江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《氧化还原反应》
能力提升试题卷
第I卷选择题
一、选择题
1、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO
4、Fe
2
（SO
4
）
3
、H
2
SO
4
、CuSO
4
，向其中逐渐
加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）
A． B．
C． D．
2、氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料．可通过如下反应制备：Al
2O
3
+N
2
+3C
2AlN+3CO．关于该反应的说法正确的是（）A．该反应是复分解反应
B．Al
2O
3
是氧化剂
C．N
2
发生还原反应
D．每反应1molN
2
转移3mol电子
3、根据反应MnO
2+4HCl（浓）MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O 和Cl
2
+2KI=2KCl+I
2
，下
列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）
A．Cl
2＞MnO
2
＞I
2
B．MnO
2
＞Cl
2
＞I
2
C．I
2＞MnO
2
＞Cl
2
D．I
2
＞Cl
2
＞MnO
2
4、氢化钙中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH
2+2H
2
O
═Ca（OH）
2+2H
2
↑．该反应中，水的作用是（）
A．溶剂 B．还原剂
C．氧化剂 D．既是氧化剂又是还原剂
5、H
2S
2
O
3
是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na
2
S
2
O
3
溶液滴定I
2
溶液，发生
的反应为I
2+2Na
2
S
2
O
3
=2NaI+Na
2
S
4
O
6
，下列说法合理的是（）
A．该滴定可用甲基橙做指示剂
B．Na
2S
2
O
3
是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2mol Na
2S
2
O
3
，电子转移数为4mol
6、已知：还原性HSO
3﹣＞I﹣，氧化性IO
3
﹣＞I
2
．在含3mol NaHSO
3
的溶液中逐滴
加入KIO
3溶液．加入KIO
3
和析出I
2
的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法
不正确的是（）
A．0～b间反应：3HSO
3﹣+IO
3
﹣=3SO
4
2﹣+I﹣+3H+
B．a点时消耗NaHSO
3
的物质的量为1.2 mol
C．b～c间反应：I
2
仅是氧化产物
D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全
7、下列关于反应4Li+2SOC1
2═4LiCl+S+SO
2
的叙述中，不正确的是（）
A．SOCl
2
是氧化剂，Li是还原剂
B．2 mol SOCl
2
参加反应，共转移4 mol电子
C．将该反应设计成电池，SOCl
2
在正极发生反应
D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液
8、反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO
2+3H
2
SO
4
=2NaHSO
4
+MnSO
4
+2H
2
O+I
2
；
②2NaIO
3+5NaHSO
3
=2Na
2
SO
4
+3NaHSO
4
+H
2
O+I
2
．
已知NaIO
3的氧化性与MnO
2
相近，下列有关说法正确的是（）
A．两个反应中生成等量的I
2
时转移的电子数相等
B．I
2
在反应①②中都是氧化产物
C．NaI和NaIO
3在一定条件下能反应生成I
2
D．NaIO
3
在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂
9、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）
A．2Na
218O
2
+2H
2
O→4Na18OH+O
2
↑
B．2KMnO
4+5H
2
18O
2
+3H
2
SO
4
→K
2
SO
4
+2MnSO
4
+518O
2
↑+8H
2
O
C．NH
4Cl+2H
2
O→NH
3
？2H
2
O+HCl
D．K37ClO
3+6H Cl→K37Cl+3Cl
2
↑+3H
2
O
10、关于3Cl
2 + 6KOH △ KClO
3
+ 5KCl + 3H
2
O反应，以下说法错误的是（）
A．Cl
2
既是氧化剂，又是还原剂
B．3 mol氯气参加反应转移5 mol电子
C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍D．每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原11、下列转变中，需要加入还原剂才能实现的是（）
A．CO
2→HCO
3
﹣B．HCl→Cl
2
C．Fe3+→Fe2+D．H
2
→HCl
12、向1 0 0 m lFeCl 3 溶液中通入标准状况下的 H2S气体3．3 6 L，设 H2S 全部被吸收后, 再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0．6 m o l 金属阳离子，则原FeCl3 溶液的物质的量浓度为（）
A．5．0 m o l / L B．4．0 m o l / L
C．4．5 m o l / L D．3．0 m o l / L