广东省佛山市2014-2015学年高一上学期期末化学试卷
一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意．每小题3分，共39分）
1．（3分）“垃圾是放错了位置的资源”，要倡导垃圾分类回收利用，生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用．它们属于（）
A．酸B．碱C．盐D．有机物
2．（3分）在电解水的实验中需要加少量电解质来增强水的导电性．下列属于电解质，且加入水中能增强导电性的是（）
A．铜B．N aOH C．H2SO4溶液D．BaSO4
3．（3分）化学与社会生活有着密切的联系．下列有关说法中错误的是（）
A．为防止中秋月饼被氧化而变质，常在包装袋中加入生石灰
B．小苏打是制作糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C．燃放的焰火是某些金属焰色反应所呈现出来的色彩
D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
4．（3分）实验过程中要养成安全意识．下列说法正确的是（）
A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液
B．金属钠着火，立刻用水扑灭
C．加热试管前，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热
D．氢气还原氧化铜，先加热固体，再通入氢气
5．（3分）标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol
6．（3分）日常生活中的许多现象与化学反应有关．下列涉及的反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．用石灰石中和酸性土壤
B．用盐酸除铁锈
C．用FeCl3溶液刻制铜材电路板
D．铝锅表面生成致密的薄膜
7．（3分）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）
A．11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5N A
B．0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2N A个Al3+
C．常温常压下，18g水的原子数为3N A
D．32gO2与O3的混合物含有分子数为N A
8．（3分）下列有关钠的叙述正确的是（）
A．钠在空气中燃烧发出黄色的火焰
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠
C．将金属钠加入硫酸铜溶液中有红色的铜生成
D．将钠放入CCl4中密封保存
9．（3分）海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．下列说法正确的是（）
A．B r2在反应中失去电子
B．S O2在反应中表现还原性
C．H2O在反应中作氧化剂
D．反应过程中共转移了4mol电子
10．（3分）下列方程式中，能H++OH﹣═H2O用表示的是（）
A．2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O B．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O D．2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
11．（3分）使用如图装置来完成实验，不正确的是（）
A．利用图①装置分离不同沸点的液体混合物
B．利用图②装置从Fe（OH）3胶体分离出胶体粒子
C．利用图③装置制备Fe（OH）3胶体
D．利用图④装置除去CO中少量的CO2
12．（3分）现有Na2CO3、H2SO4、BaCl2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若将它们都混合起来，并充分反应后过滤，则最后所得滤液中含有的离子有（）
A．N a+和Cl﹣B．H+和CO32﹣C．H+和Cl﹣D．Na+和SO42﹣
13．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A 酒精易溶于水分液法可以分离酒精与水的混合物
B AgCl难溶于酸可以用稀硝酸和AgNO3溶液检验Cl﹣
C 四氯化碳的密度比水大可以用四氯化碳萃取碘水中的碘
D 容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液可用容量瓶配制浓度为18%的NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
二、选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分．没小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分）
14．（3分）下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件（如温度或用量的变化），会引起反应产物改变的是（）
A．F e和HCl B．N a和O2C．A l2O3和HCl D．AlCl3和NaOH
15．（3分）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
A．能使酚酞试液变红的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣
B．加入Na2O2的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
C．无色溶液：Cu2+、K+、I﹣、SO42﹣
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
三、（本题包括3小题，共26分）
16．（10分）生活中常用明矾KAl（SO4）2?12H2O和硫酸铁作为净水剂，能使浑浊的水变得清澈透明．运用所学知识回答下列问题：
（1）明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后生成胶体，胶体能使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来．则生成的胶体过程属于（填“物理变化”“化学变化）”．
（2）明矾水溶液中的K+浓度为0.1mol/L，则SO42﹣浓度为mol/L．
（3）硫酸铁的化学式为，摩尔质量为．
（4）在明矾的水溶液中加入BaCl2溶液，现象是，反应的离子方程式为．
（5）在硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：．
17．（8分）有四组物质，请按要求回答下列问题
X Y Z
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②MgCl2溶液酚酞溶液NaCl溶液
③Na2O Na2CO3NaHCO3
④KOH溶液Al 稀盐酸
（1）同组物质中，X、Y、Z、均是属于电解质的是（填数字符号）．
（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是（填数字符号）．
（3）写出第①组X与Y反应的离子方程式．
（4）若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是．
（5）第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是．
18．（8分）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．
请回答下列问题．
（1）操作I的名称是．
（2）E的化学式为．
（3）写出沉淀C→溶液的离子方程式．
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（7分）用10mol/L H2SO4配制480mL 1mol/L H2SO4，有如下几个操作：
①计算并量取xmL10mol/L H2SO4，稀释；②将稀释后的溶液转入ymL容量瓶中；③将容量瓶塞紧，充分摇匀；④继续向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并转入容量瓶．
（1）请填写上述步骤中x、y的值：x；y．
（2）操作步骤正确的顺序为．（填序号）
（3）操作④中加蒸馏水至刻度线的具体操作过程是：加蒸馏水至液面距刻度标线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至．
（4）若没有操作⑤，则所配溶液的浓度（填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同）；操作④中定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度．
20．（11分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生的化学方程式为．
（2）检验实验中所产生气体的方法是．
（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）
（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
实验操作主要现象结论或解释
步骤1：取少量固体于试管中，加入足量①．固体减少且剩余，
淡黄色溶液变浅．固体中含有金属铁
步骤2：分离步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量②，将反应后溶液分成甲、乙两份．固体全部消失．反应的化学方程式③
．
步骤3：在步骤2的甲溶液中加入几滴④．紫红色褪去．溶液中含有Fe2+．
步骤4：在步骤2的乙溶液中加入几滴⑤．溶液变成红色．溶液中含有Fe3+．
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）将一定质量的镁、铝合金投入200mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加10mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量加入的NaOH溶液的体积的关系如图．
回答下列问题．
（1）上图曲线A点对应沉淀的化学式为．
（2）计算原合金中镁的质量（请写出具体的计算过程）．
（3）原合金中铝的质量分数为．
（4）反应中所用盐酸的物质的量浓度是．
广东省佛山市2014-2015学年高一上学期期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意．每小题3分，共39分）
1．（3分）“垃圾是放错了位置的资源”，要倡导垃圾分类回收利用，生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用．它们属于（）
A．酸B．碱C．盐D．有机物
考点：无机化合物与有机化合物的概念．
分析：A、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
C、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物．
D、含碳元素的化合物叫有机化合物．
解答：解：A、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等不是酸，故A错误；
B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等不是碱，故B错误；
C．盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎不属于这一类，故C错误；
D．塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等属于有机合成材料，因此属于有机物，故D正确；故选D．
点评：本题考查了物质的分类，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大．
2．（3分）在电解水的实验中需要加少量电解质来增强水的导电性．下列属于电解质，且加入水中能增强导电性的是（）
A．铜B．N aOH C．H2SO4溶液D．BaSO4
考点：电解质与非电解质．
分析：为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响电解水的实验生成H2和O2．
解答：解：A．铜属于单质，不属于电解质，故A错误；
B．加入NaOH，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故B正确；
C．加入H2SO4溶液，属于混合物，不属于电解质，故C错误；
D．加入硫酸钡，是难溶物，不会增强水的导电性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应．
3．（3分）化学与社会生活有着密切的联系．下列有关说法中错误的是（）
A．为防止中秋月饼被氧化而变质，常在包装袋中加入生石灰
B．小苏打是制作糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C．燃放的焰火是某些金属焰色反应所呈现出来的色彩
D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
考点：钠的重要化合物；氧化还原反应；焰色反应．
分析：A．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；
B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；
C．某些金属灼烧时显示出特殊的颜色；
D．过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气；
解答：解：A．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A 错误；
B．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B正确；C．金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，故C正确；
D．过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确．
故选A．
点评：本题考查知识点较多，注重对焰色反应、抗酸药、防氧化剂和过氧化钠的性质的考查，题目难度不大，熟悉基础知识即可解答．
4．（3分）实验过程中要养成安全意识．下列说法正确的是（）
A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液
B．金属钠着火，立刻用水扑灭
C．加热试管前，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热
D．氢气还原氧化铜，先加热固体，再通入氢气
考点：化学实验安全及事故处理．
分析：A．硫酸有腐蚀性；
B．钠与水发生反应生成可燃性的氢气；
C．给试管中的药品加热时，注意先预热，防止使试管受热不均，引起试管炸裂；
D．在实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热．
解答：解：A．硫酸有腐蚀性，浓碱飞溅到皮肤上应用大量水冲洗，最有涂上稀的硼酸溶液，故A错误；
B．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故B 错误；
C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热，操作正确，故C正确；
D．先加热氧化铜，再通入氢气，可能引起爆炸，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．
5．（3分）标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol
考点：化学方程式的有关计算．
分析：根据V=n?V m计算出标况下5.6LH2的物质的量，然后根据M=计算出该气体的摩尔质量，注意摩尔质量的单位是g/mol．
解答：解：标准状况下，5.6LH2的物质的量为：n（H2）==0.25mol，
11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，N=n?N A，可知该11g气体A的物质的量为0.25mol，所以该气体的摩尔质量为M===44g/mol，
故选D．
点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题关键是熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的转化关系．
6．（3分）日常生活中的许多现象与化学反应有关．下列涉及的反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．用石灰石中和酸性土壤
B．用盐酸除铁锈
C．用FeCl3溶液刻制铜材电路板
D．铝锅表面生成致密的薄膜
考点：氧化还原反应；离子反应的概念．
分析：发生氧化还原反应，应有元素的化合价的变化，属于离子反应，反应应在溶液中进行，以此解答该题．
解答：解：A．石灰石中和酸性土壤生成钙离子、水和二氧化碳，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故A错误；
B．盐酸除铁锈反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；
C．FeCl3溶液刻制铜材电路板生成氯化铜和氯化亚铁，为离子反应，也为氧化还原反应，故C 正确；
D．铝锅表面生成致密的薄膜，为氧化还原反应，但不属于离子反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征．
7．（3分）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）
A．11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5N A
B．0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2N A个Al3+
C．常温常压下，18g水的原子数为3N A
D．32gO2与O3的混合物含有分子数为N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、氨气所处的状态不明确；
B、NaAlO2中不含铝离子；
C、求出水的物质的量n=，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；
D、O2与O3的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol．
解答：解：A、氨气所处的状态不明确，故物质的量不明确，含有的氢原子的物质的量不能计算，故A错误；
B、NaAlO2中不含铝离子，故B错误；
C、18g水的物质的量n===1mol，而1mol水中含3mol原子，故C正确；
D、O2与O3的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，若32g全部是氧气，则物质的量
n===1mol，分子数为N A；，若32g全部是臭氧，则物质的量n===mol，分子数为，故32gO2与O3的混合气体中含分子数介于N A﹣，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8．（3分）下列有关钠的叙述正确的是（）
A．钠在空气中燃烧发出黄色的火焰
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠
C．将金属钠加入硫酸铜溶液中有红色的铜生成
D．将钠放入CCl4中密封保存
考点：不能加热的仪器及使用方法．
分析：A．钠元素的焰色反应为黄色；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
C．钠和硫酸铜溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应；D．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水．
解答：解：A．钠元素的焰色反应为黄色，所以钠单质的焰色反应为黄色，故A正确；B．钠在空气中生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故B错误；C．钠和硫酸铜溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；
D．钠的密度比四氯化碳小，不能用四氯化碳保存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了钠的性质，根据钠能发生的反应来分析解答，易错选项是C，注意钠很活泼，不能和较不活泼的金属盐溶液发生置换反应生成金属单质，为易错点．
9．（3分）海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．下列说法正确的是（）
A．B r2在反应中失去电子
B．S O2在反应中表现还原性
C．H2O在反应中作氧化剂
D．反应过程中共转移了4mol电子
考点：氧化还原反应．
分析：化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合价由0降低为﹣1价，S 元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答．
解答：解：A．因Br元素的化合价由0降低为﹣1价，在反应中得电子，故A错误；B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，在反应中表现还原性，故B正确；C．H2O在反应中化合价没有发生变化，所以即不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，题目难度不大．
10．（3分）下列方程式中，能H++OH﹣═H2O用表示的是（）
A．2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O B．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O D．2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
考点：化学方程式的书写．
分析：强酸与强碱或多元强酸的酸式盐和强碱反应，生成可溶性盐和水的一类反应，离子反应可以用H++OH﹣═H2O来表示，以此来解答．
解答：解：A．氯化氢、氢氧化钡、氯化钡都是易溶于水易电离的物质，盐酸和氢氧化钡反应生成硝氯化钡和水，可用H++OH﹣═H2O来表示，故A选；
B．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水在离子反应中保留化学式，离子反应为：Ba2++2OH
﹣+2H++SO
42﹣═BaSO
4↓+2H2O，不能用H
++OH﹣═H
2O来表示，故B不选；
C．氢氧化铜难溶于水，在离子反应中保留化学式，离子反应为：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C不选；
D．氢氧化镁难溶于水，在离子反应中保留化学式，2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故D不选；
故选A．
点评：本题考查离子反应书写，为2015届高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握离子反应书写方法及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，题目难度不大．
11．（3分）使用如图装置来完成实验，不正确的是（）
A．利用图①装置分离不同沸点的液体混合物
B．利用图②装置从Fe（OH）3胶体分离出胶体粒子
C．利用图③装置制备Fe（OH）3胶体
D．利用图④装置除去CO中少量的CO2
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．图①为蒸馏装置；
B．图②为过滤装置；
C．氯化铁水解可制备胶体；
D．二氧化碳与NaOH溶液反应，CO不能．
解答：解：A．图①为蒸馏装置，可分离不同沸点的液体混合物，故A正确；
B．图②为过滤装置，胶体、离子均可透过滤纸，不能分离，应选渗析法从Fe（OH）3胶体分离出胶体粒子，故B错误；
C．氯化铁水解可制备胶体，则图③装置制备Fe（OH）3胶体，当得到红褐色液体即为胶体，故C正确；
D．二氧化碳与NaOH溶液反应，CO不能，且导管长进短出可除杂，故D正确；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、胶体制备及除杂等，把握物质的性质、混合物分离原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
12．（3分）现有Na2CO3、H2SO4、BaCl2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若将它们都混合起来，并充分反应后过滤，则最后所得滤液中含有的离子有（）
A．N a+和Cl﹣B．H+和CO32﹣C．H+和Cl﹣D．Na+和SO42﹣
考点：离子方程式的有关计算．
专题：离子反应专题．
分析：设浓度均为1mol/L，体积均为1L，则物质的量均为1mol，发生SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，溶液中含氯化钠，以此来解答．
解答：解：设浓度均为1mol/L，体积均为1L，则物质的量均为1mol，则H+、Na+和Cl﹣均为2mol，CO32﹣、SO42﹣、Ba2+均为1mol，发生SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，则充分反应后过滤，则最后所得滤液中含有的离子有Na+和Cl﹣，
故选A．
点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生应考虑到物质的量对反应的影响及离子反应实质，注意过量的分析，题目难度不大．
13．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A 酒精易溶于水分液法可以分离酒精与水的混合物
B AgCl难溶于酸可以用稀硝酸和AgNO3溶液检验
Cl﹣
C 四氯化碳的密度比水大可以用四氯化碳萃取碘水中的碘
D 容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液可用容量瓶配制浓度为18%的NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．酒精与水不分层；
B．硝酸排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子；
C．选择萃取剂，不需要考虑密度；
D．容量瓶只能配制一定物质的量浓度的溶液，与体积有关．
解答：解：A．酒精与水不分层，不能利用分液法分离，叙述Ⅱ不合理，故A错误；B．硝酸排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，若生成白色沉淀，可检验，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系，故B正确；
C．选择萃取剂，不需要考虑密度，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但没有因果关系，故C错误；D．容量瓶只能配制一定物质的量浓度的溶液，与体积有关，Ⅱ不合理，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制等为解答的关键，侧重物质性质及实验基本技能的考查，题目难度不大．
二、选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分．没小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分）
14．（3分）下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件（如温度或用量的变化），会引起反应产物改变的是（）
A．F e和HCl B．N a和O2C．A l2O3和HCl D．AlCl3和NaOH
考点：铁的化学性质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．
分析：A、铁和盐酸反应和温度，难度，用量无关；
B、钠和氧气反应常温反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠；
C、氧化铝和盐酸反应与用量、浓度、反应条件无关；
D、氯化铝和氢氧化钠溶液量不同产物不同．
解答：解：A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说明反应不受温度、反应物浓度及反应物的量限制，故A错误；
B.4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，反应温度不同其产物不同，故B正确；
C、Al2O3和HCl反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反应物的量不同其产物不变，故C错误；D．AlCl3和NaOH，反应物的量不同其产物不同，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了物质间的反应，有些反应物除了受温度、反应物的量限制，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．
15．（3分）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
A．能使酚酞试液变红的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣
B．加入Na2O2的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
C．无色溶液：Cu2+、K+、I﹣、SO42﹣
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：A．能使酚酞试液变红的溶液，显碱性；
B．加入Na2O2的溶液，发生氧化还原反应；
C．Cu2+为蓝色；
D．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性．
解答：解：A．能使酚酞试液变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．加入Na2O2的溶液，与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；
D．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，H+、CO32﹣结合生成水和气体，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
三、（本题包括3小题，共26分）
16．（10分）生活中常用明矾KAl（SO4）2?12H2O和硫酸铁作为净水剂，能使浑浊的水变得清澈透明．运用所学知识回答下列问题：
（1）明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后生成胶体，胶体能使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来．则生成的胶体过程属于化学变化（填“物理变化”“化学变化）”．
（2）明矾水溶液中的K+浓度为0.1mol/L，则SO42﹣浓度为0.2mol/L．
（3）硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，摩尔质量为400g/mol．
（4）在明矾的水溶液中加入BaCl2溶液，现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．
（5）在硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：．
考点：镁、铝的重要化合物；盐类水解的应用．
分析：（1）根据铝离子或者铁离子发生水解反应生成氢氧化铝或者氢氧化铁胶体来判断；（2）根据明矾KAl（SO4）2?12H2O的组成判断；
（3）硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，摩尔质量为400g/mol；
（4）根据明矾KAl（SO4）2?12H2O的组成，判断溶液中含有铝离子、钾离子和硫酸根，则加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，据此分析；
（5）硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，铁元素的化合价升高也降低，该反应中转移2e﹣，以此来解答．
解答：解：（1）因为明矾和硫酸铁净水的原理是铝离子或者铁离子发生水解反应生成氢氧化铝或者氢氧化铁胶体，所以生成胶体过程属于化学变化，故答案为：化学变化；
（2）由明矾KAl（SO4）2?12H2O的组成，硫酸根浓度是钾离子的2倍，所以K+浓度为0.1mol/L，则SO42﹣浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2；
（3）硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，摩尔质量为400g/mol，故答案为：Fe2（SO4）3；400g/mol；（4）由明矾组成为KAl（SO4）2?12H2O，则溶液中含有铝离子、钾离子和硫酸根，则加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，发生的离子方程式为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，
故答案为：有白色沉淀生成；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；
（5）硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，离子反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe元素化合价升高值=铁元素化合价降低值=转移电子数=2，，故答案为：
．
点评：本题考查学生明矾的组成及其性质以及离子方程式的书写以及氧化还原反应中的电子转移知识，属于基本知识的考查题，难度不大．
17．（8分）有四组物质，请按要求回答下列问题
X Y Z
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②MgCl2溶液酚酞溶液NaCl溶液
③Na2O Na2CO3NaHCO3
④KOH溶液Al 稀盐酸
（1）同组物质中，X、Y、Z、均是属于电解质的是③（填数字符号）．
（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是④（填数字符号）．
（3）写出第①组X与Y反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
（4）若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是NaOH．
（5）第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是加热．
考点：电解质与非电解质；氧化还原反应；物质的分离、提纯和除杂．
分析：（1）电解质为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答；
（2）在所给的物质中，Al既能与酸发生氧化还原反应又能与碱发生氧化还原反应；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，据此书写离子反应方程式即可；
（4）氢氧化钠与氯化镁反应生成白色沉淀，遇酚酞变红，与氯化钠不反应，据此解答即可；（5）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此解答即可．
解答：解：（1）电解质为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，①中氢氧化钠溶液和稀硫酸均为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②中均是溶液，均不是电解质；
③中氧化钠为金属氧化物，属于电解质，后两者均为盐，属于电解质；
④Al是单质，另外两种均是混合物，既不是电解质也不是得电解质，故选③；
（2）在所给的物质中，Al既能与酸发生氧化还原反应又能与碱发生氧化还原反应，故答案为：④；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（4）氢氧化钠与氯化镁反应生成白色沉淀，遇酚酞变红，与氯化钠不反应，故答案为：NaOH；（5）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故答案为：加热．
点评：本题考查了电解质的判断、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
18．（8分）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．
请回答下列问题．
（1）操作I的名称是过滤．
（2）E的化学式为NH3．H2O、（NH4）2SO4．
（3）写出沉淀C→溶液的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：实验设计题．
分析：某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，将A溶于水，Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤，得到的滤液中含有Al2（SO4）3，滤渣C为Al2O3和Fe2O3，向C中加入NaOH溶液，发生反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Fe2O3和NaOH不反应，过滤得到滤渣D为Fe2O3，滤液中含有NaOH和NaAlO2，向滤液中加入适量HCl，过滤得到NaCl溶液，沉淀Al（OH）3，将沉淀灼烧得到固体B为Al2O3，
向硫酸铝溶液中加入过量氨水得到沉淀Al（OH）3，滤液E中溶质为NH3．H2O、（NH4）2SO4；结合题目分析解答．
解答：解：某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，将A溶于水，Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤，得到的滤液中含有Al2（SO4）3，滤渣C为Al2O3和Fe2O3，向C中加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Fe2O3和NaOH不反应，过滤得到滤渣D为Fe2O3，滤液中含有NaOH和NaAlO2，向滤液中加入适量HCl，过滤得到NaCl溶液，沉淀Al（OH）3，将沉淀灼烧得到固体B为Al2O3，
向硫酸铝溶液中加入过量氨水得到沉淀Al（OH）3，滤液E中溶质为NH3．H2O、（NH4）2SO4；（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I的名称是过滤，故答案为：过滤；（2）E的化学式为NH3．H2O、（NH4）2SO4，故答案为：NH3．H2O、（NH4）2SO4；
（3）C是氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH﹣
=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．
点评：本题考查混合物的分离和提纯，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道每个过程发生的反应及溶液中的溶质、沉淀成分，知道常见物质分离提纯方法，题目难度不大．
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（7分）用10mol/L H2SO4配制480mL 1mol/L H2SO4，有如下几个操作：
①计算并量取xmL10mol/L H2SO4，稀释；②将稀释后的溶液转入ymL容量瓶中；③将容量瓶塞紧，充分摇匀；④继续向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并转入容量瓶．
（1）请填写上述步骤中x、y的值：x50；y500．
（2）操作步骤正确的顺序为①②⑤④③．（填序号）
（3）操作④中加蒸馏水至刻度线的具体操作过程是：加蒸馏水至液面距刻度标线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
（4）若没有操作⑤，则所配溶液的浓度偏低（填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同）；操作④中定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏高．
考点：溶液的配制．
专题：实验题．
分析：（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）根据定容的操作来分析；
（4）根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
解答：解：（1）由于无480mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶，配制出500mL1mol/L 的溶液，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
1mol/L×500mL=10mol/L×XmL，解得X=50mL；
故答案为：50；500；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：①②⑤④③，故答案为：①②⑤④③；
（3）定容时，先直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1﹣2cm处时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切即可，故答案为：凹液面与刻度线相切；
（4）若没有操作⑤，则所配溶液的浓度，则会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低；操作④中定容时俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，则浓度偏高，
故答案为：偏低；偏高．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
20．（11分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．
（2）检验实验中所产生气体的方法是将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气．
（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管
补充完整．（在答题卡上作图）
（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
实验操作主要现象结论或解释
步骤1：取少量固体于试管中，加入足量①氯化铁溶液．固体减少且剩余，
淡黄色溶液变浅．固体中含有金属铁
步骤2：分离步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量②盐酸，将反应后溶液分成甲、乙两份．固体全部消失．反应的化学方程式③
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O．
步骤3：在步骤2的甲溶液中加入几滴④高锰酸钾溶液．紫红色褪去．溶液中含有
Fe2+．
步骤4：在步骤2的乙溶液中加入几滴⑤KSCN溶液．溶液变成红色．溶液中含有Fe3+．
考点：铁及其化合物的性质实验．
专题：实验设计题．
分析：（1）依据硬质试管中中铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气分析判断；
（2）氢气具有可燃性，燃烧的产物是水，据此确定氢气的检验方法；
（3）氢气是一种难溶于水的物质，可以根据排水量气法获得产生的氢气的体积，注意导管是短进长出；
（4）金属铁可以和氯化铁溶液之间反应，铁的氧化物可以和稀盐酸之间反应生成含铁离子的盐，亚铁离子能使高锰酸钾褪色，铁离子遇到硫氰化钾溶液显示红色，据此可以检验各种价态的铁离子的存在．
解答：解：（1）铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）氢气具有可燃性，燃烧的产物是水，氢气的检验方法：将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气，故答案为：将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气；
（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以根据排水量气法获得产生的氢气的体积，采用下列实验装置：，
故答案为：；
（4）步骤1、金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，但是铁的氧化物都不能和氯化铁之间反应，所以取少量固体于试管中，加入足量氯化铁溶液，会看到固体减少且剩余，淡黄色溶液变浅，证明含有金属铁；
步骤2、步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量的盐酸溶液，则含铁的化合物会和盐酸之间反应，生成氯化亚铁和氯化铁的混合物，发生的反应为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O，步骤3、将步骤2反应后溶液分成甲、乙两份，其中含有氯化亚铁和氯化铁，溶液中加入几滴高锰酸钾，亚铁离子会和其反应，导致高锰酸钾褪色，可以证明亚铁离子的存在；
步骤4、在步骤2的乙溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明铁离子的存在，
故答案为：氯化铁溶液；盐酸溶液；Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O；高锰酸钾溶液；KSCN 溶液．
点评：本题考查学生含铁的化合物的性质以及铁离子、亚铁离子的检验知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）将一定质量的镁、铝合金投入200mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加10mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量加入的NaOH溶液的体积的关系如图．
回答下列问题．
（1）上图曲线A点对应沉淀的化学式为Mg（OH）2和Al（OH）3，．
（2）计算原合金中镁的质量（请写出具体的计算过程）．
（3）原合金中铝的质量分数为36%．
（4）反应中所用盐酸的物质的量浓度是5.5mol/L．
考点：有关混合物反应的计算．
专题：计算题．
分析：由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液；再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）2，质量为11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH）3的质量为：19.4g﹣11.6g=7.8g，
（1）根据分析判断曲线A点对应沉淀的化学式；
（2）根据质量守恒可知：n（Mg）=n[Mg（OH）2]，然后根据m=nM计算出镁的质量；（3）由元素守恒可知：n（Al）=n[Al（OH）3]、再利用m=nM计算Al的质量，最后计算出合金中Al的质量分数；
（4）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶
液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度．
解答：解：由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液；再滴加NaOH溶液，氢氧化铝开始溶解，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）2，质量为11.6g，则Al（OH）3的质量为：19.4g﹣11.6g=7.8g，
（1）根据分析可知，A点生成的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，
故答案为：Mg（OH）2和Al（OH）3，；
（2）由元素守恒可知，合金中镁的物质的量为：n（Mg）=n[Mg（OH）2]==0.2mol，
则合金中镁的质量为：m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，
答：原合金中镁的质量为4.8g；
（3）根据质量守恒可知，合金中铝的物质的量为：n（Al）=n[Al（OH）3]==0. 1mol，则：m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，合金中铝的质量分数为：ω（Al）=×100%=36%，
故答案为：36%；
（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒可得：n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒可知此时溶液中：n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×10mol/L=0.2mol，
所以：n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=3×0.2mol+2×0.2mol+0.1mol=1.1mol，则原盐酸的物质的量浓度为：=5.5mol/L，
故答案为：5.5mol/L．
点评：本题以图象题的形式考查镁铝化合物性质、混合物的计算，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒思想进行计算．
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
安徽省高一年级期末考试化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共45分) 1. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（） A . 乙醇溶液 B . 牛奶 C . 硫酸铜溶液 D . 蔗糖溶液 2. （3分）下列各组物质中，属于纯净物的是（） A . 空气 B . 冰水混合物 C . 生理盐水 D . 雪碧饮料 3. （3分）下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过 D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 4. （3分） (2016高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A . 该氧原子的摩尔质量为 g/mol
B . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAg C . xg 该氧原子所含的电子数为 D . yg 该氧原子的中子数一定为 5. （3分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润 B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗 C . 碘水中的碘可以用酒精萃取 D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗 6. （3分）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（） A . D中不可以是浓硫酸 B . D中可以是水 C . D中可以是饱和食盐水 D . 通入的氯气含有水份 7. （3分）下列实验中能证明一种气体为SO2的是（） ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
湖北省高一上学期开学化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（） A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放 C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物 D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂 2. （2分） (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（） A . 咖啡加糖 B . 炒菜加味精 C . 酱油加铁强化剂 D . 加工食品加防腐剂 3. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . 1个氖原子 Na B . +2价的铁元素 Fe+2 C . 2个氢分子 2H D . 4个铵根离子 4NH4+ 4. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）
A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣ C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红 棕色气体 HNO3分解生成了NO2 D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色 火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾 元素 A . A B . B
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分：100分时间：75分钟 可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型： C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式： 3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl2 5. 下列说法不正确 ．．．的是 A．12C和14C互为同位素 B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C．二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D．乙醇（CH 3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3） 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性 D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A．金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑ B．氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共63分) 1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列气体不会造成大气污染的是（） A . 二氧化硫 B . 一氧化氮 C . 一氧化碳 D . 氮气 2. （2分）化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（） A . Mg2+的结构示意图： B . Na2S的电子式： C . 氨气的空间结构：三角形 D . 乙烯的结构简式：（CH2）2 3. （2分）已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（） A . R B . R C . R D . R 4. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 5. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（） A . 反应不需要加热即可进行反应 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量 C . 反应物的总键能高于生成物的总键能 D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能 6. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A . 萃取 B . 蒸馏 C . 干馏 D . 升华 7. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（） ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应． A . ①②⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①③④⑤⑦
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
高一上学期化学期末考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（） A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 A . B .
C . D . 4. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（） A . B . C . D . 5. （2分）下列说法不正确的是（） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试 化学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80分钟，满分100分。请将各试题 答案写在答题卡上。 可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。下列气体中， 不是 ．．大气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO 2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是 A. 铜 B. 铝 C. 硅 D. 二氧化硅 3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢 制成，不锈钢含有的最主要元素是 A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝 4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。下列气体通入水中，发生 了氧化还原反应的是 A．CO2 B. SO2 C. NO2 D．NH3 5．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用 对学好化学知识至关重要。下列仪器中，不能 ．．用酒精灯加热的是 A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚
6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。下列实验方法中，能直接用于混合物分离的是 A. 蒸发 B. 丁达尔效应 C. 溶解 D. 稀释 7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的 作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是 A．Cl— B．Na+ C．N2 D．Fe2+ 8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。下列试剂中，不能 ．．用玻璃试剂瓶盛放的是 A．NaOH溶液 B．饱和氯水 C．氢氟酸 D．浓硝酸 9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。下列 气体中，不能 ．．用浓硫酸干燥的是 A．SO2 B．H2 C．Cl2 D．NH3 10. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产 的化工产品。在下列性质中，符合NaHCO3＞Na2CO3的是 A．溶解性 B．碱性 C．与酸反应的速率 D．热稳定性 二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 11. 下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→SO2 B.NH3→NH4+ C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3—→CO2 12. 氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环，也广泛存在于动植物体中。右图所 示的转化关系中，不能一步实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
高一下学期化学期末复习提纲 蜗醉牛出品 ?元素周期表、周期律 考点汇总： 元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y
高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤
C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）
六合区高级中学~度第二学期 高一化学期末考试试卷（必修）.6 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Na: 23 S:32 一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共30分。请将答案填在答题栏内） 1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A 、元素的原子量递增，量变引起质变 B 、元素的原子半径呈周期性变化 C 、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D 、元素的原子核外电子排布呈周期性变化 2、下列元素中原子半径最大的是 A 、Mg B 、Al C 、F D 、Cl 3、下列说法正确的是 A 、绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B 、纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料 C 、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料 D 、废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用 4、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之—。下列气体的排放不会造成大气污染的是 A 、SO 2 B 、N 2 C 、Cl 2 D 、CO 5、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A 、NH 3 B 、Na 2O 2 C 、SO 2 D 、SO 3 6、科研人员最近发现放射性同位素钬 Ho 16667 可有效地治疗肝癌。该同位素原 子核内的中子数为
A、99 B、67 C、166 D、233 7、下列离子方程式中，正确的是 A、把稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B、把盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2↑ C、混合碳酸氢钠溶液和盐酸：HCO3- + H+ = H2CO3 D、把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+ + Cl- = AgCl↓ 8、下列实验操作中，正确的是 A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D、在量筒中稀释浓硫酸 9、配制500mL 2mol／LNa2SO4溶液所需Na2SO4的质量为 A、80g B、71g C、284g D、142g 10、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6，Z位于Y的上一周期，则X 、Y、Z三种元素形成的某化合物的化学式可能为 A、X2YZ4 B、XY2Z3 C、X3YZ4 D、X3YZ3 11、常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 A、稀HCl B、浓HCl C、浓H2SO4 D、稀H2SO4 12、不属于氧族元素的是 A、S B、Se C、Ge D、Te 13、近年来出现了一些新的碳单质，如C60、C70等。C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素的 A、同位素 B、同素异形体 C、同一元素 D、同一物质 14、下列叙述正确的是 A、CH4、SiH4的热稳定性逐渐增强
2019 届高一上学期化学期末试卷期末考试即将来临，小编为各位同学整理2019 届高一上学期化学期末试卷，供大家参考。 2019 届高一上学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al ：27S：32Cl ：35.5Cu：64Ag：108 一.选择题(共15小题，每题2分，共30分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 下列说法中，错误的是() A. 化石燃料在任何情况下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO S02等有害 气体 C. 煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 D. 煤经一系列处理后的产物中，甲烷和甲醇都属于有机化合 物 2. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是() A. B. ( 稀)= C. D. 3. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是()
A. B. C.D. 4. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是() A. 在常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为N B. 2L0.5mol/L 溶液中含N个 C. 在常温常压下，含有的原子数为N D. 2g 所含原子数为N 5. 下列说法中，正确的是() A. 和所含分子数目相等，质量也相等，所以它们所占的体积也一定相等 B. 和一定恰好反应，生成 C. 和在标准状况下的体积都约是 D. 在非标准状况下，某气体所占的体积有可能是 6. 某固体仅由一种元素组成，其密度为。用X 射线研究该固体的结构表明，在边长为的正方体中含有20 个该元素的原子，则该元素的相对原子质量最接近() A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 7. 相同物质的量浓度的、、三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是() A. B.C.D. 8. 在一定体积的容器中，加入氙气和氟气。在和2366 压强下加热