2013—2014届高三一轮复习高三化学
习题精选
1．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
2.某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，
沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸
银溶液可得到沉淀0.187 g。
下列说法中正确的是（）
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C. Cl－可能含有
D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－
3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：
3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是（）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
5．下列解释实验事实的反应方程式正确的是
A．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
C．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO3－
D．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2－＋2H2O 2OH－＋H2S
6．（★★★）硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L 时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的浓度是
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L
7.下列说法不正确的是
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物；金属氧化物一定是碱性氧化物
B.渗析可用于提纯胶体；用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化，也可能被还原
D.SO2的任意排放会形成酸雨，氮氧化物的任意排放会形成光化学烟雾
8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：
CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) △H=–49.0 kJ 下列说法正确
．．的是（）
A.1LCH3OH蒸汽与1L水蒸汽反应生成1L CO2气体与3L氢气吸收热量49.0 kJ
B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ热量
C．相同条件下1molCH3OH(g)与1mol H2O(g)的能量总和小于1molCO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和
D．1 molCH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1mol CO2气体与3 mol 氢气吸收的热量小于49.0 kJ
9、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是
A．C点的沉淀为：Fe(OH)3
B．OA段可能发生的反应有：3Ba2+ +6OH- +3SO42-+2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．AB段可能发生的反应是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-)
10．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1→2发生的是取代反应
B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应
C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可选用浓溴水
D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1∶2∶2∶1 11.下列物质的制取，实验操作正确的是（）
A.向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2
B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体
C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体
D.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体
12．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（）
A．溶质的质量分数为ω＝
%
100
?
-a
V
a
ρ
B．溶质的物质的量浓度
1
L
mol
17
1000-
?
=
V
a
c
C．溶液中c(OH—)＝
)
(H
L
mol
10001+
-+
?c
V
b
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
13．下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
14、在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++ S2O82－+H2O—MnO4－+ SO42－+H+下列说法不正确的是
A、可以利用该反应检验Mn2+
B、氧化性比较：S2O82－>MnO4－
C、该反应中酸性介质可以为盐酸
D、若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol
15、下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（）
A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色退去：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、向NaHCO 3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：HCO3-H++CO32-
C、向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：
3Mg(OH)2+2Fe3+= 2Fe(OH)3+3Mg2+
D、向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀：
16、下列实验过程中产生的实验现象与图中曲线变化相对应的是（D）
17.（2011江苏高考）下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
18.图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
19．将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·x H2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
-）+c（OH－）B．该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）4c（SO2
4
C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀D．向该溶液中加入Ba（OH）2液，当SO2
4
20．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1．12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）
A．9．6g B．6．4g C．3．2g D．1．6g
21．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确
．．．的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等
22 ．2011年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（）
A．它的分子式为C12H17N2Cl2O
B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团
C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应
D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
23、将m mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是
A、4m mol
B、10 m mol
C、10 m/3 mol
D、2 m/3 mol
24．下列离子方程式书写正确的是（）
A．含有a molFeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：
2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：
Ca2++2ClO–+H2O+SO2= CaSO3↓+2HClO
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
25．在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是（）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．使石蕊呈变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
26.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl->As；③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol；
④M为H2O；⑤SnCl62-是还原产物；（）
A．①③④B．①②④⑤C．①②③④D．①③
27．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2 (已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L D．0.03 mol/L
28.下列几种溶液中的指定离子，①NaHCO3溶液中的HCO3-、②NaSO3溶液中的SO32-、③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-、④CH3COONa溶液中的CH3COO-，⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是（）
A．②和③B．③和④C．④和⑤D．①和③
29.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g与加入NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为（）
A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1 ：1 D．1：1：2
30．下列实验操作中，错误的是（）
A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.实验室里需用490 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液
C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
31．下列实验操作与安全事故处理错误
．．的是（）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗
B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗
D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中32．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀是（）
A．BaSO3和BaSO4B．BaS C．BaSO3D．BaSO4
33．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
A．5:4 B．4:5 C．3:5 D．5:6
34、下列各项操作中，不发生
．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③
向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①④C．①③D．②③
二、非选择题
1．（13分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________。
（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是_____________________。
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是______________（填字母代号）。
a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
（5）滴定终点的现象是_________________________________。
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗 c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______________。
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果
______________________。
若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果___________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
1. ⑴TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O↓+ 4HCl
⑵取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。
⑶d
⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解ac
⑸溶液变为红色
⑹（或%）
⑺①偏高低②偏低
2．(16分)用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:
若A中为浓硫酸,B中为铁单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硫酸滴入B中,则B中将发生现象；铁元素在周期表中的位置为；基态铁原子核外电子排布式为 .
（2）若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)若A中为浓氨水,B中为某固体,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,则B中固体可能是(填序号)。
a.CaO
b. NaOH
c. NaCl
d.P2O5
②C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为______________。
(4)若A中为稀盐酸,B中为碳酸钙,C中为NaAlO2溶液, 将稀盐酸滴入B中后,B中反应的
离子方程式为；不考虑HCl 的挥发，若产生的气体足量，则C中发生反应的离子方程式为。
2、(1)钝化第四周期第VIII族或第四周期VIII族[Ar]3d64s2
Cu+4HNO３(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
ab Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
3、（14分）CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如图所示:
请回答下列问题:
(1)①步骤Ⅰ中,将Fe2+ 转化为Fe3+ 可选用下列氧化剂中的(填字母)。
A.K2Cr2O7
B.NaClO
C.氯水
D.溴水
②在上述四个选项中的NaClO是漂白液的有效成分。NaClO的电子式
为；在强碱性条件下，NaClO与FeCl3反应可制取Na2 FeO4 ，其反应的离子方程式为 .
(2)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+ 沉淀完全,Y可以是下列物
质中的(填字母)。
A.NaOH
B.Cu
C.CuO
D.Cu2(OH)2CO3
(3)在步骤Ⅲ中，要从溶液中制得纯净的CuCl2·2H2O晶体，应在通入的条件
下，将溶液、过滤、洗涤、干燥，可制得纯净的CuCl2·2H2O 晶体（后两空填操作名称）。
3、（1）①C
②电子式略2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
CD
氯化氢或HCl 加热浓缩（蒸发浓缩）冷却结晶
4、(14分)某化学活动小组设计如下图所示
(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为__________。
(2)装置B中试剂Y应为_______________。
(3)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为__________________。
(4)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一：存在两种成分，为NaHCO3和____________；
假设二：存在三种成分，为NaHCO3和_____________________、______________________。
②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中
的b，则假设二成立。
(5)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物
为_____________(写化学式)。
4、（14分）
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）
（3）在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）（2分）（4）假设一：NaCl （1分）
假设二：NaCl、Na2CO3（2分，各1分）
（5）Cl2O（2分）
5、(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶
体)+3H2SO3；
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是；
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为
红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）；
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀
生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；
⑶得出结论：
根据上述丙同学的实验得出的结论是：；
上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为；
⑷拓展探究：
丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是；
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与
氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-（填“大”或“小”）外，还有。
5、(共12分)
(1)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（2分）
⑵①BaCl2溶液、稀盐酸（2分）
⑶①Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）
②Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN- = Fe(SCN)3 + 3OH-（2分）
⑷①2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑（2分）
②小SO32-有较强的还原性，而CO32－没有还原性（2分）
6、（16分）近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：
（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2，从反应最终结果看，NO是一种(填序号)；
A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．氧化产物E．催化剂
（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式: ；相同条件下（填“能”或“否”）用天然气代替NH3来处理硝酸尾气(NOx)？如果可能，请写出发生反应的化学方程式：；
并指出是否具有实际意义及相应理由：；
（3）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：；
（4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的两个化学方程式为：；
；所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是：。
6、(共16分)
（1）E （1分）
（2）6 NO + 4NH3=5N2 + 6H2O（2分），能（1分），
x CH4 + 4NO x==x CO2 + 2N2+ 2x H2O （2分），
天然气比NH3易得，且价格便宜。用天然气代替NH3具有实际生产价值。（2分）
（3）NO2－+ Cu＋+ 2H＋= NO↑+ Cu2＋+ H2O （2分）
（4）3NO = N2O + NO2，（2分）2NO2=N2O4，（2分）45g /mol < M < 60g/mol （2分）
7、（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1) NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________
________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__________________(填“等于”、“大于”或
“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致
pH随温度变化的原因是______________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42+)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液
pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________。
7、
8、（13分）二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是
(答出一点就可)。
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
装置B、C、D的作用分别是：
B：；C：；
D：。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：，说明二氧化硫具有
性。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：，
原因是。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象
为，与②现象不同的原因是（书写相应的化学方程式）。
8、
9、（26分）
I、H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是
________；
（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式：，生成0.5mol氧气，转移电子mol；
用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →MnSO4 + K2SO4 + O2↑+ H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。
II．下图为某电化学装置，请按要求填空：
（1）．若电极C为石墨棒，电极D为Cu片，电解质溶液为CuSO4溶液，闭合开关A，则电极D上发生的电极反应式为：，
总反应化学方程式为：，加或物质能使溶液恢复原状态。
（2）．若电极C为铁钉，电极D为石墨棒，电解质溶液为NaCl溶液，闭合开关B，有电流产生，则电极D上发生的电极反应式为：，
总反应化学方程式为：
（3）若电极C、电极D均为Pt电极，电解质溶液为100g9.55%的K2SO4溶液，闭合开关A，经过一段时间后，测得K2SO4浓度变为10.00%，则两电极总共产生的气体在标准状况下的体积为L
III．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。
（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为。
（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为。9、
10、（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放
入。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。
10、
11、（4分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
SiO2 + C + N2Si3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。
专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。
2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编 【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是 （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为、； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是； (3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。 【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。 【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为； (3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
2018年高考化学必修一知识点归纳 【一】高考化学混合物的分离和提纯1】元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族。 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称。 3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)。 2】分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计
水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 【二】高考化学必修一必备知识点铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质： ①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐： 2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )(制印刷电路板的反应原理) 亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )
高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )
4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
高三化学必修一知识点概念性总结 三、方程式部分 1、氧化性： f2 + h2 === 2hf f2 +xe(过量)===xef2 2f2(过量)+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等体积)===2clf 3f2 (过量)+cl2===2clf3 7f2(过量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p2+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
突破高中化学计算题(解题方法和思路) 上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了! 以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧. 一..列方程组求解: 这是我认为最简单的解题方法,比如: 1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少? 所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y (当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的) 那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”) 可以得到两个方程| 44X + 28Y =15 | 22.4(X + Y) = 10.08 这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量. 还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样 2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数). (我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容) 这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢? 从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去. 于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 g SO2的含量为X ; SO3的含量为Y 就有X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y 这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系 1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60 这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决 还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的 3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少? 这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的. 从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到:
2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练（一） 7．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是（） A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体 C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同 8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。 下列说法正确的是（） A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 9．下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023 C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023 D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 10、下列离子方程式表达正确的是（） A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+ B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O C、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2O D、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑ 11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基 的同分异构体的数目分别是（） A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4 12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（） A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol 13．下列说法正确的是（） A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多 B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强 C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4） D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是。 （2）工业合成XR3是放热反应。下列措施中，能加快反应速率的是，能提高原料转化率的是。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XR 3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XR3被200 mL l mol/L RXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小
高三化学试题 一单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（）。 A．“E85”是由两种物质组成的混合物 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．O3与O2互为同素异形体 2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（）。 } B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 3．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（）。 A．常温常压下，H2O2气体中含有的分子数为××1023 B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A C．100 mL mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为×××1023 D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7××1023 （ 4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）。 A．该反应的热化学方程式为： N 2+3H2 2NH3△H＝-92 kJ·mol－1 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
高中化学14种基本计算题解法1. 商余法 这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。 [例1] 某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气,则此醇的同分异构体数目为（） A、6个 B、7个 C、8个 D、9个 由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个. 2. 平均值法
虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。 [例2] 将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（） A．Zn和Fe B．Al和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu 将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的 11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为=18,同样假如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23×2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A、C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B,D 为应选答案。 3. 极限法
2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体； 浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法： ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： （1）Na2CO3在BaCl2之后； （2）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 3、各个量之间的关系： 4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示： ①质量分数W ②物质的量浓度C 质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）
2020年高考化学复习每日一题 1．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。 ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。 请回答下列问题： (1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。 (2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_____________________ ________________________________________________________________________。(3)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是___________________________________________________ (若合理，则不用填写)。 答案(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O (2)CO2CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 (3)KSCN不合理Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋，不能检出Fe3＋ 解析(1)铝土矿主要成分是Al2O3还有少量SiO2，加入足量NaOH溶液后发生如下反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，Fe2O3不与NaOH溶液发生反应。 (2)根据题干已知反应，滤液中主要含NaAlO2，通入过量CO2可以将NaAlO2完全转化成Al(OH)3。 (3)Fe3＋的检验可用KSCN，但该同学的实验方案不合理，因为Fe3＋能与Fe、Al发生反应生成Fe2＋，不能检验是否含有Fe3＋。
[化学计算例题与练习] 一．化学计算的技巧 一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[] A．g B．g C．g D．g 、 分析:此题宜根据以下关系式巧解： 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以，最后容器中国体质量增加了，应选A。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[] A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3 分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。 ； 设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：
该题关键是找出隐含的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 *【例题3】（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[] 分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应： } 阴极：4Mx++4xe=4M 阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑ 设M的原子量为y 正确答案是C。 【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[] A．锂B．钠C．钾D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：、23、39、） 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。 《
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、 物质的分类 （1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、 无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。 （2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 （3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 （ 4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。 另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。 二、 物质的转化 1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质 （2） 物质的变化 2. 无机化学反应一般规律 （1） 金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl 2 MgCl 2 （2） 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO 2=CaCO 3 （3） 酸+碱→盐+水 2HCl+Ba （OH ）2＝BaCl 2+H 2O （4） 盐+盐→两种新盐 AgNO 3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3 一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。 （5） 金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O 2 2CuO （6） 碱性氧化物+水→碱 CaO+ H 2O=Ca(OH)2 一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe 2O 3等不能与H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。
（7） 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （8） 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O 2 SO 2 （9） 酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO 3+ H 2O=H 2SO 4 （10） 酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。 （11） 盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K 、Na 、Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。 （12） 金属+酸→盐+氢气 Zn+ H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑ 金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等） （13） 碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl ＝CuCl 2+ H 2O （14） 酸性氧化物+碱→盐+水 CO 2+Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ H 2O （15） 同（7） （16） 同（10） 三、 物质的量 11.物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量， 用符号n 表示。 12.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号mol 。 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。 13.阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用N A 表示， 通常使用近似值6.02×1023mol － 1。 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n ＝ A N N 四、 摩尔质量 （1） 摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克 为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位 g·mol － 1，符号为M 。 物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n ＝ M m 五、 物质的聚集状态 （1） 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。 （2） 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小； 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。 （3） 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。 温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大； 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。 六、 气体摩尔体积 （1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号