2015-2016学年江西省南昌市八一中学高二（上）月考化学
试卷（10月份）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中）
1．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0
D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；
B、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；
C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；
D、△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比．
【解答】解：A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；
B、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，所以生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应，故B错误；
C、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，反应吸热，△H＞0，故C正确；
D、因△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，所以△H的大小与热化学方程式的计量系数有关，故D错误；
故选：C．
【点评】本题主要考查了化学反应中能量的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．2．下列说法中正确的是( )
A．升高温度只能加快吸热反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C．使用正催化剂只加快正反应速率
D．催化剂可以改变反应速率
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】升高温度、增大压强、增大浓度，化学反应速率加快；降低温度、减小压强、减小浓度，化学反应速率减慢，注意各个因素的使用条件，以此来解答．
【解答】解：A．升高温度能加快所有反应的反应速率，故A错误；
B．对于无气体参与的反应，增大压强不能加快反应速率，故B错误；
C．用正催化剂能加快正、逆反应速率，故C错误；
D．使用催化剂可概念活化分子百分数，同时、同等程度的改变正逆反应速率，故D正确．故选D．
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确浓度、温度、压强对化学反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
3．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y （气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．
【解答】解：W的平均化学反应速率===0.02mol/L．min，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，
故选：A．
【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比．
4．下列有关叙述正确的是( )
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的
B．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用
C．若用50mL 0.55mo1?L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L﹣1的盐酸和50mL 0.50mo1?L﹣1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的
D．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的
【考点】中和热的测定．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作；
B．温度计只用来测量温度，不可以充当搅拌器的作用；
C．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
D．中和热测定实验成败的关键是保温工作．
【解答】解：A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故A错误；
B．温度计只用来测量温度，不可以充当搅拌器的作用，防止温度计损坏，故C错误；C．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热是相等的，故C正确；
D．中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯上的盖子是减少实验过程中的热量损失，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查学生有关中和热的测定，需要注意的是中和热测定实验成败的关键是保温工作以及中和热的数值与酸碱的用量无关，难度不大．
5．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是( )
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．
A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H4
【考点】反应热的大小比较．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】△H为化学反应的焓变，放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0；
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）；△H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，据此比较；
②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH （aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，
【解答】解：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H1＞△H2；
②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH （aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以△H3＜△H4，
故选：B．
【点评】本题考查了反应热大小的比较，解题关键在于理解反应热的定义，注意反应热的正负号，影响反应热的因素，题目难度不大．
6．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ?mol﹣1，
（石英砂）（粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJ?mol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ?mol﹣1
（纯硅）
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为( )
A．2.43×104 kJ B．2.35×104 kJ C．2.23×104 kJ D．2.14×104 kJ
【考点】有关反应热的计算．
【分析】由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（﹣657.01kJ）+（﹣625.63kJ）=﹣600.2kJ，计算出1kg纯硅的物质的量，则可计算出生产1.00kg纯硅的总反应热．
【解答】解：由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（﹣657.01kJ）+（﹣625.63kJ）=﹣600.2kJ，
1.00kg纯硅n（Si）==35.71mol，
则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.75mol×（﹣600.2kJ/mol）=﹣2.14×104kJ，
故选D．
【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意由已知热化学方程式计算生成
1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息．
7．在四种不同条件下测得反应2SO2+O2?2SO3的反应速如表所示：
其中反应速率最快的是( )
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】化学反应速率与其计量数之比的值越大，说明该反应速率越快，据此分析解答．【解答】解：（1）=mol/（L．s）=0.2mol/（L．s）；
（2）=mol/（L．s）=0.25mol/（L．s）；
（3）=mol/（L．s）=0.25mol/（L．s）；
（4）=mol/（L．s）=0.3mol/（L．s）；
反应速率最快的是（4），故选D．
【点评】本题考查化学反应速率大小比较，侧重考查学生计算能力，反应速率大小比较可以将不同物质转化为同一物质判断，也可以根据反应速率与计量数比值大小判断，注意：比较反应速率大小时单位要统一．
8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应不等于△H
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；
B、反应物能量高于生成物；
C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；
D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．
【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A错误；
B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B错误；
C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；
D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．
故选C．
【点评】本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．
9．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是( )
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【考点】真题集萃；化学反应速率的影响因素．
【分析】A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，由此解答；
B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；
C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低；
D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短．【解答】解：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，所以
a==6，故A正确；
B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；
C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；
D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等．
10．下列热化学方程式中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol ﹣1( )
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应放出的热量；
B、根据热化学方程式的意义结合反应的量的情况来计算；
C、一定的条件下，中和热是稀的强酸和强碱中和生成1mol水所放出的热量，所以是一个定值；
D、反应是可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量．
【解答】解：A、甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，故A错误；
B、在101 kPa时，2g即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，故B正确；
C、一定的条件下，中和热是一个定值，H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol ﹣1，故C错误；
D、反应是可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于，密闭的容器中充分反应生成NH3（g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，故B错误；
故选B．
【点评】本题考查焓变与反应条件的关系、中和热、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，题目难度不大．
11．1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ；但当不完全燃烧生成CO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ．如果1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的热量，则一定量的氧气的质量为( )
A．40g B．56g C．60g D．无法计算
【考点】有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】1molCH4气体完全燃烧生成1molCO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO2，放出的热量为802kJ﹣519kJ=283kJ，1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，根据减少的热量计算生成n（CO），再根据C原子守恒计算生成n（CO2），根据H原子守恒计算n（H2O），最后利用氧原子守恒计算n（O），利用m=nM计算氧原子的质量，等于消耗的氧气质量．
【解答】解：1molCH4气体完全燃烧生成1molCO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO 燃烧生成1molCO2，放出的热量为802kJ﹣519kJ=283kJ，
1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的热量，减少的热量为802KJ﹣731.25KJ=70.75kJ，
1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n
（CO）=×1mol=0.25mol
根据C原子守恒可知n（CO2）=1mol﹣0.25mol=0.75mol，根据H原子守恒可知n（H2O）
==2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为3.75mol×16g/mol=60g，
故选C．
【点评】考查反应热的有关计算，利用常规方法非常麻烦，本题解法关键是理解甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，难度较大．
12．少量铁粉与100mL 0.01mol?L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl 溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦把反应器敞开放入100℃水浴中⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸( )
A．①⑥⑦B．③⑧C．③⑦⑧D．⑦⑧
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．
【解答】解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐酸，反应速率加快；
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑦把反应器敞开放入100℃水浴中，虽然温度升高，但盐酸挥发，浓度降低，反应速率减小；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．
故选B．
【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题，难度不大．
13．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJ?mol﹣1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si﹣Si键，1mol SiO2中含有4mol Si﹣O键）( ) A．423.3 B．460 C．832 D．920
【考点】有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此结合Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989、2kJ?mol ﹣1，计算出表中X．
【解答】解：已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ?mol﹣1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=﹣989.2kJ?mol﹣1；
1mol晶体硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8﹣4x=﹣989.2，解得x=460，
故选B．
【点评】本题考查了键能的计算，注意把握反应热与键能的关系是解决本题的关键，题目难度不大．
14．X、Y、Z 三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z．达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．66%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．【解答】解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1 1 0
变化量（mol）：0.5n n n
平衡量（mol）：1﹣0.5n 1﹣n n
平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则
（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2
解得n=
Y的转化率==67%，则Y的转化率最接近于66%，
故选D．
【点评】本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
15．向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92 kJ?mol﹣1
B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18 kJ?mol﹣1
C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73 kJ?mol﹣1
D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72 kJ?mol﹣1
【考点】反应热和焓变；热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L﹣1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L﹣1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答．
【解答】解：100mL 0.4mol?L﹣1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L﹣1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），100mL 0.4mol?L﹣1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，
可知H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l）△H=﹣=﹣55kJ?mol﹣1，
设Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣QkJ?mol﹣1，
则0.04Q+0.08mol×55kJ?mol﹣1=5.12kJ，解之得Q=18，
所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ?mol﹣1．
故选B．
【点评】本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题．
16．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，在1L密闭容器中加热4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( )
A．c（N2O5）=1.44 mol/L B．c（N2O5）=0.94 mol/L
C．c（N2O）=1.40 mol/L D．c（N2O）=3.48 mol/L
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，
则N2O5?N2O3+O2，
开始4 0 0
转化x x x
平衡4﹣x
N2O3?N2O+O2，
转化y y y
平衡x﹣y y x+y
结合化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L来解答．
【解答】解：加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，则N2O5?N2O3+O2，
开始4 0 0
转化x x x
平衡4﹣x
N2O3?N2O+O2，
转化y y y
平衡x﹣y y x+y
化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，
则，解得x=3.06，y=1.44，
c（N2O5）=4﹣3.06=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，
故选B．
【点评】本题考查化学平衡的计算，注意发生的化学平衡中N2O3既生成又分解为解答的难点，明确化学平衡三段法计算格式即可解答，题目难度中等．
二、填空题（44分）
17．根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol
（2）18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量．C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H=﹣2804kJ/mol
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol．【考点】有关反应热的计算；热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】（1）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出890kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变；（2）根据葡萄糖的质量计算1mol葡萄糖燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（3）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
【解答】解：（1）0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445kJ的热量，即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；
（2）n（C6H12O6）==0.1mol，则1molC6H12O6燃烧放出的热量为：
280.4kJ×10=2804kJ，则热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H=﹣2804kJ/mol，
故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H=﹣2804kJ/mol；
（3）n（SiH4）==mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：89.2kJ×16=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol；
【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．
18．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率加快（加快、降低、不变）．（2）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2，反应速率不变（加快、降低、不变）．（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率降低（加快、降低、不变）．（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率不变（加快、降低、不变）．
（5）提高起始的反应温度，反应速率加快（加快、降低、不变）．
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，升高温度反应速率加快，以此解答该题．
【解答】解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：加快；
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为：降低；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；
（5）升高温度反应速率加快，故答案为：加快．
【点评】本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，易错点为（2）和（3），注意惰性气体的特点．
19．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ?mol﹣1）下表是一些键能数据（kJ?mol﹣1）
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：218KJ?mol﹣1＜C﹣Br键能＜330KJ?mol﹣1（回答数值和单位）．
（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ?mol﹣1；则Q=﹣229．
（3）已知下列热化学方程式：
O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ?mol﹣1
PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ?mol﹣1
O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ?mol﹣1
则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6﹣（s）△H=﹣77.6 kJ?mol﹣1．
【考点】反应热和焓变；热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】（1）依据元素周期表中同主族存在的变化规律，C﹣Br原子半径在C﹣Cl和C﹣I 之间，键能应介于C﹣Cl和C﹣I之间，分析图表数据分析化学键键能大小；
（2）依据键能计算反应焓变，△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和得到；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析得到所需热化学方程式．
【解答】解：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C﹣Br原子半径在C﹣Cl和C﹣I 之间，键能应介于C﹣Cl和C﹣I之间，C﹣Br键的键能范围为218 KJ?mol﹣1 ＜C﹣Br键能＜330 KJ?mol﹣1，
故答案为：218 KJ?mol﹣1 330 KJ?mol﹣1；
（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ?mol﹣1，△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol﹣2×2×339KJ/mol=﹣229KJ/mol；
则Q=﹣229，
故答案为：﹣229；
（3）①O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ?mol﹣1
②PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ?mol﹣1
③O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ?mol﹣1
依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②﹣③得到O2（g）+PtF6 （g）=O2+PtF6﹣（s）△H=﹣776KJ/mol，
故答案为：PtF6；﹣77.6．
【点评】本题考查了化学反应能量变化，反应焓变与键能的计算，盖斯定律和热化学方程式计算分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
20．已知：反应aA（g）+bB（g）?cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为0.05mol/（L?s）；
（2）经测定前4s内v（C）=0.05mol?L﹣1?s﹣1，则该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）；
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来；
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
甲：v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1；
乙：v（B）=0.12mol?L﹣1?s﹣1；
丙：v（C）=9.6mol?L﹣1?min﹣1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙．
【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】依据图象可知：AB为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，据此可以计算出12s内用A表示的化学反应速率，可以计算出a与b的比值，利用题给4s内v（C）=0.05mol?L﹣1?s﹣1，计算出abc的最简整数比，然后绘制图象，比较化学反应速率的快慢即可．
【解答】解：（1）从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，
时间为12s，故v（A）==0.05mol/（L?s），故答案为：0.05mol/（L?s）；（2）12s时，B的浓度变化量△c=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，经测定前4s内v（C）=0.05mol?L﹣1?s﹣1，此时A浓度变化为：0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，
此时v（A）==0.075mol/（L?s），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化学反应方程式为：3A（g）+B（g）?2C（g），故答案为：3A（g）+B（g）?2C（g）；
（3）平衡是A变化量为0.6，故C变化量为0.4，可绘制图象如下：
，故答案为：；
（4）确定A的速率为：甲：v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1；
乙：v（B）=0.12mol?L﹣1?s﹣1，故v（A）=3×0.12mol?L﹣1?s﹣1=0.36mol?L﹣1?s﹣1；
丙：v（C）=9.6mol?L﹣1?min﹣1==0.16mol?L﹣1?s﹣1，故v（A）=0.16mol?L﹣1?min ﹣1=0.24mol?L﹣1?s﹣1，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙＞甲＞丙．
【点评】本题主要考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，可以根据所学知识进行回答，本题要注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．
21．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液在上图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）环形玻璃搅拌棒的作用是使溶液上下混合均匀，保证溶液上下的温度达到一致．（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10﹣3 kJ/（g?℃），则该反应的中和热为△H=﹣56.01kJ/mol．
（4）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热数值偏小，但中和热为负值，所以中和热偏大．
【考点】中和热的测定．
【分析】（1）根据中和热的测定原理分析解答；
（2）根据少量盐酸在反应中挥发，反应的盐酸偏少，放出的热量偏小；
（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m?c?△T计算反应放出的
热量，最后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；
（4）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；
【解答】解：（1）中和热的测定须测量酸碱反应的热效应，使用环形玻璃搅拌棒充分混合反应酸碱，加快反应速率，使上下温度一致；
故答案为：充分混合反应酸碱，加快反应速率，使上下温度一致；
（2）少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低；
故答案为：偏小；
（3）3次温度差分别为：6.6℃，5.5℃，6.8℃，第2组误差较大，舍去，温度差平均值为6.7℃，50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×1.0mol/L=0.05mol，溶液的质量为100ml×1.00g/cm3=100g，温度变化的值为
△T=6.7℃，则生成0.05mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18×10﹣3 kJ/（g?℃）
×6.7℃=2.8006kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣56.01kJ/mol；
故答案为：﹣56.01kJ/mol；
（4）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，
故答案为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热数值偏小，但中和热为负值，所以中和热偏大．
【点评】本题考查了中和热的测定，题目难度中等，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热测定中必须尽量减少热量的散失，无论使测定数据更准确，还需要保证酸碱中有一种物质过量．
三、计算题
22．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
第I卷（选择题） 一、单选题 1.科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需的化学元素,其配方如下表： 其中植物根细胞吸收量最少的离子是 A．Ca２+ B.Ｈ2PO3— C. SO42— D．Ｚn2+ 2.关于细胞中元素的叙述,错误的是 A.番茄和水稻根系吸Si元素的量有差异 B.在人体活细胞中氢原子的数目最多 C.地壳和活细胞中含量最多的元素都是氧元素，由此看出生物界和非生物界具有统一性 D.在人体细胞干重中C元素含量最多,是因为细胞中含有大量的有机化合物 ３。用含32P的磷酸盐培养液培养动物细胞,一段时间后，细胞的结构以及化合物中具有放射性的是 ①脱氧核糖 ②细胞核 ③DＮＡ ④核糖 ⑤RNA Ａ．①③ B.①③⑤ C.②③⑤Ｄ.②③④⑤ ４.对下面柱形图的相关含义叙述中，不正确的是A.若Y表示细胞中有机物的含量，ａ、ｂ、c、d表示四种不同的物质,则b最有可能是蛋白质 B.若Y表示组成活细胞的元素含量,则a、b、c、d依次是N、O、H、Ｃ Ｃ．若Y表示一段时间后不同离子在培养液中所占原来的比例，则该培养液中培养的植物,其根细胞膜上ａ离子的载体少于c离子的载体 D．若Y表示细胞液的浓度,ａ、b、c、ｄ表示不同细胞，则在0。３ｇ／ｍL蔗糖溶液中，发生质壁分离的可能性大小为b 江西省南昌市南昌二中2020-2021学年九年级 （上）期中考试物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、填空题 1. 物理学的发展离不开广大物理学家不懈的探索和无私的奉献，为了纪念杰出的物理学家，人们将物理学家______的名字命名为电阻的单位，以物理学家 ______的名字命名为内能的单位。 2. 将丝绸摩擦过的玻璃棒去接触不带电的验电器的金属球，就有一部分 ______(选填“正电荷从玻璃棒移到金属铂’或‘电子从金属箔移动到玻璃棒”)上，两箔片就张开，如图所示，则两箔片带上的是______(填“正”或“负”) 电荷。 3. 如图所示是汽油机工作时的各种冲程示意图，其中表示为内能转化为机械能的冲程是图______，若它的飞轮转速为1800r/min，则该汽油机每秒对外做功 ______次。 4. 青少年在安静地思考问题的时候，心脏推动血液流动的功率约为，则 你在考试的内，心脏做功约为________J，相当于一个体重的人 登高_______m。 5. 新冠肺炎疫情中，每天要对市区环境进行消杀杀菌。一辆正在喷洒消毒液的汽车匀速行驶在水平街道上，汽车的总动能将逐渐_________，机械能将 __________。（均选填“变大”“变小”或“不变”） 6. 把图钉帽在课桌上来回摩擦几下后，图钉帽热得烫手，这是用______的方法改变了物体的内能；把瓶装水放在冰箱里，一会儿变凉了，这是用______的方法改变了物体的内能． 7. 如图甲所示的电路中，当闭合开关后，两个电压表指针偏转均如图乙所示， 则电灯L 1和L 2 两端的电压分别为_______V和 _________V． 8. 如图所示，小强在30s内用滑轮组将物体A沿水平方向匀速移动6m，已知物体A重800N，它受到的摩擦力为60N，小强所用的拉力为25N，则A的重力 做功______J，此滑轮组的机械效率为______。 9. 某段金属丝两端电压为6V时，通过的电流为0.3A；当该金属丝两端电压降为4V时，通过它的电流为_____A；当该金属丝两端电压降为0V时，它的电阻为_____Ω． 10. 两个电阻R1=6Ω，R2=4Ω，串联起来接入电路，通过它们的电流之比 I 1 ∶I2=_________，若把R1、R2并联接入电路，则此时通过它们的电流之比 I 1 '∶I2'=_________。 二、单选题 11. 下列说法正确的是（） A．做功越多，功率越大B．做功越快，功率越大 C．功率越大的机械越省力D．功率越大的机械效率越高 12. 如图所示是一个两面光滑的斜面，∠α小于∠β，同一个物体分别在AC 和BC受拉力匀速运动到C点，所需的拉力分别为F A和F B所做的功分别为W A和 南昌市小学排名： 1、南昌育新学校小学部 2、南昌师范附属实验小学 3、南昌站前路小学 4、南昌市邮政路小学 5、南昌市豫章小学 6、江西师大附小 7、南昌市珠市小学 8、南昌市松柏小学 9、南昌大学附属小学 10 南昌铁路一小 11 南昌百花洲小学 12 南昌羊子巷小学 13 江医附属小学 关于小学本不应该谈排名，因一个没小升初统一考试没实际数据，另一个应该不提倡择校，本人也觉得小学没必要择校。你看每年外国语和少年班录取的学生，那个学校都有，很多大家认为的烂校都有考取的学生，也没那所好小学在考外国语和少年班取得绝对优势。再者坛子里有很多小学老师，她们比我更清楚南昌小学现状。只不过有些学校骗钱太过份了，家长要注意管好自己的钱袋子。我的排名对某些学校不准确欢迎大家讨论批露更多的消息，我保证下列信息是真实的。 首先不比新校区，只比老校区。不比过去和未来只比近几年。 南昌官方的信息: 第一批南昌市名校:南师附小、育新学校、站前路小学 南昌市邮政路小学、南昌市珠市小学为第二批南昌市名校。 第三批南昌市名校:南昌市豫章小学、南昌市松柏小学 通过官方评选的顺序，上面七所名校可以肯定是南昌市除企业大学所属小学外的前七名。而且肯定是第一批名校比第二批强，第二批比第三批强。因每一次评选，每一个区只能推荐一所小学。豫章路小学的特殊地理位置，肯定比珠市和松柏获得更多的官方照顾，所以排名靠前。 其他学校我不评价，只评第一批三所名校和南大附小和师大附小五所最热的小学。根据是亲身体会和在超越学校休息室家长谈话得出，采用PK淘汰法第一个OUT的是南大附小，一家长讲，她家住青山湖旁，有钱准备女儿大了去英国留学。小孩读一年级时听说南大借读费最高，是最好的小学，离家又近找人交钱。因本人有钱又有路子进入最好的班，校长拍胸脯说该班是最好的班。该妈妈比较能干精明，会到处打听老师的情况，结果发现语文老师是一位照顾进校，因老公是南大引进人才，老婆没地方安排就放在小学教一年级，最要命的是该语文老师满口某县城土话。这一年级拼音能教准吗?班主任二十多岁时髦女性，待人接物都不错。小女孩经常和妈妈说我们老师打扮的好漂亮哦，搽粉抹口红，还穿露肚济眼的衣服。妈妈一开始没在意，听多了就觉的太奇怪了，年轻老师一两次这样打扮这样新潮也可理解，整天这样就有问题啊，于是托人了解该老师，结果大跌眼镜，该女孩是校长的外甥女，学历是涵授的大专，还是艺术类的。呵呵。第二学期重新花钱转到育新读一下，她说师资还不错，女儿学的也还好。本人也有亲戚有一男一女两小孩从花高价一年级一直读到高中毕业，确实学得很差，大专都考了两年才考上还是改考考舞蹈。也可能是我亲戚小孩太差吧。但南大的初中，高中都很一般，学生很多是小学，初中，高中一条龙学上来的。所以说南大附小是山寨版的水货，不值那么多择校费。没办法，谁叫青山湖那片没好的 公立学校呢?该人家学校发财啊。 【最新】江西南昌二中高三上三模地理试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 某学校地理兴趣小组做了如下实验：做两个相同规格的玻璃箱（如下图），甲底部放一层土，中午同时把两个玻璃箱放在日光下，十五分钟后，同时测玻璃箱里的气温，结果发现底部放土的比没有放土的足足高了3℃。据此回答下列各题。 1．该实验主要目的是测试（） A．大气的温室效应 B．大气的热力运动 C．一天中最高气温出现的时刻 D．大气主要的直接热源 2．甲箱温度比乙箱温度高的原因是（） A．太阳辐射强弱差异 B．地面辐射强弱差异 C．大气吸热强弱差异 D．大气辐射强弱差异 读“某年11月7日(立冬)我国大陆部分各地季节状况图”，回答下面小题。 3．形成图中我国各地在同一天出现有三种季节的主要原因是( ) A．海陆热力性质差异B．地形地貌地区差异 C．各地纬度差异大D．各地经度差异大 4．立冬日，南部沿海地区仍处在夏季的主要原因是( ) A．位于低纬，太阳高度小B．南岭阻挡弱冷空气南下 C．临海比热容大，气温高D．刚好有台风登陆，气温高 5．此时由西南到长江以南地区形成大范围降雨，其形成原因最可能是( ) A．受副热带高压控制B．锋面在附近活动 C．山地抬升偏北风D．受台风登陆影响 下图表示我国地理“四极”特征变化趋势图,据此回答下列各题。 6．下列因素对“四极”形成影响不大的是( ) A．纬度位置B．海陆位置C．地形起伏D．洋流 7．影响图中甲地区农业发展的直接限制性因素是( ) A．光照弱B．气温低 C．降水少D．冻土分布广 下面是一幅世界地图的一段纬线，P点以东是海洋，Q点以西是海洋，S和T 之间为某一海域。 判断下列各题。 8．S～T之间的海域是( ) A．波斯湾B．墨西哥湾C．红海D．莫桑比克海峡9．实际观测表明，P海岸降水明显多于T海岸，其主要影响因素是( ) A．洋流B．地形C．季风D．气压带、风带 一、选择题（本大题有２4小题，每题2分，共48分。请在每题所列的四个选项中选出最符合题目要求的一个选项,答案填在答题卡上) 1.战国秦汉时期,北方一直是全国的经济重心,但是到了魏晋南北朝时期，中原经济区独占鳌头的局面不复存 在了，原本落后的江南经济区获得了显著发展,使长期以来的南北经济发展不平衡性与悬殊性缩小了。 这说明魏晋南北朝时期（) A．江南经济发展水平迅速超过北方Ｂ.江南经济开发的新格局初步形成 C．中原经济区的优势地位不复存在D．全国的经济重心已经转移到南方 2．图是近年出土的西汉海昏侯（汉武帝之孙刘贺，史称汉废帝）墓葬中的两枚印章。除此之外,还出土了数量惊人的金器、青铜器、铁器、玉器、漆木器、纺织品、陶瓷器等珍贵文物,以及大量竹简、木牍。 对此认识正确的是（) A. 从图上文物字体可见篆体依然是当时的主流通行字体 B. 从墓葬的规格可见当时王国问题对中央集权威胁巨大 C. 该墓葬出土的精美器皿大多出自官营手工业工匠之手 D. 该墓葬的竹简木牍有可能记载着儒家和佛教思想精髓 3.某《竹枝词》云:“脚痛腰酸晓夜忙，田头车戽响浪浪。高田车进低田出,只愿高洼不做荒。”这首词描写的灌溉工具是( ） A．耧车 B.翻车C．筒车Ｄ．风力水车 4.明万历年间,福建泉州府佃农“朝登垅亩,夕贸市廛”；浙江秀水县佃农用上等米换白银,用中下等米来抵 租。这一现象的出现突出反映了:（） A．农村资本主义生产关系初步发展B．农民反封建斗争的水平提高 C．农民能够支配自己全部的劳动产品?D．农业与市场的经济联系加强 5、东汉光武帝刘秀的舅父占有田地面积达３0０余顷;东晋宰相谢安占有水陆地２65顷，含带两山；明皇庄土地面积达37000多顷。这种现象的根源是( ） A.土地兼并Ｂ.豪强地主拥有强权 C.国家授田 D.土地私有 6．西周时“一人跖(踏)耒而耕,不过十亩”; 战国时“一夫挟五口，治田百亩”。引起这一变化的根本原因是( ） A. 公田变为私田B．铁器牛耕的推广C．国家走向统一D．封建制度的确立 ７.某电视剧以西汉的历史为背景,其间很多故事情节发生于长安“市”上,以下是电视剧中西汉“市”的场景,其中不符合历史真实的是( ) A.“市”的四面建有围墙 B.“市”门内外店铺林立 C.“市”里有专职管理的官员D．“市”门在白天定时开关 ８.汉乐府《孔雀东南飞》中焦仲卿妻身上的打扮是“妾有绣腰襦,葳蕤自生光。”床上的装饰是“红罗夏斗帐，四角垂香囊。香帘六七寸,碧绿青丝绳。”这些描述可以反映出（） Ａ.汉代丝织业生产的普及和发达的程度 B．中国古代男尊女卑思想严重,女子备受压迫，日夜操劳 江西省南昌市八一中学2013-2104学年高二下学期期末考试生物试题 第一部分选择题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—10每小题1分，11—25每小题2分，共40分。） 1、采用基因工程技术将人凝血因子基因导入山羊受精卵，培育出转基因羊。但是人凝血因 子只存在于该转基因羊的乳汁中。以下有关叙述，正确的是[ ] A．人体细胞中凝血因子基因编码区的碱基对数目，等于凝血因子氨基酸数目的3倍B．可用显微注射技术将含有人凝血因子基因的重组DNA分子导入羊的受精卵 C．在该转基因羊中，人凝血因子基因存在于乳腺细胞，而不存在于其他体细胞中 D．人凝血因子基因开始转录后，DNA连接酶以DNA分子的一条链为模板合成mRNA 2、如图为某哺乳动物生殖过程示意图(b为卵细胞)。下列相关叙述中不 正确的是[ ] A.动物个体①②的产生分别属于有性生殖和无性生殖 B.动物个体②的产生表明，高度分化的动物细胞核也具有发育成完整 个体的潜在能力 C.按照动物个体②的产生方式，后代的性别比例仍为1∶1，但这对于 动物的进化则是不利的 D.图中a、b、c三种细胞的产生方式，仅c为有丝分裂 3、下列关于生物专一性的叙述不正确的一组是[ ] A．酶具有专一性，一种酶只能催化一种或一类化学反应 B．基因工程操作中的载体具有专一性，一种载体只能运载一种特定的目的基因C．tRNA具有专一性，一种tRNA只能运载一种特定的氨基酸 D．细胞膜上的载体具有专一性，一种载体只能转运一种或一类物质通过细胞膜 4、下列关于生物工程技术的叙述中，正确的是[ ] A．用同一种限制酶分别作用于正常基因和它的突变基因，其结果可能不同 B．在离体植物细胞转变为愈伤组织的过程中体现了细胞的全能性 C．选取一定数量的B淋巴细胞进行增殖培养，即可获得有关的单克隆抗体 D．某种植物甲乙两品种的体细胞杂交后代与甲乙两品种杂交后代的染色体数目相同5、下列关于基因文库的说法中，不正确的是[ ] A．某果蝇X染色体上的所有基因组成的文库是部分基因文库 B．取出果蝇某细胞中全部mRNA，通过反转录产生的全部DNA片段称为该果蝇的基因组文库 C．cDNA文库中的基因可以在不同物种间进行交流 D．可以根据基因的碱基序列、基因的转录产物mRNA，以及基因的表达产物蛋白质等特性获取目的基因 6、既可用于DNA重组技术又可用于细胞融合技术的是[ ] A.病毒 B.纤维素酶 C.聚乙二醇 D.质粒 7、我国引进良种红安格肉牛后，使其快速繁殖使用的方法有[ ] ①发酵工程②组织培养③基因工程④克隆⑤细胞工程⑥体外受精和胚胎 移植 A. ①③ B. ②④ C. ④⑤ D. ④⑥ 8、在植物细胞工程的技术中,无需激素调节的是[ ] 一、选择题（1－24题,每小题１分；25－３０题,每小题２分，共36分。每题均只有一个正确选项） 1.若呼吸底物全为葡萄糖,下列关于人体呼吸作用的叙述，正确的是 Ａ．８００ｍ慢跑过程中O２吸收量大约等于CO２释放量 B.马拉松比赛时消耗等量葡萄糖放出的能量比步行时多 C．环境温度从0℃升到37℃，人体呼吸作用相关酶的活性逐渐上升 Ｄ.包扎伤口应选用透气性好的“创可贴"，主要目的是保证伤口处细胞的有氧呼吸 2.当酵母菌以葡萄糖为呼吸底物时,下列叙述正确的是 A.如果检测有ＣO２释放量，则说明酵母菌进行有氧呼吸 B．如果测得CO２释放量：O2吸收量等于１：1,则说明酵母菌只进行有氧呼吸 C.如果测得呼吸作用的过程中没有产生水，则产物中也不会有CO２ D．检测酒精可用重铬酸钾，溶液的颜色由灰绿色变为橙色 3．光合作用是生物界中重要的物质与能量代谢，下列有关叙述正确的是 A.给绿色植物提供含有Ｈ２18Ｏ的水,含1８Ｏ的物质只有释放出来的O２ B.根据光合作用释放的O2量,可以推算出光合作用中有机物的积累量 C.停止光照,暗反应很快会停止，而停止供应ＣO2则光反应不受影响 D．生产生活中,温室大棚普遍采用红色的塑料薄膜来提高作物产量 4．某科研小组为探究酵母菌的细胞呼吸方式，进行了如图所示实验(假设细胞呼吸产生的热量不会使瓶中的气压升高),开始时溴麝香草酚蓝水溶液的颜色基本不变，反应一段时间后溶液颜色由蓝变绿再逐渐变黄。下列有关分析正确的是 A.溴麝香草酚蓝水溶液颜色由蓝变绿再变黄说明酵母菌在不断地产生CO２ B.溴麝香草酚蓝水溶液的颜色一开始不变是因为酵母菌只进行了有氧呼吸 2017-2018学年江西省南昌二中高二（上）期末数学试卷（理科） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．每小题只有一个选项 符合题意．） 1．（5分）证明不等式“”最适合的方法是（）A．综合法B．分析法C．反证法D．数学归纳法2．（5分）命题“?x∈R，?a∈R，使得n＞|x﹣1|﹣|x﹣2|”的否定形式是（）A．?x∈R，?a∈R，使得n≤|x﹣1|﹣|x﹣2| B．?x∈R，?a∈R，使得n≤|x﹣1|﹣|x﹣2| C．?x∈R，?a∈R，使得n≤|x﹣1|﹣|x﹣2| D．?x∈R，?a∈R，使得n≤|x﹣1|﹣|x﹣2| 3．（5分）在复平面内，复数对应的点位于（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限4．（5分）经过点（2，﹣4）且与双曲线有同渐近线的双曲线方程是（）A．B． C．D． 5．（5分）已知函数f（x）的导函数为f′（x），且满足f（x）=lnx+x2f′（1），则f′（1）=（） A．﹣1B．e C．﹣e D．1 6．（5分）设x，y，z都是正数，则三个数（）A．都大于2B．至少有一个不小于2 C．至少有一个大于2D．至少有一个不大于2 7．（5分）若关于x的不等式|x﹣2|+|x+a|＞4的解集为R，则实数a的取值范围为（） A．（﹣∞，﹣6）∪（2，+∞）B．（﹣6，2） C．（﹣∞，﹣6）∪（﹣2，+∞）D．（﹣6，﹣2） 8．（5分）在下列结论中，正确的结论为（） ①“p且q”为真是“p或q”为真的充分不必要条件 ②“p且q”为假是“p或q”为真的充分不必要条件 ③“p或q”为真是“￢p”为假的必要不充分条件 ④“￢p”为真是“p且q”为假的必要不充分条件． A．①②B．①③C．②④D．③④ 9．（5分）若不等式|2x﹣3|+|2x﹣5|＜4的解集为（a，b），则曲线与直线y=x﹣3及直线x=a，x=b所围成的封闭图形的面积为（） A．B．ln3C．D．ln3+2 10．（5分）已知函数f（x）=x3﹣3x，若过点M（3，t）可作曲线y=f（x）的三条切线，则实数t的取值范围是（） A．（﹣9，﹣8）B．（﹣18，18）C．（﹣18，6）D．（﹣6，6）11．（5分）若关于x的不等式k|x|﹣|x﹣2|＞0恰好有4个整数解，则实数k 的取值范围是（） A．B．C．D． 12．（5分）已知函数f（x）是定义在（0，+∞）的可导函数，f'（x）为其导函数，当x＞0且x≠1时，，若曲线y=f（x）在x=1处的切线的斜率为﹣1，则f（1）=（） A．B．0C．D．1 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 13．（5分）已知a，b∈R，i是虚数单位，若a+2i=1﹣bi，则复数z=a+bi的模|z|=． 14．（5分）已知函数，则=． 15．（5分）在平面直角坐标系中，△ABC的顶点A、B分别是离心率为e的圆锥曲线的焦点，顶点C在该曲线上．一同学已正确地推得：当m＞n 江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2020学年高一数学10月联考试题 一、选择题（本大题共12小题，共60分） ；1,；1.；；下列五个写法：,2,2, ,其中错误写法的个数为( ) B. 2 C. 3 D. 4 A. 1 ) ,若则( 2. A. 1 B. C. 0或1 D. 0或1或 ABNfAnB 中的把集合都是自然数集,映射映射到集合3.中的元素设集合：和集合 f下,像20的原像是元素( ,则在映射 ) D. B. 4A. 2 C. 4 或 R( 则,集合集合 4.) 已知实数集,, C. B. D. A. 则5.的值为若( , , ) C. B. 5 A. 1 D. 则函数的定义域是( ,已知函数6. ) 的定义域为 B. A. C. - 1 - D. t 上的最大值为3,7.则实数已知函数在区间的取值范围是 D. A. C. B. 则不等式若,,且在区间上单调递增8.,已知函数为偶函数 的解集为 D. C. B. A. ) ( 9. 则实数已知函数,若, D. 4 C. 2 B. A. ) 10. 已知 ( ,则 D. A. 3 B. 9 C. 11.已知 D. C. B. A. kZ 即,,中被5除所得余数为12.在整数集的所有整数组成的一个集合称为“类”,记为 ；；,给出如下四个结论： ”其中正属于同一“类”,则“若整数；确结论的个数为 D. 4 A. 1 B. 2 C. 3 分）小题，共二、填空题（本大题共420- 2 - 计算：____13.． x ,用列举法表示为14.________．将集合, m 的取值范围是,则实数若函数在区间上是单调减函数15. ______． Ra的取值范围是函数,16.是则实数上的单调递增函数．______ 三、解答题（本大题共6小题，17题10分，其他12分，共70分） 南昌市第二中学2020-2021学年高考化学模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（） A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2O B．BaH2遇水反应，H2O作还原剂 C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应 D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中 2、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是 A．液氨的电离方程式可表示为2NH3?NH4++NH2- B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成 C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性 D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐 3、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（） A．装置A中锌粒可用铁粉代替 B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 4、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（） A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 5、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10N A B．2gH218O中所含中子、电子数目均为N A C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N A D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A 6、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料 7、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示： 江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（） A.两种气体的压强相等 B.两种气体N原子为12 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 3．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（） A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2N A B.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A C.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1N A 4．在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。 左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽 略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是 5.下列说法正确的是（） A.还原剂失去电子变成还原产物 B.氧化剂被氧化成还原产物 C.氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质 D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质 6．能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( ) A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 7.下列反应的离子方程式错误的是（） A.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O xx学校xx学年xx学期xx试卷 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、xx题 （每空xx 分，共xx分） 试题1: 中子星是恒星演化过程的一种可能结果，它的密度很大。现有一中子星，观测到它的自转周期为T＝1/30s。向该中子星的最小密度应是多少才能维持该星体的稳定，不致因自转而瓦解。计等时星体可视为均匀球体。（引力常数G＝6.67×10－11m3/kg·s2） 试题2: 如图所示，在盛水的圆柱型容器内竖直地浮着一块圆柱型的木块，木块的体积为V，高为h，其密度为水密度ρ的二分之一，横截面积为容器横截面积的二分之一，在水面静止时，水高为2h，现用力缓慢地将木块压到容器底部，若水不会从容器中溢出，求压力所做的功。 试题3: 光滑水平面上放有如图所示的用绝缘材料料成的“┙”型滑板，（平面部分足够长），质量为4m，距滑板的A壁为L1距离的B处放有一质量为m，电量为+q的大小不计的小物体，物体与板面的摩擦不计，整个装置处于场强为E的匀强电场中，初始时刻，滑板与物体都静止，试求： （1）释放小物体，第一次与滑板A壁碰前物体的速度v1多大？ （2）若物体与A壁碰后相对水平面的速度大小为碰前的3/5，则物体在第二次跟A壁碰撞之前瞬时，滑板的速度v和物体的速度v2分别为多大？（均指对地速度） （3）物体从开始运动到第二次碰撞前，电场力做功为多大？（碰撞时间可忽略） 评卷人得分 试题4: 为了证实玻尔关于原子存在分立能态的假设，历史上曾经有过著名的夫兰克—赫兹实验，其实验装置的原理示意图如图所示.由电子枪A射出的电子，射进一个容器B中，其中有氦气.电子在O点与氦原子发生碰撞后，进入速度选择器C，然后进入检测装置D.速度选择器C由两个同心的圆弧形电极P1和P2组成，当两极间加以电压U时，只允许具有确定能量的电子通过，并进入检测装置D.由检测装置测出电子产生的电流I，改变电压U，同时测出I的数值，即可确定碰撞后进入速度选择器的电子的能量分布. 我们合理简化问题，设电子与原子碰撞前原子是静止的，原子质量比电子质量大很多，碰撞后，原子虽然稍微被碰动，但忽略这一能量损失，设原子未动（即忽略电子与原子碰撞过程中，原子得到的机械能）.实验表明，在一定条件下，有些电子与原子碰撞后没有动能损失,电子只改变运动方向.有些电子与原子碰撞时要损失动能，所损失的动能被原子吸收，使原子自身体系能量增大， (1)设速度选择器两极间的电压为U（V）时，允许通过的电子的动能为E k（eV），导出E k（eV）与U（V）的函数关系（设通过选择器的电子的轨道半径r=20.0 cm，电极P1和P2之间隔d=1.00 cm,两极间场强大小处处相同），要说明为什么有些电子不能进入到接收器. (2)当电子枪射出的电子动能E k=50.0 eV时，改变电压U（V），测出电流I（A），得出下图所示的I—U图线，图线表明，当电压U为5.00 V、2.88 V、2.72 V、2.64 V时，电流出现峰值，定性分析论述I—U图线的物理意义. (3)根据上述实验结果求出氦原子三个激发态的能级E n（eV），设其基态E1=0. 试题5: 曾经流行过一种向自行车车头灯供电的小型交流发电机，图1为其结构示意图。图中N、S是一对固定的磁极，abcd为固定在转轴上的矩形线框，转轴过bc边中点、与ab边平行，它的一端有一半径r0＝1.0cm的摩擦小轮，小轮与自行车车轮的边缘相接触，如图2所示。当车轮转动时，因摩擦而带动小轮转动，从而使线框在磁极间转动。设线框由N＝800匝导线圈组成，每匝线圈的面积S＝20cm2，磁极间的磁场可视作匀强磁场，磁感强度B＝0.010T，自行车车轮的半径R1＝35cm，小齿轮的半径R2＝4.cm，大齿轮的半径R3＝10.0cm（见图 2）。现从静止开始使大齿轮加速转动，问大齿轮的角速度为多大才能使发电机输出电压的有效值U＝3.2V？（假定摩擦小轮与自行车轮之间无相对滑动） 江西省南昌市八一中学、麻丘高级中学等六校2020-2021学年高一数学上学期 期中联考试题 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分) 1.若{}R x x y y P ∈==,2,(){} R x x y y x Q ∈==,,2，则必有( ) Q P A =. Q P B ?. Q P D ?. 2．已知映射()():,2,2f x y x y x y →+-，在映射f 下 的原象是（ ） A. B. ()1,1 C. D. 3.下列各组函数中，表示同一函数的是（ ） ()()x x x x g x x f A -= -=21.与 ()() ()x x g x x x f B ==与2 2 . ()()x a a x g x x f C log .==与 ()()n n x x g x x f D ==与. 4.把函数23y x =的图像关于x 轴对称向下翻转，再右移14个单位长度，下移1 3 个单位长度，得到函数图像的解析式为（ ） A.2113()43y x =--- B.2113()43y x =-- C.211 3()43y x =-+- D.2113()43 y x =+- 5.集合，集合 则（ ） A.[-2, 3) B. [-2, 3) C. D. [-1, 3) 6.已知5log 7.0=a ，5 7.0=b ，7 .05=c ，则的大小关系是 （ ） A ． B ． C ． D ． 7.集合{} R x x x x ∈=,2100的真子集的个数为 A.2 B. 4 C.6 D. 7 8．函数()1++=x e x f x 零点所在的区间是 ( ) A ．()1,0 B ．()0,1- C ．()1,2-- D ．()2,1 9.德国著名数学家狄利克雷在数学领域成就显著．19世纪，狄利克雷定义了一个 “奇怪的函数”,，其中R 为实数集，Q 为有理数集．则下列说法正确是（ ） A. B.函数是奇函数 C. ∈?21,x x C R Q,()()()2121x f x f x x f +=+恒成立 D. 函数 不能用解析法表示 10. 已知函数21(1)3,(1) (), (1)x a x ax a x f x a x -?-++≥=? 绝密★启用前 江西省南昌市第二中学 2020届高三毕业班下学期高考模拟检测(三) 理综-物理试题 14.如图所示，涉及物理学史上的四个重大发现，其中说法正确的是 A.库仑利用图甲实验精确测出了元电荷e 的值 B.法拉第利用图乙实验，发现了电流周围存在磁场 C.伽利略根据图丙理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因 D.牛顿利用图丁实验，总结出：自由落体运动是匀变速直线运动 15.如图所示的电路由一小型发电机供电，该发电机内的矩形线圈面积为S=0.2m2、匝数为N=100 匝、电阻为r=2.5Ω，线圈所处的空间是磁感应强度为 B= 2 2πT的匀强磁场,线圈每秒钟绕垂直于磁场的轴匀 速转动10圈。已知与变压器原、副线圈相连的定值 电阻阻值分别为R1=5Ω,R2=20Ω,变压器为理想变压 器,两电表均为理想电表,R1和R2消耗的功率相等。则 A.通过原线圈的电流方向每秒钟改变10次 B.原、副线圈的匝数之比为2:1 C.电压表的示数为160V D.发电机输出的总功率为2560W 16. 2019年中国女排成功卫冕世界杯.如图所示,某次训练中,一运动员将排球从A点水平击出, 球击中D点；另一运动员将该排球从位于A点正下方且与D等高的B点斜向上击出,最高点为C,球也击中D点,A、C高度相同．不计空气阻力．下列说法 正确的有 A.两过程中,排球的初速度大小可能相等 B.两过程中,排球的飞行时间相等 C.后一个过程中,击中D点时重力做功的瞬时功率较大 D.后一个过程中,排球击中D 点时的速度较大 17.如图所示,在y >0的区域内存在方向垂直于纸面向里的匀强磁场 B 1在y <0的区域内存在方向垂 直于纸面向外的匀强磁场B 2,磁场B 2的磁感应强度大小是磁场 B 1的2倍,一带负电的粒子(重力不计)从y 轴上P (0,h )点以某一速 度沿x 轴正方向射入磁场B 1,若第一次经过x 轴时的横坐标为 3h ,则粒子第三次经过x 轴时的横坐标为 A. 33h B 732 h C. 43h D. 93h 18.宇航员飞到一个被稠密气体包围的某恒星上进行科学探索。他站在该恒星表面,从静止释放 一个质量为m 的物体,由于气体阻力,其加速度a 随下落位移x 变化的关系图象如图所示。 已知该星球半径为R ,万有引力常量为G 。下列说法正确的是 A.该恒星的平均密度为G R a 430 B.该恒星的第一宇宙速度为R a 0 C.卫星在距该恒星表面高h 处的圆轨道上运行的周期为03)(4a h R R +π D.从释放到速度刚达最大的过程中,物体克服阻力做功2 00x ma 19.如图所示是氢原子的能级示意图,一群处于 n=3 能级的氢原子在自发跃迁时会辐射一些光子, 用这些光子照射逸出功 2.25eV 的钾,普朗克常量 h=6.63×10-34J·s 。 则以下说法正确的是 A.波长为 60nm 的伦琴射线能使处于基态的氢原子电离 B.金属钾表面所发出的光电子的最大初动能为 9.84eV C.这群氢原子能发出三种不同频率的光 D.氢原子辐射光子后其核外电子动能变小 20.如图甲所示,绝缘水平面上存在方向水平向右的匀强电场,一带电物块以一定的初速度从O 点开始向右运动。取O 点为电势零点,该物块的 电势能与动能之和E 总、电势能E P 随它离开O 2019-2020学年南昌市东湖区八一中学高一下学期期中生物试卷 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分） 1.如图是温度对番茄酒制作的影响，相关叙述错误的是（） A. 25℃下酵母菌呼吸速率最快，线粒体产生酒精最多 B. 35℃下3天后糖含量下降导致产酒率降低 C. 温度能通过影响酶活性影响番茄酒的制作 D. 发酵过程需密封保证酵母细胞进行无氧呼吸 2.图1为ATP的结构，图2为ATP与ADP相互转化的关系式．下列说法错误的是（） A. 图1的A代表腺苷，b、c为高能磷酸键 B. 图2中反应向右进行时，此反应与吸能反应紧密联系 C. 细胞内ATP与ADP快速转化体现了酶催化作用的高效性 D. 图1方框部分是HIV病毒增殖所需的原料之一 3.下列叙述不正确的是（） A. 硝化细菌、霉菌、水绵的细胞都含有核糖体、DNA和RNA B. 无氧呼吸产物都可以用酸性重铬酸钾检测 C. 所有细胞生物的遗传物质中的五碳糖都是脱氧核糖 D. 细胞膜功能的复杂程度主要取决于膜上的蛋白质的种类和数量 4.图中，如果横坐标改变，则曲线的变化趋势最大的是（） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 5.ATP在细胞能量转化过程中有着极其重要的作用，下列叙述正确的是（） A. 有氧呼吸和无氧呼吸的每个阶段均有ATP产生 B. ATP→ADP的转化与细胞内吸能反应相联系 C. 细胞内过多的能量消耗会导致ATP的高能磷酸键都断裂 D. ADP→ATP的转化均发生在生物膜上 6.下列生物科学发展史的叙述正确的是（） A. 德国施莱登、施旺最初提出的细胞学说，认为所有细胞都是由老细胞分裂产生 B. 桑格和尼克森首先观察到细胞膜为“亮-暗-亮”，认为“脂质-蛋白质-脂质” C. 恩格尔曼证明了光合作用中释放的O2的部位是类囊体薄膜 D. 切赫和奥特曼证明基本单位为核糖核苷酸的物质也有催化作用 7.下列描述中甲和乙之间呈正相关的有（） ①甲：细胞代谢的快慢；乙：细胞内ATP含量的多少 ②甲：细胞的分化程度髙低；乙：细胞的全能性大小 ③甲：细胞的体积大小；乙：细胞的物质运输效率的高低 ④甲：细胞液的浓度髙低；乙：细胞的吸水能力强弱 ⑤甲：生物膜的功能强弱；乙：膜蛋白的种类和数量多少 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③ D. ④⑤ 8.在用紫色洋葱A及B的外表皮细胞分别制成的5个装片上依次滴加5种不同浓度的蔗糖溶液， 相同时间后原生质体体积变化如图所示，下列有关叙述错误的是（） A. 紫色洋葱A比B的外表皮细胞的细胞液浓度高 B. 两种紫色洋葱外表皮细胞都发生质壁分离的蔗糖溶液浓度是乙和丁 2019-2020学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校 高一（上）10月月考数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，共60分） 1. 下列五个写法：①{0}∈{1,?2,?3}；②??{0}；③{0,?1,?2}?{1,?2,?0}；④0∈?；⑤0∩?=?，其中错误写法的个数为( ) A.2 B.1 C.4 D.3 2. 若1∈{x,?x 2}，则x ＝（ ） A.?1 B.1 C.0或1 D.0或1或?1 3. 设集合A 和集合B 都是自然数集N ，映射f:A →B 把集合A 中的元素n 映射到集合B 中的元素n 2+n ，则在映射f 下，像20的原像是（ ） A.3 B.2 C.4 D.5 4. 已知实数集R ，集合M ＝{x|0≤x ≤4}，集合N ＝{x|y =√x?1}，则M ∩(?R N)＝（ ） A.{x|0≤x ≤1} B.{x|0≤x <1} C.{x|1江西省南昌市南昌二中2020-2021学年九年级(上)期中考试物理试题
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