吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试
【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、化学反应速率、化学平衡、溶液中的离子关系等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。试题重点考查：弱电解质的电离、化学平衡的移动、电化学原理、常见的无机物性质及其应用等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。
【知识点】原电池、电解池原理、化学平衡的综合应用F3F4G5
【答案解析】【解析】C解析：A．任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故A错误；
B．铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阴极发生还原反应，故B错误；
C．电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故C正确；
D．可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查了原电池、电解池原理、化学平衡常数，属于基础概念题，难度不大。
【题文】2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH= +Q kJ/mol
【知识点】反应热与焓变F1
【答案解析】【解析】B解析：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
B．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B正确；
C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误
故答案选B
【思路点拨】本题考查了化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目较简单。
【题文】3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
【知识点】化学平衡的影响因素G2
【答案解析】【解析】D解析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；
B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动。
【题文】4.将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）
A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B．Cu电极质量增加
C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
【知识点】原电池和电解池工作原理F3F4
【答案解析】【解析】B解析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
A、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；
B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；
C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K 没有电流产生，故C错误；
D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是A，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．
【题文】5．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH = E1 - E2
【知识点】反应热与焓变F1
【答案解析】【解析】C解析：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；
C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确；
D．整个反应中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误．
故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算。
【题文】6．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U 型管中的液面。以下有关解释合理的是
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
D．U型管中溶液pH逐渐减小
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护F3F5
【答案解析】【解析】C解析：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；
B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D 错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查了金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键。
【题文】7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H+) / c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－
D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－
【知识点】离子共存问题B1
【答案解析】【解析】C解析：A．pH＝1酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子HCO3－均不能共存，故B 错误；
C．c(H+) / c(OH－)＝1012的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故C正确；
D．Fe3+和SCN－不能共存，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大。
【题文】8．已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是
【知识点】弱电解质在水中的电离平衡H1
【答案解析】【解析】D解析：A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；
B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；
C．电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C不选；
D．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D选
故答案选D
【思路点拨】本题考查了弱电解质的实验方法设计，题目难度中等，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法。
【题文】9．表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是
A．放电时，氧化石墨烯作正极
B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋
C．充电时，该电池是将电能转化为化学能
D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极
【知识点】新型电源F3F4F5
【答案解析】【解析】D解析：A．放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确；
B．放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Li－e－===Li＋，故B正确；
C．充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确；
D．充电时，电解质溶液中的阳离子Li＋从阳极极迁移到阴极，故D错误；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断。
【题文】10．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；
⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定
A．①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤
【知识点】化学平衡状态的判断G2
【答案解析】【解析】A解析：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；
②未体现正逆反应速率的关系，故错误；
③混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；
④化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；
⑤化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；
⑥如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误；
⑦混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确．
故答案选A
【思路点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
【题文】11．右图是关于反应A2（g）+3B2（g（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
【知识点】化学平衡的影响因素G3G5
【答案解析】【解析】D解析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；
B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；
D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．
故答案选D
【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键。
【题文】12．有关下列图象的说法正确的是
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B．图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓
D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
【知识点】化学反应与能量、弱电解质的电离、电化学防护F1G2F5
【答案解析】【解析】B解析：A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应△H＜0，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故B正确；
C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C错误；
D．图丁中开关K置于a处均可减缓铁的腐蚀，处于b时铁做负极被腐蚀，故D错误；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响即可解答，易错选项是C，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点．
【题文】13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol/L
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c(Na＋)：①＞②
【知识点】溶液中的离子浓度大小的比较H6
【答案解析】【解析】D解析：A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5mol?L-1＞c（HS-），故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+2 c（ C2O42-），故C错误；
D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：①＞②＞③，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，试题有利于培养学生的分析、理解能力。
【题文】14．根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH 1= -9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH 2= +26.48 kJ/mol，下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
【知识点】反应热与焓变F1
【答案解析】【解析】D解析：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，当反应②吸收52.96kJ 热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；
C、反应①的产物与反应②的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，
故C错误；
D、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了热化学方程式的知识应用，主要考查可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应是的能量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等。
【题文】15．已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
【知识点】酸碱混合的定性判断H1
【答案解析】【解析】D解析：A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；
B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=[c(H+)?c(NH3?H2O)]/c(NH4+),随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则c(NH4+)/c(NH3?H2O)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=[c(OH?)?c(NH4+)]/c(NH3?H2O), c（OH-）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以c(NH4+)/c(NH3?H2O)逐渐减小，即c(NH4+)/c(NH3?H2O)始终减小，故B错误；
C．n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故C错误；
D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH 的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法.
【题文】16．标准状况下，向100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2气体，所得溶液pH 变化如图中曲线所示。下列分析正确的是
A ．原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B ．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C ．b 点水的电离程度比c 点水的电离程度大
D ．a 点对应溶液的导电性比d 点强
【知识点】弱电解质的电离、化学方程式的计算 H1
【答案解析】【解析】C 解析：A ．b 点时H 2S 恰好反应，消耗SO 20.112mL ÷22.4L/mol=0.005mol ，由反应2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O 可知，n （H 2S ）=0.005mol×2=0.01mol，则c （H 2S ）
=0.01mol ÷0.1L=0.1mol/L ，故A 错误；
B ．d 点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L ，酸性比同浓度硫化氢强，H 2S 的酸性比H 2SO 3弱，故B 错误；
C ．b 点溶液为中性，水的电离不受影响，而c 点溶液显酸性，水的电离受到抑制，故C 正确；
D ．H 2S 和H 2SO 3均为二元酸且d 点溶液酸性比a 点强，故d 点溶液导电性强，故D 错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学反应图象、化学方程式有关计算、水的电离、溶液酸碱性、电解质溶液导电能力，注意B 选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH 大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等。
【题文】17．在体积可变的密闭容器中 ，反应N 2O 4(g
) NO 2(g ) ΔH ＝＋57 kJ/mol ，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强的变化曲线
如图所示。下列说法正确的是
A ．a 、c 两点的反应速率：a>c
B ．a 、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅
C ．由状态b 到状态a ，可以用加热的方法
D ．a 、c 两点气体的平均相对分子质量：a>c
【知识点】化学平衡的有关计算 G4
【答案解析】【解析】C 解析：A ．由图象可知，a 、c 两点都在等温线上，c 的压强大，则a 、c 两点的反应速率：a ＜c ，故A 错误；
B ．由图象可知，a 、c 两点都在等温线上，c 的压强大，与a 相比c 点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO 2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO 2浓度比a 的浓度高，NO 2为红棕色气体，则a 、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深，故B 错误；
C ．升高温度，化学平衡正向移动，NO 2的体积分数增大，由图象可知，a 点NO 2的体积分数大，则T 1＜T 2，由状态B 到状态A ，可以用加热的方法，故C 正确；
D ．由图象可知，a 、c 两点都在等温线上，c 的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c 点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：a ＜c ，故D 错误； 故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大．注意B 选项为易错点，改变压强的本质为体积变化。
【题文】18．已知常温下CH 3COOH 的电离平衡常数为K a 。
常温下，
向20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是
A ．a 点表示的溶液中由水电离出的H ＋
浓度
为1.0×10-11 mol/L
B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －)>c (Na ＋)
C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全
D ．当NaOH 溶液加入20 mL 时， c (CH 3COO －) + c (CH 3COOH) =c (Na +) = 0.05mol/L （忽略混合时溶液体积的变化）
【知识点】中和滴定、溶液中的浓度关系 F5H6
【答案解析】【解析】C 解析：A ．a 点是c （H +）=10-pH mol/L=10-3mol/L ，根据K w =c （H +）?c（OH -），得溶
液中的c （OH -）水 =1×10?14 ÷10?3 =10-11mol/L=c （H +）水，故A 正确；
B ．溶液中电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （OH -）+c （CH 3COO -），b 点时，c （H +）＞c （OH -），则有c （CH 3COO -）
＞c （Na +），故B 正确；
C 、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C 点溶液呈中性，说明酸过量，故C 错误；
D ．当NaOH 溶液加入20 mL 时，根据物料守恒： c (CH 3COO －) + c (CH 3COOH) =c (Na +) = 0.05mol/L
故答案选C
【思路点拨】本题考查了水的离子积的计算、酸碱混合的定性判断，电荷守恒的运用，题目难度中等
二、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．
符合题意，每小题3分，共18分） 【题文】19．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成
物的总物质的量相等，且用X 、Y 作反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足
A ．1 < n (X)n (Y) < 3
B ．14 < n (X)n (Y) < 23
C ．23 < n (X)n (Y) < 4
D ．14 < < 32
【知识点】化学平衡的计算 G3
【答案解析】【解析】D 解析：令参加反应的X 的物质的量为n ，
X （g ）+2Y （g ）?2Z （g ），
开始（mol ）：x y 0
转化（mol ）：n 2n 2n
平衡（mol ）：x-n y-2n 2n
平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有x-n+y-2n=2n ，解得n=（x+y ）/5，反应物不能完全反应，所以有x ＞n ，y ＞2n ，即：x ＞（x+y ）/5 ，
y ＞2（x+y ）/5； 解（1）得：x/y ＞ 1/4 ,解（2）得 x/y < 3/2
故答案选D
【思路点拨】本题考查了化学平衡计算，难度中等，关键在于利用反应物不能完全反应，列不等式.
【题文】20．恒温下，容积均为2L 的密闭容器M 、N 中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A （g ）+ 2B （g ）2C （g ）+ xD （s ）的化学平衡状态，相关数据如下：M ：3molA 、2molB ；2min ；达到平衡，生成D1.2mol ，测得从反应开始到平衡C 的速率为0.3mol/Lmin 。N ：2molC 、ymolD ；达到平衡时c
（A）=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是
A．x=2B．平衡时M中c（A）=0.6mol/L
C．y<0.8 D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为1
【知识点】化学平衡的计算G5
【答案解析】【解析】C解析：M中从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1，生成的C为
0.3×2×2=1.2mol，
生成D也为1.2mol，则x=2，
M中3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）
开始3 2 0 0
转化
1.8 1.2 1.2 1.2
平衡1.2 0.8 1.2 1.2
N中达平衡时c（A）=0.6mol?L-1，n（A）=1.2mol，
3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）
开始0 0 2 y
转化0.8 0.8 0.8
平衡 1.2 1.2
A．由上述分析可知，x=2，故A正确； B．平衡时M中c（A）= 1.2mol/2L=0.6mol/L，故B正确；
C．因平衡时D不能完全转化，其物质量一定大于0.8mol，即y＞0.8，故C错误；
D．M中B的转化率60%，N中C的转化率40%，之和为1，故D正确；
故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算格式清晰直观，注意物质不能完全转化，选项C为解答的易错点，题目难度中等．
【题文】21．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．向Na2CO33 2 22
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+ Cl2 = Cl－+ ClO－+ 2CO2↑ + H2O
C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO
【知识点】离子方程式的书写B1
【答案解析】【解析】C解析：A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；
C．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO，故C正确；
D．向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断正误，注意“强酸制弱酸”的原理，以及量的过量与不足，难度中等。
【题文】22．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL ，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2
溶液时，生成的BaSO 4和pH 的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下
列说法正确的是
A ．图中
A 点对应溶液的pH ：a ＝1
B ．生成沉淀的最大质量m ＝2.33g
C ．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D ．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL 时，发生反应的离子方程式为：Ba 2+ + SO 424↓
【知识点】离子方程式的有关计算 A4B4
【答案解析】【解析】A 解析：由图可知，加入20mLBa （OH ）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸
与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L -1=0.001mol ，则：
H 2SO 4+Ba （OH ）2═BaSO 4↓+H 2O
1 1 1
0.001mol 0.001mol 0.001mol
由图可知，pH=7时，消耗60mLBa （OH ）2溶液，
此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L -1=0.003mol ，由H ++OH -═H 2O 可知原溶液中含有的n （H +）=n （OH -）=0.003mol×2=0.006mol，故n （HCl ）
=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，
A ．图中A 点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L ÷
（0.02L+0.02L ）=0.1mol/L ，则pH=-lg0.1=1，故A 正确；
B ．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B 错误；
C ．由上述分析可知，原溶液中HCl 的物质的量浓度= 0.004mol ÷0.02L =0.2mol/L ，故C 错误；
D ．由上述分析可知0～20mL 只有硫酸与氢氧化钡反应，则V[Ba （OH ）2（aq ）]=10 mL 时反应离子方程式
为Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-═BaSO 4↓+2H 2O ，故D 错误
故答案选A
【思路点拨】本题考查了混合物的计算，为高频考点，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，题目难度中等。
【题文】23．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f ②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%
③该反应在高温条件下为自发反应④K(1000℃) ＜K(810℃)
上述①~④中正确的有
A．4个B．3个C．2个D．1个
【知识点】化学平衡的计算、影响因素G4G5
【答案解析】【解析】B解析：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃）,所以④错误；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b，故①正确；而②，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为 2ax，由题意得2ax/(a?ax+2ax)=54%，解得x=0.37，α=37%，故②正确；该反应是吸热反应、一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故该反应在高温条件下为自发反应，③正确；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等.
【题文】24．按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是
A．E表示反应生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示反应生成硫酸的物质的量
【知识点】电解原理F4
【答案解析】【解析】D解析：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，
发生Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，
A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；
B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；
C．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；
D．因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了电解原理，明确发生的电极反应、电解反应及图象的分析是解答本题的关键，注意反应中转移电子与各物质的物质的量的关系即可解答，题目难度不大。
第II卷（非选择题共46分）
【题文】25．（8分）氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
(1) 反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多
(g)＋O2的平衡常数K如下表：
(2) 在不同温度下，反应N
该反应的H0
II．最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定——电解法合成氨，大
大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H22NH3
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入
N2，该电极的反应式为_____________。
III．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：
2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝Q kJ/mol
(1) 上述反应的平衡常数表达式为_______________。
(2) 取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容
?与反应温度T的关系器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数()2N
曲线如上图所示，则上述反应的Q ________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
【知识点】化学平衡综合应用G5
【答案解析】【解析】I．（1）A；（2）＞；II．阳N2+6H++6e-=2NH3 III．(1)K=c4(NH3)c3(O2)/ [C2(N2)C6(H2O)] (2）＜
解析：I．（1）闪电或者高温，主要是提供能量给N2分子，让其破坏变成氮原子，因此，只能说明引发反
应所需要的能量高即活化能，不能说明反应吸收的能量高；故答案为：A；
（2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K随温度升高K值增大，所以正反应方向
是吸热反应，△H＞0，故答案为：＞；
II．总反应式为：N2+3H2?2NH3．则在电解法合成氨的过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，在阳
极通入H2，氮气通入阴极，发生得电子发生还原反应：N2+6H++6e-=2NH3 。
III．（1）1）上述反应的平衡常数表达式为：K=c4(NH3)c3(O2)/ [C2(N2)C6(H2O)]
（2）曲线的变化先增大后变小．我们知道温度升高反应速率加快．在此题中，反应相同时间，低温下的两
点是未达到平衡的两点，随温度的升高，氮气的体积分数随温度升高而变大，曲线的最高点是某温度下达
到平衡的点，之后的两点，皆是平衡后的氮气的体积分数，且随温度升高而降低，则生成氨气的反应是放
热反应，即此反应的正反应为放热反应，即Q＜0；
【思路点拨】本题考查了化学平衡影响因素分析和计算，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，难度中等。
【题文】26．（14分）I．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
(1) 253
别与20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
O t
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：。
(2) 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。
a. c(CH3COO－)
b. c(H+)
c. K w
d. 醋酸电离平衡常数
II．某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，将pH = 2
的H2SO4溶液V a L与pH = 12的NaOH溶液V b L混合，若所得混合液为中性，则
V a︰V b = 。
III．如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D 为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为_____ 极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是：；
（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右上图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是：_____________________ 。
【知识点】弱电解质的电离、PH的计算、电解、原电池原理F3F4H1
【答案解析】【解析】I、（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；(2) b ; II．10:1 ；III．(1)负；2H++2e-=H2↑（2）开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成
解析：I、（1）由K a（CH3COOH）=1.8×10-5和K a（HSCN）=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c（CH3COO-）＜c（SCN-），
故答案为：HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；(2)a．加入氨气，促进醋酸的电离，则c（CH3COO-）增大，故a错误；
b．加入氨气，氢氧根浓度增大，c（H+）减小，故b正确；
c．由于温度不变，则K w不变，故c错误；
d．由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误．
故答案为：b；
II．某温度时0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H+）=1×10-11mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0.01×1×10-11=1×10-13；
此温度下将pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c（H+）=0.01mol/L，若所得混合溶液呈中性，则反应后的溶液的n（OH-）= n（H+）,即：
0.01mol/L·V a L=0.1mol/L·V b L，V a︰V b =10:1
III．(1)据题意KMnO4紫红色液滴向c端移动，说明高锰酸根离子向c端移动，可推出c极为阳极，进一步可确定电源a端为正极，b端为负极，通电一段时间后，滤纸d端为阴极，发生反应为2H++2e-=H2↑；（2）打开K1，关闭K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，
C装置中右端Pt电极为阴极，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，表示转移电子数0.2mol，说明只有铜离子先放电，后氢离子放电，故氧化顺序为：Cu2+>H+>X3+，D装置中Cu为阳极，放电生成铜离子，C为阴极，氢离子放电生成氢气，后来铜离子放电生成铜，所以现象为：开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成；
【思路点拨】本题考查较为综合，涉及盐类的水解、难溶电解质的转化以及燃料电池等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等.
【题文】27．（10分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
(1) 溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为（填
编号，下同）。
a. KMnO4
b. (NH4)2S
c. NaOH
d. KSCN
(2) 欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液A中的Fe2+的浓度，下列滴定方式中（夹持部
分略去），最合理的是（填序号）。
⑶在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用。
a. NaOH
b. FeO
c. CuO
d. Cu(OH) 2
e. Cu2(OH)2CO3
⑷为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：
称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不
再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng。
据此计算得x=（用含m、n的代数式表示）。
【知识点】制备实验方案的设计、化学方程式的计算A4J4
【答案解析】【解析】⑴ a (1分) ⑵ b (1分) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (2分)
（3）cde(3分，每个1分，错选不给分)
（4）(3分)
解析：用含少量铁的氧化物的氧化铜加盐酸溶解生成氯化铜、氯化铁、氯化亚铁，加氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的滤液为氯化铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铜晶体；
（1）亚铁离子具有还原，能被高锰酸钾溶液氧化，所以用高锰酸钾溶液检验亚铁离子，
故答案为：a；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管装液，故最合理的装置是：b；
反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ；
（3）得到较纯的产品，需要调节pH使铁离子转化为沉淀，选择的试剂可以是CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，而ab均会引入杂质离子，
故答案为：cde；
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，故答案为：②④①；（5）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加热沉淀，氢氧化铜分解生成氧化铜，则ng为CuO质量，物质的量为：ng÷80g/mol=n/80 mol，根据铜元素守恒可知，n（CuO）=n（CuCl2?xH2O），所以mg=n/80 mol×
（135+18x）g/mol，解得，
【思路点拨】本题考查了物质的制备方案设计，侧重于考查学生的阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、物质分离提纯除杂等实验操作能力，题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。
【题文】28．（14分）I．已知存在如下反应：CO(g)+H2
2
(g)+ H2(g)。800℃时，该反应化学平衡
常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。
a．v(正)v
>(逆) b．v(正) < v(逆) c．v(正) = v(逆) d．无法判断
II．如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
III．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。已知：
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H1= -1160kJ/mol
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。则△H2= 。
【知识点】化学平衡移动、化学平衡的计算G2G4
【答案解析】【解析】I．a ( 2分)
II．①气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分）
②变小（2分）③mol·L-1·s-1 （2分）④0.7a（3分）
III．-574 kJ/mol ( 3分,不写单位去1分)
解析：I．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某时刻的浓度幂之积为
Q=[ C(H2)×C(CO2)]/[C(CO)×C(H2O)]=[2×2]/[0.5×8.5]=0.94＜1.0，反应正向进行，v（正）＞v（逆），故选：a．
II．①B是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，故答案为：气囊不再变小或颜色不再变化；
②再加入气体，相当于增大压强，化学平衡正向移动，二氧化氮的百分含量会减小，故答案为：变小；
③2NO2?N2O4
初始物质的量：1 0
变化的物质的量：2x x
平衡物质的量：1-2x x
则(1-2x+x)/1=0.8,解得x=0.2mol，
所以平均化学反应速率v（NO2)=0.2×2/at mol/（L?s)=mol·L-1·s-1
④打开K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的．由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.4aL）÷2=0.7a L.
【思路点拨】本题考查了化学平衡的计算等知识点，难点是根据等效平衡进行计算，难度较大.
27．（共10分）
⑴ a (1分) ⑵ b (1分) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (2分)
（3）cde(3分，每个1分，错选不给分)
（4）(3分)
28．（共14分）
I．a ( 2分)
II．①气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分）
②变小（2分）③mol·L-1·s-1 （2分）④0.7a（3分）
III．-574 kJ/mol ( 3分,不写单位去1分)
2020年-2021年最新 上学期数学文科试卷 高二数学期末考试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题） 一、 选择题：本大题共12小题，每题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1. “若x a ≠且x b ≠,则2 ()0x a b x ab -++≠”的否命题是（ ） A ．若x a =且x b =,则2()0x a b x ab -++= B ． 若x a =或x b =,则2()0x a b x ab -++≠ C ．若x a =且x b =,则2()0x a b x ab -++≠ D ．若x a =或x b =,则2()0x a b x ab -++= 2．方程2 2 1ax by +=表示双曲线的必要不充分条件是( ) A ．0a <且0b > B ． 0a >且0b < C ． 5ab < D ．0ab > 3．已知命题:P m R ?∈,方程2 10x mx ++=有实根,则P ?的形式是（ ） A ．m R ?∈,方程2 10x mx ++=无实根 B ．至少有一个m R ∈,方程2 10x mx ++=有实根 C ． m R ?∈,方程2 10x mx ++=无实根 D ．至多有一个m R ∈,方程2 10x mx ++=有实根 4. 5．阅读如下程序框图,运行相应的程序,则输出i 的值为（ ） A ．3 B ． 4 C ． 5 D ．6 6．在平行六面体''' ' ABCD A B C D -中，' O 是上底面的中心，设 ',,AB a AD b AA c ===，则'AO =（ ）
2007-2008学年度东北师大附中下学期高一年级期中考试 物理试卷 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共12小题，共48分．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正 确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 1．下列说法正确的是（）A．做曲线运动的物体速度必定变化B．速度变化的运动必定是曲线运动 C．加速度恒定的运动不可能是曲线运动 D．加速度变化的运动必定是曲线运动 2．关于地球上的物体，考虑到地球的自转，以下说法正确的是（）A．在赤道上的物体线速度最大 B．在两极上的物体线速度最大 C．赤道上物体的重力加速度最大 D．地球表面各处的向心加速度方向都指向地球球心 3．绕地球做匀速圆周运动的人造地球卫星，轨道半径越大，它的（） A．线速度越大B．向心加速度越大 C．角速度越大D．周期越大 4．细绳一端系一物体，使物体绕另一端在光滑的水平面上做匀速圆周运动，下列说法正确的是（）A．线速度一定时，绳越长越容易断B．向心加速度一定时，绳越短越容易断 C．角速度一定时，绳越长越容易断D．周期一定时，绳越长越容易断 5．关于生活中的圆周运动，以下说法中正确的是（）A．在水平地面上汽车转弯时所需要的向心力由地面的摩擦力提供 B．当火车转弯速率小于规定的数值时，外轨将受到轮缘的挤压作用 C．当汽车通过拱桥的过程中，汽车对桥面的压力小于自身的重力 D．洗衣机脱水时，当衣物对水的最大附着力不足以提供水所需要的向心力时，水将被甩出 6．物体作平抛运动时，描述物体在竖直方向的分速度v（取向下为正方向）随时间变化的图线是（）
7．要使两物体（两物体始终可以看作质点）间万有引力减小到原来的1 4 ，可采用的方法是 （） A．使两物体的质量各减少一半，距离保持不变B．两物体间距离增至原来的2倍，质量不变 C．使其中一个物体质量减为原来的1 4 ，距离不变 D．使两物体质量及它们之间的距离都减为原来的1 4 8．一群质量不同的人造地球卫星在同一轨道上绕地球做匀速圆周运动，则有关这些人造地球卫星，下列说法正确的是（）A．加速度和向心力都相同B．运行周期和运行速率都相同 C．运行周期和运行速率都不同D．以上说法都不对 9．关于地球同步通讯卫星，下列说法中正确的是（）A．它一定在赤道正上空运行 B．各国发射的这种卫星轨道半径都一样 C．它运行的线速度一定小于第一宇宙速度 D．它运行的线速度介于第一和第二宇宙速度之间 10．如图所示，人在岸上用轻绳拉船，若人匀速行进，则船将做（） A．匀速运动B．匀加速运动C．变加速运动D．减速运动 11．一轻杆一端固定质量为m的小球，以另一端O为圆心，使小球在竖直面内做半径为R 的圆周运动，如图所示，则下列说法正确的是（）
北师大版2020年小升初语文阶段性质量调研试卷A卷 小朋友，带上你一段时间的学习成果，一起来做个自我检测吧，相信你一定是最棒的！ 一、积累与运用（54分） (共10题；共54分) 1. （10分）看拼音写词语。 mào mèi jìtuōqièyì ________________________ shān diào tuījiàn tūrúqílái ________________________ 2. （2分）下面加下划线的字读音完全正确的是（） A . 赚钱（zhuàn）详略（nǖè）键盘（jiàn）呻吟（shēn） B . 弥漫（mí）悠闲（yōu）肺腑（fèi）聋哑（lǒng） C . 倒霉（méi）大臣（chén）榨干（zhà）白皑皑（ái） 3. （2分）把下面词语中加下划线字的正确解释选出来。 敛声屏气（） A . 抑止 B . 除去 C . 屏风 4. （2分）根据诗歌的格律，选出和“溪云初起日沉阁”对仗的诗句。（） A . 不尽长江滚滚来 B . 山雨欲来风满楼
C . 辨材须待七年期 D . 无限风光尽被占 5. （2分）青藏铁路这条“铁龙”在不断向前。句中引号的作用是（） A . 特定称谓 B . 特殊含义 C . 表示强调 6. （2分）《饮湖上初晴后雨》一诗中描写雨中西湖景象的诗句是（） A . 水光潋滟晴方好 B . 山色空蒙雨亦奇 C . 欲把西湖比西子 D . 淡妆浓抹总相宜 7. （10分）给下列说法正确的句子，用“正确”“错误”表示。 （1）“模糊、似乎、转身、分量”这些词中都包含多音字。 （2）“焕然一新、守株待兔、卧薪尝胆、胸有成竹”这一组词都是褒义词。 （3）“春天的杭州是一年四季中最美的季节。”与“两个新旧社会，真是鲜明的对比啊!”都犯了语序颠倒的错误。 （4）蔺相如对手下的人说：“秦王我都不怕，我会怕廉将军吗？”改成间接转述句：蔺相如对手下的人说，秦王他都不怕，他更不会怕廉将军。 8. （6分）女娲是怎样求雨的呢？天火是怎样熄灭的？发挥想象，写一写。 女娲立刻去找雨神，求他下一场雨，把天火熄灭。她________地对雨神说：“________” 雨神________天火很快熄灭了。 9. （15分）根据课文内容填空。
2019年吉林省长春市东北师大附中中考化学一模试卷一.考生注意：每小题只有一个选项符合题意； 1．（1分）空气中含量最多的气体是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气2．（1分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．KClO3C．SiO2D．C2H5OH 3．（1分）下列有关硝酸钾（KNO3）的说法中，错误的是（）A．属于盐B．可以作为复合肥使用 C．由三种元素组成D．该物质难溶于水 4．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A．纯碱B．蔗糖C．酒精D．花生油5．（1分）下列实验操作中，正确的是（） A．B． C．D． 6．（1分）若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）A．NaOH固体B．NaOH溶液C．浓硫酸D．生石灰7．（1分）下列有关水的说法不正确的是（） A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C．水中有异味时可加入活性炭除味 D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 8．（1分）图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数 B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀 D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法 9．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件 D．因为蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素 10．（1分）下列实验方案设计，合理的是（） A．除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4：加入适量BaCl2溶液 B．分离CO和CO2两种气体：选用NaOH溶液和稀盐酸 C．制取KOH溶液：将NaOH溶液与KCl溶液混合后过滤 D．检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH：先滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸 二、非选择题（共40分） 11．（3分）用化学用语回答下列问题： （1）两个氢原子； （2）改良酸性土壤常用的碱为； （3）标出氧化镁中镁元素的化合价。 12．（3分）理化知识在生产、生活总有着广泛的应用。 （1）遇到肥皂水产生大量泡沫的水，属于水（填“软”或“硬”）； （2）人体摄入元素不足或过量均会导致甲状腺疾病； （3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有作用。 13．（3分）如图是部分元素的离子结构示意图和元素中期表的一部分。请回答： （1）图①、②中属于阴离子的是（填序号）； （2）元素周期表中13号元素的元素符号为； （3）由元素周期表中原子序数为1、8、13的元素组成的物质的化学式为。
吉林省长春市东北师大附中净月校区2019-2020学年高一语文上学期 第一次质量监测试题（无答案） 一、课内基础知识（每小题3分，共21分） 1．下列词语中，加点字的注音全都正确的一项是（3分） A．百舸（gě）寥廓（guō）长篙(gāo) 漫溯（shuò） B．叱（chì）骂冰屑（xiāo）青荇（xīng）火钵（bō） C．拜谒（yè）团箕（qí）刀俎（zǔ）氾（fán）南 D．卮(zhī)酒杯杓（sháo）彘（zhì）肩忤视（wǔ） 2.下列各组中全含通假字的一项是（3分） ①若亡郑而有益于君，敢以烦执事②张良出，要项伯 ③共其乏困④交戟之卫士欲止不内 ⑤微夫人之力不及此⑥秦伯说，与郑人盟 ⑦燕王诚振怖大王之威⑧阙秦以利晋，唯君图之 A.①③⑥⑦ B.②③④⑦ C.④⑤⑥⑧ D.①②⑤⑧ 3.下列对各句中加点字的活用现象分类正确的一项是（3分） ①朝济而夕设版焉②若不阙秦，将焉取之 ③顷之未发，太子迟之④箕踞以骂曰 ⑤范增数目项王⑥籍吏民，封府库，而待将军 ⑦项伯杀人，臣活之⑧拔剑撞而破之 ⑨先破秦入咸阳者王之⑩君为我呼入，吾得兄事之 A.①④⑩/②⑦⑧/③/⑤⑥⑨ B.①④/②⑦⑧/③⑤/⑥⑨⑩ C.①④⑩/②⑦⑧/③⑤⑥/⑨ D.①⑩/②④⑦⑧/③/⑤⑥⑨ 4.下列各组句子中加点词全都是古今异义词的一组是（3分） ①沛公居山东时②沛公奉卮酒为寿，约为婚姻 ③未有封侯之赏，而听细说④北蛮夷之鄙人，未尝见天子 ⑤备他盗之出入与非常也⑥樊将军以穷困来归丹
⑦若舍郑以为东道主⑧行李之往来，共其乏困 ⑨微夫人之力不及此⑩此臣日夜切齿拊心也 A.①④⑥⑦⑩ B.②③④⑦⑨ C.②⑤⑥⑧⑨ D.①②⑤⑧⑩ 5. 对下列各句的文言句式类型分组正确的一项是（3分） ①夫晋，何厌之有？②秦王购之金千金，邑万家。 ③太子及宾客知其事者。④父母宗族，皆为戮没 ⑤群臣侍殿上者，不得持尺兵⑥而燕国见陵之耻除矣 ⑦如今人方为刀俎，我为鱼肉。⑧大王来何操？ ⑨吾属今为之虏矣！⑩今日往而不反者，竖子也。 A.①②⑧/③⑤/④⑥⑨/⑦⑩/ B.①⑧/②③⑤/④⑥⑨/⑦⑩/ C.①⑧/②③⑤⑨/④⑥/⑦⑩/ D.①②⑧/③⑤⑨/④⑥/⑦⑩/ 6.下列各组句子中加点字的意义和用法相同的一项是（3分） A．①臣之壮也，犹不如人②项伯乃夜驰之沛公军 B．①吾其还也②其人居远未来 C. ①谁为大王为此计者②何辞为？ D. ①固不如也。且为之奈何？②不者，若属皆且为所虏。 7. 下面关于文学常识的表述，有误的一项是（3分） A. “沁园春”是词牌名，它规定了一首词的字数、平仄、押韵等。“长沙”是词的标题，它揭示了词的内容。 B. 《烛之武退秦师》选自《左传》。因为《左传》和《公羊传》《谷梁传》都是为解说《春秋》而作，所以它们又被称作“春秋三传”。 C. 先秦爵制，爵位往往是政治权力的标志。西周、春秋爵称，在周天子(周王)下可大致分为侯、公、伯、子、男五级。 D. 古时音乐分宫、商、角、徵、羽、变宫、变徵七音。“为变徵之声”“复为慷慨羽声”中的“变徵”和“羽”分别是七音之一。“变徵”是“徵音”的变调。 二、文言文阅读 阅读下面文言文,完成8～11题。（19分） 嵇绍，字延祖，魏中散大夫康之子也。十岁而孤，事母孝谨。以父得罪，靖居私门。山涛领选，启武帝曰：“《康诰》有言‘父子罪不相及。’嵇绍贤侔郤缺，宜加旌命，请为秘书郎。”帝谓涛曰：“如卿所言，乃堪为丞，何但郎也。”乃发诏征之，起家为秘书丞。绍入洛，累迁
东北师大附中 高一年级物理试卷 命题人 吴海清 审题人 陈铁松 一、选择题（本大题共12个题目，每题4分共48分，每题中的四个选项中，有的只有一个 选项正确，有的有多个选项正确，全部正确的得4分，选不全得2分有错的不得分） 1.如图所示，小物块A 与水平圆盘保持相对静止，随着圆盘一起做匀速圆周运动，则物块A 的 受力情况是( ) A.受重力、支持力 B.受重力、支持力和指向圆心的摩擦力 C.重力、支持力、向心力、摩擦力 D.以上均不正确 2.地球半径为R ，质量为M ，地面附近的重力加速度为g ，万有引力常量为G ，则靠近地面 运行的人造地球卫星的环绕速度为( ) A.Rg B.g R C.3R GM D. R GM 3.一只小船在静水中的速度为3m/s ，它要渡过一条宽度为30m 的河，河水的流速为4m/s ，则 下列说法正确的是( ) A.船不能渡过河 B.船过河的速度一定为5m/s C.船运动的轨迹不可能垂直河岸 D.船过河的最短时间为10s 4.假设地球是密度均匀的球体，地球表面的物体随地球自转具有向心加速度，下列说法正确的 是( ) A.在地球表面同一经度上各物体的向心加速度方向相同 B.在地球表面同一纬度上各物体的向心加速度大小相同 C.在地球表面各物体的向心加速度方向都指向地球中心 D.在地球表面各物体的向心加速度方向都和重力方向相同 5.亚洲Ⅰ号卫星是我国发射的通讯卫星，它是地球同步卫星，设地球自转角速度一定，下面关 于亚洲Ⅰ号卫星的说法正确的是( ) A.绕地球运动的角速度等于地球自转的角速度 B.它沿着与赤道成一定角度的轨道运动 C.运行的轨道半径为一确定值 D.如果需要可以发射到北京上空 6.质量为m 的物块，在几个共点力的作用下静止在光滑的水平桌面上，现把其中一个水平方 向的力从F 突然增大到F 4,保持其它力不变，则在t 秒末该力的功率为( ) A.t m F 24 B.t m F 29 Ｃ.t m F 26 D.t m F 2 12 2008---2009学年 下学期期中考试
2019-2020学年吉林省长春市南关区东北师大附中明珠学校七年级 （上）期末数学试卷 一．选择题（共8小题） 1．﹣3的相反数是（） A．B．﹣3 C．D．3 2．2018年10月24日上午9时港珠澳大桥正式通车，它是东亚建设的跨海大桥，连接香港大屿山、澳门半岛和广东省珠海市，整个大桥造价超过720亿元人民币，将72000000000用科学记数法表示为（） A．7.2×1011B．7.2×1010C．0.72×1011D．72×109 3．计算﹣a3+2a3的结果为（） A．a3B．﹣a3C．3a3D．﹣3a3 4．下列方程中为一元一次方程的是（） A．2x+3＝0 B．2x+y＝3 C．x2+x＝3 D．x﹣＝3 5．下列判断正确的是（） A．单项式a的次数是0 B．单项式﹣2a2bc的系数是2 C．单项式﹣xy2z的次数是2 D．多项式3xy3+5x2﹣8是四次三项式 6．下列四个算式：①﹣2﹣3＝﹣1；②2﹣|﹣3|＝﹣1；③（﹣2）3＝﹣6；④﹣2÷＝﹣6．其中，正确的算式有（） A．0个B．1个C．2个D．3个 7．下列四个图中，能用∠1、∠AOB、∠O三种方法表示同一个角的是（） A．B． C．D．
8．如图，直线AB、CD相交于点O，OE平分∠BOC，∠FOD＝90°，若∠BOD：∠BOE＝1：2，则∠AOF的度数为（） A．70°B．75°C．60°D．54° 二．填空题（共6小题） 9．把多项式2m2﹣4m4+2m﹣1按m的升幂排列． 10．长春市奥林匹克公园于2018年年底建成，它的总占地面积约为528000平方米，528000这个数字用科学记数法表示为． 11．如图，∠AOB＝72°32′，射线OC在∠AOB内，∠BOC＝30°40′，则∠AOC＝． 12．今年十一小长假期间，迟老师一家三口开着一辆轿车去长春市净月潭森林公园度假，若门票每人a元，进入园区的轿车每辆收费40元，则迟老师一家开车进入净月潭森林公园园区所需费用是元（用含a的代数式表示）． 13．如图，能与∠1构成同位角的角有个． 14．如图，在三角形ABC中，AB⊥AC于点A，AB＝6，AC＝8，BC＝10，点P是线段BC上的一点，则线段AP的最小值为．
2020届吉林省长春市东北师大附中高三年级上学期第三次摸 底数学（理）试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．12i 12i +=- A ．43i 55 -- B ．43i 55-+ C ．34i 55-- D ．34i 55-+ 2．已知集合{}2230A x N x x =∈--≤，{}1B x Z x =∈≤，则A B =（ ） A ．{}1,0,1- B ．{}0,1 C ．{}11x x -≤≤ D ．{} 13x x -≤≤ 3．角θ的终边与单位圆O 交于点13P ?-???? ，则cos2θ=（ ） A ．79 B ．89 C ．79- D ．89- 4．已知向量()1,3a =，()0,3a b +=，设a 与b 的夹角为θ，则θ=（ ） A ．6π B ． 3π C ．23π D ．56π 5．设3log 2a =，4 32b =，2312c -??= ??? ，则,,a b c 的大小关系为（ ） A ．a b c >> B ．b c a >> C ．c a b >> D ．a c b >> 6．若,x y 满足01026x y y y x +≥??+≤??≥-? ,则x y -的最大值为 A ．4 B ．2 C ．1 D ．0 7．函数()cos x x x f x e e -=-的图像大致是（ ） A ． B ． C ． D ．
8．设R θ∈，则“66π π θ-<”是“1cos θ2 ”的( ) A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 9．已知正项等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，且6322S S -=，则789a a a ++的最小值为（ ） A ．9 B ．8 C ．6 D ．4 10．已知函数()()sin f x A x =+ω?0,,2A N πω?? ?>∈< ??? 的部分图象如图所示，则()f x 的单调递增区间为（ ） A ．2,,63k k k Z ππππ? ?++∈???? B ．22,2,63k k k Z ππππ? ?++∈???? C ．,,36k k k Z ππππ? ? -+∈???? D ．2,2,36k k k Z ππππ??-+∈??? ? 11．设函数()f x 的定义域为R ，满足()()12f x f x +=，且当()0,1x ∈时， ()sin f x x π=.记当[)0,x ∈+∞时，函数()f x 的极大值点从小到大依次记为 123,,,...,,...n a a a a 并记相应的极大值为123,,,...,,...n b b b b ，则()10 1k k k a b =+=∑（ ） A ．561 B ．611 C ．1073 D ．2097 12．已知O 为锐角ABC ?的外心，且三边,,a b c 与面积S 满足2224b c a S +-=，若 AO AB AC λμ=+（其中,λμ是实数） ，则λμ的最大值是（ ）
东北师大附中2019-2020学年高一年级（物理）下学期阶段考试 一、单项选择题：（本题共7小题，每小题5分，共35分。每小题只有一个选项正确） 1.如图所示，一个大轮通过皮带拉着小轮转动，皮带和两轮之间无相对滑动，大轮的半径是小轮半径的2倍，大轮上的一点S离转动轴的距离是大轮半径的 1 3 。P、Q分别为两轮边缘上的点，则P、Q、S三点的（） A. 线速度之比为1：1：3 B. 角速度之比为1：3：1 C. 转动周期之比为2：1：1 D. 向心加速度之比为3：6：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．大轮半径为1r，小轮半径为2r，P、Q两点传动转动，所以 1 1 P Q v v = P、S两点同轴转动，则 P S ωω = 根据线速度与角速度关系v r ω =，可知线速度关系为 1 1 3 11 3 P P S S v r v r ω ω == ? 所以三点的线速度之比为3：3：1，A错误； B．P、Q两点角速度关系 2 1 1 2 P P Q Q v r v r ω ω =?= 所以三点的角速度之比为1：2：1，B错误； C．根据 2 T π ω=可知周期之比为2：1：2，C错误； D．根据2 a r ω =可知P、S两点向心加速度之比
2 1213113 P P S S a r a r ωω=?= 根据2 v a r =可知P 、Q 两点向心加速度之比 2 22112 P P Q Q a v r a v r =?= 所以三点向心加速度之比为3：6：1，D 正确。 故选D 。 2.一个质量为4kg 的物体在半径为2m 的圆周上以4m/s 的速率做匀速圆周运动，则（ ） A. 物体做匀速圆周运动的角速度8rad/s B. 物体做匀速圆周运动的转速为πr/s C. 物体做匀速圆周运动的向心加速度为8m/s 2 D. 物体做匀速圆周运动所需的向心力为8N 【答案】C 【解析】 【详解】A ．根据线速度与角速度的关系 4rad/s 2rad/s 2 v r ω=== A 错误； B ．根据角速度和转速的关系可知 21r/s r/s 22n ωπππ = == B 错误； C ．根据向心加速度和线速度的关系 22 224m/s 8m/s 2 v a r === C 正确； D ．向心力大小为 28N 16N F ma ==?= D 错误。
2020-2021昆明市师大实验中学小学数学小升初试卷附答案 一、选择题 1．7.49亿这个数中的“4”表示（） A. 4亿 B. 4000万 C. 400000 D. 400万2．下面的立体图形，从左侧面看到的形状为应该是图（）。 A. B. C. D. 3．三角形的面积一定，它的底和高（）。 A. 成正比例 B. 成反比例 C. 不成比例 D. 无法确定4．一个底面积是20cm2的圆柱，斜着截去了一段后，剩下的图形如下图。截后剩下的图形的体积是（）cm3。 A. 140 B. 180 C. 220 D. 360 5．下列描述正确的是（） A. 在图上可以找到-5、20、3.5三个数对应的点。 B. 上图中，直线上的数不是正数就是负数。 C. 在0和3之间的数只有1和2． 6．生产一批零件，其中有100个合格，1个不合格，这批零件的合格率是（）。 A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. ×100% 7．根据下图中点M和点N则的位置，下列说法正确的是（）。
A. 点M在点N的东北方向 B. 点M在点N的西北方向 C. 点M在点N的东南方向 D. 点M在点N的西南方向 8．如果甲× =乙× （甲和乙都不为0），那么甲和乙相比（）。 A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 无法确定9．下面的平面图中，（）是正方体的展开图。 A. B. C. D. 10．小明五次数学考试成绩如下表，第五次考试成绩是（）分。 次别第一次第二次第三次第四次第五次平均分 成绩（分）8896939993 11．学校有一块正方形草坪，正好能容纳100个小朋友做广播操。这块草坪的面积大约是（）。 A. 150平方米 B. 1500平方分米 C. 1500平方米 12．有一张方格纸，每个小方格的边长是1厘米，上面堆叠有棱长1厘米的小正方体（如左下图），小正方体A的位置用（1，1，1）表示，小正方体B的位置用（2，6，5）表示，那么小正方体 C的位置可以表示成（）。
上学期 东北师大附中 物理试卷 初二年级期末考试 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1.下列现象是由于光的直线传播形成的是（ ） A.水中“倒影” B.树荫下的光斑 C.水中“折”笔 D.雨后彩虹 2.体育课上，老师常配备扩音器进行讲解。关于扩音器的作用下列说法正确的是（ ） A.改变声音的音色 B.提高声音的音调 C.改变声音的传播速度 D.增大声音的响度 3.下列光学元件，对光有发散作用的是（ ） A.凸透镜 B.凹透镜 C.平面镜 D.潜望镜 4.利用干冰（固态 CO 2）进行人工降雨的过程中，干冰发生的物态变化是（ ） A.升华 B.凝华 C.汽化 D.液化 5.一条船在河中行驶，我们说船静止是以哪个物体为参照物（ ） A.河岸上的树 B.两岸的山 C.迎面驶来的船 D.坐在船上的乘客 6.用四个容量均为 2L 的瓶子，分别装满酱油、纯水、植物油和酒精（ρ酱油＞ρ纯水＞ρ植物油＞ρ酒精）。那么，装的质量最多的是（ ） A.纯水 B.酱油 C.酒精 D.植物油 7. 近年来流行一种“自拍神器”给旅行者自拍带来方便，如图所示。与直接拿手机自拍
相比，利用 “自拍神器”可以（ ） A.增大像距 B.增大像的大小 C.增大物距 D.减小取景范围 8.用相同质量铁和铜分别制成体积相等的铁球和铜球，已知 ρ 铁=7.9×103kg/m 3，ρ 铜=8.9×103kg/m 3， 则下列说法正确的是（ ） A.铁球和铜球一定都是空心的 B.铁球和铜球一定都是实心的 C.铜球是空心的，铁球一定是空心的 D.铁球是实心的，铜球一定是空心的 9.用水彩笔在磨砂电灯泡的侧面画一个你所喜欢的图案，然后接通电源，拿一个凸透镜在灯泡和白墙之间移动，观察图案在墙上所成的像不可能发生的是（ ） A.能看到倒立、缩小的像 B.能看到倒立、放大的像 C.能看到正立、放大的像 D.看不到像 10.在“探究凸透镜成像规律”的实验中，绘制了如图所示的图像（v 表示像到凸透镜的距离，u 表示物体到凸透镜的距离）。下列说法正确的 是 （ ） A.该凸透镜的焦距为 10cm B.当物距为 15cm 时，凸透镜成像原理应用于投影仪 C.当 u=v=10cm 成实像时，像与物体之间的距离最小 D .当不透明的硬纸板挡住凸透镜的上半部分，像的大小也会减半二、填空题（每空 1 分，共 12 分）
吉林省长春市东北师大附中明珠校区2020-2021学年七年级 上学期期中数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中国古代数学著作《九章算术》在世界数学史上首次正式引入负数，如果收入100元记作+100元，那么-70元表示（ ） A ．支出70元 B ．支出30元 C ．收入70元 D ．收入30元 2．国务院总理李克强2020年5月22日在作政府工作报告时说，去年我国农村贫困人口减少11090000，脱贫攻坚取得决定性成就，数据11090000用科学记数法表示为（ ） A ．4110910? B ．611.0910? C ．81.10910? D ．71.10910? 3．下列各数中最小的是（ ） A ．3 B ．-2.5 C ．-95 D ．0 4．下列四个数中，是负分数的是（ ） A ．211 B ．0.23- C ．34 D ．20- 5．多项式243x x +-的次数是（ ） A ．3 B ．2 C ．1 D ．0 6．如图，数轴上A ，B 两点分别对应实数a ，b ，则下列结论正确的是（ ） A ．0a b +> B ．0a b -> C ．0ab > D ．0a b -> 7．已知|x|=2，y 2=9且xy<0，那么x-y 的值为（ ） A ．5 B ． 1 C ．5或1 D ．-5或5 8．如图，是一个运算程序的示意图，若第一次输入x 的值为625，则第2020次输出的结果为（ ） A ．25 B ．5 C ．1 D ．0
二、填空题 9．－6的相反数是 ． 10．单项式－243 a bc 的系数是______________. 11．A 、B 两地之间相距440千米，一辆汽车以110千米/时的速度从A 地前往B 地，x （x ＜4）小时后距离B 地___________千米． 12．用四舍五入法将7.865精确到百分位：7.865≈___________． 13．单项式23m x y 是六次单项式，则m ＝_______． 14．用围棋子按下面的规律摆图形，则摆第n 个图形需要围棋子的枚数是_____________． 三、解答题 15．（1）1132 -+； （2）()()()9115+-++-； （3）()()30.7 1.7204? ?-?-÷-? ??? ； （4）27332384? ?????-?-÷- ? ? ??????? ； （5）()2114121133????--?-÷- ? ????? ； （6）()()32110.5413??-+-÷?--?? ． 16．简便运算： （1）110.53 2.757 42????---+-+ ? ????? （2）()11825 3.794067411 ???-? （3）3572414 68??-?-+- ??? （4）()11175250.125508 8?? ?+-?--? ??? 17．列式计算：
2019-2020学年吉林省长春市东北师大附中明珠学校八年级（下）期末数学试卷一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分） 1．（3分）下列事件中，是随机事件的是（） A．掷一次骰子，向上一面的点数是3 B．13个同学参加聚会，他们中至少有2个同学的生日在同一个月 C．三角形的内角和是180° D．两个负数的和大于0 2．（3分）在平面直角坐标系中，将点A（2，﹣3）向上平移3个单位长度，再向左平移4个单位长度，得到点B，则点B的坐标是（） A．（6，﹣6）B．（﹣2，﹣6）C．（6，0）D．（﹣2，0） 3．（3分）已知正比例函数y＝（1﹣m）x的图象过二、四象限，则m的取值范围是（）A．m＜1B．m＞1C．m≤1D．m≥1 4．（3分）在一个不透明的盒子里装有200个红、黄两种颜色的小球，这些球除颜色外其他完全相同，每次摸球前先将盒子里的球摇匀，任意摸出一个球，记下颜色后再放回盒子，通过大量重复试验后发现，摸到黄球的频率稳定在45%，那么估计盒子中黄球的个数为（） A．80B．90C．100D．110 5．（3分）鱼塘中同时放养了300尾草鱼，从中捕获了10尾，称得每尾的质量分别为1.5，1.6，1.4，1.3，1.6，1.5， 1.4，1.2，1.7，1.8（单位：千克），则可以估计这300尾草鱼的总质量约为（） A．390千克B．420千克C．450千克D．480千克 6．（3分）如图，点P是菱形ABCD边上的动点，它从点A出发沿A→B→C→D路径匀速运动到点D，设△P AD的面积为y，P点的运动时间为x，则y关于x的函数图象大致为（） A．B．
C．D． 7．（3分）如图，在△ABC中，AD平分∠BAC，按如下步骤作图：①分别以点A、D为圆心，大于AD的长为半径在AD两侧作弧，交于两点M、N；②连结MN，分别交AB、AC于点E、F；③连结DE，DF．若BE＝8，AF＝4，CD＝3，则BD的长是（） A．2B．4C．6D．8 8．（3分）如图，在平面直角坐标系中，四边形OABC是矩形，四边形ADEF是正方形，点A、D在x轴的正半轴上，点C在y轴的正半轴上，点F在AB上，点B、E在函数y＝（x＞0，k＞0）的图象上．若正方形ADEF 的面积为4，且BF＝2AF，则k的值为（） A．24B．12C．6D．3 二、填空题（本大题共6小题，每小题3分，共18分） 9．（3分）函数y＝的自变量x的取值范围是． 10．（3分）若，则的值等于． 11．（3分）某校学生参加体育兴趣小组情况的统计图如图所示，若参加人数最多的小组有80人，则参加人数最少的小组有人．
少年易学老难成，一寸光阴不可轻- 百度文库 1 2009–2010学年 东北师大附中高一年级语文学科试卷 上学期期末考试 命题人：张钧洪伟史培争审题人：张海波王玉杰 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分120分，考试时间为120分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。 第Ⅰ卷阅读题 一、现代文阅读（24分） 哭泣的圆明园 张晓惠 ①一直以为，圆明园是哭泣的。八国联军蹂躏着她的肌体，摧毁着她的骨骼；冲天大火燃烧的是一个民族的自尊。一百多年的疼痛如那西洋楼的残壁断垣穿越百年的风雨永远存在──伫立在那西洋楼大水法的遗址前，我无法不感受圆明园的疼痛，感受一个民族的屈辱和疼痛，是那种切肤的痛。 ②是十年前，去的圆明园。没有人愿去，说是那么远，又没啥看的。我说我肯定要去。 ③是阴凄凄的天，是冷嗖嗖的细雨，和着秋风如刀子一般刮在脸上。沿着浩淼的湖水，我走啊走的，不见一个人影儿。最后，终于走到了那大水法遗址──尽管多少次从图片上，从教科书中见过这遗址的照片。可当我立在苍苍的天空下，真实地面对着这一片一地一旷野的石块时，仍感到那来自心底的震撼!依旧华美──我抚摸着那冰冰凉凉的玉石纹理；依旧精致──那欧式的曲线流畅又不羁；依旧贵族──断碎的罗马石柱在苍天下笔直出一派伟岸和傲然。后来我就流泪了，好在周围没人，我没带相机，但那些石块、石柱、石雕连同那灰苍苍的天空一起烙在了脑海，成为心房上一幅永不磨灭的壁画。 ④十年后的今日，我说再去圆明园。对我来说，去圆明园是一种凭吊，一种拜谒，甚至是一种提醒。说出这些我不怕别人说我矫情，我就是这样想的。 ⑤进了圆明园，才发现今非昔比。十年前的清寂不复存在，曾经寂静的圆明园一片喧嚣。柳绿桃红藤紫，满目春色也罢，昔日皇族的休闲园址，也该平常百姓流连赏目。门票从五角涨到二十五元也罢，这遗址，这偌大的园子要人管理也得养活自己。装饰华丽的人力车左右缠着：去福海？去绮春园？就十元，拉您去西洋楼，谢了您哪!谢了您哪！我说，我就是想自个儿走走。 ⑥往前，沿着湖边再往前，穿过紫藤架，右拐，是了，是遗址，大水法遗址。 ⑦想不到的是西洋楼遗址这儿，竟也有这许多的人!一群系着红领巾的孩子尖叫着互掷着石子；一群看来是高中生或是中专生的少男少女，咬着冰棍儿，在海宴堂遗址前高声唱着“对面的女孩走过来走过来”；几位看上去似干部样的人笑眯眯地摆好阵势在镌刻着“圆明园”字样的大理石碑前照相，那捧着相机的说：笑!笑啊!这群人就腆着发福的肚皮蠢蠢地笑了。在大水法遗址前，在哭泣的五根大罗马柱那儿，一对情侣旁若无人地拥抱亲吻! ⑧刹那，我有点不知所措。亲吻，示爱，干嘛到这大水法遗址面前呢?在这样残破颓败的乱石间，怎么笑得出来?要唱歌，蛮好去那桃红柳绿的绮春园、长春园或是泛舟福海啊!看着这群在破碎的石块遗址前欢笑的老老少少，仰首凝视那高高而破残的罗马柱，眼眶和心口就都隐隐地疼起来。历史呢?耻辱呢?血性呢? ⑨前些年，曾经围绕这圆明园需不需要重建有过争论，结果是理智的人们理解了废墟的价值，尊重了历史留给我们残酷的真实，这片废墟留下了。当时，我是为留下拍案叫好。可今日见到这么多在废墟上在遗址前欢笑嘻闹的人，我有点怀疑留下的必要了，在经过那么多岁月之后，眼前这般断壁残垣，还能提醒人们对一个多世纪前那场噩梦的记忆，那场中华民族的灾难与奇耻大辱? ⑩天阴了，一阵沙尘扑面而来，豆大的雨点砸了下来，劈头劈脸。欢笑的人直往外冲。剩下我一人，静静地，在洁白的石块上坐下，对着这大水法遗址，对着这华美残破的罗马石柱，和苍天，和这些断壁残垣一起落泪哭泣…… 1．请简要分析文中第③段令作者心底“震撼”的原因。（5分） 2．作者在提到两次去圆明园的经历时都谈到了“流泪”这一细节。试分析两次流泪所蕴含的思想情感。（6分） 3．文章第⑨段，作者为什么对圆明园废墟“有点怀疑留下的必要了”？（5分）
第 1 页 共 16 页 2021年东北师大附中明珠学校小升初数学模拟试卷 一．填空题（共12小题，满分24分，每小题2分） 1．（2分）如果甲比乙少50%，甲、乙两数的最简比是 ． 2．（2分）两个工人加工同样的零件，甲5分钟加工8个，乙8分钟加工10个．甲平均每 分钟加工 个，乙平均每分钟加工 个， 的工作效率高一些． 3．（2分）某班学生人数在50人到60人之间，男、女生人数的比是5：6，这个班全班有 人，女生 人． 4．（2分）一个环形铁片，外圆半径是12米，内圆半径是8米，铁片的面积是 平方 米． 5．（2分）用8、34、2.5再加上一个数 ，可以组成比例 ． 6．（2分）一个圆柱与一个圆锥的体积和高分别相等，已知圆锥的底面积是28.26平方厘米， 圆柱的底面积是 平方厘米． 7．（2分）一个自然数，加上它自己的倒数后，仍然得到一个自然数，则原数是 ． 8．（2分）一个分数的分子缩小3倍，分母扩大3倍，分数值就缩小 倍. 9．（2分）修一条小路，3天修了这条路的14，照这样计算修完这条路需 天． 10．（2分）把红、黄、蓝三种颜色的球各8个放在一个袋子里，至少取 个球可以保 证取到两个颜色相同的球． 11．（2分）在1、2、8、9、10这些数中，奇数有 个，其中既不是质数又不是合数 的数是 ，既是偶数又是质数的是 ；8和10的最大公因数是 ，它们的最小公倍数是 ． 12．（2分）小明、小王、小李三人经常到图书馆去，小明每4天去一次，小王每5天去一 次，小李每2天去一次．他们8月5日在图书馆相遇时，那么他们再在 月 日图书馆相遇． 二．选择题（共10小题，满分10分，每小题1分） 13．（1分）阿凡提送给巴依老爷一个神奇的钱袋，第一天放进去一些钱，第二天就减少了13，第三天又增加了13，那么钱袋里面第三天的钱和第一天相比，下面说法正确的是（ ） A ．第一天多 B ．第三天多 C ．一样多 D ．不能确定 14．（1分）18个百除以2个百等于（ ）
吉林省长春市东北师大附中2019-2020学年九年级下学期综合测试 数学试题(word无答案) 一、单选题 (★★) 1 . ﹣3的绝对值是（） A．﹣3B．3C．-D． (★★) 2 . 为应对疫情，许多企业跨界抗疫，生产口罩．截至2月29日，全国口罩日产量达到116000000只．将116000000用科学记数法表示应为（） A．B．C．D． (★) 3 . 如图，是由棱长都相等的四个小正方体组成的几何体．该几何体的左视图是（） A．B．C．D． (★) 4 . 不等式组的解集在数轴上表示正确的是( ) A．B．C．D． (★★) 5 . 《九章算术》是中国古代数学著作之一，书中有这样一个问题：五只雀、六只燕共重一斤，雀重燕轻，互换其中一只，恰好一样重.问：每只雀、燕的重量各为多少？设一只雀的重量为斤，一只燕的重量为斤，则可列方程组为( ) A．B．C．D． (★) 6 . 如图， AB为⊙ O的直径， PD切⊙ O于点 C，交 AB的延长线于 D，且∠ D＝40°，则∠ PCA等于（）
A．50°B．60°C．65°D．75° (★★) 7 . 如图，在矩形中，按以下步骤作图：①分别以点和点为圆心，大于的长为半径作弧，两弧相交于点和；②作直线交于点，若， ，则该矩形的周长（）． A．12B．24C．32D．22 (★★) 8 . 如图，在平面直角坐标系中，点A在x轴的正半轴上，点B的坐标为（0，4），将 △ABO绕点B逆时针旋转60°后得到△A'BO'，若函数y= （x＞0）的图象经过点O'，则k的 值为（） A．2B．4C．4D．8 二、填空题 (★) 9 . 计算：__________． (★) 10 . 把多项式因式分解的结果是__________． (★)11 . 如果关于的方程有两个相等的实数根，那么实数的值是__________．
绝密★启用前 吉林省长春市东北师大附中2018-2019学年高一（下)期末数 学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 110y ++=的倾斜角是（ ） A ．30° B ．45? C ．60? D ．120? 2．过点()0,2且与直线0x y -=垂直的直线方程为（ ） A ．20x y +-= B ．20x y --= C ．20x y ++= D ．20x y -+= 3．已知两条不同直线m 、n 和两个不同平面α﹑β，下列叙述正确的是（ ） A ．若//m α，//n α，则//m n B ．若////m n m n ααββ??，，，，则//αβ C ．若αβ⊥，m α?，则m β⊥ D ．若αβ⊥，m β⊥，m α?，则//m α 4．下图所示的几何体是由一个圆柱中挖去一个以圆柱的上底面为底面，下底面圆心为质点的圆锥面得到，现用一个垂直于底面的平面去截该几何体、则截面图形可能是（ ）
○…………订…………○……………○……※※订※※线※※内※※答※※题※※ ○…………订…………○……………○…… A ．（1）（2） B ．（2）（3） C ．（3）（4） D ．（1）（4） 5．某几何体的三视图如下图所示（单位：cm ）则该几何体的表面积（单位：2cm ）是（ ） A ．5π B ．6π C ．7π D ．8π 6．已知圆C 与直线0x y -=和直线40x y --=都相切，且圆心C 在直线0x y +=上，则圆C 的方程是（ ） A ．22(1)(1)2x y ++-= B ．22(1)(1)2x y -++= C ．22(1)(1)4x y ++-= D ．22(1)(1)4x y -++= 7．已知直线330mx y m ++-=与直线(2)20x m y +++=平行，则实数m 的值为（ ） A ．3 B ．1 C ．-3或1 D ．-1或3 8．底面是正方形，从顶点向底面作垂线，垂足是底面中心的四棱锥称为正四棱锥．如图，在正四棱锥P ABCD -中，底面边长为1．侧棱长为2，E 为PC 的中点，则异面直线P A 与BE 所成角的余弦值为（ ）