第三章金属及其化合物复习题
一、金属及其化合物之间的相互转化
（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①
②O↑
③O↑
④
⑤O
⑥
⑦↓+2NaOH
⑧↑
⑨
（2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①
②2Al+6HCl↑
③O↑
④+6HCl O
⑤+2NaOH O
⑥+3HCl O
⑦
+NaOH
O
⑧O
⑨
+3NaOH
↓+3NaCl
⑩
↓
。
（3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①
② ③
Fe+2HCl ↑ ④
+2NaOH ↓+2NaCl
⑤
+2HCl
O
⑥
O
⑦
+3HCl O ⑧
+3NaOH
↓+3NaCl ⑨
⑩
+Fe 注意：
和鉴别
↓（白色）；↓（红褐色）
（无色）（红色）
1.下列酸或碱溶液，不能溶解和的是（）
A.氨水
B.氢氧化钾
C.碳酸
D.硫酸
2.有两个无标签的试剂瓶，分别装有和，有4名同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，
其中可行的是（）
A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B.分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液
C.分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生
D.分别配成溶液，再进行焰色反应
3.下列离子方程式正确的是（）
A.过氧化钠与水反应：O↑
B.氧化钠与盐酸反应：O
溶液与稀硫酸反应：↑
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：O+↑
4.某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（）
●、、、、、、
●、、、、、、
5、已知有如下所示物质相互转化关系。
试回答：
(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转化成F的化学方程式________________________________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_____________________________________________________；向G溶液加入A的离子方程式________________________________。
6、向20 mL 1 mol/L的溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的
物质的量浓度可能是( )
A.1 mol/L
B.3 mol/L
C.5 mol/L
D.7 mol/L
7、黄铜矿)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为。若中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)过二硫酸钾)具有强氧化性，可将氧化为：。通过改变反应途径，
、均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应催化的过程：
、 (不必配平)。
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含、FeO、、)可制备。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a.除去的离子方程式是________________________________。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液溶液 NaOH溶液碘水。所选试剂为______________________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________________________________________________________________________。
二、1.有NaCl、、、、五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A.盐酸
B.烧碱溶液
C.氨水
D.KSCN溶液
2.下列离子方程式正确的是( )
A.向氢氧化钠溶液中通入少量：
B.铁跟稀硫酸反应：↑
C.硝酸铝溶液中加入过量氨水：·O O
D.小苏打溶液与稀硫酸反应：↑
3.有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )
A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在
C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D.分别含有、、和的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
C.除去溶液中的杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
与KSCN反应产生红色沉淀
5.现有浓度各为1 mol/L 的、、混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空(已知：氧化性＞＞)：
(1)反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。
(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。
(3)反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含阳离子。
6.有一透明溶液，可能含有较大量的、、、、、、
、
中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气
体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图3-4-1所示。试推断：
(1)溶液中一定含有的离子是。
(2)溶液中肯定不含有的离子是。
(3)可能含有的离子是。
7.某化学课外活动小组欲制取纯溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水。
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
请完成下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：________________________________。乙方案：________________________________。
(2)若采用丙方案制取纯溶液，其实验的关键有________________________________。
(3)假设反应③所得的溶液中含有。现要利用A～D 四种试剂证明的存在，你所选择的试剂有 (填试剂代号)。
溶液
溶液 C.澄清石灰水 D.稀盐酸
图3-4-1
练习A
1.在实验室中，通常将金属钠保存在（）
A.水中
B.煤油中
C.四氯化碳中
D.汽油中
2.下列物质中，不属于合金的是（）
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.金箔
3.下列金属需密封保存的是( )
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Cu
4.常温下能用铝制容器盛放的是（）
A.稀硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸
D.硫酸铜溶液
5.向两烧杯中分别加入等足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）
A.1︰2
B.3︰2
C.3︰1
D.6︰1
6.有由、、NaCl中的某几种物质组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸有气体放出，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列推断正确的是（）
A.混合物中一定含有
B.混合物中一定不含有和NaCl
C.混合物中是否含有和NaCl无法确定
D.混合物中一定不含有NaCl
7.人体正常血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐，会导致转化为而中毒，服用维生素C可以解
毒。对上述事实分析正确的是（）
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是氧化剂
C.维生素C将还原成
D.亚硝酸盐被氧化
8.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）
A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，浓度基本不变
B.往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色
和的物质的量之比为6∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
9.下列离子方程式书写正确的是（）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：↑
溶液中加入足量的氨水：+↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉：+Fe
溶液跟反应：
10.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A.、、、 B.、、、 C.
、
、
、
D.
、
、
、
溶液
溶液
溶液
12.有一无色溶液，其中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
等离子的几种。
为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下所示。
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH 的量有如图3-4-2所示的相互关系。据此可知：
(1)在原溶液中一定不存在的离子有________________________________，
(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式） 和 。 (3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式 、 、 。 13.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为+
+
。某学生为了验证这一实验，以足量的
大理石、足量的盐酸和1.95 g
样品为原料，制取
，设计出如图3-4-3所示实验装置。
图3-4-2
（1）A中制取的装置，应从图3-4-4所示装置①、②、③中选择装置（填序号）。B装置的作
用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________________________________。
（3）若D中的 1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________________________________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答“大”或“小”），相差约
mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。
14.将6 g铁粉加入200 mL 和的混合溶液, 充分反应得到200 mL 0.5 mol/L 溶液
和5.2 g固体沉淀物。试计算：
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原溶液的物质的量浓度。
练习B
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）
A.无水硫酸铜
B.硫酸亚铁
C.食盐
D.生石灰
2.欲观察燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是( )
A.钠玻璃
B.钾玻璃
C.铜管
D.石英玻璃
3.下列关于合金的叙述中正确的是( )
A.合金是由两种或多种金属熔合而成的
B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C.合金在任何情况都比单一金属性能优良
D.商代的后母戊鼎是由纯铜打造而成的
4.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同
D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体
5.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )
A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
6.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )
A. B. C. D.
7.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )
①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失
A.①②③④⑤⑥
B.①②③④⑤⑧
C.①②③⑥⑧
D.②⑥⑦
8.下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入溶液中；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；③少量CaO投入到过量溶液中；
④投入到溶液中
A.①③
B.③④
C.②③
D.①④
9.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A.Na和
B.NaOH和
C.和NaOH
D.和HCl
10.将两份质量均为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成在同温同压下的体积比为1∶2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为( )
11.在含有和的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的与的物质的量之比为( )
A.2∶3
B.1∶7
C.3∶5
D.2∶7
12.下列离子方程式正确的是( )
A.向氢氧化钠溶液中通入少量：+
B.铁跟稀硫酸反应：2Fe+2+3↑
C.硝酸铝溶液中加入过量氨水：+4+4+2
D.硫氰化钾溶液中加入三氯化铁溶液：+3
13.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是( )
A.残余固体全部是铜
B.残余固体可能为铁和铜的混合物
C.残余固体是铁，溶液中一定不含
D.最后得到的溶液可能含有
14.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol ，且溶液中加入KSCN溶液
不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )
A.b mol
B.(a－b) mol
C.1/2(a－b) mol
D.1/2(a+b) mol
15.将a g 、样品溶解在过量的200 mL 浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH
溶液，使、刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )
A.0.1 mol/L
B.0.2 mol/L
C.0.4 mol/L
D.0.8 mol/L
16.下列实验方案鉴别和两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入足量的澄清石灰水，比较是否有沉
淀生成
D.分别将等量的白色粉末用如图3-4-5装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑
浊
图3-4-5
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17.(10分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：
图 3-4-6
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略) 。
(2)装置C中放入的反应物是和。
(3)装置A的作用是________________________________。
装置B的作用是________________________________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 (填写字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
18.(6分)已知A到F是化合物，G是单质。
写出A、B、E、F的化学式：
A. ；
B. ；E. ；F. 。
19.(10分)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶
液制取、溶液，首先可将废料加入到
溶液中，发生反应的化学方程式是。经过滤，将难溶物加入到
中，可得到溶液，反应的离子方程式是，然后向滤液中加入适量的，反应的离子方程式为。再过滤，将沉淀物加入到中，可得到溶液，反应的离子方程式是。
20.(10分溶液呈棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
加入少量
加入少量溶液
21.(6分)A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味
的气体，它们之间的相互转化关系如下所示：
请回答：
(1)写出下列物质的化学式：C ，F 。
(2)写出气体D和足量澄清石灰水反应的化学方程式：
22.(10分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L 的溶液中，然后再
滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图3-4-7所示，当＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol ，＝ mL。
(2)若在滴加NaOH
溶液过程中，欲使
、刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝
mL。
图3-4-7
练习A参考答案
1.B 解析：根据金属钠的物理性质和化学性质的特点，通常将金属钠保存在煤油中。
2.D 解析：金箔的成分是纯金，不是合金。
3.A 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属；Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。
4.C 解析：铝既能和酸反应，也能和强碱反应，另外还表现出一些金属常有的性质，能够将排在铝后面的金属离子从它们的盐溶液中置换出来。铝在常温下遇浓硫酸发生钝化。
5.B 解析：设稀硫酸的浓度为，氢氧化钠溶液的浓度为，则根据反应
所以= /2 ∶=3∶2
6.C 解析：、都能与盐酸反应放出气体，混合物在空气中加热能够放出气体的，只有
，所以一定存在，不能确定、NaCl是否存在。
7.C 解析：亚硝酸盐中毒过程：→，在这个过程中被氧化，发生氧化反应，做还原剂，则亚硝酸盐做氧化剂。维生素C解毒过程：→，在这个过程中被还原，发生还原反应，做氧化剂，则维生素C做还原剂。
8.BC 解析：n(Fe)=0.02 mol,)=0.05 mol，发生反应，故Fe完全反应，
有剩余，往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色。溶液中总物质的量为0.06 mol,溶液中总物质的量为0.05 mol-0.04 mol=0.01 mol,所以和的物质的量之比为6∶1，氧化产物和还原产物的
物质的量之比为1∶2。
9.D 解析：A项中原子个数不守恒，B项中氨水是弱碱，应该写分子式，C项中两边电荷不守恒。
10.B 解析：A项中和不能共存，C项中、和不能共存,D项中、和不
能共存。
11.
溶液通+
溶液+Fe
+2NaOH + O
O
+NaOH
O
解析：
溶液中有
可以通入氯气除去，+
。
溶液中有
可以加
入铁粉后过滤，
+Fe
。
溶液中有可以加入铁粉后过滤，
+Fe +Cu 。
中有
，加入过量NaOH 溶液，溶于NaOH 。
中有
可以通过加热使
分解。与NaOH 溶液反应，与NaOH 溶液不反应。
、
、
、
、
［或·
O ］
↓
↓
O 解析：无色溶液中一定不存在有颜色的、
、
，焰色反应呈紫色，溶液中一定存在
，加溶液和稀盐酸产生白色沉淀，一定有，加入过量NaOH 溶液产生沉淀，溶液中存在
，由图像可
以判定溶液中还应该存在
。
13. (1)② 吸收A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条 复燃 (2)D 中有部分未参加反应流入E
中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 (4)小 30 因样品中含有不与反应生成气体的杂质
解析：
的制备，是用固体和液体不加热装置，所以应选择图②；B 的作用是除去
中的酸性气体，
C 装置是检验水的存在，
D 是反应装置，
E 是气体收集装置，收集的气体是氧气。（2）中产生沉淀的原因是D 装置中未反应的
与石灰水反应生成碳酸钙。（3）D 中反应接近完成时，E 中
的量增多，
与
石灰水的反应速度显著加快，产生沉淀的量增多。
（4）设生成的体积为x 。
x =（22 400 mL ×1.95 g ）/156 g=280 mL ，与实际值相差30 mL ，原因可能是样品不纯，因样品中含有
不与
反应生成气体的杂质。
14. (1)2.56 g (2)0.1 mol/L 解：溶液中含有
：0.5 mol/L ×0.2 L ＝0.1 mol
由题意得，解得x＝0.02 mol，y＝0.04 mol。生成铜的质量为0.04 mol×64 g/mol ＝2.56 g，原溶液中的物质的量浓度为＝0.1 mol/L。
练习B参考答案
1.B 解析：硫酸亚铁容易被氧化。
2.D 解析：钠、钾、铜灼烧时均有颜色，会干扰燃烧时火焰颜色的观察。
3.B 解析：合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的；在机械加工时，合金的性能一般比单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝的导电性比铝合金要强等；后母戊鼎是由铜合金制成的，只有B正确。
4.B 解析：A项中，变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性，故错；B项中，因金属原子只能失电子，不能得电子，所以在其化合物中一定显正价，正确；C项中没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同，不正确；D项中Hg在常温下为液态，不正确。
5.B 解析：由反应：O2NaOH,，O↑，
可知C项正确，B错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A
项正确；D项显然也正确。
6.A 解析：A正确，在酸、碱性溶液中，因不发生反应皆可以大量存在；B不正确，在碱性溶液中生成沉淀；C不正确，在酸性溶液中与反应，产生S；D不正确，在酸性或碱性溶液中，与或反应。
7.B 解析：Na的密度比水小，与水反应生成和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被推动着无规则游动；NaOH与反应得到，同时，部分受热分解生成黑色的CuO。
8.D 解析：①中Na与溶液反应能生成沉淀和，③中CaO与溶液反应能生成
沉淀，④中与溶液反应能生成沉淀[被氧化而成]和，②中过量的NaOH溶液和溶液反应，一方面使变为，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成。
9.C 解析：Na和在常温下反应生成O，加热时生成；NaOH与反应时，过量生成，不足时生成；与盐酸反应时，HCl过量，生成，不足时生成。
10.D 解析：设生成的物质的量分别为1 mol、2 mol。在NaOH溶液中：2Al～，需Al mol；在盐
酸中： mol Al生成1 mol ，Mg生成：2 mol－1 mol＝1 mol，由Mg～，需Mg 1 mol，故n(Al)∶n(Mg)＝2∶3。
11.D 解析：设与的物质的量分别为x、y，则有：
+Fe+Fe+Cu
2 1 1 1
x x/2 y y
根据题意，参加反应的Fe的质量等于生成的Cu的质量，即×56＝y×64，解得x∶y＝2∶7。12.D 解析：选项A中因量少，产物应是；选项B铁与一些弱氧化剂反应，只能生成；选项
C中，硝酸铝溶液中加入过量的氨水发生反应：·O↓，只能溶解在强酸、强碱中，并不与弱碱反应，即不能生成；相当于难电离物质，所以D正确。
13.A 解析：a＞c，所以未全部被还原，推知铁不足，反应后溶液中存在，固体残渣只能是铜，溶液也一定不可能有。
14.D 解析：溶于盐酸生成，Fe溶于盐酸生成和。加入KSCN不显红色，说明无，因此Fe还与反应。
+6HCl O
) )
Fe +
) )
Fe+2HCl↑
b mol b mol
则)+b mol＝a mol
)＝ mol
n (Fe)＝)+b mol＝ mol。
15.B 解析：根据元素守恒,、完全沉淀后溶液中的溶质只有NaCl,NaOH的物质的量等于盐酸的物质的量，则0.1 mol/L×0.2 L=c(NaOH)×0.1 L,c(NaOH)=0.2 mol/L。
16.C 解析：A选项中，向等量的和中加等体积、等浓度的稀盐酸，中立即产生无色气泡，发生反应的离子方程式为↑，在中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应的离子方程式为，↑，可以鉴别。B选项中由于)，溶解得多。C选项中均有白色沉淀产生，反应的离子方程式为
↓，↓O。D选项中，具有不稳定性，加热可产生，使澄清石灰水变浑浊，加热不分解，无此现象。
17.（1）⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调) （2）大理石盐酸（3）吸收混在中未反应的吸收中混有的HCl (4)ac
解析：本题的主要反应原理为，因此依据先后顺序考虑以下几点：
①的制取；②除去中的杂质(HCl气体)；③与反应；④除去未反应的；⑤准确测定产生的的体积，也就解决了(1)～(3)的问题，第(4)问联系量筒、容量瓶、滴定管等仪器读数方法，可选a，应用物理知识，可选c。
18. NaOH
解析：化合物A受热分解可生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内，固体A可能是不稳定的酸式盐或碱式碳酸铜，又因为A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G，G可能为，E为
，据此可判断C、D应为O和。再根据A、B在溶液中可通过与F、C反应相互转化，综合分析可确定C为，D为O，则A为，B为。
19.NaOH O↑盐酸↑稀硫
酸(或盐酸) ↓稀硫酸O 解析：由于铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，因此先用NaOH溶液把二者分开，然后分别用硫酸和盐酸制取、。可表示为：
+Fe
O
↑
溶液AgCl ↓ 解析：①三价铁离子与铁反应；②粉末与水反应，生成的氢氧化钠再与三价铁离子反应生成红褐
色的氢氧化铁沉淀；③与
反应生成AgCl 白色沉淀。
21.(1)Fe
↓
O
解析：D 能使澄清石灰水变浑浊，可推知D 是，则B 是碳，所以有↑+4Fe ，由
此可进一步推知F 是
，G 是
，E 是
。
22. (1)0.06 440 (2)400
解析：由图像可知 mL NaOH 溶液与过量
反应，则与Mg 、Al 反应的
为：0.2 mol －0.16 mol
×＝0.12 mol ，设0.1 mol 的Mg 、Al 混合物中Mg 、Al 的物质的量分别为x 、y 。则有方程组：
解得
当加入 mL NaOH 溶液时，得到沉淀和，关系式为：，，得＝
160 mL+ mL ·＝440 mL 。
(2)当、刚好沉淀完全时，溶液中只有，由关系式2NaOH ～得：
V (NaOH)＝
＝400 mL
学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。
3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。
第三章:金属及其化合物 一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。 二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应CO32—HCO3—H＋ CO3-＋H＋==CO2↑＋H2O HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3- 与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓ 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 第三章《金属及其化合物》单元练习 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 1在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
第三章 金属及其化合物复习 一. 金属的物理性质： 钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。 铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。 铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。 金属 Na Al Fe 与O 2反应与H 2O 反应 与酸反应与盐溶液反应先与水反应与碱反应 与水反应 二、铝、铁与钠的化学性质的比较 4Na+O 2 = 2Na 2O 2Na + O 2 = Na 2O 2△2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2 ↑2Na + 2H + = 2Na + + H 2↑常温下生成致密的 氧化膜，纯氧中可 燃烧生成Al 2O 3潮湿空气中易腐蚀，纯氧中燃烧生成Fe 3O 4 常温或加热都不反应3Fe(s) + 4H 2O(g) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)高温2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑Fe+2 H += Fe 2++ H 2 ↑可置换出较不活泼的金属 可置换出较不活泼的金属2Al+ 2NaOH + 2H 2O = 3H 2↑+ 2NaAlO 2 不反应 考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。 2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。 3. 铁与水蒸气反应、实验。 典型例题：1、将Na 、Mg 、Al 各0.3mol 分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （C ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H ＋反应，过量的钠再与水反应。 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。 提示： Na 2CO 3。 Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2 Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3 3、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C ）
安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 浙师大附中2011学年第一学期第一次月考 高一化学试题卷 命题：杜彩卿 审卷：吕长高 注意：①本卷满分为100分，考试时间为90分钟 ②I 卷答案填涂在答题卡上，II 卷答案写在答题纸上 ③相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；S-32;Cl -35.5 ;Ca-40;Na-23,Al-27，Cu-64。 第I 卷（共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列物质中属于电解质的是 A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢 2．英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA 制造出一种臂长只有7nm 的纳米（1nm ＝10－9 m ）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 3．下列反应属于非氧化还原反应的是 A.2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 B.2Mg+CO 2 2MgO+C C.N 2+3H 2 2NH 3 D.SiO 2+CaO CaSiO 3 4．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A ．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO 3） C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 5．下列叙述正确的是 A ．1 mol H 2SO 4 的质量为98 g·mol -1 B ．H 2SO 4的摩尔质量为98 g C ．98 g H 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子 D ．6.02×1023 个H 2SO 4分子的质量为9.8 g 6．右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的 N 2和C 2H 4 B.同温度、同体积的O 2和N 2 C.同体积、 同密度的CO 和CH 4 D.同 压强、同体积的N 2和O 2 8．下列叙述不正确的是 X Y Z A ． 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 B ． 胶体 分散系 混合物 C ． 置换反应 氧化还原反应 化学反应 D ． 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．正确选项符合题意） 1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A.HCl B.2Cl C.3NH D.NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则 混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（ ） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2 D ．水和重水 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（ ） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强
高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.doczj.com/doc/e46825487.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质说课稿 各位老师，你们好！ 今天我的说课题目是人教版必修一第三章《金属的化学性质》第一节，我将从教材、教法、学法、教学过程几个方面来说这节课。 一、说教材 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是高一化学第三章《金属及其化合物》第一节的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝等常见金属与氧气的反应②认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯
（3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②通过实验激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与水的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 二、说教法 学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的现有基础，并与学生的认知经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生纳入到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。教材的重点放在通过金属的化学性质的探究，达到对金属活动性顺序的探究上，常见金属活动性顺序的探究贯穿于整个金属化学性质探究的讨论始终，既突出了重点，又利于难点的突破。再结合使用多媒体呈现生活中金属锈蚀的图片帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点，巩固教学成果，学生的学习情况能得到及时的反馈。 而本课题中金属的每一点化学性质在前面的学习中均已有所了解，特别是金属与氧气的反应，学生了解的较多。因此本节课主要采用实验探究法和讨论为主线，辅以对比归纳的方法进行教学，多种教学方法互相穿插渗透，使学生学到生动有用的化学知识，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。 三、说学法
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥
化学必修1 课本问题答案（全册） （看不清就放大点） 2011、9 P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精； 【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。 P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。 P6 实验 （3等杂质外，还含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可 从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用BaCl 2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO 4外，还有BaCO 3 等，BaSO 4不溶于稀盐酸，BaCO 3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，若产生的沉淀不溶于 稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na 2CO 3溶液检验CaCl 2，用NaOH 溶液检验MgCl 2。 P6实验1-2 检验SO 42-所用的试剂是BaCl 2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl 2溶液，也可先加BaCl 2 溶液、再加酸。 现象：若先加酸、再加BaCl 2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO 42-存在；若先加BaCl 2溶液、再加酸，应 是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO 42-。 P7 【思考与交流】 （1） （2）为此要设计加入 试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl 。加Na 2CO 3时可除 去过量的BaCl 2，最后加HCl 可除去过量的Na 2CO 3和中和过量的NaOH ，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl 溶液。 P8实验1-3 P9实验1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四 氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐 花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等。 5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。 6. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na 2CO 3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO 3,它们与盐酸反应生成CO 2。 陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。 7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl 2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO 4，也可能是BaCO 3，或 两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO 3；若沉淀不消失，说明该沉淀 是BaSO 4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。 P13 【学与问】24.5 g H 2SO 4的物质的量是mol mol g g SO H M SO H m SO H n 25.0/985.24)()()(424242=== 1.50 mol Na 2CO 3 g mol g mol CO Na 159/10650.1)(32=?= P13【科学探究】1(2) P14 2. 表1 22.4, 22.2 表2 7.12， 10.0， 18.0， 53.6 【讨论】相同，不相同 P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中 溶质的浓度偏低。 2. 小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。 3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液需要NaCl 固体5.85 g 。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1 g ，所以不能称出5.85 g 固体。 P17 【思考与交流】 1.有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓 硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的 热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁 反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。 2. 物质的量相等。因为稀释前与稀释后H 2SO 4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。 P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65~110mg/dL 。属于正常范围（提示：1mol=1000mmol ） 6. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物 质的量浓度也减小 7. 14 mL （建议分步计算，学会公式的应用） 8. n （Ca ）：n （Mg ）：n （Cu ）：n （Fe ）=224：140：35：2 9. （1）0.2mol （2）Cu 2+：0.2mol Cl -：0.4mol 10. 40 P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物 质的量，也无法知道分子数。 (2) 不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。 (3) 不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol 气体在标准状况下的体积是22.4L 。 (4) 正确。
2015.12 必修一第三章测试题 化学 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1错误！未指定书签。．在实验室中，通常将金属钠保存在（） A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（） A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差 3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3- 4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（） A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2 5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（） A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成 C．没有沉淀生成D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（） A．24g B．34g C．44g D．54g 9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A．锌B．铁C．铝D．镁 10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 11.下列离子方程式书写正确的是（）
高一化学必修一第一章单元测试题 命题人：王俊命题时间： 2012-8-7 （本试卷共23个题，满分110分。考试时间：120分钟） 姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸