20110513锰铬市场报告
一、市场简讯
1、广东缺电335万千瓦。
宏观影响：季度经济增长将放缓
不过瑞银汪涛(博客)表示，出现全国性严重电荒、导致经济增长明显下滑的风险很小。今后几个月电力短缺和限电可能会使重工业增长步伐放缓并改变季度经济增长的走势。供给的限制可能会有利于行业内的大型上市公司，同时也可能会使中国增加柴油和燃料油的进口量。行业层面供给受限可能会使当地的大型企业受益并提高其产品价格。
深度分析：高耗能产业，反弹值得关注
此次电力紧张的原因，与往年相比，更显得复杂和值得回味。广东一家大型发电上市公司人士向记者证实说，发电机组并没有满负荷运作，这和往年的“电荒”有所区别，“以前电荒时发电机组是满负荷运转的，这才是电荒，现在的电荒和煤炭供应格局有千丝万缕的联系”。
从表面看，经济发展迅速，需求持续上升，部分地区降水少，水电供应减少，导致电荒提前来临。然而，从深层次看，从去年开始的煤电矛盾纠缠，限价导致电煤供应紧缺，火力发电企业亏损，发电积极性不强，火力发电产业投资下降，导致了电荒的真正降临。
瑞银中国区首席经济学家汪涛分析称，此次电荒是电价管制和煤价干预带来的问题。电力需求的强劲增长也是一个重要因素。2011年一季度用电量急剧反弹。一季度全国用电量同比增长了13%，主要受到工业用电的推动。
其中值得注意的是，高能耗行业的大幅反弹，也是造成“电荒”的一个关键原因。
2010年年底，受“节能减排”政策的影响，重工业增速大幅减缓，2010年12月重工业增速为13.7%，仅比轻工业增速略高0.7个百分点。而今年一季度，重工业增速出现了较大幅度的反弹，3月份重工业增速为15.8%，比轻工业增速高了2.8个百分点。2010年年底，政府强压高耗能企业，如今它们就如脱缰的野马，焉能不反弹。
2、今年钢铁淘汰目标为119.6万吨
本报长沙讯昨日，湖南省公布2011年工业行业淘汰落后产能目标任务。涉及钢铁、水泥等13个行业的落后产能今年必须淘汰。
其中炼钢、炼铁淘汰目标分别为44.2万吨、75.4万吨。其余11个行业淘汰落后产能目标任务为：铁合金41.03万吨、电解铝2万吨、铜冶炼2.9万吨、铅冶炼24.5万吨、锌冶炼16.75万吨、水泥438.6万吨、玻璃130万重量箱、造纸98.98万吨、制革30.8万标张、印染10000万米和酒精1万吨。
省淘汰落后产能工作领导小组办公室要求，各地要积极采取综合措施，切实加强监督检查和验收考核，确保年底前全面完成2011年工业行业淘汰落后产能目标任务。相关企业2011年10月底前必须全部拆除应淘汰的落后产能主体设备、生产线；各级政府11月底前必须完成对所有淘汰的落后产能企业的现场检查和验收，并将2011年淘汰落后产能工作进展情况和目标任务完成情况报省淘汰落后产能工作领导小组办公室。
省淘汰落后产能工作领导小组将组织部门联合考核工作组，于12月对各地2011年淘汰落后产能工作进行检查考核。
3、1季度淡水河谷锰、镍生产及销售报告
2011年1季度巴西淡水河谷公司公布了锰矿、锰合金、镍和钴产品的生产和销售报表，具体如下：
锰矿：
2011年1季度锰矿生产498000吨，较去年4季度环比增长25.5%，产量增加是因阿苏尔和库姆两锰矿山良好的生产。与此同时，锰矿销售量218000吨，较去年4季度减少了38.1%。
锰合金：
淡水河谷公司今年1季度生产锰合金113000吨，较去年同期增长了3.5%，这其中：硅锰51700吨；高碳锰铁57200吨；中碳锰铁4500吨。另外，销售锰合金105000吨，较去年同期增长8.2%。
镍：
今年1季度生产镍59000吨，较去年4季度环比大幅增长77.5%，反应出在加拿大地区的萨德伯里和沃伊西湾矿山镍产品复苏。同时，镍销售58000吨，大幅增长70.6%，但较去年4季度下降了7.9%。由于LME镍价格反弹，今年1季度镍价格较去年同期扩张2.3倍。
4、津巴布韦ZIMASCO投3亿扩建铬铁产能
津巴布韦开采冶炼公司（ZIMASCO）日前表示其雄心勃勃的3亿美元扩建计划以于今年二季度启动，公司扩建计划中包括升级铬铁高炉。
公司CEO表示扩建计划的合约和安排工作都已经确定。计划一期包括3500万美元成本的二号高炉重建，二期其中一部分为新建一座新高炉。根据计划，公司之后还将建造一座现代化铬冶炼厂，一座球团烧结厂及一座60兆伏安高炉。该CEO称预计二号高炉重建于2012年完工。
ZIMASCO的二号高炉由于火灾破坏过去五年一直没有投产，一旦该高炉重建完成，公司铬铁产量将从目前的每年17.5万吨增加到23万吨（提升幅度约31.4%）。当前公司每年生产铬铁每年所需矿石总量为55万吨，扩建计划二期完工后奎克韦冶炼厂矿石需求量将增至每年100万吨。
ZIMASCO铬铁产量占据约全球产量的1.2%，公司铬铁产品半数出口欧洲，30%出口亚洲。当前公司正以全产能运作。
5、近期国内硅锰合金市场维稳运行
近期国内市场维稳运行，硅锰合金报价较为坚挺。大部分工厂目前均为按订单来生产，无多余现货资源。目前国内硅锰北方报价集中在7850－8150元/吨，南方地区报价为7800-8000元/吨左右。（出厂含税）
目前国内市场硅锰合金厂整体的开工率并不高，然而询盘有所增加，贸易商行为也愈加活跃。尤其是南方部分小型钢厂，对非标硅锰询盘增加。近日非标硅锰合金报价坚挺，大有上扬趋势，然而动力尚为不足。
目前部分省市整体上报价略有50元/吨左右的增幅，其中50#硅锰报价为5300元/吨，55#硅锰报价为5700元/吨，58#硅锰报价为6100元/吨（出厂不含税），工厂上涨预期强烈。据宁夏某合金厂家介绍，前期该厂硅锰65-17出厂含税报价为7800元/吨，目前已报7900元/吨。
6、贵州硅锰合金市场整体开工率不高
据了解，目前贵州省部分地区合金厂开工率较差，市场流通的硅锰现货不多。受电力成本支撑，合金后期价格继续下调可能性较小。
目前贵州部分合金厂完全按照钢厂订单来生产，无多余现货。据一厂家称，由于本月订单较为紧张，打算还想再开一台炉子，但是用电很紧张。据调查，目前市场合金库存较多，
但市场流通量较小，受南方电力紧张影响，部分工厂开工不正常，无法完全释放产能。
此外，目前贵州地区执行0.47-0.48元/度平水期电价，较以往丰水期电价无明显下调。虽外矿价格走跌，然而电力成本一直居高不下，对合金市场无疑是一利空消息。
7、南方港口锰矿询盘较为活跃
近日，钦州、防城等南方港口锰矿询盘增多，主要是受南方部分工厂开工率增加影响，询盘主要以南非半碳酸块矿、南非半碳酸籽矿、澳籽和南非高铁矿为主。但由于整体市场行情较差，询盘虽略有增加，但成交仍较为清淡。
近日高铁矿询盘较多，Mn37%Fe17%高铁矿市场主流报价在44元/吨度，实际成交则更低。目前受南方丰水期影响，部分工厂开工率略有增加，一定程度上加速了港口锰矿的出货速度。
此外Mn38%Fe5%左右的南非半碳酸矿也是工厂采购的焦点，目前价格港口报价在42元/吨度左右。
相比之下，天津港口的询盘情况则稍微冷淡一些，由于北方地区富锰渣厂和非标硅锰合金厂较少，近期港口高铁矿和部分非主流锰矿囤货现象严重，成交价小幅阴跌。目前天津港某公司Mn35%左右马来矿港口报价为38元/吨度，此价格有价无市，明显高于工厂成交价，纯属封盘观望的表现。
8、港口南非高铁锰矿成交较好
近日港口高铁矿走货量居多。据了解，相对于港口其他矿种来讲，南非高铁矿较为受工厂青睐，南北方各港近日询盘较多。
目前Mn30%-32%Fe20%南非高铁矿主流价格在40元/吨左右，据钦州港一贸易商称，目前此种锰矿销量较好，很适合用来生产富锰渣。然而Mn37%左右的高铁矿由于价格不占优势，很少有人问津。
据广西钦州一贸易商称，其在港口有三万吨左右的南非高铁矿，锰含量在37%左右，一直在港口堆放了近两个月，目前市场报价最低维持在44元/吨度左右。然而工厂认为此矿锰含量较高导致价格略高，生产富锰渣过于浪费，因此不愿采购。
天津港口南非高铁籽矿、南非高铁块矿出货速度也较快，最近港口每天都会有小批量走货，主要是供给内蒙、唐山等地合金工厂。此外澳洲高铁矿由于前段时间价格跌的厉害，近日走货情况也逐渐转好
9、宝钢不锈计划6月维修
市场消息称，宝钢不锈钢计划6月在上海工厂实施维养工作，产量将减少3-4万吨，减产幅度约为30%。热轧设施维养工作预计将在6月中旬启动，时间预计持续半月左右。
针对目前不温不火的不锈市场行情现状，投资者对于未来行情看涨看跌的分歧相当大，宝钢不锈上海工厂检修减产一事，势必给颓废的行情注入一剂利好，对于提振市场行情给予了积极的乐观信号。
10、限电对钢铁行业影响暂时有限
限电题材是近期钢材市场重要的支撑因素。在夏季用电高峰到来以及目前钢材正处于需求旺季的背景下，限电可能造成的资源短缺让市场心态相当积极。不过，记者从业内采访得知，截至目前，限电政策对钢厂的影响较为有限。虽然后期用电紧张态势可能进一步发展，但重现去年9月河北限电风暴的情况估计不会实现。
“部分钢厂生产已经受到了影响，随着夏季用电高峰的到来，这种影响还会进一步扩大。”对此有分析师向记者表示。据调查，5月份萍钢、济钢、莱钢、柳钢、湘钢、裕丰等钢厂均因限电或检修原因，计划产量有所下调。而财政部近日下发《淘汰落后产能中央财政奖励资金管理办法》的通知，对各地淘汰落后产能将形成一定激励作用。
不过，该分析师也向记者强调，虽然影响部分显现，但目前由于限电题材引发的价格上涨“存在炒作嫌疑”。
记者从业内得知，目前国内最大的产钢大省河北还没有受到限电的实质性影响，除极个别钢厂有短时期的检修计划外，基本都在正常生产。
此外，国内规模以上钢厂都具有自主发电能力，规模越大，自发电比例越高。据“我的钢铁”网统计，19家重点钢企的平均自发电比例已上升到50%左右。这就意味着钢厂虽然会受到限电影响，但“耐受力”已进一步增强。只要不出现如去年9月河北省强制性的全区域拉闸断电情况，国内主要钢铁的生产能力不会受到伤害。
鉴于从5月开始，夏季用电高峰才真正到来，后期用电紧张的程度会进一步增加，业内也不排除会出现更多钢厂降低排产计划，或者趁势进行设备检修的情况。不过业内普遍认为，目前的限电题材所支撑的钢价上涨，更多为预期推动。
11、低微碳铬铁价格继续回落（成本及需求双重施压低、微碳铬铁价格下滑）
近日：低微碳铬铁价格继续小幅走低，主要原因是近期低微碳铬铁询盘较少，厂商出货相对比较困难，市场成交较少，部分低微碳铬铁厂商下调低微碳铬铁价格销售，目前低碳铬铁C0.25市场主流价格为15000-15600元/实吨，微碳铬铁c0.10主流出厂报价15300-15600元/实吨左右，微碳铬铁C0.06市场主流价格为15500-15700元/实吨。与上周价格相比有200-300元/实吨价格的回调。
据某低微碳铬铁厂商透露：目前该厂已经听说有部分厂商低碳铬铁C0.25价格已经回调至15000元/实吨，该厂近期接到来自市场的询盘较少，出货也相对比较困难，该厂打算近期下调低碳铬铁价格进行销售。
据另一低微碳铬铁厂商透露：该厂目前低碳铬铁价格为15100元/实吨，与上周价格相比下调了200元/实吨，主要原因是由于近期市场比较平淡，该厂目前仅开着一台炉子，主要维护一些老客户，目前该厂有少量的低碳铬铁库存。
12、6月铬铁招标价格或将再次下降
近日国内铬铁市场持续低迷运行态势，高碳铬铁主流报价在8600-8700元/基吨（出厂含税），部分不锈钢厂近期高碳铬铁采购价格集中在8550-8600元/基吨（含税包到），较5月份招标的8600-8800元/基吨（含税包到）的主流水平有所下降。同时市场由于担心国家货币政策持续趋近，目前铬铁工厂出货欲望仍然强烈，供过于求的供需关系或将致使铬铁6月招标价格继续下降。
同时近期镍价回调，促使不锈钢企压缩采购成本，改善盈利状况。据悉，上周国际镍价大幅回调，其中4日、5日市场跌幅均在1000美元/吨以上，不锈钢厂盈利状况恶化，此时不锈钢价格面临大幅下调压力，打压铬铁等原料采购成本成为钢厂转嫁压力的有效手段。
另外，从生产角度考虑，铬铁工厂仍有微利，钢厂降价仍有操作空间。由于铬矿自三月中旬开始的累积下跌，目前工厂生产成本明显回调，就即期各种原料的价格来推断，生产工厂仍有部分盈利。但由于各工厂铬矿库存周期不同，铬矿成本各异，市场也存在部分铬铁工厂成本倒挂的现象，但总体来看，生产企业亏损状态并不如预期严重。
（注：假设铬铁含铬量为55；电价为0.5元/度；）
【
，加上机器折旧、管理费用以及其他辅料（一般占成本约20%），得至每吨铬铁的生产成本在8953元/吨（55基价）-9382元/吨（55基价），折合50基价为8139元/基吨-8529元/基吨。】
部分业内人士据此预测，6月份钢厂高碳铬铁招标价格下滑已成定局，市场或将探底至8500元/基吨以下。
13、铬系合金市场一周回顾及后市展望(5.9-5.13）
本周国内铬铁市场表现冷清，下游消费商采购意向低迷，现货成交不旺。同时，由于采购商不断打压铬铁价格，本周国内铬铁行情总体呈下行趋势，高、中、低、微碳铬铁价格均呈现不同幅度下滑，一时间看跌后市心态弥漫。
了部分工厂执行已有订单外，多数工厂产品出货不畅。低、微碳铬铁方面，本周市场降幅明显，目前该地低碳铬铁c0.25主流出厂报价15100-15200元/60基吨，微碳铬铁c0.10主流出厂报价15300-15400元/60基吨，微碳铬铁c0.06主流出厂报价15500-15700元/60基吨。吨（出厂含税），维持在上期太钢招标价格水平。本周受国际LME 镍价连续下挫等因素影响，不锈钢厂采购原料动力不足，再加之江浙等地限电因素制约了不锈钢产能发挥，5月份国内铬系市场难有大起色。太钢等大型不锈钢6月份高碳铬铁招标信息并未公布，但市场看跌情绪却渐增，市场预计铬铁后市仍有小幅下滑的空间和可能。
南地区高碳铬铁本周主流报价在8600-8700元/基吨，市场询盘、采购者甚少。
影响了江浙地区铬铁销售，目前本地区高碳铬铁主流报价仍集中在8800-8900元/基吨。据悉，上周国际镍价大幅回调，其中4日、5日市场跌幅均在1000美元/吨以上，不锈钢厂盈利状况恶化，此时不锈钢价格面临大幅下调压力，打压铬铁等原料采购成本成为钢厂转嫁压力的有效手段，下周市场仍不看好。
铬矿方面，港口铬矿成交基本停滞，铬矿报价总体稳定，询盘及采购稀少。目前港口铬矿价格僵持难下，国内市场需求稀少，而外盘价格下跌缓慢，上下游行情季度不对称，是的港口矿价一时间僵持难行。目前，42%南非精粉报价52元/吨度，42%土耳其块矿在65元/吨度，38%南非块矿在56-57元/吨度，33%阿曼块矿在52元/吨度。
响了售货心态，卖方求售积极性有所减退，目前该地高碳铬铁报价坚挺，工厂求售意向不大。据悉，本周湖南等地高碳铬铁主流报价8700-8800元/基吨，成交依旧疲软。
二、市场数据
1、锰系数据
（2）、5月13日国内部分地区硅锰价格行情汇总
地区备注产品牌号价格（低值）价格（高值）涨
跌
硅锰651776007700--广西南宁出厂含税硅锰651775007600--云南建水出厂含税硅锰651777007800--四川雅安出厂含税硅锰651777007900--湖南湘潭出厂含税硅锰651776007700--贵州贵阳出厂含税硅锰651779008000--河南安阳出厂含税硅锰651778007900--山西灵丘出厂含税硅锰651778007900--内蒙丰镇出厂含税硅锰651779008000--辽宁沈阳出厂含税硅锰651780008100--天津（港）出厂含税硅锰651715501580--湛江港口FOB（美元）硅锰601466006700--贵州贵阳出厂含税硅锰601467006800--四川出厂含税硅锰601466006700--广西南宁出厂含税硅锰601466006800--湖南湘潭出厂含税硅锰601467006900--河南安阳出厂含税硅锰601465006700--云南昆明出厂含税
（4）5月13日国内部分地区电解锰价格行情
产品牌号价格（元/吨）地区备注
电解锰DJM99．7
18900-19100长沙
出厂含税18900-19100花垣
18900-19100吉首
18900-19100松桃
18900-19100广西
18900-19100秀山
19400-19500无锡
19400-19500宁波
备注
2、铬系数据
（2）13日铬矿外盘报价汇总南非市场
实验9 铬、锰及其化合物的性质 一、实验目的 掌握铬、锰主要氧化态化合物的性质。 二、实验原理 1、铬及其化合物的性质 Cr 价电子构型：3d 54s 1 ，VIB 族，常见的氧化态为＋6，＋3，＋2 Cr 2O 72-Cr 3+Cr 2+Cr 1.33-0.41-0.91-0.74 E A 0/V E B 0/V CrO 42-Cr(OH)3Cr(OH)2 Cr -0.13 -1.1 -1.4 在酸性介质中，＋2氧化态具有强的还原性，＋6氧化态具有氧化性，Cr 3 ＋ 的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为Cr 2O 72－；在碱性介质 中，＋6氧化态稳定（CrO 42－）。 Cr 2O 3和Cr （OH ）3显两性。 Cr 3+Cr(OH) 3 4]－ (（绿色） -- 铬（VI ）最重要的化合物为K 2Cr 2O 7，在水溶液中Cr 2O 72－和CrO 42－存在下列平衡： Cr 2O 72-CrO 4 2- +2H 2O H + 2+（橙红色）(黄色) 在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可以被过氧化氢氧化为CrO 42－。在酸性溶液中 CrO 42－转变为Cr 2O 72－。Cr 2O 72－与过氧化氢反应能生成深蓝色的CrO 5，由此可以鉴定Cr 3＋。 2、Mn 价电子结构3d 54s 3 ，VIIB 族，常见的氧化态为＋6，＋7，＋4，＋3，＋2 Mn 2＋在酸性溶液中的稳定性大于在碱性溶液中： 酸性介质：只有很强的氧化剂（铋酸钠、二氧化铅）才能氧化Mn 2＋
H 2O 7Mn 2+ NaBiO 3H + Na +Bi 3+ MnO 4-25145+++5+2+ 碱性介质： Mn 2+2+OH - Mn(OH)2(白色沉淀） O 2 MnO(OH)2(棕色） Mn （IV ）化合物重要的是MnO 2，在酸性溶液中具有氧化性。 Mn （VI ）化合物重要的是MnO 42－，Mn （VII ）化合物重要的是MnO 4－ E A 0/V E B 0/V MnO 4-MnO 42-MnO 2 MnO 4- MnO 42- MnO 2 0.56 2.26 0.56 0.60 MnO 42－存在于强碱溶液中，在酸性，中性环境中均发生歧化。 三、实验内容 1．Cr 的化合物 （1）选择适当的试剂，完成Cr 化合物的转化 +Cr(OH)3(紫色）（灰蓝色）（绿色） OH -3Cr(OH)3+3HCl Cr 3+CrCl 3 H 2O + 3Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4]+ H 2O 2Cr 3+ + 3H 2O 2 +10OH - = 2CrO 42- + 8H 2O Cr 2O 72-CrO 4 2- +2H 2 O H + 2+（橙红色） (黄色) 2Cr 3++3S 2O 82-+7H 2O=Cr 2O 72-+6SO 42-+14H + （2）Cr 3＋的性质 ① Cr(OH)3的生成和两性
国内铬锰系不锈钢发展现状与前景 一、高速增长的中国不锈钢产量与消费 (一）2010年上半年中国主要不锈钢粗钢产量 2009年，我国不锈钢企业产能大幅释放，不锈钢粗钢生产量达到1200万t，比2008年增长了32.56%。2010年上半年，产量同比增长23%左右。在我会统计的44家粗钢生产企业中，产能释放最为明显的是山东泰山钢铁集团有限公司，比去年同期翻了6倍多。另外，产量同比翻倍的企业还有5家，如四川西南、浙江友谊、宁波东盟、佛冈东溢、沈阳德邦等。今年上半年产量增幅超过50%的有 酒泉钢铁、宁波华光、苏州吴中等3家。上半年产量出现下滑的有 11家，包括 联众（广州）、内蒙华业、瑞田钢业、梧州新盈等，其余企业均有不同幅度增长， 详细情况暂略。 在这些企业中，200系不锈钢生产厂家超过了18家，上半年不锈钢粗钢产量为236.85万t左右，与去年同期相比，增长并不多，增幅不到1%。 （二）2001～2010年全国不锈钢产量和消费量 2010年全年的产量和消费量简单地取上半年产量值的两倍，详见表1及图一。由表可见，我国不锈钢产量经过近十年的快速发展，由年产量67万t迅速增长到年产1400多万t。进口量2005年达到顶峰，2006年开始逐步减少，海关进出口数据显示，全国不锈钢材进口量从2009年12月开始低于出口量， 2010年上半年出口量比进口量总计多出10.2万t；出口方面，出口量不断扩大，到2007年不锈钢的出口达到高峰，2008年开始，受到国际金融危机的影响，我国钢材出口大幅萎缩，不锈钢也在所难免，2009年的出口更是下降严重。但国内 不锈钢产量仍然保持较大幅度增长。 表1 2001～2010年国内不锈钢产量及消费量
高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。 9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是：75%。 11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。 22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。 23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一
铬及其化合物性质 一、单质：铬 1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，比重为，和铁差不多。铬是最硬的金属！ 铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。 五光十色。铬的希腊文原意，便是“颜色”。金属铬是雪白银亮的，硫酸铬是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它) 2、铬的化学性质 不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。 温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。 相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑ 二、重要化合物 1、Cr(III) （1）Cr 2O 3 是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反 应。（同氧化铝） 氧化铬的制备：（NH 4） 2 Cr 2 O 7 晶体受热即可分解出：Cr 2 O 3 N 2 H 2 O （2）Cr3+在酸性溶液中比较稳定，需要用强氧化剂方能使其氧化，比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子。 （3）CrO 2 -在碱性条件中是较强还原剂，如在碱性条件下与双氧水制备铬酸根离子 CrO 2- + H 2 O 2 + OH- === CrO 4 2- + H 2 O 2. Cr(VI) 的化合物 （1）重铬酸钾：K 2Cr 2 O 7 是一种橙红色晶体，具有强氧化性。 ①在水溶液中，Cr 2O 7 2-与 CrO 4 2-存在下列平衡
5.4锰及其无机化合物职业健康监护技术规范CAS No：7439-96-5 上岗前职业健康检查【目标疾病】职业禁忌证： a) 中枢神经系统器质性疾病； b) 已确诊并仍需要医学监护的精神障碍性疾病。 【检查内容】 a) 症状询问：重点询问神经精神病史及症状，如头晕、疲乏、睡眠障碍、健忘、错觉、幻觉、抑郁或燥狂等。 b) 体格检查： 1) 内科常规检查； 2) 神经系统常规检查及四肢肌力、肌张力检查。 c) 实验室和其他检查： 1) 必检项目：血常规、尿常规、心电图、血清ALT； 2) 选检项目：尿锰、脑电图。 在岗期间职业健康检查【目标疾病】 a) 职业病：职业性慢性锰中毒（见GBZ 3）； b) 职业禁忌证：同上岗前。 【检查内容】 a) 症状询问：重点询问神经精神症状，如头晕、易疲乏、睡眠障碍、健忘、多汗、心悸、肢体震颤，感情淡漠、性格改变、不自主哭笑等； b) 体格检查： 1) 内科常规检查； 2) 神经系统常规检查及运动功能检查、语速、面部表情等。 c) 实验室和其他检查： 1) 必检项目：血常规、尿常规、心电图、血清ALT; 2) 选检项目：脑电图、头颅CT或MRI、尿锰。 【健康检查周期】1年。 离岗时职业健康检查【目标疾病】职业性慢性锰中毒 【检查内容】同在岗期间 【检查对象】锰及其无机化合物的作业人员。
离岗后健康检查（推荐性）【目标疾病】职业性慢性锰中毒。 【检查内容】同在岗期间 【检查时间】接触锰及其无机化合物工龄在10年（含10年）以下者，随访6年；接触工龄超过10年者，随访12年，检查周期均为每3年1次。若接触锰工龄<5年，且劳动者工作场所空气中锰浓度符合国家卫生标准，可以不随访。
铬锰系（200系）奥氏体不锈钢现状、发展与前景 杨长强 中国特殊钢企业协会不锈钢分会 锰是不锈钢生产的重要合金元素，在CrNi系不锈钢生产中作为脱氧元素，一般加入 1.5%Mn，在Cr-Mn-Ni-N、Cr-Mn-N系不锈钢中作为重要的合金化元素，一般加入6~20%。铬系不锈钢研发始于1912年，Cr-Ni奥氏体不锈钢研发始于1913年，Cr-Mn-Ni-N不锈钢于1926年在德国首先开始研制，美国后来由于同样的原因，即战争导致镍短缺，开始以锰、氮代镍的不锈钢研究，至40年代便取得了显著成果。1955年美国钢铁协会（AISI）就将低Ni-CrMnN不锈钢AIASI201、AISI202纳入标准。1972年日本将它们（SUS201、SUS202）纳入JIS标准，苏联1972年将12Х17Г9АН4（相当AISI202）纳入标准。中国1975年将1Cr17Mn6Ni5N（相当201）和1Cr18Mn8Ni5N（相当202）纳入国标（GB）。研究发现CrMn系不锈钢有很多不可多得的特性，如1固溶处理后高的强度，2冷加工高的硬化率，高的强化系数，3无磁性（冷加工状态下极低的导磁率），4优良的耐磨性，5较小的晶间腐蚀倾向。所以CrMn系不断得到改良和创新，不断开发出一系列新钢种，这就形成CrMnN不锈钢与AISI300（CrNi系）并列的AISI200（CrMn 系）不锈钢。2002年美国ASTM不锈钢标准中CrNi300系有77个标准牌号，CrMn200系有22个牌号，如加上企业牌号将超过30个。中国特殊钢企业协会2003年12月发布《Cr-Mn系不锈钢厚板、薄板和钢带技术规范》中纳入16个牌号。CrMn系不锈钢已不完全是节镍概念上的钢种，而是发展一系列具有CrMn系不锈钢特有优异性能的材料。2003年全世界CrMn系不锈钢产量达到不锈钢总量的7.5%，2004年产量占世界不锈钢总产量的9%，已达230万吨，2007年中国CrMn系不锈钢产量为117.8万吨，占中国不锈钢总产量的16.35%。CrMn系不锈钢市场扩大，中心已转移到印度和中国。 一、200系不锈钢的概况 1、钢种和化学成分 200系早期开发是以锰、氮代镍，代替18-8型铬镍奥氏体不锈钢。18-8型Cr-Ni不锈钢301、302、304（包括321）占不锈钢总产量50%以上。这些钢种耐蚀性、机械性能、高低温性能、工艺性能、装饰性等综合性能极佳，广泛应用于民用到军用的各领域，民用的建筑装饰。家用电器，厨房设备和器皿，交通运输，环境保护，市政建设；军工的
(完整word版)2018年高考化学试卷(全国卷1) 亲爱的读者： 本文内容由我和我的同事精心收集整理后编辑发布到文库，发布之前我们对文中内容进行详细的校对，但难免会有错误的地方，如果有错误的地方请您评论区留言，我们予以纠正，如果本文档对您有帮助，请您下载收藏以便随时调用。下面是本文详细内容。 最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A （6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）5．
铬、锰及其化合物的性质 一、实验目的 掌握铬、锰主要氧化态化合物的性质。 二、实验原理 1、铬及其化合物的性质 Cr 价电子构型：3d 54s 1 ，VIB 族，常见的氧化态为＋6，＋3，＋2 Cr 2O 72-Cr 3+Cr 2+Cr 1.33-0.41-0.91-0.74 E A 0/V E B 0/V CrO 42-Cr(OH)3Cr(OH)2 Cr -0.13 -1.1 -1.4 在酸性介质中，＋2氧化态具有强的还原性，＋6氧化态具有氧化性，Cr 3 ＋ 的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为Cr 2O 72－；在碱性介质 中，＋6氧化态稳定（CrO 42－）。 Cr 2O 3和Cr （OH ）3显两性。 Cr 3+Cr(OH) 3 4]－ (（绿色） -- 铬（VI ）最重要的化合物为K 2Cr 2O 7，在水溶液中Cr 2O 72－和CrO 42－存在下列平衡： Cr 2O 72-CrO 4 2- +2H 2O H + 2+（橙红色）(黄色) 在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可以被过氧化氢氧化为CrO 42－。在酸性溶液中 CrO 42－转变为Cr 2O 72－。Cr 2O 72－与过氧化氢反应能生成深蓝色的CrO 5，由此可以鉴定Cr 3＋。 2、Mn 价电子结构3d 54s 3 ，VIIB 族，常见的氧化态为＋6，＋7，＋4，＋3，＋2 Mn 2＋在酸性溶液中的稳定性大于在碱性溶液中： 酸性介质：只有很强的氧化剂（铋酸钠、二氧化铅）才能氧化Mn 2＋
H 2O 7Mn 2+ NaBiO 3H + Na +Bi 3+ MnO 4-25145+++5+2+ 碱性介质： Mn 2+2+OH - Mn(OH)2(白色沉淀） O 2 MnO(OH)2(棕色） Mn （IV ）化合物重要的是MnO 2，在酸性溶液中具有氧化性。 Mn （VI ）化合物重要的是MnO 42－，Mn （VII ）化合物重要的是MnO 4－ E A 0/V E B 0/V MnO 4-MnO 42-MnO 2 MnO 4- MnO 42- MnO 2 0.56 2.26 0.56 0.60 MnO 42－存在于强碱溶液中，在酸性，中性环境中均发生歧化。 三、实验内容 1．Cr 的化合物 （1）选择适当的试剂，完成Cr 化合物的转化 +Cr(OH)3(紫色）（灰蓝色）（绿色） OH -3Cr(OH)3+3HCl Cr 3+CrCl 3 H 2O + 3Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4]+ H 2O 2Cr 3+ + 3H 2O 2 +10OH - = 2CrO 42- + 8H 2O Cr 2O 72-CrO 4 2- +2H 2 O H + 2+（橙红色） (黄色) 2Cr 3++3S 2O 82-+7H 2O=Cr 2O 72-+6SO 42-+14H + （2）Cr 3＋的性质 ① Cr(OH)3的生成和两性
高考化学常识题常考点 大全 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】
高考化学常识题常考点? 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。
9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。10.医用消毒酒精的浓度是：75%。 11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。
中学化学竞赛试题资源库——铬族及其化合物 A组 i．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为 A 0.035mol/L B 0.070mol/L C 0.085mol/L D 0.140mol/L ii．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为＋6氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化 A 2mol B 2.5mol C 3mol D 4mol iii．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：[来源:学&科&网Z&X&X&K] Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO2－＋H＋＋H2O （紫色）（灰绿色）（亮绿色） 向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A 溶液为紫色 B 溶液中有灰绿色沉淀 C 溶液为亮绿色 D 无法判断 iv．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892g X中Cr元素全部氧化成Cr2O72－，Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为 A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl4 v．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K＋、Cr3＋和SO42－。现将2.83g W中的Cr3＋全部氧化成为Cr2O72－后，这些Cr2O72－再和过量的KI溶液反应得到3.8g I2（Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O）；另取2.83g W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判断W的化学式为 A K2Cr(SO4)3 B K3Cr2(SO4)3 C KCr3(SO4)3 D KCr(SO4)2 vi．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋和SO42－。若将2.83g X中的Cr3＋全部氧化成Cr2O72－离子后，溶液中的Cr2O72－离子和过量的KI溶液反应，得到3.81g单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O），若向溶有2.83g X的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此推断X的化学式为 ①KCr(SO4)2②K2SO4·2Cr2(SO4)3③2K2SO4·Cr2(SO4)3④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤K3Cr(SO4)3 ⑥KCr3(SO4)5[来源:学科网ZXXK] A ①③ B ②⑥ C ①④ D ③⑤ vii．在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A中含有Cr17.49%，K39.46%，则A的化学式为，A中Cr的氧化数为，A在化学性质上最大的特点为，K2CrO4与H2O2反应的离子方程式为。 viii．写出铬铁矿（FeO·Cr2O3）与碳加热反应的化学方程式 ix．已知在水溶液中Cr 2O 7 2－离子呈橙色，CrO 4 2－离子呈黄色，Cr3＋离子呈绿色，当 K 2Cr 2 O 7 ，晶体溶于水时，存在下列平衡：
钛、钒、铬、锰 1. 实验目的 掌握钛、钒、铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。练习沙浴加热操作。 2. 实验用品 仪器：试管、台秤、沙浴皿、蒸发皿 固体药品：二氧化钛、锌粒、偏钒酸铵、二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾液体药品：H2SO4（浓，1mol·L－1），H2O2（3%）、NaOH（40%，6mol·L-1，2mol·L-1，0.1mol·L-1），TiCl4、CuCl2（0.2mol·L-1）、HCl（浓，6mol·L-1，2mol·L-1，0.1mol·L-1）、NH4VO3（饱和）、K2SO4·Cr2（SO4）3·24H2O（0.2mol·L-1）、NH3·H2O（2mol·L-1）、K2Cr2O7（0.1mol·L-1）、FeSO4（0.5mol·L-1）、K2CrO4（0.1mol·L-1）、AgNO3（0.1mol·L-1）、BaCl2（0.1mol·L-1）、Pb(NO3)2（0.1mol·L-1）、MnSO4(0.2mol·L-1，0.5mol·L-1)、NH4Cl(2mol·L-1)、NaClO（稀）、H2S（饱和）、Na2S（0.1mol·L-1、0.5mol·L-1），KMnO4(0.1mol·L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)。 材料：pH试纸、沸石 3. 实验内容 （1）钛的化合物的重要性质 1）二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成 在试管中加入米粒大小的二氧化钛粉末，然后加入2mL浓H2SO4，再加入几粒沸石，摇动试管加热至近沸（注意防止浓硫酸溅出），观察试管的变化。冷却静置后，取0.5mL溶液，滴入1滴3%的H2O2，观察现象。 另取少量二氧经钛固体，注入2mL 40%NaOH溶液，加热。静置后，取上层清液，小心滴入浓H2SO4至溶液呈酸性，滴入几滴3%H2O2，检验二氧化钛是否溶解。 2）钛（Ⅲ）化合物的生成和还原性 在盛有0.5mL硫酸氧钛的溶液（用液体四氯化钛和1mol·L-1(NH4)2SO4按1∶1的比例配成硫酸氧钛溶液）中，加入两个锌粒，观察颜色的变化，把溶液放置几分钟后，滴入几滴0.2mol·L-1CuCl2溶液，观察现象。由上述现象说明钛（Ⅲ）的还原性。 （2）钒的化合物的重要性质 1）取0.5g偏钒酸铵固体放入蒸发皿中，在沙浴上加热，并不断搅拌，观察并记录反应过程中固体颜色的变化，然后把产物分为四份。 在第一份固体中，加入1mL浓H2SO4振荡，放置。观察溶液颜色，固体是
元素含量对奥氏体不锈钢性能的影响奥氏体不锈钢含有较多的Cr、Ni、Mn、N等元素。与铁素体不锈钢和马氏体不锈钢相比，奥氏体不锈钢除了具有较高的耐腐蚀性外，还有许多优点。它具有很高的塑性，容易加工变形成各种型材，如薄板、管材等；加热时没有同素异构转变，即没有γ和α之间的相变，焊接性好；低温韧性好，一般情况下没有冷脆倾向；奥氏体不锈钢不具有磁性。由于奥氏体不锈钢的再结晶度比铁素体不锈钢的高，所以奥氏体不锈钢还可以用于550℃以上工作的热强钢。 奥氏体不锈钢是应用最广的不锈钢，约占不锈钢总产量的2/3。由于奥氏体不锈钢具有优异的不锈钢酸性、抗氧化性、高温和低温力学性能、生物相容性等，所以在石油、化工、电力、交通、航天、航空、航海、能源以及轻工、纺织、医学、食品等工业上广泛应用。 1.高钼（Mo＞4%）奥氏体不锈钢 高钼奥氏体不锈钢的典型代表是：00Cr18Ni16Mo5和00Cr18Ni16Mo5N。因为含钼量高，所以在耐还原性酸和耐局部腐蚀方面性能有很大提高，可用于更加苛刻的腐蚀环境中。含氮00Cr18Ni16Mo5N钢，由于氮的加入，奥氏体更加稳定，由于铁素体的生成，σ（χ）等脆性相的析出受到一定抑制。 00Cr20Ni25Mo4.5Cu由于此钢含有更高的Cr、Ni、Mo等元素，加之Mo与Cu的复合作用，使00Cr20Ni25Mo4.5Cu既在含Cl离子的水介质中耐点蚀、缝隙腐蚀和应力腐蚀的能力有显著提高，图1～图4系在不同温度H2SO4、H3P O4和含F-50%H3P O4中
耐全面腐蚀和在氯化物水介质中耐应力腐蚀的实验结果。可以看出00Cr20Ni25Mo4.5Cu 比18-12-2型不锈钢的耐蚀范围有所扩大。 图1 00Cr20Ni25Mo4.5Cu 在H 2SO 4中的腐蚀 图2 00Cr20Ni25Mo4.5Cu 在H 3PO 4 中的腐蚀(≤0.1mm/a) 图3 00Cr20Ni25Mo4.5Cu 在50℃含HF 的50%P 2O 5溶液中的腐蚀
第5课时高考题中常涉及的金属及其性质 [课型标签:拓展课提能课] 拓展一变价金属及其化合物性质与应用 一、含铁、钴、镍元素的物质性质比较 Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)性质差异Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)性质差异 氧化物氧化钴与氧化镍在酸性溶液中显示出强氧 化性:Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O Ni2O3+6HCl2NiCl2+Cl2↑+3H2O 但氧化铁与酸只发生复分解反应 氢 氧 化 物 还 原 性 还原性的变化规律: Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2 ①Fe(OH)2在空气中极易被氧化成 Fe(OH)3 ②Co(OH)2在空气中被O2氧化的速度 较慢;可以被强氧化剂(H2O2)迅速氧 化 ③Ni(OH)2在空气中不易被氧化,只有 在更强的氧化剂条件下才会氧化生 成Ni(OH)3 氢氧化物铁的氢氧化物只与酸发生酸碱中和反应: Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O 镍、钴的氢氧化物与还原性酸发生氧化还原反应: 2Co(OH)3+6H++2Cl-2Co2++Cl2↑+6H2O、2Ni(OH)3+6H++2Cl-2Ni2++Cl2↑+6H2O 离 子存在状态Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)仅能存在于固态物质或配 合物中,在水溶液中会发生如下反应(镍 同): 4Co3++2H2O4Co2++4H++O2↑ Fe3+在酸性溶液中可以稳定存在 与 氨 水 反 应 ①Fe(OH)2 Fe(OH)3 ②Co(OH)2[Co(NH3)6]2+ ③Ni(OH)2[Ni(NH3)6]2+ 借此反应,可以使三种离子分离 结 论与解释①由于Fe(OH)2的稳定性弱于Co(OH)2、Ni(OH)2,故三者的还原性存在规 律:Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2,因此三者与氧化剂和氨水反应的条件与产物也不同 ②由于铁、钴、镍的核电荷数依次增大,故对电子的吸引能力依次增强,所以正三价的氧化性呈现如下规律:Fe(Ⅲ) 标识 中文名：三氧化铬 别名铬（酸）酐 英文名：chromium trioxide；chromic anhydride 分子式：CrO3 分子量：100.1 CAS号：1333-82-0 国标编号：51519 理化性质 外观与性状：暗红色或紫色斜方结晶，易潮解 主要用途：用于电镀、医药、印刷等工业、鞣革和织物媒染熔点：1857℃ 沸点：2672 相对密度(水=1)： 2.70 溶解性：溶于水、硫酸、硝酸 临界温度(℃)：无资料 临界压力(MPa)：无资料 主要性质和用途熔点为1857±20℃,沸点为2672 ℃，密度为7.190 g/cm3(20 ℃)。硬的蓝白色金属。溶于盐酸和硫酸，但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空气中抗氧化。主要用于合金、镀铬和金属陶瓷。 铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。铬在常温下就能和氟作用。铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。铬及其合金具有强抗腐蚀能力。铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡： CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。此反应的平衡常数K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O占优势，在碱性溶液中CrO占优势。碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高级皮革必需的。铬还容易形成配位化合物，如〔Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3) 5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等。铬及其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等。 金属铬的制法有：①在电炉中用金属铝还原三氧化二铬。②电解铵铬矾溶液。③最纯的铬采用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法。钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢广泛用于制造化工设备。铬钴合金硬度高用于切削工具。铬的镀层可使外表美观，耐磨和抗腐蚀性能好。铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是重要的无机颜料。 燃烧爆炸危险性 避免接触的条件：接触潮湿空气。 燃烧性：不燃 闪点(℃)：无意义 自燃温度(℃)：无意义 爆炸下限(V%)：无意义 爆炸上限(V%)：无意义 燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。 稳定性：稳定 禁忌物：酸类、强氧化剂 危险特性 强氧化剂。与易燃物(如苯)和可燃物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应，甚至 引起燃烧。与还原性物质如镁粉、铝粉、硫、磷等混合后，经摩擦或撞击，能引起 燃烧或爆炸。具有较强的腐蚀性。 灭火方法：采用灭火剂、雾状水、砂土灭火 危险货物包装标志：20，11 包装类别：Ⅱ 储运注意事项： 储存于干燥清洁的仓库内，远离火种，热源，避免光照。包装必须密封，切勿受潮， 应与氧化剂，酸类分开存放，不宜久存，以免变质。分装与搬运应注意个人防护。 搬运时要轻装轻卸。防止包装与容器损坏。 毒性致癌性IARC致癌性评论：人和动物均有充分证据，人类致癌物。毒性：属高毒类 锰及其化合物中毒急救(通用 版) Understand the common sense of safety, you can understand what safety issues should be paid attention to in daily work, and enhance your awareness of prevention. ( 安全管理 ) 单位：______________________ 姓名：______________________ 日期：______________________ 编号：AQ-SN-0712 锰及其化合物中毒急救(通用版) 毒理1.接触锰及其化合物的机会有锰矿的开采和冶炼，锰合金制造，锰焊条制造，焊接和风割锰合金，应用二氧化锰作干电池的去极剂；在染料、陶瓷、玻璃、纺织等行业中；以及用高锰酸钾作强氧化剂与消毒剂等。 2.锰可以蒸气、烟尘的形式通过呼吸道选入人体；锰化物在引起胃肠道损伤的情况下经充分吸收才引起急性中毒；经皮肤吸收甚微。吸收后的锰在血中主要以二价离子形式与β1球蛋白结合，蓄积在肝、胰、肾、脑、心和肾上腺等部位。锰主要随胆汁由消化道排泄。 3.锰是入体必需的微量元素之一，是构成机体内某些酶的活性基团或辅助因子，具有重要的生理功能。但过量的锰却对人体有害。实验证实，锰蒸气的毒性大于粉尘；锰化物中其化合价愈低，毒性 愈大；溶解度大的锰化物较溶解度小的毒性大。高锰酸钾的腐蚀性致死量为5～19g。锰为细胞原浆毒，对神经系统有强烈毒性，它可抑制细胞的多种酶而导致细胞代谢障碍，使神经细胞突触传递过程受破坏，神经兴奋递质儿茶酚胺和5—羟色胺含量减少，造成神经系统病变。锰对肺、肝、肾有较强毒害，对皮肤黏膜有腐蚀性。 临床表现（1）金属烟尘热：吸入大量新生氧化锰烟尘后数小时出现头昏、头痛、恶心、咽痛、咳嗽、寒战、高热等症状，持续数小时，大汗后热退。如不合并肺部感染，症状一般在24～48小时内消退。 （2）锰毒性肺炎：短期内吸入大量锰化物粉尘后表现为呼吸困难，X线检查双肺野显示散在点片状阴影。病程较一般细菌感染性肺炎长，抗生素疗效差，但用络合剂依地酸钙钠治疗效果好。 （3）口服高锰酸钾中毒：口服1％高锰酸钾溶液后，口腔黏膜染成褐色，有口腔内烧灼感、恶心、呕吐、上腹痛、吞咽障碍感；口服4％～5％溶液或用水冲服高锰酸钾结晶者则发生强烈的腐蚀作用，引起唇、舌、口腔及咽喉黏膜水肿、糜烂，剧烈腹痛，呕吐， 实验二十四铬、锰 [实验目的] 了解铬、锰主要氧化态化合物的重要性质以及它们之间相互转化的条件。 [实验用品] 仪器：离心机、试管、离心试管、烧杯、酒精灯等 固体药品：MnO2、KMnO4、KOH*、KClO3* 液体药品：H2SO4(1mol·L-1，浓)、HCl(2mol·L-1，浓)、NaOH(2mol·L-1，6mol·L-1，40%)、HAc(2mol.L-1)、K2Cr2O7(0.1mol·L-1,饱和*)、K2CrO4(0.1mol·L-1)、KMnO4(0.01mol·L-1)、KI(0.1mol·L-1)、 NaNO2(0.1mol·L-1)、MnSO4(0.1mol·L-1)、NH4Cl(2mol.L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)、 Na2S(0.1mol·L-1)、H2S（饱和）、BaCl2(0.1mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1mol·L-1)、 AgNO3(0.1mol·L-1)、3%H2O2、乙醇、 材料：木条、冰 [实验内容] 一、合物的重要性质 1．铬(VI)的氧化性 Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子 在少量(5mL)重铬酸钾溶液中，加入少量你选择的还原剂，观察溶液颜色的变化(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。 思考题： （1）转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行？为什么？（H2SO4介质） （2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？（Na2SO3、3%H2O2、Sn2+等）如果选择亚硝酸钠溶液，可以吗？（可以） 现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子。 Cr2O72-＋2H+＋4H2O2==2CrO5＋5H2O 4CrO5＋12H+==4Cr3+＋7O2↑＋6H2O Cr2O72-＋8H+＋3NO2－==2Cr3+＋3NO3－＋4H2O 2．铬(VI)的缩合平衡 Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子的相互转化。 思考题： Cr2O72-（橙红色）离子与CrO42-（黄色）离子在何种介质中可相互转化? 学习企业管理案例分析课程心得体会 商学院人力资源管理于相龙2012206190 对管理案例分析的系统学习，才是对管理学理论进一步运用到实践中去有所理解。学习企业管理案例分析提高了诸多能力，比如，帮助我们建立起了系统的知识体系；增强了对专业知识的感性认识，灵活的运用所掌握的管理知识；培养分析和解决问题的能力，提高决策水平等等。我明白了管理的本质就是协调，而协调的过程中，需要我们具有丰富的知识和良好的能力。 在学习这门课之前，也曾经学习过管理学的内容，管理学包括一般的原理、理论、方法和技术等，但通过这学期对管理案例分析的系统学习，才是对管理学理论进一步运用到实践中去有所理解，更能深刻的理解理论知识并在实践过程中指导操作。 初次接触这门课程时，感觉耳目一新。首先，教材的内容模板与以往不同，教材包含了五十多个案例，案例内容涉及管理学案例、生产运作管理、人力资源管理案例、市场营销案例和财务管理案例等，使学生进一步加深了实际工作中现代管理会计的理性和感性认识，为亲临实践而“尝试身手”。其次，课堂采用讨论式教学，讲课方式很灵活。大家进行讨论各抒己见，很能激发发散性思维。再次，这门课对学生的自主学习能力要求很高，每讲一个案例都需要课前查找很多相关辅助资料，这样才能更便于掌握课上内容。 通过对这门课的学习，我觉得我的几个方面的能力有所提高，正是这些能力的提高，才能让我在之后的工作中更自如、理性，更能全面的做好每一件事。我觉得受益匪浅。 一、帮助我们建立起了系统的知识体系。因为要想比较准确的分析一个管理案例，就必须将分散的知识实现有机的结合，形成知识的总体，在发现问题的同时，能够系统的分析和解决问题，锻炼自己发现、分析、解决问题的能力，提高自身实践操作水平。 二、增强了对专业知识的感性认识，灵活的运用所掌握的管理知识。通过对三氧化铬性质表
锰及其化合物中毒急救(通用版)
无机化学实验二十四 铬、锰
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