1．某烃具有两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是：①C9H12（芳香烃），②C10H6（芳香烃），③具C4的烷烃，④具C6的烯烃，⑤具C11的烷烃。
A．仅①② B．仅④ C．仅③⑤ D．以上各组皆不对
2．化学与生活、生产实际密切相关。下列有关说法不正确的是
A．光导纤维应避免在强碱环境中使用
B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
C．利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒，可以减少对环境产生的白色污染
D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
3．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
4．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c（H＋）之比依次为
A．0︰1︰12︰11 B．14︰13︰12︰11
C．14︰13︰2︰3 D．1︰10︰100︰1000
5．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO 2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol
6．将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是
A．三溴化铝溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．明矾溶液 D．硝酸铝溶液
7．背景材料：
①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年世界最轻固体材料；
②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；
③中科大最近成功发现一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。
④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。
下列说法不正确的是（）
A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价
D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源
8．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
9．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为
A．4:25 B．2:17 C．1:7 D．3:8
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N A
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1N A
C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0. 1 N A
D．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A
12．下列装置或操作不能达到实验目的的是
13．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法不正确的是
A．原子半径W>X>Y B．W2Y的电子式为：
C．元素的金属性W 14．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t 1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 A．0～t2时，v（正）＞v（逆） B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂 C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ 15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol CH4含有的电子数为N A B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19N A C．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 N A D．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中含有N A 个HCO3－ 16．下列各组离子能大量共存的是 A．加KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2- B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl- 、NO3- C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl- 、Ca2+、Na+ D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH- 17．下列实验方案不能达到预期目的是 18．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是 A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体 B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－） C．最终得到7.8 g的沉淀 D ．最终得到的溶液中c （Na ＋）＝1.5 mol·L －1 19．常温下浓度均为0.1 mol/L 的四种盐溶液，其pH 如下表所示，下列说法正确的是 A ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液，pH 小的是HClO B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中粒子种类不同 C ．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③ D ．NaHCO 3溶液中，c(Na +)＝c(CO 3 2- )＋c(HCO 3- )＋c(H 2CO 3) 20．下列叙述不正确的是 蔗糖中加入浓硫酸搅 21．下列有关叙述不正确的是 A ．2011年9月29日卫生部出台《食用盐碘含量》国家标准，碘盐中碘含量的平均水 平(以碘元素计)为20 mg/kg —30mg/kg ，说明摄入过少和过量的碘都对人体健康不利 B ．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E 、脂肪酸油脂已经被破坏， 营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质 C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D ．2012年3月2日修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值， PM2.5 受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质， 对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m 的颗粒物） 22．常温下在20 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl 溶液40 mL ， 溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发 生变化(CO 2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是 A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中c(OH －)－c(H ＋)＝2c(H 2CO 3)＋c(HCO 3－ ) B ．在A 点c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)＞c(H ＋) C ．常温下CO 2饱和溶液的pH 约为5.6 D ．0.05 mol/L NaHCO 3溶液的pH ＝8 23．原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ， 其中Z 、W 两原子的 核外电子数之和为X 、Y 两原子核外电子电子数之和的三倍，Y 、Z 左右相邻，Y 、W 位于 同一主族。下列说法正确的是 A．Z的氢化物分子间含有氢键，因此Z的氢化物很稳定 B．Y与X不能形成直线型的共价化合物 C．Z和W可形成一种具有较高的硬度和耐磨性的材料，用于制造汽车发动机 D．Y、Z、W形成的单质其晶体类型相同 24．下列离子方程式书写正确的是 A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl通电H2↑＋C12↑＋2OH－ B．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应： Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2 NH3·H2O C．将Na2O2固体投入H218O：2H218O+2 Na2O2＝4OH－＋4Na＋＋18O2↑ D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br 2 25．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是 A．收集到的V L气体为 NO B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作Ⅱ应是洗涤 D．铜的质量分数为：143.522.4w 100.4m V ×100% 26．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是 A．充电时阴极区电解质溶液pH降低 B．充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－==NiOOH+H2O C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 D．在使用过程中此电池要不断补充水 27．下列各组物质的相互关系正确的是 A．同位素：1H+、2H－、2H2、2H 、3H B．同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯 C．同素异形体：C20、C60、C金刚石、C石墨 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 28．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合 2Al3+ + 7OH－= Al(OH)3↓ + AlO2－+ 2H2O B．将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合： 4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O C．用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I－－ 2 e－ = I 2 D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO） 6Fe ＋ 20 H＋＋ 5NO3－ = 3Fe2＋＋ 3Fe3＋＋5NO↑ ＋10H2O 29．下列关于物质的结构与性质的说法正确的是 A．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN B．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰 C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物 D．同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族 30．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是 A．18g D2O含有电子数为10 N A B． N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g C．12g石墨中含有的σ键数目为3N A D．常温常压下，S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2 N A 31．下列离子方程式书写正确的是（） A．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失2H++SiO32—=H2SiO3（胶体） B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH— C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O D．5．6 g Fe与200 mL 2．0 mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3—+ 8H+＝3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O 32．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是 A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。 B．实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。 C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。 D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。 33．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是 A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu B．盐桥中是KNO3 溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯 C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol 电子。 34．某溶液除水电离出的H+、OH－之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生 成但有气泡产生。下列说法错误的是（ ） A ．该溶液中肯定不含Ba 2+ B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C ．若向该溶液中加入足量NaOH 溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g 固体 D ．该溶液中除H +、OH －之外所含离子是Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42- 35．在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液， 其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是 A ．a 点表示溶液中c (A － )为0.1 mol/L B ．a 、b 、c 、d 点表示的溶液中一定有：c (H +)·c (OH -)=1×10-14 C ．c 点表示HA 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中，其)() ()(HA c A c H c -+?值一定不变 36．N A 为阿伏伽德罗常数，下列有关N A 的叙述正确的是 ① 标准状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧产生的CO 2的 分子数为0.5N A ② 标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为22.4a N A ③ 60 g SiO 2晶体中含有2 N A 个Si －O 键 ④ 某条件下，将1 mol N 2和3 mol H 2在密闭容器中充分反应，生成NH 3分子数为2N A ⑤ 1 mol H 2O 最多可形成氢键数目为2N A A ．①④ B ．②③ C ．③⑤ D ．②⑤ 37．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定 反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL 、浓度均为 0.1mol/L 的HCl 和CH 3COOH 溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列 有关判断不正确的是 A ．曲线①代表0.1 mol/L KOH 溶液滴定CH 3COOH 溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH 溶液滴定HCl 溶液的滴定曲线 B ．在相同温度下， C 点水电离的c （H +）大于A 点水电离的c （H +） C ．在A 点的溶液中有：c （CH 3COO —）+ c （OH —）﹣c （H +）= 0.05 mol/L D ．在B 点的溶液中有：c （K +）＞ c （OH —）＞ c （CH 3COO —）＞ c （H +） 38．CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu 2＋＋4I －===2CuI ↓＋I 2而得到。 如图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，在KI -淀粉溶液中阳极周围变 蓝色，则下列说法正确的是 A ．若a 极变红，则在Pt 电极上：2I －－2e －===I 2，淀粉遇碘变蓝 B ．若b 极变红，则在Pt 电极上：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，O 2将I －氧化为I 2，淀粉 遇碘变蓝 C ．若a 极变红，则在Cu 电极上：开始Cu ＋I －－e －===CuI ，一段时间后2I －－2e －===I 2， 淀粉遇碘变蓝 D ．若b 极变红，则在Cu 极上：Cu －2e －===Cu 2＋，Cu 2＋显蓝色 39．已知N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.4kJ/mol 。在一恒温恒压的密闭 容器里充入2mol N 2和8mol H 2达到平衡时生成1mol NH 3。现在相同条件下的同一容器 中充入xmol N 2，ymol H 2和2mol NH 3，达到平衡时，NH 3的质量分数与原来相同，且放 出热量46.2kJ 。则x 、y 的值为 A ．5，21 B ．3，13 C ．2，8 D ． 1.5，6.5 40．某恒定温度下，在一个2 L 的密闭容器中充入A 气体、B 气体，测得其浓度分别为 2 mol/L 和1 mol/L ，且发生如下反应： 3 A(g) + 2 B(g) 4 C(?) + 2 D(?)，已知“?”代表 C 、 D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应前后压强比 为5∶4，则下列说法正确的是 ①该反应的化学平衡常数表达式为：K =)()() ()(2324B c A c D c C c ?? ②此时B 的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C 的量，A 、B 转化率不变 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④ 41．T℃时在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积分数与 时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A ．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率v(X)＝0．3 mol/(L·min) B ．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍 C ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小 D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 42．常温下，浓度均为0．1 mol/L 的4种溶液pH 如下表： A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO2 3 ) C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－) D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42－)= c(HClO) 43．下列有关离子反应的方程式书写正确的是 A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl－＋6H＋ B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 44．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资。B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味。 Ⅰ.有关物质转化关系如图1所示： （1）足量烃B通入溴水的实验现象是。（2）反应②属于反应(填有机反应类型)。 （3）写出反应④的化学方程式。Ⅱ.某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验： （4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是。 （5）反应结束后b中的现象是。 45．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。 （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用： a．2C + SiO2Si + 2CO b. 3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 c. C + H2O 高温 CO + H2 d. CO2 + CH4 催化剂 CH3COOH 上述反应中，理论原子利用率最高的是。 （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下： 图Ⅰ图Ⅱ 则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是。 ② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝。 ）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO x 炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。 ①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)?H＝ -akJ·mol－1（a>0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：。a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口 c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度 ）反应生成无毒尾气，其②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO x 化学方程式是。 （4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚——空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是。 （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是。 46．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。 （1）F基态原子的核外电子排布式为。 （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大顺序是(用元素符号答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。 （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为。 （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的类型为。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为。 47．A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙 中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种 能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能 级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F 最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下 列问题： （1）G的基态原子的外围 ．．电子排布式为，周期表中F属于区。 （2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为 ;F的一种具有强还 原性的氧化物分子的VSEPR模型为 （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于_______ （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体 （4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液②pH=3的乙的水溶液③pH=3 的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为 （5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、 戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为 （6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具 有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式： ___________________________ （7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___ __ A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素 D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体 48．．二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作 为制备钛单质的原料。 Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备： 方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水 分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。 （1）①TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为 _______________________________ ； ②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________ 方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下： （2）钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO 2+的离子方程式为 （3）溶液甲中加入Fe 的作用是 （4）若要加热FeSO 4．7H 2O 晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两 种硅酸盐质仪器是 Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如下图： 反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar 气氛中进行，请解释 原因：____________ _ 49．Ⅰ在催化剂作用下，CO 2和H 2可以制取甲醇。用工业废气中的2CO 可制取甲醇，其 反应为： CO 2+3H 2=燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ CH 3OH+H 2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。 Ⅱ．硼氢化钠（NaBH 4）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH 4和H 2O 2为 原料，NaOH 溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设 电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L ，回答下列问题： （1）电极b 为 （填“正极”或“负极”），电极a 上发生反 应的电极反 应式为 。 （2）电池工作时，Na +向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0.0125molBO 2 —离子时，右槽溶液pH= （3）用该电池电解一定浓度的CuSO 4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶 液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为 _________ 50．Ⅰ． （1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。 Ⅱ．某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。 （1）如上图连接好装置。实验前应进行操作 （2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。 猜想1：；猜想2：SO2被Fe3+氧化了； 猜想3：SO2被NO3—氧化了 （3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。 51．Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如 （1）Z元素的原子基态时的电子排布式是__________________ （2）下列叙述正确的是____________ Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定 Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强 R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低 R的第一电离能、电负性都比Q大 （3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT2。QT分子中σ键π键的个数比为____________；QT2分子中，Q原子采取________杂化。 （4）笑气(R2T)是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构。故的空间构型为______________，且为_______________(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如右上图所示。该晶体的化学式为____________；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有________个。 52．（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。 I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。 （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。 （2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 回答下列问题： ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。 ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。 ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。 ④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］2+离子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。 II．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为： FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li 时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。 53．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。 （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、。 （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为。（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为。 （4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因。如何改进装置。 （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1的NaOH 溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是。 54．（15分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。 已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l 请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是____________。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO2具有________性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1．____________； 观点2：SO 2与Fe 3+ 反应； 观点3：在酸性条件下SO 2与NO 3－反应； ①按观点2，装置B 中反应的离子方程式是___________，为证明该观点应进一步检验 生成的新物质，其实验操作及现象是__________。 ②按观点3，只需将装置B 中的Fe(NO 3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下 进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。 a ．0.1 mol/L 稀硝酸 b ．1.5 mol/L Fe(NO 3)2溶液 c ．6.0 mol/L NaNO 3和0．2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液 55．（14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合 金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、 1000 mL 烧杯、100 mL 量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm －3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的 气体体积不超过100 mL ） （1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL 烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在 样品上面。 ②_________________________________________________________________________ 。 ③_________________________________________________________________________ 。 ④_________________________________________________________________________ 。 （2）合金样品用铜网包裹的目的是什么？ ________________________________________________________________________。 （3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n ，实验测得的气体体积为V 1mL(已经 换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n 和V 1的式子表示） （4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g 金属锌进行 实验，测得的气体体积为V 2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为： _________________。（用含m 和V 2的式子表示） 56．（15分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为2430.5()()n n m Fe OH SO []，广泛用于污水 处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁 和绿矾（FeSO 4·7H 2O ）过程如下： （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___。 （2）制备绿矾时，向溶液X中加入过量___，充分反应后，经_____操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 （3）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____。 （4）古代将绿矾煅烧可制绿矾油（也叫镪水，即硫酸）和红色颜料（Fe2O3），请写出有关的化学方程式：。 （5）绿矾还可用以下方法生产红色颜料（Fe2O3）,其具体操作流程是：将5560kg绿矾（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入16680 kg 绿矾和560 kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料____________________kg。 57．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下： （1）测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L-1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。 （2）测定NO的体积：①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________。 ②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_____(填各导管口编号)。 ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作________________________________。 （3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______________ (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_______________。 58．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2 + CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl ，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 请回答下列问题： （1）为了制取CO2气体的装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是________(填写“I”、“II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是__________溶液，装置C中应盛放的试剂是___________。 （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是________________。待装置_______(填写字母)中出现_________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________。 （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题： ① 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________。 ② 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________。 （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由________________。 59．（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。 已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4 kJ/mol ③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol 氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)： ①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。 ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。 ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2，n(H2)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。 60．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni 的流程如下： 已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表： （1）滤渣1的主要成分为。 （2）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作、、过滤、洗涤、干燥。 （3）用离子方程式解释加入H2O2的作用。 （4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有。（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图： ①A电极反应式为和2H++2e- =H2↑。 ②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni g。61．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如下： 部分含钒化合物在水中的溶解性如下表： 请回答下列问题： （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。 （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是 (写化学式)。 （3）反应④的离子方程式为。 （4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol 4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol 用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是。 （5）钒液流电池(如右上图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为，电池充电时阳极的电极反应式是。 （6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为g/L。 62．我国药物化学家屠呦呦因研究合成抗疟疾新药青蒿素与双氢青蒿素而被授予2015年诺贝尔生理学、医学奖。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下： 已知： （1）化合物D的分子式为___________，D分子中所含有的官能团名称是_____________。
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