2013北京市高考化学一模25,26,27,28按题型汇编
2013年北京市高三一模25题汇编
【海淀2013】25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH 一般在7.5~8.6
之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca 2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
① 阴极的电极反应式为 。
② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO 3和Mg(OH)2，写出生成CaCO 3
的离子方程式 。
③ 淡水的出口为a 、b 、c 中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO 4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为能传导 Li +的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
（4）利用海洋资源可获得MnO 2 。MnO 2可用来制备高锰酸钾：将MnO 2与KOH 混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K 2MnO 4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。 25．（15分）
（1） HCO 3-+H 2O
H 2CO 3+OH -
FePO 4 LiFePO 4
△
5×10-3
（2）①2H 2O+2e - = H 2↑+ 2OH -（2H ++2e -=H 2↑）
②Ca 2++OH -+HCO 3-= CaCO 3↓+H 2O ③ b （1分） （3）正
FePO 4+e - +Li +=LiFePO 4 （4）5:1
【西城2013】25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。
② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程
如下图所示：
① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH 在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流
量的尾气时，调节溶液的pH 的方法是_______。
25．（14分，每空2分）
（1）①Cu+2H 2SO 4（浓）== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 产生有污染的气体 ②Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O 、2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+
（或Fe 2O 3+Cu+6H +==3H 2O+2Fe 2++Cu 2+）
4Fe 2++4H ++O 2==4Fe 2++2H 2O 加热、蒸发
（2）①4NH 3?H 2O+2SO 2+O 2==2(NH 4)2SO 4+2H 2O ②调节氨水的流量 【东城2013】25. （14分）
砷（As ）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是
。
（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH 3 （填“强”或“弱”）。 （2）砷的常见氧化物有As 2O 3和As 2O 5，其中As 2O 5热稳定性差。根据下图写出As 2O 5分
解为As 2O 3的热化学方程式： 。
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO -34＋2I ﹣
＋2H +
AsO -33＋I 2＋H 2O 。
下图装置中，C 1、C 2是石墨电极。
① A 中盛有棕色的KI 和I 2的混合溶液，B 中盛有无色的Na 3AsO 4和Na 3AsO 3的混合溶液，当连接开关K ，并向B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G 的指针向右偏转。此时C 2上发生的电极反应是 。
② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B 中滴加过量浓NaOH 溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
（4）利用（3）中反应可测定含As 2O 3和As 2O 5的试样中的各组分含量（所
含杂质对测定无影响），过程如下：
① 将试样溶于NaOH 溶液，得到含AsO -34和AsO -33的混合溶液。
As 2O 5与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。
② 上述混合液用0.02500 mol·L -1的I 2溶液滴定，消耗I 2溶液20.00 mL 。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI ，析出的I 2又用0.1000 mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定，消耗Na 2S 2O 3溶液30.00 mL 。（已知2Na 2S 2O 3＋I 2＝Na 2S 4O 6＋2NaI ） 试样中As 2O 5的质量是 g 。
能量反应过程
25.（14分）
（1）ⅤA 弱
（2）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= +295.4 kJ·mol-1
（3）①AsO-3
4+ 2e- + 2H+ = AsO-3
3
+ H2O ②向左偏
（4）①As2O5 + 6OH- = 2AsO-3
4
+ 3H2O ②0.115 【石景山2013】
【顺义2013】25. （12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物的方法有多种。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol 则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式是。
（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)ΔH < 0 。
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（写出1︿2种即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物，其反应过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ ClO2 + H2O === NO2 + HNO3 + HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2 L N2生成（标准状况），消耗ClO2 g 。
（4）利用电解法可消除工业废气中含有的NO2。
用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。
制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然
后采用电解法制备N2O5，装置如右图所示。
Pt甲为极，电解池中生成N2O5
的电极反应式是。
25.（12分）
（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol （2分）
（2）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（2分）
（3）2NO2 + 4 Na2SO3 === N2 + 4 Na2SO4(2分) 67.5 （2分）
（4）阳极（2分），N2O4+ 2HNO3—2e—=== 2N2O5 + 2H+(2分)
【通州2013】25．（14分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙是两种单质，以上单质和化合物之间存在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
图1 图2
请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有（填字母）；
a．置换反应b．复分解反应c．分解反应d．化合反应
（2）物质B的电子式为；
（3）图1中反应①的化学方程式是；
（4）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是（填字母）；
a．升高温度b．降低温度c．增大压强
d．减小压强e．加入催化剂
（5）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3min后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55 mol，用C表示的化学反应速率为
mol/(L?min)；
（6）容积均为1 L的两个密闭容器中均进行着（5）中的反应，某温度下，各物质物质的
则该温度下的平衡常数K= ；
容器Ⅱ中正、逆反应速率的大小是v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。25．(14分)
（1）c、d
（2）
(3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
(4) b、c
(5) 0.15 (6)①40 ②＞
【朝阳2013】25．（12分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe 2O 3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。
焦炭产生CO 的反应是：
C+ O 2== CO 2 C+ CO 2 2CO
（1）CO 还原赤铁矿的化学方程式是 。 （2）下列说法正确的是 。
a. 为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
b. 足量的空气能提高炼铁反应速率
c. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr 2O 72-转化为Cr 3+，流程图如下：
① 气体A 是 。
② 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe 2+的速率快，原因是 。 ③ 将Cr 3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是_____。
（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr 2O 72-转化为Cr 3+，其原理示意图如下：
① 阳极附近溶液中Cr 2O 72-转化为Cr 3+的离子方程式是 。 ② 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 。
25．（12分）
高温
高温
（1）Fe2O3 +3CO 高温2Fe + 3CO2 （2分）
（2）a b（1分）
（3）①H2 （1分）
②生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分）
③2Cr3+ + 3Ca(OH)2 == 2Cr(OH)3↓+3Ca2+（2分）
（4）①6Fe2+ +Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O （2分）
②随着电解进行，溶液中c(H+) 逐渐减少，c(OH- )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3
沉淀（2分）
【大兴2013】25．（16分）
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：
A +
B =
C + D
（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为；分子的稳定性B M（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N 溶液中低价金属阳离子的方法是。
将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是mol。（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示
信息，
①反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
②若△H = a KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热△H = KJ/mol。
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。
A．生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O
B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C．容器中混合气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
25．（16分）答案：
（1）电子式： > （各2分，4分）
（2）取N 溶液少许放入试管中加几滴K 3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe 2 +
（其它合理答案给分）
1mol (各2分，共4分) （3）
①放热；反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析无分） (各2分，共4分)
② 8
a
或0.125a (2分)
③ b d
(2分)（少选得1分，多选、错选无分）
北京市2013一模26题汇编
【大兴2013】26．（13分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：
Ⅰ：Fe 2O 3、Cu 2O 都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe 2O 3、Cu 2O 或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu 2O 溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO 4，在空气中加热生成CuO 。 提出假设：假设1：红色粉末是Fe 2O 3假设2：红色粉末是Cu 2O （1）假设3：
设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。 （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe 2O 3。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由 。
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu 2O 的质量分数。取ag 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg （b>a ），则混合物中Cu 2O 的质量分数为 。
Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe 2+的存在，设计了如下实验：
(4) 试剂1是 。
(5)加入KSCN 溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。
(6)在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
26．答案（13分）
（1）红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（2分）（2）不合理（1分）Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）
（3）9()
100%
b a
a
-
?或
9()
b a
a
-
（2分）
（4）稀盐酸(或稀硫酸)；（2分）（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；（2分）（6）（2分）（其它合理答案给分）
【朝阳2013】26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应。
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是。
a. 用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b. 用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c. 用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2。
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH = - 159.5 kJ/mol
H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ΔH = + 28.5 kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是。
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由。
Ⅱ．CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：
①曲线a 对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是。
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是_____。
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内
NO的脱除速率为____ mg/(m3·s) 。
26．（14分）
（1）2NO + O2 == 2NO2、3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （2分）
（2）a b （1分）
（3）Ⅰ．
①CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) ΔH = + 131.0 kJ/mol （2分）
②升高温度（1分）
释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）
Ⅱ．①3:1 （1分）
② 4NH3 + 6NO== 5N2+ 6H2O
或2CO(NH2)2 + 6 NO == 2CO2 + 4H2O +5N2（2分）
③4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O （2分）
④1.5×10-4 （2分）
【东城2013】26.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。
（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的作用。
（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反
应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子mol。
②湿式氧化法的流程如下图：
上述流程中制备Na 2FeO 4的化学方程式是 。
结晶过程中反应的离子方程式是 。
（3）K 2FeO 4在水中不稳定，发生反应：4FeO -24
+ 10H 2O
4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH -
+ 3O 2，其稳定性与温度（T ）和溶液pH 的关系分别如下图所示。
图Ⅰ K 2FeO 4的稳定性与温度的关系 图Ⅱ K 2FeO 4的稳定性与溶液pH
的关系
① 由图Ⅰ可得出的结论是 。
② 图Ⅱ中a c （填“>”、
“<”或“=”），其原因是
。
26.（14分） （1）凝聚 （2）① 10
② 2Fe(NO 3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na 2FeO 4 + 3NaCl + 6NaNO 3 + 5H 2O
2K + + FeO -24
= K 2FeO 4↓ （3）① K 2FeO 4的稳定性随温度的升高而减弱 ② <
由4FeO -24
+ 10H 2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH - + 3O 2可知：c (H +)增大使平
衡正向移动，所以平衡时c (FeO -24
)越小，溶液的pH 越小
【石景山2013】26．(13分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提
K 2FeO 4(s)
NaClO(aq)
Fe(NO 3)3晶体
NaOH(aq)
NaNO 3(s)、NaCl(s)
t /min
t /min
c (FeO -
24)/mmol·L -1
c (FeO -
24)/mmol·L -1
T 1
T 2
T 3
T 4
取Mg ，流程如下图所示：
（1）工业制取镁的方法是__________________法。 （2）试剂Ⅰ一般．．
选用_________（填化学式）。 （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K 时的稳定状态)。
) ) 2) －－－能量/k J ·m o l ˉ1
①由图可知Mg 与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI 2 ______MgF 2（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②依上图数据写出MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式__________。
（4）金属Mg 与CH 3Cl 在一定条件下反应可生成CH 3MgCl ，CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH 3MgCl 水解的化学方程式___________________________________。
（5）向Mg(OH)2中加入NH 4Cl 溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因______________________________________________。 26．（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分） （1）电解法或电解熔融氯化镁 （2）Ca(OH)2
（3）①放热（该空1分），<
②MgBr2(s)+Cl2(g) === MgCl2(s)+Br2(l) △H＝-117KJ·mol—1
（4）CH3MgCl+H2O ===CH4↑+Mg(OH)Cl↓
或2CH3MgCl+2H2O ===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2
（5）Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OHˉ（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
【顺义2013】26. （13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。
（2）操作Ⅰ是。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。锡粉中锡的质量分数是。
26.（13分）
（1）五周期ⅣA族（1分）
（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）
（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（4）防止Sn2+被氧化（2分）
（5）Sn 2+ + CO 32- ===SnO ↓ + CO 2↑ （2分） （6）Sn 2+ + H 2O 2 +2H + === Sn 4 + + 2H 2O （2分） （7）93.1%
【通州2013】26．（14分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。 （1）宇航员所穿航天服是我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述中不正确．．．的是____(填字母)； A ．它耐高温，抗氧化 B ．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C ．它没有固定熔点
D ．它是一种新型无机非金属材料
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N 2H 4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。 已知： N 2(g) + 2O 2(g)＝2NO 2(g)
△H = +67.7 kJ/mol
N 2H 4(g) + O 2(g)＝N 2(g) + 2H 2O(g) △H = －534.0 kJ/mol
NO 2
(g) 1
2
N 2O 4(g) △H = －26.35 kJ/mol
①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式 ； ②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合可生成联氨，该反应的化学方程式为 ； （3）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为 ；
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L 气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol ；
（4）亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量器，是安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。下列有关说法中正确的是 (填字母)； A ．Li 2NH 中N 的化合价是－3 B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C ．Li ＋
和H －
的离子半径相等
D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO 2，还要求提供充足的O 2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO 2 = 2CO + O 2，CO 可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH －
－4e －
= O 2↑ + 2H 2O ，则阴极反应式为 。
26．(14分) (1)B
（2)①2N 2H 4(g) + N 2O 4(g)＝3N 2(g) + 4H 2O(g) △H = －1083.0 kJ/mol
②2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O (3)H 2?2e ?+2OH ?=2H 2O 2mol (4)AB
向日面时
背日面时
（5）2CO 2+4e ?+2H 2O=2CO+4OH ?（CO 2+2e ?+H 2O=CO+2OH ?）
【海淀2013】26．（12分）PM 2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO 2和NO X 。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：
（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。 （2）在一定条件下，SO 2可被氧气氧化，每生成8 g SO 3气体，放出9.83 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式 。
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO 2和1 mol O 2置于恒压容器I 和恒容容器II 中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
① 两容器中SO 3的体积分数关系是I____II （填“>”、“<”或“=”）。若测得容器II 中的压强减小了30%，则该容器中SO 2的转化率为 。
② t 1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol SO 3 ，则两容器中SO 3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_______（填序号）。
A
B
C D
（4）NO x 可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO 4溶液能将NO 3-还原为NO ，NO 能与多余的FeSO 4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO 3-的特征反应。写出该过程中产生NO 反应的离子方程式 。 26．（12分）
（1）2SO 2 + 2Ca(OH)2 + O 2 = 2CaSO 4 +2 H 2O
（2）2SO 2(g) + O 2(g) = 2 SO 3(g) △H = -196.6 kJ/mol （3）① ＞
生石灰CaSO 4
水 含SO 2、O 2、N 2等的烟气
净化气排空 石灰浆
电解
90% ② A
（4）3Fe 2+ + NO 3- + 4H + = 3Fe 3+ + NO↑+2H 2O
【西城2013】26．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。 （2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g) ?H >0。若在一定条件密闭容器中
加入1 mol HI(g)，n (H 2)随时间(t )的变化关系如下图所示： ① 该温度下，反应平衡常数K ＝_______，若升高温度，K 值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H 2的目的是_______。
（3）电渗析装置如下图所示：
① 结合电极反应式解释阴极区HI x 转化为HI 的原理是_______。 ② 该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。 （4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。
26．（14分，每空2分）
（1）SO 2 + x I 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HI X （2）①1/64 增大
②及时分离出H 2，使平衡正向移动，提高HI 的分解率。
（3）①在阴极区发生反应：I x —
+（x-1）e —
== xI —
，且阳极区的H +
通过交换膜进入阴极区，
得以生成HI溶液。
②2HI x====（x-1）I2 + 2HI
（4）I2
26.【丰台2013】（13分）用芒硝（Na2SO4·10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]
（1）溶液C中的溶质主要是。
（2）铵明矾的溶液呈性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理
。
（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是。（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因
。（5）若将Al2(SO4)3直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致铵明矾产量降低请用离子方程式解释产生该现象的原因。（6）滤液E中溶质离子为。
（7）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大，过程Ⅱ得到铵明矾的系列实验操作为
、、过滤洗涤、干燥
26．（13分）
（1）NH4HCO3 （1分）
（2）酸（1分）Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+ （2分）
（3）防止碳酸氢铵分解（1分）
（4）Na2SO4稍过量，增大c(Na+)，有利于平衡HCO3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s)正向移