分析化学试卷
学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________
第1部分填空题：（每空1分，共92分）
1. 铬黑T(EBT)是一种有机弱酸，它的pK a1=6.3,pK a2=11.6，络合物Mg-EBT的lgK稳=7.0，则在pH=10时的lgK’Mg-EBT值为_________。
2. 要表示平均值的精密度，应使用________。
3. 精密度是保证________的先决条件。
4. 考虑金属离子和EDTA的副反应，MY的条件稳定常数的对数为：_________________。
5. 0.10mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值为_________。
6. 重量分析对称量形式的要求是_____________________________。
7. 化合物的分子中，OH基被SH基取代后，其在水中的溶解度会__________。
8. 已知CuS的K sp为6×10-36，则其在纯水中的溶解度为(忽略Cu2+的羟基配合物)________。
9. 双波长分光光度法进行定量分析的理论根据是__________________。
10. 用0.01000mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2+溶液中含铁_________毫克。
11. 增加酸度，将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位_________。
12. 对可逆体系，n2O1 +n1R2 =n2R1 +n1O2滴定的突跃范围为____________________
13. 示差分光光度法测定对比色皿的要求是___________________________。
14. 减小随机误差的方法是________。
15. 若杂质离子半径与构晶离子半径相似，形成的晶体结构相同，则它们易生成________。
16. 检验系统误差的最有效方法是________。
17. HCl,H2SO,HNO3及HClO4的区分性溶剂是_________
18. 佛尔哈德法中直接测Ag+，对溶液的酸度要求为___________。
19. 用邻二氮菲光度法测铁时，浓度为10-4mol·L-1的透光率为0.640，若浓度为1.50×10-4 mol·L-1时，其透光率为________。
20. 盐效应会使沉淀的溶解度________。
21. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，则使测定结果_________。
22. Na2S2O3标准溶液宜采用_________方法配制。
23. 某微溶化合物A2B3，测得其水溶液中A的浓度为2.0×10-3mol·L-1，则该微溶化合物的K sp为________。
24. 有限次测量数据的分布规律可用________表示。
25. BaSO4重量法测SO3，换算因数为________。
26. 浓度为cmol·L-1的硼砂水溶液的质子条件式是__________________________。
27. 某矿样含Fe、Al、Mn、Mg、Cu等元素。经Na2O2熔融热水浸取后，溶液中含有的离子是________。
28. 当100mL 0.10mol·L-1NaCl溶液与0.050mL 0.10mol·L-1AgNO3混合时，AgCl的Q值为________mol·L-1 。
29. 只考虑EDTA的酸效应时，pH值越大，EDTA滴定曲线的突跃范围_________。
30. 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(M=132.0)中含氮量,把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol·L-1NaOH标准溶液滴定,则应称取试样约________g。
31. HCl 滴定Na 2CO 3时，以甲基橙为指示剂，这时Na 2CO 3与HCl 物质的量之比为___________。
32. 浓度为 1.0×10-5mol·L -1某有色物质的溶液，以1cm 比色皿在最大吸收波长处测得
A=0.280，则该波长下的ε=________L·moL -1·cm -1。
*061101042* ε的单位为________。
33. 称取纯苦味酸胺样重0.0250g ，处理成1L 有色溶液，在380nm 下，以1cm 比色皿测得吸光度A=0.760，则其桑德尔灵敏度为________。
34. 直接碘量法测SO 2，由于I 2的挥发，将使测定结果偏_________。
35. 浓度为0.10mol ·L -1的NH 4Cl 和0.1mol ·L -1的NH 3的pH 值分别为_________。
36. pH=5.0时,用EDTA 溶液滴定含有Al 3+，Zn 2+,Mg 2+和大量F -离子的溶液，已知
lgK (AlY)=16.3，lgK (ZnY)=16.5，lgK (MgY)=8.7，lg αY(H)=6.5，测得的是________。
37. 有甲、乙两溶液，在普通分光光度法中测得甲T=10%，乙T=20%，若采用示差分光光度法以乙为参比，则测得甲的吸光度为________。
38. 荧光黄作为AgNO 3滴定Cl -的指示剂，滴定终点时，呈现的颜色为________。 39. BaSO 4重量法测Ba 2+，若等浓度的Hg 2+、Ca 2+、Na + 、K +、NH +4共存时，由于吸附对沉淀污染最严重的是________。
40. 对于反应2A ++3B 4+=2A 4++3B 2+，达平衡时，计量点的电位为φsp =___________。 41. 物质对光的吸收是有_________。
42. 分光光度法测定中，若采用复合光为入射光，则引起________误差(正、负、不引起)。 43. 0.1mol ·L -1Na 3PO 4溶液的pH 值为_________。
44. 重量分析中通常要求被测组分在溶液中的残留量不超过________g 。
45. 常用相关系数检验一元线性回归方程________。
46. 目前重量分析主要用于________等元素的精确测定。
0. 47. 10mo1·L -1乳酸和0.10mo1·L -1乳酸钠(pK A =3.76)混合液pH 为_______。 1.
48. 已知+
??24/Mn MnO θ?=1.51V ,那么该电对的条件电位与pH 之间的关系式为___________。 49. .10mol·L -1HAc-0.0020mol·L -1
NaAc 溶液的pH 是________(注，这时∵c Ac-<< c HAc ,NaAc 离解出的Ac -
抑制不了HAc 的离解,[HAc]≠c HAc [Ac -]≠c NaAc )。
50. pH=8.00时，0.10mol ·L -1KCN 溶液中的CN -(K a =6.2×10-10)浓度是________。 51. 欲配制缓冲溶液1.0升,需加NH 4Cl________克才能使350mL 浓氨水(15mo1·L -1)的pH=10.0。
52. ε的单位为________。
53. 纸层析分离混合离子，若离子的极性为A ＞B ＞C,用弱极性有机溶剂展开时，比移值大小顺序为：__________。
54. 某一250mL 溶液中含有2.5×10-8摩尔的HCl ，该溶液的pH ＝__________。 55. 金属水合氧化物沉淀的定向速度与金属离子的________有关。
56. 10.05mL0.02000mol ·L -1EDTA 与10.00mL0.0200mol ·L -1的Pb(NO 3)2溶液混合，
(lgK PbY =18.0,)，pH=5.0时未络合的Pb 2+的浓度为_______mol·L -1。
57. 浓度为0.02mol ·L -1的NaHSO 4(pK a2=2.0)溶液的pH 值是_____。
58. 为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象，可采用________沉淀法。
59. 加入酚酞的酒精溶液使少量的铀—1-亚硝基—2—萘酚与其共沉淀是__________。
60. 强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K一定，浓度扩大10倍滴定突跃范围_________。
61. 要使反应n2O1+n1R2=n2R1+n1O2完全度达99.9%，两电对的条件电位差至少应大于_________。
62. 有效数字是________。
63. 某化合物在λ=380nm处的ε=104.13；纯化合物0.025g溶解为1L，以1.0cm比色皿测得A=0.760，因此该化合物的摩尔质量为________。
64. 浓度为0.010mol·L-1氨基乙酸（pK a1=2.35,pK a2=9.60）溶液的pH＝_________。
65. 配制的NaOH未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH后，用于测定HAc结果将_________。
66. 用0.100mol·L-1NaOH滴定0.100mol·L-1的HCl时，使用在pH=_________范围内变色的指示剂，可保证测定有足够的准确度。
67. 用EDTA滴定Ca2+时，必须在pH=10而不能在pH=5条件下进行，而滴定Zn2+在两个条件下都可进行是因为K ZnY_________K CaY (填大于、等于、小于)。
68. 佛尔哈德返滴定测Cl-，若不加硝基苯等保护沉淀，则分析结果会偏________。
69. 考虑离子强度、酸度、副反应等的影响，Fe3+/Fe2+电对的条件电位与标准电极电位的关系是_______________________。
70. 浓度为c mol·L-1的H2C2O4溶液的质子条件是_________。
71. 0.1200mol·L-1的二元弱酸H2A 40ml用等浓度NaOH滴定，加入20.00ml NaOH时，pH=4.70；当加入40.00mlNaOH，即第一个计量点时pH为___________(K a2=4.0×10-10)。72. 用EDTA滴定法测定白云石中Ca2+,Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节pH5.5～6.5并进行过滤，其目的是__________________________。
73. 摩尔吸光系数与桑德尔灵敏度二者之间的关系为________。
74. 在不断搅拌下缓慢加入沉淀剂，可以减少________现象。
75. 弱酸HA在有机相与水相中的分配系数为10，若A-不被有机相萃取，当pH为5.0时，酸有一半进入等体积的有机相，则HA的离解常数K a=_________。
76. 现有0.150mol·L-1的溶质A的水溶液50.0mL，用与水不相混溶的有机溶剂萃取，若分配比D为1.5，每次用25.0mL有机溶剂共萃取三次，则水相A的浓度为________mol·L-1 77. 在实际溶液中，除M n+外，还常存在M(OH)n-i i(i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值__________ 。
78. 分析硅酸盐中P含量时，为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中P的百分含量，则应称取试样________g。 (M(Mg2P2O7)=222.6， M(P)=30.97)
79. 低浓度示差法所用参比溶液是_____________________。
80. 对多元弱酸滴定,判断能否准确进行分步滴定的判断是__________。
81. 0.1mol·L-1NH4HF2(HF的pK a＝3.18，NH3的pK b＝4.74),溶液的pH是_______。
82. 按酸碱质子理论：NH4+、HPO42-、HCO3-、H2PO4-、HSO4-的共轭碱分别是___________________。
83. 络合物的pK离解越大，则络合物越_______(填稳定或不稳定)。
84. 某有色物质的溶液，每50mL中含有该物质0.1mg，今用1cm比色皿在某光波下测得透光度为10%，则吸光系数为________L·g-1·cm-1 。
85. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT=0.01，当测得吸光度为0.434时，则测量引起的浓度的相对误差为________。
86. 含钴0.30moL·L-1的标准溶液显色后，测得吸光度为0.450，同条件下测含钴未知液吸光度为0.600，则未知液中钴的浓度为_________moL·L-1。
87. 采用________方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。
88. 光电比色法测KMnO4溶液时，应选用________色滤光片。
89. 已知μ=0,σ=1，则标准正态分布的概率密度函数为________。
90. 0.1mol·L-1AgNO3滴定20.00mL0.1mol·L-1Cl-，化学计量点时pAg=4.75，滴定突跃范围为p Ag________。
91. 当反应物浓度增加时，(1) KMnO4滴定Fe2+的滴定突跃范围将________；(2) K2Cr2O7滴定Fe2+的突跃范围将________ (填：增大、减小、不变)。
第2部分单项选择：（每题2分，共18分）
1. 微量分析的试样(液)体积范围是：
A. ＞1mL
B. ＜1mL
C. 0.01～1mL
D. ＜0.01mL
2. 1.00×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH=
3.0，1.00×10-7mol·L-1HClO4溶液pH为6.8，这是因为：
A. 在稀溶液中HClO4离解更完全
B. HClO4在稀溶液中为“超强酸”
C. 水的离解
D. 活度的影响
3. 含1.0mol·L-1HAc和1.0mol·L-1NaAc的缓冲溶液100mL中加入1mL 6mol·L-1HCl溶液，则pH值为：
A. 4.75
B. 4.70
C. 4.79
D. 4.65
4. 下列关于αY值的说法，哪种是正确的?
A. αY值随[H+]的减小而减小
B. pαY值随[H+]的增大而增大
C. 在pH值较高时，pαY值约等于零
D. 以上都不对
5. 若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%以上，两电对的条件电位差至少应大于(V)：
A. 0.09
B. 0.18V
C. 0.24
D. 0.27
6. 用间接碘量法测定Pb(NO3)2的纯度时，先将Pb2+沉淀为PbCrO4，将沉淀洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处Pb(NO3)2与Na2S2O3的计量关系 n Pb(NO3)2∶n Na2S2O3为：
A. 1∶2
B. 1∶3
C. 1∶6
D. 3∶1
7. 下列说法正确的是：
A. 透光率T与浓度成直线关系
B. 摩尔吸光系数随波长而变
C. 比色法测定MnO-4时选红色滤光片
D. 玻璃比色皿适宜于紫外区使用
8. 重量法测定硫酸盐含量时以下情况可造成负系统误差的是：
A. 沉淀剂加得过快
B. 过滤时出现穿滤现象没有及时发现
C. 沉淀的溶解损失
D. 使用定性滤纸过滤
9. 欲测定含Fe. Al. Cr. Ni等矿样中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，应采用的坩埚是：
A. 铂坩埚
B. 镍坩埚
C. 铁坩埚
D. 石英坩埚
第3部分多项选择：（每题3分，共21分）
1. 依据分光光度计刻度读数误差判断，符合实际情况的是：
A. 透光率T=12.0%时的浓度相对误差小于24.0%时的浓度相对误差
B. 吸光度为0.20时的浓度相对误差大于吸光度为0.40时的浓度相对误差
C. 透光率越大，浓度相对误差越大
D. T=0.368时浓度相对误差最小
2. 在下列情况中，何种情况使测定结果产生正误差?
A. 以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液，反应温度达90～95℃
B. 以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定HCl溶液的浓度
C. 以EDTA标准溶液滴定Pb2+，滴定管未洗净，管内壁挂有液滴
D. 以HCl标准溶液滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂
3. 下列物质的干燥条件中何者正确：
A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃烘箱中
B. Na2CO3在105～110℃电烘箱中
C. CaCO3放在盛硅胶的干燥器中
D. NaCl放在空的干燥器中
E. H2C2O４·2H2O放在空的干燥器中
4. 在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Cu至计量点时：
A. pCu值只与[NH3]有关
B. pCu值只与lgK’有关
C. pCu’与lgK’和c Cu均有关
D. pCu与lgK’,c Cu均有关
5. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀要求：
A. 沉淀时v聚＞v定
B. 沉淀时v聚＜v定
C. 溶液中的相对过饱和度要小
D. 溶液的过饱和度要大
E. 沉淀的溶解度要小
6. 浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是：
A. 2[Na+]＋[CO32-]＝c
B. [H2CO3]＋[HCO3-]＋[CO32-]＝c
C. [Na+]＝2c
D. 2[Na+]＝[CO32-]＝c
7. 用KIO4比色法测定低含量锰，其方法误差约为2%，若称量误差为±2mg，欲配制0.2mg·mL-1的MnSO4溶液，应选用的容量瓶是：
A. 100mL
B. 250mL
C. 500mL
D. 1000mL
第4部分判断题：（每题1分，共9分）
1. 物质的质量ｍ与物质的量n的关系是ｍ=n·M（M 为摩尔质量）。
2. 草酸溶液在pH=3时,溶液中离子主要存在形式是C2O42-。
3. EDTA的副反应越严重，副反应系数越大，溶液中游离Y的平衡浓度就越小，络合物MY 的条件稳定常数K′MY越小。
4. 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+对的条件电位将升高。
5. Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净。
6. 不同的物质，有不同的λmax。
7. 误差的绝对值与绝对误差是不相同的两个概念。
8. 强酸性和弱酸性阳离子树脂在酸性、中性和碱性溶液中都能使用。
9. 无论物料是否均匀，其采样和制样步骤、方法完全相同。
第5部分问答题：（每题5分，共10分）
1. A、B两有色物质的水溶液，其吸收曲线如图示，试分别给出用普通分光光度法和双波长分光光度法测定A、B混合液中各组分含量的原理和方法。
2. 什么是钅羊离子和钅羊盐?举例说明它们在溶剂萃取中所起的作用?
一、精细化工的定义及其特征，精细化率， 精细化工：生产精细化学品（fine chemicals）的工业 1．具有特定功能： 2、大量采用复配技术 3．小批量多品种 4．技术密集 5、附加值高 精细化工产值率（精细化率）=精细化学产品的总值/化学产品的总值×100% 二、精细化工的现状和发展方向 二十一世纪精细化工的发展现状： 20世纪人们合成和分离了2285万种新化合物，新药物、新材料的合成技术大幅度提高，典型的单元操作日趋成熟，这主要当归属于精细化工的长足发展和贡献。21 世纪科技界三大技术，即纳米技术、信息技术和生物技术，实际上都与精细化工紧密相关。 精细化工还将继续在社会发展中发挥其核心作用，并被新兴的信息、生命、新材料、能源、航天等高科技产业赋予新时代的内容和特征。 发展方向： 1 高尖端、高技术、功能化、专用化，与快速发展的高科技时代接轨。 2 绿色化发展方向，与“全球变化科学”和现行政策接轨。 3 开发新能源，与日趋紧张的能源形势接轨。 4 开发新方法、新路线，完善传统化工产品生产中存在的问题。 三、涂料用合成树脂种类，形成涂料的哪五大系列。 合成树脂占主导地位：形成了醇酸、丙烯酸、乙烯、环氧、聚氨酯为主的五大系列。 四、涂料分类：按形态分粉末涂料、液体涂料（溶剂、分散型、水性）， 按使用层次（作用）：底漆、腻子、二道底漆、面漆， 1．按形态分：粉末涂料、液体涂料（溶剂、分散型、水性） 2．按成膜机理分：非转化型（挥发型、热熔型、水乳型等） 转化型（热固性、氧化聚合、辐射固化） 3．按施工方法：刷漆、辊漆、喷漆、烘漆、电脉漆、流化床 4．按使用层次（作用）：底漆、腻子、二道底漆、面漆 5．按用途：建筑用漆、船舶漆、汽车漆、绝缘漆、皮革涂料、防锈漆、 耐高温漆、可剥离漆。 五、涂料的组成，命名。 答：组成：成膜物质、颜料、溶剂和助剂 命名：（1）全名=颜色名称+成膜物质名称+基本名称如铁红醇酸防锈漆 （2）对特殊用产品，必要时在成膜物质加以说明，如白硝基外用漆。 型号分三部分如C04-02 F53—33 铁红酚醛防锈漆 C—成膜物质（醇酸）04—基本名称（瓷漆）02—序号（用来区分同一类型的不同品种，表示油在树脂中所占的比例） 六、催干剂的种类主要有那些 答：Co、Mn、Pb、Zr、Zn、Ca等金属的有机酸皂类，同作制造催干剂的有机酸主要有环烷酸，辛酸、植物油酸等
第十六章色谱概论 一、选择题 1．在色谱过程中，从总体上看, 组分在流动相中停留的时间为：（）。 A. t0 B. t R C. t′R D. k 2．衡量色谱柱的柱效应使用（）。 A 保留值 B.分离度 C.板高 D.峰面积3．衡量色谱柱效能的参数为（）。 A. 分离度 B. 容量因子 C. 塔板数 D. 分配系数 4．下列哪种色谱方法的流动相，对色谱选择性无影响？（）。 A．液-固吸附色谱B．液-液分配色谱C．空间排阻色谱D．离子交换色谱 5．在气-液色谱中，为了改变色谱柱的选择性，主要可进行如下哪种（些）操作？（）。 A．改变固定相的种类B．改变载气的种类和流速 C．改变色谱柱的柱温D．（A）和（C） 1．A；2．C ；3．C ；4．C ；5．D 二、判断题 1．色谱柱越长，单位长度所包含的理论塔板数（片／米）就越多。（）2．在其他实验条件相同的情况下,色谱柱越长,色谱峰越宽。（） 3．从总体上看,各种组分在流动相中停留的时间都等于死时间。（） 4．组分被载气完全带出色谱柱所消耗的载气体积为保留体积。（） 5．某一组分的分配比k=1/3，表明该组分的移动速度是流动相速度的3 倍。（） 1．×；2．√；3．√；4．×；5．× 第十七章气相色谱法 一、选择题
1．在气相色谱法中其他条件均不改变，柱长增加一倍则将发生（）。 A．物质对的分离度增大，但半峰宽不变B．理论塔板高度增加 C．分离度和半峰宽都增大至倍D．每米所含塔板数增大 2．在GC法中对某一组分来说，一定的柱长下，与组分的保留时间无关的是（）A．保留比B．分配系数C．扩散速度D．分配比 3．在一根1 米长的柱上测得两组峰的分离度为0.68，若使它们完全分离，则柱长至少应为（）米。A．45 B．4.5 C． 5.0 D．5.5 4.用气相色谱法分离样品时，两组分的分离度太小,应选择更换（）。 A.载气 B.固定液 C.检测器 D.柱温 5．在气相色谱法中,下列哪个因素对溶质的保留体积几乎没有影响（）。 A．载气流速; B．增加固定液用量 C．增加柱温. D．增加柱长 1．C；2．C；3．C ；4. B ；5．A 二、判断题 1．在气相色谱中，柱效、检测器灵敏度都和载气种类无关。（） 2．为了提高分离效果，使用热导检测器时应采用氢气作载气。（） 3．流速越快，保留体积越小。（） 4．对于气液色谱，柱温越高，样品在液相中的溶解度越大，因而保留时间越长。（） 5．使用热导检测器时,也可使用氮气作载气。（） 1．×；2．×；3．×；4．×；5．√ 第十八章高效液相色谱法 一、选择题 1．对于反相色谱，不能用作流动相的是：（）。 A．甲醇B．乙腈C．正已烷D．四氢呋喃 2．柱长一定时，与色谱峰的宽窄无关的是（）。
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
第一章概论 1. 精细化学品的特点有哪些？ 生产量不大；制造技术高；应用需要专门的知识；产品的市场寿命短、更新快；附加值高。 2. 精细化工的主要特点有哪些？ （1）具有特定的功能和实用性特征。 （2）技术密集程度高。 （3）小批量，多品种。 （4）生产流程复杂，设备投资大，对资金需求量大。 （5）实用性、商品性强，市场竞争激烈，销售利润高，附加值高的特点。 （6）产品周期短，更新换代快，多采用间歇式生产工艺。 3. 精细化学品的定义：能增进或赋予一种产品以特定功能，或本身拥有特定功能的小批量、高纯度的化学品 4. 精细化工产品的门类：日本：３０类；美国：３８类；我国：１１类 1.农药； 2.染料；３.涂料(包括油漆和油墨)；４.颜料；５．试剂和高纯品；６．信息用化学品(包括感光材料、磁性材料等)；７．食品和饲料添加剂；８．黏合剂；９．催化剂和各种助剂；１０．化学原料药和日用化学品；１１．功能高分子材料 5. 助剂又分为： 印染助剂、塑料助剂、橡胶助剂、水处理剂、纤维抽丝用油剂、有机抽提剂、高分子聚合物添加剂、表面活性剂、农药用助剂、混凝土添加剂、机械及冶金用助剂、油品添加剂、炭黑(橡胶制品的补强剂)、吸附剂、电子用化学品、造纸用化学品及其他助剂等１９个门类。 第二章基础理论 6. 物质间的溶解与共混规律有哪些？ 一、极性相似相溶 聚合物与溶剂的化学结构和极性相似时，两者是相互溶解的。 二、溶解度参数相等相溶 内聚能，内聚能密度，溶解度参数。非（弱）极性高分子材料，它与某一溶剂的溶解度参数相差不超过1.5时便相溶。 三、溶剂化原则 溶剂-溶质间作用力大于溶质间作用力时，溶质将发生溶解，含亲电基团的高分子易和含亲核基的溶剂相互作用而溶解。 四、混合溶剂原则 混合溶剂具有协同作用和综合效果。 7. 表面活性剂的定义：加入很少量即能显著降低溶剂(一般为水)的表面张力，改变体系界面状态、从而产生润湿、乳化、起泡、增溶等一系列作用(或其反作用)，以达到实际应用要求的一类物质。 8. 表面活性剂的特点有哪些？ 表面活性剂是一类具有双亲性结构的有机化合物。亲水基:易溶于水，具有亲水性质。亲油基:易溶于油，具有亲油性质 9. 表面活性剂的作用有哪些？可以起乳化、分散、增溶、润湿、发泡、消泡、保湿、润滑、洗涤、杀菌、柔软、拒水、抗静电、防腐蚀等一系列作用
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答 目录 第1章分散体系 (1) 第2章化学热力学基础 (8) 第3章化学反应速率和化学平衡 (15) 第4章物质结构 (22) 第5章分析化学概述 (27) 第6章酸碱平衡 (31) 第7章酸碱滴定法 (36) 第8章沉淀溶解平衡 (44) 第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49) 第10章配位化合物 (53) 第11章配位滴定法 (62) 第12章氧化还原反应 (67) 第13章氧化还原滴定法 (78) 第14章电势分析法 (83) 第15章吸光光度分析法 (86) 第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90) 第17章重要生命元素简述 (93) 第18章原子核化学简介 (96)
第1章 分散体系 1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl %，密度为1.01g?mL -1，若配制此溶液×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？ 解：配制该溶液需NaCl 的质量为： m (NaCl)=%××103g=27.0g 该溶液的物质的量浓度为： -1-13-1-3 27.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10 c ????? 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为 1.28g?mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。 解： (1)w (C 2H 5OH) = 25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0g m m m = ++= (2)-1 2525-1-3 (C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10 n c V ?=??==·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-1 25-3430.0g (C H OH)46g mol (CCl )50.010kg n m ?=?=·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-1 30.0g (C H OH)46g mol = 30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+ 46g mol 153.6g mol n n n ??? = 0.65 0.660.650.33 =+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c ( 1 2 CaCl 2)。 解：NaOH 、NaCl 和 1 2 CaCl 2的摩尔质量分别为：
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
一、选择题 1．下列物质不属于精细化学品分析研究范畴的是（A ） A. 煤炭 B. 胶黏剂 C. 表面活性剂 D. 涂料 2．在气相色谱分析中，要使分配比增加，可以采取（C ） A. 增加柱长 B. 减小流动相流速 C. 降低柱温 D. 增加柱温 3．在气相色谱中用于定性的参数是（A ） A. 相对保留值 B. 半峰宽 C. 校正因子 D. 峰面积 4．高效液相色谱法之所以高效是由于（C ） A. 较高的流动相速率 B. 高灵敏度的检测器 C. 粒径小，孔浅而且均一的填料 D. 精密的进样系统 5．红外光谱分析法通常用下列哪个英文缩写表示（C ） A. HPLC B. GC C. IR D. TLC 6．化合物CH3CH2COOCH2CH2COOCH3的1H NMR中有几组吸收峰（C ） A . 四组峰 B. 一组峰 C. 三组峰 D. 五组峰 7．在高效液相色谱中，色谱柱的长度一般为（A ） A. 10～30cm B. 20～50m C. 1～2m D. 2～5m 8．色谱流出曲线中的基线是指（B ） A. 当流动相含有组分时通过检测器所得到的信号 B. 在只有流动相通过检测器是所得到的信号 C. 分离后的组分依次进入检测器而形成的色谱流出曲线 D. 色谱流出曲线的横坐标 9．反相键合相色谱是指（B ） A. 固定相为极性，流动相为非极性 B. 固定相的极性小于流动相的极性 C 键合相的极性小于载体的极性 D. 键合相的极性大于于载体的极性10．对下列化合物进行质谱测定后，分子离子峰为奇数的是（B ） A. C6H6N4 B. C6H5NO2 C. C9H10O2 D. C8H15O2 11．下列各项不属于H = A+B/u + Cgu + CLu的影响因素的是（D ） A. 涡流扩散项 B. 分子扩散项 C. 传质阻力项 D. 纵向扩散项12．下列不属于气相色谱仪部件的是（C ） A. 载气钢瓶 B. 色谱柱 C. 光电管 D. 检测器
第七章重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些它们是怎样发生影响的在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显着。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。 4．共沉淀和后沉淀区别何在它们是怎样发生的对重量分析有什么不良影响在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀 答：当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象为共沉淀，其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差异，而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质，这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。无论是共沉淀还是后沉淀，它们都会在沉淀中引入杂质，对重量分析产生误差。但有时候利用共沉淀可以富集分离溶液中的某些微量成分。 5．在测定Ba2+时，如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏高还是偏低如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，它们对测定结果有何影响如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果又分别有何影响 答：如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏低，因为M BaO＜M BaSO4。如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，测定结果偏高。如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果的影响是BaCl2偏高、Na2S04偏低、BaCrO4偏高、Fe2(S04)3偏低。 6．沉淀是怎样形成的形成沉淀的性状主要与哪些因素有关其中哪些因素主要由沉淀本质决定哪些因素与沉淀条件有关
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学练习题及答案 选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-，其O.IOmol ?溶液的pH值为（D ） A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为（A ） A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （B ） A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是
( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠
7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （D ） 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （A ） A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定 若沉淀剂为Fe （OH ）3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分 析结果，其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓 度增加一倍，透光率为 （A ） A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ，其0.10mol ?溶液的pH 值为 （A ） A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As
分析化学（第五版）课后习题答案 第二章 误差及分析数据的统计处理 3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。 答：分析结果的平均值x =20.41% () ()()()2 4120432041204120412039201 2221 2 ......-+-+-= --= ∑=n x x s n i i =0.02% n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有 μ=n ts x ±= (20.410.05)% 7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003% n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有 t 计算=n s x μ-= 4003 0123 01160?-...=4.667> t 新方法存在系统误差，结果偏低。 11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6× 10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)； (3);
(4) 6 8 810 3310161051---????... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。 第三章 滴定分析 3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示： (1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式 Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 2 1 ， HCl NH n n =3， 所以 = 1 1000232-???L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL = 1 10003-??L mL M c NH HCl =0.003432g/mL (2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH 所以 = 1 10003-??L mL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ； = 1 10003-??L mL M c COOH CH NaOH = 0.01138g/mL 3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。 解：根据CaO 和HCl 的反应可知 n CaO =2 1 n HCl 所以 T CaO/HCl = 1 10002-??L mL M c CaO HCl = 0.0003183g/mL
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
精细化学品习题 习题一（表面活性剂部分） 一、选择题 1．下列属两性离子表面活性剂的是：B A. AEO B. 咪唑啉 C. 雷咪帮A D. K 122．下列属非离子表面活性剂的是： A A．OP-10 B.AES C. K D. CAB 12 3．下列属阴离子表面活性剂的是： B A．6501 B. AES C. K D. CAB 124．下列属阳离子表面活性剂的是： A A．1831 B. AES C. BS-12 D. CAB 5．可作洗洁精防腐剂的是： B A. 油酸 B. 苯甲酸 C. 草酸 D.抗坏血酸 6．化学原料CMC 是： C A. 纤维素 B. 甲基纤维素 C. 羧甲基纤维素 D. 羟乙基纤维素 7．司盘（Span）属于何种类型表面活性剂？ B A. 阴离子 B. 阳离子 B.非离子 D.两性 8．皂化反应实质上是油脂的何种反应？ C A. 酯化反应 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 氧化还原反应 9．润湿角为多少时为完全润湿？ B o o A. 90 B. 0 oo B. 180 D. 360 10．下列表面活性剂可以用作食品乳化剂的是； C A. AES B. 甜菜碱 C. 硬脂酸单甘油酯 D. OP乳化剂 11．表面活性剂不具备下列那种性质 D A. 增溶 B. 乳化 B. 分散 D. 增白 12．含有萤光增白剂的洗衣粉一般不能再加 A A. 过氧酸盐 B. 酶 C. 磷酸盐 D. 硫酸盐 13．吐温（Tween）属于何种类型表面活性剂？ C A. 阴离子 B. 阳离子 C.非离子 D.两性 C
．下列表面活性剂可以用作食品乳化剂的是；14． A. AES B. 甜菜碱 C. 烷基糖苷 D. OP乳化剂 15、配制液体洗涤剂具有增稠作用的材料是：C A. 酒精 B. 甘油 C. 6501 D. 卡松 16．可以与各类表面活性剂混合使用的表面活性剂是：A A. 非离子型 B. 阳离子型 C. 阴离子型 17．洗洁精的有效物的含量必须： C A. ≥5 B. ≥10 C. ≥15 D. ≥20 18．6501也称作： C 羧甲基纤维素甜菜碱 B.A. 磺酸尼纳尔 D.C. 二、填空题、脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸钠、AES-NH的化学名称分别是：．表面活性剂1 AES4型的表面活性剂。非离子非离子、脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸胺它们各属于 型的表面活性非离子脂肪酸烷醇酰胺它属于 2．表面活性剂6501的化学名称是：剂。型的表面活性剂。它属于两性离子3．表面活性剂CAB的化学名称是：丙基甜菜碱 它属于Tween）化学名称是：缩水山梨醇聚氧乙烯醚脂肪酸酯4．表面活性剂吐温（非离子型的表面活性剂。型的非离子它属于 5．表面活性剂司盘（Span）化学名称是：缩水山梨醇脂肪酸酯表面活性剂。、十二烷基硫酸钠 -NH6．表面活性剂K、K化学 名称分别是：41212型表面活性剂。阴离子十二烷基聚氧乙烯醚硫酸胺，它们各属于阴 离子和的特点，分子中同时具有非极性．表面活性剂的分子结构具有 极性和7基。疏水亲水基和 。、不损伤被洗物品、去污强 8．洗洁精应符合下列条件无毒 型的表面阳离子十八烷基三甲基氯化铵它属于表面活性剂9．1831的化学名称是： 活性剂。、、阴离子表面活性剂．离子型表面活性剂可以分为10 阳离子表面 活性剂 三种。两性离子表面活性剂、乳化、湿润、11．表面活性剂的主要作用有增溶。洗涤增泡和消泡、 ，则水溶性就越 12．当表面活性剂的亲水基不变时，憎水基部分越长，即分子量越大。差 STTP 。13．三聚磷酸钠的英文缩写是：。喷雾干燥法 14．现代洗衣粉生产最常用的配制工艺是：。纺织洗涤剂和 15．使用表面活性剂量最大的两个工业部门是：调节。调节，过低用 NaOH pH16．洗洁精生产时过高用磺酸两类。紫外线反射剂和 紫外线吸收剂．防晒剂根据其对紫外线的作用可分为17 三、是非判断题（认为正确的在括号内打“∨”,错的打“×”） 1．十二烷基苄基二甲基氯化铵是两性离子型表面活性剂。（×） 2．OP-10是非离子型表面活性剂。（∨） 3．O/W型乳化体中，水是分散相。（×） 4．K的抗硬水能力比K-NH好。（×）412125．季胺盐类表面活性剂一般具有较好的抗菌作用。（∨）
（各位同学：以下题目来自各高校考研卷，插图来自几米《照相本子》，祝做题愉快^_^） 第一章绪论 1 （中科院2012）标准溶液是指已知浓度的溶液；得到标准溶液的方法有直接法和标定法。 2. （北京大学2013期末考试）滴定分析存在终点误差的原因--------------------------------------------------------------- ( A ) (A) 指示剂不在化学计量点变色(B) 有副反应发生(C) 滴定管最后估读不准(D) 反应速度过慢 第二章采样和分解 1 （北科大2011）现测定牛奶中蛋白质含量的国标方法（GB/T5009. 5 –2003）采用的是凯氏定氮法：(1).简述凯氏定氮法的基本原理。P35页倒数第二段(2).解释加“三聚氰胺”可以使蛋白的检测值提高的原因。三聚氰胺结构式：，据此可知三聚氰胺含氮量高，而克达尔法无法将其中的N和蛋白质中的N加以区分，造成测得数值偏高。 (3).从分析化学角度，你认为如何能够检测出蛋白质的真值？谈谈你的看法。*（仅作了解），利用质谱、色谱技术的联用。 亲爱的老师，你永远不会知道， 教师墙角有一个小洞。风会吹过来，雨会泼进来， 可以看见蝴蝶在花间飞舞，彩虹浮现，
可以看见独角兽飞上过弦月， 流星不断地划过夜空，太空战士登陆火星。亲爱的老师，这些我永远不会让你知道…… 第三章化学计量学 1. （2013北科大）以下关于随机误差的叙述正确的是：B A、大小误差出现的概率相等B、正负误差出现的概率相等C、正误差出现的概率大于负误差D、负误差出现的概率大于正误差 2.（厦门大学2007）对置信区间的正确理解是：（B）（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的范围 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围（C）总体平均值落在某一可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 3 （中科院2012）某人测定纯明矾后报出结果，μ=±（%）（置信度为95%） ，你对此表达的理解是有95%的把握声明，[%,%]这一数值区间范围包含总体平均值（[%,%]这一数值区间范围包含总体平均值的概率是95%）。已知理论值为%，而测定的平均值为%，其差别是由系统误差引起的。4、（2014北科大）取三位有效数字为。;取两位有效数字为22。5．（2014北科大）若测定的随机误差小，则精密度一定高