化 学 分 析 习 题
第一章 习 题
1.在做重量分析和滴定分析实验时如遇到下列情况,请回答各造成的是系统误差还是随机误差,如何消除?
(1)天平零点稍有变动； (2)沉淀由于溶解度而损失；
(3)过滤时出现透滤现象,没有及时发现； (4)标准样品保存不当,失去部分结晶水；
(5)移液管、容量瓶相对体积没有进行校准；(6)天平两臂不等长；
(7)滴定管读数时最后一位估计不准； (8)移液管转移溶液之后残留量稍有不同．
2.确定下面各数的有效数字位数．
(1)91.4 (2)7.012 (3)6.00×10-4
(4)0.007 (5)1.47×10-5 (6)pH=9.24
3.计算下面运算结果的(a)标准偏差；(b)相对标准偏差；(c)将结果修约为恰当的有效数字位数.
(1)16.9286(±0.0001)+16.8795(±0.0001)=33.8081
(2)23.6(±0.2)+0.184(±0.006)=23.784
(3)313.7(土0.1)+97.0(±0.1)－14.36(±0.08)=396.34
(4)64.4(土0.2) ×0.381(±0.001)=24.5364
(5) 89097.1)
02.0(83.4)02.0(36.6)01.0(51.8)03.0(67.29=±+±±-± (6)6603.23)
0001.0(2775.12)0001.0(6349.12)0001.0(2048.0)]01.0(12.3)02.0(4.44[=±-±±?±-± 4.测定某样品的含氮量六次平行测定的结果是20.48,20.55,20.58,20.60,20.53, 20.50(%).
(1)计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准
偏差和相对标准偏差；
(2)若此样品是标准样品,含氮量为20.45%,计算测定结果的绝对误差和相对误差.
5.纯NaCI 样品中C1%的8次分析结果为59.83,60.04,60.45,59.88,60.33,60.24, 60.28, 59.77.计算平均值、标准偏差、相对标准偏差、平均值的绝对误差和相对误差.
6.一种特殊的分析铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约4.8%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,那么最少应称样多少克?若要求相对误差小于0.5%,又应称样多少克?
7.如何配制下列溶液
(1)用浓盐酸(密度1.19,37％(w ／w))配制2.0L 约0.12mol/L 的HCl 溶液；
(2)用2.170mol/L HCl 配制500.0mL 0.1200mol/L HCl 溶液；
(3)用固体NaOH 配制500ml 0.10mol/L NaOH 溶液；
(4)用浓NaOH 溶液(密度1.525,50％)配500mL 0.10mol/LNaOH 溶液.
8.计算HCl 标准溶液的浓度.
(1)滴定0.2056g 基准Na 2C03(产物C02)消耗37.84 mLHCl 溶液.
(2)滴定由0.3458g 基准Na 2C 2O 4得到的Na 2C03(产物C02)消耗45.88mLHCI 溶液.
9.标定下列物质时消耗滴定剂均为20～25mL,试计算应称取基准物质多少克?
(1)用Na 2C03标定0.10mol/L HCI 溶液；
(2)用Na 2B 4O 7·10H 20标定0.080mol/L HCI 溶液；
(3)用草酸H 2C 204·2H 20标定0.15mol/L NaOH 溶液；
(4)用磷苯二甲酸氢钾KHC 8H 4O 4标定0.10mol/L NaOH 溶液.
10.某酸的相对分子质量为80.00,含此酸的试样1.6000g用标准NaOH溶液滴定,如果试样中酸的百分含量正好是NaOH溶液浓度的50倍,问滴定时将耗去NaOH溶液多少毫升?
11.石灰试样0.2500g,用0.2495mol/L HCI溶液滴定消耗27.65mL,计算钙的百分含量.
12.将25.00mL食醋样品(d=1.06)准确稀释至250.0ml,每次取25.00mL,以酚酞为指示剂用0.09000mol/L NaOH溶液滴定,结果平均消耗NaOH溶液21.25 mL,计算醋酸的百分含量.
13.测定铁矿中铁的含量时,称取试样0.3029g,使之溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.01643mol/L K2Cr2O7、溶液滴定耗去35.14mL,计算试样中铁的百分含量.如果用Fe2O3表示,该K2Cr2O7对Fe2O3的滴定度是多少?
14.滴定0.7050g含Na2C2O4·H20和H2C2O4·2H20及惰性物的样品,消耗0.1070mol/L NaOH 34.40mL.滴定后将溶液蒸发至干,并灼烧至Na2C03,残渣溶于水后,用50.00mL 0.1250mol/L HCl处理,中和过量的HCl消耗2.59mL NaOH.计算样品中Na2C2O4·H20和H2C2O4·2H20的含量.
15.测定氮肥中氨的含量：称取试样2.000g,定容于250mL容量瓶中,取25mL置于蒸馏瓶中,加入过量浓NaOH溶液,加热蒸馏,用50.00mL 0.05080mol/L H2SO4标准溶液吸收,再用0.1002mol/L NaOH溶液滴定,消耗21.30mL,计算氮肥中NH3的含量.
第二章习题*
1.计算下列溶液的离子强度
(1)0.10mol/L HNO2-0.05mol/L NaN02；
(2)0.033mol/L(NH4)2S04-0.060mol/L NH3；
(3)0.0475mol/L HCOOH-0.100mol/L HCOONa；
(4)0.0447mol/L HC2H302-0.0500mol/L NaC2H302.
2.计算0.05 mol/L NH4Cl-0.06mol/L NH3溶液的,γH+和,γNH4+,并计算该离子强度下NH4+的浓度常数K a(I).
3.已知I=0.1时Zn-CN配合物的形成常数lgβ4=16.7,求I=0的β4(I=0).
4.已知I=0.1时AgCl的K SP=3.2×10-10,计算I=0时的K SP(I=0).
5.由EDTA的K1～K6值计算其逐级质子化常数K1H～K6H和累积质子化常数β1H～β6H的值.
6.计算下列反应的平衡常数
(1)I2+5Br2+6H20＝2IO3-+10Br-+12H+E B r2/B r-=1.087V, E3-/I2=1.20V；
(2)Cr2++Fe＝Cr+Fe2+C r2+/C r=-0.91V, F e2+/Fe=-0.440V；
(3)Mg+Cl2＝Mg2++2Cl-E2/Cl-=1.359V, E2+/Mg；
(4)5Mn02+4H+＝2MnO4-+3Mn2+Mn02/ Mn2+4-/Mn02=1.695V；
(5)Ag++2S2O32-＝Ag(S2O3)23- +/Ag =0.799V, 2O3)23-/Ag=0.017V；
(6)CuI＝Cu++I- E =0.185V, +/Cu =0.518V.
7.已知下列弱酸的pK a值,计算各酸的K a值及其共轭碱的K b值和βn H值并根据pK a的大小比较各酸的强弱.
酸 C6H5OH H2C2O4 CH3COOH N+H30H N+H3CH2COOH
pK a1 9.95 1.22 4.74 5.96 2.35
pK a2 4.19 9.60
8.比较下列配合物的总累积稳定常数的大小.
Cu-NH3 K1～K5:104.31,103.67,103.04,102.30,10-0.46；
Cu-乙酰丙酮 lgβ1=8.27, lgβ2=16.34；
Cu-柠檬酸 K不稳=10-18.0；
Cu-草酸 K1=104.5, K2=104.4；
Cu-酒石酸 K1～K4：103.2,101.91,10-0.38,101.73；
Cu-EDTA lgK CuY=18.80；
Cu-邻二氮菲β3=1021.0；
Cu-三乙醇胺 K=104.4.
9.计算下列滴定反应常数K t,并说明反应的完全程度如何.
(1)NH3+H+＝NH4+ (2)OH-+H+＝H20
(3)HC03-+H+＝H2C03 (4)HS-+OH-＝S2-+H20
(5)H3BO3+OH-＝H2B03-+H20
10.计算pH=7.00时0.10mol/L醋酸钠溶液中HAc和Ac-的平衡浓度各是多少?
11.计算pH=4.00时草酸各型体的分布系数δ2,δ1,δ0.若草酸溶液的分析浓度是0.10 mol/L,溶液中H2C204、HC204-、C2O42-的平衡浓度各为多少?
12.计算氨的总浓度为0.2mol/L,用HCl调至pH=9.00的溶液中的NH3、NH4+的分布系数及平衡浓度.
13.求[NH3]=10-4 mol/L时Cu+-NH3配合物总浓度为0.01mol/L时Cu(NH3)2+、Cu(NH3)+浓度各为多少?
14.通过计算说明在0.1 mol/L汞氯配合物溶液中当[Cl-] =1×10-3mol/L时主要以何种型体存在?其浓度为多少?
15.于50mL PH为5.0含0.01 mol/L AL3+的溶液中加入1.05g NaF,求游离[Al3+]为多少?
16.MgNH4P04饱和溶液的pH值为9.70,Mg2+浓度为5.60 ×10-4mol/L,求MgNH4P04的溶度积常数.
17.若使0.002mol固体AgCl完全溶解在100mLNH3水中,那么NH3的最终浓度必须是多少?
18.已知形成A1(OH)4-的平衡常数A1(OH)3+OH-= Al(OH)4-,K=10,若使100.0mL水中悬浮的1.00g Al(OH)3完全溶解,需1.0mol/L NaOH多少毫升?
19.将KI溶液加到含有0.20mol/LPb2+和0.01 mol/L Ag+的溶液中,哪种离子先沉淀?第二种离子沉淀时第一种离子的浓度是多少?
20.计算AgCl在下列溶液中的溶解度.
(1)0.1 mol/L HCl； (2)0.1 mol/L AgNO3；
21.计算AgI在下列溶液中的溶解度.
(1)1.0mol/L氨水；(2)0.01mol/L Na2S2O3–0.01mol/L KI.
22.计算PbS04在1.0mol/L HCl中的溶解度(不考虑盐效应,Pb-C1配合物的lgβ1=1.2,
lgβ2=0.6, lgβ3=1.2).
23.计算Ag2S在[H+]=0.1mol/L的饱和硫化氢溶液中的溶解度.
24.计算下列硫化物在水中的溶解度.
(1)CuS； (2)Cu2S； (3)Tl2S(K sp=5×10-21).
25.计算pH值为4.5和5.5时EDTA的酸效应系数,各pH条件下[Y]在EDTA总浓度中占百分之几?
26.计算下面条件下EDTA与Co2+的条件稳定常数.
(1)[NH3]=0.050mol/L,pH=8.0； (2)[NH3]=0.050mol/L,pH=10.0；
(3)[NH3]=0.50mol/L,pH=8.0； (4)[NH3]=0.50mol/L,pH=10.0.
27.计算EDTA与Cd2+的配合物的条件稳定常数.
(1)[KI]=0.10mol/L,pH=5.0； (2)[KI]=0.10mol／L,pH=7.0；
(3)[KI]=0.01mol/L,pH=5.0； (4)[KI]=0.01 mol/L,pH=7.0.
28.计算下列条件稳定常数.
(1)pH=5.0,[Ca2+]=0.01mol/L时A1Y的条件稳定常数；
(2)pH=3.0,[Fe2+]=0.01mol/L时FeY(三价铁)的条件稳定常数；
(3)pH=5.0,[Mg2+]=0.01mol/L时ZnY的条件稳定常数；
(4)pH=1.0,[pb2+]=0.01mol/L时BiY的条件稳定常数；
29.计算C NH3=0.20mol/L,pH=9.0时NiY的条件稳定常数.
30.已知Ag++e＝Ag, E =0.799V,Ag2SO4的K SP=1.5×10-11,计算Ag2S04(固)+2e＝2Ag+SO42-的E .
31.ZnS的溶度积.
Zn2++2e＝Zn E2+/Zn=0.763V
ZnS+2e＝Zn+S2-ZnS/Zn=-1.44V
32.已知Zn2++2e＝Zn, E Zn2+/Zn =-0.763V,计算半反应ZnY2-+2e＝Zn+Y4-的E .
33.已知半反应VO2++2H++e＝V02++2H20的标准电极电位E =1.00V,计算下列pH值溶液中电
对VO2+/VO2+的条件电位.
(1)pH=1.00； (2)pH=2.00.
34.在含有未配合EDTA浓度为0.10mol/L,pH=3.00的溶液中,计算电对Fe3+/Fe2+的条件电位.
35.为得到pH=4.10的缓冲溶液,需要向600 mL 0.269mol/L乳酸中加多少乳酸钠?
36.向500mL 0.316mol/L甲胺盐酸盐中加多少毫升0.250mol/L NaOH可使其pH=10.00?
37.如何配制下列溶液
(1)由0.250mol/L Na2C03和0.300mol/L HCl配制2.00L pH=10.00的缓冲溶液.
(2)向500mL0.315 mol/L H3P04溶液中加入多少Na3P04 使其pH值为7.20.
38.计算下列标准缓冲溶液的pH值.
(1)0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾； (2)0.01 mol/L硼砂.
39.绘制0.10mol/LH2C03溶液的浓度对数图.
40.1L 0.1mol/LCH3COOH的溶液中含16.4gCH3COONa,该溶液的缓冲容量是多少?向20mL 该溶液中滴加0.1 mol/L盐酸使溶液pH减少不到1个单位，则滴入的盐酸体积应不大于多少毫升?若将上问滴入的盐酸换成等物质的量的NaOH，溶液的pH会增大多少?
第三章习题
1.绘制在pH为4.0,用0.0200mol/L EDTA滴定20.00mL 0.0200mol/L Cu2+的滴定曲线,并计算加入10.00,19.98,20.00,20.02,20.20mL EDTA的pCu值.
2.用0.01 mol/L的EDTA滴定pH=10.0的缓冲溶液中含有0.01 mol/L的Mg2+,计算滴定分数分别为0.5,0.95,0.99,0.998,1.00,1.002,1.01时的pMg值,并绘出滴定曲线.
3.求0.1 mol/L AgN03滴定0.1mol/L KI的滴定曲线中滴定分数为0.5,0.999,1.00,
1.001各点的pAg值.当pAg ep=6.00时,求相对滴定误差.
4.以K2CrO4为指示剂,用0.1 mol/L的AgN03溶液滴定20mL 0.1mol/L Cl-,通过实验测得观察到砖红色Ag2Cr04沉淀时的[Ag+l为2×10-5mol/L,如果加入的C K2CrO4为0.012mol/L,在pH=9滴定,终点误差多大?
5.用0.2mol/L AgN03滴定50.00mL含0.1 mol/L Cl-和0.08mol/L I-的溶液,计算第一化学计量点时未沉淀I-的百分数.
6.浓度为2×10-2mol/L的铜溶液,其pH=9.0,C NH3=0.1mol/L,以PAN为指示剂,用等浓度的EDTA滴定Cu2+,终点pCu t=12.8,计算终点误差.
7.用0.02mol/L EDTA滴定浓度均为0.02mol/L的Zn2+、Mg2+混合溶液,若以0.1mol/L HAc-0.2mol/L NaAc为缓冲溶液,二甲酚橙为指示剂,其终点误差为多少?
8.若用0.02 mol/L EDTA滴定同浓度pb2+、Al3+试液,以HAc-NaAc缓冲溶液控制pH为5.5,以NaF掩蔽Al3+,终点时[Ac-]=0.1 mol/L,[F-]=0.01 mol/L,那么以二甲酚橙为指示剂的终点误差是多少?
9.某试液含Cu2+和Ag+,浓度均为0.02 mol/L,今以0.40mol/L氨性缓冲溶液控制pH=10.0用0.02mol/L EDTA滴定其中的Cu2+,计算Cu-EDTA配合物的条件稳定常数.若要求终点误差在±0.2％以内,则确定终点时允许的最大ΔpCu值为多少?
10.测定水泥中Al3+时(含Fe3+),先在pH=3.5时加入过量EDTA,加热煮沸,以PAN为指示剂用标准CuS04溶液滴定过量EDTA,然后调pH=4.5,加入NH4F,加热,将与A13+配合的EDTA置换出来,继续用CuS04标准溶液滴定,若终点时[F-]=0.10mol/L,[CuY]=0.02 mol/L,计算FeY有多少转化为FeF3(pH=4.5时pCu t=8.3)?
11.某溶液中含Fe3+、Zn2+、Mg2+,其浓度分别为10-3、10-5、10-2mol/L,能否用控制酸度的方法以EDTA标准溶液分别测定它们的准确浓度?要求TE为0.3％,ΔpM=±0.2.
12.计算用0.02mol/L EDTA滴定同浓度的下列混合离子溶液的酸度范围.
(1)Ba2+存在下滴定Cu2+； (2)Fe2+存在下滴定Fe3+；
(3)Ca2+存在下滴定Zn2+； (4)Mn2+存在下滴定Hg2+ .
13.某试液中含有Zn2+、Mg2+各为0.02mol/L,试求
(1)用EDTA滴定Zn2+时的选择滴定的最低酸度和掩蔽滴定的最低酸度.
(2)用EDTA滴定Zn2+、Mg2+总量时的最高酸度是多少?
14.在pH值为5.0条件下,以0.02mol/L EDTA滴定同浓度的某金属离子M溶液20.00mL.当加入19.98mL和20.02mL EDTA时,化学计量点前后pM值改变1个单位,计算MY的K MY值.
15.写出下列溶液的质子条件式
(1)Na2HP04 (2)H2NCH2CH2NH2； (3)HAc + HCl；
(4)Na2C204 + NaOH； (5)NaF + HF； (6)NH20H + CH3NH2；
(7)H2S04； (8)NH4H2P04.
16.计算下列溶液的pH值
(1)0.180mol/L苯甲酸； (2)0.200mol/L氯化铵；
(3)0.100mol/L氯乙酸； (4)含有0.200mol吡啶的600mL水溶液；
(5)含有0.200mol邻苯二甲酸的125mL水溶液.
17.计算下列苯胺盐酸盐溶液的pH值(pK b=9.38).
. (1)0.10mol/L； (2)0.010mol/L； (3)1.0×10-4mol/L.
18.20.00mL0.0600mol/L HN02与30.00mL下列溶液混合后，pH值是多少?
(1)水； (2)0.0200mol/L NaOH；
(3)0.0400mol/L NaN02； (4)0.0400mol/L HCl.
19.计算下列混合溶液的pH值
(1)50mL0.30mol/L HAc与25mL0.20mol/L NH3混合；
(2)50mL0.30mol/L HAc与25mL0.20mol/L NaOH混合；
(3)30mL0.25mol/L H2S04与20mL0.20mol/L Na2SO4混合.
20.计算0.04mol/L下列溶液的[H+].
(1)H3PO4； (2)NaH2P04； (3)Na2HP04 (4)Na3P04 .
21.计算下列混合溶液的pH值
(1)0.10mol/L甲酸与0.10mol/L醋酸； (2)0.10mol/L甲酸与0.05mol/L苯酚.
22.计算50mL 0.05mol/L H3PO4与下列溶液混合后的pH值
(1)25mL0.05mol/L NaOH； (2)50mL0.05mol/L NaOH； (3)75mL0.05moL/L NaOH.
23.计算下列标准缓冲溶液的pH值
(1)0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾 (2)0.01 mol/L硼砂.
24.用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液时,化学计量点及其前后0.1％的pH值各为多少? 如果滴定终点pH值为10.0和7.0,终点误差各为多少?
25.取苯甲酸溶液25.00mL,用0.1000moL/L NaOH滴定,当加到20.70mL时到达终点,此时溶液pH值为6.2.试计算
(1)化学计量点pH值. (2)滴定误差,终点判断是否错误?
(3)苯甲酸溶液的原始浓度.
26.用0.1000mol／L NaOH溶液滴定0.1000 mol/L HCl和0.1000moL/L HAc混合液,终点pH=5.0,滴定误差多大?
27.用0.1000moL/L HCl滴定20.00mL 0.1000mol/L羟胺,计算化学计量点及其前后0.1％的pH值.
28.用0.2000mol/L NaOH滴定0.2000mol/L氯乙酸,如果终点pH=4.4,还有百分之几的氯乙酸未被滴定?
29.用0.2000mol/L HCl滴定0.2000mol/L NaOH溶液,此溶液中含有0.2000mol/L NaAc,计算滴定至pH=9.0时的终点误差.
30.用0.1000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L邻苯二甲酸,计算化学计量点的pH值.若滴定至pH=7.6,终点误差多大?
31.用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NH3水,计算化学计量点及其前后0.1％的pH值各为多少?
32.用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L H3As04,能滴定哪一步?计量点pH值为多少?
33.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/L柠檬酸,终点pH=9.0,求终点误差.
34.用0.05moL/L NaOH滴定0.05mol/L HCI和0.1mol/L NH4Cl混合溶液中的HCl,计算计量点及其前后0.1％时溶液的 pH值各为多少,若终点pH=4.0时终点误差多大?
35.判断下列各酸碱能否进行精密滴定(浓度均为0.1mol/L)：
(1)吡啶盐酸盐； (2)苯胺； (3)苯酚； (4)对氨基苯磺酸钠.
36.判断下列各多元酸或混合酸可滴定至哪一步?
(1)酒石酸； (2)柠檬酸； (3)盐酸与丙酸； (4)醋酸与硼酸.
37.计算以0.1mol/L V(V)的HCl溶液滴定20.00mL 0.05moL/L Sn(Ⅱ)的HCl溶液,当V溶液的加入量为时的电位各多少?滴定反应为SnCl42-+2VO2+十4H++2C1-＝SnCl62-+2VO2+十2H2Ⅳ)/Sn(Ⅲ)=0.14V, EⅤ)/V(Ⅳ)=1.00V.
38.计算下列各滴定体系的化学计量点电位,假定所有的滴定体系中始终保持[H+]=0.2moL／L.
被测物(mol/L) 滴定剂(mol/L)
(1)Fe3+(0.0400) Sn2+(0.0500)
(2)U4+(0.0200) Tl3+(0.0500)(E+/Tl+=1.26V)
(3)HN02(0.0200) KMn04(0.0200)
(4)HAs02(0.0200) Br2(aq)(0.0500)
(5)Sn2+(0.0200) H3As04(0.0500)
39.计算习题38中化学计量点时各被测物的浓度.
40.用0.02mol/L Ti(Ⅲ)的1mol/L H2S04溶液滴定20.00mL 0.05mol／L Fe(Ⅲ)的1mol/L H2SO4溶液,滴定反应为Fe3++ Ti3++ H20＝Fe2++TiO2+ +2H+计算计量点末被还原的Fe(Ⅲ)浓度.若终点电位为0.33V时,百分滴定误差将是多少?
41.含有U02+和Fe2+混合物的1 mol/L HCl04溶液25.00mL,用0.00987mol/L KMn04溶液滴定
(1)按滴定反应的顺序写出两个反应式；
(2)若两个终点所消耗的KMn04分别为12.73和31.21mL,计算未知液中UO2+和Fe2+的浓度；
(3)假定[H+]保持为1mol/L不变,计算加入滴定剂体积为V1／2, V1+V2／2 ,V2, V2+1.00mL 时体系的电位. V1和V2分别表示第一和第二化学计量点时所消耗滴定剂的体积.
42.混合5.00mL 0.050mol／L Ce(S04)2的1mol/L H2SO4溶液与25.00mL 0.0150mol/L FeS04的1 mol/L H2SO4溶液,求所得溶液中四种离子的平衡浓度.
43.计算在HCl-H3P04溶液中用0.01667 mol/L K2Cr207滴定25.00mL 0.1000mol/L Fe2+,终点电位为0.84V的终点误差为多少?
第四章习题
1.滴定分析法测定下列物质应选何种指示剂?
(1)HAc (2)NH3 水 (3)NaH2P04 (4)(CH2)6N4HCl
(5)Bi(N03)3 (6)Zn (7)CuS04 (8)Ca0
2.试选择适合于下面滴定的指示剂.
(1)用0.00100mol/L NaOH滴定0.001mol/L HCl；
(2)用0.100mol/L NaOH滴定0.0500mol/L羟胺盐酸盐；
(3)用0.100 mol/L NaOH滴定0.0500mol/L H3As04至H2As04-；
(4)用0.100 mol/L HCl滴定50mL 0.08moL/L NaOH和0.100moL/L羟氨溶液中的强碱；
(5)用0.100mol/L HCl滴定0.05mol/L Na2HP04至H2P04-.
3.标定下列溶液浓度时,消耗滴定剂均为20～25mL,计算基准物质应称多少克?
(1)用Na2C03标定0.10mol/L HCl溶液；
(2)用Na2B4O7?10H20标定0.080moL/L HCl溶液；
(3)用H2C2O4?2H2O标定0.15mol/L NaOH溶液；
(4)用0.20mol/L HCl滴定由Na2C204灼烧得到的Na2C03,滴定产物为C02和H20.
4.下列各多元酸和混合酸可滴定至哪一步?并选指示剂.
(1)草酸 (2)酒石酸 (3)砷酸
(4)柠檬酸 (5)盐酸与丙酸 (6)醋酸与硼酸
5.能否用滴定分析法测定下面各组混合物中的每种物质,能测定的选何种指示剂?
(1)HCl + HAc (2)HCl + NH4Cl (3)Hac + NH4Cl
(4)Zn2++ Mg2+ (5)Ca2++ Mg2+ (6)Fe3++ Al3+
6.在下列情况下标定,对结果将产生怎样的误差?
(1)基准物质H2C2O4?2H20长期放在干燥器中保存,称量后标定NaOH溶液；
(2)基准物Na2C03吸收了少量水分,标定HCl溶液的浓度；
(3)若配制EDTA溶液的水中含有Ca2+,以CaC03为基准物质标定EDTA溶液的浓度；
(4)分析纯的NaCl试剂没做任何处理就用以标定AgN03,溶液的浓度.
7.下列各组混合酸能否分步滴定和连续滴定(浓度均为0.1mol/L),各选何指示剂?
(1)HCl + H3PO4 (2)HAc + H3B03 (3)H2S04 + H3B03
(4)CHCl2COOH + HAc (5)HCOOH + C6H50H (6)NaHS04 + NaH2P04
(7)NaOH + Na3P04 (8)NH3 +(CH2)6N4 (9) NaH2P04+Na2HP04
(10)H3P04+ NaH2P04
8.沉淀滴定法测定下列物质中的Cl-,选什么指示剂?
(1)NH4Cl (2)BaCl2 (3)FeCl3
(4)CaCl2 (5)NaCl+Na3P04 (6)NaCl+Na2SO4
9.沉淀滴定法测下列物质时选何种指示剂?
(1)KI (2)Ag2S04 (3)NaBr+Na3As04 (4)KI十Na3P04
10.选择两种滴定分析方法测定下列物质.
(1)CaCl (2)Fe203 (3)Pb(N03)2 (4)Mn02
11.设计滴定分析方案,指出简单分析步骤、滴定剂、指示剂.
(1)Bi3++ Fe3+ (2)Ca2++ Mg2+ (3)Zn2++Cd2+ (4)Cr3++ Mn2+
(5)Cr3++ VO2+ (6)Fe3++ H2O2 (7)Cr3++ Fe3+ (8)Bi3++ Pb2+
12.pH=10时,用EDTA滴定镁,指示剂选铬黑T或铬黑R哪个更好?
铬黑R：1gβ1=13.5, 1gβ2=20.5, lgK Mg-EBR=7.5；
铬黑T：1gβ1=11.6, 1gβ2=17.9, lgK Mg-EBT=7.0.
13.设计分析方案：
(1)NH4HC03肥料中氮含量的测定；
(2)KI-KI03混合液中已知KI03含量大于KI 5～10倍,测定各组分含量；
(3)含有H202的试样溶液,用碘量法测定含量；
(4)含NaCl杂质的FeCl3试样中,铁、氯含量的测定；
(5)Ca2+与EDTA混合溶液中二者含量的测定.
14.将含Na2C03和NaHC03及其他惰性物的样品5.260g溶于水,稀释至250.0mL.取50.00mL,滴至酚酞终点消耗0.1204mol/L HCl l6.70mL,另取一份50.00mL,滴至溴甲酚绿终点消耗49.40mL HCl,计算样品中Na2C03和NaHC03的含量.
15.用0.1224 mol/L HCl滴定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHC03的溶液,滴至酚酞终点消耗34.66mL,滴至溴甲酚绿终点,消耗41.24mL,判断溶液的组成,并计算各组分的质量.
16.将25.00mL含Al2(S04)3和NiS04的试样准确稀释至500.0mL,从中取出25.00mL,用缓冲溶液调至pH值为4.8,加人40.00mL 0.01175 mol/L EDTA,加热煮沸,用0.00993 mol/L Cu2+标准溶液返滴定,消耗10.07mL.向热溶液中加入过量F-,置换出与A13+配合的EDTA后,再用Cu2+标准溶液滴定,消耗26.30mL,计算每毫升样品中Al2(S04)3和NiS04的质量.
17.用莫尔法测定氯,指示剂K2Cr04浓度为0.005mol/L,若终点Ag2Cr04砖红色沉淀所消耗的Ag+相当于2×10-5mol/L,且要求终点误差不大于0.1％,最高酸度应控制为多少?
18.将8.670g杀虫剂样品中的砷转化为砷酸盐,加入50.00 mL 0.02504mol/AgNO3,使其沉淀为Ag3As04,然后用0.05441 mol/L KSCN溶液滴定过量的Ag+,消耗3.64mL,计算样品中As2O3的含量.
19.取甘油的水溶液100.0mg,加人含0.0837mol/L Ce4+的4.0mol/L HCl04溶液50.00mL,在60℃下处理15min,使甘油氧化至甲酸,过量的Ce4+用0.04480mol/L Fe2+溶液滴定,消耗12.11mL,计算原未知液中甘油的含量.
20.含镧的样品2.761g,制成溶液后,加入过量KI03溶液使La3+以La(I03)3形式沉淀,沉淀经过滤并洗涤后,用酸溶解,加入过量的KI溶液,反应生成的I2用0.05152mol/L Na2S203溶液
滴定,消耗6.42mL,计算样品中La2(S04)3的含量.
21.取一含KI和KBr的样品1.000g,溶解于水中并稀释至200.0mL,取其50.00mL,在中性介质中用Br2处理,以使I-变成I03-,过量的Br2用沸腾法除去.再加人过量的KI溶液,酸化后,生成的I2用0.05000 mol/L Na2S203溶液滴定,消耗40.80 mL.另取50.00mL被测溶液,用K2Cr2O7强酸性溶液氧化,释放出来的I2和Br2被蒸馏出来,并收集在较浓的KI溶液中,再用Na2S203溶液滴定,消耗29.80mL,计算原样品中KI和KBr的含量.
第五章习题
1.计算AgI在下列各溶液中的溶解度
(1)在水中； (2)在0.01mol/L AgN03中； (3)在0.02mol/L KI中.
2.考虑盐效应,计算BaS04在0.5mol/L NH4C1溶液中的溶解度.
3.计算CaF2在下列溶液中的溶解度
(1)0.01mol/L HCl溶液中； (2)0.01 mol/L CaCl2溶液中.
4.在100mL溶液中,[NH3]=0.2mol／L,[NH4]=0.1 moL/L,问最多能溶解Ag2S多少克?
5.计算AgI在0.01 mol/L Na2S203和0.01 mol/L KI溶液中的溶解度.
6.计算CaC204分别在纯水中及在pH=5.0,草酸总浓度为0.05mol/L溶液中的溶解度.
7.1L Ba(I03)2饱和溶液(没有固体存在)与3.5×10-5mol固体Pb(I03)2达平衡,计算Ba2+、Pb2+、 I03-的平衡浓度.(Ba(I03)2的K sp=1.5×10-9,Pb(I03)2的K sp=2.6×10-12).
8.计算PbS04在纯水中及在0.10mol/L HN03溶液中的溶解度(已知H2S04的K a=1.0×10-2).
9.将0.1 mol／L Ag(NH3)2+的1 mol/L NH3溶液，与1.0 mol／L KCl溶液等体积混合时,有无AgCl沉淀生成?
10.10.00mL 0.10mol/L的Na2C03溶液最多能使多少克BaS04转化为BaC03?
11.用重量法测定硫酸盐含量时,若发生下列情况,那么对测定结果有何影响?
(1)母液中存在过量酸； (2)N03-共沉淀； (3)沉淀吸附Na2S04；
(4)在滤纸灰化完全之前,灼烧沉淀的温度过高.
12.计算下列换算因素
(1)称量形PbCr04,测定PbO； (2)称量形Mg2P207,测定P205；
(3)称量形(NH4)3P04?12Mo03,测定P205； (4)称量形Si02,测定Si；
(5)称量形Al(C9H6ON)3,测定Al2O3).
13.若以Cu2HgI4表示结果,而以如下形式称量,用化学式表示换算因数
(1)Hg； (2) Hg2S； (3)Cu2(SCN)2； (4)Cu； (5)AgI.
14.今有纯的CaO和BaO混合物2.212g,转化为混合硫酸盐后重5.023g,计算原混合物中CaO和BaO的含量.
15.称取只含NaCl和KCI的样品1.1374g,溶于水后将Cl-沉淀成AgCl,得到沉淀2.3744g,求样品中NaCl的含量.
16.只含银和铅的合金0.1000g，溶于硝酸后，用冷盐酸处理得混合氯化物沉淀0.1233g，用热水使其中所有PbCl2溶解，剩下0.1034gAgCl，计算合金中银的含量及加入冷盐酸后溶液中未被沉淀出来的PbCl2重量．
17.有纯的AgCl和AgBr混合试样重0.8132g，在C12气流中加热，将AgBr转化为AgCl后，原试样的质量减轻了0.1450g，计算原样品中Cl的含量．
第六章习题
1.在0.1moL／L的MgS04溶液中含有杂质CuS04,欲使Cu2+沉淀为Cu(OH)2,并使[Cu2+]降至1×10-5moL/L以下,但不使Mg(OH)2沉淀,计算pH值应控制在什么范围?
2.一含有NiS04和ZnS04的溶液,它们的浓度均为0.10moL/L,在室温下通人H2S至饱和,欲
使Ni 2+与Zn 2+分离,控制的最高酸度为多少?当ZnS 沉淀完全时NiS 是否沉淀?
3.有一弱酸HA,K a =3×10-5,在有机相和水相间的分配系数K D =30.如果将25mL 该酸水溶液
用5mL 有机溶剂萃取,计算在pH=1.0和pH=5.0时的萃取率.
4.一物质A 在用与水等体积的苯萃取时,一次萃取的萃取率为90%,如用二倍于水体积的苯萃取时,其萃取率为多少?
5.在一给定体系中,物质的分配比为8,每次用20%溶液体积的有机溶剂进行多次萃取,总萃取率要达99.9%以上需萃取几次?
6.在一定温度下,I 2在CCl 4和水中的分配比为80,如果含I 2 0.015g 的100mL 水溶液,以100ml CCl 4萃取一次,有多少克碘进入有机相?
7.已知Zn 2+二苯硫腙-CHCl 3和水中的分配比为80,若以50mL 萃取剂分两次萃取含有
0.015g Zn 2+的100ml 水溶液,问水相中还有多少克Zn 2+?
8.如果最大重复萃取的次数n=5,且有机相的总体积∑V 有=V 水,那么欲使总萃取率达99.9%以上,其溶质的分配比至少应为多少?
9.物质A 在有机相和水相间分配,其分配比为0.1,物质B 在相同条件下的分配比为25,(1)求最佳分离的两相体积比V r ；(2)为提高A 的纯度,应如何做?
10.三种两价金属离子用某种萃取体系萃取时,其pH 1/2各为A 2.5、B 7.5、C 10.5,如何分离这三种离子?
11.以苯萃取乙酰丙酮钍ThL 4,乙酰丙酮钍络合物的逐级总形成常数β1=7×107,β
2=3.8×1015,β3=7.2×1021,β4=7.2×1026.HL 的
K a =1.17×10-9,K D,HL =5.95,K D,ThL4=315,计算pH=6.0时钍的萃取率([HL]有=10-3moL ／L,V r =5
1). 12.一溶液含两种弱酸HA 和HB,它们的分配系数和离解常数分别为K D,HA =10,K a,HA =1×10-5；K D,HB =1000,K a,HB =1×10
-10,计算HB,HA 的分离因数.若 ,溶液的pH 值应为多少?
13.称取1.5gH 型阳离子交换树脂做成交换柱,净化后用 NaCl 溶液冲洗,至甲基橙呈橙色为止.收集流出液,用甲基橙为指示剂,以0.1000mol ／L NaOH 标准溶液滴定,用去24.51mL,计算该树脂的交换容量(mmol/g).
14.将Na 2HP04、NaH 2P04和H 3P04各2mmol 溶于20mL 水中,将溶液加入Na 型阳离子交换树脂柱,再加入120mL 水通过柱子,求流出液的pH 值.
15.一含CaCl 2和HCl 的水溶液,取25.00 mL 用0.0200 mol/L NaOH 滴定至pH=7,消耗24.62mL ；另取10mL 稀释到50mL,通过强碱型阴离子交换树脂,流出及洗涤液以相同HCl 滴定,耗去30.00mL,计算样品中HCl 及CaCl 2的浓度.
16.含0.2567gKBr 和NaCl 混合物的溶液,流过H +型树脂交换后,流出液需34.56Ml
0.1023mol/L NaOH 溶液与之中和,计算混合物中KBr 和NaCl 的百分含量各为多少?
17.某碱金属的硝酸盐试剂0.2786g,溶于水后让其流过H +型强酸性阳离子交换树脂,
流出液以0.1075mol/L 的NaOH 滴定到终点,用去23.85mL,计算该盐的纯度(假定该盐的Mr=100).
18.用纸层析法分离试液中的Co 2+、Ni 2+,已知Co 2+的R f = 0.49,Ni 2+的R f = 0.01,欲使它们
斑点中心间的距离为3cm,溶剂前沿与顶端相距最少1cm,问滤纸条最短应多长?
19.用纸层析法分离Pe 3+、Co 2+,若展开剂的前沿到原点的距离为13cm,而Co 2+的斑点中心
到原点的距离为5.2cm,求Co 2+的比移值R f 为多少?
第七章 习 题
1.某有色溶液在 1.00cm 吸收皿中测得其吸光度为0.230,计算其透光率.若其他条件不变,只改变吸收皿的厚度为
2.00、
3.00cm 时,其透光率各是多少?
2.某有色溶液在475nm 处的摩尔吸光系数为4 130 L/mol ·cm,当浓度为1.3×10-4mol/L,
610==HA
HB D D S
吸收皿厚度为1cm 时其吸光度和透光率各为多少?
3.K 2CrO 4的碱性溶液在372nm 处有最大吸收.若碱性K 2CrO 4溶液的浓度为
4.0×10-5mol/L,
吸收皿厚度为1cm,在此波长下测得的透光率是69.1%,计算(1)该溶液的吸光度;(2)摩尔吸光系数.
4.浓度为2.00×10-4mol/L KMnO 4溶液,在525nm 处,用1cm 厚吸收皿测得透光率为49.0%,
计算:(1)如果溶液浓度增加一倍,在同一条件下,吸光度和透光率各为多少?(2)同一条件下,若透光率为70.0%,对应的溶液的浓度是多少?
5.某有色溶液的摩尔吸光系数为4.2×104 L/mol ·cm,若其浓度为8.0×10-6mol/L,测量
时用的吸收皿厚度为1cm,其透光率为多少?
6.有一单色光,通过厚度为1cm 的有色溶液,其强度减弱30％,若通过2cm 厚的相同溶液,其强度减弱了多少?
7.100mL 含Cd 2+10μg 的溶液,用10.0mL 二苯硫腙氯仿溶液萃取,萃取率为95%,于波长
518nm 处用1cm 比色皿进行测量,测得T=45.0%,求摩尔吸光系数、桑德尔灵敏度指数、比吸光度.
8.用一般分光光度法测量1.0×10-4mol/L 铝标准溶液和含铝的试液分别测得吸光度为
0.800和1.00,如果用1.0×10-4mol/L 的标准溶液作参比溶液,试液的吸光度是多少?差示分
光光度法与一般分光光度法相比,读数标尺扩大了多少倍?
9.用丁二酮肟测定钢中镍的含量(其含量在10%以上)时,选取含量为6.00%的钢样制成参比溶液,另取一标准样品含镍为11.00%,若将参比溶液、标准溶液和被测溶液按操作手续在相同条件下进行测定,测得A x 和A 标分别为0.52和0.44,被测试样中镍含量为多少?
10.用普通光度法测定铜,在相同条件下测得1.00×10-2moL/L 标准铜溶液和含铜试液
的吸光度分别为0.699和1.00,如光度计透光率读数的绝对误差为±0.5%,则试液浓度测定的相对误差为多少?如果用示差法测定,用铜标准溶液作参比溶液,则试液的吸光度为多少?浓度测量的相对误差又为多少?
11.用分光光度法测定含有两种配合物X 和Y 的溶液的吸光度(b=1.0cm),获得下列数据:
12.Ti 和V 与H 2O 2作用生成有色络合物,分别各称取5.00mg 的纯金属均用HClO 4及H 202处理后都稀释至100mL 作为标准
溶液.另取0.800g 含Ti 和V 的合金用同样方法处理.这三份溶液各用厚度为1cm 的吸收皿在410nm 及460nm 处测得吸光度值如下：
13.在0.1mol/L HCl 溶液中的苯酚生物碱于波长356nm 处的摩尔吸光系数为400;在0.2mol/L NaOH 溶液中为17 100,在pH=9.50的缓冲溶液中为9800,求pK a 值.
14.某酸碱指示剂在水中存在下列平衡
HIn ＝H ++In -
红 黄
在470nm 处仅In -有吸收.现配两份浓度相同而pH 值不同的指示剂溶液于470mn 处在同样条
件下测量吸光度,得到pH=5.0时,A=0.240,Ph=5.6时,A=0.480,求该指示剂的理论变色点.
15.在下列不同pH 值的缓冲溶液中,甲基橙的浓度均为2.0×10-4moL/L,b=1cm,在
试a 16.制备一系列溶液,其中均含2.00mL 7.12×10-4mol/L 的铁(Ⅱ)溶液,加入浓度为
7.12×10-4mol/L 的邻二氮菲溶液体积各不相同,在稀释至25.00mL 以后,用1cm 吸
收皿在
求17.Mn 2+与络合剂R -反应形成有色络合物,用摩尔比法测定其组成及稳定常数.为此,固
定Mn 2+浓度为2.00×10-4mol/L,而R -的浓度则是变化的.用1cm 比色皿在525nm 处得如下数
求(1)络合物的化学式;(2)络合物在525nm 处的ε;(3)络合物的K 稳.
18.用一般分光光度法在550nm 处测定一系列的硝酸铬（Ⅲ）溶液结果如下：
（1）计算每一测量的相对浓度误差,设ΔT=0.004；
（2）将结果绘成相对浓度误差对吸光度误差的曲线.
第八章
习 题
1.随机误差符合正态分布的特点是什么?
2.正态分布的两个参数μ和б对正态分布曲线有何影响? 标准正态分布中二参数的值各是多少?
3.为了试验某种分析方法,对待测组分含量已知的物料分析50次,其中有5次结果误差大于合格极限,估计单一结果满意的概率是多少?
4.反复称量一个质量为1.0000g 的物体,若标准偏差为0.4mg,那么测得值为1.0000-1.0008g 的概率是多少?
5.按正态分布x 落在区间(μ-1.0б,μ+0.5б)的概率是多少?
6.教师对某铁矿样品分析50次,标准偏差S=0.053,学生分析结果的标准偏差为0.11.若要求学生分析结果的平均值的标准偏差与教师的S相当,学生最少要测定多少次?
7.根据以往经验测定某一矿样中锰含量的标准偏差是0.12%,得到结果是9.56%,如果该结果是一次、四次、九次的测定结果,计算各组平均值的置信区间(90%置信水平).
8.分析血清中钾的含量,四次测定结果分别为0.153, 0.156,0.154,0.163(mg/mL),计算90%置信水平时平均值的置信区间.
9.取6份矿石样品测定其中铁含量,平均结果为58.6%,标准偏差为0.7%,求
(1)平均结果在90%置信水平的置信区间；
(2)平均值的95%置信区间；
(3)若上述结果是4份样品的平均值,求平均值在95%置信水平的置信区间.
10.若采用已经确定标准偏差(б)为0.041(%)的分析氯化物的方法,重复三次测定某含氯样品,测得结果的平均值为21.46%,那么请计算：
(1)90%置信水平时,平均值的置信区间；
(2)95%置信水平时,平均值的置信区间.
11.测定黄铁矿中S(%),得到的结果为30.48,30.42, 30.59,30.51,30.56和30.49,计算置信水平95%时总体平均值的置信区间.
12.测定试样中CaO含量,得如下结果：35.65,35.69,35.72,35.60,试比较95%和99%置信水平时总体平均值的置信区间.
13.某制药厂生产维生素B1丸,要求每10g药丸中杂质铁控制在128mg.从某批产品中取样进行5次分析,结果为127,128,128,130,131 mg/lOg,问这批产品杂质Fe含量是否超过规定标准(95%置信水平)?
14.用某方法测定样品中铜含量时,6次测定结果的平均值为46.20%.用一种新方法测定时,4次分析结果的平均值为46.02%.若两者的标准偏差都是0.08%,那么两种方法所得结果有显著性差异吗(90%置信水平)?
15.某分析人员提出了一个测定氯的方法,他分析了一个标准样品得到下面数据：4次测定结果平均值为16.72%,标准偏差为0.08%,标准样品的值是16.62%.问置信水平为95%时所得结果与标准值的差异是否显著?对新方法作一评价.
16.用某种方法多次分析含镍的铜样,已确定其镍含量为0.0520%.某一新化验员对此样品进行4次平行测定,平均值为0.0534%,标准偏差为0.0007.问此结果是否明显偏高(置信水平95%)?
用F
18.下列各组数据中每组都有一个离群值,试用格鲁布斯法(95％置信水平)和Q检验法(90％置信
19.用一种新研制的血糖测定仪测定一位患者的血样,6次测定的结果为：5.9,6.8,6.9,7.1,7.4,7.2mmol/L,用格鲁布斯法检验5.9这个值是否舍弃,测定结果与人血糖上限6.0mmol/L比较是否明显偏高?与试纸法5次测定结果的平均值6.5mmol／L、S=0.23比较是否有显著性差异?(以上检验置信度均为95％)
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泛函分析答案： 1、 所有元素均为0的n ×n 矩阵 2、 设E 为一线性空间，L 是E 中的一个子集，若对任意的x,y ∈L ，以及变数λ和μ均有λx ＋μy ∈L ，则L 称为线性空间E 的一个子空间。子空间心室包含零元素，因为当λ和μ均为0时，λx ＋μy ＝0∈L ，则L 必定含零元素。 3、 设L 是线性空间E 的子空间，x 0∈E\L,则集合x 0+L={x 0+l,l ∈L}称为E 中一个线性流形。 4、 设M 是线性空间E 中一个集合，如果对任何x,y ∈M ，以及λ＋μ＝1，λ≥0，μ≥0的 λ和μ，都有λx ＋μy ∈M ，则称M 为E 中的凸集。 5、 设x,y 是线性空间E 中的两个元素，d(x,y)为其之间的距离，它必须满足以下条件： （1） 非负性：d(x,y)＞0，且d(x,y)＝0＜―――＞x=y （2） d(x,y)=d(y,x) （3） 三角不等式：d(x,y)≤d(x,z)+d(y,z) for every x,y,z ∈E n 维欧几里德空间常用距离定义： 】 设x={x 1,x 2,…x n }T ,y={y 1y 2,…y n }T d 2(x,y)=( 21 ||n i i i x y =-∑)1/2 d 1(x,y)=1 ||n i i i x y =-∑ d p (x,y) = ( 1 ||n p i i i x y =-∑ )1/p d ∞(x,y)=1max ||i i i n x y ≤≤- 6、距离空间(x,d)中的点列{x n }收敛到x 0是指d(x n ,x 0)0(n ∞)，这时记作 0lim n n x x -->∞ =，或 简单地记作x n x 0 7、设||x||是线性空间E 中的任何一个元素x 的范数，其须满足以下条件： （1）||x||≥0,且||x||＝0 iff x=0 （2）||λx||=λ||x||,λ为常数 （3）||x+y||≤||x||+||y||,for every x,y ∈E 8、设E 为线性赋范空间，｛x n ｝∞ n=1是其中的一个无穷列，如果对于任何ε>0,总存在自然数N ，使得当n>N,m>N 时，均有|x m -x n |<ε,则称序列{x n }是E 中的基本列。若E 的基本列的收敛元仍属于E ，则称E 为完备的线性赋范空间，即为Banach 空间。线性赋范空间中的基本列不一定收敛。 9、有限维的线性赋范空间必然完备，所以它必定是Banach 空间。 $ 10、如果内积空间能在由内积诱导的赋范空间完备，则此内积空间称为Hilbert 空间。 11、L 2（a,b ）为定义在(a,b)上平方可积函数空间，即设f(t)∈L 2（a,b ）, 2|()|b a f t dt ? ＜∞。 当 L 2（a,b ）中内积的定义为（f,g ）= _____ ()()b a f t g t dt ? (其中f(t),g(t)∈L 2（a,b ）)时其为Hilbert 空间。 ★ 12、算子表示一种作用，一种映射。设X 和Y 是给定的两个线性赋范空间，集合D ?X ， 若对D 中的每一个x ，均有Y 中的一个确定的变量y 与其对应，则说这种对应关系确定
大学教材课后习题答案免费下载链接 （上中下）190-290 本资料由https://www.doczj.com/doc/dd17871624.html,上网购返利网分享汽车理论习题答案(考研_作业).pdf→→ https://www.doczj.com/doc/dd17871624.html,/s/1zobam 汽车理论第五版_课后习题答案(正确).pdf→→ https://www.doczj.com/doc/dd17871624.html,/s/1o67DaHk 波动习题答案.pdf→→https://www.doczj.com/doc/dd17871624.html,/s/1pJDGFyj 泵与风机课后习题答案.pdf→→https://www.doczj.com/doc/dd17871624.html,/s/1gdBph3H 流体力学习题解答李晓燕吴邦喜.pdf→→ https://www.doczj.com/doc/dd17871624.html,/s/1qWM2gAo 液压与气压传动习题答案.pdf→→ https://www.doczj.com/doc/dd17871624.html,/s/1bnksUmV 物理化学第五版习题解答（上下册）.pdf→→ https://www.doczj.com/doc/dd17871624.html,/s/1sjvvFPj 物理学教程第二版马文蔚下册课后答案完整版_cropped.pdf→→https://www.doczj.com/doc/dd17871624.html,/s/1sj98Mct 物理学第五版上册习题答案.pdf→→ https://www.doczj.com/doc/dd17871624.html,/s/1jG1F9NS 王勖成《有限单元法》1-5章课后习题答案.pdf→→ https://www.doczj.com/doc/dd17871624.html,/s/1nt8vc3B 理论力学教程_第三版_周衍柏_课后习题答案_总汇(1).pdf→→
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大学物理实验教材课后思考题答案 一、转动惯量： 1．由于采用了气垫装置，这使得气垫摆摆轮在摆动过程中受到的空气粘滞阻尼力矩降低至最小程度，可以忽略不计。但如果考虑这种阻尼的存在，试问它对气垫摆的摆动（如频率等）有无影响？在摆轮摆动中，阻尼力矩是否保持不变？ 答：如果考虑空气粘滞阻尼力矩的存在，气垫摆摆动时频率减小，振幅会变小。（或者说对频率有影响， 对振幅有影响） 在摆轮摆动中，阻尼力矩会越变越小。 2．为什么圆环的内、外径只需单次测量？实验中对转动惯量的测量精度影响最大的是哪些因素？ 答：圆环的内、外径相对圆柱的直径大很多，使用相同的测量工具测量时，相对误差较小，故只需单次测 量即可。（对测量结果影响大小） 实验中对转动惯量测量影响最大的因素是周期的测量。（或者阻尼力矩的影响、摆轮是否正常、平稳的摆动、物体摆放位置是否合适、摆轮摆动的角度是否合适等） 3．试总结用气垫摆测量物体转动惯量的方法有什么基本特点？ 答：原理清晰、结论简单、设计巧妙、测量方便、最大限度的减小了阻尼力矩。 三、混沌思考题 1. 精品文档
有程序（各种语言皆可）、K值的取值范围、图 +5分 有程序没有K值范围和图 +2分 只有K值范围 +1分 有图和K值范围 +2分 2.（1）．混沌具有内在的随机性：从确定性非线性系统的演化过程看，它们在混沌区的行为都表现出随机不确定性。然而这种不确定性不是来源于外部环境的随机因素对系统运动的影响，而是系统自发 精品文档
精品文档 产生的 （2）．混沌具有分形的性质（3）．混沌具有标度不变性（4）．混沌现象还具有对初始条件的敏感依赖性：对具有内在随机性的混沌系统而言，从两个非常接近的初值出发的两个轨线在 经过长时间演化之后，可能变得相距“足够”远，表现出对初值的极端敏感，即所谓“失之毫厘，谬之千里”。 答对2条以上+1分，否则不给分，只举例的不给分。 四、半导体PN 结 （1）用集成运算放大器组成电流一电压变换器测量11610~10--A 电流，有哪些优点? 答：具有输入阻抗低、电流灵敏度高、温漂小、线性好、设计制作简单、结构牢靠等优点。 （2）本实验在测量PN 结温度时，应该注意哪些问题？ 答：在记录数据开始和结束时，同时都要记录下干井中温度θ，取温度平均值θ。 （3）在用基本函数进行曲线拟合求经验公式时，如何检验哪一种函数式拟合得最好，或者拟合的经验公式最符合实验规律？ 答：运用最小二乘法，将实验数据分别代入线性回归、指数回归、乘幂回归这三种常用的基本函数，然后求出衡量各回归方程好坏的拟合度R 2。拟合度最接近于1的函数，拟合得最好。 五、地磁场 （1）磁阻传感器和霍耳传感器在工作原理有什么区别？ 答：前者是磁场变化引起材料阻值变化，最终使得电桥外接电压转变为对应的输出电压；后者是磁场变化引起流经材料内部的载流子发生偏转而产生电压。 （2）为何坡莫合金磁阻传感器遇到较强磁场时，其灵敏度会降低？用什么方法来恢复其原来的灵敏度？ 答：传感器遇到强磁场感应时，对应的磁阻材料将产生磁畴饱和现象，外加磁场很难改变磁阻材料的
泛函分析答案： 1、所有元素均为0的n ×n 矩阵 2、设E 为一线性空间，L 是E 中的一个子集，若对任意的x,y ∈L ，以及变数λ和μ均有λx ＋μy ∈L ，则L 称为线性空间E 的一个子空间。子空间心室包含零元素，因为当λ和μ均为0时，λx ＋μy ＝0∈L ，则L 必定含零元素。 3、设L 是线性空间E 的子空间，x 0∈E\L,则集合x 0+L={x 0+l,l ∈L}称为E 中一个线性流形。 4、设M 是线性空间E 中一个集合，如果对任何x,y ∈M ，以及λ＋μ＝1，λ≥0，μ≥0的λ和μ，都有λx ＋μy ∈M ，则称M 为E 中的凸集。 5、设x,y 是线性空间E 中的两个元素，d(x,y)为其之间的距离，它必须满足以下条件： （1） 非负性：d(x,y)＞0，且d(x,y)＝0＜―――＞x=y （2） d(x,y)=d(y,x) （3） 三角不等式：d(x,y)≤d(x,z)+d(y,z)foreveryx,y,z ∈E n 维欧几里德空间常用距离定义： 设x={x 1,x 2,…x n }T ,y={y 1y 2,…y n }T d 2(x,y)=(21 ||n i i i x y =-∑)1/2 d 1(x,y)=1 ||n i i i x y =-∑ d p (x,y)=(1 ||n p i i i x y =-∑)1/p d ∞(x,y)=1max ||i i i n x y ≤≤- 6、距离空间(x,d)中的点列{x n }收敛到x 0是指d(x n ,x 0)?0(n ?∞)，这时记作 0lim n n x x -->∞ =，或简单地记作x n ?x 0 7、设||x||是线性空间E 中的任何一个元素x 的范数，其须满足以下条件： （1）||x||≥0,且||x||＝0 iffx=0 （2）||λx||=λ||x||,λ为常数 （3）||x+y||≤||x||+||y||,foreveryx,y ∈E 8、设E 为线性赋范空间，｛x n ｝∞n=1是其中的一个无穷列，如果对于任何ε>0,总存在自然数N ，使得当n>N,m>N 时，均有|x m -x n |<ε,则称序列{x n }是E 中的基本列。若E 的基本列的收敛元仍属于E ，则称E 为完备的线性赋范空间，即为Banach 空间。线性赋范空间中的基本列不一定收敛。 9、有限维的线性赋范空间必然完备，所以它必定是Banach 空间。 10、如果内积空间能在由内积诱导的赋范空间完备，则此内积空间称为Hilbert 空间。 11、L 2 （a,b ）为定义在(a,b)上平方可积函数空间，即设f(t)∈L 2 （a,b ）,2|()|b a f t dt ?＜∞。
第 1 章Linux 概况 一、选择题 1、下列哪个选项不是Linux 支持的？ A. 多用户 B. 超进程 C. 可移植 D. 多进程 2、Linux 是所谓的“Free Software”，这个“Free”的含义是什么？ A. Linux 不需要付费 B. Linux 发行商不能向用户收费 C. Linux 可自由修改和发布 D.只有Linux 的作者才能向用户收费 3、以下关于Linux 内核版本的说法，错误的是？ A. 依次表示为主版本号.次版本号.修正次数的形式 B. 1.2.2 表示稳定的发行版 C. 2.2.6 表示对内核2.2 的第6 次修正 D. 1.3.2 表示稳定的发行版 4、以下哪个软件不是Linux 发行版本？ A. 红旗 Server 4 B. Solaris 10 C. RedHat 9 D. Fedora 8 5、与Windows 相比Linux 在哪个方面相对应用得较少？ A. 桌面 B. 嵌入式系统 C. 服务器 D. 集群 A6、Linux 系统各组成部分中哪一项是基础？ A．内核 B. X Window C. Shell D. Gnome B7、Linux 内核管理不包括的子系统是哪个？ A. 进程管理系统 B. 内存管理系统 C. 文件管理系统 D. 硬件管理系统 A8、下面关于Shell 的说法，不正确的是哪个？ A. 操作系统的外壳 B. 用户与Linux 内核之间的接口 C. 一种和C 类似的高级程序设计语言 D. 一个命令语言解释器 B9、以下哪种Shell 类型在Linux 环境下不能使用? A.B Shell B.K Shel C.R Shell D.Bash 10、在Linux 中把声卡当作何种设备？ A. 字符设备 B. 输出设备 C. 块设备 D. 网络设备 二、填空题 1、Linux 采用 LRU 算法（最近最少使用）算法，淘汰最近没有访问的
第十章 曲线积分 一、证明题 1.证明:若函数f 在光滑曲线L:x=x(t),y=y(t)(β≤≤αt )上连续，则存在点()L y ,x 00∈，使得，()?L ds y ,x f =()L y ,x f 00? 其中L ?为L 的长。 二、计算题 1.计算下列第一型曲线积分: (1) ()?+L ds y x ,其中L 是以0(0,0),A(1,0)B(0,1)为顶点的三角形; (2) ()?+L 2122ds y x ,其中L 是以原点为中心,R 为半径的右半圆周; (3) ?L xyds ,其中L 为椭圆22a x +22 b y =1在第一象限中的部分; (4) ?L ds y ,其中L 为单位圆22y x +=1; (5) () ?++L 222ds z y x ,其中L 为螺旋线x=acost,y=asinr, z=bt(π≤≤2t 0)的一段; (6) ?L xyzds ,其中L 是曲线x=t,y=3t 232,z=2t 2 1 ()1t 0≤≤的一段; (7) ?+L 22ds z y 2,其中L 是222z y x ++=2a 与x=y 相交的圆周. 2.求曲线x=a,y=at,z=2at 21(0a ,1t 0>≤≤)的质量,设其线密度为a z 2=ρ, 3.求摆线x=a(t －sint),y=a(1－cost)(π≤≤t 0)的重心,设其质量分布是均匀的. 4.若曲线以极坐()θρ=ρ()21θ≤θ≤θ表示,试给出计算 ()?L ds y ,x f 的公式.并用此公式计算下列曲线积分.
(1)? +L y x ds e 22,其中L 为曲线ρ=a ??? ??π≤θ≤40的一段; (2)?L xds ,其中L 为对数螺线θ=ρx ae (x>0)在圆r=a 内的部分. 5.设有一质量分布不均匀的半圆弧,x=rcos θ,y=rsin θ(π≤θ≤0),其线密度θ=ρa (a 为常数),求它对原点(θ,0)处质量为m 的质点的引力. 6.计算第二型曲线积分: (1) ?-L ydx xdy ,其中L 为本节例2的三种情形; (2) ()?+-L dy dx y a 2,其中L 为摞线x=a(t-sint),y=a(1-cost)(π≤≤2t 0)沿t 增加方向的 一段; (3) ?++-L 22y x ydy xdx ,其中L 为圆周222a y x =+,依逆时针方向; (4)?+L xdy sin ydx ,其中L 为y=sinx(π≤≤x 0) 与x 轴所围的闭曲线,依顺时针方向; (5)?++L zdz ydy xdx ,其中L 为从(1,1,1)到(2,3,4)的直线段. 7.质点受力的作用,力的反方向指向原点,大小与质点离原点的距离成正比,若质点由(a,0)沿椭圆移动到(0,b),求力所作的功. 8.设质点受力的作用,力的方向指向原点,大小与质点到xy 平面的距离成反比,若质点沿直线x=at,y=bt,z=ct(0c ≠) 从M(a,b,c)到N(2a,2b,2c),求力所作的功. 9.计算沿空间曲线的第二型曲线积分: (1) ?L xyzddz ,其中L 为x 2+y 2+z 2=1与y=z 相交的圆,其方向按曲线依次经过1,2,7,8卦限; (2) ()()() ?-+-+-L 222222dz y x dy x z dx z y ,其中L 为球面x 2+y 2+z 2=1在第一卦限部分的边界线,其方向按曲线依次经过xy 平面部分,yz 平面部分和zx 平面部分 .
第七章 习题解答 1．设（X ，d ）为一度量空间，令 }),(,|{),(},),(,|{),(0000εεεε≤∈=<∈=x x d X x x x S x x d X x x x U 问),(0εx U 的闭包是否等于),(0εx S ？ 解 不一定。例如离散空间（X ，d ）。)1,(0x U ={0x }，而)1,(0x S =X 。 因此当X 多于两点时，)1,(0x U 的闭包不等于)1,(0x S 。 2. 设 ],[b a C ∞是区间],[b a 上无限次可微函数的全体，定义 证明],[b a C ∞按),(g f d 成度量空间。 证明 （1）若),(g f d =0，则) ()(1)()(max ) () ()()(t g t f t g t f r r r r b t a -+-≤≤=0，即f=g （2）)()(1)()(max 2 1 ),()()()()(0t g t f t g t f g f d r r r r b t a r r -+-=≤≤∞ =∑ =d （f ，g ）+d （g ，h ） 因此],[b a C ∞按),(g f d 成度量空间。 3． 设B 是度量空间X 中的闭集，证明必有一列开集ΛΛn o o o 21,包含B ，而且B o n n =?∞ =1 。 证明 令n n n o n n B x d Bo o .2,1},1 ),({K =<==是开集：设n o x ∈0，则存在B x ∈1，使 n x x d 1),(10<。设,0),(1 10>-=x x d n δ则易验证n o x U ?),(0δ，这就证明了n o 是 开集 显然B o n n ??∞=1 。若n n o x ∞ =?∈1 则对每一个n ，有B x n ∈使n x x d 1 ),(1< ，因此
习题1 1.1选择题 (1) 一运动质点在某瞬时位于矢径),(y x r 的端点处，其速度大小为 (A)dt dr (B)dt r d (C)dt r d | | (D) 22)()(dt dy dt dx [答案：D] (2) 一质点作直线运动，某时刻的瞬时速度s m v /2 ，瞬时加速度2 /2s m a ，则一秒钟后质点的速度 (A)等于零 (B)等于-2m/s (C)等于2m/s (D)不能确定。 [答案：D] (3) 一质点沿半径为R 的圆周作匀速率运动，每t 秒转一圈，在2t 时间间隔中，其平均速度大小和平均速率大小分别为 (A) t R t R 2, 2 (B) t R 2,0 (C) 0,0 (D) 0,2t R [答案：B] 1.2填空题 (1) 一质点，以1 s m 的匀速率作半径为5m 的圆周运动，则该质点在5s 内，位移的大小 是 ；经过的路程是 。 [答案： 10m ； 5πm] (2) 一质点沿x 方向运动，其加速度随时间的变化关系为a=3+2t (SI)，如果初始时刻质点的速度v 0为5m·s -1，则当t 为3s 时，质点的速度v= 。 [答案： 23m·s -1 ] (3) 轮船在水上以相对于水的速度1V 航行，水流速度为2V ，一人相对于甲板以速度3V 行走。如人相对于岸静止，则1V 、2V 和3V 的关系是 。 [答案： 0321 V V V ]
1.3 一个物体能否被看作质点，你认为主要由以下三个因素中哪个因素决定： (1) 物体的大小和形状； (2) 物体的内部结构； (3) 所研究问题的性质。 解：只有当物体的尺寸远小于其运动范围时才可忽略其大小的影响，因此主要由所研究问题的性质决定。 1.4 下面几个质点运动学方程，哪个是匀变速直线运动？ （1）x=4t-3；（2）x=-4t 3+3t 2+6；（3）x=-2t 2+8t+4；（4）x=2/t 2-4/t 。 给出这个匀变速直线运动在t=3s 时的速度和加速度，并说明该时刻运动是加速的还是减速的。（x 单位为m ，t 单位为s ） 解：匀变速直线运动即加速度为不等于零的常数时的运动。加速度又是位移对时间的两阶导数。于是可得（3）为匀变速直线运动。 其速度和加速度表达式分别为 2 2484 dx v t dt d x a dt t=3s 时的速度和加速度分别为v =20m/s ，a =4m/s 2。因加速度为正所以是加速的。 1.5 在以下几种运动中，质点的切向加速度、法向加速度以及加速度哪些为零哪些不为零？ (1) 匀速直线运动；(2) 匀速曲线运动；(3) 变速直线运动；(4) 变速曲线运动。 解：(1) 质点作匀速直线运动时，其切向加速度、法向加速度及加速度均为零； (2) 质点作匀速曲线运动时，其切向加速度为零，法向加速度和加速度均不为零； (3) 质点作变速直线运动时，其法向加速度为零，切向加速度和加速度均不为零； (4) 质点作变速曲线运动时，其切向加速度、法向加速度及加速度均不为零。 1.6 ｜r ｜与r 有无不同?t d d r 和d d r t 有无不同? t d d v 和t d d v 有无不同?其不同在哪里?试举例说明． 解：（1）r 是位移的模， r 是位矢的模的增量，即r 12r r ，12r r r ； （2） t d d r 是速度的模，即t d d r v t s d d . t r d d 只是速度在径向上的分量. ∵有r r ?r （式中r ?叫做单位矢），则 t ?r ?t r t d d d d d d r r r 式中 t r d d 就是速度在径向上的分量，
Unit 1 Text A Exercises 1. Reading comprehension A. Read the text and answer the following questions. 1. What, according to the author, do Americans love? Cite examples to illustrate your point. Americans love new frontiers. For example, they hanker after wide-open spaces; they like to explore; they like to make rules but refuse to follow them. 2. Is there a place on earth where you can go and be yourself? What is the place according to the author? According to the author, there is a place—cyberspace, where you can go and be yourself. 3. What metaphor does the author use to describe cyberspace? Why does she use such a metaphor? Real estate, because both real estate and cyberspace consist of different parts and each part is suitable for a particular group of people. 4. Does the author approve of regulating cyberspace? Why or why not? Yes, but first, it is fundamental to understand the nature of cyberspace. 5. What does the author think is needed in cyberspace besides government
习题 1．验证下列等式 （1） C x f dx x f +='?)()( （2）?+=C x f x df )()( 证明 （1）因为)(x f 是)(x f '的一个原函数，所以?+='C x f dx x f )()(. （2）因为C u du +=?, 所以? +=C x f x df )()(. 2．求一曲线)(x f y =, 使得在曲线上每一点),(y x 处的切线斜率为x 2, 且通过点 )5,2(. 解 由导数的几何意义, 知x x f 2)(=', 所以C x xdx dx x f x f +=='= ??22)()(. 于是知曲线为C x y +=2 , 再由条件“曲线通过点)5,2(”知，当2=x 时，5=y , 所以 有 C +=2 25, 解得1=C , 从而所求曲线为12 +=x y 3．验证x x y sgn 2 2 =是||x 在),(∞+-∞上的一个原函数. 证明 当0>x 时, 22x y =, x y ='; 当0 P31 第一章 习题答案 3. 一质点沿x 轴运动，其加速度a 与位置坐标x 的关系为 a ＝2＋6 x 2 (SI) 如果质点在原点处的速度为零，试求其在任意位置处的速度． 解：设质点在x 处的速度为v ， 62d d d d d d 2x t x x t a +=?== v v ()x x x d 62d 0 2 ?? += v v v () 2 2 1 3 x x +=v 4.有一质点沿x 轴作直线运动，t 时刻的坐标为x = 4.5 t 2 – 2 t 3 (SI) ．试求： (1) 第2秒内的平均速度； (2) 第2秒末的瞬时速度； (3) 第2秒内的路程． 解：(1) 5.0/-==??t x v m/s (2) v = d x /d t = 9t - 6t 2 v (2) =-6 m/s (3) S = |x (1.5)-x (1)| + |x (2)-x (1.5)| = 2.25 m 5. 一质点沿半径为R 的圆周运动．质点所经过的弧长与时间的关系为2 2 1ct bt S + = 其中b 、c 是大于零的常量，求从0=t 开始到切向加速度与法向加速度大小相等时所经历的时间． 解： ct b t S +==d /d v c t a t ==d /d v ()R ct b a n /2 += 根据题意： a t = a n 即 ()R ct b c /2 += 解得 c b c R t -= 6.由楼窗口以水平初速度0v 射出一发子弹，取枪口为原点，沿0v 方向为x 轴，竖直向下为y 轴，并取发射时刻t 为0，试求： (1) 子弹在任一时刻t 的位置坐标及轨迹方程； (2) 子弹在t 时刻的速度，切向加速度和法向加速度． 解：(1) 2 02 1gt y t x = = , v 202/2 1v g x y = (2) v x = v 0，v y = g t ，速度大小为： 2 22 02 2 t g y x +=+=v v v v 方向为：与x 轴夹角 θ = tg -1( gt /v 0) 222 02//d d t g t g t a t +==v v 与v 同向． 泛函分析复习题2012 1．在实数轴R 上，令p y x y x d ||),(-=，当p 为何值时，R 是度量 空间，p 为何值时，R 是赋范空间。 解：若R 是度量空间，所以R z y x ∈?,,，必须有： ),(),(),(z y d y x d z x d +≤成立 即p p p z y y x z x ||||||-+-≤-，取1,0,1-===z y x ， 有2112=+≤p p p ，所以，1≤p 若R 是赋范空间，p x x x d ||||||)0,(==，所以R k x ∈?,， 必须有：||||||||||x k kx ?=成立，即p p x k kx ||||||=，1=p ， 当1≤p 时，若R 是度量空间，1=p 时，若R 是赋范空间。 2．若),(d X 是度量空间，则)1,m in(1d d =，d d d +=12也是使X 成为度量空间。 解：由于),(d X 是度量空间，所以X z y x ∈?,,有： 1）0),(≥y x d ，因此0)1),,(m in(),(1≥=y x d y x d 和0) ,(1) ,(),(2≥+= y x d y x d y x d 且当y x =时0),(=y x d ， 于是0)1),,(m in(),(1==y x d y x d 和0) ,(1) ,(),(2=+=y x d y x d y x d 以及若 0)1),,(m in(),(1==y x d y x d 或0) ,(1) ,(),(2=+= y x d y x d y x d 均有0),(=y x d 成立，于是y x =成立 2）),(),(y x d x y d =， 因此),()1),,(m in()1),,(m in(),(11y x d y x d x y d x y d === 和),() ,(1) ,(),(1),(),(22y x d y x d y x d x y d x y d x y d =+=+= 3）),(),(),(z y d y x d z x d +≤，因此 }1),,(),(m in{)1),,(m in(),(1z y d y x d z x d z x d +≤= ),(),()1),,(m in()1),,(m in(11z y d y x d z y d y x d +=+≤ 以及设x x x f += 1)(，0)1(1)(2 >+='x x f ，所以)(x f 单增， 所以) ,(),(1),(),(),(1),(),(2z y d y x d z y d y x d z x d z x d z x d +++≤+= ),(),(1) ,(),(),(1),(z y d y x d z y d z y d y x d y x d +++++= ),(),() ,(1) ,(),(1),(22z y d y x d z y d z y d y x d y x d +=+++≤ 综上所述)1,m in(1d d =和d d d += 12均满足度量空间的三条件， 故),(1y x d 和),(2y x d 均使X 成为度量空间。 《Visual Basic程序设计基础》教材 习题 第1章 Visual Basic 6.0程序设计概述 习题 一、判断题 参考答案： 1．√2．√3．√4．×5．√6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．√13．×14．√15．√ 二、选择题 参考答案： 1. C 2. B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．A 9．B 10．D 三、填空题 参考答案： 1．对象、事件2．属性、方法、事件3．控件、屏幕（Screen） 4．Left 5. Top 6．属性、<对象名>.<属性名>=<表达式> 7．网格8．F o rm1 9．Load或Initialize或Resize或Activate（自动执行的先后顺序也按此排列） 10．Activate、Deactivate 四、程序设计题 参考代码： 程序1．界面设计参看表1。 表1 各控件的主要属性设置 过程设计如下： Private Sub Command1_Click() Label2.Visible = False ‘使控件Label2看不见 Label1.Caption = Text1.Text + ": 欢迎使用" + Label1.Caption Text1.Visible = False ‘使控件Text1看不见Command1.Enabled = False ‘使控件Command1不能用Command2.Enabled = True ‘使控件Command2能用End Sub Private Sub Command2_Click() End ‘结束程序运行 End Sub 程序2．界面设计， 过程设计如下： Private Sub Command1_Click() '字体变大 Form1.FontSize = Form1.FontSize + 3 Form1.Cls: Print "欢迎使用VB" End Sub Private Sub Command2_Click() '字体变小 Form1.FontSize = Form1.FontSize - 3 Form1.Cls Print "欢迎使用VB" End Sub Private Sub Command3_Click() '字体加粗 Form1.FontBold = True 第一章 2．简述数据、数据库、数据库管理系统、数据库应用系统的概念。 答：①数据是描述事物的符号记录，是信息的载体，是信息的具体表现形式。 ②数据库就是存放数据的仓库，是将数据按一定的数据模型组织、描述和存储，能够自动进行查询和修改的数据集合。 ③数据库管理系统是数据库系统的核心，是为数据库的建立、使用和维护而配置的软件。它建立在操作系统的基础上，位于用户与操作系统之间的一层数据管理软件，它为用户或应用程序提供访问数据库的方法，包括数据库的创建、查询、更新及各种数据控制等。 ④凡使用数据库技术管理其数据的系统都称为数据库应用系统。 3．简述数据库管理系统的功能。 答：数据库管理系统是数据库系统的核心软件，一般说来，其功能主要包括以下5个方面。 (1) 数据定义和操纵功能 (2) 数据库运行控制功能 (3) 数据库的组织、存储和管理 (4) 建立和维护数据库 (5) 数据通信接口 4．简述数据库的三级模式和两级映像。 答：为了保障数据与程序之间的独立性，使用户能以简单的逻辑结构操作数据而无需考虑数据的物理结构，简化了应用程序的编制和程序员的负担，增强系统的可靠性。通常DBMS将数据库的体系结构分为三级模式：外模式、模式和内模式。 模式也称概念模式或逻辑模式，是对数据库中全部数据的逻辑结构和特征的描述，是所有用户的公共数据视图。 外模式也称子模式或用户模式，它是对数据库用户能够看见和使用的局部数据的逻辑结构和特征的描述。 内模式也称存储模式或物理模式，是对数据物理结构和存储方式的描述，是数据在数据库内部的表示方式，一个数据库只有一个内模式。 三级模式结构之间差别往往很大，为了实现这3个抽 <大学程序设计基础-Visual Basic>教材课后习题答案 第1章 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 B D B C B B D 第2章 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B C B C A A A A 11 12 13 14 A B A A 二、填空题 1.rem或’ _ ： 2.“” # # 3.5x2-3x-2sinA/3 4.321456 5.300 三、操作题 1、 程序段： Private Sub Command1_Click() Dim x As Integer, y As Integer Dim s As Long, c As Long x = Text1.Text y = Text2.Text s = x * y c = (x + y) * 2 Label3.Caption = "长方形的面积为" + Str(s) Label4.Caption = "长方形的周长为" + Str(c) End Sub 3、 程序段： Private Sub Command1_Click() Text1.Text = "第一" End Sub Private Sub Command2_Click() Text1.Text = "第二" End Sub 4、程序代码： Private Sub Text1_Change() Text1.MaxLength = 10 End Sub 5、程序代码： Private Sub Text1_Click() Text1.SelStart = 0 Text1.SelLength = Len(Text1.Text) End Sub 第3章 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 D A D B A D B 二、填空题 1. False 2.B^2-4*a*c else 三、操作题 1．从键盘输入三个值，判断它们能否构成三角形的三个边。如果能构成一个三角形，则计算三角形的面积。 Dim a As Integer, b As Long, c As Long, s As Single, p As Single a = Val(InputBox("请输入一个值：")) b = Val(InputBox("请输入一个值：")) c = Val(InputBox("请输入一个值：")) If (a + b > c And a + c > b And b + c > a) Then p = (a + b + c) / 2 s = Sqr(p * (p - a) * (p - b) * (p - c)) Print a & "," & b & "," & c & "能构成一个三角形,它的面积为:" & s End If 2．编写程序，任意输入一个整数，判定该整数奇偶性。 Dim n As Integer n = Val(InputBox("请输入一个整数：")) If n Mod 2 = 0 Then Print n & "是偶数" Else Print n & "是奇数" End If 3．求一元二次方程的a*x^2+b*x+c=0的根。 Dim a As Integer, b As Integer, c As Integer, delta As Single, x1 As Single, x2 As Single a = Val(InputBox("请输入一个整数：")) b = Val(InputBox("请输入一个整数：")) c = Val(InputBox("请输入一个整数：")) delta = b ^ 2 - 4 * a * c If delta = 0 Then x1 = -b / (2 * a) Print "一元二次方程有两个相等的实根x1=x2=" & x1 Else If delta > 0 Then x1 = (-b + Sqr(delta)) / (2 * a) x2 = (-b - Sqr(delta)) / (2 * a)2014版大学物理教材课后习题答案
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