高一化学方程式
专题1 化学家眼中的物质世界
1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
2、酸性氧化物与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
点燃
3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O
4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)2
5、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4
6、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+ 2HC l
7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
8、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2
高温
9、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑
10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
11、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl
12、氯化铵与强碱溶液混合加热:
△
NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑
13、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3
14、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NH4Cl
专题2 从海水中获得的化学物质
1、氯气的工业制法（电解饱和食盐水）——氯碱工业：
2、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：
4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：
点燃
5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2
点燃
6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl
7、Cl2与碱的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
工业制漂白粉原理：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
8、Ca(ClO)2与酸反应：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO（漂白粉长时间放置于空气中失效）
Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HClO
10、氯气与水反应：
12、次氯酸见光易分解放出氧气：
13、溴、碘的提取：
13、Br2置换出I2：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr
14、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO3
15、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==Ag I↓+ NaNO3
16、钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）
17、钠与O2、Cl2等非金属单质的反应:
4Na + O2 === 2Na2O （白色）
加热
2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体)
2Na + Cl2 === 2NaCl （白色）
18、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOH
19、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O
20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑
21、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2==2Na2CO3 + O2
22、工业制取金属钠（电解熔融NaCl）：2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑
电解
23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：
TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl
700-800℃
24、Na2CO3与碱反应：Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3与盐反应：Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
向碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
25、小苏打受热分解：2NaHCO
32Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
NaHCO
3与Ca(OH)
2
的物质的量之比为1:1的反应：
NaHCO
3+Ca(OH)
2
CaCO
3
↓+NaOH+H
2
O
NaHCO
3与Ca(OH)
2
的物质的量之比为2:1的反应：
2NaHCO
3+Ca(OH)
2
CaCO
3
↓+Na
2
CO
3
+2H
2
O
26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl
27、Mg的提取的相关反应：
煅烧
CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
HCl气氛
MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O
加热
通电
MgCl2（熔融） === Mg + Cl2↑
28、Mg与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO, Mg + Cl2 == MgCl2,
3Mg + 3N2 == Mg3N2
点燃
Mg能在CO2中燃烧：2Mg + O2 ==2MgO + C
点燃
29、Mg与沸水反应：Mg + 2H
2O(沸水)== Mg(OH)2 + H
2
↑
30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31、与某些盐溶液反应：Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,
Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2
32、MgO 与水反应：MgO + H2O == Mg(OH)2,
33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O
专题3 从矿物到基础材料
1、从铝土矿中提取铝的相关反应：
溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
灼烧：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O
△
电解：
通电
2Al2O3(熔融) ＝= 4Al+3O2↑
2、Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O
Al2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
3、AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：
AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl
4、Al(OH)3与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O
Al(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
离子反应：Al(OH)3 + 3OH- =AlO2- +2H2O
5、明矾的净水作用：KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO42
Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体）+ H+
6、Al与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑
7、Al与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑
8、铝热效应：
高温
2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe
高温
2Al + 3CuO ==== Al2O3 + 3Cu
9、铝三角反应式:
(1) 2Al +2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2+ 3H 2↑ (2) 2Al + 6HCl ==2AlCl 3 + 3H 2↑ (3) Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2O (4) Al 2O 3 + H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3 +3H 2O (5)
高温
2Al+Fe 2O 3====Al 2O 3+2Fe
Al + O 2 ==Al 2O 3
(6) 通电
2Al 2O 3(熔融) ＝= 4Al+3O 2↑
(7) NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH)3↓+NaHCO 3 (8) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O (9) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O
(10) A lCl 3 + NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl (11) Al(OH)3 === Al 2O 3 + 3 H 2O
10、 高炉炼铁——工业炼铁相关反应式: （1） C + O 2 ===CO 2
点燃
（
2）
高温
C + CO 2 === CO
（3）
高温
3CO + Fe 2O 3=== 2Fe + 3CO 2
（4）
高温
CaCO 3 === CaO + CO 2↑
（5）
高温
CaO + SiO 2 ==== CaSiO 3
11、 Fe 在氧气里灼烧：
12、 Fe 在氯气中燃烧：
点燃
2Fe + 3Cl 2 ===2FeCl 3
13、 铁与硫加热反应 △
Fe ＋ S === FeS
14、
铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H2↑ 15、 高温下铁与水反应
高温
3Fe ＋ 4H 2O(g)=== Fe 3O 4 ＋ 4H 2↑
16、 Fe + CuSO 4 ==Cu + FeSO 4 17、 Fe + FeCl 3 ===3FeCl 2
18、
用KSCN 检验Fe 3+的存在离子方程式 Fe 3＋+3SCN －= Fe(SCN)3
19、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O
20、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：
FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
21、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：
4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
22、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl3
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl2
25、氢氧化铁加热分解：
△
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O↑
26、湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
27、铜与氧气加热反应：
△
Cu +O2 === 2CuO
28、铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：
点燃
Cu + Cl2=== CuCl2
29、铜与S加热：
△
2Cu + S === Cu2S
30、铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3)2
31、木炭还原氧化铜:
高温
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
32、铜与FeCl3溶液反应：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl2
33、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
34、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
35、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
36、Si +2F2 == SiF4（气态）
37、Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑
38、Si高温或加热下能与某些非金属单质反应：
高温
Si + O2=== SiO2
高温
Si + C== =SiC
高温
Si + 2H2===SiH4
高温
Si + 2Cl2=== SiCl4
39、二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O （雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)
40
、
41、
高温
与碱性氧化物反应：SiO2 + Na2O===Na
2
SiO3
42、
与某些盐反应：
43、SiO2 的氧化性：SiO2 +2C===Si +2CO↑ SiO2 +2Mg===Si +2MgO
高温高温
44、工业生产硅的相关反应：
高温
SiO 2 + 2C=== Si(粗硅) + 2CO↑
高温
Si + 2Cl 2 ===SiCl 4 (液态) SiCl 4 + 2H 2 ===Si(高纯硅) + 4HCl
高温
45、
专题4 硫、氮和可持续发展
1、SO 2 是酸性氧化物：
2、SO 2与O2反应：SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3
催化剂
加热
3、SO 2能使溴水褪色： SO 2 + Br 2 + 2H 2O ===H 2SO 4 +2HBr
4、SO 2与H 2O 2反应： SO 2 + H 2O 2 === H 2SO 4
5、SO 2的氧化性：SO 2 + 2H 2S ===3S ↓+ 2H 2O
6、酸雨的形成：SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4
催化剂
加热
SO 2 + H 2O<===> H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4
7、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：
CaO + SO 2 ＝ CaSO 3， SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 3 + H 2O ，
2CaSO 3 + O 2 ＝ 2CaSO 4
8、氨水脱硫：
SO 2 + 2NH 3+H 2O ＝(NH4)2SO 3， 2(NH 4)2SO 3 + O 2 ＝ 2(NH 4)2SO 4 9、硫酸的工业制法中的反应式：
高温
4FeS 2 + 11O 2 === 2Fe 2O 3 + 8SO 2
点燃
S + O 2=== SO 2
催化剂
加热SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3
SO 3 + H 2O == H 2SO 4
10、
硫酸的工业制法中尾气中SO 2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理： SO 2 + 2NH 3+H 2O ＝(NH4)2SO 3， SO 2 + NH 3+H 2O ＝NH4HSO 3
11、 浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：
加热
2NaCl + H 2SO 4 ===Na 2SO 4 +HCl↑
12、 稀硫酸用于酸洗除锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 13、
浓硫酸的强氧化性：
14、 硫及含硫化合物之间的转化反应：
（1）-2价硫到0价硫：
硫化氢不完全燃烧：点燃
H 2S + O 2 ===2S↓ + 2H 2O
硫化氢通入卤水中：H 2S + X 2==S ↓ + 2HX （X 代表CL 、Br 、I ）
现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。
向Na 2S 溶液中通入氯气：Na 2S + Cl2 ==2NaCl +S ↓ H 2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2 + 2H2O 3H 2S +2HNO3（浓）== 3S↓ + 2NO + 4H2O
（2）0价硫到-2价硫：
S + 2Na == Na 2S ，将S 和Na 混合，研磨可爆炸。
加热
Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu 2S
加热
S + Hg ==HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。
加热
H 2 + S （蒸汽） === H 2S
（3）0价硫到+4价硫：
点燃
S + O 2 === SO 2
（4）+4价硫到0价硫：SO 2 + H 2S ===3S ↓+ 2H 2O （5）+4价硫到+6价硫：
SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3
催化剂
加热
SO 2 +X2 + H 2O === H 2SO 4 + 2HX （（X 代表CL 、Br 、I ）
2H 2SO 2 +O 2 === 2H 2SO 4 （酸雨的酸性由弱变强的原因） （6）+6价硫到+4价硫：
（7）其他反应式：
点燃
H 2S+ O 2===2SO 2 + 2H 2O
S + 2 H 2SO 4（浓）===3 SO 2 + 2H 2O
15、
实验室制备H 2S 气体：
FeS + H 2SO 4（稀）===FeSO 4 + H 2S ↑，FeS + 2H +==Fe 2+ + H 2S ↑
16、 实验室中NaOH 溶液吸收多余的H 2S 气体： H 2S + 2NaOH ==Na 2S+ 2H 2O 17、 实验室或工业上制取SO 2：Na 2SO 3 + H 2SO 4（浓）=== Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O 18、 Na 2SO 3 + H 2SO 4（稀）=== Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O
19、 氮气在特定条件下的化学反应：
放电
N 2 + O 2 ===2NO N 2 + 3H 2 ======2NH 3 N 2 + 3Mg===Mg 3N 2
高温高压
点燃
催化剂
20、 一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2==2NO 2
21、 二氧化氮与水反应：3 NO 2+H 2O===2HNO 3+NO
22、 二氧化氮与碱反应：2 NO 2 + 2NaOH == NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O 23、 NO 2 + 2KI ==I 2 + 2KNO 2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） 24、 2NO 2<==> N 2O 4 (NO 2和N 2O 4之间可相互转化，故通常测得NO 2的相 对分子质量大于其实际值。) 25、 硝酸型酸雨的形成：
3 NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ， NO + NO 2+H 2O===2HNO 2 26、 汽车尾气处理：
2NO + 2CO ==== N 2 + 2CO 2
催化剂
27、
对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理：
2 NO 2 + 2NaOH == NaNO
3 + NaNO 2 + H 2O NO + NO 2+ 2NaOH ===2 NaNO 2 + H 2O
28、 氨气与水反应：电离
NH 3 + H 2O <===> NH 3·H 2O <===> NH 4+
+ OH -
29、 氨气与酸反应：NH 3 +HCl===NH 4Cl （产生白烟，是NH 4Cl 固体小颗粒） 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 30、
氨气与氧气的反应：
31、 氨气与氯气反应：2 NH 3 + 3Cl 2 ===N 2 + 6HCl （NH 3少量） 8 NH 3 + 3Cl 2 ===N 2 + 6 NH 4Cl （NH 3过量） 32、 氨气与一氧化氮反应：4 NH 3 + 6NO ====5 N 2 + 6H2O
催化剂
△
33、 氨气与氧化铜反应：2NH 3 +3CuO ==== N 2 +3Cu +3H2O
△
34、 工业上合成氨：
35、 实验室制取氨气：
2NH 4Cl + Ca(OH)2===CaCl 2 + 2NH 3+2H 2O↑
△
36、
铵盐受热易分解为氨气和对应的酸：
(NH 4)2CO 3=== 2NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O
△
37、 铵盐与碱反应放出氨气：
2NH 4Cl + Ca(OH)2===CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O △
NH 4Cl+NaOH==== NH 3↑ + NaCl + H 2O
△
38、硝酸的强氧化性：
Cu + 4HNO3（浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
△
C+4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O
39、HNO3见光或加热会分解释放出NO2气体：
光照
4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O
△
40、实验室制备硝酸：NaNO3 (固) + H2SO4(浓) ===NaHSO4 + HNO3
41、氨催化氧化法制硝酸：
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
高一化学《必修一》方程式总结第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验：Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg ＋CO2点燃 2MgO ＋C 第三章： 一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相关反应： 6、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ 8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO3 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 10、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO3＝Na2SO4
11、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O 12、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑ 14、小苏打受热分解：2NaHCO3△ Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOH △ Na2CO3＋H2O 16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－ 17、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 18、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 19、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2 NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 21、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应； 二、经典Al三角：
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式 ①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O ⑤2Na＋O2△Na2O2⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑦Na2O＋H2O=2NaOH ⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ ⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋
Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⒀NaOH＋CO2=NaHCO3⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 ⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O ⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO3： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O ②石灰水中加入过量NaHCO3： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2、铝及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子 AlCl 反应方程式 Al Al2O3Al(OH)3 NaAlO
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2△2Al2O3 ③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O ⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O ⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 ⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2O Al(OH)3胶体＋3H＋ ⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式
高一化学方程式总结（一） 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
高一化学必修一化学方 程式大全 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 、钠及其化合物 1. 钠与氧气：常温：4Na+O= 2Na2O 点燃：2Na + O2 - Na zQ 2. 钠与水反应：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f 3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd 4. 氧化钠与水反应：NaaO+HO= 2NaOH 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f 6. 过氧化钠与水反应：2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式：2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f 7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式：2OH+CO= CQ2「+HO NaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_ 8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________ 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________ ③碳酸钠与氢氧化钙： ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________ ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________ 、铝及其化合物 1. 铝与氧气的反应：4AI + 3O 22AI 2Q 高温 2. 铝与氧化铁反应(铝热反应)：2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q 3. 铝和稀盐酸：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式：2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f 4. 铝和NaOH溶液：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f 5. 氧化铝和稀硫酸：Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O 6. 氧化铝和NaOH溶液：AI2Q + 2NaOH错误！未找到引用源。2NaAIO2 +H2O离子方程式：Al 2O3 + 2 QH ！未找到引用源。2 AIO 2-+HO -错误 7. 氢氧化铝和盐酸：AI(OH) 3+3HCI = AICI 3+3HO离子方程式: AI(OH) 3+3』=Al 3++3HO 8. 氢氧化铝和NaOH溶液：AI(OH) 3+NaOH错误！未找到引用源。NaAIO2+2H2O离子方程式：AI(OH) 3 +OH -错误！未找到引用源。AIO 2 +2HO 9. 氢氧化铝受热分解：2AI(OH) 3 Al 2Q_+3H2Q__ 10. 硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH ? HO=2AI(OH)3j +3(NH4)2SQ 3亠亠 离子方程式：_ Al +3NH? H2O=AI(OH)3j +3NH ________ 11. AICI 3溶液中加入少量NaOH溶液：AICI 3+3NaO= Al ( OH) 3 J +3NaCI AICI 3 溶液中加入过量NaOH溶液：AICI 3 + 4NaOH = NaAIQ + 3NaCI+2H2O
高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al 2O34Al＋3O 2 ↑ 三、铁及其化合物
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
经典方程式再书写 1．将Na 2O 2加入到Na 2SO 3溶液中(写化学方程式) Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaOH ＋Na 2SO 4 2．将Na 加入到FeCl 3溶液中(写化学方程式) 6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===6NaCl ＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑ 3．将Na 2O 2加入到FeCl 3溶液中(写化学方程式) 6Na 2O 2＋6H 2O ＋4FeCl 3===4Fe(OH)3↓＋12NaCl ＋3O 2↑ 4．将Na 2O 2加入到含等物质的量的FeCl 2溶液中(写离子方程式) 4Na 2O 2＋6H 2O ＋4Fe 2＋===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋ 5．实验室利用KClO 3和浓HCl 反应制Cl 2(写离子方程式) ClO －3＋6H ＋＋5Cl －===3Cl 2↑＋3H 2O 6．工业上利用Cl 2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 7．将SO 2通入到碘水中(写离子方程式) SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I － 8．漂白粉在空气中的漂白原理(写离子方程式) Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 9．Cu 和浓H 2SO 4反应(写化学方程式) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 10．C 和浓H 2SO 4反应(写化学方程式) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 11．将H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中(写离子方程式) 2Fe 3＋＋H 2S===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋ 12．将SO 2气体通入到H 2O 2中(写离子方程式) SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4 13．工业上制粗硅 SiO 2＋2C=====△ Si ＋2CO ↑ 14．强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式) SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 15．将过量CO 2气体通入到Na 2SiO 3溶液中(写离子方程式) SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3 16．制水煤气 C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 17．实验室制NH 3
高中化学必修1化学方程式总结 1.钠及其化合物： 钠在空气中颜色变暗： 4Na + O 2 = 2Na 2O 钠在空气中点燃： 2Na + O 2 ? Na 2O 2 (发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、动、响、红） 钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑ （钠起火不能用水灭火） 过氧化钠与水的反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ 过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑（过氧化钠可以做供氧剂） 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H CO 22232+↑=++- 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H HCO 223+↑=++-（碳酸氢根不能拆） 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O O H CO OH HCO 2233+=+--- 加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO 3 ? Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ (碳酸氢钠热稳定性差) 2. 铝及其化合物 铝在空气中加热：4Al + 3O 2 ? 2Al 2O 3 （铝熔化，但不滴落） 铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑（一定不要忘记水！！！） 氧化铝与强酸强碱的反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3++3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2Al -2O + H 2O 制取氢氧化铝：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2H 2O Al(OH)3 +OH- = AlO 2- +2H 2O 碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O