351．（2010?哈尔滨）下列说法正确的是（）
A．可燃物燃烧都需要有氧气参加
B．风能不是新能源
C．溶液都能导电
D．纯碱不是碱
352．（2010?桂林）下列实验能达到目的是（）
A．①分离溶液中的FeCl2和CuCl2
B．②检验蜡烛燃烧生成的水
C．③检验CO32-的存在
D．④用水吸收CO
353．（2010?桂林）将Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是（）
A．Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3
B．H2SO4、K2CO3、Ba（NO3）2、NaOH
C．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4、K2CO3
D．H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3
354．（2010?桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）
A．碳铵B．硝铵C．硫铵D．硫酸钾
355．（2010?桂林）如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）
A．A一定没气泡B．B一定没气泡
C．C一定没气泡D．D一定没气泡
356．（2010?贵州）在农业生产中，常用的含氮化肥是（）
A．KCl B．CO（NH2）2C．K2SO4D．KH2PO4 357．（2010?贵阳）对比分析是学习化学的重要方法．下表中错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
358．（2010?贵港）甘蔗是贵港重要的作物之一，如果给甘蔗施用钾肥，下列物质能用作钾肥的是（）A．NH4NO3B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2 359．（2010?广州）下列关于化肥的说法不正确的是（）
A．CO（NH2）2（尿素）、（NH4）2SO4和NaNO3均可用作氮肥
B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质
C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高
360．（2010?广元）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A．KCl溶液中含有少量K2SO4（BaCl2）
B．铁粉中含有少量氧化铁（CO）
C．FeCl2溶液中含有少量CuCl2（NaOH）
361．（2010?广元）俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”．小王家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满．为了改善现状，农技员建议他家施用某种肥料．根据你所学的知识，你认为应选用的是（）
A．CO（NH2）2B．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．NH4H2PO4 362．（2010?广西）下列关于物质用途的叙述正确的是（）
A．二氧化碳用于灭火
B．氢气用于潜水
C．氧气用于充灌探空气球
D．石灰石用于改良酸性土壤
363．（2010?广东）小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象．她应该选下列的哪种复合肥料来进行施用（）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2C．NaCl D．KNO3 364．（2010?广安）“庄稼一枝花，要靠肥当家”．化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用．下列属于复合肥料的是（）
A．NH4NO3B．KHCO3C．NH4H2PO4D．CO（NH2）2 365．（2010?广安）下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）
A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3
C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
366．（2010?甘孜州）下列药品不需要密闭保存的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱D．食盐367．（2010?阜新）下列方案合理的是（）
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入适量的Na2CO3溶液充分反应后过滤
B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象
D．除去密闭容器内空气中的氧气：用碳在密闭容器中燃烧
368．（2010?抚顺）以下对生活中一些事实解释不合理的是（）
A．炒菜时油锅着火盖上锅盖是为了隔绝空气
B．酒精可作燃料是因为酒精具有可燃性
C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的氧化性
D．铵态氮肥不与熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失
369．（2010?福州）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料370．（2010?佛山）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaHCO3
C．NaCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4
371．（2010?东营）按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．小明同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③硫酸钾；④熟石灰；⑤磷矿粉；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨尿素．对上述物质的分类不正确的是（）
A．属于化肥的有③⑤⑨B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④D．属于氧化物的有②⑧
372．（2010?丹东）本学期，同学们在准备实验操作考查实验过程中，有如下猜想．你认为不正确的有（）A．在鸡蛋壳中加入稀HCl，如产生的气体通入澄清石灰水后有浑浊现象，可证明蛋壳中含有CO32-
B．不同颜色花瓣的浸出液遇碱溶液一定变蓝色
C．花瓣中的有机色素分子更容易分散于酒精的微粒之中
D．在同一温度下，有机色素在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
373．（2010?大连）下列化肥中，属于钾肥的是（）
A．NH4Cl B．NH4H2PO4C．K2SO4D．CO（NH2）2
374．（2010?楚雄州）如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（）
A．Na2SO4B．NaCl C．NaHCO3D．NaOH 375．（2010?楚雄州）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
376．（2010?赤峰）下列化学肥料中，属于复合肥料的是（）
A．NH4Cl B．Ca（H2PO4）2C．K2SO4D．（NH4）2HPO4 377．（2010?赤峰）某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签．乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（）
A．稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
378．（2010?成都）某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
下列判断不正确的是（）
A．称取2.0g干燥剂要用到的仪器室托盘天平
B．操作I是过滤
C．溶液a与溶液b可能都含有OH-且具有相似的性质
D．该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
379．（2010?常德）今年5月1日，“百年世博“在我国上海拉开帷幕，“低碳”与“环保”成为我国向世界承诺的世博理念．下列作法或设想不符合该理念的是（）
A．生活污水集中处理后再排放
B．塑料、废旧电池等废物分类回收
C．研制开发太阳能电池
D．大量使用农药、化肥提高粮食产量
380．（2010?常德）下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（）
A．稀盐酸B．Na2CO3溶液C．CuO粉末D．Ca（OH）2溶液381．（2010?长沙）下列实验方案中，设计合理的是（）
A．测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较
B．测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较
C．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
D．用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3
382．（2010?长沙）下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）
A．NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl
C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl
383．（2010?本溪）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A．
向pH=3的稀盐酸中不断加水
B．
向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．
高温煅烧一定质量的石灰石
D．
在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸
384．（2010?本溪）化肥对提高农作物产量有重要作用，下列化肥中能同时为农作物提供两种营养元素的是（）
A．NH4HCO3B．K2SO4C．KNO3D．Ca3（PO4）2 385．（2010?北京）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）
A．②③B．①③C．②④D．①④386．（2010?北京）碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（）
A．纯碱B．苛性钠C．食盐D．消石灰387．（2010?北京）下列物质中，能用作氮肥的是（）
A．NH4HCO3B．K2SO4C．K2CO3D．Ca（HPO4）2 388．（2010?北海）今年早春我市遭遇旱灾，农作物生长缓慢，叶片枯黄，农业专家建议农民给农作物施用磷酸二氢铵（NH4H2PO4）．磷酸二氢铵属于（）
A．酸B．复合肥C．碱D．氧化物389．（2010?百色）为了提高甘蔗的抗旱、抗寒能力，应施用的化肥是（）
A．尿素B．磷矿粉C．氯化钾D．硝酸铵390．（2010?巴中）下列情况必须同时满足三个条件才能实现的是（）
A．燃烧B．钢铁生锈C．复分解反应D．灭火391．（2010?鞍山）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液D．稀盐酸392．（2010?安徽）下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A．石灰石B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．烧碱溶液393．（2009?资阳）将下列各物质（或溶液）中的少量杂质（括号内为杂质）除去的操作不正确的是（）A．食盐（泥沙）--溶解于水、过滤、蒸发
B．硝酸溶液（硫酸）--加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
C．氧气（水蒸气）--将气体通过浓硫酸
D．NaOH溶液（Na2CO3）--加入适量盐酸
394．（2009?资阳）在溶液中发生AB+CD-AD↓+CB类型的反应，下列说法不正确的是（）
A．该反应类型属于复分解反应
B．A在反应前后的化合价无变化
C．D一定是原子团
D．若AB是AgNO3，则CD可能是NaCl
395．（2009?株洲）由中央电视台节目主持人李咏主持的《幸运52》你喜欢看吗？下面的问题类似于李咏主持该节目时设置的问题．其中答案正确的是（）
A．A正确B．B正确C．C正确D．D正确
396．（2009?镇江）厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究．下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是（）
A．鉴别食盐和纯碱
B．检验自来水中是否含有氯离子
C．探究铁制菜刀的生锈条件
D．制取无壳鸡蛋
397．（2009?镇江）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）
A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热
C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等398．（2009?镇江）下列说法正确的是（）
A．氧化物是指含有氧元素的化合物
B．酸和碱中一定含有氢、氧两种元素
C．与碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸
D．有盐参加的反应一定是复分解反应
399．（2009?云南）氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿．下列属于氮肥的是（）A．KCl B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）2 400．（2009?云南）下列各组物质的鉴别方法中不正确的是（）
A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
学习资料收集于网络，仅供参考与交流 如有侵权，请联系网站删除酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 X Y Z
样品 A 溶 ^ 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 ] C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ; ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 ` 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： # （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： ~ 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： … ; 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之 红色固体 ③ A B D E F ) G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 - 无色气体 浅绿色溶液
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（） A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸 B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液 C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸 D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误； B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误； C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确； D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。 故选D。 2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( ) A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体 C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意； B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意； C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意； D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。 3．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是
酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1
中考化学专题练习：酸碱盐（含答案） 1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（） A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl C．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO3 2．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液 3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（） A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉 4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（） A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液 5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（） A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2 C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4 6．下列区分物质的方法不正确的是（） A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（） ①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH． A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③② 8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（） A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液 9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2 C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO4 10．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物： （1）酸性氧化物： （2）碱性氧化物： （3）水： 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．
三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）大部分金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱1 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）大部分非金属氧化物+碱 → 盐+水（CO 例外） （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
初中化学推断题的解题技巧 解题思路一般是： 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征，找突破口 3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。 基础知识储备： 1.物质颜色小结 （1）固体颜色： 黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、 红色：Cu、Fe O 23 （2）溶液颜色： 蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 （3）沉淀颜色： 白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl， 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 （4）特殊气味和燃烧火焰颜色 有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH 23 有毒的气体：CO 密度最小的气体：H 2 燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H 2 蓝色：CO、CH 4 蓝紫色：S 2.物质用途小结 CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ） A ．a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大 B ．c→d 段溶液的pH 不变 C ．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大 D ．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种 【答案】D 【解析】 【分析】 向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是2HCl+NaOH=NaCl+H O 、22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 。 【详解】 A 、a→b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A 不正确； B 、c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d 段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH 增大，B 不正确； C 、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C 不正确； D 、a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D 正确。故选D 。 2．现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀 B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液恰好完全反应 D．滴至dg时，溶液pH>7 【答案】B 【解析】 【详解】 A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确； B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确； C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确； D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。 故选：B。 3．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（） A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
初三化学中考试题及答案-初三中考测试题 一、选择题（培优题较难） 1．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出；铝丝表面有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误． B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确． C、向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸铵晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，故选项错误． D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故选项错误． 故选B．
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B 3．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 【答案】D 【解析】 A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 X Y Z
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）
九年级化学期中模拟试题 班级：_________ 姓名：_____________ 一、选择题 1．下列关于“化学”的认识不正确的是（） A．化学能够创造自然界不存在的新物质 B．化学能够为人类提供新能源 C．化学在环境保护中起重要的作用 D．化学的发展必然带来人类生存环境的恶化 2．化学变化的特征是（）A．有颜色的变化B．有新物质生成 C．有沉淀生成D．有发光发热现象 3．北京市某温泉的水质为硬水，下列说法正确的是（） A．硬水是一种纯净物B．硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物 C．硬水放一段时间就变成软水 D．凡是含有杂质的水就是硬水 4、可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（） A、量筒 B、试管 C、烧瓶 D、烧杯 5.下列有关规范实验操作的叙述不正确的是（） A.严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B.禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精 C.不得用手接触药品,更不得品尝任何药品的味道 D.实验用剩余的药品要放回原瓶 6．下列仪器不能用于做化学反应容器的有（）A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．量筒 7、生活中的下列物质属于纯净物的是（） A、蓝墨水 B、蒸馏水 C、煤 D、啤酒 8、在过滤时，必须要用的一组仪器是（） A、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B、烧杯、漏斗、玻璃棒 C、烧瓶、漏斗、玻璃棒 D、试管、试管夹、烧杯 9、下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸 C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、桔子榨成汁 10、阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体， 经空气重，能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成。硫化氢的 实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应，则属硫化氢的化学性质的 是（） A、无色 B、有臭鸡蛋气味 C、比空气重 D、能燃烧 11、一杯混有泥沙且硬度较高的水，使它净化并变成软水的操作有： ①过滤②加明矾吸附沉淀③蒸馏，正确的顺序应为：（） A、①②③ B、②①③ C、②③① D、①③② 12
初三化学试题：酸碱盐综合训练试题 （本卷满分100分，测试时间50分钟） 本卷所需的相对原子质量:H-1 Zn-65 S-32 O-16 Na-23 C-12 一、填表题（22’） 注：俗称只需填写一种，种类选填：酸、碱、盐或氧化物 二、选择题（20’） 1. 一些食物的pH 近似为： 2. ①苹果2.9~ 3.3 ②葡萄.3.5~ 4.5 ③番茄4.0~4.4 ④鸡蛋清 7.6~8.0 3. 这些食物中，胃酸过多的病人不宜多吃的是：（ ） 4. A.④ B.①②③ C.③ D.①②③④ 5. 某则广告中说：“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是：（ ） 6. A.pH 上升 B.pH=7 C.pH 向7靠拢 D.pH 降低 7. 实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为：（ ） 8. A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.无法判断 9. 下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（ ） 10. A.KNO 3 KCl HCl K 2SO 4 B.MgCl 2 NaOH HCl NaCl 11. C.Na 2SO 4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H 2SO 4 12. 欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ） 13. A.AgNO 3溶液 B.NaOH 溶液 C.AgCl D.锌粒 14. 为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取．．．的方法是：（ ） 15. A.取样品用pH 计测定样品的pH 值 B.测定样品的密度 16. C.取样品滴入酚酞试液 D.测试样品的导电性 17. 使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：（ ） 18. A.N 2和O 2 B.N 2和CO 2 C.N 2和水蒸气 D.N 2和稀有气体 19. A 、B 、C 三种金属，根据下列反应式中的关系 20. ①A+B(NO 3)2→A(NO 3)2+B 21. ②C+B(NO 3)2→C(NO 3)2+B 表表
中考化学酸碱盐专题复习 一．酸、碱、盐的初步概念 1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。 2 电 离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。 二．酸性氧化物和碱性氧化物 （1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即： 二、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。 方法指导：“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。 2．酸溶液与酸性溶液 酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。
3．碱的通性 碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。 方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。 4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu(OH)2=CuO＋ H2O . 而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。 5．盐类的化学性质 为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下： 6．溶解性酸、碱、盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表，为方便记忆，可按如下口诀。 钾钠硝铵溶水快碱溶钾钠钡和钙碳酸盐只溶钾钠铵盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。