齐心协力,以引领、服务学生为宗旨,深入学习,优化教学,提高教学质量,全面提高学生综合素质,为学生的发展奠基。具体计划如下: 一.进度安排表 下学期大致时间分配 时间 复习内容 备注 2月中下旬-3月中旬 选修5(部分内容)、选修3 顺利结束一轮复习 3月中旬-5月中旬 二轮专题复习 对热点、重点知识深度剖析,归纳总结,形成知识网络,构建牢固知识体系。 5月中旬-高考 强化训练,回归课本

查漏补缺,训练解题速度,掌握解题技巧。重温课本,把书读薄。二.教学侧重点 虽然经历了一轮的复习,但是学生的知识体系不够完善,也不够牢固,同时能力还有待进一步提高。因此学生还存在很多薄弱点,这些薄弱点也即学生的潜力所在,是学生的增分点,是我们教学的着力点。我们的教学相应就有下面几个侧重点: 1.审题能力的培养 学生审题能力不足是普遍现象,导致原因很多,诸如:没有仔细读题,将关键信息漏掉;抓不住关键信心;化学用语间混用导致答非所问。审题能力需要在平时教学中慢慢训练和培养。对于那些易错的化学用语,我们将编印100个常见化学方程式,供学生背诵熟记。 2.答题技巧和规范答题 答题技巧和规范答题在考试中占有相当比重,答题规范主要体现在化学用语方面,而答题技巧主要集中在实验操作考查方面,出现会而不对、对而不全的现象,关键是没有抓住答题要点,最终是没有掌握知识要点,没有形成良好的思维习惯。在二轮复习中,我们要高度重视。3.查漏补缺 二轮复习专题的选择与确定就是综合考虑了考试和学生两个方面因素,专题内容往往是学生的薄弱点。扎实落实二轮复习,做好查漏补缺,达到巩固、升华、活化知识的目的。 4.计算能力的培养 计算往往被学生轻视,在平时的计算中,由于嫌麻烦,习惯性使用计

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率,搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划:一、指导思想 以考纲、考题为向导,围绕重点、考点抓主干,贯通“三基”(基本知识、基本技能、基本方法)促综合,强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是:承上启下,巩固一轮复习成果,提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网,形成一个完整的知识体系,就是使零碎知识结网成片,构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习,总结解题方法,指点解题技巧,敲打注意问题,指明应用方向。归类总结,搭桥过渡,形成有机整体,培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是:专题切入,辐射全书。宏观把握,微观深入;穿针引线,上串下联;整理体系,构筑框架;错题再现,归类总结;举一反三,培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景,不要照本宣科、机械罗列;要温故重在知新,不要机械重复;要注意培养学生的知识迁移能力,不要死记硬背;要充分展现思维过程,不要奉送现成答案;要体现学生的主体地位,不要“独角戏”、“满堂灌”;要充分发挥教师的主导作用,不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 (1)设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》,分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例,根据学情实际,设置专题训练,突出重点,强化薄弱环节。 (2)精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列,防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联,对知识进行穿插综合。 (3)分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高,能培养学生迁移能力的题目为例题,同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻,做到五抓,即抓联系、抓变化、抓变式训练(一题多变、一题多解、多题归一)、抓思路分析、抓方法技巧的总结,努力做到举一反三、融会贯通。 (4)跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量,以提高解题的速度和准确率,单元检测要全部及时批阅,同时做好考情分析,要舍得花时间,认真搞好试卷讲评,出现的问题要及时跟踪补偿,真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处,抓出成效。 ¥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上,要把复习时间划分成不同的阶段,并针对不同阶段的特点确定复习任务,做到胸有成竹,有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习,5月初左右至5月底为第三轮复习时间,最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间; 2.内容上,复习时不能平均用力,必须向重点专题倾斜,如:①基本概念中的氧化还原、物质的量; ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡;③物质结构;④无机推断;⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上,应结合学生不同层次的实际情况,讲解时要有所区别,既要培优又要补差,特别是要抓好边缘生的工作,使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上,要注意整体复习与阶段复习计划相配套,整体复习计划精确到月,阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度;当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划,强化薄弱环节。 5.测练上,要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排,化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情,把握正确的复习方向 ·

中医基础理论五行学说习题及答案

第三节五行学说 名词解释 五行学说五行五行相生五行相克五行制化五行胜复五行相乘五行相侮母病及子子病及母补母泻子滋水涵木法益火补土法培土生金法金水相生法抑木扶土法培土制水法佐金平木法 泻南补北法 单选 1. 五行学说中”木”的特性: A.炎上 B.稼穑 C.润下 D.从革 E.曲直 2.何曰润下 A木 B火 C土 D金 E水 3.五行中具有“稼穑”特性的是 A木 B火 C土 D金 E水 4.五行中具有“从革”特性的是 A木 B火 C土 D金 E水 5. 下述说法,哪一项不是”土”的特性 A.生长 B.生化 C.承载 D.受纳 E.稼穑 6. 下述说法,哪一项不属于”金”的特性 A.从革 B.寒凉 C.沉降 D.隶杀 E.收敛 7四时季节中属于五行之“金”的是 A春 B夏 C长夏 D秋 E冬 8. 下列哪一项不属于五行之”金”: A.六腑之大肠 B.五体之皮毛 C.五志之恐 D.五化之绞 E.五色之白 9. 下列除哪项外,均属五行之”土”: A.五脏之脾 B.六腑之胃 C.五志之喜 D.五官之口 E.五气之湿 10. 五脏中的”脾”属土,主要采用的是下列何种方法归类: A.取象比类法 B.推演络绎法 C.以表知里法 D.试探法 E.反证法 11. 五官中的”舌”属火,主要采用的是下列何种方法归类: A.比较 B.演绎 C.模拟 D.试探 E.反证法 12. 下述说法中不符合五行相生规律是: A.ホ为水之于 B.水为木之母 C.火为土之母 D.土为金之子 E.火为木之孑 13. 下述说法中不符合五行相克规律是: A.金为木之所不胜 B.水为土之所不胜 C.木为水之所不胜 D.火为水之所胜 E.木为金之所胜 14. 肝虚影响脾健运,称为: A.木旺乘土 B.土壅木郁 C.木不疏土 D.木能克土 E.抑木扶土 15. ”见肝之病,知肝传脾”,从五行之间的相互关系看,其所指内容是: A.木疏土 B.木克土 C.木乘土 D.土侮木 E.木胜土 16. 以五行生克关系推测,出现下列何种情况,其病为逆: A.”客色”胜”主色” B.色脉相符 C.”主色”胜”客色” D.生色之脉 E.以上都不是

高三化学第一轮复习全部教案

目录 第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 第二课时离子反应 第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属 第一课时钠及其化合物 第二课时碱金属元素 第三章物质的量 第一课时物质的量和气体摩尔体积 第二课时物质的量浓度 第三课时有关物质的量的计算 第四章卤素 第一课时氯气及其化合物 第二课时卤族元素 第五章物质结构元素周期律 第一课时原子结构 第二课时元素周期律元素周期表 第三课时化学键和分子结构 第四课时非极性分子和极性分子 第五课时晶体的类型和性质 第六章氧族元素硫酸工业 第一课时氧族元素 第二课时硫硫酸 第三课时接触法制硫酸 第四课时环境保护绿色化学 第七章碳族元素无机非金属材料 第一课时碳族元素 第二课时硅二氧化硅无机非金属材料 第八章氮族元素 第一课时氮与磷 第二课时氨铵盐 第三课时硝酸 第九章化学反应速率化学平衡 第一课时化学反应速率 第二课时化学平衡影响化学平衡的条件 第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算 第十章电离平衡 第一课时电离平衡

第二课时水的电离和溶液的pH值 第三课时盐类的水解 第四课时酸碱中和滴定 第十一章几种重要的金属 第一课时金属的概述 第二课时镁铝及其化合物 第三课时铁及其化合物 第四课时金属的冶炼 第十二章烃 第一课时甲烷的性质与“四同”规律 第二课时不饱和烃的性质与空间构型 第三课时苯及其同系物的结构和性质 第四课时有机物的燃烧规律及有机计算 第十三章电化学原理 第一课时原电池原理及其应用 第二课时电解原理及其应用 第三课时胶体的性质及应用 第十四章烃的衍生物 第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(1) 第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时醛、酯的重要性质与拓展 第六课时有机化学实验探究 第十五章糖类蛋白质 第一课时糖类 第二课时油脂 第三课时蛋白质 第十六章合成材料 第一课时有机反应规律 第二课时有机合成方法 第十七章化学实验方案的设计 第一课时物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时物质的检验 前言 本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。 本教学案侧重于对教材知识的回顾,强化知识间的联系,能使学生形成清晰的知识结构,能使教师的教和学生的学紧密结合,注重知识的整合及能力训练,与考试大纲同步,参照学科大纲划定的课时教学和学习,充分体现了课本知识、能力要求,考试热点覆盖率100%。 本教学案根据我校学生的实际情况,开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块,旨在培养学生的自学能力、思维能力,分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知

电磁场理论的基本概念

第十三章 电磁场理论的基本概念 历史背景:十九世纪以来,在当时社会生产力发展的推动下,电磁学得到了迅速的发展: 1. 零星的电磁学规律相继问世(经验定律) 2. 理论的发展,促进了社会生产力的发展,特别是电工和通讯技术的发展→提出了建立理论的要求,提 供了必要的物质基础。 3. *(Maxwell,1931~1879)麦克斯韦:数学神童,十岁进入爱丁堡科学院的学校,十四岁获科学院的数 学奖; 1854,毕业于剑桥大学。以后,根据开尔文的建议,开始研究电学,研究法拉第的力线; 1855,“论法拉第的力线”问世,引入δ =???H H ,同年,父逝,据说研究中断; 1856,阿贝丁拉马利亚学院的自然哲学讲座教授,三年; 1860,与法拉第见面; 1861-1862,《论物理力线》分四部分发表;提出涡旋电场与位移电流的假设。 1864,《电磁场的动力理论》向英国皇家协会宣读; 1865,上述论文发表在《哲学杂志》上; 1873,公开出版《电磁学理论》一书,达到顶峰。这是一部几乎包括了库仑以来的全部关于电磁研究信息的经典著作;在数学上证明了方程组解的唯一性定理,从而证明了方程组内在的完备性。 1879,去世,48岁。(同年爱因斯坦诞生) * 法拉第-麦克斯韦电磁场理论,在物理学界只能被逐步接受。它的崭新的思想与数学形式,甚至象赫姆霍兹和波尔兹曼这样有异常才能的人,为了理解消化它也花了几年的时间。 §13-1 位移电流 一. 问题的提出 1. 如图,合上K , 对传I l d H :S =?? 1 对传I l d H :S =?? 2 2. 如图,合上K ,对C 充电: 对传I l d H :S =?? 1 对02=??l d H :S 3. M axwell 的看法:只要有电动力作用在导体上,它就产生一个电流,……作用在电介质上的电动力,使它的组成部分产生一种极化状态,有如铁的颗粒在磁力影响下的极性分布一样。……在一个受到感应的电介质中,我们可以想象,每个分子中的电发生移动,使得一端为正,另一端为负,但是依然和分子束缚在一起,并没有从一个分子到另一个分子上去。这种作用对整个电介质的影响是在一定方向上引起的总的位移。……当电位移不断变化时,就会形成一种电流,其沿正方向还是负方向,由电位移的增大或减小而定。”这就是麦克斯韦定义的位移电流的概念。

高三化学上册教学计划

2021 届高三化学复习计划 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但 要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起 来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下 大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题, 学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养 成学生正确审题、答题的良好习惯,在2021年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2020年7月至2020年11月中旬。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利 用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合 教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础, 只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科 训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本 的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重 抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角, 在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划(用时三个半月大约15周) 教学内容时间 第一章从实验学化学(第一周) 第1讲物质的量气体摩尔体积;(第一周不专门复习,在复习理论时顺带)第2讲物质的量浓度(第二周不专门复习,在复习理论时顺带)

五行学说基本概念

一、五行学说基本概念 五行学说认为宇宙世界都是由木、火、土、金、水五种物质构成的。宇宙间的一切事物的发展、变化都是这五种物质运动和相互作用的结果。 二、人与自然五行归类 ——————————————————————三、五行生克制化关系 相生就是相互资生、促进; 相克就是相互制约、抑制。 四、五行学说在中医的应用 中医学说将五脏按五行归属为:肝属木、心属火、脾属土、肺属金、肾属水。以五行生克制化来分析脏腑经络生理功能之间的相互关系。————————————————————-——1、以五行相生关系说明五脏相互资生、助长 木生火:肝血可养心神,肝喜疏泄展放,有利于心气上升。在病理上一个肝血不足的人,时间长了就可导致心血虚。 火生土:心火下降,像太阳普照万物;地气上升,与天气相合,心阳温煦脾运。 土生金:脾土上升津液以滋润肺金。

金生水:肺金通调水道,肺气肃降水液归于肾。水生木:肾水充满,元气积足,肝气舒畅,以肾精补养肝血。这是五行相生关系阐述五脏相互资生的整体关系。五行圆转自然百病不生。———————————————————————2、以五行相克关系说明五脏的相互制约 肝木克脾土:肝疏泄条达可抑制脾气的壅滞。 肾水克心火:肾水滋润上行,可制约心火过亢。 心火克肺金:心火的温煦可助肺气宣发,以制约肺气肃降太过。 肺金克肝木:肺气肃降下行,可抑制肝气的升发太过。———————————————————————五行中一行必有一行生,一行必有一行克。没有生就没有事物的发生与发展;没有克,事物的发展就会过分亢盛而有害。五行之间是生中有克,克中有生。只有相反相成才能促进事物相对平衡协调发展。如果五行生克制化异常,某一方太过或不及,都会影响另一方……母病及子或子累其母……在治疗上,虚则补其母,实则泻其子。如:肝瘀气滞型黄褐斑,治疗时除疏肝解郁外,因“肾水养肝木”,所以应同时补肾;在肝气郁结致肝阳上亢时,会出现肝旺乘脾土,在疏肝解郁时还要健脾。

高三化学高三化学总复习教学案

高化学总复习教学案(新人教版) 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1: 1. 巩固学习化学实验中知识,强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时: 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全(A) ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器: 能直接加热的仪器:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙; 需垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶; 不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例:量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器:温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注:量器不可加热和用做反应器。)酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法:直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集:排水法、排气法 尾气处理:吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法(C) ⑴过滤

原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上; 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时,停止加热。 注意:何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,接受器,铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2,最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液:分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验(D) ⑴SO42- :向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀。 Ba2++SO42-=== BaSO4↓ ⑵Cl- :向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀。

高中物理电磁学知识点梳理2

高中物理知识点梳理 电磁学部分: 1、基本概念: 电场、电荷、点电荷、电荷量、电场力(静电力、库仑力)、电场强度、电场线、匀强电场、电势、电势差、电势能、电功、等势面、静电屏蔽、电容器、电容、电流强度、电压、电阻、电阻率、电热、电功率、热功率、纯电阻电路、非纯电阻电路、电动势、内电压、路端电压、内电阻、磁场、磁感应强度、安培力、洛伦兹力、磁感线、电磁感应现象、磁通量、感应电动势、自感现象、自感电动势、正弦交流电的周期、频率、瞬时值、最大值、有效值、感抗、容抗、电磁场、电磁波的周期、频率、波长、波速 2、基本规律: 电量平分原理(电荷守恒) 库伦定律(注意条件、比较-两个近距离的带电球体间的电场力) 电场强度的三个表达式及其适用条件(定义式、点电荷电场、匀强电场) 电场力做功的特点及与电势能变化的关系 电容的定义式及平行板电容器的决定式 部分电路欧姆定律(适用条件) 电阻定律 串并联电路的基本特点(总电阻;电流、电压、电功率及其分配关系) 焦耳定律、电功(电功率)三个表达式的适用范围 闭合电路欧姆定律 基本电路的动态分析(串反并同) 电场线(磁感线)的特点 等量同种(异种)电荷连线及中垂线上的场强和电势的分布特点 常见电场(磁场)的电场线(磁感线)形状(点电荷电场、等量同种电荷电场、等量异种电荷电场、点电荷与带电金属板间的电场、匀强电场、条形磁铁、蹄形磁铁、通电直导线、环形电流、通电螺线管) 电源的三个功率(总功率、损耗功率、输出功率;电源输出功率的最大值、效率) 电动机的三个功率(输入功率、损耗功率、输出功率) 电阻的伏安特性曲线、电源的伏安特性曲线(图像及其应用;注意点、线、面、斜率、截

高三化学第二轮化学专题复习全套教案

专题一原子结构 【考试说明】 1、认识原子核外电子的运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。 2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 【知识要点】 考点一:原子核外电子的运动的特征 1.电子层(能层) (1)在含有多个电子的原子里,由于电子的各不相同,因此,它们运动的区域 也不同,通常能量低的电子在离核区域运动,而能量高电子在离核较远的区域运动。 (2)电子层的表示符号 电子层(n)一二三四五六七 对应表示符号 2.电子云:电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。 电子运动的特点:①质量极小②运动空间极小③极高速运动。 电子云的描述:电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为笼罩在原子核周围,所以,人们形象地把它叫做“”。 电子云中的一个小黑点代表;电子云密度大的地方,表明; 例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大 B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 3.原子轨道:电子出现概率约为90%的空间所形成的电子云轮廓图。 处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,原子轨道用 小写的英文字母、、、表示不同轨道,可容纳的电子数依次是、、、 其中轨道呈球形;能层序数越大,原子轨道的半径越大。轨道呈纺锤形, 每个p能级有3个原子轨道,他们相互垂直,分别以P x、P y、P z表示。 4.能层与能级 为2n2 C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D.各能层含有的能级数为n -1 5.构造原理:基态原子电子排布式 电子能级顺序:1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n-2)f(n-1)d

2020高考化学考前辅导最后叮咛

2020高考化学考前叮咛最后一课 第一部分:心理调节 考试在即,请你记住: 我难人难我不怕难 人易我易我不大意 心理状态好七分本事得十分 心理状态差十分本事得七分 若要化学考得好 心态平衡是个宝 心态平衡:不怕不慌不骄不躁 沉着冷静果断仔细 第二部分:应试策略一、考试争分策略 容易题得全分,中档题少失分,较难题能争分。 与其难题争1分,不如易题少失5分。 熟题不一定易,生题不一定难。新题不会难,大题不会深。 重Ⅰ卷(选择题部分),保证拿足基本分。 攻Ⅱ卷(非选择题部分),规范表达夺高分。 争取急中生智,避免忙中出乱。 该得的分一定要得到,不该失的分一分都不能失。 二、应试能力强化 a.审题是前提:

总审:看题量,看要求,看页数,看大题。 初审:找出关键词语,划出已知数据,揭示隐含条件,建立解题思路。 b.解题抓关键 建立解题思路:属于什么问题?涉及那些知识? 运用解题规律:可用那些方法?应用什么规律? 提高解题速度:深思熟虑果断,简洁明了全面。 1、选择题 选择题测试的内容可能是:化学与STSE,有机化学必修部分,离子共存、离子方程式正误判断,氧化还原反应,元素化合物之间的转化,电化学知识,简单实验,化学平衡问题(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡),图像问题,元素周期表与元素周期律等。试题整体难度不会大,综合程度较小,只要思路清晰,仔细辨析,就一定能夺取这42分,为全面夺高分打下坚实基础。 抓关键词语: 正确、不正确,符合、不符合,从大到小,由高到低、一定、可能,最佳、最省,什么条件下正确或不正确等。 做选择题时要排除明显错答: 利用限制条件确定可能选项;利用选项提供的信息,可帮助答题,验证。 2、原理综合题 热化学方程式:盖斯定律的应用(焓变、平衡常数) 活化分子、活化能、催化剂 速率、平衡的问题归因分析:逐一排除法;表达逻辑完整。 平衡移动方向:瞬间变化(速率)or结果变化(百分含量)

人教版高中化学必修全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构,元素周期律是中学化学重要理论组成部分,是中学化学教学的重点,也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章,足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容:第一节:元素周期律;第二节:元素周期律;第三章:化学健。 根据新课标要求及新课改精神,必修内容只要学生具备化学学科的基本知识,具备必需的学科素养,新教材的安排,正好体现了这一要求。三节内容,都属于结构理论的基础知识,学生只有具备这些知识,对该结构理论才能有初步的了解,也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上,打乱了原有的知识体系,首先介绍周期表,给学生以感性认识,然后简略地介绍了周期表的形成过程,逐步引入主题:现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程,也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素,卤族元素等知识,使抽象的内容具体化,便于学生归纳总结,形成规律,为第二节元素周期律打下基础。 第二节:元素周期律。新教材在初中学习的基础上,直接给出了1-20号元素核外电子排布,删去“电子云”等一些抽象的概念,大大降低了学习难度,然后,以第三周期为例,或以实验,或以给出的图表,让学生动手推出结论,体现了学生的参与意识。 第三节:化学键,以NaCl、HCl为例介绍了离子键,共价键的知识,简明扼要,学生理解难度并不大。教学时,可以多举典型实例,使抽象问题具体化,以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表,引导学生归纳、总结推理、探究,切忌教师照本宣科,给出现成的结论,这样,学生不经过分析、观察,生吞活剥教师所讲授的内容,实践证明,既不利于掌握知识,更不利于培养能力。通过本章学习,力求让学生体会理论对实践的指导作用,使学生在结构理论的指导下,更好地为以后学习服务。 本章教学重点:元素周期表的结构,元素周期建;离子键、共价健,元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

人教版高中化学选修4全册教案设计

新人教版化学选修(4)全册教案 绪言 一学习目标:1学习化学原理的目的 2:化学反应原理所研究的范围 3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1:学习化学反应原理的目的 1)化学研究的核心问题是:化学反应2)化学中最具有创造性的工作是:设计和创造新的分子3)如何实现这个过程? 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程,所以我们必须对什么要清楚才能做 到,对化学反应的原理的理解要清楚,我们才能知道化学反应是怎样发生的,为什么有的反应快、有的反应慢,它遵循怎样的规律,如何控制化学反应才能为人所用!这就是学习化学反应原理的目的。 2:化学反应原理所研究的范围是1)化学反应与能量的问题2)化学反应的速率、方向及限度的问题3)水溶液中的离子反应的问题4)电化学的基础知识3:基本概念 1)什么是有效碰撞?引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充分条件,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关2)什么是活化分子?具有较高能量,能够发生有 效碰撞的分子是活化分子,发生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3)什么是活化能?活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能,如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关,活化能的大小是由反应物分子的性质决定,(内因)活化能越小则一般分子成为活化分子越容易,则活化分子越多,则单位时间内有效碰撞越多,则反应速率越快。4)什么是催化剂?催化剂是能改变化学反应的速率,但反应前后本身性质和质量都不改变的物质,催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5)归纳总结:一个反应要发生一般要经历哪些过程?

7江海中学2013届高三高考考前辅导化学试题

高三化学考前辅导材料 江海中学高三化学备课组 一、考前的心理准备 心态调整: 化学是高考的最后一门。之前的考试,你可能是一路上顺风顺水;你也可能是磕磕绊绊,还在那捶胸顿足,有点后悔、有点郁闷、有点不爽。但此时不是庆功的时候,也不是泄气、怨天尤人的时候,考好的四门,已是煮熟的鸭子(用我们的专业术语讲是不可逆的),所以让往考随风而去,收拾好心情轻装上路,打响最后一战,打好最后一战。 我难人亦难我不怕难我易人亦易我不大意 心理状态好七分本事得十分心理状态差十分本事得七分 若要化学夺高分心态平衡是根本 心态平衡不怕不慌不骄不躁 沉着冷静果断仔细 二、考试争分策略 容易题全得分,中难题少失分,较难题能争分。 与其难题多争一分,不如易题少失5分。 熟题不一定易,生题不一定难。 新题不会难大题不会深。 不要怕难题怪题,不要耗在难题上。 重Ⅰ卷,保证拿足基本分。攻Ⅱ卷,规范表达夺高分。 争取急中生智,避免忙中出乱。 该得的分一定要得到,不该失的分一分都不失。 先做Ⅰ卷,且做完后马上涂卡;接着找“选做题”,选做“物质结构模块题”。试想:此时不已把40+12=52分收入囊中了吗?心里踏实啦,后面就能势如破竹!再后的解题顺序就根据各人的具体情况了。 三、明确高考评分的要求及评分时坚持的原则 1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。 如:催.化剂;加成.反应;苯.;油脂.;酯.化;金刚.石;容量瓶;坩埚 ..(钳);铵.盐、氨.气等等。 2.化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的,都不给分(包括反应物或生成物的系数有倍数(非最小公倍数),分数等均视为不规范而不给分。“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反应条件等均应正确使用。 3.凡是辨别不清的,皆为“0”分。所以答题时,字不一定很漂亮,但须十分清晰。即首先不能过分潦草,而且要十分清晰,易于辨认。 四、明确高考评分的要求及评卷中的有关规范的问题 (1)结构式:苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出,许多官能团连

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