2018届陕西榆林市高考理综三模化学试题VCM仿真实验官网、中学虚拟实验室
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Ag-l08 Pb-207
7、化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是
A.医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力
B.“煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气
C.PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物
D.为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
8、A、B是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是
A.A与B是同系物
B.A与B中相同的官能团是苯环
C.在一定条件下，A 与B 均能发生取代反应
D.A与B都能使溴的四氧化碳溶液褪色
9、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y
与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是
A.X的最高价氧化物的水化物一定为强酸
B.气态氢化物的沸点：Y C.原子半径Z>M>X>Y D.Z是地壳中含量最多的元素 10、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸 过程中的电导率曲线。下列说法错误的是 A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B.a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c C.d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+) D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少 11、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是 A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 12、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr) C.工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率 D.CO还原PbO2的反应△H >0 13、如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是 A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池工作时，H+向锌筒移动 C.铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207g D.氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH- 26、（16分）氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒， 易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是__________________________ 。 （2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。 （3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。 （4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表： ①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。 ②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。 （填“＞”、“＜”或“=”） （5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。 ①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。 ②在①所示的溶液中溶质为_____和 ③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。 27、（13分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。实验室可 用如图装置制取ICl3。 （1）仪器a的名称是___________________。 （2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。 （4）试剂X为____________________________。 （5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为 ___________________。 （6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式 _________________________；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L 的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为 ______________________；重复滴定，实验数据记录如下： 该样品中ICl3的质量分数为____________________。（ICl3相对分子质量为233.5） 28、（14分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金 维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题： （1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_______________________________。 （2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从 含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为： 其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。 ①配料在焙烧前磨碎的目的是_______________________。 ②写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：___________________________。 （3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_____g。 （4）以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。 根据图示回答下列问题： （1）将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10MPa．该反应的平衡常数表达式为__________，等于______________。 （2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。 35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍； Q2+离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题。 （1）基态Y原子的价电子排布图是____；P所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________ （元素名称）。 （2）XY3-中，中心原子的杂化方式为____________；XY2-离子的立体构型是_______________。 （3）X 的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是_________________________。 （4）X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是_____________________。 （5）Y 与Q所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：______________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm-3。（列式并计算结果，保留小数点后一位）。 700pma36. 36、[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 煤不仅是重要的能源，也是化学工业的重要原料。下图为以煤为原料合成TNT和高聚物F的路 线。 请回答下列问题： （1）下列说法正确的是 A.操作1是煤的干馏 B.煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化 C.煤中含有苯和二甲苯，所以煤干馏可得到苯和二甲苯 （2）由生成烃A的反应类型是_______________，TNT的核磁共振氢谱有________组峰。 （3）C的结构简式是________________。 （4）含有苯环的有机物分子式为C8H9Cl，苯环上有3个取代基的同分异构体的数目为________种。 （5）E是1,3-丁二烯，F是高分子化合物，D与E反应的方程式是 _____________________________。 （6）请写出以乙酸和为原料制备化工产品的合成路线 _____________________________________________。 参考答案 7-13 BCCDABA 26、（16分）（1）CN -+H 2O+H 2O 2=NH 3↑+HCO 3- (2分) （2） -(2分) （3）取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非 金属性N>C (2分) （4）①CN -+CO 2+H 2O=HCO 3- +HCN (2 分) ②> (2分) （5）①1.4×10-3 ②NaCN HCN ③= (每问各2分) 27、(13分)（1）蒸馏烧瓶（1分）； （2）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O （2分）； （3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(2分)； （4）碱石灰(1分) ；（5）水浴加热（1分）；（6）ICl 3+3KI=2I 2+3KCl (2 分) ； 当加入最后一滴Na 2S 2O 3溶液时，溶液由蓝色变为无色。且在半分钟内不恢复蓝色(2分)93.4% (2分) 28、(14分) （1）K 2O ·V 2O 5·2UO 3· 3H 2O (2分) （2）（1）增大接触面积，使反应充分进行（2分） ②2V 2O 5+4NaCl+O 2 4NaVO 3+ 2Cl 2（2分） （3）0.51（2分） （4） ①K=) ()()(22232SO C O c SO c ；800L ·mol -1；② = (各2分) 35、（15分） （1） （2分）氯（1分） （2）sp 2（1分）V 型（2分） （3）H 2O 之间的氢键数目比NH 3之间氢键数目多（2分） （4）由于氟元素的电负性比氮元素大，因此在NF 3分子中，电子偏向于氟原子，使NF3分子 形成配位键的能力减弱。（3分） （5）CuO（2分） 2.1（2分） 36、（15分） （1） A （2分） （2）取代反应（1分）2 （2分） （3）CH2ClCH2Cl（2分） （4）6（2分） （5）（2分） （6） （4分） VCM仿真实验好不好、VCM仿真实验下载
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