2019届河北省辛集中学
高三上学期期中考试化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
A ．电解水
B ．水力发电
C ．太阳能热水器
D ．干电池
2．25℃和1.01×105Pa ，反应2N 2O 5(g) = 4NO 2(g) + O 2(g)；△H=" +" 56.76 kJ·mol －
1
能自发进行反
应的原因是
A ．是吸热反应
B ．是放热反应
C ．是熵减少的反应
D ．熵增大效应大于能量效应
3．下列说法正确的是
A ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有Na +和Cl -
B ．CH 3COOH 与NaOH 在相同条件下电离程度相等
C ．H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H +和SO 42-
D ．NaHCO 3在溶液中完全电离为Na +、H +和CO 32-
4．液态化合物AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A ＋＋B －，在不同温度下其
平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A ．c(A ＋)随温度的升高而降低
B ．35 ℃时，c(A ＋)>c(B －)
C ．AB 的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D ．AB 的电离是吸热过程 5．雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是 A ．ΔH 1＞0，ΔH 2＞0 B ．ΔH 1＜0，ΔH 2＜0 C ．ΔH 1＞0，ΔH 2＜0 D ．ΔH 1＜0，ΔH 2＞0 6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A ．N 5+中含有36个电子 B ．O 2与O 4属于同分异构体 C ．C 60和12C 、14C 互为同位素 D ．H 2与H 3属于同素异形体 7．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A ．加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO 2的转化率 B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C ．该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO 3的日产量越有利 D ．在2min 时间内，SO 2的浓度由6 mol/L 变为3 mol/L ，则在相同时间段内，SO 3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min) 8．在一密闭容器中，等物质的量的A 和B 发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为 A ．40% B ．50% C ．60% D ．70% 9．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)达到平衡的标志是 A ．气体总质量保持不变 B ．消耗Z 的速率是生成X 的速率的2倍 C ．X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 D ．X 、Y 、Z 的分子数之比为1：3：2 10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2 L B ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A C ．0. 25 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A D ．在反应KIO 3+6HI = KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N A 11．已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) △H ﹤0，如图中a 、b 表示一定条件下，D 的体积分数随时间t 的变化情况。若要使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是：①增大B 的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂
此卷只装订不密封 班
级
姓
名
准
考证
号
考场
号
座位
号
A ．①②
B ．①③
C ．③④
D ．②③
12．X 、Y 、Z 是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是
A ．X 、Y 、Z 中，只有Y 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝
B ．1 mol Y 或Z 与足量水完全反应时，均转移2 mol 电子
C ．Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2
D ．X 和Y 均能用向上排空气法和排水法收集
13．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A ．中和时所需NaOH 的量
B ．OH -的物质的量浓度
C ．与Mg 反应的起始速率
D ．溶液中
14．对于反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是
A ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
B ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
15．下列说法正确的是
A ．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H +) =10-7mol·L -l
B ．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(Cl -)+c(H +)=c(NH 4+)+c(OH -)
C ．常温下0.1 mol·L -1的Na 2A 溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH -)= 10 -10 mol·L -l
D ．常温下向10 mL0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
16．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L －1 H 2O 2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表：
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A ．0～6 min 的平均反应速率：v(H 2O 2)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1
B ．6～10 min 的平均反应速率：v(H 2O 2)＜3.3×10－2 mol·(L·min)－1
C ．反应至6 min 时，c(H 2O 2)＝0.30 mol·L －1
D ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50% 17．在体积固定的密闭容器中加入2mol A 和1mol B ，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol/L ．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol/L 的是 A ．4 mol A+2 mol B B ．2 mol A+1 mol B+1 mol He C ．3 mol C+2 mol D D ．2 mol A+1 mol D 18．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 B ．以NaOH 溶液为电解质时，负极反应为Al ＋3OH －－3e －==Al(OH)3↓ C ．以NaOH 溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH 保持不变 D ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质时，正极反应都为O 2＋2H 2O ＋4e
－== 4OH － 19．
在一定温度和压强下，向盛有足量X 的体积可变的密闭容器中通入Y 气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H ＞0，平衡时Z 的物质的量与通入Y 的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A ．平衡时Y 的转化率为(b/a)×100％ B ．向容器中再加入少量X ，则Y 的转化率增大 C ．再通入Y ，重新达到平衡时W 的体积分数不变 D ．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45° 20．25℃时，用0.10 mol/L 的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L 的二元酸H 2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 H H 的关系如图所示。下列说法正确的是
A ．H 2A 的电离方程式为H 2A H ++HA -
B ．B 点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C ．C 点溶液中，c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)= 2c(A 2-)
D ．25℃时，该氨水的电离平衡常数为
21．常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确．．．的是
A ．432 kJ·mol －1 > E(H —Br) > 298 kJ·mol －1
B ．表中最稳定的共价键是H —F 键
C ．H 2( )→2H( ) ΔH ＝＋436 kJ·mol －1
D ．H 2(g)＋F 2(g) ＝ 2HF(g) ΔH ＝－25 kJ·mol －
1
22．室温下，关于浓度均为0.1mo ?L ﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是
A ．分别加水稀释10倍后，醋酸的pH 大
B ．两者分别与形状大小完全相同的Zn 发生反应，开始时盐酸中反应速率快
C ．等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH 溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH 溶液体积大
D ．等体积的两种溶液分别与足量的Zn 发生反应，醋酸中产生的H 2多
23．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A ．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B ．元素X 的气态氢化物与Q 的单质可发生置换反应
C ．元素X 与Y 可以形成5种以上的化合物
D ．元素Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强
24．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH 依次为升高、不变、降低的是 A ．AgNO 3 CuCl 2 Cu(NO 3)2 B ．KCl Na 2SO 4 CuSO 4 C ．CaCl 2 KOH NaNO 3 D ．HCl HNO 3 K 2SO 4 25．下图为EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO 2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO 2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A ．阳极的电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑ B ．阴极的电极反应式为TiO 2＋4e －===Ti ＋2O 2－ C ．通电后，O 2－、Cl －均向阴极移动 D ．石墨电极的质量不发生变化 26．100 mL 浓度为2 mol·L －1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A ．加入适量6 mol·L －1的盐酸 B ．加入少量醋酸钠固体 C ．加热 D ．加入少量金属钠 27．某温度时，发生反应2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A 、B 、C 中，分别加入①2mol HI ；②3mol HI ；③1mol H 2与1mo1I 2，分别达平衡时，以下关系正确的是 A ．平衡时，各容器的压强：②=①=③ B ．平衡时，I 2的浓度：②＞①=③ C ．平衡时，I 2的体积分数：②＞①=③ D ．从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③
28
．在一定温度下，
将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H ＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c(Z)=0.024 mol/L
29．浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b D．=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发)，则减小 30．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．CO的平衡转化率为80% C．反应前H2S物质的量为7 mol D．通入CO后，正反应速率逐渐增大 二、填空题 31．Ⅰ. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空： (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________________________________________。 (2)离子交换膜的作用为__________________、___________________________。 (3)精制饱和食盐水从图中________(选填“a”、“ ”、“c”或“d”)位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。 Ⅱ.(4)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知： a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5； b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O． 则CH3COONH4溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_____性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____(填化学式)． 32．现有常温下的六份溶液：①0.01mo ?L﹣1 CH3COOH溶液；②0.01mo ?L﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mo ?L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mo ?L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液． (1)其中水的电离程度最大的是__________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是 _____________________． (2)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②_____③(填“＞”“＜”或“=“)． (3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①_____②，③_____④，⑤_____⑥(填“＞”“＜”或“=“)． (4)将①④混合，若有c(CH3COO﹣)＞c(H+)，则混合溶液可能呈___________(填序号)． A．酸性B．碱性C．中性． 三、综合题 33．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。 (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种： 部分氧化：CH4 (g)+ O2(g)CO(g)+2H2( ) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ① 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2( ) ΔH2=+205.9kJ·mol-1② CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2( ) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③ 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2( ) ΔH4 ④ 则反应②自发进行的条件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。 (2)起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。 ①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)(填“＞”“＜”或“=”),理由是 ____________________________。 ②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)__________c(N)(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________(填“T1”或“T2” 或“T3”)；该温度下的化学平衡常数为____________________(用a、V表示)。 (4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为 ___________________；当电路中有3mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差_________g 。 2019届河北省辛集中学 高三上学期期中考试化学试题 化学答案 参考答案 1．D 【解析】 干电池将化学能转化为电能；电解是将电能转化为化学能；水力发电是将势能转化为电能；太阳能热水器是将太阳能转化为热能。 2．D 【解析】 试题分析：当熵增大效应大于能量效应反应可以自发进行，D正确。 考点：考查能量。 3．A 【解析】 【详解】 A项、NaCl溶液中电离出带电荷、自由移动的Na+和Cl-，所以氯化钠溶液能够导电，故A正确； B项、醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，则醋酸的电离程度一定小于氢氧化钠，故B错误； C项、H2SO4在水的作用下电离出H+和SO42-，不需要电流，故C错误； D项、NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、HCO3-，故D错误。 故选A。 【点睛】 本题考查了电解质与溶液导电的关系，注意能导电的物质不一定是电解质，如金属单质，电解质不一定导电，如氯化钠晶体。 4．D 【解析】 试题分析：A．升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以c(A+)随着温度升高而增大，A错误；B．根据电离方程式AB A++B-知，在电解质AB溶液中，c(A+)=c(B-)，B 错误；C．升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质AB的电离程度增大，所以AB的电离程度(25℃)＜(35℃)，C错误；D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，AB的电离程度增大，则AB 的电离是吸热过程，D正确；答案选D。 【考点定位】本题考查了弱电解质的电离 【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据温度与电离平衡常数的关系来分析解答，注意电离平衡常数与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。 5．C 【解析】 【详解】 雪→水的过程需吸收热量，焓变是正值，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，焓变是负值，故△H2＜0，故选C。 6．D 【解析】 【分析】 A、N5+中含有34个电子； B、同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同。 C、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同； D、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。 【详解】 A项、因N5+中的电子数为7×5-1=34，故A错误； B项、O2与O4分子式不同，不是同分异构体，B错误； C项、C60碳单质，同位素是原子的互称，故C错误； D．H2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故D正确。故选D。 【点睛】 对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。 7．D 【解析】 A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，但不影响化学平衡的移动，不能改变转化率，故A错误； B、若在恒容条件下，向容器中通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应中各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C 、该反应是放热反应，降低温度反应速率 减慢，达平衡所需时间增加，SO3的日产量减少，故C错误；D、根据计算平均速率的定义公式，SO3(g)生成的平均速率为v===1.5 mo /(L?min)，故D正确；故选D。 点睛：本题的易错点为B，增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度(例如压缩体积)，像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变。 8．A 【解析】 设投入的A、B的物质的量均为a，平衡时转化的A物质的量为x。 A(g)+2B(g)2C(g) 起始量： a a 0 转化量：x 2x 2x 平衡量：a-x a-2x 2x 据题意有：a-x+a-2x=2x 解得：x= a A的转化率为：×100%=40%。 9．C 【解析】 【分析】 可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)达到平衡状态时，正逆反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应前后都是气体，反应过程中气体的总质量、密度始终不变。 【详解】 A项、该反应前后都是气体，则反应过程中气体的总质量始终不变，不能根据质量不会判断平衡状态，故A错误； B项、消耗Z的速率是是逆反应速率，生成X的速率是逆反应速率，不能判断平衡状态，故B 错误； C．X、Y、Z的物质的量不再发生变化，表明各组分的浓度不变、正逆反应速率相等，则该反应达到了平衡状态，故C正确； D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2时，不能判断各组分的浓度是否变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误。 故选C。 【点睛】 本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等。 10．B 【解析】 【分析】 A、未明确是否是标准状况； B、N02和N204的最简式均为N02，最简式相同的物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，原子个数是个定值； C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成； D、反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20转移5mol电子时生成3mol碘单质。 【详解】 A项、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过N A个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误； B项、N02和N204的最简式均为N02，92g混合物中含有的N02的物质的量为2mol，故含有6mol 原子即6N A个，故B正确； C项、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25mol过氧化钠中含0.25mol阴离子即0.25N A个，故C错误； D项、反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5N A个，故D错误。 故选B。 【点睛】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。 11．C 【解析】 【分析】 使b曲线变为a曲线，到达平衡时间缩短，且D的体积发生不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动。 【详解】 ①增大反应物B的浓度，平衡向正反应方向移动，错误； ②升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，错误； ③缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，D体积分数不变，C正确； ④加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，错误。 故选C。 【点睛】 本题考查化学平衡图象，关键是根据图象判断改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，明确影响化学平衡的移动因素。 12．C 【解析】 试题分析：X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，则这三种物质分别是NO2、Cl2、Na2O2，A．这三种物质都具有氧化性，所以都能氧化碘离子生成碘，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，A错误;B．Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1 mol Y或Z 与足量水完全反应时，均转移1 mol电子，故B错误；Na2O2为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2，故C正确；NO2不能用排水法收集，故D错误。 考点：本题考查元素化合物。 13．B 【解析】 【分析】 若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的10倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消除这种改变,所以平衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度。 【详解】 A项、两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1·V1=0.1 L×0.01 mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01 L×0.1 mol·L-1=1×10-3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误； B项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则OH-的物质的量浓度前者大于后者，B正确； C项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大，与Mg反应的起始速率越大，则与Mg反应的起始速率前者小于后者，C错误； D项、醋酸的电离常数K为c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)，温度不变，电离常数不变，D错误。故选B。 【点睛】 相同条件下，同种溶质的溶液，浓度越大，电离程度越小，但浓溶液中离子浓度仍然大于稀溶 液中离子浓度。 14．A 【解析】 A．该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正 反应速率影响较大，故A正确；B．该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大， 但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故B错误；C．减小反应物浓度，生 成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以 正逆反应速率仍然相等，故D错误；故选A。 点睛：明确外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键，注意结合反应特点分析，注意：催化 剂影响反应速率但不影响平衡移动。本题的易错点为C，减小反应物浓度，生成物浓度开始时不变。 15．D 【解析】 A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电 离出的c(H+)不一定为10-7mo ?L-l ，故A错误；B．一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH=2 的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(C1-)+c(OH-)═c(NH4+)+c(H+)，c(OH-)＞c(H+)，c(C1-)＜c(NH4+)，若混合后c(C1-)+c(H+)═c(NH4+)+c(OH-)，c(C1-)＞c(NH4+)，故B错误；C．常温下0.1 mo ?L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10 -4mo ?L-l，故 C错误；D．溶液中=×=，常温下向10 mL0.1 mo ?L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子 浓度增大，Kb不变，则比值减小，故D正确；故选D。 16．C 【解析】 试题分析:A．0～6min产生的氧气的物质的量n(O2)=0.001mol，n(H202)=2n(O2)=0.002mol， v(H202)=≈3.3×10-2mol/(L?min)，故A正确；B．=3.73，- - =1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v(H202)＜3.3×10-2mol/(L?min)，故B正确；C．6min时，c(H2O2)=0.40-=0.20mol/L，故C错误；D．6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确，故选C． 考点：化学反应速率 17．B 【解析】 【分析】 判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使C 的物质的量的浓度仍然为amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。 【详解】 A项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故A错误； B项、恒容条件下，充入不反应的稀有气体，不改变各组分的浓度，这和题目开始不一样，故B错误； C项、采用极限分析法，3molC和2molD完全反应生成2molA和1molB，余下1molD，此时容器中共含有2molA、1molB和1molD，这和题目开始不一样，故C错误； D项、2 mol A和1 mol D中没有反应物B，不能发生反应，故D产物。故选B。 【点睛】 判断全等平衡的方法要注意恒温恒容和恒温恒压，恒温恒容：反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒压：按化学计量数转化一边，对应物质满足等比。 18．D 【解析】 【分析】 铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应，铝空气燃料电池中负极反应为 Al+4OH--3e-═A 2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH-+3O2═4A 2-+2H2O。 【详解】 A项、放电时，电子从负极Al沿导线流向正极，故A错误； B项、以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，且铝失去电子后变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误； C项、以NaOH溶液为电解液时，电池的总反应为：4Al+4OH-+3O2═4A 2-+2H2O，反应中消耗氢氧根离子且生成水，所以溶液的pH降低，故C错误； D项、电解质溶液显碱性或中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4 H-，故D正确。故选D。 【点睛】 本题考查化学电源，解答时注意正负极的判断、依据溶液酸碱性书写电极反应式是解答的关键。 19．C 【解析】A、平衡时Y的转化率为×100％，A错误；B、向容器中再加入少量X，由于X为 固态，平衡不移动，则Y的转化率不变，B错误；C、由于在恒温恒压条件下，反就混合物成比例 时为等效平衡，再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变，C正确；D、保持压强一定，因△ H＞0，当原反应在较高温度下建立平衡时，平衡正向移动，Z的含量增加，图中θ>45°，D错误； 答案选C。 20．B 【解析】 根据图像，A点时，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液 H H = -12，此时c(OH-)=10-12c(H+)， c(OH-)=1.0×10-13 mol/L，c(H+)=0.1 mol/L，说明H2A为二元强酸。A、H2A的电离方程式为H2A=2H++A 2-，故A错误；B、B点溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为(NH 4 )2A 溶液， H H = -2，c(OH-)=10-2c(H+)，c(OH-)=1.0×10-8 mol/L，c(H+)=1.0×10-6mol/L，此时溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L，故B 正确；C、C点溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此时溶液应为(NH4)2A和NH3·H2O混合 溶液， H H = 0，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(OH-)，即c(NH4+)= 2c(A2-)， 故C错误；D、B点时，溶液应为0.025mol/L(NH4)2A溶液， H H = -2，c(OH-)=10-2c(H+)， c(OH-)=1.0×10-8 mol/L，c(H+)=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++ H2O H++ NH3·H2O，该反应的水解常数为K h=== =2×10-5，故氨水的电离平衡常数为=5×10-10，故D错误；故选B。 21．D 【解析】 A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可 知432 kJ/mol＞E(H-Br)＞298 kJ/mol，选项A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，选项B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂 化学键需要的能量，H2(g)→2H (g) △H=+436 kJ/mol ，选项C正确；D、依据键能计算反应焓变= 反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol， H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-543 kJ/mol，选项D错误；答案选D。 22．D 【解析】 2019年全国高三统一联合考试 理科综合能力测试（生物部分） 1．下列关于人体内细胞分化的叙述，错误的是 A．细胞分化是基因在不同时间或空间选择性表达的结果 B．细胞分化使细胞功能专门化，提高了各项生理功能的效率 C．细胞内合成了血红蛋白是造血干细胞分化为红细胞的标志 D．胚胎干细胞、成肌细胞及造血干细胞的分化程度依次降低 2．将同一部位的紫色洋葱外表皮细胞分别浸在甲、乙、丙3种溶液中，测得原生质层的外界面与细胞壁间距离变化如图所示，下列相关分析错误的是 A．实验开始时，甲、乙溶液的浓度均大于洋葱表皮细胞细胞液浓度 B．与t0时相比，t2时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓度未发生变化 C．实验过程中，丙溶液中有水分子进出洋葱表皮细胞 D．实验结束时，甲、乙溶液的浓度有所下降 3．将某小鼠的皮肤移植给多只同种小鼠后，将受皮鼠分成甲、乙两组。甲组小鼠注射一定剂量的环孢霉素A，乙组小鼠注射等量生理盐水，并每天统计植皮的存活率，结果如图。下列分析错误的是 A．受皮鼠与供皮鼠的细胞表面抗原不完全相同 B．甲组小鼠对外源供皮的免疫排斥强度大于乙组小鼠 C．环孢霉素A可能通过抑制T细胞增殖从而减弱免疫应答 D．使用环孢霉素A有可能提高人体器官移植患者的存活率 4．在植物叶肉细胞的叶绿体基质中有R酶，既能与CO2结合，催化CO2与C5反应生成C3，也能与O2结合，催化 C5的分解。CO2和O2在与R酶结合时具有竞争性相互抑制。下列分析正确的是 A．植物叶肉细胞内CO2的固定发生在叶绿体内膜上 B．R酶催化CO2与C5反应时需要[H]和ATP C．增大CO2浓度后，植物叶肉细胞内的C3/C5比值增大 D．增大O2/CO2的比值，有利于提高植物的净光合速率 5．将生理状态相同、大小相似的多只家兔均分为甲、乙2组，2组家兔分别注射一定浓度的胰岛素溶液和肾上腺素溶液，一段时间后检测发现甲组家免血糖浓度下降，乙组家兔血糖浓度升高。下列分析错误的是A．因缺少对照，该实验不能得出血糖浓度受激素影响的结论 B．实验开始前，应分别测量甲、乙两组小鼠的初始血糖浓度 C．实验过程中，甲组家兔可能会出现行动迟缓甚至昏迷等症状 D．肾上腺素可能具有促进肝糖原分解，升高血糖的功能 6．正常人16号染色体有4个A基因(基因型为AA/AA)，均能独立编码正常肽链，a基因则编码异常肽链。每个血红蛋白分子均有2个上述肽链参与构成(异常肽链也能参与)。研究表明，当体内缺少1～2个A基因时无明显贫血症状，缺少3个A基因时有溶血现象，无A基因时，胎儿因无正常的血红蛋白造成胚胎致死。一对无明显贫血症状的夫妇婚后先后怀孕二胎，头胎胚胎致死，第二胎完全正常。下列分析错误的是 A．这对夫妇的基因型均为AA/aa B．这对夫妇的血红蛋白有2种类型 C．血红蛋白结构异常时可造成红细胞破裂 D．这对夫妇再生育完全正常孩子的概率为1/4 7．草莓在大棚内种植受光质影响较大。在大棚内总透射光照强度、温度、CO2浓度和湿度等相同的条件下，科研人员测得某品种香草莓在不同农膜(白膜为自然光质，对照组)大棚内，3个月后草莓叶片和果实的部分数据见下表，请回答下列问题： （1）与对照组相比，蓝膜、红膜大棚内草莓叶片细胞内色素含量对环境的适应性表现分别是 ______________________；依据表中数据，对蓝膜大棚内草莓叶片适应性变化的解释是_______________________。（2）依据表中光补偿点和光饱和点的数据分析，草莓在___________(填“白膜”蓝膜”或“红膜”)大棚中的生长反应是耐阴生性增强；为提高冬季大棚草莓的产量，除了选择适合的农膜颜色外，还可适当补充___________光源。 河北省衡水中学2018届高三十六模理综 生物试题 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于细胞内含磷化合物的叙述，错误的是 A.为生命活动直接供能的“通货”是含磷化合物 B.对细胞代谢具有催化作用的酶都是含磷化合物 C.组成细胞膜、核糖体、染色体都有含磷化合物 D.人体维持内环境pH的稳定有含磷化合物参与 2.下列有关细胞内物质含量比值的关系，正确的是 A.细胞内结合水/自由水的比值，种子萌发时比休眠时高 B.人体细胞内02/C02的比值，线粒体内比细胞质基质高 C.神经纤维膜内K+/Na+的比值，动作电位时比静息电位时高 D.适宜条件下光合作用过程中C5/C3的比值，停止供应C02后比停止前的高 3.科技工作者在广西发现了可能是现代栽培水稻祖先的万年野生稻，它们不但抗病、抗虫害能力特别强，一穗可达千粒果实，而且可与近缘栽培水稻杂交产生可育子代，以提高栽培水稻的抗逆性和产量。下列叙述正确的是 A.栽培稻与野生稻之间存在生殖隔离 B.人类的需求及生存环境的变化是现代栽培水稻进化的动力 C.通过持续的定向选择栽培水稻，其遗传物质可朝着一定方向突变 D.通过近缘杂交的方式改良现有栽培水稻，不改变栽培水稻的基因库 4.某种果蝇野生型个体的翅为圆形。该种果蝇有两种纯合的突变品系，一种为椭圆形翅，另一种为镰刀形翅。将这三种果蝇相互杂交得到下表所示结果。据此判断不合理的是 亲本F1 杂交 雌蝇雄蝇雌蝇雄蝇 1 镰刀形圆形镰刀形镰刀形 2 圆形镰刀形镰刀形圆形 3 镰刀形椭圆形椭圆形镰刀形 A.镰刀形相对于圆形为显性 B.控制翅形的基因位于X染色体上 C.镰刀形相对于椭圆形为显性 D.F1椭圆形与圆形杂交可产生镰刀形后代 5.寒冷地带生活的布氏田鼠是一种小型非冬眠哺乳动物。下图为持续寒冷刺激下机体调节BAT 细胞的产热 初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识 北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ② 武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题 2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S 2019届衡水中学全国高三统一联合考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO 4·7H 2 O) 8资料显示：一定条件下NH 3 能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是 9.有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种 B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应 D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团 10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol－ 1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 N A B2 mol NH 3和3molO 2 在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 N A C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为N A D.1L0.5mlol·L－1Al 2Fe(SO 4 ) 4 溶液中阳离子数目小于1.5 N A 11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是 A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应 B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸 C.阳极的电极反应式为2H 2O－4e－=4H++O 2 ↑ D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH 2SO 4 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子 河北省衡水中学2018届高三上学期七调考试 语文试题参考答案 2018年3月30日1．B（A．“这说明审美价值重于实用价值”。原文句子“中国的陶瓷闻名遐迩，丝绸远销世界，古代建筑令人陶醉，皆因实用价值与审美价值相得益彰。”C．错在“说到底就是为了增强科技产品的竞争力”。原文说“凝聚着美……给人更多便利感受和美的体验”。D．错在“多些技术的诗意，实质正是遵守技术伦理，把创意和人文有机融合。”偷换概念。）2．B（错在“是为了说明人文要素比效率、性能更重要”。两者之间是相得益彰，互不缺少的关系。缺少“效率、性能”的科技，没有使用价值。而缺少“人文要素”的科技创新美感。） 3．A（错在此句表述本身就是错误。“某些技术成果缺少良好的用户体验的根本原因在于设计者在“贪多求快的浮躁心理驱使下主动放弃了对诗意的探求”。） 4．A（牧羊人对“我”的怀疑和不相信，是因为汉人疯狂采伐石头，不仅对当地地貌造成不可逆转的破坏，也对当地游牧民族人们的价值观带来了冲击，起了贪念的是疯狂采伐石头的汉人。） 5．答案：①人类疯狂开采石头，对戈壁滩的地貌造成了极大的伤害，但所开采的石头制作成商品后在城市售卖，价格却十分廉价。②人类因贪婪对大自然造成了不可逆转的伤害，这种伤害让人感到“哀凉无望”。③现代文明对游牧文明的价值观带来了冲击。（第一、二点，每点2分，第三点1分。） 6．答案：因为“我”深深认识到： ①“我”虽然喜爱石头，但不能把“喜爱”变成“贪婪”而去占有不属于自己的石头； ②触碰石头不仅会改变一只虫子的命运，甚至可能会改变更多——季节、气候、降雪量等，从而造成各种自然灾害。 ③戈壁玉的确美丽，但一旦离开荒野，离开纯粹的蓝天和粗砾的大地，它的美丽便迅速枯萎（每点2分。） 7．A（本题考查文本内容的理解分析。本题要求找出不属于该书观点的一项。题中A 错在遗漏信息，林风眠被誉为“百年巨匠”之一的原因很多，“奠定了中国现代绘画的基础”和“培养了很多大师级的名家”等也不可忽视。） 8．B、E（本题重点考查学生把握文章内容和筛选文章信息的能力。找到答题区间，筛选关键词句，概括形成答案。A．林风眠从小接受了良好的教育，既在学校接受了系统的文化学习，又在梁伯聪、南洋回来的朋友等人的影响下关注西方的艺术世界，这为他日后进行中西调和的创新打下了基础。C．为接受了“西方现代艺术和思想的双重启蒙”，中国传统艺术的启蒙他幼时就接受了。D．无中生有，林风眠出国留学、在国外艺术展上一举成名并未提到他的爱国情怀。） 9．①保持好奇心，善于学习。无论是中国的传统艺术、西洋插画，还是西方的艺术理论与思想，林风眠都兼收并蓄。 ②善于创新，能打破传统。林风眠不一味地做守规矩的“好学生”，才能在复兴东方岂术和调和东西艺术方面走出了一条自己的路。 ③贴近生活，保持人味。他的画作直接描述生活，拷问人性，富有活力。 ④耐住寂寞，专心创作。林风眠在上海不问世事埋头作画，最终让自己的艺术达到前所未有的高度。 ⑤有师友亲人的帮助。梁伯聪将林风眠引向了艺术的新天地，蔡元培的任人唯贤，父亲的影响，等等，都促成了林风眠的成功。 10．C（抓住关键主语“帝”“言官”和关键词“使”“再”。） 11．D（“汉武帝”是谥号。谥法制度有两个要点：一是谥号要符合死者的为人，二是谥号在死后由别人评定并授予。君主的谥号由礼官确定，由即位皇帝宣布，大臣的谥号是朝廷赐予的。谥号带有评判性，相当于盖棺定论。） 12．B（“余懋衡和王基洪等御史官先后把这件事上奏皇帝弹劾梁永”与文中内容不符。由原文“永虑军民为难，召亡命擐甲自卫。御史王基洪声言永必反，具陈永斩关及杀掠吏民状。巡抚顾其志颇为永讳，永乃藉口辨。帝疑御史言不实。”可以推测。） 宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析 满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题 命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。 2018～2019学年度高三年级上学期期中考试 地理试卷 本试卷满分100分，考试时间110分钟。 注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答卷Ⅱ时，答案一定要答在答案纸上，不能答在试卷上。 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、单选题（每题1分，共50分） 读某地区等高线图，完成1～2题。 1.有关图中a、b、c、d四点海拔的比较，正确的是 A.b>a>c>d B. b>a>c=d C. b>d=c>a D. b>d>c>a 2.图中河流的主汛期，最不可能在 A.12月至次年2月 B.3至5月 C. 6至8月 D.9至11月 下图示意我国西部某区域水系图。读图完成3～4题。 3.有关两河流域流经地区的说法最可能是 A.该地区河道弯曲，可推知地势平坦开阔 B.河流以冰雪融水补给为主，由东南流向西北 C.该地地质构造既有断层也有褶皱 D.实施河流综合开发的主要措施是发电和航运 4.计划在MN之间修建一条公路，假设所经河流的水文和地质状况都相同，则四个方案中最合理的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 随着人口老龄化的加速推进，农村地区应对人口老龄化面临的问题更为严峻。读人口老龄化城乡差异转变模型图(P点对应时间预测在2045年前后)，完成5～6题。 5.导致人口老龄化城乡差异变化的主要因素是 A.医疗生活水平 B.人口政策 C.交通条件 D.人口流动 6.下列措施能有效缓解我国农村人口老龄化压力的是 A.加快乡镇企业的发展 B.控制老年人口数量 在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。 2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH— 期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教 济南一中高三年级上学期期中考试 化学试题 说明：本试题满分100分，时间90分钟。分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（） A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作 B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取 C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液 3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．20g 20Ne 含有的中子数为10N A B．100 mL 1 mol·L?1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A C．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N A D．0.1 mol S2O32?被氧化为S4O62?时，转移的电子数为0.2N A 4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到 8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是() A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 绝密★启用前 河北省衡水中学2019 届高三第十次模拟考试 理科综合试题 一、选择题 1.下列对组成细胞分子的描述，正确的是 A.各种有机分子都因物种不同而存在结构差异 B.有的 RNA分子能降低某些生化反应的活化能而加速反应进行 C.水稻细胞中由 C、G、 T， U 四种碱基参与合成的核苷酸有8 种 D.激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性 2. 下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A.细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化 B.细胞间传递信号的分子都是由细胞内的核糖体合成的 3.图甲是将加热杀死的 S 型细菌与 R 型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化，图乙是 利用同位素标记技术完成噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。下列相关叙述中，不正确的 是 A. 甲图中 ab 时间段内，小鼠体内还没形成大量的免疫R型细菌的抗体 B. 图甲中，后期出现的大量S 型细菌是由R 型细菌转化并增殖而来 C.图乙沉淀物中新形成的子代噬菌体完全没有放射性 D.图乙中若用32P标记亲代噬菌体，出现上清液放射性偏高一定是保温时间过短导致 4.水稻体细胞有 24 条染色体，非糯性和糯性是—对相对性状。非糯性花粉中所含的淀粉为直链 淀粉，遇碘变蓝黑色。而糯性花粉中所含的淀粉为支链淀粉，遇碘变橙红色。下列有关水稻的叙 述正确的是 A. 要验证孟德尔的基因分离定律，必需用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交，获得F1，F1再自交 B. 用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（ aa）杂交获得 F ， F 再自交获得 F ，取 F 花粉加碘染 1121 色，在显微镜下观察到蓝黑色花粉粒占3/4 C.二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小 D.若含有 a 基因的花粉50%的死亡，则非糯性水稻（ Aa）自交后代基因型比例是2： 3： 1 5.下列关于生物学实验的描述，正确的是 A.在常温下，双缩脲试剂加入到酶溶液中一定能观察到紫色反应 B.为加速健那绿染液对线粒体染色，可用适宜浓度的盐酸处理细胞 6.下列关于动、植物生命活动调节的叙述，正确的是 A.寒冷环境下机体通过各种途径减少散热，使散热量低于炎热环境 B.肾小管细胞和下丘脑神经分泌细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 2018-2019学年河北省衡水中学高三（上）第一次调研物理试卷 一.选择题 1. 物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了人类文明的进步，关于物理学中运动与力的发展过程和研究方法的认识，下列 说法中正确的是（） A.亚里士多德首先提出了惯性的概念 B.伽利略对自由落体运动研究方法的核心是：把实验和逻辑推理（包括数学演算）结 合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法 C.牛顿三条运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿的三条运动定律都能通过现代的 实验手段直接验证 D.力的单位“N“是基本单位，加速度的单位“m/s2”是导出单位 2. 一质点位于x=?1m处，t=0时刻沿x轴正方向做直线运动，其运动的v?t图象如 图所示．下列说法正确的是（） A.0～2s内和0～4s内，质点的平均速度相同 B.t=4s时，质点在x=2m处 C.第3s内和第4s内，质点位移相同 D.第3s内和第4s内，质点加速度的方向相反 3. 如图所示，小球A、B通过一条细绳跨过定滑轮连接，它们都穿在一根竖直杆上．当 两球平衡时，连接两球的细绳与水平方向的夹角分别为θ和2θ．假设装置中的各处摩 擦均不计，则A、B球的质量之比为（） A.2cosθ:1 B.1:2cosθ C.tanθ:1 D.1:2sinθ 4. 如图所示，一个半径为R的圆球，其重心不在球心O上，将它置于水平地面上，则平衡时球与地面的接触点为A；若将它置于倾角为30°的粗糙斜面上，则平衡时（静摩擦 力足够大）球与斜面的接触点为B．已知AB的圆心角度数为60°，对圆球重心离球心O 的距离是（） 湘乡一中12月考化学试卷分析 化学试卷分析一：试卷结构 本次月考按照高考要求命题，考查所有知识内容，试卷分为二卷，总分 为100分，考试时间90分钟。第I卷为客观题，有16个选择题，每个选择 题只有一个正确答案，前10个每小题3分，后6个每小题2分，共计42分; 第II卷为主观题，包括5个题，共计58分。 化学试卷分析二：总体试卷评价本次高三化学月考试题总体难度适中，但是题量比较大，一部分学生反映做不完试题。总共911人参考，其中最高 分为96分，而最低分只有12分。人平分54.94，总得分80804分，人平均分53.62；最高分99分，优秀人数127人，优秀率8.43﹪；及格人数557，及 格率36.96﹪不及格950人。 高一化学试卷分析三：试卷中存在的主要问题 我校该主观题19题，满分13分，人均得分5.7分左右。从卷面的结果 看出学生中普遍存在的思维不严谨、表达能力差、基础知识差、缺乏规范意 识等问题。 第1小题学生的主要错误是对混合物与化合物概念理解不够透彻，导致不能很好判断Na CO·10H O是什么物质，导致部分学生认为是化合物而失分。 232 Na CO·10H O溶于水的电离方程式书写不正确，其实很简单，失分住主要原232 因审题不仔细。 第3小题错的主要原因是对氧化剂和还原剂的概念理解不够透彻,以及离子方程式的书写掌握不好，练习少的缘故。 第4小题错的主要原因是给出化学方程式能写出离子方程式，这道题却给出了离子方程式但是有部分同学不能够准确的写出化学方程式，导致很多同学失分。 高一化学试卷分析四：对新课教学的建议 1、正确定位，立足基础，低起点，小坡度，用螺旋上升的方式稳步推进学生基础知识和基本技能的培养。要尽可能降低新课学习过程中的难度，让学生用充足的时间夯实基础，在宏观把握物质的性质及其变化的基础上，从微观上细化知识与技能，避免无谓失分，氧化剂和还原剂等概念的考查中都暴露出基础不扎实的问题。 2、加强答题规范性的培训，在网上阅卷的时候，有很多同学答题是不按要求作答，将答案错填在其它空格中，导致失分，由于高考使用答题卷，应让学生养成在规定格式中答题的好习惯，避免无谓失误。 3.加强对学生解题规范性、条理性的培养。学生在解题中所暴露出来的基本功不扎实、概念和原理不清晰、文字表达不规范、化学式表达不到位、逻辑性混乱等问题。要进行深刻的教学反思，调整和改进自己的教学方法。要针对学生的实际进行精心备课、突出重点、精讲精练、讲究方法、规范学习形为，运用联想、体验，建立个性思维模型，加强思维与方法的训练和积累，从而提高教学效率。 总之，在教学中，要注重一个加强(加强客观题的训练)、两个突出(突出基础知识的灵活应用、突出阅读分析能力的提高。)、三个转变(全面复习转河北省衡水中学2019届高三下第一次调研考试生物考试试卷含解析
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