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化学方程式的规律

化学方程式的规律
化学方程式的规律

化学方程式的规律

一、关于燃烧的反应

1、非金属+ 氧气= 非金属氧化物(碳、氢气、磷、硫)(化合)

点燃点燃点燃点燃

⑴、 C + O2 = CO2⑵、S + O2 = SO2 ⑶、2H2 + O2 = 2H2 O (4)、4P+ 5 O2 = 2 P2O5

2、金属+ 氧气=金属氧化物(镁、铝、铁、铜、汞) (化合)

点燃点燃△

⑴、3Fe +2 O2 = Fe3O4 ⑵、2Mg + O2 = 2 MgO⑶、2Cu+ O2 = 2CuO⑷、4 Al + 3 O2 = 2Al2O3

3、有机物+ 氧气= 水+ 二氧化碳(甲烷、乙醇)

点燃点燃

⑴CH4 +2 O2 = 2 H2O + CO2(2) C2H5OH + 3 O2 = 3 H2O +2 CO2

二、非金属氧化物+ 水= 含氧酸(二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫)(化合)

⑴CO2 + H2O = H2CO3⑵SO2 + H2O = H2SO3 (3) SO3 + H2O = H2SO4

三、金属氧化物+ 水= 碱(氧化钾、氧化钠、氧化钙、氧化钡)(化合)

⑴CaO + H2O = Ca(OH)2 ⑵BaO + H2O = Ba(OH)2

⑶K2O + H2O = 2KOH (4)Na2O + H2O = 2NaOH

四、金属+ 酸= 盐+ 氢气(镁、铝、铁、锌;盐酸、硫酸)(置换)

⑴Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑⑵Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑⑶Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

⑷ 2 Al +3 H2SO4 = Al2(SO4 )3+3 H2↑⑸Zn+ 2HCl= Zn Cl2+ H2↑⑹Fe+ 2HCl= Fe Cl2+ H2↑

⑺Mg+ 2HCl= Mg Cl2+ H2↑(8) 2Al+ 6HCl= 2Al Cl3+3 H2↑

五、金属+ 盐(溶于水= 新盐+ 新金属( 锌、铝、铁、铜、银)(置换)

(1)Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Fe(2)Cu +2 AgNO3 =2Ag+ Cu( NO3)2(3)2Al + 3Cu SO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

六、金属氧化物+ 酸= 盐+ 水(氧化铁、氧化铝、氧化铜:盐酸、硫酸)

⑴、Fe 2O3 +3H2SO4 = Fe2( SO4)3 +3 H2O ⑵、Fe 2O3+ 6HCl=2 Fe Cl3+3 H2O ⑶、Al 2O3+3H2SO4 = Al2( SO4)3 +3 H2O ⑷、Al 2O3+ 6HCl=2 Al Cl3+3 H2O ⑸、CuO+ H2SO4 = Cu SO4 + H2O (6)、CuO +2HCl=Cu Cl2+ H2O

七、非金属氧化物+碱(溶于水)=盐+水(二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫)

(1)、CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O (2)、CO2 +2 KOH = K2CO3 + H2O (3)、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O (4)、CO2 +Ba(OH)2 = BaCO3 ↓+ H2O (5)、SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2O (6)、SO2 +2 KOH = K2SO3 + H2O (7)、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓+ H2O(8)、SO2 +Ba(OH)2 = BaSO3 ↓+ H2O (9)、SO3 +2 NaOH = Na2SO4 + H2O

(10)、SO3 +2 KOH = K2SO4 + H2O

八、酸+ 碱= 盐+ 水

(1)、2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2 H2O (2)、Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2 H2O

(3)、NaOH+ HCl=NaCl+ H2O (4)、Mg(OH)2 2HCl=MgCl2+2 H2O

(5)、Al (OH)3+ 3HCl=2 Al Cl3+3 H2O

九、酸+ 盐= 新酸+ 新盐(氯化钡、硝酸银、碳酸盐)

(1)、H2SO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ 2HCl (2)、HCl+AgNO3=AgCl↓+ HNO3

(3)、H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4 ↓+ 2HNO3 (4)、CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑

(5)、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑(6)、K2CO3+ 2HCl=2KCl+ H2O + CO2↑

(7)、BaCO3+ 2HCl=BaCl2+ H2O + CO2↑(8)、NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O + CO2↑

十、碱(可溶)+ 盐(可溶)= 新盐+ 新碱(必须有一种不溶)

(1)、2NaOH+ ZnSO4= Na2SO4+Zn(OH)2↓(2)、Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaOH

十一、盐(可溶)+盐(可溶)= 新盐+ 新盐(必须有一种不溶)

例如:NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3

十二、具有还原性物质的反应

1、氢气+ 金属氧化物= 金属单质+ 水

△高温

(1)、H2 + CuO = Cu + H2O (2)、3H2 + Fe2O3 = 2 Fe + 3H2O

2、碳(一氧化碳)+ 金属氧化物= 金属单质+二氧化碳

△高温

(1)CO + CuO = Cu + CO2 (2)、3CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3CO2

高温高温

(3)C + 2CuO = 2Cu + CO2 ↑(4)、3C +2 Fe2O3 = 4 Fe + 3CO2↑

十三、特殊的反应

MnO2MnO2 △

1、2H2O2 = 2H2O + O2↑

2、2KClO3 = 2KCl + O2↑

3、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

△高温通电点燃

4、2HgO = 2Hg+ O2↑

5、CaCO 3 = CaO+ CO2↑

6、2H2O= 2H2↑+ O2↑

7、2C + O2 = 2 CO

△高温点燃

8、H2CO3 = H2O + CO2↑9、CO2 + C = 2CO 10、2CO + O2 = 2 CO2

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧

高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧 高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧有哪些?化学方程式不能死记硬背,要根据 公式去配平,这样不仅不容易出错,而且记忆效果也比较好。下面是一些常用的 方程式记忆窍门。 1、高中化学方程式记忆窍门 1:实验联想法 从生动直观到抽象思维,化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述,是实验的概括和总结。因此,依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如,在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下,利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景,联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实,就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。 2:反应规律法 化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟 悉的,这里再强调一下氧化——还原反应规律。如,FeCl3是较强的氧化剂,Cu是不算太弱的还原剂,根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则,因而两者能发生反应: 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 而相比之下,CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂,因而它们之间不能反应。 3:编组法 索引能概括全体,而编组能突出局部,是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。 两者相互补充,异曲同工。例如,关于铝元素的一组方程式是:

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓ ⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 ⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 4:索引法 索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点,分门别类地编号、排队,并填写在特制的卡片上,这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片,在大脑皮层中就能形成深刻印象。 5:口诀法 为了使化学方程式在使用时脱口而出,有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句,这就叫口诀法。例如: ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 本反应口诀为:二碱(生)一水,偏铝酸钠 ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 这个反应的口诀是:三铜八酸、稀,一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法,“38342”就是此反应的编码。 6:对比法 两个反应,在原料上有相同之处,但反应结果不尽相同,为了避免混淆,可以采用对比记忆法。例如:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

初中化学方程式大全(

△ K2422 4 15、加热氯酸钾:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象:同上 + CuO △ Cu + H2 2

62、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液 63、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 7.2. 酸+ 碱= 盐+ 水(中和反应) 64、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象:不明显 65、盐酸和氢氧化钙(氢氧化钾)反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O 66、盐酸和氢氧化铁反应:Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液 67、盐酸和氢氧化铜反应:Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液 68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 69、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象:不明显 70、硫酸和氢氧化铜反应:Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 7.3. 酸+ 盐= 另一种酸+ 另一种盐 71、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 72、硝酸银与稀盐酸反应:HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子 73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 74、碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 75、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子 B、碱的化学性质 7.4. 碱+ 非金属氧化物= 盐+ 水 76、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:不明显 77、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 78、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 79、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象:生成白色的沉淀 80、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O 7.4. 碱+ 酸= 盐+ 水(中和反应,方程式见上) 7.5. 碱+ 盐= 另一种碱+ 另一种盐 81、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH C、盐的化学性质 7.6. 盐(溶液)+ 金属单质= 另一种金属+ 另一种盐 82、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7.7. 盐+ 酸= 另一种酸+ 另一种盐(见上) 7.8. 盐+ 碱= 另一种碱+ 另一种盐(见上) 7.9. 盐+ 盐----- 两种新盐 83、氯化钠和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应可用于检验氯离子 84、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 八、补充化学方程式: 85、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3 86、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 87、氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH 88、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4 89、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象:固体由蓝色变为白色 90、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 以下仅供参考: 91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象:白色固体逐渐溶解 92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2(浓) 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?)((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?)((极稀)

《如何正确书写化学方程式》练习题(含答案及解析)

《如何正确书写化学方程式》练习题 一、单选题(本大题共16小题,共32.0分) 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤,叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中,方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1,3,3,2 B. 1,2,2,3 C. 1,2,3,2 D. 1,3,2,3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式:①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2; ②KClO 3=KCl +O 2↑;;③C +O 2↑=CO 2↑;④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的 是( )

如何正确书写化学方程式教案完整版

如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1.知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2.过程与方法 (1)采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结。 3.情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 (一)导入新课: 【复习回顾】(幻灯片2) 1、所有的化学反应必须遵守定律?

为什么质量会守恒呢? 2、化学方程式是用来表示的式子。 (选择→入题)以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式(出示幻灯片3)判断下列哪个是化学方程式 (1)碳+氧气二氧化碳 (2)C+O 2CO 2 (3)C+O 2CO 2 (出示幻灯片4) Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】:这样的式子能不能称之为化学方程式呢?(不能) 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式,这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式(幻灯片5) (二)授新: 【引入】:国有国法,家有家规,校有校纪校规。当然,书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99,找出化学方程式的书写原则。 (幻灯片5)[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道,木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为:(幻灯片6) C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中,等号两边各原子的种类与数目相等吗?

高中化学方程式的5种记忆方法

高中化学方程式的5种记忆方法 亳州一中杨超 分类记忆法:抓一类,记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质,例如酸、碱、盐、氧化物等,他们都有各自的通性,抓住每一类物质的通性,就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物,酸性氧化物具有以下通性: (1)一般都能和水反应生成相应的酸: SO2+H2O=H2SO3; CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 (3)都能和碱性氧化物反应生成盐: SO2+Na2O=Na2SO3; CO2+Na2O=Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别,比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素,对于同一主族的元素,其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性: (1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。 (2)都能与氢气反应。 (3)都能与水反应。 (4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性,就可记住一大片方程式。 需要说明的是,分门别类地记忆方程式,只需记住常见的一个或几个方程式,就可以做到抓一类记一片,起到事半功倍的效果。 二主线记忆法:抓一线,记一串 高中化学方程式很多,如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手,但如果我们以元素为主线,把方程式串起来加以记忆,思路就会很清晰,记起来也非常方便!元素主线有两条: (1)金属元素主线:金属元素包括:Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性,个别物质有特殊性质。

初中化学各单元知识点归纳

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

如何正确书写化学方程式详细教案

课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标: 1,通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3,能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事 实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点: (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点: { 化学方程式的配平方法。 教学方法: 讲练结合 课 时:2课时 第一课 教学过程: 1、复习提问: 什么是化学方程式?一个化学方程式能提供给我们哪些信息? ; 例如 S +O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息? 2、情景导入: 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式? P +O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式? 3、讲授新课: 一、化学方程式的书写原则(板书) ~ 点燃点燃 点燃

1. 以客观(实验)事实为依据 2. 遵循质量守恒定律

{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 (1)书写化学方程式的原则? (2)配平化学方程式的步骤和方法? 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式,除了此方法外还有很多种配平方法,今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 (1).找出化学方程式两边出现次数较多的元素 (2).在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 (3).由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例: FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素,首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2,第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4,第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8,最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 (1)、找出化学方程式两边最复杂的化学式,将它的化学式的化学计量数暂定为“1” (2)由此化学式为准,来确定其它化学式的化学计量数 例: FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”,将它的化学计量数暂定为“1”,由此推出 化学式FeS 2的计量数为2,化学式SO 2 的计量数为4,O 2 的化学计量数为11/2, 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应,可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如: Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子,而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子,所以需要3个CO分子去夺3个氧原子,因此在CO的化学式前配3, 然后在CO 2的化学式前配3,最后在Fe前配2,也就将化学方程式配平了。 高温

5种化学方程式的记忆方法(最新)

面对种类繁多的高中化学方程式,老师们都提倡理解性记忆,那么到底应该“理解”些什么呢?以下方法,希望能帮到你。 一、分类记忆法:抓一类记一片 1、根据物质的分类记忆。 每一类物质都有相似的化学性质,例如酸、碱、盐、氧化物等,他们都有各自的通性,抓住每一类物质的通性,就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物,酸性氧化物具有以下通性: (1)一般都能和水反应生成相应的酸: SO2+H2O=H2SO3; CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 (3)都能和碱性氧化物反应生成盐: SO2+Na2O=Na2SO3; CO2+Na2O=Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。 元素从不同的角度可以分成不同的类别,比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素,对于同一主族的元素,其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性: (1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。 (2)都能与氢气反应。 (3)都能与水反应。 (4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性,就可记住一大片方程式。

需要说明的是,分门别类地记忆方程式,只需记住常见的一个或几个方程式,就可以做到抓一类记一片,起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法:抓一线,记一串 高中化学方程式很多,如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手,但如果我们以元素为主线,把方程式串起来加以记忆,思路就会很清晰,记起来也非常方便! 元素主线有两条: (1)金属元素主线:金属元素包括:Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性,个别物质有特殊性质。 (2)非金属元素主线:非金属元素主要包括:N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性,个别物质有特殊性质。 有了主线,就有了抓手,主线上的各类物质不再孤单,它们都被这条主线牵着,我们的思路也顺着主线游走。 通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式,我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来,更有利于形成元素及其化合物的知识网络。 主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路,抓住了主线,就记住了一串! 三、特例记忆法:特殊反应,特殊关照 有些特殊的、不符合一般规律的反应,往往成为高考的最爱,常考常新,所以这类反应就需要我们的特殊关照,特别记忆。记忆时对其多联系、多分析,知道它们的特殊所在,就有助于加深我们的记忆。 例如:铝与氢氧化钠溶液的反应,按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的,铝为什么能反应呢? 为了更好的说明原因,其过程可分解为两步: 第一步:2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑,这一步符合活泼金属与水的反应规律。

初中学习的所有化学方程式

初中学习的所有化学方程式 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 == 2MgO(反应条件:点燃) 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ==Fe3O4(反应条件:点燃) 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 ==2CuO (反应条件:点燃) 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 ==2Al2O3(反应条件:点燃) 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2== 2H2O (反应条件:点燃) 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 ==2P2O5(反应条件:点燃) 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 ==SO2(反应条件:点燃) 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 ==CO2(反应条件:点燃) 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2== 2CO (反应条件:点燃) (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2== 2CO2(反应条件:点燃) 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 ==CO2 + 2H2O (反应条件:点燃) 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2== 2CO2 + 3H2O (反应条件:点燃)二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O ==2H2↑+ O2↑(反应条件:通电) 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 ==2CuO + H2O + CO2↑(反应条件:加热) 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 == 2KCl + 3O2↑(反应条件:加热) 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 ==K2MnO4 + MnO2 + O2↑(反应条件:加热) 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 ==CaO + CO2↑(反应条件:高温) 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO== Cu + H2O(反应条件:加热) 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO==2Cu + CO2↑(反应条件:高温) 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3== 4Fe + 3CO2↑(反应条件:高温) 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 ==3Fe + 2CO2↑(反应条件:高温) 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO ==Cu + CO2(反应条件:加热) 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 ==2Fe + 3CO2(反应条件:高温) 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 ==3Fe + 4CO2(反应条件:高温)四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质(F 2 ,Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ) 1. 氧化性: F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2. 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3.(碱中)歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质(Na ,Mg ,Al ,Fe )的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S (爆炸) 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (实验室常用) 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2.酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O (HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量) H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===(不反应) 3.碱性: NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4.不稳定性: 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1.低价态的还原性: 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 (这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2.氧化性: NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3.与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O (冷)===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O (热)===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4.与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1.低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ,Al 2O 3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg ,Al.,一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3.与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4.与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1.氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl (X 2表示F 2,Cl 2,Br 2)

如何正确书写化学方程式详细教案

课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标: 1,通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3,能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点: (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点: 化学方程式的配平方法。 教学方法: 讲练结合 课 时:2课时 第一课 教学过程: 1、复习提问: 什么是化学方程式?一个化学方程式能提供给我们哪些信息? 例如 S +O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息? 2、情景导入: 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式? P +O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式? 3、讲授新课: 一、化学方程式的书写原则(板书) 讲解:符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步,书写化学方程式要遵守两个原则: 1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。 点燃 点燃 点燃

2要遵循质量守恒定律,等式两边各原子的种类与数目必须相等 例如: Fe+O 2 FeO 2(违反了客观事实的原则。) P+O 2 P 2O 5(违反了质量守恒定律。) [师]请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式 同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式: C + O 2 C O 2 C 原子个数: 1 1 O 原子个数: 2 2 -———————————————————————————————————— 原子个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等,这个化学方程式我们称配平了,但并不是所有的化学方程式都这么简单。如,氢气与氧气反应生成水: 同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式: H 2+O 2 H 2O H 原子个数: 2 2 O 原子个数: 2 1 ———————————————————————————— 原子个数 4 3 在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等,就需要配平,即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 在 H 2前配上2,在H 2O 前配上2,式子两边的H 原子、O 原子数目就都相等了,亦即化学方程式配平了。 2H 2 + O 2 2H 2O 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例,说明书写化学方程式的具体步骤。 二、化学方程式的书写步骤(板书) 讲解:化学方程式的书写步骤 1、写:根据实验事实,在短线左边写出反应物,右边写出生成物的化学式,不只一种物质的用加号连结。 P +O 2——P 2O 5 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃

浅谈高中化学方程式的记忆方法

浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编:272200 摘要: 高中化学方程式种类繁多,很多学生在记忆方程式时,往往采取孤立的片面的记忆方法,单纯的一个一个的去记,结果是当时记住了很快就又忘了,有的即使记住了但在做题时却不会用,这和没记住一个样,因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难!化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈,也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢?笔者结合自己的经验,总结了几条高中化学方程式的记忆方法,希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法:抓一类记一片 二、主线记忆法:抓一线,记一串 三、特例记忆法:特殊反应,特殊关照 四、“特征反应”记忆法:抓住官能团,记忆不再难 五、“混个脸熟法”:常见面,反复练 正文: 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多,很多学生在记忆方程式时,往往采取孤立的片面的记忆方法,单纯的一个一个的去记,结果是当时记住了很快就又忘了,有的即使记住了但在做题时却不会用,这和没记住一个样,因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难!化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈,也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢?笔者结合自己的经验,总结了几条高中化学方程式的记忆方法,希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法:抓一类记一片 1.根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质,例如酸、碱、盐、氧化物等,他们都有各自的通性,抓住每一类物质的通性,就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物,酸性氧化物具有以下通性:(1)一般都能和水反应生成相应的酸:SO2+H2O=H2SO3;CO2+H2O =H2CO3。(2)都能和碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(3)都能和碱性氧化物反应生成盐:SO2+Na2O=Na2SO3;CO2+Na2O=Na2CO3。 2.根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别,比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素,对于同一主族的元素,其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性:(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。(2)都能与氢气反应。(3)都能与水反应。(4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性,就可记住一大片方程式。 需要说明的是,分门别类地记忆方程式,只需记住常见的一个或几个方程式,就可以做到抓一类记一片,起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法:抓一线,记一串 高中化学方程式很多,如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手,但如果我们以元素为主线,把方程式串起来加以记忆,思路就会很清晰,记起来也非常方便!元素主线有两条:(1)金属元素主线:金属元素包括:Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性,个别物质有特殊性质。 (2)非金属元素主线:非金属元素主要包括:N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性,个别物质有特殊性质。 有了主线,就有了抓手,主线上的各类物质不再孤单,它们都被这条主线牵着,我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式,我们可以把高中所学的绝大多数物质

初中化学复分解知识和化学方程式超详细

四种化学反应基本类型: 复分解反应发生的条件: 初中化学阶段常见不共存离子如下: 酸、碱、盐溶解性: 常见物质的化学名称、俗名和化学式: ____________________________________________ ①汞(水银)Hg;②硫(硫磺)S;③氧化钙(生石灰)CaO④固体二氧化碳(干冰)CO; ⑤氧化铁(铁锈的主要成分)Fe2Q;⑥碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)CaCO⑦氯化 钠(食盐)NaCl;⑧甲烷(沼气、天然气)CH;⑨乙醇(酒精)C2HOH⑩乙酸(醋酸)CHCOOH ?碳酸钠(纯碱)NaCO; ?氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH ?氢氧化钙(熟石灰、消石灰)Ca(OH >;?水煤气:氢气和一氧化碳的混合物;?爆鸣气:氢气和氧气的混合物

物质的分类规律: 万能配平法:英文字母表示数,质电守恒方程组。某项为一解方程,若有分数去分母。

初中化学方程式 一、物质与氧气的反应: ⑴单质与氧气的反应(化合反应): 点燃 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+昇生2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O^^ FeaC4 3. 铜在空气中受热:2Cu+(C 2CuC 4. 铝在空气中燃烧:4AI+3C2^^ 2ALQ 5. 氢气中空气中燃烧:2H+O八2H0 6. 红磷在空气中燃烧:4P+5Q「2RQ 7. 硫粉在空气中燃烧:S+O^= SO 8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O竺CO 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O皇壬2CO ⑵化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+弄垃2CO (化合反应) 11. 甲烷在空气中燃烧:CH+2Q臺矍CO+2HO I戌燃 12. 酒精在空气中燃烧:GH5QH+3尸二2CC+3HQ 二、几个分解反应: 13. 氧化汞受热分解:2Hg^2Hg+Qf 14. 实验室用过氧化氢(双氧水)制氧气:2H2Q^—2H2Q+Qf 15. 水在直流电的作用下分解:2H2Q亠"2H f +Q f 16. 加热碱式碳酸铜:Cu(QH)2CG二2CuQ+>O+CC f 17. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KCIQ上工2KCI+3Q f 18. 加热高锰酸钾:2KMnQ KMnQ+Mn(2+Q f 19. 碳酸不稳定而分解:fCQ==HQ+CE 20. 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaC(^£= CaQ+C2f 三、几个化合反应: 21. 二氧化碳溶解于水:CQ+HQ==feCQ 22. 氧化钙(生石灰)溶于水:CaQ+2Q二二Ca(QH) 23. 氧化钠溶于水:NaQ+hO==2NaQH 24. 三氧化硫溶于水:SQ+HQ二二HSQ

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