2019备战中考化学专题练习-酸和碱的中和反应（含解析）
一、单选题
1.如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（）
A. 打印墨水偏酸性
B. 打印墨水显中性
C. 打印纸偏酸性
D. 打印纸偏碱性
A. A
B. B
C. C
D. D
3.生活中一些常见物质的pH如图，参照图示判断，下列说法中正确的是（）
A. 橘子汁呈碱性
B. 胃酸过多的人不宜喝玉米粥
C. 牙膏呈酸性
D. 柠檬汁比西瓜汁的酸性强
4.常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是（）
A. 柠檬汁pH=2
B. 鸡蛋清pH=8
C. 蒸馏水pH=7
D. 肥皂水
pH=10
5.近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者．猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断．有资料显示，PH与猪肉的新鲜度的
关系为：
猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）
A. 逐渐变强
B. 逐渐变弱
C. 保持不变
D. 无法确定
6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（）
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
7.经测定，某工厂排放废水的pH为4，会污染环境．若将该废水治理，使pH变为8，可向该水中加入适量的（）
A. 废硫酸
B. 生石灰
C. 石灰石
D. 废铜片
8.常用牙膏的pH范围是8、5～9，对它的酸碱性判断正确的是
A. 呈酸性
B. 呈碱性
C. 呈中性
D. 无法判断
9.通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5。胃液的酸碱性为（）
A. 中性
B. 酸性
C. 碱性
D. 无法判断
10.一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）
A. 苹果汁2.9﹣3.3
B. 葡萄汁3.5﹣4.5
C. 牛奶6.3﹣6.6
D. 鸡蛋清
7.6﹣8.0
二、多选题
11.某同学从网上获悉：高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：CaCO3=CaO＋CO2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。该“沙尘暴”中能中和酸雨的物质是（）
A. 氧化钙
B. 二氧化碳
C. 氢氧化钙
D. 热的沙粒
12.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是( )
A. b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B. c点表示反应所得溶液中溶质只有NaCl
C. 从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
13.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（）
A. 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液
B. ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C. A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D. 检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3
14.某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：
根据数据判断，下列说法正确的是( )
A. 酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B. 酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C. 酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小
D. 酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
三、填空题
15.人在剧烈运动之后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为：C3H6O3），其水溶液呈酸性，使肌肉酸痛，放松一段时间之后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．试回答下列问题：
（1）乳酸溶液的pH________7（填“＜”、“＞”、“=”中之一）．
（2）在人体内乳酸与吸入的氧气反应的化学方程式为：________ ．
（3）上述化学反应属于________反应．
16.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。若改用7.4g 氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。
17.如图为生活中一些物质的pH．依据图示回答：
（1）柠檬汁呈________性．
（2）碱性最强的物质是________ ．
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是________（答1种即可）．
18.如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，造成的危害是________，处理废盐酸的方法是________．
19.氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气．
（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式________ ．
（2）如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①你认为她得出的结论是否正确________ （填“正确”或“不正确”），理由是________ ．
②请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（写出实验步骤、实验现象及结论）________ ．
20.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是________ （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式________ 。
21.溶液的________常用pH来表示，pH的范围通常在________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈________性，若溶液pH>7时，溶液呈________性，pH<7时溶液呈________性。22.如图是氢氧化钙和盐酸反应的微观模拟图．请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：________ ；
（2）若反应后的溶液能使无色酚酞溶液变红色，请将反应后溶液中存在的粒子种类图形补充完整________ ；
（3）结合图示从微观角度解释中和反应的实质是：________ ．
四、实验探究题
23.含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示。
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是________(填字母，下同)。
A. 造成水体污染
B. 引起人体中毒
C. 污染空气
（2）加入溶液A调节废水pH＝9，溶液A可以选用________。
A. NaCl溶液
B. NaOH溶液
（3）Na2S与HgCl2发生反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为________。
五、综合题
24.如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生中和反应的图示，回答下列问题：
（1）该反应的基本类型是________反应；
（2）中和反应的实质是________；
（3）将（丙）图中缺少的粒子补充完整．
25.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的
温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是________（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应．
（2）B处溶液的溶质是________（填化学式）．
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐________（填“增大”、“减小”或“无变化”）．
26.某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学考察过程中收集到以下资料：
（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样1000g，加入含
4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应），该废水中氯化氢的质量分数为________（本空结果精确到0.001%）．
（2）该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、打印墨水的pH为7.5-9.0，说明显碱性，A不符合题意；
B、打印墨水的pH为7.5-9.0，说明显碱性，B不符合题意；
C、打印纸的pH为4.5-6.5，说明显酸性，C符合题意；
D、打印纸的pH为4.5-6.5，说明显酸性，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据pH的数值判断其显碱性、中性或酸性。酸的pH小于7，碱的pH大于7。2.【答案】B
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、煤、石油、天然气属化石燃料，属不可再生能源，错误，不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，能去除油污；金刚石的硬度大，能用于刻画玻璃；生石灰能与水反应，能做食品干燥剂，正确，符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒；夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，否则可能会引起爆炸，错误，不符合题意；
D、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，拉瓦锡发现空气的组成，错误，不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、根据化学安全知识解答；
B、根据物质的性质解答；
C、根据保护金属资源的方法考虑，属于化学变化，煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，例如含有可燃冰、镁、溴等物质；
D、根据催化剂能够改变反应速率，置换反应和氧化反应的定义解答．
3.【答案】D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法．pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈大．A、橘子汁PH在3﹣﹣4之间呈酸性，故此选项错误．
B、玉米粥PH在7﹣﹣8之间呈碱性，能中和胃酸，故此选项错误．
C、牙膏PH在8﹣﹣9之间，呈碱性，故此选项错误．
D、柠檬汁PH在2﹣﹣3之间，西瓜汁PH在5﹣﹣6之间，所以柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故此选项正确．
故选D
【分析】pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法．pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈
大，碱性愈大．
4.【答案】A
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、柠檬汁的pH小于7，显酸性；
B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性；
C、蒸馏水的pH等于7，显中性；
D、肥皂水的pH大于7，显碱性．
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的PH进行分析、判断．
5.【答案】B
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：猪肉在变质过程中，pH逐渐增大，酸性减弱．故选B．
【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
6.【答案】D
【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。A不符合题意。
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.B不符合题意。
C.该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。C不符合题意。
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。D符合题意。
故答案为：D
【分析】A根据c点的pH小于7解答
B根据a点的pH大于7解答
C根据溶液的pH由大到小解答
D根据溶液的pH由大于7到小于7的变化解答
7.【答案】B
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】某工厂排放的水经测定pH=4，小于7，显酸性；将其pH调至8，可向该废水中加入适量的碱性物质．
A、废硫酸呈酸性，pH小于7，不能将pH为4的溶液调节至8，故选项错误．
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能将pH为4的废水调节至8，故选项正确．
C、石灰石的主要成分碳酸钙能与酸反应，过量会以沉淀的方式存在，加入碳酸钙能够治理该废水，但完全反应后溶液呈中性，不能将pH为4的溶液调节至8，故选项错误．
D、废铜片不能与酸反应，不能pH为4的溶液调节至8，故选项错误．
故选B．
【分析】当溶液的pH小于7时，显酸性，加入显碱性的物质溶液的pH会升高，据此进行分析判断即可．
8.【答案】B
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】答案：B
溶液的酸碱性通常可以用pH表示，通常pH是一个介于0和14之间的数，当pH＜7的时候，溶液呈酸性，当pH＞7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性．
因为“牙膏的pH范围是8.5～9”，则其pH＞7，说明溶液呈碱性
故选：B
9.【答案】B
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】胃液由于含有胃酸（只要成分是盐酸)而呈酸性PH约在0.9～1.5，故选B 【分析】pH的应用范围在0-14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈大，胃酸中因含有胃酸而呈酸性．此题是PH与溶液酸碱性的考查，只要知道酸碱性与PH的对应范围即可解决问题．
10.【答案】A
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性．B、葡萄汁的pH为
3.5～
4.5，小于7，显酸性．
C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性．
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强．故选：A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．二、多选题
11.【答案】A,C
【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】氧化钙和雨水中的水反应生成氢氧化钙；另，pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨中的酸大多数是硫酸和硝酸，而氧化钙和氢氧化钙都能和酸雨中的酸反应。故答案为：AC【分析】酸雨属于环境污染，是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨水被大气中存在的酸性气体污染。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。二氧化碳不能和酸雨中的酸反应，氧化钙和氢氧化钙都能和酸雨中的酸发生反应；
12.【答案】B,C
【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据NaOH+HCl=NaCl+H2O，结合图象分析。由图像可以看出，随着稀盐酸
的不断加入，溶液的温度在逐渐的升高，由此可知，盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；而在b点，由于温度达到最高了（不再上升），说明氢氧化钠此时恰好反应完，即二者在b点恰好完全反应，故A正确；根据上面的分析，在c点盐酸已过量，故此时反应所得溶液中的溶质除了有生成的NaCl外，还有剩余的盐酸，故B错误；根据图像，从a到b 过程中，随着盐酸的加入，氢氧化钠在逐渐减少，故pH值会逐渐减小，故C错误。
故答案为：BC。
【分析】根据中和反应分析，氢氧化钠和盐酸反应放热，恰好反应时溶液呈中性，pH＝7，若酸有剩余则溶液呈酸性，pH<7，若碱有剩余则溶液呈碱性，pH>7.解答此类题时要注意审题，根据溶液pH的变化分析清楚是酸入碱还是碱入酸。
13.【答案】CD
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入盐酸，故A错；B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；
D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠，故D正确．
故选CD．
【分析】A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量；
D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠．
14.【答案】B,C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酸雨的PH越大，酸性越弱，小麦减产幅度越小，A不符合题意；
B、酸雨的PH越小，酸性越强，小麦减产幅度越大，B符合题意；
C、酸雨的酸性越小，酸雨的pH越大，小麦的减产幅度越小，C符合题意；
D、酸雨的酸性越强，酸雨的pH越小，小麦的减产幅度越大，D不符合题意.
故答案为：BC.【分析】酸性越强，小麦减产的幅度越大；当溶液的PH＜7时，pH越小酸性越强．
三、填空题
15.【答案】＜；C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；氧化
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）根据题意，乳酸（化学式为：C3H6O3），其水溶液呈酸性，故乳酸溶液的pH＜7；
（2）根据题意，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；
（3）该反应是乳酸与氧气发生的反应，属于氧化反应．
故答案为：（1）＜；（2）C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；（3）氧化．
【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析解答即可；
（2）根据题意，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；（3）根据反应的特征进行分析判断反应类型．
16.【答案】Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；HCl和CaCl2；<
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH<7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应,所得溶液的pH=7。
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O ，NaOH + HCl = NaCl + H2O
74 73 40 36.5
若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,则盐酸有剩余，故所得溶液的pH<7。
【分析】氢氧化钙能与稀盐酸中和反应生成氯化钙和水；根据图像可知加入熟石灰m克时，溶液呈酸性，故溶质有生成的氯化钙和没有反应完的氯化氢；
根据氢氧化钠与盐酸反应的质量关系可知，等质量的盐酸与氢氧化钠反应，盐酸有剩余，故溶液呈酸性。
17.【答案】酸；厨房清洁剂；肥皂水
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）柠檬汁的pH小于7，呈酸性，故填：酸；
（2）据图可以看出，厨房清洁剂的pH最大，是碱性最强的物质，故填：厨房清洁剂；（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水、草木灰水都可用于涂抹，故填：肥皂水．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，酸和碱能发生中和反应，据此解答．
18.【答案】腐蚀下水道；加适量氢氧化钙中和
【解析】【解答】解：盐酸显酸性会腐蚀铁制管道，排放前可以加碱性物质氢氧化钙处理成中性在排放，所以本题答案为：腐蚀下水道，加适量氢氧化钙中和．【分析】盐酸具有酸性，直接倒入下水道，会造成管道腐蚀，所以需处理成中性后在排放．
19.【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；不正确；酸过量时溶液呈酸性，也不能使酚酞变色；取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH 试纸上，将改变的颜色与标准比色卡对比，读出pH，若pH=7，则恰好完全反应
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）该反应是由氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气；
故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）①向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，所以无法判断是否恰好完全反应；故填：不正确，酸过量时溶液呈酸性，也不能使酚酞变色；
②氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH值等于7，所以可以通过测定溶液的pH值，判断是否恰好完全反应；取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜色与标准比色卡对比，读出pH，若pH=7，则恰好完全反应．故答案为：取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜色与标准比色卡对比，读出pH，若pH=7，则恰好完全反应．
【分析】（1）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色进行分析；根据氢氧化钠和盐酸反应后的溶液pH值进行分析．
20.【答案】②；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）题中的变化曲线，是溶液PH由小于7逐渐增大，最终超过7，所进行的操作是②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，原来盐酸的PH小于7，随着氢氧化钠的加入，溶液酸性逐渐减弱，当氢氧化钠过量后，溶液的PH大于7。
(2)该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【分析】PH大于7的溶液是碱性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。
21.【答案】酸碱度；0～14；中；碱；酸
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】用pH可以表示溶液的酸碱度，pH的范围通常在0～14之间。当溶液的pH 等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
故答案为：酸碱度；0～14；中；碱；酸。【分析】本题主要考察酸碱性与pH之间的关系，酸的pH小于7；碱的pH大于7。
22.【答案】Ca（OH）2+2HCl═2H2O+CaCl2；；酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═2H2O+CaCl2；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙可以溶于水，在溶液中是以钙离子和氯离子的形式存在的，而水不能电离是以水分子的形式存在的，根据电荷守恒可以知道需要补充一个钙离
子、两个水分子和一个氯离子，即为：；
（3）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程．
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl═2H2O+CaCl2；
（2）
（3）酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子．
【分析】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，可以据此写出该反应的化学方程式；（2）氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙可以溶于水，在溶液中是以钙离子和氯离子的形式存在的，而水不能电离是以水分子的形式存在的，可以据此完成解答；
（3）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程．
四、实验探究题
23.【答案】（1）A,B
（2）B
（3）Na2S＋HgCl2=HgS↓＋2NaCl
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）汞有毒，排放会污染水体，引起人中毒。因此选AB
（2）因为pH=9呈碱性，所以加入氢氧化钠
（3）硫化钠和氯化汞发生复分解生成硫化汞和氯化钠
故答案为：AB；B；Na2S＋HgCl2=HgS↓＋2NaCl【分析】根据含汞废水的危害和化学方程式的书写规则即可解答
五、综合题
24.【答案】（1）复分解
（2）H++OH﹣=H2O
（3）解：图中看出阴离子有一个氢氧根离子和一个氯离子，阳离子只有一个钠离子，所以缺少一个Na+
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：（1）盐酸溶液中存在的微粒有H+、Cl﹣、H2O等微粒，盐酸和氢氧化钠溶液混合发生的是中和反应生成物为氯化钠和水，属于复分解反应．（2）在中和反应中钠离子和氯离子没有改变，改变是氢氧根离子和氢离子生成水分子．故答案为：H++OH﹣=H2O【分析】盐酸中含有的离子为氢离子和氯离子，而溶液显碱性的原因是因为溶液中含有氢氧根离子．中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．根据反应后的溶液中为微粒结合构成的物质判断．
25.【答案】（1）放热
（2）NaCl
（3）减小
【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：（1）由如图可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热反应．故填：放热．（2）B处时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的溶质是NaCl．故填：NaCl．（3）B到C的过程中稀盐酸过量，溶液的pH逐渐减小．故填：减小．【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时放热；
稀盐酸显酸性，pH小于7．
26.【答案】（1）0.365%
（2）解：100t废水中含氯化氢的质量为100t×0.365%=0.365t
设处理100t这种废水，需要Ca（OH）2的质量为x
2HCl+ Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
73 74
0.365t x
解之得：x=0.37t
答：处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是0.37t
【解析】【解答】解：（1）设废水中氯化氢的质量为y
HCl+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
y 4g
解之得：y=3.65g
∴该废水中氯化氢的质量分数= =0.365%
故答案为：0.365%
答：（1）该废水中氯化氢的质量分数为0.365%；
【分析】（1）可根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式先求出反应的氯化氢的质量，再根据污水的质量求出氯化氢的质量分数．（2）可以先求出100t污水中含氯化氢的质量，再写出化学方程式，根据物质的质量比，列出比例式求出氢氧化钙的质量．
2019-2020年中考化学专项复习重点教案10 一、目标解读： 1、水的组成及实验 2、分子、原子概念及其相关性质，化学变化的实质 3、水的分类、水的净化及其水资源污染 4、从组成上区分纯净物和混合物，单质和化合物 二、要点回顾： 1、水电解：2H2O=== 2H2↑ + O2↑ 产生位置 ____ _____ 体积比 ____ ：____ 质量比 ____ ：____ 结论：①水是由____、_____元素组成的。②一个水分子是由______原子和____氧原子构成的。 2、爱护水资源： （1）水污染物：工业“三废”（______、______、______）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 （2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：______________，__________________ 3、水的净化： （1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法： C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4、分子与原子
分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，_______________________________。 化学反应的实质： 5、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素） （一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋 白质…… （多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3三、典例分析： 例1、右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： （1）与A量筒中的电极相连接的是电池的极，B量筒中产生的气 体是。 （2）如果用V A和V B分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则V A∶V B约等于。 （3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气 g。
2019中考英语专题练习-动词（含解析） 一、单选题 1.I had to walk to school because the bus broke down on the way this morning. A. threw away B. stopped working C. ran slowly 2.If you ____ someone or something from several people or things that are available (有用的), you decide which person or thing you want to have. A. punish B. push C. choose 3.—Jimmy, your toys should be in right order.—OK, I'll ________ them _________ right now. A. put, down B. put, away C. put, up D. put, on 4.—Did you see Tom at the party? —No, he by the time I got there. A. left B. was leaving C. had left D. has left 5.一Have you mended your bike，Bob? 一Yes，I______it twenty minutes ago. A. have mended B. mend C. had mended D. mended 6.-- you go to Xi'an with me tomorrow? -- I'd love to. But I have a lot of work to do. A. Must B. Need C. Can D. Do 7.There a sports meeting tomorrow. A. is going to have B. had C. is going to be D. has 8.—What is a left-luggage office?—It's a place where bags _ be left for a short time, especially at a station. A. will B. must C. can D. should 9.The manager is used to _____________the computer to check e-mails every morning. A. turn on B. turning on C. turn off D. turning off
初三化学酸和碱的中和反应练习题（带答案）为大家搜集整理了初三化学酸和碱的中和反应练习题,供大家参考，希望对大家有所帮助! 一、填空题 1.检验溶液的酸碱性可以使用______________，表示溶液的酸碱度可以用______________表示;测定溶液的pH可以使用______________。 2.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____________色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________;继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH______________，在整个实验过程中，溶液发生了______________反应，化学方程式为_____________________。 3.在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C 溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 4.农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定。 (1)把适量土样放入烧杯，并______________;
(2)用___________蘸取少许土壤浸出液滴在_________上; (3)将其与_____________对照，即可测得土壤的酸碱性。 二、选择题 5.(2019年北京，17题) 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 A.胆汁( ) B.唾液( ) C.血液( ) D.胃液( ) 6.下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是 柑桔苹果牛奶玉米粥 3.0~ 4.02.9~3.36.3~6.66.8~8.0 A.柑桔 B.苹果 C.牛奶 D.玉米粥 7.2019年天津)某同学用PH试纸测定日常生活中一些液体的PH，他的实验记录一定错误的是( ) A.肥皂水PH=10 B.纯碱溶液PH=11 C.橘子汁PH=4 D.食醋PH=7 8.下列操作导致原溶液pH降低的是 A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B.向水中加入少许氢氧化钠溶液 C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸
课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具；投影仪、pH试纸。 学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)
(1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液，滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，
2019届中考化学专题复习综合题训练新人教版 1．I:牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由某种自然 界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下: 试回答： （1）写出 C、D两种物质的化学式 C D 。 （2）写出③反应的化学方程式。 （3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来。实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。 II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体 积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的 质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数。 【实验步骤】 ①连接装置并检查装置气密性； ②在试管B中加入10克矿石A,分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C 管的液面上加一层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来。 ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加稀盐酸至过量； B ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中 液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气 体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数 【实验分析】 （1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是： ； （2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？ （3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D 管，，则气密性良好； （4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由。 （5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是（填偏大或偏小）。 （6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧 杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定： 请你和他们一起完成实验数记的分析和计算： ①当所取矿石A和稀盐酸的质量比时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应。 ②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？ ③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 2．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中 铜的质量分数，称取一定质量的混合物， 按照右图实验装置进行实验：
2019中考英语专题练习-英译汉（含解析） 一、翻译 1.英译汉：将下列短语翻译成中文。 （1）three times a week ________ （2）help with housework________ （3）stay up________ （4）at least________ （5）hardly ever________ 2.英译汉 （1）go over （2）have a picnic （3）check one's email （4）see a movie 3.将英语词组翻译成中文 （1）have a piano lesson （2）in the park （3）stay at home alone （4）help with the housework 4.将你看到的英文词组翻译成中文 （1）get on well with sb. （2）choose…as… （3）be good at （4）work hard （5）ready to do sth． 5.英译汉 （1）by train （2）do some shopping （3）meet sb.at the station （4）spend all day 6.No matter how hard your situation is, you had better not give up. 7.英译汉 （1）in pieces （2）sit down （3）be asleep （4）hurry out of 8.A true friend reaches for your hand and touches your heart. 9.英译汉
酸和碱中和反应习题精选(一■) 1?欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH: (1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的涂在皮 肤上，理由是_________________________________________________ 2?洗涤有油污的物品，N Q CO溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： (1)用pH试纸测溶液pH的具体操作 (2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器) 第一步：分别配制溶质质量分数为5% 10% 15% 20%勺N Q CO溶液; 第二步: 第三步: 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3 ?根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升％，全市酸雨总发生频率为％，比上一年升高个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 (1) 二氧化硫主要来自 测定雨水的酸碱度可以采用试纸。 (3) 下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元 素符 号为 这种酸应读作 HSeQ 中Se 元素的化合价为 5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCQ ,用适量的稀 盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 _____________ 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的 杂 质） 酸和碱中和反应 习题精选（二） 、选择题（共50 分） 2.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Fe ^ FeSQ B. CuSCuCl 2 C. CaCS CQ Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HSeO 。 (2) HSeQ 的相对分子质量是 1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. CuCl 2 D. AgCl
中考化学酸和碱的中和反应专题训练及解析 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 3．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢 C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰 4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 5．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（） A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn 6．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水 A．盐酸 B．一氧化碳 C．氢氧化钠 D．氧化钙 7．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是 A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32- C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3- 9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
2019年中考化学专题复习真题汇总-元素周期表 1.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待 机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（） A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高 C．铝的原子序数为13 D．铝的相对原子质量为26.98g 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。 B、地壳中含量最高的是氧元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选 项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选：C。 2.某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（） A．M的原子易失电子B．x只能为7 C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子 【解答】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。 C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。 D、x为8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项 说法正确。 故选：D。 3.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。 下列说法正确的是（） A．x的数值为4 B．硒元素属于金属元素 C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 【解答】解：A、当质子数＝核外电子数，为原子，34＝2+8+18＝x，x＝6，故选项说法错误。 B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，故 选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选：C。 4.如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法锆误的是 （D） A．碘属于非金属元素 B．碘原子的核内质子数为53 C．碘的相对原子质量为126.9 D．碘属于第7周期元素
2019中考英语专题练习-副词（含解析） 一、单选题 1.They can draw and they swim. A.can also B. also can C.too can D.can too 2.This morning,I had to eat my breakfast______because I got up too late. A.early B. quickly C. suddenly D.quietly 3.David,flying to Wuhan from Taiyuan is expensive.I think the train takes you there A.cheaply B.quickly C.beautifully D.quietly 4.Sally has no time to visit her parents, but she makes telephone calls. She loves them so much. A.hardly B. never C.often 5.Many people think that the price of houses is not_______for them to afford. A.high enough B.enough high C. low enough D.enough low 6.My sister likes playing the guitar, but she can't play_________. A.nice B. good C.well 7.It's_______late now, but I have_______homework to do. A.too much;much too B.much too; too much C.too much;too much D.much too;much too 8.—______are they going to have a picnic? —In a park. A.Where B.What C.Who D.How 9.She always finishes her homework on time.She leaves it for tomorrow. A.always B. sometimes https://www.doczj.com/doc/d114346997.html,ually D. never 10.The water is hot.Don't drink it. A.really https://www.doczj.com/doc/d114346997.html,st C.well D.then
中考化学酸和碱的中和反应综合练习题及答案 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（） A．浓盐酸生石灰B．熟石灰苛性钠C．浓硫酸火碱D．生石灰熟石灰【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶液的质量变小，也不变质，生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质，不符合题意； B. 熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，不符合题意； C. 浓硫酸有吸水性，敞口放置时，吸收空气中的水质量增加但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，符合题意； D. 生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，不符合题意。故选C。 2．比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是 A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应 B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A 考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。 3．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是 A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－ 【答案】A 【解析】 试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A. 考点：离子共存
第十单元酸和碱 模块2酸和碱的中和反应 知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O
2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 3.中和反应的实质
知识点二中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 知识点三溶液酸碱度的表示方法——PH 1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度． 0 ７14 酸性增强中性碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液 注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3.ＰＨ试纸的使用方法： 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意： （1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 ４．改变溶液PH值的方法： （1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。 （2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；
化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
备战中考英语名词专项练习 一：单项选择题 1、I'm not sure about the meaning of the word．You'd better look it up in a ____ ． A．letter B．dictionary C．postcard D．notice 2、- Mr Li was sent to teach Chinese in an American high school last year. - Yes, I know. He told me he would never forget his pleasant ____ while working there, A. experiments B. expressions C. experiences D. explorations 3、The thing that ______ is not whether you fail or not, but whether you try your best or not. A. cares B. minds C. matters D. considers 4、The two cities have reached an to develop science and technology. A. education B. excitement C. agreement D. invention 5、—I’m sorry I went out for a smoke. I was very tired. —There’s no ______ for this while you are at work. A. cause B. excuse C. matter D. choice 6、are standing out of the classroom. A. A number of students B. The number of students C. The number of student D. Number of students 7、-- What do animals eat？ --Some eat _____ and some eat ______. A. meat, leafs B. meats, leafs C. meat, leaves D. meats, leaves 8、At the foot of Mount Huang , you can hear the _________ of running water. A. sound B. noise C. voice D. silence 9、They usually have _____ to do after school. A. lots of homeworks B. lots of homework C. a lot of homeworks D. lot of homework 10、Ellen has to talk to her grandpa loudly because there’s something wrong with the old man’s. A. eyes B. teeth C. throat D. ears 11、David visited lots of in the world. A. places of interesting B. places of interest C. place of interests D. place of interesting 12、I don’t know how to improve my spoken English. Can you give me some_____? A. advices B. piece of advice C. piece of advice D. pieces of advice 13、—Where are the two ? —They are talking in the office． A．woman writers B．women writer C．woman's writer D．women writers 14、—What's your favorite color，Linda? —I like ________ best. I have many things of that color. A．baseball B．geography C．license D．pink 15、They got much from those new books . A. ideas B. photo C. information D. stories 16、—I’m not good at playing football. What should I do? —You need more ______. The more you play, the better you play. A. support B. rest C. practice D. humour 17、These mountains will be covered with tree in ______ . A. a few year’s time B. a few years’ time B.C. a fe w year’s times D. a few years’ times
九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优易错难题练习题(含答案) 附答案解析 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测 仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 【答案】C 【解析】 【分析】 石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。 【详解】 A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确； B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到 有气泡产生，故B正确； C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确； D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。故选C。 【点睛】 溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。 2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+
北京中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．下列反应属于复分解反应的是（） A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O B．2Na+Cl2＝2NaCl C．2Mg+CO22MgO+C D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 【答案】D 【解析】 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。选D 2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】 试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C 考点：常见酸碱盐的性质 3．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是 A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－ 【答案】A 【解析】 试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A. 考点：离子共存 4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4
专题: 计算题 (一) 【寻找纯净物质量】 形式1直接读取纯净物质量 例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。 例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。 例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。 例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示： 滴加Na2SO4溶液的质量/g 10 20 30 40 生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99 (1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。 (2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。 形式2根据质量差求纯净物质量
例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) 求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。 例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。 例7某工厂废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案： 计算废水中亚硫酸钠的质量时，直接代入纯净物的质量为__________________(只写计算过程)。 例8查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。 向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下： (1)求洁厕灵中有效成分的质量时，可直接将纯净物________的质量代入化学方程式，其质量为________。