a
b
CuSO4溶液
含金属催化剂的多孔电极H 2
O 2
H 2O
碱性电解质
2017——2018学年度高三化学试题及答案
一、选择题(共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项正确)
1.化学与人类生产，生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）
A. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善。
B.古代镀金（鎏金）工艺，利用了电解原理。
C.反复煮熟的水中含有较多的亚硝酸盐，对人体有害
D.护肤品中含有的甘油具有美白作用
2.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H 2S+O 2→2X+2H 2O ，下列说法正确的是 （ ）
A ．X 的化学式为AgS
B ．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂
D ．每生成1mo1X ，反应转移2mo1 电子 3.下列现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）
A.生铁比纯铁易生锈
B.纯银饰品久置表面变暗
C.黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿
D.与铜管连接的铁管易生锈 4.下列各组中的性质比较，正确的是( )
①酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③还原性：F -＞Cl -＞Br
-
④稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3
A ．都正确
B ．①②③
C ．②③④
D ．①②④
5．已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ 的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A.碳[C(s)]的燃烧热△H 为-110.4kJ ·mol
-1
B.1mol CuO 分解生成Cu 2O 放出73kJ 的热量
C.反应2Cu 2O(s)+O 2(g)=4CuO(s)的△H 为292 kJ ·mol
-1
D .足量炭粉与CuO 反应生成Cu 2O 的热化学方程式为： C(s)+2CuO(s)=Cu 2O(s) +CO(g) △H=+35.6kJ ·mol -1
6.下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是
A.夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫
B.氯水保存要在低温暗处
C.工业上制氨要用高温，催化剂
D.为提高SO 2转化成SO 3的量，常通入过量氧气 7.下列说法不正确的是（ ）
A ．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
B ．已知Si 3N 4、Al 2O 3熔点很高，一般可以用制作高温结构陶瓷制品
C ．乙烯能使溴水褪色、聚乙烯不能使溴水褪色
D ．某气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则该气体不一定是SO 2
8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 有关规律
应用
A 催化剂能降低正，逆反应活化能， 加快化学反应速率 O H O MnSO SO H O H MnO 224422222+↑+=++ 增加2MnO 的量，能加快该反应的速率 B
增大反应物浓度能提高反应速率 铝，铁与硫酸反应，硫酸浓度越大，反应越快 C 结构和组成相似的物质，沸点随
相对分子质量增大而升高
3NH 沸点低于3PH
D
只改变气体反应压强，达到新平衡时气体浓度不一定改变 对于),()()(g Z s Y s X +==，达到平衡时只增大压强，达到新平衡时)(Z c 保持不变
色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A ．CuSO 4?5H 2O
B ．FeSO 4?7H 2O
C ．KAl （SO 4）2?12H 2O
D ．Fe 2（SO 4）3?9H 2O 10．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如 2Co 3O 4+6ClF 3= 6CoF 3+3Cl 2+4X 。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．X 是还原产物 B ．ClF 3中氯元素为－3价 C ．反应生成3mol Cl 2 时转移18 mol 电子 D ．Co 3O 4在反应中作氧化剂 11．根据右图回答，下列说法不正确的是（ ）
A ．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，理论上硫酸铜溶液的浓度不变
B ．若a 为粗铜，b 为纯铜，该装置可用于粗铜的电解精炼
C ．燃料电池中负极反应为2H 2－4e －
＋4OH －
= 4H 2O D ．上述装置在工作过程中Cu 2+
向a 电极移动
12.A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A 2－
与B 3＋
有相同电子层结构，C 、D 同周期但不相邻，C 的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )
A ．对应简单离子半径的大小顺序为D ＞
B ＞A B ．
C 的最高价氧化物对应水化物的酸性比
D 的强 C ．A 分别与B 、C 形成的化合物中化学键类型相同 D ．B 、C 单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
13.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
C．探究Na与水的反应可能有O2生成
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性所致
14.下列有关物质的性质类比正确的是（）
A．已知Fe+S FeS，则Cu+S CuS
B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应
C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2
D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一
15.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是（）
A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成 B．138
58Ce、
142
58Ce是同素异形体
C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2 D．铈的原子核外有58个电子
16.下列有关说法正确的是（）
A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂
B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm
C．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养
D．用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。
17．下列各图与表述一致的是
A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
B. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B
18.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)===2HCl(aq)＋BaSO4(s) ΔH＜0
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH) 3(s) ΔH＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ΔH＜0
19.下列说法中正确的是( )
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
20.下列关于金属防护的说法不正确的是( )
A．用牺牲阳极保护阴极的方法来保护船身
B．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面，在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈
21.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中，正确的是（）
A
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
22.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A ．①④⑥⑦
B ．②③⑤⑦
C ．①③④⑤
D ．全部 23.可逆反应aA(s) + bB(g)
cC(g) + dD(g)，△H ="Q" kJ/mol ，反应过程中，当其他条件不变时，某
物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ）
A ．T 1＞T 2，Q ＞0
B ．T l ＜T 2，Q ＞0
C ．P 1＞P 2，a+b=c+d
D ．P l ＜P 2，b=c+d
24.一定温度下，在 2L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B （g ）
xC （g ）△H 随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在T 1、t 2、t 3、t 4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是( ) A ．x=2．反应开始2min 内，v （A ）=0.05 mol ·L －1 ·min －1 B ．t l 时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C ．t 2时改变的条件可能是增大c 的浓度，t 2时正反应速率减小 D ．t 3时可能是减小压强，平衡不移动；t 4时可能是使用催化剂，c （B ）不变 25.相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g)＋3Y 2(g) 2XY 3(g) △H ＝－92.6 kJ ·mol －1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如 下表所示： A ．容器①、②中反应的平衡常数相等 B ．达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2mol ·L －1 C ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q D ．若容器①体积为 0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ 26.下列说法中正确的是( ) ①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 ②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子 ③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键 ④VIIA 族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA 族单质的熔沸点也越来越高 ⑤H 2O 分子间存在着氢键，故H 2O 分子比H 2S 分子稳定 ⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑦HClO 4酸性比H 2SO 4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 A ．①②③⑤ B ．②④⑥ C ．③⑦ D ．①③⑥ 27．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH <0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c (X)，X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大 28．在温度和容积不变的密闭容器中，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是( ) A ．该反应的化学方程式为A ＋3 B 2C B ．在t 1 s 时，v (A)正＝0 C ．(t 1＋10) s 时再充入0.4 mol A 和0.25 mol B ，反应物A 的转化率增大 D ．若该反应在绝热容器中进行，也在t 1时刻达到平衡 29.下列离子方程式书写正确的是( ) A.用Cu 片作阳极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － B.用两个铜片作电极电解AgNO 3溶液：4Ag ＋＋2H 2O=====电解 Ag ＋O 2↑＋4H ＋ C.用石墨作电极电解AlCl 3溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － D.用石墨作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解 2Cu ＋O 2 ↑＋4H ＋ 30．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。下列说法错误的是( ) A ．铜片表面有气泡生成 B ．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C ．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 二、非选择题 31.（8分）、已知A 、B 、C 、D 、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A 、C 同主族，可形成离子化合物CA ；B 、D 同主族，可形成DB 2、DB 3两种分子。请回答下列问题： （1）元素E 在元素周期表中的位置是 ，A 、B 、C 、D 、E 五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号书写）。 （2）A 、B 两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M 、N ，具有强氧化性的化合物M 的电子式可表示为 ；化合物N 在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。 （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。 （4）A 、B 、C 、D 中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有 。 32.（8分）使用下图装置可进行测定SO 2转化成SO 3转化率的实验探究：已知：SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 请从下图A ～F 装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。 冰水 浓硫酸 生石灰 水 NaOH 溶液 热水 A B C D E F （2）用1mol Na 2SO 3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O 2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g ，则实验中SO 2的转化率为 % 。 （3）为使SO 2有较高的转化率，应均匀通入O 2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是 ；尾端球形干燥管的作用是 。 （4）将S02通过Na 2O 2粉末，完全反应后除生成O 2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na 2SO 3又有Na 2SO 4所需的试剂是水、 、 、品红溶液。 33.(14分)如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若C 为稀H 2SO 4溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe 且做负极，则A 电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C 的pH 将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若需将反应：Cu ＋2Fe 3＋ ===Cu 2＋ ＋2Fe 2＋ 设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C 为________。 (3)若C 为CuCl 2溶液，Zn 是________极，Cu 极发生________反应，电极反应为________________________________________________________________________。 反应过程溶液中c (Cu 2＋ )________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4) CO 与H 2反应还可制备CH 3OH ，CH 3OH 可作为燃料使用，用CH 3OH 和O 2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O ，则c 电极是________(填“正极”或“负极”)，c 电极的反应方程式为 __________________________________________________。 若线路中转移2 mol 电子，则上述CH 3OH 燃料电池，消耗的O 2在标况下的体积为______ L 。 34.（10分）氮和磷为周期表中的第VA 族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题： （1）N 2分子中两个N 原子都达到8电子稳定状态，则两个N 原子之间共有电子的数目为 ；白磷的分子式为P 4,4个P 原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P 原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为 。 （2）N 、P 两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N 2H 4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式 ，联氨与磷酸（H 3PO 4）形成的磷酸二氢盐的化 学方程式为 。 （3）P 2O 5是一种干燥剂，下列气体不能用P 2O 5干燥的是 （填字母序号）。 A.SO 2 B.NH 3 C.CO D.H 2 E.H 2S F.O 2 （4）次磷酸（H 3PO 2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2,后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 ，Ba(H 2PO 2)2为 （填“正盐”或“酸式盐”)。 答案 31、（8分）（1）第三周期ⅦA族 H （2）水分子间存在氢键（3）HClO4 H2S （4）NaHSO4、NaHSO3 Na2S2O3 32.（8分） （1）BAE或BAC（2分） （2）80 （2分） （3）先加热催化剂再滴入浓硫酸（1分）；防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差（1分）（4）BaCl2溶液（1分）、稀盐酸（1分） 33.(14分) (1)2H＋＋2e－===H2↑升高 (2)Cu 石墨 FeCl3溶液 (3)负极还原 Cu2＋＋2e－===Cu 变小 (4)负 CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋ 11.2 34.（10分） （1）6；（1分）正四面体（1分） （2）N2H4+H2O N2H5++OH-；（2分，其他合理也给分） N2H6(H2PO4)2；（1分）2H3PO4+ N2H4=N2H6(H2PO4)2（2分） （3）B （1分） （4）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，（2分）正盐（1分） 高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( ) A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( ) 2017个人年终工作总结及2018年工作计划 光阴如梭，时光荏苒。2017年就要成为历史了，内心不禁感慨万千！转眼间又跨过一个年度之坎，回首来到公司的这几个月，虽没有轰轰烈烈的战果，但也算经历过不平凡的考验和磨砺了。非常感谢领导给我这个锻炼的平台，令我在工作中不断的学习，不断的进步，慢慢的提升自身的素质与才能。回首这几个月，领导和同事对我的支持与关爱，令我感受到人间的温情，在此我向领导以及全体同事表示最衷心的感谢！正是有你们的帮助才能使我在工作中更加的得心应手，也是因为有你们的帮助，才能令我在工作的同时更上一个台阶。 一、2017年的工作回顾 办公室的日常管理工作：行政工作对我而言是一个全新的领域。细数行政的工作，可说是千头万绪，有文书处理、档案管理、文件批转、会议及活动安排等等。面对繁杂琐碎的工作，我努力强化自我工作意识，力求周全、准确、适度，避免疏漏和差错。通过这几个月的工作、学习，在工作模式上有了新的突破，工作方式有了较大的改变，现将这几个月的工作情况总结如下： 1.切实做好公司的福利、日常行政工作。按照预算审批制度，组织落实公司办公用品、劳保福利等物品的调配以及办公杂小事项的维修工作；与饮用水公司交接，统计送水数目。 2.协助经理做好人事、劳资管理工作。协助经理组织落实公司的劳动、人事和员工的考勤控制监督工作；负责员工入职、离职手续办理以及根据人事相关规定规范劳动合同管理，做好劳动合同的签订、解除及劳动合同档案管理等工作。 3.认真做好公司的文字工作。草拟简单的通知性文件和新员工欢迎词等文字工作，及时传达公司有关会议、文件、批示的精神；公司的一些文件资料、批文等整理归档，做好资料的归档管理工作。 4.落实车辆的管控工作。根据公司规定做好公司车辆加油、维修、路桥费、员工车辆的外出办事补贴、员工出差餐费等费用登记。 5.及时进行费用报销、打款工作。做好餐费、厂房以及宿舍租金的打款证明，按照合同日期要求及时提醒财务部打款；桶装水、日常办公用品采购等费用的报销。 6.做好会议的准备和后勤服务工作。做好会前调试电脑、投影仪，准备茶水以及统计会议所需资料、物品等工作，保证会议的顺利召开。 二、工作中存在的问题 自我入职以来，深切的体会到：创新提高效率、学习提升效能、比较缩小差距。虽在工作中有了一些进步,但同样存在一些问题和不足。主要表现在： 1.专业知识的不足。由于办公软件的运用不熟练、公司的规章制度没掌握、人事相关知识的缺 2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子 2016年度工作总结及2017年工作计划 2015年底我有幸得到公司各位领导的信任，竞聘成为企管部的副部长，这是一次非常难得的机遇，同时对我也是一次严峻的考验，我非常清楚的知道我将面临的压力与挑战，所以在我担任企管部副部长的这一年当中，我努力学习，积极开拓进取，扎实勤奋的工作，逐步开始承担企管部更多的工作业务，在这一年当中，我更加深切体会到企管部的职责所在，企管部既是管理部门，也是执行部门，在公司中起着统筹与承上启下的作用，是公司运转的一个重要枢纽部门。 2016年我主要围绕绩效考核、安全生产标准化、固定资产管理三个方面展开工作，除此之外，还积极完成了上级领导交派的其他工作任务，现在我将2016年的工作总及2017年的工作计划汇总如下，望各位领导能够给我的工作提出意见或建议： （一）2016年工作总结 一、绩效考核： 1、绩效考核方案的制定与实施： 企管部秉承我公司16年的管理方针“精细管理，品质提升，技术创新，提高效益”，从16年初就开始致力于制定并完善各部门的绩效考核方案，经过2-3个月讨论、修改，于4月份制定并完成了绩效考核方案，并于5月份开始实施，从5月份开始每月均按照绩效考核方案对各部门进行了检查，并提出了考核报告。 2、2016年企管部对各部门的考核情况如下： 2016年企管部对各部门共计考核113160元，其中对长安厂区生产部考核15408元，对双天厂区生产部考核32305元，对长安厂区质检部考核4112元，对双天厂区质检部考核7016元，对供应部考核8048元，对 销售部考核37990元，对技术部考核1725元，对各部门的考核金额分布情况如下图： 从分布图中可以明显看出对销售部的考核比例最大，主要是因为在11月份对销售部应收账款一项考核就高达两万八千多元，所以企管部主要还是以生产部考核为主，其次为质检部、供应部、技术部。 从考核分布图中可以分析出，企管部对质检部、技术部考核较少，没有对财务部、企管部的考核，所以这是需要企管部在2017年需要改进的地方，要加强对质检部、技术部、财务部、企管部的考核。 3、两厂区生产部考核 企管部在2016年主要对生产部的生产计划、5S管理、安全管理、物料管理、质量管理、设备管理等几个方面进行了核查，2016年共考核长安厂区生产部15408元，考核双天厂区生产部32305元，对生产部各项目的考核分布情况如下： 浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L 高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 2017消化内科年工作总结紧张而有序的2017年已经过去,在这忙绿的一年里，在领导班子的正确领导下，在认真落实科学发展观精神的指引下，在医务科、护理部的具体指导下，在消化内科全体医护人员的共同努力下，科室的业务收入和业务技术水平实现了大幅度的提升，取得了可喜的成绩，现总结如下。 一、严格规章制度和技术规范 全科人员以“二甲”十八项核心制度标准规范自己，不断规范各种医疗行为，不断提高政治思想觉悟和道德水平，自觉抵制行业之中的不正之风,廉洁行医，没有收受患者的红包。认真贯彻落实科学发展观，坚持以人为本，牢固树立正确的人生观、价值观，加强医患沟通，医患关系和谐，无医疗纠纷发生。全科人员认真学习各种卫生法规与规章制度、操作规程,,自觉遵守院科各项规章制度和劳动纪律，全科人员互相支持，团结一致，高质量的保证了临床医疗工作的顺利进行，完成了各项临床医疗和教学工作，完成了创“二甲”的各项前期工作与任务。 二、规范管理,持续发展临床业务 以病人为中心，以高尚的医德，精湛的技术，优质的服务解除患者的病痛；以患者为中心的理念要体现在对每个患者的诊治过程中。在医院领导的大力支持下，中医消化内科专业的救治水平得到了大幅度的提升。全科医护人员以精湛的技术和无私的奉献精神，赢得到了社会各界及病人家属的好评。中医消化内科的急重症疾病比如消 化道大出血、急性胰腺炎、肝硬化肝性脑病、急性梗阻性化脓性胆管炎、肝肾综合征、终末期肾病、有机磷农药中毒等，针对各急重症，我科根据国内最新指南建立了一套规范诊治方案，及时准确的急诊处理，急诊治疗，与国内先进治疗水平相衔接，较大程度地提高了危重病人的生存率和生存质量。 改善服务态度，简化就医流程，实行普通胃镜检查“零预约”，极大方便了患者就医，门诊中医患者到我科来看病，由中医研究生龙政医师专门接待，全年临床业务明显增加，尤其是胃肠镜与幽门螺旋杆菌检查业务量，中医消化科2017年1-12月份共完成业务收入约679万元，出院病人1481人，死亡10人，平均住院日6.3天，胃肠镜检查1420人次，治疗项目包括镜下止血术，上消化道异物取出术，息肉切除术、电凝术等等。呼气试验2002人次，2017年完成腹膜透析置管10人，现管理腹透病人26人。以上治疗项目的业务量快速增加体现了我科业务的持续发展。 三、加强医疗质量管理，严格考核指标 遵守医院相关的医疗安全管理制度，十八项医疗核心制为中心内容的各项规章制度，认真履行各级各类人员岗位职责，严格执行各种诊疗、护理技术操作规程常规,持续开展医疗质量和安全评价，不断提高医疗安全管理水平,.根据医院安排开展“三基”训练，“三基”考核人人达标。坚持“合理用药合理检查”，规范抗菌药物的合理使用，大力提倡中药与中医协同方的合理使用。全年无医疗安全事故发生，通过制度的建立和落实，实现管理制度化，质量标准化，工作程 高考化学微专题《物质结构与性质-晶 体密度计算》复习 1、Ge 单晶具有金刚石型结构，已知Ge 单晶的晶胞参数a =565.76 pm ，其密度为_________________________g·cm ?3（列出计算式即可）。 2 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______________________。 ②若合金的密度为d g·cm –3，晶胞参数a =_____________________nm 。 3、 GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg·cm ?3，其 晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________,Ga 与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g?mol ?1和M As g?mol ?1，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。 4 Y （Cu ）与M （Cl ）形成的一种化合物的立方晶胞 如图所示。①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为______________________g·cm –3。（写出计算式，不 Cu Ni Y M 要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A） 5、 （O）和B（Na）能够形成化合物F，其晶胞结构如 图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为____________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度(g·c mˉ3)___________________________________。 6、Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_________，列式表示Al单质的密度为________________________g·cmˉ3（不必计算出结果） 7、金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________________________（不要求计算结果）。 8 （F）、B（K）和C（Ni）三种元素责成的 一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为__________；C的配位数为__________； ②列式计算该晶体的密度_________________________g·cmˉ3。 2017年度工作总结及2018年度工作展望时光飞逝，我们告别了任务繁重、硕果累累的2017年，满怀激情的迎来了光辉灿烂、充满希望的2018年。 作为一名新员工，成长是我这一年最大的收获，也是我最大的成功。同时也很感谢领导在生活上和工作上给予的关心和指导。特别是顺利的完成了江苏新广联LED工程，也令我在今后的工作中的工作水平有了很大提高，并在与各式各样的用户的沟通过程中更能把握重点，着眼大局。 在这一年的磕磕绊绊的成长过程中，自身的技术水平也有了很大的提高。基本掌握了管道系统的施工和调试。对机电安装这个行业也有了更进一步的了解。但是离一个合格的管道技术人员还有很大的差距，在新的一年里，我会秉承低调做人、高调做事的理念，完成好领导安排的每一项工作，并继续对行业知识，机电安装知识进行扩充，不断地提高自己的业务水平，提高自己的服务沟通能力。积极完善的与业主沟通与工人沟通，做到有想法即时沟通，有意见即时处理，提高工程质量，使工程质量更上一个台阶。进一步去了解项目管理，挖掘其精髓，提升个人的整体素质，向一个复合型人才发展。 在新广联项目整整半年，让我从一个对机电安装行业有这初步了解的大学生，向合格的管道技术负责人迈进了一大步。从看懂图纸，到准确提量，再到复合计算。我在新广联工地完整的经历了一遍。虽然当我到达新广联的时候，一次配已经基本结束，已经着手进行二次配，但是工程结束时的与业主核对工作量让我对一次配管道有了完整的了解。在这半年里我提高很多： 一、技术方面 本工程包括5号生产厂房一、二层内部改造、新建5A号动力房、废水处理站、氮气站等。由于5号厂房为内部改造工程，涉及的专业较多、施工工艺复杂、交接面广、楼层高度低、工期短、动力房为边设计边施工，总体施工难度较大。 管道系统在本项目应该算是核心部分，它是为生产提供一个最基本也是最重要的生产环境，如果达不到工艺要求，那么将直接影响到产品的质量并且可能损坏机器。管道系统具体有工艺冷却水系统，常温冷却水系统，纯水系统，RO谁系统，自来水系统，以及消防喷淋系统，消火栓系统等。 为了保证管道系统打到设计要求，必须严格按照GB50184-2011 工业金属管 坚持跨越 -----2018年年度工作总结及2019年年度工作计划寒来暑往，加入安达已经三年时间，如果就个人来说2016年、2017年是以“融合”、“开拓”为主题的话，今年收获最大的两个字就是“坚持”。 这一年的日子里，我不会忘记与同事共事的欢乐，领导给予的信心，让我收获满满，也让我在以后的工作中更加积极向前。在这个大家庭里所有人就像家人一样团结在一起，为了实现“让生活更美好”这个梦想，我在努力着、坚持着…… 言之不尽，回望过去，展望未来，按着公司开年“122211”总体工作方案布局，在“好中求快、稳中求好”的思路指导下，共计办理营业执照21家、食品流通18家、烟草证21家，现对自己2018年的工作总结及2019年工作计划整理如下： 一、证件办理情况： 1、营业执照：合计办理21家。 （1）办理时间分析： 2017年营业执照办理情况： 2018年营业执照办理情况： （2）综上所知：2017年营业执照平均办理天数为：68天÷8家≈8.5天 2018年营业执照平均办理天数为：138天÷21家≈6.6天2、食品流通证：合计办理21家： （1）办理时间分析： 2017年食品流通证办理情况： 2018年食品流通证办理情况： （2）综上所知： 1、2017年食品流通证平均办理天数为：121天÷6家≈20天 2、2018年食品流通证平均办理天数为：206天÷18家≈23天 （3）世纪店、豪华园、西把栅店未办理完成食品流通证原因分析与改进：原因： ①审核现场没有继续跟进； ②食药审核前未电话通知到店； ③门店员工对食药审核知识比较欠缺，并没有及时沟通。 改进： ①与食药审查人员及时沟通了解现场审核时间； ②到店进行及时协调； ③了解审核内容，提前进行工作安排。 3、烟草证：合计办理21家： （1）办理时间分析： 2017年烟草证办理情况： 高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二） 阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。 一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点： 1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。 2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。 3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。 4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。 7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g. 9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。 二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正 确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。 2017年轻型一、轻型客车市场分析 1．2017年全口径轻客市场2010-2014年，全口径轻型客车客市场遭遇“寒流”。2017年相对小幅下降。全口径轻客市场表体汽车市场的增幅（14.1%）。 2．主流轻客销量下滑严重 2017年，主流轻客增幅-18.2月主流轻客市场销量下滑最为明显销量低迷的主要因素为整体经济环 年轻型客车市场分析及2018年展望 市场遇冷 型客车总销量一直保持稳定的增长，但进入1-10月，全口径轻客累计销售27.8万辆市场表现与正在回暖的商用车市场（5.3%）截然。 （注：数据来源于中国汽车工业协会） 18.2%，低于整体汽车、客车、全口径轻客的增为明显，8月份以后，销量趋于回暖但仍低于去经济环境的不景气以及政策法规对M1类日系轻展望 入2015年来，全口径轻万辆，同比增长-3.98%，截然相反，更是低于整 客的增幅。纵观全年，1-7低于去年。导致主流轻客日系轻客的限制。 3．轻客市场格局发生变化 2017年，轻客的市场格局也集中度依然保持在90%左右。以宽其产品大通V80，稳定在第六位。可见轻型客车的市场竞争越来越激全口径轻型客车 5 南京依维柯汽车有限公司 6 上汽大通汽车有限公司 7 保定长安客车制造有限公司 图2：主流轻客销量情况 （注：数据来源于轻联会） 也发生了很大的变化。1-10月，轻客销量前以宽体轻客车型为主导产品的江铃位居第一位。前三强销量分别出现不同程度的下滑，市场来越激烈。 表1：全口径轻客企业销量排名 销量 份额 2017年1-10月 同比增长 2017年1-252749 -18.1% 100.0% 24887 0.1% 9.8% 22193 25.9% 8.8% 21538 120.1% 8.5% 销量前十位的厂家的市场第一位。上汽大通也凭借市场集中度达到49.3%，-10月 变化 2.2% -0.1% 2.3% 2017年工作总结 和2018年工作计划 时间一晃而过，弹指之间，2017年已接近尾声，过去的一年在领导和同事们的悉心关怀和指导下，通过自身的不懈努力，在工作上取得了一定的成果，但也存在了诸多不足。回顾过去的一年，现将工作总结如下： 一、2017年工作总结 （一）主要工作指标完成情况 1.市场工作：在公司朱总的支持下，杨经理的领导下，2017年累计签订合同额：4754.55万元。2017年累计回款额：3094.38万元。 2.其它工作：参与到招投标工作中，负责部分标书制作，负责标书信息统计、购买标书、商务、技术离线投标文件的制作及价格上传上传任务，电能计量箱、电缆保护管中标合同额达1787.88万元。 3、团青工作：积极参与国电南瑞团总支布置的各项团青工作，累计组织团青活动10余次，丰富了我司青年团员工作之余的学习和生活。 （二）2017年主要工作完成情况 1. 归口业务领域重点工作进展 1.1参与跟踪并完成国网山东省电力公司2016年第二批电网物资协议库存招标采购电能计量箱（非金属）项目的合同履约工作，开 票1551.46万元，现以回款929.91万元，执行协议库存比例120%。 1.2. 参与跟踪并完成国网山东省电力公司2016年第二批电网物资协议库存招标采购电缆保护管（MPP）项目的合同履约工作，开票441.8万元，现以回款339.82万元，执行协议库存比例101%。 1.3. 参与跟踪并完成国网山东电网2016年第二次配网线路材 料协议库存招标采购电缆保护管（MPP）项目的合同履约工作，开票544.92万元，现以回款442.58万元，执行协议库存比例102%。 1.4. 参与跟踪并完成国网山东省电力公司2016年第二批电网物资协议库存招标采购电能计量箱（不锈钢）项目的合同履约工作，开票506.66万元，现以回款506.66万元，执行协议库存回款比例100%。 1.5. 参与跟踪并完成国网安徽省电力公司2016年第二批物资协议库存招标采购电能计量箱（非金属）项目的合同履约工作，开票5 2.1万元，执行协议库存比例115%。 1.6 参与跟踪并完成国网山东省电力公司2017年第一批电网物 资协议库存招标采购电能计量箱（非金属）项目的合同履约工作，开票390万元，其余款项正在回款中，执行协议库存比例120%。 2. 创新和特色工作及成效 2.1 协助标书组完成标书制作工作，负责招标信息的搜集，商务、技价格文件的上传工作，并成功中标：国网山东省电力公司2017年第一批电网物资协议库存招标采购，合同额6088577.79元。国网山东省电力公司2017年第二批电网物资协议库存招标采购，合同额1179.027974万元。在标书的制作过程中，提出自己的一些建议和意见，有效的提高标书的完成效率。 化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联 2017年仓储部总结与2018年规划挥手2017年，XX公司仓储部在公司领导及各部门的支持与帮助、同事的齐心协力奋斗下，仓库在先进先出，物品分类摆放，以及原材料周转方面比以前取得很大进步，部门建设与管理得到提升，制度更加完善，能够按照公司的要求、部署，更好地完成了部门的职能工作。 一、认真执行仓库的岗位职责工作 仓库是供应与销售的连接中心，对企业的发展起到了至关重要的作用，在保证车间生产的同时，也要确保仓库产品的周转率。为此，仓库的各项工作始终围绕着库存货物安全、库存数据准确、作业标准化、运营配送高效率、热情服务高质量的目标开展工作。为了我们库存的准确率和周转率的提升，我们的工作也紧紧围绕以下几点来做： 1、严格执行公司制定的出入库管理制度，认真做好物品的出入库复核工作。认真清点每一批来料数量，保证入库、出库的数据准确。同时登记好相关产品信息并及时通知品管检验人员。 2、对仓库进行分区管理，各类产品分区放置，摆放整齐，做好标识井然有序，精确掌握材料的进、出、存的工作流程；对滞销，过期和报废品向公司领导及时报备。 3、做好仓库的安全防范（防火、防盗、防鼠虫）工作，保证仓库财产的安全和人身安全；督促做好仓库的清洁卫生工作，创造良好的工作环境。 4、积极配合公司其他部门的工作，做好横纵向沟通，认真收集数据，合理编制，以最大能力为各部门提供极尽可能准确的数据。充分发挥后勤服务部门的作用。 5、努力为生产提供更快捷、高效、优质的服务，实实在在做人做事，尽全力满足每一个生产细节。 6、坚持定期对员工开展工作培训，提升工作技能；继续加强理论学习，牢固树立“服务第一”的观念。 7、制定仓库宣传栏将各岗位OPL操作流程和装卸工的操作规程上墙。 8、制定了物料配送管理制度和对接流程并上墙管理 9、配件仓库存表改为有旋转数量体现 10、仓库的电线重新整改，把控制开关原来放到库容中间改为在仓库门口开，可以提高库容量和操作方便 二、碰到的难题 1、各个产品的物料都有较大幅度的增长，而仓库的空间布局尚不能满足这一发展要求，这使得许多产品需要放在仓库之外，无法做到时时监控，对于产品安全防范工作带来了许多不便。 3、仓库老鼠、小鸟数量持续不下，严重危害产品安全，对此问题，虽然制定了防治工作并加以实施，效果却无法达到预期的效果。 5、纸箱的供应困难度增加，我们的黄版纸箱真正在持续供应的就只有一家，并需要提前两天叫货，由于车间生产只能计划当天生产量，这就导致了纸箱的供应无法及时满足车间需求。偶尔碰到供应商几台坏掉或停产的情况，将会导致我们生产瘫痪的严重后果。 6、由于仓库都是水泥地板，而经常有叉车来会走动，使仓库地板很容易积 专题02 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ?=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 2017年年度工作总结及2018年年度工作计划时光如梭，2017年即将过去，与此同时迎来崭新的2018年，回首过往，在上级的领导下兢兢业业，勤勤恳恳完成本职工作，现将2017年年度的工作情况总结如下： 一、人事制度方面的工作 根据部门经理的指示和要求，搜集人事制度的资料及法律文献，协助部门经理进一 1、 2 3 1、入职：通过面试的员工按照人事行政部门要求办理入职手续，并负责引导新 员工熟悉环境，进入工作状态，协助申请宿舍等一系列问题； 2、试用期跟踪：员工入职后则进入试用期，在试用期中每月进行一次跟踪，从 而帮助员工在试用期中发生的工作问题，了解员工适应情况，预估试用期员 工是否符合岗位要求等； 3、转正：公司试用期期限均为三个月，部分员工因职位的特殊性，试用期为六 个月，临近试用期前2周下发试用期转正申请给员工进行填写，并按流程逐级审批，2017年度试用期转正人员22人，延长试用期人员1人，试用期不合 格人员0人。 五、培训 1、2017年度共组织各部门员工参加公司规章制度，《员工手册》、《安全生产管理》、 《食品安全防护》、《公共安全，职业健康》、《时间管理》等相关培训总计10次，累计培训人次超过了100人次，协助各部门做业务培训累计10次，并作 培训评估，培训档案的建立工作； 2、结合公司实际情况对新员工入职培训资料进行修改与完善； 3、培训存在的问题： ①一线员工及部分办公室员工对待培训态度较散漫，不重视； ②部分部门内部培训并未按照人事行政部的要求，让培训员参与进去，而是 1 放在档案柜中，并定期核查汇总，非经领导批准，不得借阅查看； 3、签订劳动合同时同步签订保密协议； 4、与xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx签订《xxxx责任书》，提醒公司每位员工高 度重视安全生产工作； 2018 2017年度培训工作总结及 年工作计划 20xx年培训工作总结 一、公司基本情况 （一）经营情况 20xx年，公司开发建设面积计划271万平方米，其中，续建项目180.69万平方米。公司全年营业收入计划24.15亿元，截止10月末，累计完成14.39亿元。公司全年利润计划2.6亿元，截止10月末，累计完成1.38亿丿元。 安全方面，截止目前公司没有发生任何轻伤及以上安全事故。 （二）培训机构及人员情况 公司人力资源部是培训工作的主管部门，下设培训干事1名，现有兼职教师6名。 （三）公司员工情况 公司现有员工398人，其中合同制员工370 人，劳务用工28人。合同制员工按岗位划分，管理人员259人，工程技术人员56人，操作人员55人；按知识结构划分：研究生45人, 大学本科155人，大学专科121人，中专12 人，技校及以下37人；按职称结构划分：正 高级1人，高级职称32人，中级职称40人，初 级职称74人；操作工中有技师2人，高级工1人，初级工3人。 二、20xx年培训工作开展情况 截至目前，共举办培训班34期次，累计培训1501人次；选派参加各类外部培训16期次，培训75人次；年度培训完成率为100% 全年提取教育经费67.65万元，上缴集团43.97万元，公司可用培训经费为23.68万元。截至目前，实际用于培训方面的支出为23.16 万元。 20xx年，按照集团公司关于培训工作的总体要求，积极探索适应房地产开发经营管理需要的员工教育培训方式，紧抓全体员工的安全意识教育，加强一般管理人员及专业技术人员技能提升教育，进一步深化过关培训和学分制管理。为满足企业发展需求及员工素质提升需要，举办了“全面工程质量管理”及“创建学习型组织”两个大型专题培训。从整体情况来看，员工教育培训工作达到了预定培训目标，保证了各项工作对人员素质的基本要求，为公司年度各项目标的实现提供了有力的人力资源保证。20xx年培训工 作取得了以下成效： （一）加强本安体系建设，提高风险预控水 化学计算定量探究 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的 是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误； 故选A． 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答． 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A． 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大． 本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（） 第1页，共15页高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)
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