第二章分子结构与性质
第一节共价键
一、共价键
1、共价键的形成条件：
(1) 两原子电负性相同或相近
(2) 一般成键原子有未成对电子
(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠
2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低
3、共价键的类型
（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。
类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键
（4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
4、共价键的特征
(1)饱和性 (2)方向性
教学步骤、内容
复习]1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。
[过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？
[板书] 第二章分子结构与性质
第一节共价键
[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?
［投影］HCl的形成过程：
［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l所示
［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？
[板书]一、共价键
［投影］
［板书］1、共价键的形成条件：
(1) 两原子电负性相同或相近
(2) 一般成键原子有未成对电子
(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠
2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低
[讲]两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
[投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)
[板书]3、共价键的类型
（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。
[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p 电子重叠是否也能形成σ键呢?
[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。
[投影]
图2—2 H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形成
[讲]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。
[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
［讲］形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)
[投影]p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键(如图2-3)
[板书]（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
[讲]对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的；而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
[板书] 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
［讲］π键通常存在于双键或叁键中
[讲]以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
[板书]（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键
（4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)
2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？
[交流汇报] 1、
2、
［小结］电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键
［投影］
［过］下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征
［板书］4、共价键的特征
［讲］按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、CL原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
［板书］ (1)饱和性
［讲］共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成
［讲］共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。
［板书］(2)方向性
［讲］同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
［随堂练习］
1、关于乙醇分子的说法正确的是 ( )
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
第一节共价键
第2课时
二、键参数—键能、键长与键角
1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
键能越大，化学键越稳定。
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
键角决定了分子的空间构型
三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
教学步骤、内容
［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
[板书]二、键参数—键能、键长与键角
[问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能
[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？
[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
[板书] 键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
[板书]2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2 某些共价键的键长
[讲]1pm=10－12m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。
［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
[思考与交流]键长与键能的关系？
[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。
[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
[板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO-的结构式为O ＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
[板书] 键角决定了分子的空间构型
［讲］多原子分子中共价键形成的键角，表明共价键具有方向性。
［投影小结］
[思考与交流]1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?
3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
[汇报]1、形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H
3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。
[投影]表2—3：CO分子和N2分子的某些性质
[讲]表2—3数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
[板书]三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
［讲］等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一定相同。
[思考]我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。
［投影小结］常见的等电子体
造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。
[自学]科学视野：用质谱仪测定分子结构
现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e)，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失一个氢原子的的C6H5CH2＋，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化学家便可推测被测物是甲苯。
训练9 共价键 [基础过关] 一、化学键的概念和判断 1．下列有关化学键的叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用 D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 2．下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．任何物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键 C．共价化合物分子中可能含有离子键 D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键 3．下列物质中，含共价键的离子化合物是( ) D．Na2O2 A．MgCl2B．N2C．HCl 二、共价化合物和共价键 4．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．NH4Cl B．HNO3C．NaCl D．I2 5．下列说法正确的是( ) A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键 6. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A D．N4沸点比P4(白磷)高 三、分子间作用力和氢键 7．关于氢键，下列说法不正确的是( ) A．HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在氢键所致 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 8.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A．是一种较弱的化学键 B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体原子间存在分子间作用力 9.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是 ( ) A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水 [能力提升] 10.现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是。 (2)只由极性键构成的物质是。 (3)只由非极性键构成的物质是。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是。 (6)由离子键和极性键构成的物质是。(7) 由离子键和非极性键构成的物质是。(8) 属于离子化合物的物质是。 (9)属于共价化合物的物质是。 11．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题： (1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子， 它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同) ，可表示氯化氢(HCl)分子的是，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是。 A B C D (2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是。 A.生成1 mol O2需断开4 mol H—O 共价键
《化学键》说课稿 一．教材分析 1. 课标要求： 认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。 2．教材的地位和作用 《化学键》是新课标人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节的内容。本章内容是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。既是必修2的内容，也是选修化学的基础。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物知识进行综合、归纳，形成初步的化学理论，为继续学习化学打下基础。本节内容是在前两节的基础上介绍化学键。使学生进一步认识物质结构的知识以及化合物的形成和化学反应的本质。既是对前两节知识的应用和深化，又为第二章化学反应与能量的教学做好了铺垫。属于纯理论课，概念较多，内容抽象。 3．课时安排： 本节内容计划3课时完成。第一课时形成离子键的概念，会书写电子式。第2课时形成共价键的概念，了解极性键和非极性键。认识化学键的涵义。第三课时介绍分子间力和氢键，巩固复习前两课时。说课内容为第一课时。 4．教学目标： 知识与技能 （1）.掌握离子键的概念。 （2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 （1）通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 （2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。情感、态度与价值观 （1）培养学生用对立统一规律认识问题。 （2）通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。 （3）培养学生由个别到一般的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 5.教学重难点： 重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。 难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。 二.学情分析： 从知识结构看，通过学习学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，有着较强的求知欲。 从认知心理上看具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性的认识 从学生的学习方式来看，进入高中阶段，学生的学习方式从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，逻辑思维能力和分析整理能力大大提高，可以自主的参与到新知识的探究中来。 三.教法学法 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。 说教法：
《共价键和分子间作用力》作业参考解析 1. 下列说法错误的是 A. 按原子轨道重叠方式，共价键可分为σ键和π键 B. σ键构成分子的骨架，π键不能单独存在 C. 配位键既不是σ键，也不是π键 D. 双键或叁键中只有一个σ键 【C】按原子轨道的重叠方式不同，当其头碰头重叠时，形成“σ”键，当其肩并肩重叠时，形成“π”键；由于σ键重叠程度大，稳定性更高，因此可以单独存在，并构成分子的骨架，而π键重叠程度小，稳定性低，容易打开，因此不能单独存在，只能和σ键共存于双键或叁键中；σ键由于头碰头重叠，因此重叠部分对键轴呈圆柱形对称，可以自由旋转，但是π键对键轴呈镜面反对称，因此不能自由旋转；配位键是由一个成键原子提供孤对电子，另一个成键原子提供空轨道形成的，在配位键形成的过程中，两原子的原子轨道可能发生头碰头重叠而形成σ配位键，也可能发生肩并肩重叠而形成π配位键，因此C的说法是不正确的。 2. 下列说法正确的是 A. 若AB2分子为直线型，其中心原子A一定发生了sp杂化 B. HCN是直线型分子，也是非极性分子 C. H-O键能比H-S键能大，因此H2O熔沸点比H2S高 D. 氢键不属于化学键，但是具有饱和性和方向性
【D】A：一般对于AB2分子来说，如果中心原子发生了sp杂化，那么分子的空间构型是直线型的，但是AB2分子如果为直线型，中心原子A不一定发生了sp 杂化，典型的例子就是I3-离子，这个离子的中心原子I发生的是sp3d杂化，价层电子对的空间构型为三角双锥，由于中心原子上有3对孤对电子，分别位于三角双锥中间的三角平面上，因此分子的空间构型就是直线型了（这可以用夹层电子对互斥理论来解释）；B：HCN分子是直线型分子，但是根据其分子中各原子的电负性大小的情况来看，这是一个极性分子；C：体系沸点的高低主要与分子间作用力的大小有关，因此H2O熔沸点之所以比H2S高，是因为水分子之间除了范德华力作用外，还存在很强的氢键作用；D：当一个氢原子形成一个氢键后，就不能再和其它原子之间形成第二个氢键了，这体现了氢键的饱和性，同一个氢原子形成的共价键和氢键之间需以最大角度分布，这体现了氢键的方向性，不过氢键仍然属于分子间作用力，而不属于共价键作用。所以D的说法是正确的。 3. 下列关于H3O+离子的说法，正确的是 A. O发生sp2等性杂化，空间结构为平面正三角形 B. O发生sp2不等性杂化，空间结构为平面三角形 C. O发生sp3等性杂化，空间结构为正四面体型 D. O发生sp3不等性杂化，空间结构为三角锥型 【D】我们知道H2O分子中O发生了sp3不等性杂化，在与氢原子成键后， H2O分子中有两对孤对电子。那么H3O+离子的形成可以认为是由H2O分子中的O提供一对孤对电子，H+离子提供空轨道，在两者之间形成了配位键而形成的，两者之间形成配位键时，并不会改变O原子的原子轨道杂化类型，同时O原子上仍然有1对孤对电子，因此O发生sp3不等性杂化，H3O+离子的空间结构为三角锥型。 4. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是
第一节《共价键》（第一课时） （一）教学目标： 1、知识和技能 理解．σ．键和π键的特征和性质 2、过程与方法 学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 3、情感、态度与价值观 使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 （二）教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质 （三）教学难点： σ键和π键的特征 （四）教学过程设计: 第一课时 [复习提问] 什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ [生]1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别 比较项目离子化合物共价化合物 化学键离子键或离子键与 共价键 共价键 概念含有离子键的化合物叫离子 化合物以共用电子对形成的化合物叫共价化合物 达到稳定结构的途径通过电子得失 达到稳定结构 通过形成共用电子对 达到稳定结构 构成微粒阴、阳离子原子 构成元素活泼金属与活泼非金属不同种非金属 表示 方法电子式：(以NaCl为例) 离子化合物的结构： NaCl的形成过程： 以HCl为例： 结构式：H—C1 电子式：： HCL的形成过程： [过渡]举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间 上蔡二高周云2011.6.1
是通过共价键结合的？ [提出问题] 回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方 式结合的。1.两个H在形成H 2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl 2 中电子云如 何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） [学生活动]制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材 料制作s轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H 2、HCl、Cl 2 为例，研究它 们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的 动手制作，感悟H 2、HCl、Cl 2 的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 [教师分析]利用动画描述σ键键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H 2 分子里的“s—sσ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl分子的s—pσ键的形成 ③C1一C1的p—pσ键的形成 未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像 理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定;σ键是轴对称的， 可以围绕成键的两原子核的连线旋转。（1）H 2 分子里的σ键是由两个s 电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原 子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C1 2 分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。 2.π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
第二章 分子结构 一、 填空题 1、C 2+的分子轨道为_________________，键级___________________； HCl 的分子轨道为________________，键级__________ 。 2、OF， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。 3、HBr 分子基态价层轨道上的电子排布是 _________________________ 。 4、对称元素C 2与σh 组合，得到___________________；C n 次轴与垂直它的C 2组合，得到______________。 5、有一个 AB 3分子，实验测得其偶极矩为零且有一个三重轴，则此分子所属点群是_______________________。 6、判别分子有无旋光性的标准是__________。 7、既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于_________点群。 二、选择题 1、 H 2+的H ?= 21?2- a r 1 - b r 1 +R 1， 此种形式已采用了下列哪几种方法： (A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似 (C) 原子单位制 (D) 中心力场近似 2、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是： (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)
(D) 原子轨道线性组合成的新轨道 3、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上： (A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）没有磁性 4、下列分子的键长次序正确的是 (A) OF -> OF > OF + (B) OF > OF -> OF + (C) OF +> OF > OF - (D) OF - > OF +> OF 5、若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？ (A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz 6、Cr 与 CO 形成羰基化合物 Cr(CO)6，其分子点群为 (A) D 4h (B) T d (C) O h (D) D 6h 7、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是： (A) (B) (C) (D) 1612 Π1814Π1816Π1616Π三、简答题 1、在有机化合物中，C ═O(羰基)的偶极距很大(μ=7.67×10-30C ·m)，而CO 分子的偶极距却很小，解释原因。 2、SO 42-中S —O 键长为149？pm ，比共价单键半径加和值(175？pm)短，说明原因。说明SiF 62-能稳定存在而SiCl 62-不稳定的原因。 判断 NO 和 CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？ 3、CO 是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？ 其偶极矩的方向如何？为什么？ 4、写出N 2基态时的价层电子组态， 并解N 2的键长(109.8？pm)特别短、
分子结构与性质习题
分子结构与性质习题课 1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（） A、H2 B、HCl C、Cl2 D、N2 2、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（） A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大 B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小 C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小 D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。 3、下列说法正确的是： A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键 B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形 4、下列物质的性质与氢键无关的是（） A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化 C、NH3分子比PH3分子稳定 D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（） A、CO2 B、C2H4O C、COCl2 D、H2O2 6、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3B．CCl4C．PCl5 D．CH2O 7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种 碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学 活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发 生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（） A、与新制的银氨溶液共热 B、与甲酸酯化 C、与金属钠发生置换反应 D、与H2加成 8、下列过程与配合物的形成无关的是 A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO 4 溶液中加入氨水至沉淀消失 9、下列粒子属等电子体的是（） A、NO和O 2 B、CH 4 和NH 4 + C、NH 2 —和H 2 O 2 D、HCl 和H 2 O
第二章分子结构与性质第一节共价键（第一课时） 淄博十一中张敏 各位领导、老师们大家好！ 今天我说课的内容是化学选修三第二章第一节共价键的第一课时，下面我将从设计思想、教材分析、学情分析、教学法、教学过程等几个方面展开说课。 一、设计思想 1、将“能量最低原理”作为总的指导思想，抽象的理论模型化，化难为简，有效教学。 2、运用类比的思想、对比的方法，来把握σ键和π键的形成本质。 3、注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。 二、教材分析 （1）教材的地位与作用 本节内容是《普通高中课程标准实验教科书化学选修三》第二章的内容，本节教学内容分为两部分：第一部分共价键，第二部分键参数。共价键是常见的化学键之一，掌握共价键的特点及类型，能更好的指导我们认识分子的立体结构，帮助我们来了解形形色色的分子世界。 （2）教学目标 【知识与技能】：使学生初步掌握共价键的形成及本质；认识σ键和π键的形成，能分析一些简单分子中存在的σ键和π键。 【过程与方法】：通过共价键形成过程的分析，培养学生信息处理能力和求实创新的精神以及抽象思维能力；也培养学生从宏观到微观，从现象到本质的科学认识事物的方法。 【情感态度与价值观】：培养学生怀疑、求实、创新的精神；培养学生从个别到一般的研究问题的方法。初步建立起从宏观到微观的联系，懂得“学无止境”的基本道理。 （3）教学重难点 σ键和π键的特征和性质 三、学情分析 已有的知识：高二学生已经具备书写一些简单物质电子式的能力，在《必修2》中也初步了解了共价键，通过第一章的学习也已掌握了原子的核外电子排布式和排布图，清楚S电子云、P电子云在空间的形状及从电负性来判断离子键和共价键。 欠缺的地方：对共价键的饱和性和方向性、及共价键的类型还不甚清楚，学生的抽象思维还没有得到全面的发展。 解决的问题：通过本节课的学习，使学生进一步提升他们的抽象思维能力和空间想象力，掌握共价键的形成的过程和本质，为后面对分子空间构型的学习做好准备。 四、教学法 设计学案，布置课前前预习作业，对比的方法，探究式教学，合作学习，动画与模型相结合，多媒体。
第10章共价键与分子结构习题解答 1.写出下列物质的Lewis结构式并说明每个原子如何达到八电子结构：HF， H2Se，H2C2O4(草酸)，CH3OCH3(甲醚)，H2CO3，HClO，H2SO4，H3PO4。解： ，，，， ，，。 上述分子中的原子除H原子外，其他原子通过所形成的共价键共有电子和价电子层孤对电子共同构成8电子结构。 2、用杂化轨道理论说明下列化合物由基态原子形成分子的过程（图示法）并判断分子的空间构型和分子极性：HgCl2，BF3，SiCl4，CO2，COCl2，NCl3，H2S，PCl5。 解： ①HgCl2 HgCl2分子的中心原子为Hg原子。基态时Hg原子的价电子构型为6s2。当Hg原子与Cl原子相遇形成HgCl2时，Hg的6s轨道中的1个电子激发到1个6p轨道，然后6s轨道和该6p轨道采用sp杂化形成2个等同的sp杂化轨道： 并分别与两个Cl原子的3p单电子轨道重叠形成2个Hg-Cl σ键。HgCl2分子构型是直线形，为非极性分子。 ②BF3 BF3分子的中心原子是B原子。基态时B原子的价电子构型为2s22p1。当B原子与F原子相遇形成BF3分子时，B原子2s轨道中的1个电子激发到1个空的2p轨道，然后采用sp2杂化形成3个等同的sp2杂化轨道： 并分别与3个F原子2p单电子轨道重叠形成3个B-F σ键。BF3分子构型是平面三角形，为非极性分子。 ③SiCl4 Si原子为SiCl4的中心原子，基态时价电子构型为3s23p2，当Si原子与
Cl原子相遇形成SiCl4分子时，Si原子3s轨道的1个电子激发到一个空的3p 轨道，然后采用sp3杂化形成4个等同的sp3杂化轨道： 并分别与4个Cl原子3p单电子轨道重叠形成4个Si-Cl σ键。SiCl4分子构型是正四面体，为非极性分子。 ④CO2 C原子为CO2的中心原子。基态时C原子价电子构型为2s22p2，当C原子与O 原子相遇形成CO2分子时，C原子2s轨道的1个电子激发到一个空的2p轨道，然后采用sp杂化形成2个等同的sp杂化轨道： 并分别与2个O原子的2p单电子轨道重叠形成2个σ键，两个O原子的一个2p单电子轨道与C原子未参与杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键。CO2分子构型是直线形，为非极性分子。 ⑤COCl2 C原子为COCl2的中心原子。基态时C原子价电子构型为2s22p2，当C 原子与O 原子、Cl原子相遇形成COCl2分子时，C原子2s轨道的1个电子激发到一个空的2p轨道，然后采用sp2杂化形成3个sp2杂化轨道： 其中2个sp2杂化轨道分别与2个Cl原子的3p单电子轨道重叠形成2个C-Cl σ键，另一个sp2杂化轨道和O原子的2p单电子轨道形成C-Oσ键，O原子另一个2p单电子轨道与C原子未参加杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键。COCl2分子构型是三角形，为极性分子。 ⑥NCl3 N原子为NCl3的中心原子。基态时N原子价电子构型为2s22p3, 当N原子与Cl 原子相遇形成NCl3分子时，N原子采取sp3杂化形成4个sp3杂化轨道： 其中3个sp3杂化轨道分别与3个Cl原子的3p单电子轨道重叠形成3个C-Cl σ键，另一个sp3轨道被孤对电子占据。NCl3分子构型是三角锥，为极性分子。 ⑦H2S S原子为H2S的中心原子。基态时S原子价电子构型为3s23p4, 当S原子与H 原子相遇形成H2S分子时，S原子采取sp3杂化形成4个sp3杂化轨道：
一、课题：《化学键》第2课时《共价健》 二、教学目标与要求 ?知识方面 1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。 2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 3、理解极性键、非极性键、化学键的概念 ?能力方面 1、通过对共价键形成的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 2、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。 ?情感态度与价值观 1、培养学生用对立统一规律认识问题。 2、通过对共价健形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从理解到本质的认识事物的科学方法。 三、教学重点： 1、共价键和共价化合物的概念。 2、用电子式表示共价化合键的形成过程。 四、教学难点 1、用电子式表示共价化合键的形成过程。 2、极性键与非极性键的判断。 五、教学过程设计 导入新课 上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。推进新课 什么是共价键呢？ 思考与交流：分析H和Cl的原子结构，你认为H2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？师：通过初中的学习我们知道，有些物质是由分子构成的，有些物质是由离子构成的，还有些物质是由原子直接构成的。请你指出H2、Cl2、HCl、NaCl分别由什么粒子构成。 生：氯化钠是由Na+和Cl－构成，而H2、Cl2、HCl分别由氢分子、氯分子、氯化氢分子构成的。 师：很好。通过上节课的学习，氯化钠是怎样形成的？用电子式表示它的形成过程。 生：Na + Cl →N a+[ Cl ]－ 师：很好。形成氯化钠时，由于钠原子最外层只有一个电子，易失去这个电子达到8电子稳定结构Na+，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子达到稳定结构Cl－，Na+与Cl－通过静电作用而形成了离子键。氢原子最外层也只有一个电子，它与氯原子结合时，是否很容易失去这个电子呢？你的判断依据是什么？ 生：不是。若氢原子也容易失去电子，则氯化氢也应由H+和Cl－构成的。 师：回答得非常好。氢原子要达到稳定结构需要一个电子，氯原子也需要一个电子，那么一个H原子和一个Cl原子又是如何形成HCl分子的呢？ 下面我们先来看一段录像。多媒体演示： 画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子。河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵
化学键与分子结构练习题 一.选择题 1、下列化合物熔点高低顺序为（）。 （A）SiCl4＞KCl＞SiBr4＞KBr （B）KCl＞KBr＞SiBr4＞SiCl4 （C）SiBr4＞SiCl4＞KBr ＞KCl （D）KCl＞KBr＞SiCl4＞SiBr4 2、下列物质在水溶液中溶解度最小的是（）。 （A）NaCl （B）AgCl （C）CaS （D）Ag2S 3、在下列各种晶体熔化时，需要破坏共价键的是（），只需克服色散力的是（）。（A）SiCl4（B）HF （C）Ag （D）NaCl （E）SiC 4、下列化合物熔点高低顺序为（）。 （A）SiO2＞HCl＞HF （B）HCl＞HF＞SiO2 （C）SiO2＞HF＞HCl （D）HF＞SiO2＞HCl 5、乙醇的沸点（78℃）比乙醚的沸点（35℃）高得多，主要原因是（）。 （A）由于相对分子质量不同（B）由于分子极性不同 （C）由于乙醇分子间存在氢键（D）由于乙醇分子间取向力强 6、下列微粒半径由大到小的顺序是（）。 （A）Cl-、K+、Ca 2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+ （C）Na+、K+、Ca 2+、Cl- （D）K+、Ca2+、Cl-、Na+ 7、下列固态物质由独立小分子构成的是（）。 （A）金刚石（B）铜（C）干冰（D）食盐 8、在下列化合物中（）不具有孤对电子。 （A）H2O （B）NH3（C）NH+4 （D）H2S 9、形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。 （A）s—s重叠（B）p y—p y（或p y -p y）重叠
（C）s—p x重叠（D）p x—p x重叠 10、中心原子仅以sp杂化轨道成键的是（）。 （A）BeCl2和HgCl2（B）CO2和CS2 （C）H2S和H2O （D）BBr3和CCl4 11、BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。 （A）（sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键 （C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键 12、在下列化合物中，含有氢键的是（）。 （A）HCl （B）H3BO3（C）CH3 F （D）C2H4 （E）PH3 13、下列哪种化合物具有（sp—sp3）杂化轨道重叠所形成的键（），以（sp2—sp3）杂化轨道重叠所形成的键（）。 （A）CH3—CH2—C3≡CH （B）CH3 CH=CHCH3 （C）H—C≡C—H （D）CH3—CH2—CH2—CH3 14、通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断（）。 （A）分子的几何形状（B）元素的电负性差 （C）A—B键的极性（D）三种都可以 15、现有下列物质：（A）NH3（B）C6H6（C）C2H4（D）C2H5OH（E）H3BO3（F）HNO3（G）邻羟基苯甲酸,其中属于分子间氢键的是（），属于分子内氢键的是（）。 16、离了晶体AB的晶格能等于（）。 （A）A—B间离子键的键能 （B）A离子与一个B离子间的势能 （C）1 mol气态A+离子与1 mol气态B+离子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量（D）1 mol气态A原子与1 mol气态B原子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量17、N2很稳定是因为氮分子（）。 （A）是非极性分子（B）形成叁键
第三节共价键教案 【教学目标】 一、知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 二、过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 【教学重点】共价键的形成及特征 【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 [复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [板书]二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 [板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [板书]2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；
第3章化学键与分子结构 【章节要点】 价键基础 共价键是通过原子核之间共用电子平衡吸引力和排斥力而形成的。在H2中，这使得两个H原子距离为74pm 时能量最低。这个距离就被称为键长。这个距离的分子和孤立原子之间的能量差就称为键能。H2中的单键是一个σ键，关于键轴旋转对称。在简单的双原子分子例如O2，F2中，可以用含有单电子的原子轨道的重叠来描述键的形成。当双原子分子中两个原子不同时，电子对趋向于被其中一个原子所吸引，导致电子共享的不平均，由此产生了极性共价键。电子的不平均共享是分子中不同原子电负性不同的结果。原子之间电负性差值越大，键的极性越大。对于同一周期的原子，电负性一般随着原子序数的增大而增大；对于同一族的原子，电负性一般随着原子序数增大而减少。 离子键 电负性差别较大的元素形成的化合物通常比较适合形成离子型分子。离子型化合物一般由交替的正负离子组成，通过正负离子的静电引力结合在一起。吸引力的大小取决于离子所带的电荷及离子间的距离和一些其它因素。将晶体点阵打破变成气态离子所需的总能量称为晶格能。离子化合物中晶格能的变化趋势可以用离子电荷和距离来解释。 路易斯结构 路易斯结构给出了分子中价层电子的分布。成键的电子在单键（1对电子）、双键（2对电子）、三键（3对电子）中出现，分别在成键原子之间用1，2，3条横线描述。非成键电子被称为孤对电子，用圆点表示于元素符号旁边。路易斯结构可用以下五个步骤画出： 第一步数出价层电子数。 第二步用单键组成键的框架。 第三步在每一个外部的原子放上3对孤对电子，H除外。 第四步将剩余的价层电子分配给内部的原子。 第五步将所有原子的形式上的电荷减至最小。 被4对原子包围的原子是八隅体结构的。这种排布通常在第二周期的元素中比较常见。当电子排布有多种时，使所有原子所带形式电荷减小的结构更优。在一些情况下，一个分子可以画出两种或者更多的能量等价的路易斯结构，差别仅仅是电子对的位置不同。这种结构被称为共振结构。当然也存在能量不等的共振结构；在这种情况下，带有最少形式电荷的结构依然是最优的。 价层电子对互斥(VSEPR)理论 VSEPR理论认为分子采用电子对排斥力最小的一种构型。通过将电子对放置在尽可能远的地方可以实现。通常通过如下三个步骤预测分子的结构： 画出分子的路易斯结构。 数出中心原子成键电子对和孤对电子对的数目，用下表确定电子对对数最适合的几何构型。 如有必要，通过考察电子对之间的排斥力修改分子几何构型。排斥力主要取决于电子对是成键电子(BP)还是孤对电子(LP)。排斥力的顺序如下： LP—LP>BP—LP>BP—BP 当孤对电子对存在时，电子对的理想几何构型将会有轻微变形，因为孤对电子对比成键电子对占据更多的空间。
共价键说课稿 高一化学组 李媛媛
《共价键》说课稿 《化学键》是高中化学必修2第一章物质结构元素周期律中第三节的内容。共包括离子键、共价键、分子间作用力和氢键几部分内容，本节课我要说课的内容是共价键，下面我将从以下几个方面进行说课： 一、说教材： 1、教材的地位和作用 “共价键”是《化学（必修）2》中第一章第三节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质；同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。 2、教学目标： 确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。 知识与技能： （1）使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。 （2）能较为熟练地用电子式结构式表示共价分子的形成过程和分子结构。 （3）理解极性键、非极性键的概念。
过程与方法： （1）通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感态度价值观： （1）培养学生用对立统一规律认识问题。 （2）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 （3）培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 2、教学重点、难点 重点： （1）共价键和共价化合物的概念。 （2）用电子式、结构式表示共价化合物； （3）用电子式表示共价化合物的形成过程。 难点： （1）用电子式表示共价化合物的形成过程。 （2）极性键和非极性键的判断。 二、说教法 情境－课题－探究－结论－延伸 1、情景激发 本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习
第1-3课时 [复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl 一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [板书]二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 [板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） [讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [板书]2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 [问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。 [讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那
是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？ [讲]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。 [问]那么共价间存在在哪里呢？ [板书]3.存在： ○1非金属单质 ②原子团 ③气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 ［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。 ［讲］在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下： ［板书］4、电子式表示： ［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。 ［点击试题］1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2、CH4、NH3 ［讲］在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F 原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。 [投影小结]在书写电子式时要注意：
高中化学共价键的练习题和答案 1.下列叙述不准确的是( ) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物不可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中只含共价键 2.下列说法中准确的是( ) A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.绝大部分的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( ) A.电子有得失 B.共用电子对有偏移 C.电子既有得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存有 4.下列电子式书写准确的是( ) 5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是( ) A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne 练方法技巧——发散创新探究的方法
6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素 不可能分别属于周期表中的族数是( ) A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族 C.ⅥA和ⅣA族 D.ⅦA和ⅡA族 7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 8.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4% 和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5 9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中 不准确的是( ) A.NH4H的电子式为 B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 10.近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液 氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，
第一节共价键 第一课时 一、教学目标： 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 二、教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质 三、教学难点： σ键和π键的特征 四、教学方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教学过程 【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ 【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别
表示方法 电子式：(以 NaCl为例) 离子化合物的结构： NaCl的形成过程： 以HCl为例： 结构式：H—C1 电子式：： HCl的形成过程： 【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？ 【提出问题】回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。 1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？ 2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） 【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H2分子里的“s—sσ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl分子的s—pσ键的形成
化学键说课稿 人教版化学键说课稿 一、教材分析： 1、教材地位和作用 1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。 2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上 对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结 构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的 学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和 共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知 识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。 3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化 钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识 进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学 过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共 价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识 的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用 电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材 回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。 2、教学目标 知识与技能：
（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义 （2）、理解离子化合物和共价化合物的概念 （3）、知道化学反应的实质是化学键的重组 （4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程 过程与方法： （1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望 （2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义 情感态度价值观 通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。 3、教学重点及确定依据： 重点：离子键和共价键的形成和概念。 难点：共价键的形成及共价键的极性，化学键的概念。 确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。 二、教材处理 本节内容分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。 三、教学方法