过渡元素（一）
钛
1.指出TiO2分别与下列物质反应的产物是什么？
Ca、H2SO4、Al、C＋Cl2、NaOH、HF、C、BaCO3
2.给出合理的解释
（1）TiCl4可用于制造烟幕？
（2）Ti3＋离子具有还原性？
（3）Ti易溶于HF，难溶于HNO3中？
（4）金属钛在低温下没有反应性？
（5）Ca与Ti是同一周期的邻近元素，Ti的密度、熔点比Ca高？
（6）Ca2＋为无色，而Ti2＋为有色离子？
（7）Ca与Ti原子外层都是4s2，Ti有＋2、＋3、＋4多种氧化数，而Ca只有＋2价态？
3.金属钛有何宝贵的特性？基于这些特性的主要作用有哪些？
4.以TiO2为原料制取TiCl4的两种方法。写出有关反应方程式。
5.完成并配平下列反应方程式：
（1）Ti＋HF →
（2）TiO2＋H2SO4→
（3）TiCl4＋H2O →
（4）FeTiO3＋H2SO4→
（5）TiO2＋BaCO3→
（6）TiO2＋C＋Cl2→
（7）Ti＋HCl →
6.在敞开的容器中，被盐酸酸化了的三氯化钛紫色溶液会逐渐褪色？为什么？
7.根据下列实验写出有关反应方程式；将一瓶TiCl4打开瓶塞时立即冒白烟，向瓶中加入浓HCl溶液和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入NaOH溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。沉淀过滤后，先用HNO3处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。
8.利用标准电极电势数据判断H2S，SO2，SnCl2和金属铝能否把TiO2＋离子还原成Ti3＋？
9.试说明Ti(H2O)62＋、Ti(H2O)63＋和Ti(H2O)64＋离子中哪些离子不能在水溶液中存在？为什么？
10.怎样鉴别TiO 2＋离子和Ti 3＋
离子？
11.（1）Ti(H 2O)63＋配离子在约490nm 处显示一个较强吸收，预测Ti(NH 3)63＋将吸收较长波长
还是较短波长的光，为什么？
（2）已知TiCl 63－在784nm 处有一宽峰，这是由什么跃迁引起的，该配离子的△o 值为多少？ 钒
1.给出合理的解释：
（1）VF 5是已知的，而VCl 5不稳定；
（2）某些钒（V ）的化合物，其离子虽为d 0结构，但却是有色的；
（3）钒是过渡元素，而磷是非金属，然而这二个元素有相似之处，请给予说明。
2.已知E A ?：E ?VO 2＋/VO 2＋=1.0V ；E ?VO 2＋/V 3＋=0.36V ；E ?V 3＋/V 2＋=-0.25V ；E
?2＋/V=-1.2V ；分别用1mol·L －1的Fe 2＋、1mol·L －1的Sn 2＋和Zn 还原1mol ·L －1的VO 2＋时（在酸性溶液中），最终产物各是什么？
3.完成并配平下列反应方程式：
（1）V 2O 5＋NaOH → （2）V 2O 5＋HCl （浓）→
（3）VO 2＋＋Fe 2＋＋H ＋
→
（4）VO 2＋＋H 2C 2O 4＋H ＋ →
（5）V 2＋＋MnO 4－＋H ＋ →
（6）VO 2＋＋SO 32－＋H ＋ → （7）NH 4VO 4 →
（8）NH 4VO 3＋H 2SO 4（浓）→ 4.可溶性钒（V ）的化合物在1mol·L －1强酸，0.1mol·L －1
NaOH 和中性溶液中各以何种形式存在？各呈现什么颜色？
5.一橙黄色固体钒的化合物A ，微溶于水，使蓝色石蕊试纸变红，在A 中滴加NaOH ，A 完全溶解成为无色透明溶液B ，A 不溶于稀H 2SO 4，但加浓H 2SO 4并加热，溶解成为淡黄色溶液C ，指出各字母符号代表的物质，写出有关反应方程式。以上事实可说明A 的什么性质？
6.写出钒的三种同多酸的化学式。 铬
△
△ △
1.根据下列实验现象写出相应的化学反应方程式：
（1）往Cr2(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，先析出灰蓝色沉淀，后又溶解，再向所得的溶液中加入溴水，溶液由绿色变为黄色，用H2O2代替溴水也得到同样的结果。
（2）向黄色的BaCrO4沉淀中加入浓HCl得到一种绿色溶液。
（3）在酸性介质中，用锌还原Cr2O72－时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色，放置时又变成绿色。
（4）把H2S通入用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中，溶液颜色由橙变绿，同时析出白色沉淀。
2.实验室中常用的铬酸洗液如何配制？为什么它有去污能力？如何使用比较合理？失效时有何现象？
3.为什么碱金属的重铬盐在水溶液中的pH＜7？
4.溶液的pH值怎样影响铬酸根离子，钼酸根离子和钨酸根离子的组成。
5.如何分离下列离子
（1）Cr3＋和Al3＋（2）Cr3＋、Al3＋和Zn2＋
6.在含有Cl－和CrO42－离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，在[Cl－] 和 [CrO42－]均为0.10mol·L－1时，那么谁先沉淀？当第二种离子沉淀时，第一种离子的浓度是多少？讨论Ag2CrO4可否作为Ag＋滴定Cl－时的指示剂？
7.根据2CrO42－＋2H＋ ====== Cr2O72－＋H2O K＝1014。试求在起始浓度为1mol· L－1 铬酸钾溶液中，pH是多少时？
（1）铬酸根离子和重铬酸根离子浓度相等。
（2）铬酸根离子的浓度占99％
（3）重铬酸根离子的浓度占99％
8.把重铬酸钾溶液和硝酸银混合在一起时，析出什么沉淀？
9.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激气体B和生成暗绿色溶液C，在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液，则沉淀溶解，变成绿色溶液E。在E中加入H2O2，加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。问A、B、C、D、E、F各是什么？写了各步变化的反应式。
10.如何由铬铁矿和硝酸铅制备铬黄染料(PbCrO4)？试设计实验方案并写出反应方程式。
11.写出从钨锰矿制备金属钨粉的整个过程。
12.写出下列反应方程式
（1）制备无水氯化铬
（2）制备CrO3
（3）在Fe2＋的水溶液中加入酸性的重铬酸根离子溶液
（4）在酸性Cr2O72－离子的溶液中加入H2O2和乙醚
（5）加热重铬酸铵固体
（6）K2Cr2O7＋H2SO4（浓）→
（7）K2Cr2O7＋HCl（浓）→
13.用最简便的方法完成下列转变：
Cr2＋———→Cr3＋———→CrO2－———→CrO42－———→Cr2O72－
14.说明下列物质的制备、性质和用途：
（1）K2Cr2O7（2）K2CrO4（3）Cr2O3
15.在K2Cr2O7的饱和溶液中加入浓H2SO4，并加热到200℃时，发现溶液的颜色变为蓝绿色，检查反应开始时，并无任何还原剂存在，试说明上述变化的原因。
16.解释下列现象，并写出有关反应的离子方程式。
酸化K2CrO4溶液，溶液由黄色变成橙色，加入Na2S于溶液时，溶液变成绿色；继续加入Na2S，溶液时出现灰绿色沉淀。
17.讨论氢离子浓度对2CrO42＋＋2H＋ ====== Cr2O72＋＋H2O平衡移动的影响；为什么在K2Cr2O7溶液加入Pb2＋会生成黄色的PbCrO4沉淀。
18.用浓HCl和H2SO4分别酸化铬酸钠的溶液，产物应该是什么？写出反应方程式。
19.在浓度分别为0.020mol·L－1 Cr2＋离子和0.030mol·L－1 Pb2＋离子的混合液中，如何控制酸度（用pH值表示）以氢氧化物的沉淀形式加以分离？（K?sp.Cr(OH)3＝1.2×10－15；K?sp.Pb(OH)2＝2.6×10－31）
20.设有一液体含有0.10mol·L－1Ba2＋及0.10mol·L－1Sr2＋离子，如欲借K2CrO4试剂使两种离子分离，（设残留在溶液中的正离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）。问CrO42－离子浓度应控制在何种范围？K?sp.BaCrO4＝1.6×10－10；K?sp.SrCrO4＝3.510－5）。
21.计算说明：为什么在碱性介质中H2O2能将CrO2－氧化为CrO42－；在酸性介质中H2O2能将CrO72－还原为Cr3＋离子？
22.电镀废水中Cr(Ⅵ)的毒性极高，必须设法变成毒性较小的Cr(Ⅲ)的沉淀物再进行回收处理。能否利用工厂排出的废弃物来进行以废治废呢？举例加以说明，并写出有关的反应方程式。
23.用锌还原Cr2O72－时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色，放置时又变成绿色：
（1）根据上述实验现象写出相应的化学反应方程式。
（2）对最后一步“放置时又变为绿色？，目前有两种观点：第一种认为是空气中O 2引起的；
另一种认为是水中的H ＋
引起的。请利用有关标准电势的数据评论这些观点，并作出你的选择。 锰
1.用二氧化锰作原则，怎样制备：
（1）硫酸锰 （2）锰酸钾 （3）高锰酸钾
2.解释下列现象
（1）为什么标准的高锰酸钾溶液要保存在棕色瓶中？
（2）为什么不能用碱熔法从MnO 2直接制得KMnO 4？
（3）通SO 2于KMnO 4溶液中，先出现棕色沉淀；继续通SO 2使沉淀溶解后，溶液几乎为无色。
3.根据下列电势图
写出当溶液的pH ＝0时，在下列条件下，高锰酸钾和碘化钾反应的方程式，并加以讨论：
（1）碘化钾过量
（2）高锰酸钾过量
4.棕黑色粉末状物A ，不溶于水，不溶于稀HCl ，但溶于浓HCl ，生成浅粉红色溶液B 及气体C ，将C 赶净后，加入NaOH ，生成白色沉淀D ，振荡D 渐渐又转变为A ，将A 加入KClO 3，浓碱并加热得到绿色溶液E ，加入少量酸，绿色随即褪掉，变为紫色溶液F ，还有少量A 沉淀出来。经分离后，在F 中当加入酸化的Na 2SO 3，紫色褪掉变为B 。加入少量NaBiO 3固体及HNO 3，振荡并离心沉淀，又得到紫色溶液F 。确定各字母符号代表的物质，写出反应方程式。
5.写出下列反应方程式：
（1）PbO 2＋Mn 2＋＋H ＋
→
（2）NaBiO 3＋Mn 2＋＋H ＋ →
（3）MnO 4－＋Cl －＋H ＋ →
（4）MnO 42－＋SO 32－ →
（5）MnO 42－＋H 2O →
（6）MnO 4－＋Fe 2＋＋H ＋ → ＋1.69 ＋1.23 MnO 4－
———→ MnO 2 ——→ Mn 2＋ ＋1.19 ＋0.535 IO 3－ ———→ I 2 ———→ I －
（7）MnO 4－＋H 2S ＋H ＋ →
（8）MnO 4－＋Mn 2＋ →
6.在酸性溶液中，当过量的Na 2SO 3与MnO 4－反应，为什么MnO 4－总是被还原为Mn 2＋而不能得到MnO 42－，MnO 2或Mn 3＋？
7.已知下列电对值：E ?Mn 3＋／Mn 2＋＝1.51V ；E ?Mn(CN)63－／Mn(CN)64－＝－0.233V ；通过计算说明锰的这两种氰合配离子的K 稳哪个较大？
8.已知下列配合物的磁矩：
[Mn(C 2O 4)3]3－
[Mn(CN)6]3－
μ（B.M ） 4.9 2.8 试回答：（1）中心离子的价层电子对分布？
（2）中心离子的配位数？ （3）估计哪种配合物较稳定？
9.计算在下列情况下能否生成Mn(OH)2沉淀：
（1）10.0毫升0.0015mol·L －1 MnSO 4溶液加5.0毫升0.15 mol·L －1
NH 3·H 2O 溶液。
（2） 在100毫升0.20 mol·L －1 MnCl 2溶液中加入等体积的含NH 4Cl 的0.010 mol· L －1
NH 3·H 2O 溶液，计算不生成Mn(OH)2沉淀所需NH 4Cl 的克数。 铁、钴、镍
1.完成下列反应式：
（1）Co(OH)2＋H 2O 2 →
（2）Ni(OH)2＋Br 2＋OH － →
（3）FeCl 3＋NaF → （4）FeCl 3＋H 2S —→
（5）FeCl 3＋KI →
（6）Co 2O 3＋HCl → （7）Fe(OH)3＋KClO 3＋KOH →
（8）K 4Co(CN)6＋O 2＋H 2O →
（9）K 2FeO 4＋NH 3＋H 2O →
2.解释下列问题：
（1）在Fe 3＋
离子的溶液中加入KNCS 溶液时出现了血红色，但加入少许铁粉后，血红色立即（H ＋）
△
消失。
（2）在配制的FeSO4溶液中为什么需加一些金属铁？
（3）为什么不能在水溶液中由Fe3＋盐和KI制得FieI3？
（4）当Na2CO3溶液作用于FeCl3溶液时为什么得到的是氢氧化铁，而不是Fe2(CO3)3？（5）变色硅胶含有什么成份？为什么干燥时呈蓝色，吸水后变粉红色？
（6）为什么CoF63－为顺磁性，而Co(CN)63－为抗磁性？
（7）[Fe(CN)6]3－为低自旋，而[FeF6]3－为高自旋。
（8）[Co(H2O)6]3＋的稳定性比[Co(NH3)6]3－低得多（用晶体场理论解释）。
（9）将FeO溶解在酸化了的H2O2溶液中，与此同时会从溶液中放出氧气。
3.用反应式说明下列实验现象：
向含有Fe2＋离子的溶液中加入NaOH溶液后生成的白绿色沉淀逐渐变棕红色。过滤后，用盐酸溶解棕色沉淀，溶液呈黄色。加上几滴KNCS溶液，立即变血红色，通入SO2时红色消失，滴加KMnO4溶液，其紫色会褪去，最后加入黄血盐溶液时，生成蓝色沉淀。
4.指出下列实验现象，并写出反应式：
（1）用浓盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH)3和Ni(OH)3
（2）在FeSO4、CoSO4和NiSO4溶液中加入氨水。
5.如果鉴别Fe3＋、Fe2＋、Co2＋和Ni2＋？
6.已知[Co(NH3)6]Cl x是反磁性的，而[Co(NH3)6]Cl y是顺磁性的。试判断这些化合物中钴的氧化态为多少？x、y的值为多少？
7.金属M溶于稀盐酸时生成MCl2，其磁性为5.0B.M，在无氧操作条件下，MCl2溶液遇NaOH 溶液，生成一白色沉淀A，A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B，灼烧时生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物D。B溶于稀盐酸生成溶液E，使KI溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，则KI将不被E所氧化。若向B的浓NaOH 悬浮液中通入Cl2气时可得到一紫红色溶液F，加入BaCl2时就会沉淀出红棕色固体G，G 是一种强氧化剂。试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。
8.有一配位化合物是由Co3＋离子，NH3分子和Cl－离子所组成，从11.67克该配位化合物中沉淀出Cl－，需要8.5克AgNO3，又分解同样量的该配位化合物可得到4.48升氨气（标准状态下）。已知该配位化合物的分子量为233.3，求它的化学式，并指出其内界、外界的组成。
9.试从热力学观点出发推测下列配离子哪个毒性最大？Cr(CN)63－，Fe(CN)63－还是Fe(CN)64
－？
10.在0.1mol·L-1的Fe3+溶液中，加入足量的铜屑，室温下反应达到平衡，求Fe2+，Fe3+和Cu2+的浓度。
11.[Co(NH3)6]3＋和Cl－能共存于同一溶液中，而Co(H2O)63＋和Cl－却不能共存于同一溶液中，请根据有关数据给予解释。（指氧化还原稳定性）
12.用反应方程式表示下列各实验现象。
（1）在血红色的Fe(CNS)3溶液中加入ZnCl2溶液无变化，加入SnCl2溶液血红色退去。（2）用NH4SCN溶液检出Co2＋离子时，加入NH4F可消除Fe3＋的干扰。
（3）Fe2＋溶液加入NO2－形成棕黑色溶液（保持酸性介质且Fe2＋过量）。
13.如何分离Ni2＋与Mn2＋？如何鉴别它们？
14.含有ZnSO4 109克／升的溶液，其主要杂质Fe3＋离子的含量为0.056克／升，问若以Fe(OH)3形成沉淀除去，溶液的pH值应控制在何范围？（Ksp.Fe(OH)3＝1.1×10－36；Ksp.Zn(OH)2＝1.8×10－14）。
15.通过计算说明：
（1）为什么可用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板？
（2）为什么HNO3与铁反应得到的是Fe3＋(aq)而不是Fe2＋(aq)？
16.Fe3＋离子在水解过程中将生成哪些产物？加热对Fe3＋离子的水解有何作用？
17.蒸发氯化铁溶液能否得到无水氯化铁固体？为什么？你认为蒸干后的产物可能是什么？
18.有两个化合物的分子式都是CoBr(SO4)(NH3)5。一个是红色的化合物，将它溶于水在所得溶液中加入AgNO3溶液时产生AgBr沉淀，但加入BaCl2时则没有沉淀生成。另一个是紫色的化合物，与BaCl2产生沉淀但与AgNO3不生成沉淀。根据上述实验现象回答：（1）确定这两个化合物的结构式；（2）命名这两个化合物。
19.Fe3＋与SCN－可形成一种血红色的配合物。你认为Fe3＋与SCN－中的哪一端配位会更加稳定？用什么实验手段来确证你的想法？
20.研究表明用高铁酸盐作消毒饮用水优于氯气，有可能成为氯源消毒和净水剂的替代品。简述用高铁酸盐作消毒饮用水的基本原理。
21.FeCl3的蒸气中存在双聚分子，画出它的结构式，确定其杂化类型。FeCl3易溶于有机溶剂的原因是什么？
22.某过渡金属氧化物A溶于浓HCl后得溶液B和气体C。C通入KI溶液后用CCl4萃取生成物，CCl4层出现紫红色。B加入KOH溶液后析出粉红色沉淀。B遇过量氨水时得不到沉淀。B
加入KSCN时生成兰色溶液。试判断A是什么氧化物？
第四版无机化学习题及 答案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT
第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： （a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As （Z=33） 答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。 （a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。 答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。 答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。 答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即 1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。 第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。
高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.
6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是
厦门大学网络教育-人力资源管理-在线练习题答案
人力资源管理练习题目 1、人力资源质量评估第一位的是（）(1.0分) (正确的答案:B ) A、能力素养B、人的道德品质C、心理素质D、情商 2、人力资源体现了（）指标(1.0分) (正确的答案:D ) A、数量B、质量C、数量或质量D、数量和质量 3、现代人力资源管理以（）为中心(1.0分) (正确的答案:D ) A、信息B、资本C、知识D、人 4、对人力资源管理软功能和硬功能描述不正确的是（）(1.0分) (正确的答案:C ) A、硬功能管理弹性小、强度大，沿用传统人事管理内容 B、软功能代表了人力资源管理的发展趋势 C、软硬功能之间不能相互交叉、相互渗透 D、硬功能管理是在企业运作过程中刚性的管理内容和管理方式
5、互补增值原理最重要的是（）(1.0分) (正确的答案:B ) A、互补B、增值C、互补和增值D、动态平衡 6、对人事管理与人力资源管理描述正确的是（） (1.0分) (正确的答案:A ) A、人力资源管理更重视软管理 B、人事管理重视开发 C、人事管理中报酬与业绩和能力相关度大 D、人力资源管理只强调为组织创造财富 7、遵循使群体的整体功效达到最优的原则是（）(1.0分) (正确的答案:D ) A、激励强化原理B、互补增值原理C、反馈控制原理D、系统优化原理8、人力资源管理的对象主要是（） (1.0分) (正确的答案:C ) A、从事体力劳动的人 B、从事脑力劳动的人 C、从事体力劳动和脑力劳动的人 D、从事体力劳动或脑力劳动的人 9、在人事管理初始阶段的特点是（）(1.0分) (正确的答案:B )
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
第十二章ds区元素 12.1 铜族元素 (1) 12.2 锌族元素 (10) 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。 铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的
碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中： 浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl－和Cu＋形成了较稳定的配离子[CuCl4]3-，使Cu == Cu+＋e-的平衡向右移动： 铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解 银与酸的反应与铜相似，但更困难一些；而金只能溶解在王水中：
无机化学习题册及答案 Revised as of 23 November 2020
《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（） 3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（） 4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（） 5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmolL-1的溶液称高渗液（） 7．在相同温度下， molL-1的葡萄糖溶液与 molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖 C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（） A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）
A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖 C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较 5．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( ) a. c(C6H12O6)= mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= mol·L-1 c. c[(1/3)Na3PO4]= mol·L-1 d. c(NaCl)= mol·L-1 A. d＞b＞c＞a B. a＞b＞c＞d C. d＞c＞b＞a D. b＞c＞d＞a 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（） A. 大于280 mmol·L-1 B. 小于280 mmol·L-1 C. 大于320 mmol·L-1 D. 280－320 mmol·L-1 8. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( ) ·L-1·-1 C ·L-1·L-1 三、填充题:
1、人力资源质量评估第一位的是（）(1.0分) (正确的答案:B) A、能力素养 B、人的道德品质 C、心理素质 D、情商 2、人力资源体现了（）指标(1.0分) (正确的答案:D) A、数量 B、质量 C、数量或质量 D、数量和质量 3、现代人力资源管理以（）为中心(1.0分) (正确的答案:D) A、信息 B、资本 C、知识 D、人 4、对人力资源管理软功能和硬功能描述不正确的是（）(1.0分) (正确的答案:C) A、硬功能管理弹性小、强度大，沿用传统人事管理内容 B、软功能代表了人力资源管理的发展趋 势 C、软硬功能之间不能相互交叉、相互渗透 D、硬功能管理是在企业运作过程中刚性的管理内容和管理方式 5、互补增值原理最重要的是（）(1.0分) (正确的答案:B) A、互补 B、增值 C、互补和增值 D、动态平衡 6、对人事管理与人力资源管理描述正确的是（）(1.0分) (正确的答案:A) A、人力资源管理更重视软管理 B、人事管理重视开发 C、人事管理中报酬与业绩和能力相关度大 D、人力资源管理只强调为组织创造财富 7、遵循使群体的整体功效达到最优的原则是（）(1.0分) (正确的答案:D) A、激励强化原理 B、互补增值原理 C、反馈控制原理 D、系统优化原理 8、人力资源管理的对象主要是（）(1.0分) (正确的答案:C) A、从事体力劳动的人 B、从事脑力劳动的人 C、从事体力劳动和脑力劳动的人 D、从事体力劳动或脑力劳动的人 9、在人事管理初始阶段的特点是（）(1.0分) (正确的答案:B) A、注意处理劳动的低效率问题 B、确立了工资支付制度和劳动分工 C、承认非正式组织的存在 D、人事管理规范化 1、下列几项中，属于调查问卷法工作内容调查项目的是（）(1.0分) (正确的答案:D) A、职称 B、直接上级 C、任职时间 D、工作事项 2、岗位分析最常用的方法之一是（）(1.0分) (正确的答案:C) A、工作实践法 B、观察法 C、访谈法 D、典型事件法 3、工作分析者亲自从事研究的工作，在工作中掌握有关要求的第一手资料，是岗位分析基本方法中的（）(1.0分) (正确的答案:C) A、典型事例法 B、座谈法 C、工作实践法 D、观察法 4、在下几种方法中，不属于工作分析基本方法的是（）(1.0分) (正确的答案:A) A、心理测验法 B、工作实践法 C、典型事件法 D、调查问卷法 5、目前大多数国家最常用的岗位评价的基本方法是（）(1.0分) (正确的答案:B) A、分类法 B、要素计点法 C、排列法 D、配对比较法 6、对排列法描述不正确的是（）(1.0分) (正确的答案:B) A、不对工作内容进行分解 B、不能依靠评定人员的经验和判断进行 C、对工作岗位的相对价值按高低次序排序 D、为了确定某个工作岗位与其他工作岗位的关系 7、岗位评价的组织和参与者不包括（）(1.0分) (正确的答案:D) A、专门委员会 B、人力资源部 C、人力资源顾问机构 D、企业内部管理者 8、关于人力资源供给的说法错误的是（）(1.0分) (正确的答案:C) A、人力资源供给预测主要分为内部供给预测和外部供给预测 B、根据以往组织内工作变动情况进行人员供给预测，适合于相对稳定的环境或短期性的预测 C、采用随机网络模式方法进行预测能够更精确而有效 D、一般情况下，失业率越低，劳动力供给越紧张，招聘员工就会越难 9、人力资源规划的制定首先要依赖于（）(1.0分) (正确的答案:B) A、工作分析 B、企业目标 C、业绩评估 D、职业计划 10、人力资源规划的实质是（）(1.0分) (正确的答案:A) A、供需平衡 B、供需失衡 C、供需暂时失衡 D、供需暂时平衡 11、人力资源规划的含义是（）(1.0分) (正确的答案:C)
第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为 负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据ΔU=Q+W, (1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√ （4）最稳定的单质焓等于零。× （5）最稳定的单质的生成焓值等于零。×
班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 3. 2 分 和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 5. 2 分 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A 卷）
1、产品品质量特性包括()(1.0分) A、价值特性 B、使用特性 C、适用特性 D、代用质量特性 2、质量管理发展大致经过的阶段没有()(1.0分) A、质量检验阶段 B、质量控制阶段 C、统计质量控制阶段 D、全面质量管理阶段 3、下列哪一项与Juran的质量定义最为贴近()(1.0分) A、与要求一致 B、持续改进 C、适用 D、以客户为准 4、质量管理可处理以下各项除了()(1.0分) A、与要求/规格一致 B、满足客户要求 C、使产品更趋豪华能满足更多要求 D、A及C 5、1.在“一次交验合格”的情况下，可对质量特性进行分类管理，若超过规定的特性值要求，将造成产品部分功能丧失的质量特性称之为（）(1.0分) A、关键质量特性 B、重要质量特性 C、次要质量特性 D、一般质量特性 1、质量不可被定义为()(1.0分) A、与要求相一致 B、适用 C、产品及服务的持续改进 D、为客户着想 2、在质量检验阶段中，参与质量检验的人员没有()(1.0分) A、技术人员 B、操作工人 C、工长 D、质量检验员 3、从最初的接触到交付过程一个项目与客户关系发展的目标的描述哪一项最为贴切()(1.0分) A、适用 B、客户满意 C、与要求一致 D、与目的相一致 4、设计和生产制造属于()(1.0分) A、生产制造质量职能 B、产品设计质量职能 C、直接质量职能 D、间接质量职能 5、ISO9000系列国家标准包括()(1.0分) A、全面质量管 B、宏观质量管理 C、全面质量保证 D、微观质量管理 1、以提高产品质量、降低消耗为目的，通过分析诊断，制订改进的目标，确定达到这些目标的具体措施和方法，这是PDCA循环的()(1.0分) A、P阶段 B、D阶段 C、C阶段 D、A阶段 2、工作质量取决于()(1.0分) A、全体员工 B、生产第一线的工人 C、最高管理人员 D、后勤人员 3、质量定义中“特性”的含义指()(1.0分) A、固有的 B、赋予的 C、潜在的 D、明示的 4、一般来说，没有两个产品是完全相同的，产品间的差异用（）的差异反映出来(1.0分) A、质量因素 B、质量统计 C、质量特性 D、质量过程 5、PDCA循环的关键阶段是在()(1.0分) A、P阶段 B、D阶段 C、C阶段 D、A阶段 6、现代质量检验区别于传统质量检验之处在于()(1.0分)
无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
碱金属和碱土金属 1.试说明为什么Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的水合热依次减弱？ 2.某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH值，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。 3.试解释为什么碱金属的液氨溶液，（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈兰色。 4.Rb2SO4的晶格能是－1729kJ·mol－1，溶解热是＋24kJ·mol－1，利用这些数据求SO42－的水合热（已知Rb+的水合热为－289.5kJ·mol－1）. 5.根据下图，可以由重晶石(BaSO4)作为原料，来制造金属钡及一些钡的化合物。试回答下列一些问题： C Na2CO3 C BaSO4BaS BaCO3 加热 BaO2 HCl HNO3H2O Al Ba Na2NO3 加热 BaCl2·2H2O Ba(NO3)2Ba(OH)2 （1）现拟从重晶石制备BaCl2·2H2O。问应该采用哪些步骤，写出其化学方程式，并说明完成反应的理由。 （2）为何不能从BaS与硝酸作用直接制备Ba(NO3)2？ （3）为何工业上不采用BaCO3直接加热分解方法来制备BaO？ 6.利用下列数据计算KF和KI的晶格能。（单位kJ·mol－1） K＋（g）F－（g）I－（g） 水合能（kJ·mol－1）－360.2 －486.2 －268.6 KF KI 溶解热（kJ·mol－1）－17.6 20.5
由计算结果再联系有关理论加以讨论。 7.讨论Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋系列在水溶液的迁移率大小顺序？若在熔融盐中是否具有相同的顺序？ 8.Na2O2可作为潜水密闭舱中的供氧剂,这是根据它的什么特点？写出有关反应式。 9.写出M2O、M2O2、MO2与水反应的方程式，并加以比较。 10.如何用离子势概念说明碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性是随M＋、M2＋离子半径的增大增强。 11.如何证明碱金属氢化物中的氢是带负电的组分？预测CaH2、LiH与水反应的产物？ 12.什么叫对角线规则？引起Li～Mg、Be～Al、B～Si三对元素性质上相似的原因是什么？ 13.下列每对化合物中，哪一个在水中的溶解度可能更大些？ （1）SrSO4与MgSO4（2）NaF与NaBF4 14.试从热力学观点定性说明，为什么碱土金属碳酸盐随着金属元素原子序数的增加，分解温度升高。 15.求MgCO3与NH4Cl水溶液反应的K＝？由此说明MgCO3能否溶于NH4Cl溶液？ 16.解释下列事实： （1）尽管锂的电离能比铯大，但E?Li＋/Li却比E?Cs＋/Cs的小。 （2）LiCl能溶于有机溶剂，而NaCl则不溶。 （3）为什么Li＋与Cs＋相比，前者在水中有低的迁移率和低的电导性？这与Li的半径特别小是否矛盾？ （4）电解熔融的NaCl为什么常加入CaCl2？试从热力学观点出发加以解释。 （5）在＋1价阳离子中Li＋有最大的水合能。 （6）CsI3的稳定性高于NaI3。 （7）碱土金属熔点比相应碱金属高，硬度大？ （8）当悬浮于水中的草酸钙溶液中，加入EDTA的钠盐时，草酸钙便发生溶解？ 17.用最简便的方法鉴别下列各组物质？ （1）LiCl与NaCl （2）CaH2与CaCl2 （3）NaOH与Ba(OH)2 （4）CaCO3与Ca(HSO3)2 （5）NaNO3与Na2S2O3
有机化学习题与答案（厦门大学） 第一章绪论习题 一、根据下列电负性数据： 判断下列键中哪个极性最强？为什么？ 答案 <请点击> 二、(a) F2、HF、BrCl、CH4、CHCl3、CH3OH诸分子中哪些具有极性键？ (b) 哪些是极性分子？答案 <请点击> 三、下列各化合物有无偶极矩？指出其方向。 答案 <请点击> 四、根据O和S的电负性差别，H2O和H2S相比，哪个的偶极－偶极吸引力较强，哪个的氢键较强？答案 <请点击> 五、写出下列化合物的路易斯电子式。 答案 <请点击> 六、把下列化合物由键线式改写成结构简式。
七、下面记录了化合物的元素定量分析和相对分子质量测定的结果，请计算它们的化学式。 (1) C：65.35%，H：5.60%，相对分子质量 110 (2) C：70.40%，H：4.21%，相对分子质量 188 (3) C：62.60%，H：11.30%，N：12.17％，相对分子质量 230 (4) C：54.96%，H：9.93%，N：10.68％，相对分子质量 131 (5) C：56.05%，H：3.89%，Cl：27.44％，相对分子质量 128.5 (6) C：45.06%，H：8.47%，N：13.16％，Cl：33.35％，相对分子质量 106.5 答案 <请点击> 八、写出下列化学式的所有的构造异构式。 答案 <请点击>
第一章绪论习题(1) 1、什么是烃、饱和烃和不饱和烃？点击这里看结果 2、什么是烷基？写出常见的烷基及相应的名称。点击这里看结果 3、给下列直链烷烃用系统命名法命名 点击这里看结果 4、什么是伯、仲、叔、季碳原子，什么是伯、仲、叔氢原子？点击这里看结果 5、写出己烷的所有异构体，并用系统命名法命名。点击这里看结果 6、写出符合下列条件的烷烃构造式，并用系统命名法命名： 1.只含有伯氢原子的戊烷 2.含有一个叔氢原子的戊烷 3.只含有伯氢和仲氢原子的已烷
无机化学基础实验考题 1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？ 答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。 由于食盐中SO 42- 、 Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去 这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。 2．为什么选用BaCl 2、Na 2 CO 3 作沉淀剂？除去CO 3 2-用盐酸而不用其它强酸？ 答：加BaCl 2可去除SO 4 2- ； 加Na 2 CO 3 可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的 CO 32-用加Hcl或CO 2 的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。 3．为什么先加BaCl 2后加Na 2 CO 3 ？为什么要将BaSO 4 过滤掉才加Na 2 CO 3 ？什么情况下 BaSO 4可能转化为BaCO 3 ？（已知K SPBaSO4 =1.1×10-10 K SPBaCO3 =5.1×10-9） 答：先知BaCl 2除去SO 4 2-，过量的Ba2+加Na 2 CO 3 可除去，若先加Na 2 CO 3 除去Ca2+、 Mg2+。再加BaCl 2除去SO 4 2-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。 生成的BaSO 4沉淀若不过滤后再加Na 2 CO 3， 则在较大量的Na 2 CO 3， 存在的情况下 BaSO 4有可能转化为BaCO 3 ： BaSO 4+ Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+ Na 2 SO 4 这样就达不到除去Na 2CO 3 的目的。 因为K SPBaCO3≈5OK SPBaSO4 因此,只要在体系中[CO 3 2-]>5O[SO 4 2-]时, BaS0 4 就可能转 化为BaC0 3 . 4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? 答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。 加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][SO42-]=K SP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。 5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？ 答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。 6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？ 答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。 7．在制备CuSO 4·5H 2 O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO 4 溶液，制得质量为w的CuSO 4·5H 2 O，已知CuSO 4 的分子量为160，CuSO 4 ·5H 2 O的分 子量为250。写出收率的公式。
厦门大学2004级无机化学二期中考试试题 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A卷） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（） (A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH3 3. 2 分 和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（） (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（） (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3 5. 2 分 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（） (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（） (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2 9. 2 分 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 10. 2 分
厦大无机化学考研经验 现在说说我的考研复习时间安排吧，我是从2011年4月份开始复习无机化学上册，整个四月份都只看无机化学上册，只看书，每天花半天时间（3小时）去图书馆。我看书比较注重效率，也感觉自己那段时间效率比较高，所以就抓紧时间看（考研复习都有疲劳期，所以趁状态好的时候多复习点）。每次看书的时候只带课本和笔，本人不习惯用笔记本，看书期间遇到的问题或是重点我喜欢直接标注在书本上，我那本无机化学课本在最后反正是找不到一页没有注解的空白地方。我还有个习惯就是喜欢将书本上的重要公式或是非常重要的定义写在那一页的顶端或是下端，这样有助于复习时加深印象，翻到那一页就知道主要讲了什么内容。整个四月份我将无机化学上册看了一遍，当然有些难以理解的地方就多花了时间。我找的考研资料、考题考点解析、知识框架图及历年真题及答案解析等内容都是在百度文库找的，价格便宜，用起来很方便。我看书也是主要是以章节为单位，争取看一章能将那一章的知识有个了解，争取看懂。 看完这本书就给自己放了一个五一长假，然后就开始复习物理化学了，物理化学也注重看书，最好是复习厦大孙世刚那两本书，很全面，跟考试结合很紧密。物理化学是一项艰苦的工程，不仅难懂，还很难记住，感觉就是看不懂，看了后面就忘了前面，做题几乎没把握。不过这时不要灰心，始终要坚信难是对于所有人的，只要自己努力了，结果肯定不会差。物理化学需要一章节一章节的复习，然后做课后习题，这样有助于理解，重复看书，重复做题，吃透每章节的内容，只有这样才会在看后续章节时不会不知所云。复习物理化学花的时间就多了，两本物理化学书我是从5月份看到了八月底，当然这期间也有一些耽误，比如复习期末考试，暑假休息半个月，总的算来花了三个月把书本拉通看了一遍。最重要的是在这期间无机化学不能丢下，虽然不像四月份那样每天看，但是需要时常翻翻书，看一看比较难理解的章节，如原子结构和元素周期律，化学键理论和配位化学那几章，顺带做做题。这样到九月开学时几乎就把无机化学上册搞定了，物理化学也有了个大概的了解。对于这期间花在专业课上的时间应该每天不少于三小时吧，而且是连续的三小时，这样有助于系统复习。 九月开学后就要安排全程复习了，无论是公共课还是专业课，具体时间安排因人而异，自己感觉难的科目可以多安排点时间，复习顺利的科目少花点时间，
厦门大学网络教育2014-2015学年第一学期 《金融工程》课程复习题 一、判断题 1、期货合约是标准化的，远期合约则是非标准化的。对 2、风险中性定价原理只是我们进行证券定价时提出的一个假设条件，但是基于这一思想计算得到的所有证券的价格都符合现实世界。错 3、期货合约到期时间几乎总是长于远期合约。错 4、在货币互换开始时，本金的流动方向通常是和利息的流动方向相反的，而在互换结束时，两者的流动方向则是相同的。对 5、美式期权是指期权的执行时间可以在到期日或到期日之前的任何时候。对 6、当久期等于持有期时，实现的到期复收益率就等于到期收益率，资产组合就达到风险免疫状态。对 7、远期利率协议交割额是在协议期限末支付的，所以不用考虑货币的时间价值。错 8、远期汇率协议的结算金的计算要考虑资金的时间价值。对 9、利率互换的实质是将未来两组利息的现金流量进行交换。对 10、期权价格下限实质上是其相应的内在价值。对 11、有收益资产美式看跌期权价格可以通过布莱克－舒尔斯期权定价公式直接求得。错 12、一个计划在6个月后进行国债投资的基金经理可以通过卖空国债期货进行套期保值。错 13、利率平价关系表明，若外汇的利率大于本国利率，则该外汇的远期和期货汇率应小于现货汇率；若外汇的利率小于本国的利率，则该外汇的远期和期货汇率应大于现货汇率。对14、基差（现货价格－期货价格）出人意料地增大，会对利用期货合约空头进行套期保值的投资者不利。错 15、当标的资产价格超过期权协议价格时，我们把这种期权称为实值期权。对 二、单项选择 1、假设某资产的即期价格与市场正相关。你认为以下那些说法正确？（ C ） A. 远期价格等于预期的未来即期价格。 B. 远期价格大于预期的未来即期价格。
第一章化学反应的一般原理 1．是非题（对的在括号内填 +，错的填 -） (1) 已知下列过程的热化学方程式为： UF 6 (l) → UF 6 (g) θ1r m 30.1kJ mol H -?=? 则此温度时蒸发 1mol UF 6 (l)，会放出热 30.1 kJ. ( ) (2) 在定温定压条件下，下列两化学反应放出的热量相同。 ( ) 2221H (g)O (g)H O (l)2 +→ 2222H (g)O (g)2H O (l)+→ (3) ?r S 为正值的反应都是自发反应。 ( ) (4) 在常温常压下，空气中的N 2和O 2长期存在而不会生成NO ，这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。 ( ) (5) 反应 C(s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g)，θ1r m (298.15K)131.3kJ mol H -?=?，由于方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 ( ) (6) 上述反应达平衡后，若升高温度，则正反应速率增加，逆反应速率减小，即平衡向右移动。 ( ) (7) 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 ( ) 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） (1) 下列反应中，反应 ______ 放出的热量最多。 (A) 4222CH (l)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (B) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (C) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (l)+= (D) 4223CH (g)O (g)CO(g) + 2H O (l)2 += (2) 定温定压下，某反应的θ1r m ()10kJ mol G T -?=?，这表明该反应 _______。 (A) 能自发进行。 (B) 不能自发进行。 (C) 能否自发进行，还需要具体分析。