6电解质的电离离子方程式
课前预习
【情景1】我们知道可以用干的竹竿可以触摸高压电线，而润湿的竹竿则不能触摸高压电线。这是什么道理呢？
【答案】
【情景2】将KCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液分别滴加紫色石蕊溶液，它们中的H2SO4溶液变红，NaOH溶液变蓝。你知道这是为什么呢？
【导学2】酸、碱、盐在水溶液中的电离
(1)电离
①概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生__________的离子的过程。
NaCl晶体中有离子，但离子____________，所以氯化钠晶体不能导电；溶于水时在水分子的作用下，电离成了__________的离子，所以氯化钠溶液能导电。
②电离方程式的书写
KCl===____________
H2SO4===____________
NaOH===____________
(2)电解质溶液的导电性
①原因：电离产生了能____________的离子。
②影响因素：相同条件下，离子浓度越______，所带电荷越______，溶液导电性越强。
(3)酸的概念：电离时生成的阳离子____________的化合物。
【答案】(1)①自由移动；不能自由移动；能自由移动。
②K++Cl-；2H++SO2-4；Na++OH-
(2)①自由移动。
②大；多。
(3)全部是H+。
【情景2】我们在澄清的石灰水中通入CO2、加入Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都有浑浊，而在CaCl2溶液中通入CO2、加入Na2CO3溶液或NaHCO3溶液只有加入Na2CO3溶液有浑浊。这是什么原因造成的呢？
【导学2】离子反应与离子方程式
(1)离子反应
①电解质在溶液中的反应实质上是_______之间的反应，这样的反应称为离子反应。
②【实验】
(2)离子方程式
①概念：用实际参加反应的_________来表示反应的式子。
②书写步骤(以BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应为例)
写：正确书写反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4====______________。
改：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。上述反应可改写为Ba2++2Cl-+2Na++SO2-4===BaSO4↓+______________。
删：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO2-4===_______。
查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【答案】(1)①离子。
②
(2)①离子符号。
②BaSO4↓+2NaCl；2Na++2Cl-；BaSO4↓。
【情景1】周期表中仅仅110多种元素却组成3700多万种物质。你知道为什么一百多种元素形成了这万紫千红的世界呢？
【导学1】复分解反应类型离子反应发生的条件
(2)复分解反应发生的条件：____________________________。
【答案】(1)
课堂导学
〖合作交流〗
［思考1］根据研究的需要，可以从多角度对物质进行分类，化合物可从电解质和非电解质进行分类。谈谈你这种分类的理解。
【解答】①从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样的，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。
②从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质溶液液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，电解质导电是因为电解质在水溶液中或熔融状态发生电离产生自由移动的离子才能导电。如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电，熔融状态下能导电。
③某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的极少的那部分却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3。
④有些溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子本身直接电离产生离子，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。［思考2］离子方程式是不是这是表示某一个具体的化学反应？说说理由。
【解答】
(1)离子方程式可以表示某一个具体的化学反应，如Ba2+ +2OH-+Cu2+ +SO2-4===BaSO4↓ +Cu(OH)2↓，只表示反应Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
(2)离子方程式可以表示同一类型的离子反应，如H+ +OH-===H2O表明：酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了水。
归纳总结
1．根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电分类为电解质和非电解质。
在水溶液中电离的阳离子全部是H+的化合物是酸，同样地，在水溶液中电离的阴离子全部是OH-的化合物是间。
2．离子方程式是用实际参加反应的离子来表示反应的式子。
书写离子方程式的一般步骤是：写、改、删、查。
离子方程式可以表示某一个具体的化学反应，也可以表示同一类型的离子反应。
3．复分解反应都是离子反应，其发生反应的条件有沉淀生成、放出气体或生成水。
课时练习Ⅰ----(10分钟)
1．对电解质的理解的是
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
C．在溶于水或熔化状态下全部电离的化合物
D．可溶性盐类
【解答】B。根据定义：电解质是在溶于水或熔化状态下能导电的化合物。
2．下列说法正确的是
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
【解答】A。乙醇易溶于水，是非电解质，B错；CO2是非电解质，C错；HCl溶于水后可以导电，是电解质，D错。
3．下列物质的电离方程式正确的是
A．NH4NO3===NH+4+NO-3
B．KClO3===K++Cl5++3O2-
C．Ba(OH)2===Ba2++(OH)2-2
D．NaHCO3===Na++H++CO2-3
【解答】A。B项中的ClO-3不能拆开；C项中OH-不能写成(OH)2-2；D项中HCO-3不能拆开。
4．下面的说法正确的是
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态汞能导电，但汞不是电解质
【解答】D。A项中，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是电解质；B项中，CO2溶于水，发生反CO2+H2O===H2CO3，H2CO3电离出的离子可使溶液导电，但CO2不能直接电离，则CO2不是电解质；C项中，H3PO4熔融时不导电。
5．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是
①自来水②0.5mol·L-1盐酸③0.5mol·L-1 H2SO4④0.5mol·L-1 NaNO3
A．②③B．②
C．②③④D．①④
【解答】D。电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中B、C反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，①④中加入NaOH没有化学反应发生，但离子浓度变化较大。
课时练习Ⅰ----(10分钟)
1．下列能正确表示化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH-+H+===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中: CO-3+2H+===H2O+CO2↑
【解答】A。澄清的石灰水中的Ca(OH)2应拆开为Ca2+和OH-，离子方程式是OH-+H+===H2O，B错；C中的电荷不守恒；D中碳酸钙不能拆开，CaCO3+2H+===Ca2+ +H2O+CO2↑。
2．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+ +SO2-4===BaSO4↓表示的是
①BaCl2+K2SO4===BaSO4↓+2KCl②BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+CO2↑+H2O
③Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3 ④Ba(OH)2+2KHSO4===BaSO4↓+K2SO4+2H2O
A．①②B．②③C．①③D．①③④
【解答】C。②项中BaCO3不能拆开；④中产物有H2O，说明有H+和OH-参加反应。
3．在强酸性无色、透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A．Fe3+、K+、Cl-、NO－3B．Ag+、Na+、Cl-、NO－3
C．Zn2+、Al3+、SO2-4、Cl-D．Ba2+、NH+4、HCO－3、Cl-
【解答】C。强酸性无色透明属于隐含条件，A中Fe3+有颜色；B中Ag+、Cl-会结合生成沉淀；D中HCO-3在强酸性条件下不能够存在。
4．为了实现对淮河流域环境的治理要求,甲、乙两个相邻的工厂作了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后,分别只溶有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定的比例混合,沉淀后污水便变成无色、澄清的只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是( )。
A．SO2-4和NO-3可能来自同一工厂B．Cl-和NO-3一定在不同的工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．Na+和NO-3来自同一工厂
【解答】B。该题实际为离子共存问题,从Ag+ 入手分析。由于Ag+与Cl-、SO2-4、OH-均不能大量共存,否则生成AgCl(沉淀)、Ag2SO4(微溶)、AgOH(沉淀)，故Ag+与Cl-、SO2-4、OH-一定分别来自不同的工厂。又因Ba2+与SO2-4不共存，Fe3+与OH-不共存，故Ba2+、Fe3+也只能与Ag+来自同一工厂。电解质溶液不显电性,能与该三种阳离子共存的阴离子只有一种，即NO－3。与Cl-、SO2-4、OH-共存的阳离子只能是Na+。即两厂排放污水中含有的离子分别是下列中的一组:(1)Ba2+、Fe3+、Ag+、NO－3;(2)Cl-、SO2-4、OH-、Na+。
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是
【答案】D。CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，首先CO2和OH-反应生成CO2-3，立即与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，即：CO2＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O，由此可知Ca(OH)2反应完全，沉淀达到最大量；CO2继续与OH-溶液反应生成CO2-3，CO2-3再转化为HCO3-溶液，CO2+2OH－＝CO2-3+H2O、CO2-3+CO2+H2O＝2HCO－3，沉淀量保持不变；如果继续通入CO2，CO2会继续与CaCO3反应沉淀溶解直到完全，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO－3，且生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等。
3-1《弱电解质的电离》课时练 双基练习 1．下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢 B．熔融食盐 C．胆矾晶体D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：AC 2．下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。 答案：B 3．下列物质中的分类组合正确的是() 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，
H2O是极弱的电解质。 答案：AD 4．关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
河南省信阳新县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告2019版
序言 本报告以数据为基点对信阳新县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额的现状及发展脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。 信阳新县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 信阳新县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告主要收集国家政府部门如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行信阳新县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额的分析研究，整个报告覆盖城镇居民人均可支配收入，社会消费品零售总额等重要维度。
目录 第一节信阳新县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额现状 (1) 第二节信阳新县城镇居民人均可支配收入指标分析 (3) 一、信阳新县城镇居民人均可支配收入现状统计 (3) 二、全省城镇居民人均可支配收入现状统计 (3) 三、信阳新县城镇居民人均可支配收入占全省城镇居民人均可支配收入比重统计 (3) 四、信阳新县城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、信阳新县城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、信阳新县城镇居民人均可支配收入同全省城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动 对比分析 (6) 第三节信阳新县社会消费品零售总额指标分析 (7) 一、信阳新县社会消费品零售总额现状统计 (7) 二、全省社会消费品零售总额现状统计分析 (7) 三、信阳新县社会消费品零售总额占全省社会消费品零售总额比重统计分析 (7) 四、信阳新县社会消费品零售总额（2016-2018）统计分析 (8) 五、信阳新县社会消费品零售总额（2017-2018）变动分析 (8)
高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才 班级姓名 课题：电解质 课前预习学案 【自主预习】 一、电解质及其电离 1、电解质：的化合物是电解质。 2、非电解质：的化合物是非电解质。 区别两概念的关键是。 3、阅读课本41页回答 氯化钠晶体不能导电的原因是 ,但状态或其水溶液能够导电。 4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条 件是否相同 5、电离时，的化合物称为酸； 的化合物称为碱； 的化合物称为盐；6、人们把的电解质成为强电解质； 把的电解质成为弱电解质。 区别两概念的关键是。电离方程式的书写： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3·H 2 O
【小试牛刀】 1.下列物质中属于酸的是（ ）；属于碱的是（ ）；属于盐的是（ ） A 、CH 3COOH B 、NaHSO 4 C 、HNO 3 D 、Cu 2（OH ）2CO 3 E 、NH 4Cl F 、BaSO 4 G 、AgCl H 、NaCl I 、Cu （OH ）2 J 、NaOH 2、下列说法正确的是（ ） A 、能导电的物质叫电解质 B 、电解质在通电时能发生电离 C 、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D 、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 3、下列物质能导电的是 （ ） A 、潮湿的氯化钠晶体 B 、液态氯化氢 C 、液态汞 D 、五水硫酸铜晶体 4、下列物质中属于弱电解质的是 （ ） A 、BaSO 4 B 、HCl C 、NaCl D 、CH 3COOH 5、下列物质属于电解质的是 （ ） ①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ） A 、①②③⑦ B 、④⑤⑥ C 、①②⑤⑦ D 、①⑥⑦ 6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（ ） A 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B 、溶液的导电能力强弱 C 、水溶液中电解质能否完全电离为离子 D 、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低
地区 学校 清华 北大 总数 合计 安阳 林州一中 3 8 11 安阳24人 安阳 内黄一中 1 2 3 安阳 安阳市第一中学 3 5 8 安阳 安阳县第一中学 1 1 滑县 滑县第一中学 1 1 鹤壁 鹤壁高中 6 2 8 鹤壁8人 济源 济源市第一中学 2 3 5 济源5人 开封 开封高中 8 6 14 开封16人 开封 开封市河大附中 1 0 1 开封 0 1 1 洛阳 栾川一高 1 3 4 洛阳11人 洛阳 新安一高 1 1 2 洛阳 洛阳理工学院附中 1 1 洛阳 孟津县第一高中 1 1 2 洛阳 汝阳县第一高中 1 1 洛阳 偃师高级中学 1 1 漯河 漯河高级中学 2 2 漯河5人 漯河 临颍县第一高级中学 1 1 漯河 漯河第四高级中学 1 1 漯河 漯河第五高级中学 1 1 南阳 唐河一高 1 0 1 南阳22人 南阳 西峡县第一高级中学 3 4 7 南阳 内乡县高级中学 2 1 3 南阳 淅川县高级中学 2 1 3 南阳 南阳市第一中学 1 7 8 平顶山 平顶山市第一中学 4 2 6 平顶山12人 平顶山 鲁山县第一高级中学 3 3 6 濮阳 濮阳市第一高级中学 2 2 濮阳5人 濮阳 濮阳市油田第一中学 2 2 濮阳 濮阳市油田第三高级中学 1 1 三门峡 三门峡第一高级中学 1 1 三门峡1人 永城 永城高中 0 1 1 商丘20人 商丘 商丘市一高 5 4 9 商丘 夏邑县第一高中 3 3
商丘 夏邑县高级中学 3 1 4 商丘 商丘第二高级中学 1 1 商丘 睢县高级中学 1 1 商丘 柘城高中 1 1 新乡 辉县高中 1 0 1 新乡10人 新乡 新乡一中 2 6 8 新乡 新乡宏力学校 1 1 固始 固始慈济高中 4 2 6 信阳43人 信阳 光山二高 7 8 15 信阳 潢川一中 1 1 2 信阳 潢川高中 3 2 5 信阳 信阳市二高 4 4 信阳 信阳高中 3 3 信阳 淮滨高中 1 1 信阳 罗山高中 1 1 信阳 新县高级中学 1 1 信阳 商城县县高中 4 1 5 许昌 河南省襄城高中 2 1 3 许昌13人 许昌 许昌县三高 2 3 5 许昌 许昌高中 1 3 4 许昌 长葛市一高 1 0 1 巩义 巩义市第二高中 2 2 郑州45人 郑州 郑州外国语学校 26 26 郑州 郑州市第一中学 9 9 郑州 郑州市106中学 1 1 郑州 河南省实验中学 7 7 周口 郸城一高 16 18 34 周口76人 周口 太康一高（理科状元） 6 5 11 周口 项城一高 2 7 9 周口 淮阳中学 2 2 4 周口 淮阳一高 4 2 6 周口 扶沟高中（文科状元） 3 4 7 周口 商水一高 1 1 2 周口 沈丘一高 1 0 1 周口 沈丘二高 1 0 1 周口 项城市正泰 1 0 1 驻马店 西平高中 0 1 1 驻马店5人 驻马店 上蔡县第一高级中学 2 2
第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度
河南省信阳新县城镇常住人口数量情况数据研究报告2019 版
前言 本报告主要收集权威机构数据如中国国家统计局，行业年报等，通过整理及清洗，从数据出发解读信阳新县城镇常住人口数量情况现状及趋势。 信阳新县城镇常住人口数量情况数据研究报告相关知识产权为发布方即我 公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 信阳新县城镇常住人口数量情况数据研究报告深度解读信阳新县城镇常住 人口数量情况核心指标从年末总户数，年末总人口数量，常住人口总数量，城镇常住人口数量等不同角度分析并对信阳新县城镇常住人口数量情况现 状及发展态势梳理，相信能为你全面、客观的呈现信阳新县城镇常住人口数量情况价值信息，帮助需求者提供重要决策参考及借鉴。
目录 第一节信阳新县城镇常住人口数量情况现状 (1) 第二节信阳新县年末总户数指标分析 (3) 一、信阳新县年末总户数现状统计 (3) 二、全省年末总户数现状统计 (3) 三、信阳新县年末总户数占全省年末总户数比重统计 (3) 四、信阳新县年末总户数（2016-2018）统计分析 (4) 五、信阳新县年末总户数（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省年末总户数（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省年末总户数（2017-2018）变动分析 (5) 八、信阳新县年末总户数同全省年末总户数（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节信阳新县年末总人口数量指标分析 (7) 一、信阳新县年末总人口数量现状统计 (7) 二、全省年末总人口数量现状统计分析 (7) 三、信阳新县年末总人口数量占全省年末总人口数量比重统计分析 (7) 四、信阳新县年末总人口数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、信阳新县年末总人口数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省年末总人口数量（2016-2018）统计分析 (9)
课题：第3 章物质在水溶液中的行为 第2 节弱电解质的电离盐类的水解 课本：化学反应原理 一、教材中的作用与地位 弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 二、教学目标 知识与技能 了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。 过程与方法 通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。 情感态度价值观
体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。 三、教学重点 弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算 四、教学难点 电离平衡常数的有关简单计算 五、教学方法 启发式教学合作学习自主学习讲练结合 六、设计理念 在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以 学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学 生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。 七、教学设计： 【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？ 2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？ 【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离
平衡的特点？ 【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸 的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。 CH3COOH CH COO- + H+ 1．概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态 3.电离平衡的特点： 【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？ 怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？ 向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。 【新课讲授】 一、电离平衡常数 1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的
首批河南省示范性普通高中名单 郑州市 郑州市第一中学郑州市外国语学校郑州市第四中学郑州市第七中学郑州市第十一中学巩义市第二中学郑州铁路第一中学 开封市 开封市高级中学 洛阳市 洛阳市第一高级中学偃师市高级中学孟津县第一高级中学 洛阳轴承集团有限公司第一中学中国一拖集团有限公司高级中学 平顶山市 平顶山市第一中学平顶山市第一高级中学 安阳市 安阳市第一中学安阳市实验中学林州市第一中学汤阴县第一中学鹤壁市 鹤壁市高级中学 新乡市 新乡市第一中学辉县市第一中学卫辉市第一中学长垣县第一中学焦作市 焦作市第一中学温县第一高级中学沁阳市第一中学 濮阳市 濮阳市第一高级中学中原油田第一中学 许昌市
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第 2 节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学 生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、 归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
【学习目标】 ①掌握弱电解质的电离平衡。 ②了解电离平衡常数的概念。 ③了解影响电离平衡的因素 【知识回顾】 【考点1】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【注意】 ①研究对象：化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 ③电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 ④溶液导电性的强弱取决于自由移动离子的浓度与它所带电荷。 ⑤酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。 【考点2】弱电解质的电离平衡 1.建立: CH3COOH CH3COO- + H+ 2.电离平衡:在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是： 3.动态平衡的特征：动、等、定、变、同 4.影响因素： 内因：电解质的强弱 外因：温度：升温促进电离 浓度：浓度大促进电离，电离程度变小 浓度小促进电离，电离程度变大 4.电离方程式的书写：弱酸分步电离，弱碱一步电离，电离方程式中用“” 【知识点3】电离平衡常数 1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数， 2.表示方法：用K表示 CH3COOHCH3COO-+H+ 的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。 4.影响因素：温度 5.多元弱酸:分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。，【知识点4】弱电解质溶液中粒子浓度关系： 如：L的H2S溶液中， 根据H2S的电离：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)， 电荷守恒关系：c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)。 物料守恒关系：L=c(H2S)+ c(S2－)+ c(HS－) 【考点1】电解质、非电解质 1.下列物质既能导电又属电解质的是 A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.溶融的氯化钠 D.无水乙醇 2.下列物质中，不属于电解质的是 A．H2SO4 B．CH4 C．KOH D．Na2SO4 【考点2】强电解质、弱电解质 1.下列物质是强电解质的是( ) A.硫酸钡 B.石墨 C.浓H2SO4 2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
第一节弱电解质的电离 刘超敏 一、教学目标 1、知识与技能 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。了解电离平衡常数及其意义。了解强电解质和弱电解质与结构的关系。 2、过程与方法 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 3、情感态度与价值观 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。 二、教学重点 强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性。 三、教学难点 弱电解质的电离平衡特征，影响电离平衡的条件，多元弱酸的电离平衡。 四、教学过程 酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。本章以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸碱盐在水中的离子反应。 【温故知新】
什么叫电解质？什么叫非电解质？ 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、大部分的盐、水等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如大多数有机物、二氧化硫、二氧化碳等。 【预习导学】 酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出自由移动的离子。不同的电解质，它们的电离程度是否相同？ 1、实验探究 分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并用PH计测这两 种酸的PH。 2、实验结果分析 离子反应的速率主要决定于溶液中离子的浓度和离子的碰撞速率。镁条相同，反应速率由氢离子浓度决定。反应速率不同，PH不同，说明盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不同的。 相同体积，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度不同，说明HCl和CH3COOH 的电离程度是不同的。
（一）强弱电解质 强电解质：能够全部电离的电解质，如：强酸、强碱、大部分的盐。 弱电解质：只能部分电离的电解质，如：弱酸、弱碱、水。 强弱电解质与结构的关系 离子化合物大部分的盐类 强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水｝ 弱电解质强电解质活泼金属的氧化物｛｝｛ （二）弱电解质的电离平衡 醋酸溶于水，部分电离为离子。CH 3COOH → H + + CH3COO _ 离子在水中相互碰撞，又结合为分子。H + + CH3COO _ → CH 3COOH 因此弱电解质的电离是可逆的，CH 3COOH CH 3COO －+H ＋ 当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平
五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图
如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。
河南省信阳新县城镇单位就业人员数量和平均工资情况数据研究报告2019版
引言 本报告针对信阳新县城镇单位就业人员数量和平均工资情况现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示信阳新县城镇单位就业人员数量和平均工资情况现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解信阳新县城镇单位就业人员数量和平均工资情况提供重要参考及指引。 信阳新县城镇单位就业人员数量和平均工资情况数据研究报告对关键因素城镇单位年末就业人员数量，城镇单位就业人员平均工资等进行了分析和梳理并进行了深入研究。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信信阳新县城镇单位就业人员数量和平均工资情况数据研究报告能够帮助大众更加跨越向前。
目录 第一节信阳新县城镇单位就业人员数量和平均工资情况现状 (1) 第二节信阳新县城镇单位年末就业人员数量指标分析 (3) 一、信阳新县城镇单位年末就业人员数量现状统计 (3) 二、全省城镇单位年末就业人员数量现状统计 (3) 三、信阳新县城镇单位年末就业人员数量占全省城镇单位年末就业人员数量比重统计 (3) 四、信阳新县城镇单位年末就业人员数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、信阳新县城镇单位年末就业人员数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省城镇单位年末就业人员数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省城镇单位年末就业人员数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、信阳新县城镇单位年末就业人员数量同全省城镇单位年末就业人员数量（2017-2018） 变动对比分析 (6) 第三节信阳新县城镇单位就业人员平均工资指标分析 (7) 一、信阳新县城镇单位就业人员平均工资现状统计 (7) 二、全省城镇单位就业人员平均工资现状统计分析 (7) 三、信阳新县城镇单位就业人员平均工资占全省城镇单位就业人员平均工资比重统计分析7 四、信阳新县城镇单位就业人员平均工资（2016-2018）统计分析 (8) 五、信阳新县城镇单位就业人员平均工资（2017-2018）变动分析 (8)
《弱电解质的电离》教学设计 【教学目标】 知识与技能： 1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； 3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。 过程与方法： 通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 情感态度价值观： 1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力； 2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。 【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 【教学难点】弱电解质的电离平衡 【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移 【教学过程】 [导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵 和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课 堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处 不在。 [课堂激疑] 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸 的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐 酸呢？
[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！ [学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH） [汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充 [小组讨论] 1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么? 2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？ 3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？ [探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H ＋反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离. [资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据 [教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而 CH3COOH分子只有部分电离。同理我们也可分析出NaOH完全电离，NH3.H2O 部分电离。
1.新县荣获“中国人居环境范例奖” 2.新县是"国家卫生县城" 3.新县是"全国绿化模范县" 4.新县“国家级生态示范区” 5.新县荣获“中国优秀旅游目的地” 6.新县是“全国外派劳务基地县” 7.新县是“全国爱国主义教育示范基地” 8.新县是著名的“红军故里，将军的摇篮”9.新县荣获“香山湖国家水利风景区” 10.新县荣获“金兰山国家森林公园” 11.新县荣获“连康山国家级自然保护区” 12.新县有新县有全国3A级景区:鄂豫皖苏区首府革命博物馆、鄂豫皖苏区首府烈士陵园、许世友将军墓 13.中国第二大单拱石桥---浒湾大桥 14.新县有道教的旅游圣地---始建于宋代的金兰15.新县有市级的重点高中---新县高中 16.新县有国家级重点职业高中--新县职业高级中学 新县位于河南省东南部大别山腹地，自古就有“三省通衢”、“中原南门”之称。北至中原要隘信阳106公里，南距武汉三镇160公里，京九铁路、阿深高速、106国道、寨檀路纵贯全境，交通极为便利。 新县是国家级生态示范县，中国人居环境范例奖、国家卫生县城和全国爱国主义教育示范基地，另外，新县还有：金兰山国家森林公园、天台山国家森林公园、连康山国家自然保护区、香山湖国家水利风景名胜区。 全县总面积1612平方公里，辖15个乡镇，202个行政村（居委会），人口34.8万。是一个以林为主的山区县，也是国家扶贫开发工作重点县。 新县是红军的故乡，将军的摇蓝。第二次国内革命战争时期，这里是黄麻起义的策源地、鄂豫皖苏区首府所在地。坚持大别山红旗不倒的中心地、刘邓大军千里跃进大别山的落脚地，先后诞生了红四方面军、红二十五军、红二十八军等主力红军，新县有43位共和国开国将军.培育了许世友、李德生、郑维山等93位叱咤风云的共和国将军和省部级以上领导干部，献出了吴焕先、高敬亭等5.5万优秀儿女的宝贵生命，是全国著名的革命老区和将军县。 新县的历史文化悠久丰厚，境内可考据的如苏河龙文化、天亮寺新石器文化、艾洼商周文化等几处文化遗址，均以4000多年的历史而闻名于世。新县山青水秀，风光旖旎，群峰起伏，重峦叠嶂，河溪纵横，湖泉遍布，境内海拔700米以上的山降45座，其中三山夜月、天台远峭，五马秋云、赛山樵歌是新县旧志四大名景。 自然环境：本县为大别山区，群山环抱，主峰黄毛尖海拔1011米。山间有谷地、盆地。小潢河境内长50公里。年平均气温15.1℃，年平均降水量127.4毫米，全年无霜期225天。 经济现状：国内生产总值54758万元，人均国内生产总值1705元。现有耕地19.6万亩。粮食作物以稻谷为主；经济作物有油菜籽、花生；森林覆盖率为45.9％；主要树种有松树、杉树、银杏树等。 矿产资源：有铁、锰、钨、铅、铜、云母、磷、石棉、钼、石墨、黄铁矿、大理石和花岗石。主要中药村有桔梗、茯苓、淫藿和蒙花等；圭特产有茶叶、板栗、紫云英蜂蜜、黄花菜、白果、苡米、猕猴桃和银杏。银杏又名白果，是一种表贵的经济和观赏树种。 交通现状：境内公路总里程393公里。公路密度每百平方公里25.4公里。有国道106线穿过，全长14公里；省道2条，全长100公里；县乡道全长267公里；专用公路全长12公里。桥梁520座14188延米。17个乡晴雨通车，197个行政村通汽车。有京九铁路34公里，县辖内设有浒湾、新县、泗店车站。 名胜古迹：位于鄂豫交界的天台山，史称淮南第一峰，腹地的连康山、沙窝的紫龙潭、熊河的山水关均为著名的游览胜地。新县是我国最早的红色的革命根据地之一，中共中央鄂豫皖军委航空局就在县城内。现在新县在省重点保护的苏区旧址十处。 新县特产：新县境内资源丰富，盛产板栗、银杏、茶叶、油茶、中药材、山野菜和猕猴桃，其品质、产量均居河南省之冠，其中银杏是全国四大银杏基地之一，被誉为“板栗之乡”、“银杏之乡”。全县有杉木30万亩、板栗32万亩、茶叶7.5万亩、银杏林面积3万亩。山上植物2100多种，有香果树、珙桐、水松、金钱松、银杏等珍稀树种。
第2节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图 本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过“身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力,让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet网）。 培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，