高三化学高考复习《水溶液中的离子平衡》
含答案第I卷选择题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味
B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
C．Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，FeCl3可以净水
D．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－热的纯碱溶液去油污
2．室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
3．如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（）
A．a和b为强电解质
B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多
C．c和d的物质的量浓度相同
D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n
4．室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水
B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．往溶液中加入CH3COONa固体
D．往溶液中加入NaOH固体
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，K w不变
B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C．NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-)
6．下列表述或判断正确的是（）
A．25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+) ：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同
D．25 ℃时，浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
7． 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（）
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
8．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A．强电解质全部是离子化合物
B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质
C．强电解质在水溶液中完全电离
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
9．下列说法正确的是：
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) = C (CH3COO－)
D．硫化钠溶液中，C (Na＋) = 2 C (S2－)
10．取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（）
A．该实验不需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1
D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等
11．下列浓度关系正确的是
A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF) C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F－) 第II卷非选择题 二、非选择题 13．常温下，两种溶液①0.1 mol?L-1 NH3·H2O ②0.1 mol?L-1 NH4Cl中： （1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：（用电离方程式表示）。 （2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。 （3）下列关于两种溶液中c（NH4+）的叙述正确的是（填字母）。 a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1 mol?L-1 b．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1 mol?L-1 c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·H2O溶液中c（NH4+） 14．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由 （2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7， 则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。 15．（1）已知某温度时，K sp[Mg(OH)2]＝4.0×10－11，K w=1.0×10－13。在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH是（已知lg2＝0.3） （2）已知K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（Ag2CrO4）＝1.6×10－12，现在向0.001 mol·L－1K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)＝。（设混合溶液体积不变） 16．常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题： （1）若加水，应加入ml。 （2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入ml。 （3）若用pH=2的盐酸，应加入ml。 17．常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH 是强碱还是弱碱_________________________________________________________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl－)与c(X+)的大小关系是________________________。 （3）丙组实验结果分析，XOH是________碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Cl-)－c(X+)＝________mol·L-1 c(H+)－c(XOH)＝________mol·L-1 参考答案 1.B Na2S水解产生硫化氢气体，硫化氢气体具有臭味，A正确；pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，PH相同所以c(H＋)相等，B正确；三价铁离子水解产生氢氧化铁胶体具有吸附性，可以净水，C正确；碳酸根离子水解显碱性所以可以用于除去油污，D正确，答案选B。 2.BD A：错。NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 根据反应方程式可知当两者物质的量相等时刚好反应完全，生成CH3COONa水解显碱性。但是题设条件中可能c1v1＞c2v2 即NaOH有剩余溶液呈碱性。 B：根据电解质溶液中电中性原则可知：阳离子有：H+Na+阴离子有：OH- CH3COO- C：c1/c2 > v2/v1 式子作变形后可得：c1v1=c2v2刚好中和溶液呈碱性：pH>7 D：由V1=V2，c1=c2 可得c1v1=c2v2刚好中和。物料守恒。 3.D 4.B 试题分析：A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水，NH 3?H2O NH4++OH-的平衡向正反应方向移动，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故A错误；B．加固体氯化铵，增大了 ?H2O NH4++OH-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的 铵根离子的浓度，NH 浓度，溶液颜色变浅，故B正确；C．往溶液中加入CH3COONa固体，醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故C错误；D．加固体氢氧化钠，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故D错误；故选B。 5.D 试题分析：A、水的电离是吸热的，浓硫酸在水中稀释放出热量，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大，A错误；B、硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B错误；C、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，C错误；D、根据质子守恒得c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）， D正确。答案选D。 6.A 试题分析：A．根据电荷守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)、c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)，pH相同的溶液，溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的，所以c(Na+)=c(NH4+)，A项正确；B．在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离，B项错误；C．两种溶液中离子的种类是相同的，都含有H＋、OH－、CO32－、HCO3－、Na＋，C项错误；D．Na2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，D项错误；答案选A。 7.C 试题分析：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的PH＞7，但水解程度较小，不可能完全水解，所以溶液的pH＜13，故选C。 8.C 试题分析：A．强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如硫酸，错误；B．强电解质在水中的溶解度有的大于弱电解质，有的小于弱电解质，如KNO3是强电解质，溶于水的程度与弱电解质HClO大，而强电解质BaSO4的溶解度小于HClO错误；C．强电解质溶于水的在水溶液中完全电离，正确；D. 电解质溶液的导电性与电解质的强弱无关，与电离产生的离子浓度有关，电解质电离产生的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，错误。 9.C 试题分析：氨水中存在电离平衡，稀释促进电离，所以相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L 氨水中，C(OH－)之比是小于2∶1，A不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋)＜ C(Cl－)，B不正确；C中根据电荷守恒可知，C (Na＋)＋C(H＋)＝C(OH －)＋C (CH COO－)，溶液显中性，则C(H＋)＝C(OH－)，所以C (Na＋) = C (CH3COO－)，选项C 3 正确；硫化钠溶于水，S2－水解，则根据物料守恒可知，C (Na＋)＝2 C (S2－)＋2 C (HS－)＋2 C (H2S)，选项D不赀之器，答案选C。 10.D 试题分析：A、酸碱中和反应，无现象，需要指示剂，故错误；B、量筒的精确度为0.1mL，应用滴定管，故错误；C、n(H2SO4)=n(H＋)/2=n(NaOH)/2=20×10－3×0.5/2mol=5×10－3mol，c(H2SO4)=5×10－3/20×10－3mol·L－1=0.25mol·L－1，故错误；D、恰好完全反应，即n(H＋)=n(OH －)，故正确。 11.BC 正确答案：B C 电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 正确，分两步水解：CO32―＋H2O HCO3―＋OH― HCO3―＋H2O H2CO3＋OH― 正确，电荷守恒； 不正确，NaOH不水解，需要的溶液最小，Na2CO3水解能力强，其次，CH3COONa水解能力弱，要浓度最大。 12.B 电离后，因水也电离产生H＋，所以c(H＋)＞c(F－),均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH－)为10－12。 13.（1）＞（1分） NH3·H2O NH4+ +OH－（2分） （2）酸（1分）促进（1分） （3）b （1分） 试题解析：（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+、OH－，所以pH>7, （2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解。 （3）a、NH3·H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+的浓度均小于0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选b。 14.（1） A 常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10－7mol/L，温度升高，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大 （2）10：1 试题分析： （1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A。 （2）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）×10-5mol?L-1=V（H2SO4）×10-4mol?L-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1；15.（4分）（1）pH＝10.3（2分）（2）c(Cl－)＝4.5×10－6 mol/L（2分）。 试题分析：K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)?c2(OH-)=4.0×10－11; c2(OH-)=4.0×10－11÷10-5=4.0×10－6. c(OH-)=2.0×10－3;由于K w=1.0×10－13，所以c(H+)=1.0×10－13÷2.0×10－3=1/2×10－10;所以pH=10.3; （2）由于K sp（Ag2CrO4）＝1.6×10－12，所以当刚好形成沉淀时，c2(Ag+)=1.6×10－12÷1.0×10－3=1.6×10－9; c(Ag+)=4.0×10-5mol/L,由于K （AgCl）＝1.8×10－10，所以溶 sp 液中c(Cl－)＝1.8×10－10÷4.0×10-5=4.5×10－6 mol/L。 16. 17.（1）若a＝7，则XOH是强碱；若a＜7, 则XOH是弱碱；（2）否；c(Cl-)＝c(X+)（3）弱；c(Cl-) ＞c(X+)＞ c(H+) ＞ c(OH-) ；（4）10-5 10-5－10-9 10-9 试题分析：（1）由于盐酸是一元强酸，若XOH是一元强碱，则等体积混合时溶液的pH=7；若XOH是一元弱碱，则等体积混合时溶液的pH<7；（2）由于不能确定XOH的强弱，所以不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C不一定等于0.2；由于pH＝7，则c(H+)=c(OH-);在溶液中存在电荷守恒，即c(Cl－) + c(OH-) = c(H+)+c(X+),盐酸混合液中离子浓度c(Cl－)与 c(X+)的大小关系是c(Cl－)=c(X+)；（3）由于碱的浓度大于酸的浓度而二者的体积相等，溶液的pH<7，说明碱是弱碱；由于溶液显酸性，所以c(H+) ＞ c(OH-)；根据溶液的电荷守恒可知：c(Cl-) ＞c(X+)，盐的电离远大于水的电离作用，所以c(X+)＞ c(H+)，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-) ＞c(X+)＞ c(H+) ＞ c(OH-)；（4）二者恰好完全反应生成正盐。盐水解消耗水电离产生的OH-,所以溶液显酸性，水电离产生的H+和OH-的浓度相等，所以丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-5mol/L；因为c(Cl－) + c(OH-) = c(H+) +c(X+)，所以c(Cl-)－c(X+)＝c(H+)－c(OH-) = (10-5－10-9)mol/L；根据质子守恒可知c(H+)= c(OH-)+c(XOH)，所以c(H+)－c(XOH)＝c(OH-)＝10-9mol/L。 直线与圆 1．已知直线l ：y ＝k (x ＋3)和圆C ：x 2＋(y －1)2＝1，若直线l 与圆C 相切，则 k ＝( ) A ．0 B. 3 C.3 3 或0 D.3或0 解析：选D 因为直线l 与圆C 相切，所以圆心C (0,1)到直线l 的距离d ＝|－1＋3k | 1＋k 2 ＝1，解得k ＝0或k ＝3，故选D. 2．圆：x 2＋y 2－2x －2y ＋1＝0上的点到直线x －y ＝2距离的最大值是( ) A ．1＋ 2 B ．2 C ．1＋ 2 2 D ．2＋2 2 解析：选A 将圆的方程化为(x －1)2＋(y －1)2＝1，即圆心坐标为(1,1)，半径为1，则圆心到直线x －y ＝2的距离d ＝|1－1－2| 2＝2，故圆上的点到直线x －y ＝2距离的最大值为d ＋1＝2＋1. 3．直线l ：y ＝kx ＋1与圆O ：x 2＋y 2＝1相交于A ，B 两点，则“k ＝1”是“|AB |＝2”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 解析：选A 依题意，注意到|AB|＝2＝|OA|2＋|OB|2等价于圆心O到直线l 的距离等于 2 2 ，即有 1 k2＋1 ＝ 2 2 ，k＝±1.因此，“k＝1”是“|AB|＝2”的充分 不必要条件． 4．若三条直线l1：4x＋y＝3，l2：mx＋y＝0，l3：x－my＝2不能围成三角形，则实数m的取值最多有( ) A．2个 B．3个 C．4个 D．6个 5．当a为任意实数时，直线(a－1)x－y＋a＋1＝0恒过定点C，则以C为圆心，5为半径的圆的方程为( ) A．x2＋y2－2x＋4y＝0 B．x2＋y2＋2x＋4y＝0 C．x2＋y2＋2x－4y＝0 D．x2＋y2－2x－4y＝0 解析：选C 由(a－1)x－y＋a＋1＝0得(x＋1)a－(x＋y－1)＝0，由x＋1＝0且x＋y－1＝0，解得x＝－1，y＝2，即该直线恒过点(－1,2)，∴所求圆的方程为(x＋1)2＋(y－2)2＝5，即x2＋y2＋2x－4y＝0. 6．与直线x＋y－2＝0和曲线x2＋y2－12x－12y＋54＝0都相切的半径最小的圆的标准方程是( ) A．(x＋2)2＋(y－2)2＝2 B．(x－2)2＋(y＋2)2＝2 C．(x＋2)2＋(y＋2)2＝2 泰州公需科目Word试题及答案3 一、单选题 1. 在W0rd 2003窗口中，“文件”菜单中“关闭“命令的意思是( )， A．关闭Word 2003窗口连同其中的文档窗口，返回到windows中 B、关闭文档窗口，返回到windows中 C、关闭Word 2003窗口连同其中的文档窗口，退回到DOS状态下 D、关闭文档窗口，但仍在word 2003窗口中 2. Word 2003窗口中，利用( )可方便地调整段落的缩进、页面上下左右的边距、表格的列宽。 A、标尺 B、格式工具栏 C、常用工具栏D．表格工具栏 3. Word 2003文档中，选择一一块矩形文本区域，需利用( )键。 A、Shift B、A1t C、Ctrl D、Enter 4. Word 2003中，现有前后两个段落且段落格式也不同，当删除前一个段落结尾结束标记时( )。{段落结尾结束标记即为回车符.在段的结尾处. } A、两个段落合并为一段，原先格式不变 B、仍为两段，且格式不变 C、两个段落合并为一段，并采用前两个段落中的前一段落格式 D、两个段落合并为一段，并采用前两个段落中的后一段落格式 5. 要快速选中一行文本或一个段落，首先将鼠标移到文档左侧的( )中，当鼠标指针变成向右倾斜的箭头形状时单击鼠标可以选中一行，双击鼠标可选中一个段落。 A．选定栏B．工具栏c．符号栏D．标题栏 6. 要一次性保存或关闭多个文档，按下( )键后打开【文件】菜单，单击【全部保存或单击【全部关闭】命令。P68 A、Shift B．Ctrl C．Alt D．Ctrl +Alt 7. 要绘制圆形、正方形，其最关键的步骤是，在绘制时需要按住( )键不放，再拖动鼠标即可。 A、Shift B、Ctrl C、Alt D、Enter 8. 在Word中．如果菜单的某个命令选项后面有省略号……，当选择该命令选项后，会出现（） A、一个子菜单B．一个对话框c．一个空白窗口D．一个工具栏 9.关于word文档窗口的说法，正确的是( )。 A、只能打开一个文档窗口 B、可以同时打开多个文档窗口，被打开的窗口都是活动的 C、可以同时打开多个文档窗口，只有一个是活动窗口 D．可以同时打开多个文档窗口，只有一个窗口是可见文档窗口 培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积 2019年成都航天中学高2019级高考模拟训练 理科综合化学能力测试 计算所需原子量：Fe -56, S-32, O-16, Cu-64, H-1，N-14, Na-23, C-12 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B．NaHCO3能与碱反应，所以食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．人体内不能合成分解纤维素的酶，所以纤维素不能被人体吸收，但是摄取适量的纤维素可以增强人体的肠胃蠕动，帮助人体对所摄取食物的消化吸收 8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下，1L 0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.5 N A D. 1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9.下列关于有机物的说法不正确的是( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯 D. 1molC18H26O5的酯完全水解成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( ) 11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。W ?的最外层为8电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞W C ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键 12.我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展， 该电池的总反应式为：4Na ＋3CO 22Na 2CO 3＋C ，其工作 原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。 下列说法中错误的是( ) A ．充电时，Na +从阳极向阴极移动 B ．可以用乙醇代替TEGDME 做有机溶剂 C ． 放电时，当转移1mol 电子时负极质量减轻23g D.时，正极反应为3CO 2＋4Na +＋4e －2Na 2CO 3＋C 13.学用AG 表示溶液中的lg ()()-O c H c H + 。25℃时，用0.100 mol?L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol?L -1的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所 示，下列说法正确的是( ) A. D 点溶液的pH = 11.75 B. B 点溶液中存在 c(H +)-c(OH -)=c(NO 2-)-c(HNO 2) C. C 点时，加入NaOH 溶液的体积为20 mL D. 25℃时，HNO 2的电离常数约为K a =1.0×10-4.5 26（14分）绿矾 (FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 2014年中考专题训练直线和圆的位置关系 一、选择题（每题4分，共40分） 1．如图，P是⊙O外一点，PA是⊙O的切线，PO=26cm，PA=24cm，则⊙O的周长为（） A．18πcm B．16πcm C．20πcm D．24πcm 2．如图，AB是⊙O的切线，B为切点，AO与⊙O交于点C，若∠BAO=40°，则∠OCB的度数为（）A．40°B．50°C．65°D．75° 3．如图所示，⊙O是线段AB上的一点，∠CDB=20°，过点C作⊙O的切线交AB的延长线于点E，则∠E等于（）A．50°B．40°C．60°D．70° 第1题第2题第3题 4．Rt△ABC中，∠C=90°，AC=3cm，BC=4cm，以C为圆心，r为半径作圆，若圆C与直线AB相切，则r 的值为（）A．2cm B．2.4cm C．3cm D．4cm 5．如图，△ABC中，AB=6，AC=8，BC=10，D、E分别是AC、AB的中点，则以DE为直径的圆与BC的位置关系是（）A．相交B．相切C．相离D．无法确定 第5题第6题第7题 6．如图，以等边三角形ABC的BC边为直径画半圆，分别交AB、AC于点E、D，DF是圆的切线，过点F作BC的垂线交BC于点G．若AF的长为2，则FG的长为（） A．4B．C．6D． 7．如图，CD是⊙O的直径，弦AB⊥CD于点G，直线EF与⊙O相切于点D，则下列结论中不一定正确的是（）8．如图，AB为⊙O的直径，C为⊙O外一点，过点C作的⊙O切线，切点为B，连结AC交⊙O于D，∠C=38°．点E在AB右侧的半圆上运动（不与A、B重合），则∠AED的大小是（） 第8题第9题第10题 9．如图，AB是⊙0的弦，BC与⊙0相切于点B，连接OA、OB．若∠ABC=70°，则∠A等于（）A．15°B．20°C．30°D．70° 10．如图，已知线段OA交⊙O于点B，且OB=AB，点P是⊙O上的一个动点，那么∠OAP的最大值是（）A．90°B．60°C．45°D．30° 二、填空题（每题6分，共30分）11．如图，AB是半圆O的直径，点P在AB的延长线上，PC切半圆O于点C，连接AC．若∠CPA=20°，则∠A= °． 第11题第12题第13题 12．如图，PA是⊙O的切线，A为切点，B是⊙O上一点，BC⊥AP于点C，且OB=BP=6，则BC= ．13．如图，AB是⊙O的直径，点D在⊙O上，∠BAD=35°，过点D作⊙O的切线交AB的延长线于点C，则∠C= ° 14．如图，在△ABC中，AB=2，AC=，以A为圆心，1为半径的圆与边BC相切，则∠BAC的度数是° 第14题第15题 15．如图，已知△ABC内接于⊙O，BC是⊙O的直径，MN与⊙O相切，切点为A，若∠MAB=30°，则∠B= ° 三、解答题（每题8分，共80分） 16．如图，⊙O经过菱形ABCD的三个顶点A、C、D，且与AB相切于点A （1）求证：BC为⊙O的切线； （2）求∠B的度数． 17．已知AB是⊙O的直径，直线BC与⊙O相切于点B，∠ABC的平分线BD交⊙O于点D，AD的延长线交BC于点C． （1）求∠BAC的度数； （2）求证：AD=CD． 18．如图，已知AB是⊙O的直径，点C、D在⊙O上，点E在⊙O外，∠EAC=∠ B=60°． （1）求∠ADC的度数； （2）求证：AE是⊙O的切线． Word2010 题库及答案 选择题 1.WORD 是一种（B ）。 A．操作系统 B．文字处理软件 C．多媒体制作软件 D．网络浏览器 2.Word 2010 文档扩展名的默认类型是（A）。 A．DOCX B．DOC C．DOTX D．DAT 3.Word 2010 软件处理的主要对象是（B）。 A．表格 B．文档 C．图片 D．数据 4.Word 2010 窗口界面的组成部分中，除常见的组成元素外，还新增加的元素 是（B）。 A．标题栏 B．快速访问工具栏 C．状态栏 D．滚动条 5.按快捷键 A．打开 B．保存 C．新建 D．打印 7.在Word 2010 中“打开”文档的作用是（C）。 A．将指定的文档从内存中读入、并显示出来 B．为指定的文档打开一个空白窗口 C．将指定的文档从外存中读入、并显示出来 D．显示并打印指定文档的内容 8.Word 2010 有记录最近使用过的文档功能。如果用户处于保护隐私的要求需 要将文档使用记录删除，可以在打开的“文件”面板中单击“选项”按钮中的( D )进行操作。 A．常规 B．保存 C．显示 D．高级 9.在WORD 中页眉和页脚的默任作用范围是( B )： A.全文 B.节 C.页 D.段 10.关闭当前文件的快捷键是（B）。 A．Ctrl+F6 B．Ctrl+F4 C．Alt+F6 D．Alt+F4 1.（ B ）标记包含前面段落格式信息。 A．行结束 B．段落结束 C．分页符 D．分节符 12.在Word2000 中，当建立一个新文档时，默认的文档格式为（ C ）。 高三稳派化学模拟试题练习 6.下列说法正确的是 A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B.汽油、乙烯均为石油分馏产品 C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料 7.下列说法正确的是 A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯 B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同 C.聚乳酸( )分子中存在酯基、羧基、羟基 D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+ 9.下列离子方程式与所述事实相符的是 A.过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3， B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I- + 8H + + 2NO3- = 3I2 + 2NO+ 4H2O C.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色： Cr2O72-(橙色)+ OHˉ 2CrO42- (黄色) + H2O D.0.01mol/LCH3COOH的PH 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO- + 2OH- 10.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生 0.2mol气体 D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 11.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是 A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说 专题七：直线与圆 例1：不等式063<-+ay x )0(>a 表示的平面区域是在直线063=-+ay x （ ） 的点的集合。 （A ）左上方 （B ）右上方 （C ）左下方 （D ）右下方 [思路分析] 作出直线063=-+ay x ，又因为06003<-?+?a ，所以原点在区域内侧表示直线的左下方，故选取C 。 [简要评述] 用特殊值法解选择题是常用的方法。 例2：若直线k x y +=与曲线21y x -=恰有一个公共点，则k 的取值范围是 ( ) （A ）2±=k （B ）[)(]2,,2-∞-+∞ （C ）() 2,2- （D ）2-=k 或(-1,1] [思路分析] 数形结合的思想，k x y += 表示一组斜率为1的平行直线，21y x -= 表示y 轴的右半圆。如图可知，选（D ） [简要评述] 数形结合思想的灵活运用，此题 可以进一步拓展，21y x --=，21x y -±=等。 例3：如果实数x 、y 满足()322=+-y x ，那么x y 的最大值是 。 [思路分析] 解法一：设直线l ：kx y =，则x y 表示直线l 的斜率，直线l 与圆 ()322=+-y x 距离为半径即可。 解法二：设圆的参数方程：?????=+=θ θsin 3cos 32y x 则 θ θcos 32sin 3+=x y 据三角知识求解。 解法三：设x y =t ，则???==+-tx y y x 3)2(22 只要解方程组，利用0=?可得解。 解法四：如图，联结圆心C 与切点M ，则由OM ⊥CM ，又Rt △OMC 中，OC=2，CM=3 所以，OM=1，得3==OM MC x y [简要评述] 小题小做，选方法四最为简单，数形结合的数学思想的灵活运用。 例4：已知两点)2,(m A ，)1,3(B ，求直线AB 的斜率与倾斜角。 [思路分析] 注意斜率存在的条件。当3=m 时，k 不存在。α= 2π，当3≠m 时， 31312tan -=--==m m k α；当3>m 时,3 1arctan -=m α，当3 精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。 高三化学原电池电解池练习题 一、单选题 1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料(38C H O )。下列说法正确的是( ) A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,+H 从b 极区向a 极区迁移 C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原 D.a 电极的反应为:+-23823CO +18H -18e =C H O+5H O 2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c 减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 3.如图是一电池,下列有关说法正确的是( ) A.该电池负极反应为:Fe 2+-e -=Fe 3+ B.当有6.02×1023 个电子转移时,Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K + 移向FeCl 3溶液 4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应42CH +H O 23H +CO ,每消耗1mol 4CH 转移12mol 电子 B.电极A 上2H 参与的电极反应为:--22H +2OH -2e =2H O C.电池工作时,2- 3CO 向电极B 移动 D.电极B 上发生的电极反应为:-2-223O +2CO +4e =2CO 5.某粗铜产品中含有Zn 、Ag 、Au 等杂质，如图所示，用CH 3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K 进行电解。下列说法中不正确的是( ) A ． 左池负极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -= 23CO + 6H 2O B ． 通电一段时间后，Ag 、Au 杂质金属沉积在电解槽底部 C ． 若粗铜电极质量减少6.4g ，则纯铜电极增重大于6.4g D ． 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( ) 直线与圆的位置关系、切线》 培优训练 参考答案与试题解析 一.选择题（共12小题） 1. （2013杨浦区二模）00的半径为R,直线I与OO有公共点，如果圆心到直线I的距离为d ,那么d与R的大小关系是（B ） A d >R B d WR C d >R D d v R 考点：直线与圆的位置关系. 专题：探究型. 分析：直接根据直线与圆的位置关系进行解答即可. 解：???直线I与O0有公共点， 解答： ??直线与圆相切或相交，即d W R. 故选B. 点评： 本题考查的是直线与圆的位置关系，即判断直线和圆的位置关系：设O0的半径为r,圆心O 到直线I的 距离为d ,当d v r时，直线I和OO相交；当d=r时，直线I和00相切；当d > r 时，直线I和O0相离. 2. （2014?嘉定区一模）已知OO的半径长为2cm ,如果直线I上有一点P满足PO=2cm ,那么直线I与00的位 置关系是（D ） A相切B相交C相离或相切D相切或相交 第1页共19页 考点：直线与圆的位置关系? 分析： 情据讨线与相位置关系熠直线l和判断直线和?圖的位置分JOP垂直于直直线l和G OP相垂直直线r；（两直解答：解：当0P垂直于直线I时，即圆心0到直线I的距离d=2=r ,00与I相切； 当OP不垂直于直线I时，即圆心O到直线I的距离d v 2=r , 00与直线I相交. 故直线I与00的位置关系是相切或相交. 故选D. 点评：本题考查直线与圆的位置关系 .解决此类问题可通过比较圆心到直线距离d与圆半径大小关系完成判定. 3. （2013宝应县二模）在平面直角坐标系中，以点（3, - 5）为圆心，r为半径的圆上有且仅有两点到x轴所在直线的距离等于1,则圆的半径r的取值范围是（D） A r >4 B 0v r v 6 C 4 < r V D 4 v r v 6 试题WORD 的启用（一）Word2000 ）1、下面说法中不正确的是（C 、工具栏主要包括常用工具栏和格式工具栏 A 、标尺分为水平标尺和垂直标尺 B 、状态栏可以显示文本的输入方式 C 、滚动条是白色的条子 D ）为底色”是以（C 2、“标题栏、黑色 A 、白色 B 、蓝色 C D、灰色（C）3、选择下面的哪一项可以打开word 2000 Microsoft Outlook A、 Microsoft Powerpoint B、Microsoft Word C、Microsoft Frontpage D、B）、4word 2000是哪个公司的产品（IBM A、Microsoft B、Adobe C、SONY D、C）5、下面说法中不正确的是（、状态栏位于文档的底部，可以显示页号、节号、页数、光标所在的列号等内容A B、滚动条是位于文档窗口右侧和底边的灰色条 、菜单栏中有8个下拉菜单 C D、标题栏可以显示软件名称和文档名称 A）、视图方式按钮位于（ 6 A、水平滚动条的左边 B、水平滚动条的右边 C、垂直滚动条的上面 、垂直滚动条的下面 D ）7、Word 2000中的标题栏的右边有几个控制按钮（C 4 C、3 D、A、1 B、2 A 8、标尺分为水平标尺和垂直标尺（） B、错A、对选项开始“”菜单的（B）下有Microsoft Word 9、在D、运行、设置 B A、文档、程序 C ） C 10、鼠标指针指向某个工具栏上的一个按钮时，显示按钮名称的黄色矩形是（、帮助信息 C、菜单A、标记 B 、工具提示信息 D 1 （二）新建文档 、新建文档的快捷键是（B）1 D、Ctrl+s 、Ctrl+N C、Shift+N A、Alt+N B 对话框中的选项卡（AC）2、下列哪些选项是“新建”、文档C、报告D A、常用B、Web页）3、下面哪些选项不是新建对话框中常用选项卡的选项（C D、电子邮件正文页C、公文向导A、空白文档B、WEB ）图标4、新建文档时，单击新建对话框的常用选项卡中的（B 、电子邮件正文C、公文向导 D A、WEB页B、空白文档 ）5、新建命令位于菜单栏的哪个菜单下（A 、插入D、格式A、文件B、编辑C 6、下列关于新建一个空白文档的操作正确的是（A）A、从文件菜单中选择新建命令，单击新建对话框常用选项中的空白文档，然后按确定B、从文件菜单中选择新建命令，单击新建对话框常用选项中的电子邮件然后按确定、从文件菜单中选择新建命令，单击新建对话框常用选项中的WEB页然后按确定 C D、以上说法都不对、下列哪些选项是新建对话框中常用选项卡中的选项（ABC）7 、公文向导、电子邮件正文 D B、WEB 页CA、空白文档 、下面关于新建文档的说法中不正确的是（C）8 A、新建文档可以直接点击文件菜单 高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A 易错点26物质结构与性质 模拟题训练 1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______ （2）铁元素常见的离子有Fe 2+ 和Fe 3+ ,稳定性Fe 2+ _____Fe 3+ (填“大于”或“小于”)，原因是____。（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH 4ClO 4的分解，NH 4+ 的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与ClO 4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。 （4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____(用含π的式子表示)。 （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe 2+ 、Fe 3+ 、O 2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm 3 ,阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶胞参数为______nm(用含d 和N A 的代数式表示)。 （6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。 【答案】小于Fe 2+的价电子排布式为3d 6,Fe 3+的价电子排布式为3d 5,Fe 3+ 的3d 能级为半充满状态，较稳定sp 3 CCl 4、PO 4 3- 1:2:4 Fe 3C 2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。 （1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO 4(s)+Li(s)LiFePO 4(s)。请写出Fe 3+ 的电子排布式 ____________，PO 43- 离子中p 原子杂化轨道类型____________。 （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。 ①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co 原子中空间运动状态不同的电子数为___种。②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________ 一、选择题 1.WORD 是一种（）。 A．操作系统 B．文字处理软件 C．多媒体制作软件 D．网络浏览器 2.Word 2010 文档扩展名的默认类 型是（）。 A．DOCX B．DOC C．DOTX D．DAT 3.Word 2010软件处理的主要对象是 （）。 A．表格 B．文档 C．图片 D．数据 4.Word 2010 窗口界面的组成部分 中，除常见的组成元素外，还新增 加的元素是（）。 A．标题栏 B．快速访问工具栏 C．状态栏 D．滚动条5.按快捷键 B．保存 C．显示 D．高级 9.在WORD中页眉和页脚的默任作用 范围是( )： A. 全文 B. 节 C. 页 D. 段 10.关闭当前文件的快捷键是（）。 A．Ctrl+F6 B．Ctrl+F4 C．Alt+F6 D．Alt+F4 11.（）标记包含前面段落格式信 息。 A．行结束 B．段落结束 C．分页符 D．分节符 12.在Word2000中，当建立一个新文 档时，默认的文档格式为 （）。 A．居中 B．左对齐 C．两端对齐 D．右对齐 13.Word 2010 的视图模式中新增加 的模式是（）。 A．普通视图 B．页面视图 C．大纲视图 D．阅读版式视图 14.在Word的编辑状态，单击"还原" 按钮的操作是指：（）。 A. 将指定的文档打开 B. 为指定的文档打开一个空白窗 口 C. 使当前窗口缩小 D. 使当前窗口扩大 15.在Word 2010的编辑状态，执行编 辑菜单中“复制”命令后（）。 A．被选择的内容将复制到插入点 处 B．被选择的内容将复制到剪贴板 C．被选择的内容出现在复制内容 高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得 2016年专项练习题集-直线与圆相交的性质 选择题 1.直线x y 3+4+2=0与圆x y 22+=3的位置关系为（ ） A ．相离 B ．相交但直线不过圆心 C ．直线过圆心 D ．相切 【分值】5 【答案】B 【易错点】计算错误。 【考查方向】本题主要考查了直线与圆的位关系的判断。 【解题思路】求出圆心到直线的距离，与半径进行比较。 【解析】圆心(0,0)到直线x y 3+4+2=0的距离 0+0+22=55，而20<<5，选B 。 2．若圆x y x y 22++2-4=0关于直线x y m 3++=0对称，则实数m 的值为( ). A ．3- B ．1- C ．1 D ．3 【分值】5 【答案】C 【易错点】忽略当圆关于直线对称时直线过圆的圆心这个条件。 【考查方向】本题主要考查了直线与圆相交的性质。 【解题思路】将圆心坐标代入直线方程，求出m 。 【解析】若圆x y x y 22++2-4=0关于直线x y m 3++=0对称，故圆心在直线x y m 3++=0上，又圆心坐标为(,)-12，故()m 3?-1+2+=0，解得1m =. 3．若点(,)A m n 在圆O ：228x y +=上，则直线8mx ny +=与圆O 的位置关系是( ). A ．相离 B ．相切 C ．相交 D ．不确定 【分值】5 【答案】B 【易错点】本题容易将直线方程与圆的方程联立，并利用判别式求解，导致计算十分复杂而导致解题失败。 【考查方向】本题主要考查了点与圆的位置关系以及直线与圆相交的性质。 【解题思路】由点(,)A m n 在圆O ：22 8x y +=上，得到关于,m n 的关系式，利用圆心到直线的距离公式求出O 到直线8mx ny +=的距离d ，利用d 与r 的关系大小关系判断直线与圆的位置关系。 【解析】点(,)A m n 在圆O ：228x y +=上，故22 8m n +=，圆心(0,0)O 到直线 8mx ny +=的距离为 d r = ===，故直线4ax by +=与圆O 相切. 选B. 、单项选择题 1. Word 是 Microsoft 公司提供的一个 ________ 。 A. 操作系统 B. 表格处理软件 C. 文字处理软件 D. 数据库管理系统 2. _________________________ 启动Word 是在启动 的基础上进行的。 A. Windows B. UCDOS C. DOS D. WPS 3. _____________________________________________ 在Word “文件”菜单 底部列出的文件名表示 ______________________________ < B. 该文件正在打印 D. Word 最近处理过的文件 B. wps D. wod 对话框。 B 全部保存 D 保存为 6. _______________________________________________ 在Word 编辑窗口中要 将光标移到文档尾可用 ________________________________ ， A. Ctrl+直线与圆(专题训练
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