第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类水解应用—离子浓度大小比较（第3课时）
【学习目标】
一．掌握三种平衡关系
二．理解三种守恒关系
课 前 自 主 学 习
【自主预习】
离子浓度守恒关系智能图谱：
【预习检测】
根据预习写出下列关系式
1．NaHCO 3 溶液中存在如下关系：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
2．NaHS 溶液中存在如下关系：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
3．Na 2S 溶液中存在如下关系：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
4．写出CH 3COONa 溶液中三个守恒关系式 粒子浓度的守恒关系 电荷守恒 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。 物料守恒
电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。 质子守恒 电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总数加游离的氢离子数。
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
5．写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
浓度大小：
【问题存疑】
课堂合作探究
探究一电荷守恒
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
探究二物料守恒
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
探究三质子守恒
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
随堂达标训练
1．在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）
A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）
C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）
D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）
2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH
4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH
4
+)＞c(H+)＞c(OH-)
3．在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c（H+）＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
4．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：
水电离出的[OH－]= ，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：
，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：
。
5．在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积．同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)
6．将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）
A．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
7．将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-) ＞c(H+)
8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3
9．下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )
A 1：10：100：1000
B 0：1：11：11
C 14：13：12：11
D 100；10：1：0 10．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；
③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是( )
A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①
C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
11．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A．Na2CO3．NaHCO3．NaCl．NH4Cl B．Na2CO3．NaHCO3．NH4Cl．NaCl
C．(NH4)2SO4．NH4Cl．NaNO3．Na2S D．NH4Cl．(NH4)2SO4．Na2S ．NaNO3
第三章物质在水溶液中的行为 第二节弱电解质的电离盐类的水解 第2课时盐类的水解 一、教材分析 本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。 （一）本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后 承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。 启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系 盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。 （2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。 （3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法 （1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。 （2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。 （3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观 你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。 三、重点难点 1、重点：盐类水解的实质及规律。 2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。 四、学情分析 1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。
盐类的水解（第1课时）教案 教学目的： 1.认识盐类水解的原理，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。 2.能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。 教学重点：盐类水解的实质。 重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。 教学过程： 第一课时 [学生分组实验]用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、（NH4）2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。①小组做NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3实验②小组做NH4CI、（NH4）2SO4实验③小组做NaCI、Na2SO4④小组做CH3COONa、NH4CI实验。先看实验目的、步骤，明白后再做实验。 [板书]第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 [投影]实验步骤：1各取少量试剂放入试管中，加入1―2ml 蒸馏水溶解。2用干净的镊子夹取一小块pH试纸于表面皿中，用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比，以确定溶液的酸碱性。 [回答] 学生汇报实验结果①溶液呈碱性②溶液呈酸性③溶液呈中性④CH3COONa呈碱性，NH4CI呈酸性。 [讨论探究]从实验结果分析，盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有，哪么，与生成盐的酸与碱的强、弱之间有什么关系？ [学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性 [板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 [讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 [讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种粒子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH3COONa溶液显碱性？ [讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H＋结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H＋，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H＋），从而使溶液显碱性。 [副板书] CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ [讨论] NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
第三节盐类的水解 第一课时 知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。 能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。 教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。教学方法：启发式实验引导法教学过程： 复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7 c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7 c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？ 实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。 ②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 ③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。 注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。 结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性 学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性 讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-] 板书：一、盐类的水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。） 板书：CH3COONa ═ CH3COO-+ Na+………⑴引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书： H2O H+ + OH-………⑵ 讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 板书：CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到 板书：水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。 学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。板书：CH 3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 说明：盐类水解方程式书写注意点 1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”
南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化，使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析，这些问题就会迎刃而解。 一、电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。 2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。 3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。 例如：Na2CO3：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO3 2－） 写这个等式要注意两点： 1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2. 注意离子自身带的电荷数目。 例如： NaHCO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（OH－） NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= c（OH－） Na3PO4溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH －） 注意： （1）正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na 2CO3= 2 Na+ +CO32－；CO32－+ H2O HCO3－+OH－；HCO3－+H2O H 2CO3 +OH－；H2O H++OH－。 所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32－、HCO3－、OH－。 （2）结合阴、阳离子的数目及其所带的电荷可以写出： N（Na+）+N（H+）= 2N（CO32－）+ N（HCO3－）+ N（OH－） （3）将上式两边同时除以N A得：n（Na+）+n（H+）=2n（CO32－）+ n（HCO3－）+ n （OH－）；再同时除以溶液体积V得：C（Na+）+C（H+）= 2C（CO32－）+ C（HCO3－）+ C （OH－），这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。 电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。 二、物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例如： NH4Cl溶液：化学式中N：Cl=1：1，即得到c（NH4+）+ c（NH3?H2O）= c（Cl－）Na2CO3溶液：Na：C=2：1，即得到c（Na+）= 2c（CO32－+HCO3－+H2CO3） NaHCO3溶液：Na：C=1：1，即得到c（Na+）= c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（H2CO3）写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分
第二课时盐类的水解 【学习目标】 1、识记盐类水解的原理。 2、熟记盐类水解的规律，并会应用判断盐溶液的酸碱性。 3、能够正确书写盐类水解的离子方程式。 【重点与难点】 盐类水解的规律，影响水解的因素。 【自主学习】 一、盐类水解 1、定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种 重要的化学平衡过程。 测定盐溶液的酸碱性，填表。 盐溶液CH3COONa Na2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4) KNO3 3 溶液的PH 溶液中存在 的微粒 哪些微粒可 能发生相互 作用 溶液显示酸 性或碱性的 原因 二、盐类水解的离子方程式的写法： 1、书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。 ②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。 ④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。 ⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。例如：碳酸钠的水解反应：CO32—+H2 O OH—+HCO3— HCO3—+H2 O OH—+H2CO3 氯化铁的水解反应：Fe3+ + 3H2 O 3H+ + Fe(OH)3 2．写出下列盐的水解的离子方程式： CH3COONa NH4Cl: Al2(SO4)3：Na2CO3： 【反馈练习】写出下列物质的水解离子方程式 1、氟化钠_____________________ 2、硝酸铁 _______________________ 3、硫酸铵 ____________________ 4、碳酸氢钾______________________ 5、氯化镁 ____________________ 6、硫化钾________________________ 【总结】 盐的水解实例 是否 水解水解 离子 水解离子方程式溶液的 酸碱性 强碱弱酸盐 Na2S、 KHCO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、 CuSO4 强酸强碱盐 KNO3、 BaCl2 三、水解规律 水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。 常见的能水解的离子： 弱酸对应的阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—等； 弱碱对应的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Sn2+等。
盐类的水解 知识目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。能力目标： 1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本 质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。 教学方法：启发式实验引导法 教学过程： 复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-)中性，常温下，pH = 7 c(H+) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H+) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？ 实验：①取少量CH s COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。 ②取少量NH4CI溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 ③取少量NaCI，溶于水，找一名同学测一下pH值。 注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。 结论：①CH s COONa 碱性②NH4CI 酸性③NaCI 中性 学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、AI*SO4)3、KNO 3溶液的酸碱性。 讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性 讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？ 醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性， 即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-] 板书：一、盐类的水解： 讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。(因为CH3COONa是强电解质。) 板书：CH3COONa —CH3COO- + Na+................ ⑴ 引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书：H?。- ' H + OH ..... ⑵ 讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO- 和H +，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 板书：CH3COO- + H+ ------- :CH3COOH ........ ⑶ 讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到 板书：水解方程式： CH s COONa + H 2O ------ :CH3COOH + NaOH
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
盐类的水解第一课时教 案(有用) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解第一课时教案 授课者：李明 [教学目标] 知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。 能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力； 通过分组实验，培养学生的动手能力； 德育目标：进行辨证唯物主义教育； 情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； [教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。 [教学难点]盐类水解的规律。 [教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法 （一）知识准备 [复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？ [学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。 [老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-） 中性溶液 C（H+）＝C（OH-） 碱性溶液 C（H+）＜C（OH-） [引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”其水溶 液难道呈碱性如果是那为什么这些问题就是我们本节课所要解决的问题。 2
（二）提出课题盐的溶液呈什么性？ [学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归纳] 用PH试纸测溶液的PH [演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？ （三）实验探索 [学生分组实验] 实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。 [实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ （四）实验结论（引导学生从表中得出结论） 3
人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（） A . HCl B . CH3COONa C . FeCl3 D . SO2 【考点】 2. （2分） (2019高二上·黄山期末) 室温下，下列比值为2∶1的是（） A . pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比 B . 等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1 C . 0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比 D . pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 【考点】 3. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（） A . 羟基的电子式： B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2 C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+ 【考点】 4. （2分）(2020·松江模拟) 有关酸碱中和滴定的说法正确的是（） A . 可用石蕊作指示剂 B . 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 C . 需做平行实验2~3次 D . 当溶液颜色变化时立即读数 【考点】 5. （2分）(2018·濮阳模拟) 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（） A . 明矾 B . 苏打 C . 84消毒液 D . 洁厕灵 【考点】 6. （2分）(2020·柯桥模拟) 保持在室温下，将 pH 和体积相同的这两种酸（HNO2 和 CH3COOH）分别加水稀释，其 PH随加水体积的变化如下图所示。
盐类水解及其规律 【考点精讲】 1. 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2. 特点 3. 规律 盐的类型实例是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如Cu2＋＋2H 2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。 （3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H 2O Fe（OH）3＋3H＋。 （4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。 【典例精析】 例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（） ①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl ③Na 2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋ ⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部 思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“
第三讲盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 题意) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案 B 2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。 答案 A
3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。 A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．向NaBr溶液中通入过量氯气 解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。 答案 C 4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()。 A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 解析CH3COO－离子水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。 答案 A 5．下列说法不正确的是()。 A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋) C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－) D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 解析由于NaHCO3中存在HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的水解平衡和HCO－3 H＋＋CO2－3的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；由信息可知，NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na ＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，
第三节盐类的水解（第1课时） 一、探究溶液的酸碱性 ［科学探究］根据实验结果填写下表: 1 .强碱弱酸盐的水解 ［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。 （2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显 碱性？ ⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。 2. 强酸弱碱盐的水解 ［思考与交流］应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 3. _________________________________________________________________ 水解的规律是：。 【反馈练习】 下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（） A、HCI B、Al 2（S04）3 C、Na2S D、NH3.H20
第三节盐类的水解（第2课时） 【反馈练习】 写出下列盐水解的离子方程式: CH 3C00Na ______________________________ K2CO 3_________________________________________ FeCb ___________________________ NH4））2SO4 ____________________________________________ 【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeC^ （5）NaHC0 3 五、影响盐类水解的因素 ［归纳总结］影响盐类水解的因素 （1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程 度_____________ ，溶液的碱性或酸性_____________________ 。 （2）温度：盐的水解是_________ 反应。因此升高温度其水解程度___________________ . （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________________ . （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_________________ 水解。加酸可以 __________________ 水解。 ［科学探究］通过实验探究促进或抑制FeCb水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出FeCl3水解的化学方程式_____________________________________________ ，设计实验完成下表 ［思考与交流］
第三单元盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是()。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥B．②③④⑥ C．①④⑤⑥D．①②③④⑤ 解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡
不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。 答案 D 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()。 A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋ C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 解析A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO32－水解的离子方程式。 答案 C 3．(2013·盐城调研)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()。 A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY) B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(X－)，则不一定a＜b C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力 解析本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误； 当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D 项正确。 答案 C
第2课时盐类水解的实质与规律 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性，掌握离子浓度大小的比较的思维模型。 一、盐溶液酸碱性及原因 1．实验探究：测定盐溶液的pH 盐溶液NaCl Na2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 ＞7 ＜7 ＜7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐 溶液酸碱性中性碱性酸性 2.盐溶液酸碱性的理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) 电离方程式 理论解释NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c平(H＋)＞c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈酸性 水解方程式NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) 电离方程式 理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c平(H＋)＜c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈碱性
水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ (3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例) 电离方程式H2O H＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－ 理论解释无弱电解质生成，水的电离平衡不发生移动，溶液中c平(H＋)＝c平(OH－) 溶液酸碱性溶液呈中性 3.盐类水解 (1)概念 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。 (2)实质 (3)特点 4．盐类的水解规律 (1)盐类水解规律示意图 (2)内容 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 (3)常见易水解离子 常见的弱碱阳离子有：NH＋4、金属活动性顺序表中H之后金属阳离子。
高中化学--盐类的水解 练习 （限时：45分钟） 一、选择题 1．下列关于310.5mol L NaHCO -?溶液的说法正确的是（ ） A ．溶质的电离方程式为233NaHCO Na H CO ++- =++ B ．温度升高,()3HCO c - 增大 C ．加水稀释后,() H n +与()OH n - 的乘积变大 D ．离子浓度关系：()()()()()23 3 c Na c H c OH c HCO c CO + + - --+=++ 2．相同温度下,同物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中,下列关系式正确的是( ) A ． ()()()()3 3223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ----<< B ． ()()()()3 3223 3 HCO HSO 1CO SO c c c c ----<< C ． ()()() () 3 3 223 3HCO HSO 1CO SO c c c c ----≥> D ． ()()() () 3 3 223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ---->> 3．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2（SO 4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al （OH ）3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②③④⑤ D ．全部 4．测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH,数据如下表：
第三单元盐类的水解 第1课时盐类的水解反应 一、盐类的水解 1、概念： 2、盐类水解的条件： 常见弱酸的阴离子有： 常见弱碱的阳离子有： 3、水解的实质： 4、水解离子方程式的书写注意点： （1） （2） [思考]（1）弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？写出CH3COONH4水解的离子方程式。（2）、相同条件下，pH值： NH4Cl＞AlCl3 pH 值： NaHCO3＞CH3COONa 为什么？ （3）、NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？ NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4溶液显碱性，为什么？ （4）、pH值=4的NH4Cl溶液和pH值=4的HCl溶液，水电离的c(H+)分别为多少？ 【课堂反馈】 1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式 （1）FeCl3（2）NaF （3）CuSO4 （4）KHCO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是： A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 3、下列各组的离子，都能发生水解的一组是 A、Na+ Cu2+ Cl- ClO- B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2- C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO- D、K+ Ba2+ SO32- I- 4、已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则 这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是 A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 【课后练习】 一、选择题：（每题有1-2个正确答案） 1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程
第三节盐类的水解（课时1、2） 一、盐溶液的酸碱性 2.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 水溶液呈性 水溶液呈性 水溶液呈性 弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性） 要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性 （1）常见的强酸有、、、、、。 （1）常见的强碱有、、、。(另第IA族的铷、铯, 第IIA 族的锶对应的碱) 例题：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（） A、①④⑤ B、①②③ C、①②④ D、②④⑤ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈酸、碱性取决于. 强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性. 任何水溶液中都存在水的电离平衡. 强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性. 例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出和 NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和 NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成, 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性. 化学方程式 离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是. 强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成(或) 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性. 例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和 CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成, 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性. 化学方程式 离子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是. 三、盐类的水解:在中电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成 的反应.. 1、必须在中,不溶于水的部分不考虑. 2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒） 3、实质：复分解反应 盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应） 中和反应热,所以水解热. 中和反应程度,所以水解程度(较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号. 由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号. 另:多元弱酸根离子分步水解,以为主（除SiO32-外），都要分步写. 要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式 1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO4 2．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是( ) （A）HCO3—+H2O H3O++CO32— （B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （C）HS—+H2O H2S+OH— （D）NH4++H2O NH3·H2O+H+ 第 1 页·共8 页