安徽省巢湖市无为县开城中学2015届高三上学期第二次月考化学试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法正确的是（）
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．（3分）有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3﹣
D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A
B．标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为N A
C．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N A
D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 N A
4．（3分）下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）
A．N aCl B．C uCl2C．F eCl2D．HCl
5．（3分）C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（）
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3
D．C O2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
6．（3分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣
C．F e与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
7．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣
B．加入甲基橙试液呈红色的溶液NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣
C．N a2S溶液中SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
D．p H=12的溶液中NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+
8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
B．往硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O D．F eSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
9．（3分）下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是（）
主要物质杂质除杂试液
A SiO2Al2O3盐酸
B Si
C 氧气
C CO2SO2Na2CO3溶液
D Cl2HCl NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）下列说法不正确的是（）
A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的NaHSO3晶体，HClO的物质的量浓度减小
C．钾云母KH2Al3Si3O12写成氧化物的形式为K2O?3Al2O3?6SiO2?2H2O
D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同
11．（3分）已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
12．（3分）下列各项反应对应的图象正确的是（）
A．
25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B．
向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C．
向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D．
向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
13．（3分）在3BrF3+5H2O═9HF+HBrO3+O2↑+Br2的反应中，若有10mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是（）
A．mol B．2mol C．mol D．mol
14．（3分）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（）
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．V=448
C．样品中CuO的质量为2.0g
D．样品中Fe元素的质量为1.12 g
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO．
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
SiO2+C+N2Si3N4+CO．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是．
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途．
16．（8分）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：
Sn4++Sn═2Sn2+；2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；2H++SnO22﹣?Sn（OH）2?Sn2++2OH﹣．
试回答：
（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：，．
（2）将（1）中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（填化学式）．
（3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用．
17．（12分）利用如图所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：
a．H2，b．Cl2，c．CH4，d．HCl，e．NH3，f．NO，g．H2S，h．SO2
（1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有（写序号下同）．
（2）若试管充满水，可收集的气体有，这时气体由口进入．
（3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有．
（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有，
这时气体由口进入．
18．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：．
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置：．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：．
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A．请写出B的电子式．
19．（14分）Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
【实验步骤】
Ⅰ．按如图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
【实验现象】：试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）如何检查装置气密性．
（2）装置B的作用是．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X，X的化学式是．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为．
安徽省巢湖市无为县开城中学2015届高三上学期第二次
月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法正确的是（）
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．
专题：化学应用．
分析：A．特种钢缆属于金属材料；
B．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成；
C．塑化剂是一种无色粘稠的液体，低水溶解度，但易溶于多数有机溶剂，高稳定性、有慢性毒性属于化学性质；
D．光导纤维的成分为SiO2，能与氢氧化钠反应；
解答：解：A．辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料，故A错误；B．“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体有害，可通过蒸馏方法除去；
D．光导纤维的成分为SiO2，能与氢氧化钠反应从而使光导纤维“断路”，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了物质的组成、分类与性质，难度不大，注意知识的积累．
2．（3分）有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3﹣
D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
考点：常见离子的检验方法．
专题：离子反应专题．
分析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子因发生反应生成弱电解质而不能存在；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+；结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．
解答：解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，
在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，
根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合；
而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+和Fe3+；
综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子，一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子，一定含有Fe3+离子、Al3+；
A、依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故A错误；
B、根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在，故B错误；
C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3﹣离子，所以一定存在NO3﹣离子，故C 错误；
D、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．
3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A
B．标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为N A
C．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N A
D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成；
B、根据n=并结合1molNH3中含3mol共价键来分析；
C、根据氯元素反应后的价态为﹣1价来分析；
D、标况下，SO3为固体．
解答：解：A、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A，故A正确；
B、氨气的物质的量n===1mol，而1molNH3中含3mol共价键，故B错误；
C、氯元素反应后的价态为﹣1价，故1molCl2转移2mol电子，故C错误；
D、标况下，SO3为固体，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4．（3分）下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）
A．N aCl B．C uCl2C．F eCl2D．HCl
考点：氯气的化学性质．
专题：卤族元素．
分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．
解答：解：A．NaCl可由Na和Cl2化合反应生成，故A不选；
B．CuCl2可由Cu和Cl2化合反应生成，故B不选；
C．Fe和Cl2化合反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，故C错误；
D．HCl可由H2和Cl2化合反应生成，故D不选．
故选C．
点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．
5．（3分）C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（）
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3
D．C O2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介．
专题：盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．
分析：A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物；
B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；
C．相同温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH越大；D．二氧化氮和水发生氧化还原反应．
解答：解：A．NO、CO都不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；
B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，故B错误；
C．相同温度和相同物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：碳酸根离子＞亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，所以溶液的pH大小顺序：NaNO3
＜Na2S03＜Na2CO3，故C正确；
D．二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气是否过量都只生成二氧化硫，为易错点．
6．（3分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣
C．F e与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
考点：常见阴离子的检验；氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质．
分析：A、氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，依据HClO的性质解答；
B、SO32﹣在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根；
C、Fe与稀HNO3反应生成NO；
D、HCl、NH3均极易溶于水．
解答：解：A、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，不能说明溶液中有Cl2存在，故A错误；
B、SO32﹣在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C、Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故C错误；
D、HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质及物质的结构，选项A为易错点．
7．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣
B．加入甲基橙试液呈红色的溶液NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣
C．N a2S溶液中SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
D．p H=12的溶液中NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+
考点：离子共存问题．
分析：A．饱和氯水中含有氯气和HClO，具有强氧化性，还原性离子不能存在；
B．加入甲基橙试液变红色，说明溶液呈酸性，则和氢离子反应的离子不能大量存在；C．Na2S溶液中含有大量硫离子，能和硫离子反应的离子不能大量存在；
D．pH=12的溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子不能大量存在．
解答：解：A．饱和氯水中含有氯气和HClO，具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO32﹣和氯气、HClO发生氧化还原反应而不能大量存在，故A错误；
B．加入甲基橙试液变红色，说明溶液呈酸性，则和氢离子反应的离子不能大量存在，这几种离子之间不反应，且和氢离子也不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．Na2S溶液中含有大量硫离子，硫离子和Cu2+反应生成CuS沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．pH=12的溶液呈碱性，则Al3+和OH﹣反应的离子而不能大量存在，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存，为2015届高考热点，明确离子反应条件是解本题关键，注意题干中限制性条件，还常常考查离子颜色、溶液酸碱性、氧化还原反应、络合反应等，易错选项是A，题目难度不大．
8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
B．往硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O D．F eSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．酸性溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．刚好使NH4+全部转化为NH3：硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液应按照物质的量之比1：2反应；
C．电荷不守恒，原子个数不守恒；
D．电荷不守恒．
解答：解：A．KIO3酸性溶液与KI反应的离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故A 错误；
B．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液应按照物质的量之比1：2反应刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O，
故B正确；
C．浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C
错误；
D．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D 错误；
故选：B．
点评：离子方程式的书写及正误判断是2015届高考必考内容，把握离子方程式书写的方法，物质拆分的原子是解题的关键，判断离子方程式书写正误时，注意原子个数、电荷、得失电子守恒规律的应用．
9．（3分）下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是（）
主要物质杂质除杂试液
A SiO2Al2O3盐酸
B Si
C 氧气
C CO2SO2Na2CO3溶液
D Cl2HCl NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
考点：物质分离、提纯的实验方案设计．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．SiO2与盐酸不反应，但Al2O3与盐酸反应；
B．Si和C都与氧气反应；
C．CO2和SO2与碳酸钠溶液都反应；
D．Cl2和HClNaOH溶液都反应．
解答：解：A．SiO2与盐酸不反应，但Al2O3与盐酸反应，可除去Al2O3杂质，故A正确；B．Si和C都与氧气反应，可用水蒸气加热除杂，故B错误；
C．CO2和SO2与碳酸钠溶液都反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
D．Cl2和HClNaOH溶液都反应，应通过饱和食盐水除杂，然后再用浓硫酸干燥，故D错误．故选A．
点评：本题考查物质的分离和提纯的实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，学习中注意相关基础知识的积累．
10．（3分）下列说法不正确的是（）
A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的NaHSO3晶体，HClO的物质的量浓度减小
C．钾云母KH2Al3Si3O12写成氧化物的形式为K2O?3Al2O3?6SiO2?2H2O
D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：卤族元素．
分析：A、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝能净水，具有氧化性的物质才具有杀菌消毒的作用；
B、亚硫酸氢钠可以和盐酸、次氯酸之间反应；
C、硅酸盐化学式可表示为金属氧化物和非金属氧化物的加合物，根据氧化物的书写顺序来回答；
D、根据物质的漂白原理来回答判断．
解答：解：A、漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒，明矾只能净水，故A错误；
B、NaHSO3和HClO之间可以发生氧化还原反应，所以HClO的物质的量浓度减小，故B正确；
C、硅酸盐化学式可表示为金属氧化物和非金属氧化物的加合物，先写较活泼金属，再是非金属氧化物在，最后是水，即钾云母KH2Al3Si3O12写成氧化物的形式为
K2O?3Al2O3?6SiO2?2H2O，故C正确；
D、O3、H2O2、Na2O2均有漂白性，是氧化性漂白，其原理是一样的，但是SO2和它们不一样，是发生非氧化还原反应的结合过程，加热，颜色复原，故D正确．
故选A．
点评：本题是一道综合知识的考查题，涉及漂白原理、硅酸盐的氧化物表达形式、次氯酸的性质等知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
11．（3分）已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
考点：无机物的推断．
专题：元素及其化合物．
分析：由转化关系可知，A能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A为硫酸或硝酸，X为氮气、氨气、S或H2S等，以此来解答．
解答：解：A．若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，故A正确；
B．若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，故B正确；
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应Y，浓硝酸和Cu 反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，故C正确；
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查无机物的推断，侧重氮及其化合物、硫及其化合物知识的考查，把握转化关系中X连续氧化为解答的突破口，属于综合知识的考查，综合性较强，题目难度较大．
12．（3分）下列各项反应对应的图象正确的是（）
A．
25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B．
向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C．
向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D．
向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
考点：氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．
专题：图示题；元素及其化合物．
分析：A．亚硫酸为酸性，其pH小于7，发生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl﹣+4H++SO42﹣；B．NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2；
D．BaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大．
解答：解：A．亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图象不符，发生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl﹣
+4H++SO42﹣后，随着二氧化硫的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，故A不选；B．NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误；
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；
D．BaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素化合物的性质应用，识图和作图的能力，侧重于学生的分析能力的考查，注意二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，发生的反应与图象的对应关系，难度中等．
13．（3分）在3BrF3+5H2O═9HF+HBrO3+O2↑+Br2的反应中，若有10mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是（）
A．mol B．2mol C．mol D．mol
考点：氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．
解答：解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．
由方程式可知若有10mol H2O参加反应，则有4mol水被氧化，失去电子的物质的量为4mol×（2﹣0）=8mol，
令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则8mol=xmol×（3﹣0），
x=mol，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算．
14．（3分）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（）
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．V=448
C．样品中CuO的质量为2.0g
D．样品中Fe元素的质量为1.12 g
考点：有关混合物反应的计算．
分析：稀硫酸足量，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣1.6g为金属铜，物质的量为：
=0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol；
滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为：
=0.01mol，则混合物中铁元素的物质的量为0.02mol，利用极限法判断样品中金属
Fe、CuO的质量问题；
滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧原子的物质的量，进而计算氧原子它结合氢离子物质的量，再根据H 原子守恒生成氢气的体积．
解答：解：由于稀硫酸足量，且氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，则铁离子优先反应，由于滤液A 中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol；
滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为
0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol；
滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水，
A．由上述分析可知，滤液A中的阳离子为Fe2+、H+，不存在铁离子，故A错误；
B．最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的
氧结合成水了，由于合金中氧原子的物质的量为：n（O）==0.01mol，
它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02molH+生成氢气，即生成0.01mol 氢气，标况体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224=224ml，故B错误；
C．铜元素0.025mol，样品中CuO的最大质量为：0.025mol×80g/mol=2g，部分氧化时，其CuO 质量小于2g，故C错误；
D．铁元素的物质的量为0.02mol，其质量为0.02mol×56g/mol=1.12g，故D正确；
故选D．
点评：本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意极限法与原子守恒在进行计算中的应用方法，难度中等．
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N21Si3N4+6CO．
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
3SiO2+6C+2N21Si3N4+6CO．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是28g/mol．
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途．
考点：氧化还原反应方程式的配平；无机非金属材料．
专题：氧化还原反应专题；碳族元素．
分析：（1）由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：4，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6；
（2）N2与CO的相对分子质量都是28，混合气体的平均相对分子质量不变；
（3）由信息可知，氮化硅机械强度高，硬度大，热稳定性好，化学性质稳定，氮化硅属于原子晶体，不是电的良导体，制备氮化硅的资源丰富，自然界中有大量的氮气与二氧化硅，具有广阔的发展前景．
解答：解：（1）由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：2，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：2，令SiO2的化学计量数为3，C、N2化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分
别为1、6，配平后方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，
故答案为：3；6；2；1；6；
（2）N2与CO的相对分子质量都是28，所以混合气体的平均相对分子质量为28，则此时混合气体的平均摩尔质量是28g/mol，
故答案为：28g/mol；
（3）A．氮化硅热稳定性好，可以用于热工设备，故A正确；
B．氮化硅属于原子晶体，不是电的良导体，故B错误；
C．氮化硅机械强度高，硬度大，可以替代同类型金属发动机，故C正确；
D．制备氮化硅的资源丰富，具有广阔的发展前景，故D错误；
故选：AC．
点评：本题主要考查了氧化还原反应配平、氮化硅的性质和用途等知识，注意掌握氧化还原反应化学方程式常用的配平方法，题目难度中等．
16．（8分）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：
Sn4++Sn═2Sn2+；2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；2H++SnO22﹣?Sn（OH）2?Sn2++2OH﹣．
试回答：
（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑，SnCl2+Cl2═SnCl4．
（2）将（1）中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是SnO2（填化学式）．
（3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用NH3?H2O．
考点：盐类水解的原理；化学方程式的书写．
分析：（1）Sn和HCl反应生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4；
（2）加热SnCl4溶液时，SnCl4水解生成HCl，HCl易挥发促进SnCl4水解，然后灼烧最终得到金属氧化物；
（3）根据2H++SnO22﹣?Sn（OH）2?Sn2++2OH﹣知，Sn（OH）2具有两性，能溶于强碱、强酸．
解答：解：（1）Sn的性质和铁相似，根据铁、亚铁离子的性质知，Sn和HCl反应生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4，反应方程式分别为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑、SnCl2+Cl2═SnCl4，故答案为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2═SnCl4；
（2）加热SnCl4溶液时，SnCl4水解生成HCl，HCl易挥发促进SnCl4水解，然后灼烧最终得到金属氧化物SnO2，故答案为：SnO2；
（3）根据2H++SnO22﹣?Sn（OH）2?Sn2++2OH﹣知，Sn（OH）2具有两性，能溶于强碱、强酸，所以用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用弱碱NH3?H2O，故答案为：NH3?H2O．
点评：本题考查盐类水解，正确理解题干信息是解本题关键，利用知识迁移的方法分析解答，题目难度不大．
17．（12分）利用如图所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：
a．H2，b．Cl2，c．CH4，d．HCl，e．NH3，f．NO，g．H2S，h．SO2
（1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有ace（写序号下同）．
（2）若试管充满水，可收集的气体有acf，这时气体由B口进入．
（3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有bdgh．
（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有abcdfh，
这时气体由A口进入．
考点：实验装置综合．
专题：实验设计题．
分析：（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体应不溶于水，且与水不反应；
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向上排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应；
（4）干燥气体时，气体应从长导管进，短导管出，且气体与浓硫酸不反应．
解答：解：（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有ace，故答案为：ace；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体应不溶于水，且与水不反应，则acf符合，用排水法收集气体时，气体应从短导管进，即从B进，故答案为：acf；B；
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向上排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有bdgh，故答案为：bdgh；
（4）干燥气体时，气体应从长导管进，短导管出，且气体与浓硫酸不反应，题中abcdfh都可用浓硫酸干燥，气体应该从A端进入，
故答案为：abcdfh；A．
点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、干燥，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质以及装置的特点和运用．
18．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：
4NH3+6NO5N2+6H2O．
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A．请写出B的电子式．
考点：无机物的推断．
专题：推断题．
分析：（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为C为NO、D为NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3；（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3；
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3；
（4）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，则B为Fe2O3，C为FeCl3，D为FeCl2；
（5）若单质A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S、B 为H2S、C为SO2，D为SO3．
解答：解：（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为C
为NO、D为NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A为N2，B为NH3，B与C反应生成的化学反应方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；
（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，Al位于周期表中第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+H2↑，故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；（4）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，则B为Fe2O3，C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（5）若单质A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S、B 为H2S、C为SO2，D为SO3，H2S的电子式为：，故答案为：．
点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
19．（14分）Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
【实验步骤】
Ⅰ．按如图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
【实验现象】：试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）如何检查装置气密性在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好．
（2）装置B的作用是防止倒吸．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X，X Na2O．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
考点：钠的重要化合物；性质实验方案的设计．
专题：实验设计题．
分析：（1）使装置内外形成压强差可用来检验装置气密性；
（2）B为安全瓶；
（3）依据原子个数守恒判断X；
（4）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，
生成物应为CO2和HCl．
解答：解：（1）检验装置气密性方法：在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好；
故答案为：在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好；
（2）B为安全瓶，可防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（3）2Na2O2+C Na2CO3+X，由原子个数守恒，可知X中含有2个钠原子1个氧原子，
所以X为Na2O；
故答案为：Na2O；
（4）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，
生成物应为CO2和HCl，则反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，
故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
点评：本题为实验探究题，题目难度中等，把握实验基本操作方法和物质的性质是解题关键，注意根据反应的现象判断反应原理．
2018-2019学年九年级（上）期末数学试卷 一．选择题（共10小题） 1．已知x＝1是方程x2+px+1＝0的一个实数根，则p的值是（） A．0 B．1 C．2 D．﹣2 2．如图，把正三角形绕着它的中心顺时针旋转60°后，是（） A．B． C．D． 3．已知函数y＝的图象经过点（2，3），下列说法正确的是（） A．y随x的增大而增大 B．当x＜0时，必有y＜0 C．函数的图象只在第一象限 D．点（﹣2，﹣3）不在此函数的图象上 4．从，0，π，3.14，6这5个数中随机抽取一个数，抽到有理数的概率是（）A．B．C．D． 5．如图：已知CD为⊙O的直径，过点D的弦DE∥OA，∠D＝50°，则∠C的度数是（） A．25°B．40°C．30°D．50° 6．如图，一边靠墙（墙有足够长），其它三边用12m长的篱笆围成一个矩形（ABCD）花园，
这个花园的最大面积是（） A．16m2B．12 m2C．18 m2D．以上都不对 7．如图，⊙O的半径为2，△ABC为⊙O内接等边三角形，O为圆心，OD⊥AB，垂足为D．OE ⊥AC，垂足为E，连接DE，则DE的长为（） A．1 B．C．D．2 8．如图，电路图上有四个开关A、B、C、D和一个小灯泡，则任意闭合其中两个开关，小灯泡发光的概率是（） A．B．C．D． 9．在同一直角坐标系中，一次函数y＝kx+3与反比例函数y＝的图象位置可能是（）A．B． C．D． 10．如图，正方形ABCD的边长为3cm，动点P从B点出发以3cm/s的速度沿着边BC﹣CD﹣
DA运动，到达A点停止运动；另一动点Q同时从B点出发，以1cm/s的速度沿着边BA 向A点运动，到达A点停止运动．设P点运动时间为x（s），△BPQ的面积为y（cm2），则y关于x的函数图象是（） A．B． C．D． 二．填空题（共4小题） 11．方程（x+1）（x﹣2）＝5化成一般形式是． 12．如图，正方形ABEF与正方形BCDE有一边重合，那么正方形BCDE可以看成是由正方形ABEF绕点O旋转得到的，则图中点O的位置为． 13．用一个圆心角90°，半径为8cm的扇形纸围成一个圆锥，则该圆锥底面圆的半径为． 14．2019年元旦前，无为米蒂广场开业期间，某品牌服装店举行购物酬宾抽奖活动，抽奖箱内共有15张奖券，4张面值100元，5张面值200元，6张面值300元，小明从中任抽2张，则中奖总值至少300元的概率为． 三．解答题（共9小题）
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
2014年江苏高考化学试卷及解析 1．[2014·江苏卷] 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。下列关于水的说法正确的是() A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大 1．A[解析] 根据电离方程式H2＋＋OH－可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误； 0 ℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。 2．[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是() A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：H3CCH3 2．B[解析] Na2O2的电子式为Na＋[错误!O··,···,·)O··,···,·)]2－Na＋，A项错误；质量数为质子数、中子数之和，即35＋45＝80，B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子结构示意 图为S2－，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为H3CCH3，D项错误。 3．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3 B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3 C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－ D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4
2018-2019学年安徽省芜湖市无为县九年级（上）期末化学试卷一、选择题，（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案，请将正确的答案的序号填入下列答题栏中．） 1．（2分）“一路一带”是跨越时空的伟大构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列属于化学变化的是（） A．高铁高速运行B．物联网信息交互 C．无人机电池充电D．手机扫二维码支付 2．（2分）2018年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中指出，二氧化硫、氮氧化物的排放量今年要下降3%．下列做法不能改善空气质量的是（） A．冬季用燃煤发电取暖 B．禁止燃放烟花爆竹 C．植树造林，加大城市绿化面积 D．控制污染物的排放 3．（2分）下列实验操作正确的是（） A．量取液体B．点燃酒精灯 C．闻气味D．倾倒液体 4．（2分）有一次上课时，小丽觉得很闷，呼吸不畅。是不是教室里二氧化碳的含量高呢？ 小丽分别收集了250mL教室内、外的气体样本，向其中分别加入10mL澄清石灰水，充分振荡后观察现象。在此过程中，没有应用的科学方法是（） A．猜想B．实验C．控制变量D．归纳 5．（2分）下列实验现象的描述错误的是（） A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 6．（2分）据2014﹣11﹣27广州日报报道：近年来，国内逐渐兴起“阿育吠陀”养生潮流，然而有专家研究发现，20%的“阿育吠陀”药物中含有超标的铅、汞、砷等有毒元素，过量服用可能造成中毒．相关铅元素信息如图所示．下列说法中，正确的是（） A．铅原子核内有82个质子 B．铅笔芯内含有铅，儿童使用时易中毒 C．相对原子质量为207.2 g D．铅属于非金属元素 7．（2分）下列知识整理的内容不完全正确的一组是（） A．化学与安全B．性质与用途 煤气泄漏一关闭气阀、严禁烟火进入地窖﹣先做灯火实验 O2可燃性﹣气焊切割金属H2O2分解放出O2实验室制O2 C．化学中常见的“三”D．化学与环保 三种可加热仪器﹣试管、烧杯、燃烧匙三种构成的粒子﹣分子、原子、离子减少汽车尾气污染﹣提倡使用公共交通等减少温室气体排放﹣利用水力、核能发电 A．A B．B C．C D．D 8．（2分）国土资源部中国地质调查局2017年5月18日宣布，我国正在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功．可燃冰是甲烷的水合物，下列有关说法错误的是（）A．可燃冰是一种洁净的新能源 B．可燃冰的主要成分是甲烷 C．可燃冰属于化石燃料 D．可燃冰燃烧实现了热能转化为化学能 9．（2分）敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料。颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式Na2CrO4），铬酸钠中铬元素（Cr）的化合价为（）A．+2B．+3C．+5D．+6
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
安徽省芜湖市无为县2021年中考语文试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、知识积累及运用 (共8题；共39分) 1. （8分） (2019七下·海宁月考) 阅读下面文字，根据语境完成后面的题目。 1930年到1932年，“望闻问切”也还只是在“望”的初级阶段。他从唐诗下手，目不窥园，足不下楼，兀兀穷年，lì尽心血。杜甫晚年，疏懒得“一月不梳头”。闻先生也总是头发凌乱，他是无________及此的。饭，几乎忘记了吃，他贪的是精神食粮；夜间睡得很少，为了研究，他惜寸阴、分阴。深xiāo灯火是他的伴侣，因它大开光明之路，“漂白了的四壁”。 （1）根据拼音写出相应的汉字。 lìxiāo ________尽心血深________灯火 （2）填入文中横线上正确的一项是（） A . 遐 B . 暇 （3）划线字“漂”在文中读音正确的一项是（） A . piāo B . piǎo 2. （2分）下列说法有误的一项是（） A . 古人说的“弱冠”指的是男子20岁，“桑梓”指的是故乡，常用“烽烟”代战争，“鸿雁”常用来喻指书信，“手足”代兄弟，“桃李”代学生。 B . “唐宋八大家”是指韩愈、柳宗元、欧阳修、苏洵、苏轼、苏辙、王安石和曾巩。 C . “令”是一种敬辞。所以我们在称呼别人的父母时，可用“令尊”和“令堂”这样的称呼。 D . 古体诗分为律诗和绝句，律诗一般为八句，依次为首联、颈联、尾联和颔联。 3. （2分）下列句子没有语病的一项是（）。 A . 通过学习《孔乙己》，使我深深地体会到封建社会的世态炎凉。 B . 《孔乙己》是一篇讨伐封建科举制度的封建教育的战斗檄文和强烈的呐喊。 C . 孔乙己这一鲜明的艺术形象让我们分明地看到这个科举制度的牺牲品在悲苦人生道路上留下的一串长长的足迹。 D . 读完《孔乙己》，一位被封建科举制度深深毒害的清末下层知识分子的形象与音容笑貌浮现在我眼前。 4. （2分）“哲尔赛岛是穷人们最理想的游玩的地方”这个句子如果要插入下面语段，最合适的一处是（） （A）我们家赶忙答应了他的请求，并且决定在举行婚礼之后全家到哲尔赛岛去游玩一次。（B）这个小岛是属英国管的。路并不远，乘小轮船渡过海，便到了。因此，（C）一个法国人只要航行两个小时，就可以到一个邻国，
2014年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）（2014?天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解． 专题：化学应用． 分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染； C．根据造成雾霾天气的原因判断； D．重金属离子有毒． 解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般． 2．（6分）（2014?天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（） A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择． 专题：实验题． 分析：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应； B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体； C．乙烯的密度与空气接近； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮． 解答：解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；
2019-2020学年安徽省芜湖市无为县九年级（上）期末物理试卷 一．填空题．（每空1分，共26分） 1. 2019年10月1日，中华人民共和国成立70周年，从阅兵式上我们可以目睹，我们的祖国，正在实现从大国 到强国的中国梦．在我国，家庭电路的电压是________V，家中电视机、电冰箱、电灯等电器之间的连接方 式是________联． 2. 为缓解持续高温天热带来的干早，2019年8月9日至8月11日，无为县相关部门抓住时机在昆山进行人工增 雨作业，火箭在加速上升的过程中，火箭的动能________，机械能________（选填“减小”、“不变”或“增大”）。 3. 中央电视台的“三星智力快车”节目介绍说，蜜蜂飞行与空气摩擦产生静电，因此蜜蜂在飞行中可以吸引带 正电的花粉，在摩擦过程中，空气是________（选填“得到”或“失去”）电子。 4. CCTV?7《美丽中国乡村行》乡村振兴看中国，鱼米之乡无为鲜味多，介绍了无为板鸭及螃蟹的养殖， 同时也说明农村环境取得了很大的改善。尤其水污染得到了控制，水的面积增大了，这对气温的调节，营造“宜居无为”的舒适环境起到了很大的作用，这是由于水的________大。 5. 家用热水器功率2000W，正常工作7min，消耗电能是________J，若能量利用率是80%，这些能量被水吸收，能使50kg的水，温度升高________°C。 6. 如图所示，在40N的水平拉力F作用下，将重700N的物体沿水平地面做匀速直线运动，物体与地面间滑动 摩擦力为100N．则滑轮组的机械效率为________；若物体的运动速度为0.2m/s，则拉力F的功率为 ________W。 7. 在如图1所示的电路中，电源电压保持不变，当开关S闭合，甲、乙两表为电压表时，两表的指针偏转角度相同如图2所示，R1两端电压为________V，R1:R2＝________，当开关S断开，甲、乙均为电流表时，甲、乙两表示数之比为________。8. 如图是四根高压输电线上的一个装置，利用这个装置将四根导线并联起来，相当于增大了导线的________，从而减小了导线的________，以达到减少输电线上电能损失的目的． 9. 如图甲所示的电路中，电压表V1和V2的示数之比为2:5，则定值电阻R1、R2消耗的功率P1:P2＝________； 若将电阻R1、R2改接为如图乙所示的电路，则电流表A1、A2的示数之比为________。 10. 电子式电能表表盘上标有“3000imp/kW??”字样，将某用电器单独接在该表所在电路上工作1min，电能 表指示灯闪烁150次。该用电器在上述时间内消耗的电能为________J，用电器的电功率是________W。 11. 如图所示，电阻甲和乙的I?U图象，甲的电阻R甲＝________；如甲、乙并联在2V电路中，干路中的电 流I＝________A；如甲、乙串联时，通过甲的电流为0.2A时，则电路总功率P＝________W。 12. 如图所示，电源电压保持不变，闭合开关，当滑动变阻器滑片向左移动时，电流表的示数________，电 压表的示数________，电压表示数与电流表示数的比值________（均选填“变大”、“不变”、“变小”）。 13. 一电动机线圈的电阻为1Ω，线圈两端所加电压为3V时，电动机正常工作，通过的电流为0.6A，则电动机 正常工作10min产生的热量是________J。
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.
2018安徽芜湖无为县第一学期期末检测数学卷 一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，满分40分) 1. 在式子，，，，＋，9x＋中，分式的个数是( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】分析：根据分式的概念，形如（B≠0，B中含有字母）的式子叫分式，逐一判断即可. 详解：，，9x＋是分式，共有3个. 故选：B. 点睛：此题主要考查了分式的概念，关键是明确分式的分母中含有字母这一条件，比较简单. 2. 一个三角形的两边长分别为3cm和8cm，则此三角形的第三边长可能是( ) A. 3cm B. 5cm C. 7cm D. 11cm 【答案】C 【解析】设第三边长为xcm， 则8﹣3＜x＜3+8， 5＜x＜11， 故选C． 3. 下列图案是几种名车的标志，请你指出，在这几个图案中是轴对称图形的共有( ) A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】分析：根据轴对称图形的概念和识别，逐一判断即可确定轴对称图形的个数. 详解：第一个不是轴对称图形，第二个、第三个、第四个都是轴对称图形. 共有3个. 故选：C.
点睛：此题主要考查了轴对称图形的概念与识别．如果一个图形沿着一条直线对折后两部分完全重合，这样的图形叫做轴对称图形．这条直线叫做对称轴． 4. 下列运算正确的是( ) A. x2＋x2＝2x4 B. a2·a3＝a5 C. (－2x2)4＝16x6 D. (x＋3y)(x－3y)＝x2－3y2 【答案】B 【解析】试题分析：A、根据合并同类项计算，原式=2；B、同底数幂的乘法，底数不变，指数相加，则计算正确；C、幂的乘方法则，底数不变，指数相乘，原式=16；D、根据平方差公式进行计算，原式 ==． 考点：（1）同底数幂的计算；（2）平方差公式 5. 用三种正多边形镶嵌成一个平面时，若前两种是正方形和正六边形，则第三种是( ) A. 正十二边形 B. 正十边形 C. 正八边形 D. 正三角形 【答案】A 【解析】分析：分别求出各正多边形的每个内角的度数，再根据围绕一点拼在一起的多边形内角和加在一起恰好组成一个周角进行判断即可. 详解：这三角形的内角为60°， 正方形的内角为90°， 正六边形的内角为120°， 正八边形的内角为135°， 正十边形的内角为144°， 正十二边形的内角为150°. 所以前两个为90°+120°=210° 所以第三和为360°-210°=150°. 所以第三个正多边形为正十二边形. 故选：A. 点睛：此题考查了平面镶嵌，几何图形镶嵌成平面的关键是：围绕一点拼在一起的多边形的内角和加起来等于360°. 6. 如图，在△ABC中，AB＝AC，D是BC的中点，AC的垂直平分线分别交AC、AD、AB于点E、O、F，则图中全等的三角形有( )
川高考化学试卷及解析 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-
2014年四川高考化学试卷及解析 1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 1．C [解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C 错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。 2．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P 4 ，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。 3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Cl 2 通入NaOH溶液： Cl 2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H 2 O B．NaHCO 3 溶液中加入稀盐酸： CO2－ 3＋2H＋===CO 2 ↑＋H 2 O C．AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH 3·H 2 O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 ＋2H 2 O D．Cu溶于稀HNO 3 ： 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H 2 O 3．D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl 2 ＋2OH－ ===Cl－＋ClO－＋H 2O，错误；NaHCO 3 的电离方程式为NaHCO 3 ===Na＋＋HCO－ 3 ，NaHCO 3 与稀 盐酸反应，实质是HCO－ 3和H＋发生反应HCO－ 3 ＋H＋===CO 2 ↑＋H 2 O，B项错误；氢氧化铝
2020年安徽省芜湖市无为县教师招聘《通用知识》真题及答案 注意事项 1、请用钢笔、圆珠笔或签字在答题卡相应位置填写姓名、准考证号，并用2B铅笔在答题卡指定位置填涂准考证号。 2、本试卷均为选择题，请用2B铅笔在答题卡上作答，在题本上作答一律无效。 一、单项选择题（在下列每题四个选项中只有一个是最符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、教育的最基本途径是（）。 A、教学 B、课外活动 C、社会实践 D、校外活动 【答案】A 2、下列哪种现象能表明新生儿的视听协调?（） A、有些婴儿听到音乐会露出笑容 B、听到巨大的声响，婴儿会瞪大眼睛 C、婴儿听到母亲叫“宝宝”，就会去找妈妈 D、婴儿看到大人逗他说话，会一跳一跳表现出快乐的样子 【答案】C 3、在大班幼小衔接活动中，教师与幼儿共同创设了“小学调查图”的主题墙，这主要是为了（）。 A、激发幼儿良好的入学动机 B、培养幼儿的责任感 C、提高幼儿的学习能力 D、帮助幼儿形成良好的学习习惯 【答案】B 4、在幼儿判断和推理过程中，幼儿初期常常不能按（）进行推理和判断。 A、游戏逻辑 B、生聒逻辑 C、直观逻辑 D、客观逻辑 【答案】D 5、预防龋齿最重要的措施是（）。
A、保持口腔卫生 B、定期检查 C、加强营养 D、多晒太阳 【答案】A 6、最早把评价引入课程编制过程之中的是（）。 A、泰勒 B、罗杰斯 C、布卢姆 D、布鲁纳 【答案】A 7、在教学方法改革过程中，布鲁纳提出了（）。 A、发现学习教学法 B、探究－研讨法 C、纲要信号图教学法 D、暗示教学法 【答案】A 8、关于幼儿言语的发展，正确的表述是（）。 A、理解语言发生发展在先，语言表达发生发展在后 B、理解语言和语言表达同时同步产生 C、语言表达发生发展在先，理解语言发生发展在后 D、理解语言是在语言表达的基础上产生和发展起来的 【答案】A 9、学生借以获得信息、做出计划和解决问题的心理过程称之为（）。 A、思考过程 B、意志过程 C、决策方式来源 D、认知过程 【答案】D 10、班级管理的主要对象是（）。 A、班级公共财产 B、班级信息
中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
安徽省无为县2019-2020年九年级上期中考试数学试卷及答案2013-2014学年度第一学期期中考试 九年级数学试卷 （满分150分，时间120分钟） 一．选择题：（本大题10个小题，每小题4分，共40分 ）在每个小题的下面，都给出了代号为A 、B 、C 、D 的四个答案，其中只有一个是正确的，请把符合题意的选项序号填入选择题答题表内） 1.下列二次根式中属于最简二次根式的是（ ） A ．44+a B ．48 C ．14 D ． b a 2. 函数1 y 3 x =-中自变量行动取值范围是( ) A x 2≤ B x=3 C x ＜2且x ≠3 D x ≤2且x ≠3 3. 已知方程20x bx a -+=有一个根是(0)a a -≠，则下列代数式的值恒为 常数的是（ ）． A ．ab B ．a b C ．a b + D ．a b - 4. 观察下列银行标志，从图案看既是轴对称图形又是中心对称图形的有（ ）. A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 5.3的值( ) A 、 在7和8之间 B 、在7和9之间 C 、 在6和7之间、 D 、在5和6之间 6.若关于x 的一元二次方程0235)1(22=+-++-m m x x m 的常数项为0，则m 的值 ( ) A ．1 B ．2 C ．1或2 D ．0 7.若关于x 的一元二次方程22(21)10k x k x -++=的有两个实数根，.则k 的取值范
围为（ ） A ．1 4 k -＞ B ．14 k -≥ C ．104k k -＞且≠ D 1 04k k -≥且≠ 8.在正数范围内定义运算“※”，其规则为a ※b=a+b 2 ，则方程x ※（x+1）=5的 1a 10.如图,边长为1的正方形ABCD 绕点A 逆时针旋转到正方形'''D C AB ,图中阴影部分的面积为 ( ) A.2 1 B.33 C.331- D.431- 二．填空题：（本大题4个小题，每小题5分，共20分） 在每小题中，请将答案直接填在题后的横线上． 11.已知a 、b 、c 为△ABC = 12.小明家有一块长8m 、宽6m 的矩形空地，妈妈准备在该空地上建造一个花 园，并使花园面积为空地面积的一半，图4是小明设计的一种方案，则图中x 的值等于 1 . 13.如图,在直角坐标系中,已知点A(-3，0),B(0，4),对OAB ? 连续作旋转变换 ,依次得带三角形①,②,③,④,…,则三角形⑩ 的直角顶点的坐标为__________ 14.我们知道，一元二次方程2 1x =-没有实数根，即不存在一个实数的平方等于 1-.若我们规定一个新数“i ”,使其满足21i =-（即方程2 1x =-有一个根为 图4
2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷 考试时间：60分钟总分：100分2020.5 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是 A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是 A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是 A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液 4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是 A. 硝酸银固体 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 5．能说明CS2是非极性分子的事实是 A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点 C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键 6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是 A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > Rb C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是 A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应 C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体 8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是 A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是 A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯 10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成 C．Cu片被还原D．Zn片被氧化 11．下列变化中，气体被氧化的是 A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片
2019年江苏省高考化学试卷 一、单选题（本大题共12小题，共28.0分） 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（） A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧 2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微 粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A. 受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 具有两性，可用于电解冶炼铝 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 5.下列实验操作能达到实验目的是（） A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B. 将固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制溶液 C. 用装置甲蒸干溶液制无水固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 6.下列有关化学反应的叙述正确的是（） A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. 和稀盐酸反应制取 C. 与过量氨水反应生成 D. 室温下Na与空气中反应制取 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A. 室温下用稀NaOH溶液吸收： B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量： C. 室温下用稀溶解铜： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有 2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（） A. 原子半径： B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A. B. 石灰乳煅烧 C. D. 10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的 电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（） A. 铁被氧化的电极反应式为 B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 11.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（） A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 氢氧燃料电池的负极反应为 C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为 D. 反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和反 应中断裂旧共价键的键能之和 12. 二、双选题（本大题共3小题，共12.0分） 13.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1molX最多能与2molNaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是单质 C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说确 的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q 能量