郑州市2014年高中毕业班第一次质量预测
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Ce - 140
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项．．．．．．
符合题意） 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确．．．
的是 A ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油
B ．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维
C ．酯类物质是形成水果香味的主要成分
D ．从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现
2.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A ．空气： HCl 、CO 2、SO 2、NO
B ．烧碱溶液： K +、HCO 3-、NO 3-、NH 3·H 2O
C ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42-、CH 3COOH
D ．氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、B r -
3.下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是
A.用石墨做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 通电 2Cu ＋O 2↑＋4H
＋ B.碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH
- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e - = Fe
3+ D.强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+2Fe(OH)3＝
2FeO 42-+ 3Cl -+ H 2O+ 4H +
4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
B ．室温下，28.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2N A
C ．标准状况下，2.24 LCO 2与足量的Na 2O 2充分反应，转移电子总数为0.2N A
D ．25℃时，pH ＝1的1.0 LH 2S O 4溶液中含有H +的数目为0.2N A
5.1－溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是
CH 3CH CH Br 酸性KMnO 4溶液H 2O/H +溴的CCl 4溶液引发剂
a b
c
d ①②
③
④
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
6.将SO 2气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体，有沉淀生成，X 不可能．．． 是
A. Cl 2
B. CO 2
C. NH 3
D. H 2S
7.利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是
8.三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应， 产物有HF 、NO 和HNO 3。下列关于该反应的说法中，正确的是
A ．水蒸气在反应中被NF 3氧化
B ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C ．反应中生成22.4 L NO 气体时，转移电子的物质的量为1moL
D ．NF 3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染
9.短周期主族元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是
A. Z 元素的最高化合价一定大于X 元素
B. 它们对应最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是Y>X>Z
C. 若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
D ．若它们均为非金属元素，则X 与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物
10.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H 2S(g)+ 3/2O 2(g)＝SO 2(g)+H 2O(g) △H 1
H 2S(g)+ 1/2O 2(g)＝S(g)+H 2O(g) △H 2
2H 2S(g)+SO 2(g)＝3/2S 2(g)+2H 2O(g) △H 3
2S(g)＝S 2(g) △H 4
则△H 4的正确表达式为
A ．△H 4=3/2（△H 1+△H 2-3△H 3）
B ．△H 4=3/2（△H 1-△H 2-3△H 3）
C ．△H 4=2/3（△H 1+△H 2-3△H 3）
D ．△H 4=2/3（△H 1+△H 3-3△H 2）
11.一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的
沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知: pM=-lg c (M)，
p(CO 32－)= -lg c (CO 32－)。下列说法正确的是
A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的K sp 依次增大
B ．a 点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c (Mn 2＋)> c (CO 32－)
C ．b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c (Ca 2＋) D ．c 点可表示MgCO 3 的不饱和溶液，且c (Mg 2＋)>c (CO 32－) 12.在温度t 1和t 2（已知t 2＞t 1）下，X 2(g)和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表： 化学方程式 K (t 1 ) K (t 2) F 2＋H 2错误!未 找到引用源。2HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl 2＋H 2错误!未找到 引用源。2HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br 2＋H 2错误!未找到 引用源。2HBr 5.6×107 9.3×106 I 2＋H 22HI 43 34 选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制100 mL0.5 mol ·L -1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl 4除去NaBr 溶液中的少量NaI Z X Y 依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确 ．．．的是 A．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 B．HX的稳定性逐渐减弱 C．HX的生成反应是放热反应 D．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 13.已知反应X (g)+Y (g) n Z (g) △H < 0，将X和 Y 以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的 物质的量浓度随时间的改变如图所示。下列说法正确的是 A．反应方程式中n=2 B．该反应的△S ＞0 C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．0～5 min内，平均反应速率v(X)=0.04 mol·L-1·min-1 14.右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央 滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判 断正确的是 A．滤纸上c点附近会变红色 B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．烧杯中溶液的pH增大 D．烧杯中SO42－向Cu电极定向移动 15. 25℃时，用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol· L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A. 相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ B. 根据滴定曲线，可得K a(HX)=10-3 mol·L-1 C. 滴定HY，V（NaOH）=20mL时，c(Na+)=c(Y-)＞c(OH-)=c(H+) D. 滴定HZ，V（NaOH）=10mL时，c(Z-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 第Ⅱ卷（非选择题共55分） （本卷包括6小题） 16. (7分）近年来，乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题： （1）写出乳酸分子中所有官能团的名称。 （2）在一定条件下，下列物质不能 ．．与乳酸发生反应的是。 A.溴的四氯化碳溶液 B.氢氧化钠溶液 C.Cu(OH)2悬浊液 D.乙醇 （3）如果以丙烯（CH2=CH－CH3）为主要原料（其它无机原料任选）合成乳酸，其合成过程的流程图加下： 则①的反应类型是；反应②的化学方程式为。 17.(6分）在反应式A + NaOH→ B + C中，A、B、C均是中学常见的物质，且A、B、C含 有相同的元素M，不含M的产物已略去。 （1）若A是化合物，反应中可以只生成B，也可以只生成C，还可以同时生成B和C，则A的分子式可能是（写出不同类型的两种物质）。 （2）若A是单质，且A与NaOH溶液无论以何种物质的量比反应，其产物必然同时生成B 和C，则A、B、C中M的化合价必须满足的条件是，请写出一个符合条件的化学方程式。 18.(10分）某学习小组拟设计如下图1所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的 是离子反应（夹持仪器略去）。 （1）该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H2SO4缓缓滴下直至过量。图1装置中观察到的现象是；能说明该反应是离子反应的依据是。 （2）写出该反应的离子方程式____________________________。 （3）下列三种情况下，与（2）中离子方程式相同的是________。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液显中性 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （4）步骤（1）整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________曲线表示。 19.（10分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质。二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （1）第①步反应的化学方程式是，检验滤渣A是否洗净的方法是。 （2）第②步反应的离子方程式是。 （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作是；TBP是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+）,消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为（保留小数点后一位）。 20．（10分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）△H＜0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在氨基甲酸铵则发生水解。某学习小组设计下图装置制取氨基甲酸铵： 实验步骤如下： 步骤1：检查装置的气密性。 步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。 步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。 请回答问题： （1）和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是；干燥管中盛放的药品是。 （2）该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有。 （3）装置C中CCl4的作用是。 （4）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该小组用制取的产品配成三份不同浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如下图所示。 t(min) 210 01222 1.5 c(NH 2 COO-)(mol/L) 4681416182024 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4● ● ● ● ● 25℃ 15℃ 5℃ ■ ■ ■ ■■ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ①15 ℃反应到12min时，氨基甲酸铵的转化率为___________________。 ②根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大___________________。 21.（12分）进入冬季，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行和生活带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车占有量达230万辆，汽车尾气污染是引起雾霾的 主要因素之一。 （1）汽缸中生成NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H >0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是 。假设空气中N 2和O 2的体积比为4∶1，1300 o C 时 ，1mol 空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO 为5×10 －4 mol ，该反应的平衡常数K= 。 （2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO ，有人设想按下列反应除去CO ： 2CO(g)= 2C(s)+ O 2 (g) △H >0，该设想能否实现？ （填“能”或“不能）”。原因是 。 （3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO 和NO 的污染，请用化学反应方程式表示其原理 。 （4）某科研机构设计传感器监测CO 的含量，其工作原理示意图如下: Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)；NiO 电极的电极反应式是 。 2014年高中毕业年级第一次质量预测 化学 参考答案 选择题（每题3分，共45分） 1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8. B 9.D 10.D 11.C 12.A 13.C 14.A 15.D 16.（7分）（1）羟基和羧基 （2分） （2）A （2分） （3）加成反应，（1分） CH 3CH Br CH 2Br +H 2O NaOH 溶液CH 3CH OH CH 2OH 2+HBr 2 或CH 3CH Br CH 2Br +CH 3CH(OH) CH 2OH +2NaBr 2NaOH （2分） 17.（6分） （1）CO 2（SO 2）、H 2S 、Al 2(SO 4)3等中的任意两种物质组合（2分） （2）M 在A 中的化合价介于B 、C 之间（2分） Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 或其他合理答案（2分） 18.（10分） （1）烧杯中出现白色沉淀；灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮（2分） 实验过程中灯泡的亮度发生变化，说明离子浓度发生变化，则该反应为离子反应（2分） （2）Ba 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋2H ＋ ===BaSO 4↓＋2H 2O （2分） （3）B （2分） （4）C （2分） 19.（10分） （1）Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O（2分），取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净（2分） （2）2CeO2 + H2O2+6H+ = 2Ce3++O2↑+ 4H2O（2分） （3）检查是否漏液（1分），上口倒出（1分）（4）83.2%（2分） 20.(10分) （1）恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下（1分）氧化钙或碱石灰（1分） （2）干冰升华吸收热量，提供低温环境使氨基甲酸铵的合成反应向正反应方向移动，提高了反应产率（2分） （3）吸收氨气；防止水蒸气进入反应器使产品水解（2分） （4）① 10.4%（2分） ② 25℃时反应物的起始浓度比15.0℃时小，但0～6 min时的曲线斜率比15.0℃时的 曲线斜率大，说明25.0℃时反应物氨基甲酸铵的平均速率比15.0℃时的平均速率大。 由此可以推断氨基甲酸铵水解反应速率随温度升高而增大（2分） 21.（12分）（1）温度升高，反应速率增大，平衡正向移动（2分）4×10-6（2分） （2）不能（1分）该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）（3）2NO+2CO N2+2CO2（2分） （4）还原（1分）CO -2e- + O2-=CO2（2分） 2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5 河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测（模拟）化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52 第Ⅰ卷(选择题共45分) (本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是 A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2 D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化 【答案】B 【解析】 A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，A正确； B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，B错误； C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2，C正确； D. 生活污水中含植物营养元素，若直接排放，可引起水体富营养化，D正确。答案选B。 2.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5N A B. 25℃时，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 N A C. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 N A D. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 N A 【答案】C 【解析】 A．标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH 溶液中所含的H+数目小于0.1 N A，B错误；C. N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1N A，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3 N A，D错误。答案选C。 2015年九年级第一次质量预测 数学试题卷 注意事项： 本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间100分钟，满分120分．考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效．交卷时只交答题卡． 参考公式：二次函数y=ax2+bx+c(a≠0)图象的顶点坐标为(?b 2a ，4ac?b 2 4a )． 一、选择题（每小题3分，共24分） 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列各组数中，互为相反数的两个数是 A．?3和+2 B．5和1 5C．?6和6 D．?1 3 和1 2 2．如图所示的几何体是由一个正方体切去一个小正方体形成的，从正面看到的平面图形为 3．黄河农场各用10块面积相同的试验田种植甲、乙两种麦子，收获后对两种麦子产量（单 位：吨／亩）的数据统计如下：x 甲=0.61，x 乙 =0.59，S 甲 2=0.01，S 乙 2=0.002，则由上述数 据推断乙种麦子产量比较稳定的依据是 A．x 甲>x 乙 B．S 甲 2>S 乙 2C．x 甲 >S 甲 2D．x 乙 >S 乙 2 4．下列各式计算正确的是 A．2a+a=3a2B．(?b3)2=?b6 C．c2?c3=c5D．m?n2=m2?n2 5．如图，?ABC中，BE、CF分别是么∠ABC、∠ACB的角平分 线，∠A=50°，那么∠BDC的度数为 A．105°B．115° C．125°D．135° 6．第22届冬季奥运会于2014年2月7日在俄罗斯索契开幕，到冰壶比赛场馆服务的大学生志愿者中，有3名来自莫斯科国立大学，有5名来自圣彼得堡国立大学，现从这8名志愿者中随机抽取1人，这名志愿者来自莫斯科国立大学的概率是 A．1 4B．1 5 C．1 8 D．3 8 郑州市建筑工程质量投诉管理规定 第一条为加强我市建筑工程质量投诉管理，规范工程质量投诉程序，根据《建筑法》、《建设工程质量管理条例》、《建设工程质量投诉处理暂行规定》和《房屋建筑工程质量保修办法》等有关法律、法规、规章，结合我市实际情况，制定本规定。 第二条郑州市建设委员会委托郑州市工程质量监督站作为建筑工程质量投诉处理机构（以下简称投诉处理机构），具体办理本行政区域内已进行工程质量监督登记的各类房屋建筑工程和上级部门转办的建筑工程质量投诉（以下简称质量投诉）管理事项。 第三条本规定所称质量投诉，是指公民、法人或其他合法组织通过信函、电子邮件、电话、来访等形式向建设主管部门反映，在建设过程中和质量保修期限和范围内的房屋建筑工程施工质量缺陷的情况。施工质量缺陷是指建筑工程施工质量不符合设计要求、工程建设强制性标准或者合同约定。 第四条符合本规定质量投诉受理范围的，投诉处理机构应在1个工作日内予以登记，2个工作日内通知建设单位组织相关质量责任单位，按照有关规定，认真处理好用户的工程质量投诉。不符合受理条件的，应讲明不予受理的理由，及时告知或批转有权处理部门。 第五条有关质量责任单位应确定质量投诉责任人，核实投诉情况，及时与投诉人协商并出具书面处理意见，限期查明原因，认真进行处理。处理完成后，投诉人和有关质量责任单位应及时书面报告 投诉处理机构。 投诉处理机构应做好质量投诉处理档案资料的收集整理。对于上级转办的投诉案件，应及时上报。 第六条工程质量投诉处理过程中，涉及结构安全等重大质量问题，涉及质量检测、质量鉴定、专家论证的，按照有关规定执行。 第七条有下列情况之一者，投诉处理终结或不予受理。 （一）不符合本规定受理范围，已告知投诉人有权受理部门的。 （二）不具实名投诉、匿名投诉或投诉人与所投诉房屋无产权关系且无产权人书面委托的。 （三）投诉处理机构已经受理，投诉人仍以同一事实和理由提出的重复投诉。 （四）用户擅自改变房屋结构、使用功能，用户二次装饰装修以及由此引发的质量问题和纠纷。 （五）投诉人与工程质量责任单位无法达成一致意见，经调解无效的，应通过仲裁、诉讼等法律途径解决或已进入司法诉讼程序的。 （六）提出退房、换房等要求的。 （七）投诉人主动撤诉的。 （八）其他不属于受理范围的。 第八条建设单位应和有关质量责任单位做好建筑工程质量投诉的处理工作，其他质量责任单位应当积极予以配合。 第九条投诉人应当向投诉处理机构提供下列情况： （一）投诉人的姓名、地址、联系电话。 2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1 2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华 绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解 C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。 2014年郑州市九年级第一次质量检测及答案 2014年九年级第一次质量预测 数学试题卷 （满分120分，考试时间100分钟） 一、选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分）在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 1 5 -的相反数是（ ） A ．15 - B ．15 C ．5 D ．5- 2. 网上购物已成为现代人消费的趋势，2013年天猫“11·11”购物狂欢节创 造了一天350.19亿元的支付宝成交额．其中350.19亿用科学记数法可以表示为（ ） A ．350.19×108 B ．3.501 9×109 C ．35.019×109 D ．3.501 9×1010 3. 妈妈昨天为小杰制作了一个正方体礼品盒，该礼品盒的六个面上各有一个 字，连起来就是“宽容是种美德”，其中“宽”的对面是“是”，“美”的对面是“德”，则它的平面展开图可能是（ ） 德 美种 是容 宽 德 美种是容宽 德 美种是 容宽 德 美种是 容宽 A ． B ． C ． D ． 4. 小华所在的九年级（1）班共有50名学生，一次体检测量了全班学生的身高， 由此求得该班学生的平均身高是1.65米，而小华的身高是1.68米，下列说法错误．． 的是（ ） A ．班上比小华高的学生人数不超过25人 A ．5 B ．6 C ．7 D ．8 二、填空题（本题共7个小题，每小题3分，共21分） 5. ． 6. 已知反比例函数6 y x =-的图象经过点P (2，a )，则a =_____________． 7. 《爸爸去哪儿》有一期选择住房，一排五套房子编号分别为1，2，3，4，5．五 个家庭每家只能选择一套房不能重复，Kimi 和王诗龄代表各自家庭选房，他俩选择的住房编号相邻的概率是___________． 8. 如图，半径为5的⊙A 经过点C (0，5)和点O (0，0)， B 是y 轴右侧⊙A 优弧上一点，则∠OB C 的正弦值为___________． 9. 数学的美无处不在，数学家们研究发现弹拨琴弦发出声音的音调高低取决于 弦的长度，如三根弦长之比为15:12:10，把它们绷得一样紧，用同样的力度弹拨，它们将分别发出很调和的乐声：do 、mi 、so ，研究15，12，10这 三个数的倒数发现：1111 12151012-=-，此时我们称15，12，10为一组调和 数，现有一组调和数：x ，5，3（5x >），则整数x 的值为___________． 郑州市高中毕业年级第一次质量预测 第I卷（选择题，共50分） 一、单项选择题（每题2分，共50分） 4．图中①、②两地气压差最可能是 A．12百帕 B．13百帕 C．14百帕 D．15百帕 A．西北风 B．西南风 C．东北风 D．东南风 6．受甲天气系统的影响，我国易出现的气象灾害是 A．寒潮 B．伏旱 C．洪涝 D．台风 2013年7月，高温热浪席卷我国1 9个省区市，高温日数20 天以上的区域达18.9万平方千米。读中央气象台发布的2013 年7月31日全国高温区域预报图（图3），回答7～9题。 7．影响甲地区的主要天气系统是 A．冷锋 B．暖锋 C．气旋 D．反气旋 8．甲地区受高温天气危害最大的农作物 是A．小麦 B．水稻 C．大 D．甘蔗 9．当天，乙地区最高气温也在40℃以 上，下列叙述与该地出现高温天气无关 的是 A．盆地地形，不易散热 B．沙漠地表，增温较快 C．副高控制，气流下沉增温 D．气候干燥，太阳辐射强烈 图4所示区域气候干旱，年降水量自东 南向西北由200毫米递减到15毫米；年 均温在5℃以下，气温变化剧烈，绝对年温差可达60℃以上，日温差也常在30℃左右，夏季夜间气温可降至0℃以下；风力强盛，每年8级以上大风日数可达25一75天，西部甚至可出现40米／秒的强风。读图回答10～11题 10．该区域的地形类型是 A．山脉 B．高原 C．丘陵 D．盆地 11．对该区域的中部地区地表 形态影响较小的外力作用是 A．风化作用 B.风力侵蚀 C．风力堆积 D.流水侵蚀 页岩是泥质沉积物经成岩作用后固结而成的岩石。页岩油是指以页岩为主的页岩层系中所含的石油资源。据美国《油气》公布的统计数字，全世界页岩油储量约11万亿-- 13万亿吨，远远超过石油储量。国际能源署发布的最新报告预计，美国将在2017年取代沙特阿拉伯和俄罗斯成 郑州市园林绿化工程质量监督管理 实施办法（试行） 第一条为贯彻实施国务院《建设工程质量管理条例》、《河南省城市园林绿化工程质量监督管理规定》，提高郑州市园林绿化建设水平，加强对我市园林绿化工程质量的监督管理，结合本市实际，制定本实施办法。 第二条凡在郑州市行政区域内从事园林绿化工程项目建设，包括新建、改建、扩建公园绿地、附属绿地（居住绿地、道路绿地、工业绿地、仓储绿地、公共设施绿地、市政设施绿地）、防护绿地及其它绿地工程建设项目，均应遵守本办法。 从事园林绿化工程的建设、勘察、设计、施工、工程监理单位，均应遵守本办法。 第三条本办法所指园林绿化工程包括：体现园林地貌创作的土石方工程、园林筑山工程（如叠山、塑山等）、园林理水及给排水工程、园林建筑及小品工程、园林桥涵及护坡工程、园林景观照明工程、园林道路铺地工程、植物种植工程（包括种植树木、造花坛、铺草坪等）。 第四条本办法所称园林绿化工程质量，是指符合国家、省、市现行有关园林绿化工程质量的技术标准、质量验收标准、设计文件以及合同文本规定的综合指标的要求。 第五条凡在郑州市行政区域内，新建、改建、扩建的园林绿化工程且工程总投资在50万元人民币以上的，均应依照本办法实施质量监督。 第六条郑州市园林局园林绿化工程质量监督办公室负责实施郑州市市区范围内园林绿化工程的质量监督；巩义市、登封市、新密市、新郑市、荥阳市、中牟县、上街区的园林绿化行政主管部门应参照本办法施行本辖区内园林绿化工程质量监督工作，成立相应园林工程质量监督管理机构。 第七条郑州市园林局园林绿化工程质量监督办公室（以下简称市园林工程质监办）的主要工作职责是：（一）依据国家、省现行有关法律、法规以及现行的有关园林绿化工程技术标准、规范、设计文件、合同文本等，对园林绿化工程的参建各方主体行为以及园林绿化工程实物质量实施监督与检测。 （二）查处园林绿化工程过程中出现的质量违章行为。 （三）参与重大园林绿化工程质量事故的处理。 （四）负责园林绿化工程的评优工作。 （五）负责园林绿化工程施工、监理企业和勘察、设计单位质量信誉档案的建立和管理工作。 （六）指导、督查各县（市）、上街区园林绿化工程质量监督管理工作。 （七）完成市园林局交办的其它园林绿化工程质量监督管理工作。 第八条郑州市市区范围内政府性投资额在50万元人民币及以上的园林绿化工程，在工程决算时，应提交市园林工程质监办出具的《郑州市园林绿化工程质量监督报告》。 第九条对建设单位的监督内容： （一）组建工程管理机构，健全工程质量管理制度。 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D 2017郑州第一次质量检测数学试卷 一、选择题（每小题3分，共30分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 在-2017，0，-3，2 017这四个数中，最小的数是（ ） A ．-2 017 B ．0 C ．-3 D ．2 017 2. 如图是几何体的三视图，该几何体是（ ） A ．圆锥 B ．圆柱 C ．三棱柱 D ．三棱锥 3. 我国一次性建成最长的万吨重载铁路——晋豫鲁重载铁路，铁路全线长1 260公里，横跨山西、河南、山东三省，总投资941亿元，941亿用科学记数法表示为（ ） A ．994110? B ．109.4110? C ．1194.110? D ．129.4110? 4. 如图所示，一艘船在海上从A 点出发，沿东北方向航行至点B ，再从B 点出 发沿南偏东20°方向行至点C ，则∠ABC 的度数是（ ） A ．45° B ．65° C ．75° D ．90° 5. 下列说法中，正确的是（ ） A ．为检测市场上正在销售的酸奶质量，应该采用全面调查的方式 B ．在连续5次的数学测试中，两名同学的平均分相同，方差较大的同学数学成绩更稳定 C ．小强班上有3个同学都是16岁，因此小强认为他们班学生年龄的众数是16岁 D ．给定一组数据，则这组数据的中位数一定只有一个 6. 如图，已知△ABC ，∠ACB =90°，BC =3，AC =4，小红按如下步骤作图：① 分别以A ，C 为圆心，以大于1 2 AC 的长为半径在AC 两边作弧，交于两点M ， N ；②连接MN ，分别交AB ，AC 于点D ，O ；③过C 作CE ∥AB 交MN 于点 C B A 俯视图左视图主视图 河南省郑州市2019届高三第一次质量预测地理试题一、选择题（25X2=50分） 周公测景台（34．5°N，113°E）是我国最早的用于观测日影的天文仪器，由表（直立的柱子）和圭（与表相连的石座）组成。因一年中总有某一时刻太阳投射在表上时，地面上没有影子，故俗称无影台。读二分二至日正午周公测景台光照示意图，完成1～2题。 1．一年中，周公测景台无影的时刻最有可能是北京时间 A．6月22日11时32分 B．6月22日12时 C．6月22日12时28分 D．12月22日12时 2．周公测景台影长最长时 A．罗马气候炎热干燥 B．孟买正值雨季 C．南极站科考正忙 D．悉尼白昼一年中最短 高台民居是我国某地古代民居建筑，就地取材，以黄粘土制作的土坯墙、土块墙为主，厚度达1米。该建筑依山之势、傍水之边，建在高40多米、长800多米黄土高崖上。读高台民居景观图（图2），完成3～5题。 3．高台民居位于我国 A．福建省B．安徽省 C．内蒙古自治区D．新疆维吾尔自治区 4．高台民居墙体厚度达1米，其主要目的是 A．防风防沙B．通风防潮C．保温隔热D．防漏耐腐 5．高台民居建在高台上的主要原因是 A．登高望远B．防御洪水C．通风采光D．方便交通图3为祁连山地区水循环示意图，I为境外水汽输入量，P为总降水量，E 为本地蒸发量，O为输出水汽总量，R为径流量。图4为该地区由水汽输送和蒸发引起的降水分布图。读图完成6～7题。 6．与2002年相比，2009年祁连山地区 A．I一定增加B．P一定增加C．O一定减小D．R一定减小 7．与2002年相比，2009年祁连山降水变化的主要原因最可能是 A．输入水汽增多B．输入水汽减少 C．蒸发水汽增多D．蒸发水汽减少抛物线状沙丘是在常年单向风或几个近似方向风的作用下形成的一种风积地貌，形态特征与新月形沙丘相反，它的两个翼角（丘臂）指向上风向，迎风坡凹进，背风坡呈弧形凸出，轮廓呈抛物线状。读库布齐沙漠南缘某抛物线形沙丘示意图（图5），完成8～10题。 8．图示地区的主导风向是 A．东风B．西风C．南风D．北风 9．该抛物线形沙丘中以堆积作用为主的部位是 A．甲、乙B．丙、丁C．甲、丁D．乙、丙 10．抛物线形沙丘表面常有耐旱植被着生，不同部位的植被覆盖度各不相同，植被覆盖度往往与不同部位所受的外力作用密切相关。图示沙丘植被覆盖度最低的部位最可能是 A．甲B．乙C．丙D．丁 2015年重庆市高考化学试卷 一、选择题 1．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．（6分）下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．（6分）下列说法正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）4．（6分）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（） A．观察Fe（OH）2的生成 B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C．实验室制取氨 D．验证乙烯的生成 5．（6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 6．（6分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知： 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1 2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是 2015—2016学年上期期末测试 九年级 数学 参考答案 一、选择题（每小题3分，共24分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C D A B D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 2 4 -4 40 三、解答题（共75分） 16.(8分)解：23 44 (1 )1 1 x x x x x 解方程022 =+x x 得：.0,221=-=x x 由题意得：2-≠x , 所以0=x . 把0=x 代入 22+-x x ，原式=.12 02 022-=+-=+-x x ……………8分 17．（9分）证明： （1）四边形ABCD 是矩形.……………………1分 理由如下： ∵AC 与BD 是圆的直径， ∴AO =BO =CO =DO . ∴四边形ABCD 为平行四边形. …………………3分 ∵AC =BD , ∴平行四边形ABCD 为矩形. …………………5分 (2)∵BO =CO , 又∵BE ⊥AC 于E ，CF ⊥BD 于F ， ∴∠BEO =∠CFO =90°． ………………7分 又∵∠BOE =∠COF ， ∴△BOE ≌△COF ． ∴BE =CF ． …………………………9分 （证法不唯一，正确即给分） 18．（9分）解：（1）20， 3, 3 . ……………………3分 （2）由题意知：该班女生对新闻的“关注指数”为65%，所以，男生对新闻的“关注指数”为60%．设该班的男生有x 人. 则 5136 % 60x x .分 解得：x =25． 经检验x =25是原方程的解. 答：该班级男生有25人．……………………8分 （3）方差或标准差或极差（写出一个即可）……………………9分 19．（9分）解：（1）∵方程没有实数根, ∴b 2﹣4ac =[﹣2（m +1）]2﹣4×1×m 2＜0， ……………………3分 即2m +1＜0，2 1 - <∴m . 目录 （按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） 2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH2015年全国1卷高考化学试题附答案
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