第2讲碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属
[考纲解读] 1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.了解碱金属及其化合物的典型计算。6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
1．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？
2．Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？
3．如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________________
(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____
(填化学式)。4．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。
(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸
5．书写下列反应的离子方程式
(1)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
________________________________________________________________________
(2)少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
________________________________________________________________________
(3)过量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
________________________________________________________________________
考点二碱金属元素
1．碱金属的一般性与特殊性
(2)特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H －
形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
④碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3的小)。
6．下列叙述正确的是
( )
A ．碱金属性质相似均为银白色金属
B ．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大
C ．钠可保存在煤油中而锂不能
D ．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度
7．有关碱金属的叙述正确的是 ( ) A ．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B ．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C ．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D ．无水硫酸铯的化学式为Cs 2SO 4，它不易溶于水 2．焰色反应
(1)焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化， 属于元素的性质。 (2)焰色反应的操作
铂丝――→酒精灯
灼烧无色――→蘸取
待测物――→酒精灯
灼烧观察火焰颜色――→用盐酸
洗涤铂丝――→酒精灯
灼烧无色 (3)常见元素的焰色
钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察)；铜元素________色。
特别提醒 (1)焰色反应为物理变化。(2)用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察。原因：含有钾元素的物质常混有钠元素，故用焰色反应检验钾元素时，一定要透过蓝色钴玻璃观察焰色。否则，钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观察。
用数形结合思想理解Na2CO3、
NaHCO3与盐酸的反应
1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液
(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2－3＋H＋===HCO－3，无色气体放出时反应
的离子方程式：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中
(1)现象：有无色气体放出。
(2)反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的
关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积
的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
【例1】下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3(不考虑HCO－3和CO2－3的水解)的是() A．0.5 L 1 mol·L－1 NaHCO3＋0.5 L 0.5 mol·L－1 NaOH
B．0.5 L 0.75 mol·L－1 Na2CO3＋0.5 L 0.5 mol·L－1 HCl
C．0.5 L 1 mol·L－1 NaHCO3＋0.5 L 0.25 mol·L－1 NaOH
D．1 L 1 mol·L－1 Na2CO3＋1 L 0.5 mol·L－1 HCl
【例2】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA
()
A．M中只有一种溶质的只有(1)
B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
有关碳酸钠的综合实验
1．变量控制思想在实验探究中的应用
设计以下探究实验：
某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。
[提出问题]产生上述现象的原因是什么？
[提出猜想]
①甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至。
②乙同学认为是________________________________________________________。
[设计方案]
)。
2. Na2CO3的制取方法及综合实验探究
制取Na2CO3的方法
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
思考1往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_____________________________________________________________________。思考2从生产流程图可知，可循环的物质是__________。
思考3写出反应的化学方程式。
(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？
①写出简要的实验步骤：____________________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式：_______________________________________________。特别提醒直接在NaOH溶液中通入CO2很难控制CO2的量，若CO2的量较少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量较多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。
高考题组一有关碳酸钠、碳酸氢钠所参与的
离子反应
1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－===H2O表示()
(2010·大纲全国卷Ⅱ，6C)
(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－()
(2010·北京理综，10D)
(3)小苏打与氢氧化钠溶液混合
HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2O ()
(2009·广东理基，32B)
(4)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O ()
(2008·上海，20C)
高考题组二Na2CO3、NaHCO3的性质比较及
其质量分数的测定
2．(2011·北京理综，11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体3．(2009·全国理综Ⅱ，8)下列叙述中正确的是()
A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和
溶液，又有CaCO 3沉淀生成
B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2
C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同
D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入足量CO 2，有NaHCO 3结晶析出 4．(2009·海南，3)除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是
( )
A ．通入二氧化碳气体
B ．加入氢氧化钡溶液
C ．加入澄清石灰水
D ．加入稀盐酸
5．(2009·全国理综Ⅰ，11)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是
( )
A.84w 2－53w 131w 1
B.84(w 1－w 2)31w 1
C.73w 2－42w 131w 1
D.115w 2－84w 131w 1
6．(2008·北京理综，7)1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
( )
A ．Na 2CO 3
B ．Na 2O 2 Na 2CO 3
C ．NaOH Na 2CO 3
D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3
高考题组三 数形结合理解Na 2CO 3、NaOH 、 NaHCO 3与盐酸的反应
7．(2010·上海，11)将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L
－1
稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是
( )
高考题组四碱金属元素
8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
()
(2010·大纲全国卷Ⅰ，7A)
(2)Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大()
(2011·重庆理综，7C)
高考题组五综合运用
9．(2006·北京理综，26)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是___________________________________________________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，
利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_____________________________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是___________________________________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干
燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是______________，所需仪器装置是______(从上图选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有
X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________________。10．(2010·浙江理综，25)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解，经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状
况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
(1)甲的化学式为__________，丙的电子式为__________________________________。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为______________________。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为______________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是_____________________________________________。
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________。
A．KCl B．KNO3C．Na2S D．CuO
(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) ____________________________________________________________________。
课时规范训练
教材习题回扣
1．(必修1P88－13改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。下列哪种试剂不能将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是() A．稀硫酸B．澄清石灰水
C．AgNO3溶液D．酚酞试液
2．(必修1P63－12改编)加热33.6 g NaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是__________，剩余物质的质量是________________。
能力提升训练
1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A．②③B．①③C．①④D．③④
2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()
A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
B．溶液中溶剂减少了
C．溶质质量增加了
D．反应过程放热
3．向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()
A．Na＋、CO2－3B．Na＋、HCO－3
C．HCO－3、CO2－3D．Na＋、OH－
4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
5．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
6．一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是()
①H2O2②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3
A．①B．②⑤
C．②③④⑤D．①②③④
7．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是() A．观察加热时能否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
8．通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其离子方程式为________________________________________________________________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为_________________________________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为____________________________。9．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_____________________________________。
(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之
比为。
(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。
10．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答：
(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是
_____________________________________________________________________。
(2)
11.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______________________， 若其他操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是_____________________________。 (2)向NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是 A ．NaOH 和Na2CO3；B. ； C ． ；D. 。 (3)12．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl 、
NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3；NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ.实验探究
(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是_______________________________________________________；
②丁装置中稀硫酸的作用是_________________________________________________；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。
(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
①实验时，须先从____________管通入____________气体，再从____________管通入__________气体。
②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是________________________。
(3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。
答案
基础再现·深度思考 考点一
(从左至右，从上至下)纯碱或苏打 小苏打
碱性 小 稳定 风化 2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O CO2－3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑ HCO －
3＋H ＋
===H 2O ＋CO 2↑ Ca 2＋
＋OH －
＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O Ca 2＋
＋
2OH －
＋2HCO －
3===CaCO 3↓＋CO2－3＋2H 2O Ca 2＋
＋CO2－3===CaCO 3↓ 2Al 3＋
＋
3CO2－3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 考点二
1．(1)(从左至右，从上至下)增大 增大 增强 较低 降低 增强 2．(1)物理 (3)黄 紫 蓝色钴玻璃 黄绿 深度思考
1．有沉淀析出，原因是NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。 2．用加热法可以将Na 2CO 3固体粉末中混有的NaHCO 3转化为Na 2CO 3；向混合液中滴加适量的NaOH 溶液，可以将其中的NaHCO 3转化为Na 2CO 3；向混合液中通入过量的CO 2气体，可以将Na 2CO 3转化为NaHCO 3。 3．(1)Ⅱ
(2)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O D (3)NaHCO 3 4．(1)(3)(4)
5．(1)HCO －
3＋OH －
===CO2－3＋H 2O (2)HCO －
3＋OH －
＋Ba 2＋
===BaCO 3↓＋H 2O
(3)2HCO －
3＋Ba 2＋
＋2OH －
===BaCO 3↓＋CO2－3＋2H 2O
6．C 7.C 规律方法·解题指导 【例1】 D 【例2】 B 实验探究
1．②Na 2CO 3水解产生的碱所致
步骤1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中 步骤2：滴加过量的BaCl 2溶液
预期的现象及结论：若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。
2．(1)思考1 由于CO 2在NaCl 溶液中的溶解度很小，先通入NH 3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO 2气体，产生大浓度的HCO －
3，才能析出NaHCO 3晶体 思考2 食盐水，CO 2
分析 (1)沉淀池发生的反应为NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3(s)＋NH 4Cl ，分离沉淀后的母液中还含有NaCl ，为了提高原料的利用率，NaCl 再送入沉淀池循环利用。 (2)煅烧炉中发生的反应为2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，分解产生的CO 2，再送入沉淀池中循环利用。
思考3 NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
(2)①将50 mL 2 mol·L －
1 NaOH 溶液等分成两份，在一份NaOH 溶液中通入过量的CO 2
气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 mol·L －
1 Na 2CO 3溶液
②NaOH ＋CO 2===NaHCO 3、 NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 真题重组·规范集训
1．(1)× (2)√ (3)× (4)× 2．C 3.D 4．A 5．A
6．A [涉及的反应有：
2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑ CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O
基于CO 2与NaOH 的反应，本题在计算时可处理成先让CO 2与Na 2O 2全都反应，若剩余 Na 2O 2，则再与H 2O 反应。2 mol NaHCO 3受热分解产生1 mol CO 2，已足以把Na 2O 2反应掉，故残留固体只有Na 2CO 3。] 7．C 8．(1)× (2)×
9．(1)··O ····C ····
O
·
· (2)HCO －
3＋OH －
===CO2－3＋H 2O
(3)①Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O
或2NaHCO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O Na 2O 2 ②H 2O 2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
(4)2Na 2CO 3＋Cl 2＋H 2O===NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 3 10．(1)NaN 3 Na
＋
[··O
··]2－
Na ＋ (2)Na 2O ＋H 2O ＋2CO 2===2NaHCO 3
(3)6Na ＋Fe 2O 3高温,3Na 2O ＋2Fe 避免分解产生的金属钠可能产生的危害
(4)BD (5)可溶性盐的成分可能是Na 2CO 3或NaHCO 3或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na 2CO 3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO 3或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物
课时规范训练
教材习题回扣
1．C
2．Na2CO321.2 g
能力提升训练
1．B 2.D 3.B 4.D 5.C
6．D
7．D
8．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3
9．(1)H＋＋OH－===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3
(2)NaOH和Na2CO31∶1
(3)0.056 L(4)0.75 mol·L－1
10．(1)甲HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V甲(CO2)>V乙(CO2)
甲、乙盐酸均不足，消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)
CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3
11．(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生
(2)Na2CO3Na2CO3和NaHCO3
NaHCO3
(3)
12.Ⅰ.cⅡ.(1)①饱和碳酸氢钠溶液②吸收未反应的NH3③过滤(2)①a NH3b
CO2②增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等)
手机企业文化(精选多篇) 第一篇：商通天下手机pos机企业文化 商通天下手机pos机大陆地区服务部企业文化 企业宗旨： 核心价值 观： 经营理念： 企业理念： 原景： 使命： 用人观： 团队观： 工作目标： 提升电子商务品质，为顾客提供高品质支付服务诚信做人，规范做事商业人格，结果导向客户价值，开放分享共创共荣共享始终以客户需要和员工为责任焦 点商通天下手机pos机成为用户终端手机支付专家致力于手机pos机事业的发展，创造美好未来德为首，智为本，诚为准目标同向合力互动争第一深挖客户资源是 工作的基础，合作、互动是我们工作的过程优质服务、与时俱进是我们工作的重心，三赢是我们工作的结果 第二篇：手机文化 从洛基亚的没落浅谈手机文化 当室友的手机从诺基亚升级为小米、苹果时，当周围的朋友开始询问我的微信号时，当同一课堂的同学们开始用手机看nba直播、玩flappy bird时，我总感觉到，一种名为“手机文化”的潮流在向我袭来。 2014年高考期间，我得到我人生中第一部名为诺基亚的手机，众所周知，诺 基亚是和品质坚硬联系在一起的，所以它也格外受高龄人层的欢迎，可是在前不久，联想宣布收购诺基亚，这一消息有如一颗上海炸弹在手机市场炸开了窝！诺基亚之所以没落，简单来看其原因，无非三大点： 一、陈旧的设计理念，多年来诺基亚在设计方面的理念是，想方设法了解用户需要什么，然后尽可能地满足用户的要求。而消费者往往是追求便宜的，最终导致诺基亚手机的均价一年比一年低。反观苹果，只有1、2、3、4、5，相对简单的产 品型号，使得产品在用户心目中的形象更加准确、深刻、坚固。 ——显然，现如今的手机文化已经在追求着各自品牌独有的特色，如三星的galaxy，htc的flyer等等。 二、忽略消费者需求方面的变化。诺基亚为什么在中国会没落，如果你走在高
第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平 [考纲要求] 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 考点一氧化还原反应方程式的配平方法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。 [典例]根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题： (1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。 (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。 (4)配平后各物质的系数依次为____________________。 答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2 (2)Fe、S O(3)114 (4)4、11、2、8 失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。 题组一正向配平类
1．命题p∧q，p∨q，綈p的真假判断 2.全称量词和存在量词 3.全称命题和特称命题 4.含有一个量词的命题的否定 【知识拓展】 1．含有逻辑联结词的命题真假的判断规律
(1)p ∨q ：p 、q 中有一个为真，则p ∨q 为真，即有真为真； (2)p ∧q ：p 、q 中有一个为假，则p ∧q 为假，即有假即假； (3)綈p ：与p 的真假相反，即一真一假，真假相反． 2．含一个量词的命题的否定的规律是“改量词，否结论”． 【思考辨析】 判断下列结论是否正确(请在括号中打“√”或“×”) (1)命题p ∧q 为假命题，则命题p 、q 都是假命题．( × ) (2)命题p 和綈p 不可能都是真命题．( √ ) (3)若命题p 、q 至少有一个是真命题，则p ∨q 是真命题．( √ ) (4)命题綈(p ∧q )是假命题，则命题p ，q 中至少有一个是真命题．( × ) (5)“长方形的对角线相等”是特称命题．( × ) (6)命题“对顶角相等”的否定是“对顶角不相等”．( × ) 1．设命题p ：函数y ＝sin 2x 的最小正周期为π2；命题q ：函数y ＝cos x 的图象关于直线x ＝π2对 称，则下列判断正确的是( ) A ．p 为真 B ．綈q 为假 C ．p ∧q 为假 D ．p ∨q 为真 答案 C 解析 函数y ＝sin 2x 的最小正周期为2π2＝π，故命题p 为假命题；x ＝π 2不是y ＝cos x 的对称 轴，命题q 为假命题，故p ∧q 为假．故选C. 2．已知命题p ，q ，“綈p 为真”是“p ∧q 为假”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 答案 A 解析 綈p 为真知p 为假，可得p ∧q 为假；反之，若p ∧q 为假，则可能是p 真q 假，从而綈p 为假，故“綈p 为真”是“p ∧q 为假”的充分不必要条件，故选A. 3．(教材改编)下列命题中， 为真命题的是( )
§2.9 函数的应用 2014高考会这样考 1.综合考查函数的性质；2.考查一次函数、二次函数、分段函数及基本初等函数的建模问题；3.考查函数的最值． 复习备考要这样做 1.讨论函数的性质一定要先考虑定义域；2.充分搜集、应用题目信息，正确建立函数模型；3.注重函数与不等式、数列、导数等知识的综合． 1． 几类函数模型及其增长差异 (1)几类函数模型 函数模型 函数解析式 一次函数模型 f (x )＝ax ＋b (a 、b 为常数，a ≠0) 反比例函数模型 f (x )＝k x ＋b (k ，b 为常数且k ≠0) 二次函数模型 f (x )＝ax 2＋bx ＋c (a ，b ，c 为常数，a ≠0) 指数函数模型 f (x )＝ba x ＋c (a ，b ，c 为常数，b ≠0，a >0且a ≠1) 对数函数模型 f (x )＝b log a x ＋c (a ，b ，c 为常数，b ≠0，a >0且a ≠1) 幂函数模型 f (x )＝ax n ＋b (a ，b 为常数，a ≠0) 函数 性质 y ＝a x (a >1) y ＝log a x (a >1) y ＝x n (n >0) 在(0，＋∞)上的 增减性 单调递增 单调递增 单调递增 增长速度 越来越快 越来越慢 相对平稳 图像的变化 随x 的增大逐渐表现为 与y 轴平行 随x 的增大逐渐表现为 与x 轴平行 随n 值变化而各有不同 值的比较 存在一个x 0，当x >x 0时，有log a x (1)审题：弄清题意，分清条件和结论，理顺数量关系，初步选择数学模型； (2)建模：将自然语言转化为数学语言，将文字语言转化为符号语言，利用数学知识，建 立相应的数学模型； (3)解模：求解数学模型，得出数学结论； (4)还原：将数学问题还原为实际问题的意义． 以上过程用框图表示如下： [难点正本疑点清源] 1．要注意实际问题的自变量的取值范围，合理确定函数的定义域． 2．解决函数应用问题重点解决以下问题 (1)阅读理解、整理数据：通过分析、画图、列表、归类等方法，快速弄清数据之间的关 系，数据的单位等等； (2)建立函数模型：关键是正确选择自变量将问题的目标表示为这个变量的函数，建立函 数的模型的过程主要是抓住某些量之间的相等关系列出函数式，注意不要忘记考察函数的定义域； (3)求解函数模型：主要是研究函数的单调性，求函数的值域、最大(小)值，计算函数的 特殊值等，注意发挥函数图像的作用； (4)回答实际问题结果：将函数问题的结论还原成实际问题，结果明确表述出来． 1．某物体一天中的温度T(单位：℃)是时间t(单位：h)的函数：T(t)＝t3－3t＋60，t＝0表示中午12∶00，其后t取正值，则下午3时的温度为________． 答案78℃ 解析T(3)＝33－3×3＋60＝78(℃)． 2．某工厂生产某种产品固定成本为2 000万元，并且每生产一单位产品，成本增加10万元．又 知总收入K是单位产品数Q的函数，K(Q)＝40Q－1 20 Q2，则总利润L(Q)的最大值是________万元． 答案 2 500 解析L(Q)＝40Q－1 20 Q2－10Q－2 000 第1讲探究型实验题 热点一未知产物及物质性质的探究 1．对未知产物的探究 通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。正确解答此类试题的关键：(1)猜测要全面；(2)熟记常见物质的检验方法。 4 (2)在烧杯中加入热水(或对烧杯加热)c (3)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成血红色，则有Fe3＋取少量溶液滴入适 量酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，则有Fe2＋a(4)b 11m－4n 14n 2．物质性质的探究 无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。 对物质性质探究的基本思路如下： 题组一 未知产物的探究 1．实验室中需要22.4 L(标准状况)SO 2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 计算后，取65.0 g 锌粒与98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g·cm －3)110 mL 充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。 (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。 (2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。 ①装置B中加入的试剂为________，作用是________。 ②装置D加入的试剂为________________，装置F加入的试剂为________________。 ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________。 ④U形管G的作用为________。 答案(1)H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)①NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液，其他合理答案也可) 除去混合气体中的SO2②浓硫酸无水硫酸铜 ③装置E玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色 ④防止空气中的H2O进入干燥管F而影响杂质气体的检验 解析(1)从物质的量关系来看，发生反应Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4略过量，但是实际上随着反应的进行，硫酸的浓度降低；当硫酸的浓度降到一定程度，反应变为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)该实验的目的是为了通过加热还原CuO验证H2的存在，通过F装置进一步确认有H2O生成；具体的实验装置及作用是A—产生待研究的气体，B—除去气体中的SO2(可以利用SO2的性质选取NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液)，C—验证SO2已除尽，D—干燥气体，E—若有H2，则加热E玻璃管，CuO固体由黑色变为红色，F—利用无水硫酸铜吸水变蓝进一步确定气体中H2的存在，G—防止空气中的水蒸气进入F装置而干扰实验。 步步高体现的企业文化魅力 步步高超市,他们拥有国内其他企业所没有的企业文化魅力,我称之为"杂交文化"的魅力。也许很多人不习惯这样的称呼,但是对于人口环境经济学专业出身的我来说,实在是找不到比这个更合适的名词了。人口学中有一个定律,不同人种之间相隔越远,他们的后代就越聪明越漂亮越健康,这是因为后代能够继承上一辈身上的所有有利的基因。 湖南正好又有一位杂交物种的权威人物——杂交水稻之父袁隆平院士,他对于水稻基因的发现其实也适合于其他物种,甚至是在文化领域也是如此,因为大千世界道是相通的。 2019年10月,步步高花费巨资引入一支外籍管理团队,任命前印度尼西亚玛泰哈利(Matahari)集团食品零售事业部首席执行官Noel Trinder先生为超市事业部首席执行官,并系统引进这支12人的专业零售团队,全面主导步步高超市业态的经营管理。Noel 团队曾用5年时间让玛泰哈利成为了亚太地区最佳零售商,具有先进的业态管理模式。步步高希望用5年时间成长为国内领先的零售商。 从内外部来观察,步步高原来的团队与这支空降的外籍团队的磨合并不是很顺利。外籍团队的首度亮相是长沙步步高广场下面的精品超市,门店的形象设计以及布局确实是令人耳目一新;紧接着便是王府店,虽然王府店的店面设计丝毫不逊色于湘潭步步高广场精品店,但是人气不旺、销售业绩不佳,让当时的外籍团队确实受到了不少舆论压力。那时经常会在门店传说这些外籍高管们的各种各样的花边新闻,诸如某某昨晚去了哪里了,某某怎么样了,当然这些花边新闻也很少是正面的、积极的,这也颇符合中国人的特征。但是自从他们的第三家门店——红星店改造完正式亮相以后,门店的销售业绩几乎翻番,这一次,步步高的上上下下才似乎真的被外籍团队给征服了。而此时时间已经过去整整一年,12人的团队力量与老的企业文化整整磨合了一年才比较顺当,由此可见,企业文化的整合有多难,家里人要完全接受一个外来的"空降兵",有多么不容易。 我也曾目睹联华超市在2019年引进一个法国高管——原家乐福的中国西北区高管白尔曼先生,他在世纪联华干了约两年,结果还是不了了之、影响甚微。以一人或少数两三个人的力量来扭转一个庞大的企业的运行轨迹,真的是太难了,即便你的职位再高,也是很容易被老的氛围给淹没的。所以,如果我们从这一点来看那位以一己之力于一年之中挽救日航并起死回生的78岁的日本经营之神——稻盛和夫,真的是太伟大了。 我们看步步高的原有企业文化与外籍团队所带来的管理文化,虽然粗看似乎差别并不大,比如都很敬业,强调业绩、速度、成本控制,但是细细观察、细细品味,两者之间的差别也还是不小的。比如男人与女人之间从生理上来比较的话,大约90%以上的地方都是基本相同的,但正是这不到10%的差异形成了完全不同性别的两种人。不同种族之 第1讲 化学实验基础知识和技能 [考纲要求] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。 考点一 常用化学仪器的识别与使用 1．可加热的仪器 (1)仪器①的名称为试管，加热液体时，液体体积不能超过其容积的13 ，加热固体时，试管口应略向下倾斜。 (2)仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。 (3)仪器③的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (4)仪器④的名称为圆底烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器；b.加热液 体时，不能超过其容积的12 。 (5)仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 收集：樱满唯 (6)仪器⑥的名称为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器 完成下列空白 (1)仪器A的名称：量筒；用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。 特别提醒①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选5 mL 或50 mL 量筒。 (2)仪器B的名称：容量瓶；用途：配制一定物质的量浓度的溶液；该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。 (3)仪器C的名称：酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。 (4)仪器D的名称：碱式滴定管。 用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。 (5)仪器E的名称：托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；④精确度：0.1 g。 (6)仪器F的名称：温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸汽的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。3．常用的分离、提纯仪器 第15讲基因的自由组合定律 [考纲要求] 1.基因的自由组合定律(Ⅱ)。2.孟德尔遗传实验的科学方法(Ⅱ)。 1．两对相对性状的杂交实验——发现问题 (1)实验过程 (2)结果及结论 结果结论 F1全为黄色圆粒说明黄色和圆粒为显性性状F2中圆粒∶皱粒＝3∶1 说明种子粒形的遗传遵循分离定律 F2中黄色∶绿色＝3∶1 说明种子粒色的遗传遵循分离定律 F2中出现两种亲本类型(黄色圆粒、绿色皱粒)和两 说明不同性状之间进行了自由组合种新类型(绿色圆粒、黄色皱粒) (3)问题提出 ①为什么会出现新的性状组合呢？②这与一对相对性状实验中F2的3∶1的数量比有联系吗？2．对自由组合现象的解释——提出假说 (1)理论解释(提出假设) ①两对相对性状分别由两对遗传因子控制。 ②F1产生配子时，每对遗传因子彼此分离，不同对的遗传因子可以自由组合。 ③F1产生的雌配子和雄配子各有4种，且数量比相等。 ④受精时，雌雄配子的结合是随机的。 (2)遗传图解(棋盘格式) 3．对自由组合现象的验证——演绎推理、验证假说 (1)演绎推理图解 (2)实施实验结果：实验结果与演绎结果相符，则假说成立。 黄色圆粒豌豆和绿色皱粒豌豆的测交实验结果如下： 表现型 项目 黄色圆粒黄色皱粒绿色圆粒绿色皱粒 实际子粒数F1作母本31 27 26 26 F1作父本24 22 25 26 不同性状的数量比 1 ∶ 1 ∶ 1 ∶ 1 4．自由组合定律 (1)实质与各种比例的关系 (2)细胞学基础 (3)研究对象：位于非同源染色体上的非等位基因。 (4)发生时间：减数第一次分裂后期。 (5)适用范围 5．自由组合定律的应用 (1)指导杂交育种：把优良性状结合在一起。 不同优良性状亲本――→杂交F 1――→自交F 2(选育符合要求个体)――→连续 自交 纯合子 (2)指导医学实践：为遗传病的预测和诊断提供理论依据。分析两种或两种以上遗传病的传递规律，推测基因型和表现型的比例及群体发病率。 6．孟德尔获得成功的原因 教材拾遗 (1)F 2中出现与亲本不同的性状类型，称为重组类型，重组类型是黄色皱粒和绿色圆粒，重组类型所占比例是3 8 。(P 9) (2)对于两对相对性状的遗传结果，如果对每一对性状单独进行分析，其性状的数量比都是3∶1，即每对性状的遗传都遵循了分离定律。两对相对性状的遗传结果可以表示为它们各自遗传结果的乘积，即9∶3∶3∶1来自(3∶1)2。(P 10) oppo企业文化 OPPO 公司企业文化核心价值观《本分》 ?隔离外力，在平常的心态下，把握住我们应该做事的合理方向。 ?本分规范了与人合作的态度——我不赚人便宜。 ?本分是当出现问题时,首先求责于己的态度。 压力和诱惑往往会使我们平常清静的心态受到震荡，而这种改变的结果大多使我们偏离了正确的方向。本分则是在决策和行动时，我们能够首先将这种外在的作用力先行抛开，在平常的心态下，把握住我们应该做的合理的方向，而不是首先被外在的作用力牵引，以致做出错误的选择。 我们宁愿自己吃点小亏，也不会去赚别人的便宜，这样做生意往往才能够取得双赢，也才能长久。我们在做生意时追求的是“商道”而非“商术”。“商道”要求我们首先要考虑合作伙伴的应有利益，在此基础上再追求自己的合理利润，而绝非为了赚钱不择手段，损人利己。 出现问题时，我们不需要任何借口和理由，我们应该首先求责于己，反省自己做错了什么，该如何去改善。《诚信》 ?诚以“不欺”为最低要求。 ?信守承诺，说到做到，哪怕遭遇挫折付出代价也要坚守。 ?忠实于自己的义务和责任. 言成为诚，人言为信。形之于心，发之于外，不自欺，不欺人，内诚于心，外信于人。我们要在自己的内心深处架起一杆道德天平，诚者不伪，无论外部环境怎样变化，都要忠实于内心的道德法则，这样才是内诚于心。我们忠实于自己做出的每一个承诺，言必行，行必果，即使要为此付出艰难的努力、巨大的代价，也要恪守“说到就要做到”的准则，这样才能外信于人。 诚信是企业经营的基石。一个诚信的企业，把产品推向社会的过程，也是用其诚信文化辐射消费者的过程。我们卖给顾客的不仅是商品，更是用心铸造的庄严承诺。我们用心设计品质制造产品，用心沟通伙伴服务顾客，用心锤炼品牌树立形象，我们约束自己，诚笃于胸，我们言出必信，行出必果。 《团队》 ?没有团队的成功，就没有个人的成功。 ?相互信任，坦诚沟通，将个人融入团队，以共同愿景为最高目标。 ?尊重每一位员工的价值，我们相信，员工和公司共同成长，这是我们的责任和骄傲。我们每个人的成功，必须建立在团队成功的基础上。步步高的任何人，无论是要个人的能力价值得到发挥，还是要物质利益得到提高，前提都必须是步步高整个团队要取得成功。而一个成功的团队又会带给我们很多有形和无形的资产，会让我们终生受益。 团队中难免会有分歧，重要的是不能让分歧影响团队目标的达成。这就需要我们时刻用团队目标和共同愿景来审视自我，自觉将个人融入团队，相互信任，坦诚沟通，这样我们就能够摒弃偏见，协同工作，达成我们的共同目标。 步步高尊重和珍视每一位员工的价值。我们鼓励员工在工作中不断提升自我，并努力激发员工的潜能。因为我们相信，员工应该和公司共同成长，这是我们的责任和骄傲。 《品质》 ?品质是精益求精的一种追求，是必须要满足顾客的需求并且高于竞争对手的满意度。 ?品质是设计出来的，是全员关心和环环相扣的一个系统工程。 ?不断提升产品品质，这不仅是我们的价值，更是我们的尊严。 考点一物质分离、提纯的常用方法及装置 1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2.物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)常规实验装置 ①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊 的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。 ②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。 在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 ③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。 ④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度大； b.两种液体互不相溶； c.溶质和萃取剂不反应； d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 ⑤升华(如下左图)：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。 ⑥洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。 (2)创新实验装置 ①过滤装置的创新——抽滤 由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。 实验基础知识 一、螺旋测微器的使用 1．构造：如图1所示，B为固定刻度，E为可动刻度． 图1 2．原理：测微螺杆F与固定刻度B之间的精密螺纹的螺距为0.5 mm，即旋钮D每旋转一周，F前进或后退0.5 mm，而可动刻度E上的刻度为50等份，每转动一小格，F前进或后退0.01 mm，即螺旋测微器的精确度为0.01 mm.读数时估读到毫米的千分位上，因此，螺旋测微器又叫千分尺． 3．读数：测量值(mm)＝固定刻度数(mm)(注意半毫米刻度线是否露出)＋可动刻度数(估读一位)×0.01(mm)． 如图2所示，固定刻度示数为2.0 mm，半毫米刻度线未露出，而从可动刻度上读的示数为15.0，最后的读数为：2.0 mm＋15.0×0.01 mm＝2.150 mm. 图2 二、游标卡尺 1．构造：主尺、游标尺(主尺和游标尺上各有一个内、外测量爪)、游标卡尺上还有一个深度尺．(如图3所示) 图3 2．用途：测量厚度、长度、深度、内径、外径． 3．原理：利用主尺的最小分度与游标尺的最小分度的差值制成． 不管游标尺上有多少个小等分刻度，它的刻度部分的总长度比主尺上的同样多的小等分刻度少1 mm.常见的游标卡尺的游标尺上小等分刻度有10个的、20个的、50个的，其规格见下表： 刻度格数(分度)刻度总长度每小格与1 mm的差值精确度(可精确到) 109 mm0.1 mm0.1 mm 2019 mm0.05 mm0.05 mm 5049 mm0.02 mm0.02 mm 4.读数：若用x表示从主尺上读出的整毫米数，K表示从游标尺上读出与主尺上某一刻度线对齐的游标的格数，则记录结果表示为(x＋K×精确度)mm. 三、常用电表的读数 对于电压表和电流表的读数问题，首先要弄清电表量程，即指针指到最大刻度时电表允许通过的最大电压或电流，然后根据表盘总的刻度数确定精确度，按照指针的实际位置进行读数即可． (1)0～3 V的电压表和0～3 A的电流表的读数方法相同，此量程下的精确度分别是0.1 V和0.1 A，看清楚指针的实际位置，读到小数点后面两位． (2)对于0～15 V量程的电压表，精确度是0.5 V，在读数时只要求读到小数点后面一位，即读到0.1 V. (3)对于0～0.6 A量程的电流表，精确度是0.02 A，在读数时只要求读到小数点后面两位，这时要求“半格估读”，即读到最小刻度的一半0.01 A. 第3讲 硫及其化合物 [考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一 硫及其氧化物的性质 1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S －2 ――→ 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋ 4 O 2 2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 按要求完成下列方程式： SO 2 ??????? ?? 酸性氧化物的通性???? ? 与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应： 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 氧化性 (如与H 2 S 溶液反应)： SO 2 ＋2H 2 S===3S ↓＋2H 2 O 还原性??? ?? O 2：2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3 Cl 2＋H 2O ：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物 3.三氧化硫(SO 3) SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂 2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。 途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。 深度 思考 2015年高中数学步步高大一轮复习讲义(文科)第3讲平面向量 的数量积 第3讲平面向量的数量积 一、选择题 1．设x∈R，向量a＝(x,1)，b＝(1，－2)，且a⊥b，则|a＋b|＝() A.5 B.10 C．2 5 D．10 解析∵a⊥b，∴x－2＝0，∴x＝2.∴|a＋b|＝a2＋b2＋2a·b＝a2＋b2＝4＋1＋1＋4＝10.故选B. 答案 B 2．设向量a＝(1，cos θ)与b＝(－1,2cos θ)垂直，则cos 2θ等于() A. 2 2 B. 1 2 C．0 D．－1 解析∵a⊥b，∴1×(－1)＋cos θ·2cos θ＝0，即2cos2θ－1＝0.又cos 2θ＝2cos2θ－1. 答案 C 3．若向量a，b，c满足a∥b，且a⊥c，则c·(a＋2b)＝ ()．A．4 B．3 C．2 D．0 解析由a∥b及a⊥c，得b⊥c，则c·(a＋2b)＝c·a＋2c·b＝0. 答案 D 4．已知非零向量a，b，c满足a＋b＋c＝0.向量a，b的夹角为60°，且|b|＝|a|，则向量a与c的夹角为() A．60°B．30° C．120°D．150°解析由a＋b＋c＝0得c＝－a－b， ∴|c|2＝|a＋b|2＝|a|2＋|b|2＋2|a||b|cos 60°＝3|a|2， ∴|c|＝3|a|， 又a ·c ＝a ·(－a －b )＝－|a |2－a ·b ＝－|a |2－|a ||b |cos 60°＝－32|a |2. 设a 与c 的夹角为θ， 则cos θ＝a ·c |a ||c |＝ －32|a |2 |a |·3|a |＝－32， ∵0°≤θ≤180°，∴θ＝150°. 答案 D 5．在平面直角坐标系中，O 为坐标原点，已知向量OA →＝(2,2)，OB →＝(4,1)，在x 轴上取一点P ，使AP →·BP →有最小值，则P 点的坐标是 ( )． A ．(－3,0) B ．(2,0) C ．(3,0) D ．(4,0) 解析 设P 点坐标为(x,0)， 则AP →＝(x －2，－2)，BP →＝(x －4，－1)． AP →·BP →＝(x －2)(x －4)＋(－2)×(－1) ＝x 2－6x ＋10＝(x －3)2＋1. 当x ＝3时，AP →·BP →有最小值1. ∴此时点P 坐标为(3,0)，故选C. 答案 C 6．对任意两个非零的平面向量α和β，定义αβ＝α·ββ· β.若平面向量a ，b 满足 |a |≥|b |>0，a 与b 的夹角θ∈? ????0，π4，且a b 和b a 都在集合???? ??n 2| n ∈Z 中，则a b ＝ ( )． A.12 B ．1 C.3 2 D.52 解析 由定义αβ＝α·ββ2可得b a ＝a ·b a 2＝|a |·|b |cos θ|a |2＝|b |cos θ |a |，由|a |≥|b |>0，及 1 第1章第1讲 考点一 物质的量 摩尔质量 题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1．答案 ①>⑥>⑤>③>②>④ 2．(1)答案 1.2 < 解析 n (SO 2 － 4)＝3n [Al 2(SO 4)3]＝3×0.4 mol ＝1.2 mol ，0.4 mol Al 2(SO 4)3中含有0.8 mol Al 3＋ ，由于在 溶液中Al 3＋ 水解，故Al 3＋的物质的量小于0.8 mol 。 (2答案 小于 小于 题组二 通过n ＝m M ＝N N A ，突破质量与微粒数目之 间的换算 3．答案 C 解析 ③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g ，故a g 该氯原子所含的电子数为17，④错。 4．答案 0.33N A 0.26 解析 晶体的摩尔质量约为122 g·mol － 1，n ＝ 12.2 g 122 g·mol －1＝0.1 mol ，故氧原子数目＝0.1×(2＋ 1.3)N A ＝0.33N A ，n (H)＝0.1 mol ×1.3×2＝0.26 mol 。 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 深度思考 2．答案 ③ 解析 ①、②中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m 水 N A ；③中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多， 仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。 题组一 有关“n ＝V V m ＝m M ＝N N A ”的应用 1．答案 D 解析 解法一 公式法： a g 双原子分子的物质的量＝p N A mol ， 双原子分子的摩尔质量＝ a g p N A mol ＝ aN A p g·mol － 1， 所以b g 气体在标准状况下的体积为 b g aN A p g·mol － 1×22.4 L·mol － 1＝ 22.4pb aN A L 。 解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N a g ～ p b g ～ N 则：N ＝ bp a ，双原子分子的物质的量为pb aN A ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aN A L 。 2．答案 B 解析 X 除以N A 为该气体的物质的量；然后乘以M 表示其质量；最后除以V 为1 L 该气体的质量。 题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用 3．答案 C 解析 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M (甲) 连贯 1．填入下面横线处的句子，与上下文前后连贯、音节和谐的一组是 ( ) 埋伏和照应需要惨淡经营。埋伏处要能轻轻一笔，若不经意；________。要使读者看不出斧凿痕迹，只觉得________，如一丛花，如一棵菜。虽由人力，却似天成。如果看出来这里是埋伏，那里是照应，________。 ①照应处要顺理成章，水到渠成②照应处要水到渠成，顺理成章③清清爽爽，简简 单单④自自然然，完完整整⑤便成死症⑥便太浅显 A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 答案 B [本题重点考查语言的连贯。从前后连贯的角度看，③④句中，句③不能和“如一丛花，如一棵菜”相衔接。从音节和谐的角度看，句⑤中的“症”能和“却似天成” 句中的“成”、首句的“营”、句①中的“成”、句④中的“整”押韵。] 2.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是 ( ) 中国古典美学讲和谐。，可高度概括为阴阳统一，刚柔统一。，而强调你中有我、我中有你的交感统一。，所以又称之为“中和”，。 ，孔子观东流之水，喟然长叹“逝者如斯夫，不舍昼夜”。 ①这种和谐由于做到恰到好处 ②“中”，恰当之谓也 ③和谐不是同一重复，而是众多因素对立的统一 ④中华民族十分重视天人合一之美 ⑤这种统一不强调部分与部分或部分与整体之间的统一 A.③④⑤②① B.④①②③⑤ C.④⑤③②① D.③⑤①②④ 答案 D [③句中的“和谐不是”与上文句尾的“和谐”相接；⑤句中的“不强调”与下句“强调”衔接；只有④句能引出文段末句“孔子”例；由此推出前后衔接最恰当的排序是③⑤①②④。] 3．依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是( ) 我国是食品生产和消费大国，________，________，________，________，________，________。这样才能有效解决食品安全领域损害群众利益的突出问题，切实增强消费安全感。 ①强化执法措施，严惩违法犯罪分子 ②食品产业涉及环节多，哪一环出现漏洞都会给食品安全带来严重威胁 ③创新食品安全监管机制 ④坚决淘汰劣质企业，以震慑所有企业使之不敢越雷池半步 ⑤保障食品安全需要生产经营者诚信自律，更需要严格的法律制度约束和有效监管 ⑥因此，必须保持严厉打击违法违规行为的态势，及时消除各环节的隐患 A．②⑥①③④⑤ B．②⑤⑥①④③ C．⑤②⑥③①④ D．⑤⑥②④③① 答案 C [②句说食品产业环节多，容易出问题，⑥句说必须严厉打击违法违规行为， 步步高企业文化讲义 广东步步高电子工业有限公司 东莞市步步高教育电子产品有限公司 1 步步高企业文化培训讲义 一、导入部分 1、看到或听到“步步高”三个字首先会想到的是什么? , 是一个公司的名称。 , 一步一步的提高，越来越好。 , 步步高的产品。 , ……… 综合起来就是大家目前对步步高的了解，我接下来介绍的内容能够让大家更加深入去了解步步高风雨十一年后依然健康的秘密，了解一个优秀企业所坚持的 精神与理念。 2、问大家两个问题, 企业是干什么的,提供产品和服务的。 , 如果一个企业不能提供好的产品与好的服务是不是一个好企业,不是。 , 相反:能持续提供好的产品与服务的企业是不是一个好的企业。是。步步高就是这样一个企业。 ——接下来:放步步高歌曲。 3、当你听完《步步高》歌曲后与“步步高”三个字意思最接近的是那句话, , 说到不如做到要做就做最好，只有说到做到才能一步一步不断的提高，才能做到最好。 2 “步步高”这首歌代表的是步步高人不懈进取、步步高登高的精神，不断的为顾客提供令其完全满意的产品和服务。“步步高”品牌是高品质的象征。 二( 步高概况 1、步步高创立 步步高公司成立11周年了，如果以一个人的年龄来形容的话，是非常的年轻。公司成立于1995年9月18日。 , 公司地址: 广东东莞长安乌沙步步高大道23号 , 公司全称: 广东步步高电子工业有限公司 2、段总介绍 说到步步高，就必须要提到一个人。他是谁呢, 他不但是企业家、还是投资家(在美国华尔街有“段菲特”之称、在国内有“股神”之称)。 1989年，有位中国人民大学经济系毕业的研究生南下广东，不久即接手中山市一家亏损企业，担任厂长，开始生产家用电子游戏机。很快，一种叫"小霸王"的电子学习机为中国人家喻户晓。 1995年，中山小霸王品牌无形资产评估已达5个亿，当年1至9月，小霸王产值为9个亿。当时年薪当在千万元以上。然而，他渴望的是做一个真正的企业家，但在小霸王做下去，这个梦想越来越受到现实的限制。他毅然提出辞职。 3 两年后，在与中山一江之隔的东莞长安镇，一家名叫"步步高"的企业脱颖而出。1997年11月8日，在中央电视台标王大会上，步步高夺得彩头。一年后的同一天，步步高又以123456789元这样一个实力和智慧兼备的价码,在标王大战暗标之争中蟾宫折桂,夺得第一名。 人们发现，他就是谁呢,步步高创始人、董事长段永平(段总) 段永平在中国企业界堪称传奇人物。2000年《亚洲周刊》评为最具“明晰远见和创新能力”商业领袖。 最近在网上大家也能看到关于段总的一些新闻，其中有两件是最有影响力的。 6月30日,他以62.01万美元(约500万元人民币)竞标得到与“股神”巴菲特共进午餐的机会，成为公众关注焦点。值得一提的是这500万人民币是用于捐助慈善事业。 附:巴菲特简介:美国股神 , 11岁购买了平生第一张 股票 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H ＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4 (2)H＋不能和____________________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。第十章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】
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