河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题含解
析
化学试题
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31
Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201
第I卷（选择题共40分）
【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、化学计算、原子结构和晶体结构、化学反应与能量变化等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物知识）。能够体现学科基本要求，试题难度稍大，是一份不错的试题。
一、单项选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序
号填涂在答题卡上）
【题文】1．下列说法错误的是
A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强
B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka?Kb=Kw
C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关
D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同
【知识点】弱电解质的电离化学平衡常数H1 G2
【答案解析】D 解析：A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正
确；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正确；OH)c(CH3COO)
C、平衡常数只与温度有关，故C正确；
D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数等知识，注意加深对所学几个平衡常数的理解。
【题文】2．下列方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+SO42-
+H+=BaSO4↓+H2O B．硫化钠溶液显碱
性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-
+CO2↑
D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
【知识点】离子方程式的正误判断B1
【答案解析】D 解析：A、Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:2反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、硫离子水解只写第一步：S2-+H2OHS-+OH-，故B错误；C、当二氧化硫少量时产物是亚硫酸根离子，故C错误；D、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，合理且满足守恒关系，故D正确。
页 1第
故答案选D
【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意多元弱酸根离子的水解分步进行，只写第一步。与物质的量多少有关的反应离子方程式书写是难点。
【题文】3．下列说法中，不正确的是（）
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素
D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
【知识点】元素周期表元素周期律E1 E2
【答案解析】B 解析：A、短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种，每周期1种，故A正确；B、同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小，硫离子半径应该大于氯离子半径，故B不正确；C、同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；D、通过测定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性强弱，从而得到C和S的非金属性强弱，故D正确。故答案选B
【思路点拨】本题考查了元素周期表元素周期律等知识，掌握离子半径比较方法：同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小。
【题文】4．下列说法正确的是（）
A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1 mol／L KI溶液、0．1 mol ／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝
色的时间与温度的关系，应先将1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液
B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫
氰化钾溶液，红色都会加深
C．向0．1 mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成
D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
【知识点】化学反应原理G2 H2
【答案解析】B 解析：A、应将1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A错误；B、对于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一种反应物的浓度都会使平衡右移，溶液颜色加深，故B正确；C、硼酸的酸性很弱，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液不会有气体生成，故C错误；D、由于滴定终点附近有滴定突变，所以实验测定酸碱滴定曲线时在滴定终点附近测试和记录pH的间隔要小些，故D错误。故答案选B
【思路点拨】本题考查了化学反应原理，涉及酸碱中和滴定、化学平衡的移动等，理解滴定终点附近的滴定突变。
【题文】5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
【知识点】电解质分子结构E3
【答案解析】C 解析：A、二氧化硫溶于水形成亚硫酸能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故A错误；B、白磷分子中P-P间的键角是60度，故B错误；C因为相似相溶原理，以及氨分子间存在氢键，故C 正确；D、HF的沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键而不是因为键长问题，故D错误。故答案选C
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【思路点拨】本题考查了电解质的定义、分子结构等，注意白磷与甲烷的正四面体结构的区别。
【题文】6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各
组实验中最先出现浑浊的是（）
【知识点】外界条件对化学反应速率的影响G1
【答案解析】D 解析：根据温度越高，反应物的浓度越大化学反应速率越大，选D
【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，理解温度越高，反应物的浓度越大化学反应速率越大是关键，难点是分析数据的能力。
【题文】7．某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某几种离子，为确定
该溶液的组成，某同学做了如下实验：
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关
说法中不正确的是（）
A．该溶液中一定含有NH4+ B．该溶液中一定含有硝酸根离子
C．该溶液中一定含有SO42- D．根据上述实验不能确定是否存在Na+
【知识点】离子检验离子反应B1 J2
【答案解析】C 解析：取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。说明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有阴离子得溶液中一定含NO3-，
故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子检验、离子反应，掌握常见的离子的检验方法是关键。
【题文】8．可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）
A．正反应吸热，m+n＞x
C．正反应放热，m+n＜x
【知识点】化学平衡图像G2 G3 B．正反应吸热，m+n＞x D．正反应放热，m+n＞x
【答案解析】D 解析：根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1＞P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+n＞x，
故答案选D
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【思路点拨】本题借助平衡图像考查了外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动，加压平衡向气体体积减小的方向移动。
【题文】9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项（）
①106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NA
② 100mL 1mo l/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-
③将2 ml 0．5 mol／L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0．001NA
④某密闭容器中盛有0．1 mol氮气和0．1 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0．6NA
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【知识点】阿伏加德罗常数晶体结构盐类水解胶体A1 E4 H3 H4
【答案解析】A 解析：①106 g碳酸钠的物质的量是1摩尔，所以晶体中离子总数为3NA正确；②碳酸氢根离子水解，故错误；③许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于0．001NA，故错误；④合成氨的反应是可逆反应，不知道反应物的转化率，无法计算转移的电子数。只有①正确。
故答案选A
【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了晶体结构、盐类水解、胶体等知识，知识面广但难度不大。
【题文】10．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）
A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△
H=-566.0KJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学
方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol
C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
【知识点】化学反应与能量变化弱电解质的电离F1 H1
【答案解析】D 解析：A、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必须是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必须是1，故A错误；B、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故B 错误；C、铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故C错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化及弱电解质的电离，要加深对中和热和燃烧热的定义的理解。
二、单项选择题（每小题2分，共30分。下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号
填涂在答题卡上）
【题文】11．某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将PH=a的NaOH 溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL
混合，下列说法正确的是 A.若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:1
B.若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝100:1
C.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:9
D.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝101:99
【知识点】溶液酸碱性酸碱中和反应的计算H2
【答案解析】C 解析：A、若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则10Va=10Vb
Va︰Vb＝1:10，故A错误；B、若所得混合液为中性，10
10/10
页 -b(a-13)(a-13)-1-2Va=10Vb且a＋b＝12，则Va︰Vb＝-1-2-3-
b=10(13-a-b)=10:1,故B错误；C、若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则10Va-10Vb= 104第
（Va+Vb），Va︰Vb，=，1:9，故C正确D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了酸碱中和反应的计算，属于易错题，计算需谨慎小心。
【题文】12．下列说法正确的是（）
A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大
B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，
△S＜0
C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
【知识点】盐类的水解化学反应的方向H3 G2
【答案解析】B 解析：A、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，
[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K，水解平衡常数只与温度有关，所以不
变，故A错误；B、反应后气体的物质的量减小，△S＜0，该反应在常温下自发，一定有ΔH＜0，故B正确；C、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故C错误；D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了盐类的水解、化学反应的方向等，注意A选项中的表达式所表示的含义。
【题文】13．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二
酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有关叙述正确的是（）
A．发生还原反应的是H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C．1mol草酸分子中含键 D．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol
【知识点】氧化还原反应规律B3 E3
【答案解析】C 解析：根据化合价升降必相等，配平后的离子方程式为：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O，A、碳元素的化合价从+3价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B、该离子方程式右侧方框内的产物是水，故B错误；C、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含键，正确；D、10 mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，正确书写发生反应的离子方程式是关键。
【题文】14．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：
2E(g) F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时
E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）
A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L
D．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol
【知识点】化学反应速率化学平衡G1 G2
【答案解析】B 解析：A、升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2 a mol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，页 5第
所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L，故C错误；D、不知道容器的体积，无法计算E的物质的量，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了化学反应速率和化学平衡，理解等效平衡的含义是关键。
【题文】15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是（）
A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：
D．实验②反应后的溶液中：
【知识点】溶液中的离子浓度H1 H6
【答案解析】B 解析：A、实验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；
B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；
C、实验
②反应后的溶液呈中性，说明x＞0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解任何溶液中都存在电荷守恒，利用电荷守恒分析问题会使问题变得简单。
【题文】16．下列说法不正确的是（）
A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸
B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的
转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZ
C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：
3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 (胶体) +3CO2+3Ca2+
D．在25℃时，将amol／L的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，页 6第
用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：
【知识点】弱电解质的电离化学平衡H1 G2
【答案解析】B 解析：A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：3X+YnZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、根据电荷守恒式，c(NH4)=c(Cl)时，
+--7+--2c(H)=c(OH)=10mol/L，c(NH4)=c(Cl)=10mol/L，
c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、化学平衡等知识，难点是D 选项，根据题意得到氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度是关键。
【题文】17．下图所示与对应的叙述相符的是（）
+-
A．图I表示盐酸滴加到0．1 mol／L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时
最好选取酚酞作指示剂
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能
是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入
Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20
mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
【知识点】化学图像中和滴定化学平衡G3 G2
【答案解析】B 解析：A、0．1 mol／L碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；
C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl （SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；
D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了化学图像，综合性很强，C选项难度较大，可按照反应顺序写出发生的反应。
【题文】18．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如页 7第
图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：
B．b点对应的溶液中：C．c点对应的溶液中：
D．d点对应的溶液中：
【知识点】离子共存碳酸盐的性质B1 C1
【答案解析】C 解析：A、a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH-不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；C、c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；D、d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子共存，需要理解碳酸钠溶液中滴加盐酸时的反应顺序。
【题文】19．下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1 mol．L-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：
根据实验结果，下列实验结论不正确的是（）
A．实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl-
— B．实验结论（b）排除F
— C．实验讨论（c）排除I
D．该化合物的化学式是SOBr2
【知识点】物质检验D2 J2
【答案解析】D 解析：A、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。
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故答案选D
【思路点拨】本题考查了物质检验，需要理解常见的离子的检验方法。
【题文】20．下列排列顺序完全正确的组合是（）
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa
③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、
pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，
则a1 =a2>a3
④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b ⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+ F＜Si＜Na
3+2+ ⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe＞Cu
⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸
A．①②③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧
C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦
【知识点】氧化还原规律离子半径比较盐类的水解B3 E2 H3
【答案解析】D 解析：①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2 正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2
Se，正确；⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。⑧沸点最低的是干冰，故错误；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了氧化还原规律、离子半径比较、盐类的水解等知识，涉及知识面广，难度较大。
【题文】21．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（） +
A．②③④ B．②③④⑤
【知识点】硫、氮及其化合物的性质D3 D4 C．①③④ D．①②③④
【答案解析】D 解析：二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水生成沉淀，①正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，②正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀，③正确；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，④正确；过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，页 9第
碳酸氢铵与氯化钙不反应，⑤错误。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了物质的性质，注意二氧化碳与氯化钡溶液不反应，无沉淀生成。
【题文】22．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准
状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
下列计算结果错误的是（）
A．①中溶解了8．4 g Fe
B．原混合物总质量为105．6 g
C．硝酸的浓度为4 mol／L
D．④中V=6720
【知识点】铁、铜与硝酸反应C3 D4 B3
【答案解析】D 解析：实验①②都有金属剩余，则溶液中金属离子为+2价，①再加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g＝8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL＝2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×3÷2＝0.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，即实验①只有Fe参与反应。A正确；②接着加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为6720mL-4480mL＝2240mL，NO物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的质量＝0.1mol×3÷2×64g/mol＝9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入200mL硝酸时，Fe的存在形式是硝酸亚铁。在实验③的基础上再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。B、原混合物总质量为[（16.8-9.6）×2+9.6]
×4=105.6g，正确；C、实验①发生反应3Fe+8HNO3＝
3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol×4＝0.4mol，故硝酸的物质的量浓度＝0.4mol÷0.1L＝4mol/L，正确；③再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。
故V＞6720。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了铁、铜与硝酸反应的规律，利用电子守恒进行分析解答。
【题文】23．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下
图（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是（）
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【知识点】酸碱混合计算溶液中离子浓度H2 H6
【答案解析】B 解析：A、开始H2A的物质的量小于4×10mol，说明
H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为
NaOH+HA=NaHA+HO，溶液主要为NaHA，由图可知c（A）＞c（HA），说2-
222-3
明HA电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na）＞c（HA）＞c（H）＞c（A）＞c（OH），故B正确；C、-+-+2--
等体积等浓度的NaOH和HA反应得到NaHA溶液，HA电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的-2
电离程度比纯水小，故C错误；D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了酸碱混合计算、溶液中离子浓度比较，利用守恒关系进行分析即可解答。
【题文】24．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
关数据如下
．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有