高中化学有机化学总复习
一、知识结构
为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，发展智力，培养能力，必须向能力 (观察能力、实验能力、思维能力和自学能力)测试倾斜具体讲，应做到：
1.对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象的“逻辑记忆”，有正确复述，再现、辨认的能力。
2.在复习中要培养自我获取知识、自我加工、贮存知识，并能随时调用这些知识独立解决问题的能力。
3.把握各种官能团的结构特点和性质特征，并懂得官能团决定性质、性质反映官能团，不同官能团可以相互影响，并且在一定条件下可以相互转化的辩证关系，培养自己的逻辑思维能力和应用理论解决实际问题的能力。
4.要重视有机化学实验的复习，不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤，还要具有观察、记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的能力；初步处理实验中有关安全问题的能力；识别和绘制典型实验仪器装置图的能力以及根据试题要求，设计简单实验方案的能力。
5.将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算(结合化学知识)解决化学问题的能力。
二、例题解析
例1 A是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应图式中各有机物的关系(所有无机物均已略去)，推测有机物A、B、C、E、F的结构简式。
解析本题图式中根据标注的反应条件，可以十分容易判断A→C发生银镜反应，C→D发生溴的加成反应，C→E发生卤代烃的消去反应，但苯甲醛和乙醛在NaOH溶液中生成A的反应，课本中不曾学过，从A经一系列反应可得到含9个碳原子的E，再联想到C O双键的加成反应，综合各种信息，可以推测这是一个加成消去反应。即
例2 白藜芦醇，广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中。它可能具有抗癌性。该物质和溴水或氢气反应时，能够跟1 mol 该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 mol。
解析白藜芦醇是中学化学中不曾接触到过的一种物质，但从题中提供的结构简式分析，该物质属于酚类，我们就可以将已学过的关于酚的性质的有关知识加以迁移，在新情境中去解决问题。
回忆苯酚和浓溴水的反应：
溴原子只能取代羟基邻、对位上的氢原子，若反应前这些位置已被其他的原子团所占有，则这些部位
已无氢原子可取代，如结构为的酚和溴水发生取代反应时生成物应为
；结构为的酚和溴水发生取代反应时生成物应为，白藜芦醇分子中还含有C＝C不饱和键还能和溴水中的溴水发生加成反应，而白藜芦醇和氢气发生的是加成反应，其加成部位是二个苯环和一个C C键。
本题答案：6 mol和7 mol
例3 在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。此时容器内气
体的压强为反应前的一半，经NaOH 溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是( )
A.CH 4
B.C 3H 4
C.C 2H 4
D.C 3H 8
解析 依题意，气态烃与氧气恰好完全反应，利用有关反应式：C x H y +(x+4y )O 2?→?
xCO 2+2y
H 2O ，在相同条件下， 反应前后压强之比等于反应前后物质的量比。
21
4/1=
++y x x 化简：y ＝4(x-1) 讨论：①当x ＝1 时，y ＝0舍去；②当x ＝2时，y ＝4；③当x ＝
3时，y ＝8.答案：C 、D.
例4 已知维生素A 的结构简式如下：
关于它的说法正确的是( ) A.维生素A 是一种酚
B.维生素A 是一个分子中含有三个双键
C.维生素A 的一个分子中有30个氢原子
D.维生素A 具有环已烷的结构单元
【解析】由于维生素A 无苯环上的羟基，所以A 错误；显然分子中含五个双键 ，所以B 错误；分子中六元环含双键，所以D 错误.利用数碳算氢的方法可得答案应为C.
【答案】C
例5 中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳
原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH 溶液完全反应，则消耗的Br 2和NaOH 的物质的量分别为( )
A.3mol Br 2;2mol NaOH
B.3mol Br 2;4mol NaOH
C.2mol Br 2;3mol NaOH
D.4mol Br 2;4mol NaOH
【解析】本题要求学生在理解酚和酯的结构及其性质的基础上，将获取的有关规律迁移到题 目所指定的有机物中。由于学生在课本中学习的是一元酚和普通酯，而题设物质却是一种既 可以看成二元酚，又可看成酯(内酯)且含有双键的复杂有机物，所以本题在考查相关知识点 的同时，也在一定程度上考查学生思维的灵活性、广阔性和创造性。
仔细观察该有机物的结构简式并结合已有知识，不难得知：1mol 七叶树内酯可与3mol Br 2 相作用，其中2mol Br 2 用于酚羟基的邻位氢的取代(注：对位无氢可取代)，1mol 用于酯环上双键的加成，其反应
原理为：
当1mol七叶树内酯与NaOH反应时，需4mol NaOH，其中3mol NaOH与酚羟基(包括水解后生成的)作用，1mol NaOH与水解后产生的羧基发生中和反应，其反应原理为：
答案：B
例6 一卤代烃RX与金属钠作用，可增加碳链制高级烷，反应如下：
?R—R+2NaX
2RX+2Na?→
试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠主要原料，制取
【解析】本题是以武慈反应为知识背景的有机合成题。旨在考查学生自学能力和综合运用知识的能力。由于涉及反应较多，合成路线又不易直接看出，所以题目有一定难度，能力测试层次属于综合应用。
本题宜用逆向合成法，解题的关键是首先做好“合成设计”。其基本思路是：根据已有原料和有关反应规律，尽可能合理地把目标分子(产品)通过生成它的反应与前一个中间产物联系起来，再把这个中间产物通过生成它的反应与上一个中间产物联系起来……直至追溯到原为为止。待合成时，再“反其道而行之”。
根据上述思路，可制定出本题的合成路线：
三、能力训练
(一)选择题
1.由两分子乙炔聚合得到CH2CH—C≡CH，继续和氯化氢加成得到CH2=CH—CCl=CH2，所得产物加成聚合后得到354g CH2CH=CClCH2 n，则所需乙炔的质量为( )
A.624g
B.416g
C.312g
D.208g
2.足球运动员在比赛中腿部受伤时医生常喷洒一种液体物质使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感。这种物质是( )
A.碘酒
B.氟里昂
C.氯乙烷
D.酒精
3.苯环结构中不存在C—C单键和C＝C双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；④邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色。
A.②③④⑤
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④
4.具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下，阿斯匹林可能发生的反应有( )
①消去反应，②酯化反应，③银镜反应，④加成反应，⑤水解反应，⑥中和反应。
A.①②③④
B.①③⑤
C.②④⑥
D.②③④⑤⑥
5.某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH 溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以至无色。下列叙述中正确的是( )
A.有甲酸和甲酸乙酯
B.有乙酸和甲酸乙酯
C.可能有甲醇，一定有甲酸乙酯
D.几种物质都有
6.已知柠檬醛的结构简式为,根据已有知识判定下列说法不正确的是( )
A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色
B.它可跟银氨溶液反应生成银镜
C.它可使溴水褪色
D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O
7.萘环上的位置可用α、β表示，如。下列化合物中α位有取代基的是( )
8.已知和两结构式( a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体，推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
9.从柑桔中炼制萜二烯()，下列有关它的推测正确的是( )
A.分子式为C10H16
B.常温下为液态，难溶于水
C.其一氯代物有10种
D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
10. amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体
积共缩小2a mL(不考虑二氧化碳的溶解)。则三种烃可能的组合是( )
A.CH4、C2H4、C3H4任意体积比
B.CH4、C3H6、C2H2保持C3H6∶C2H2=1∶2(物质的量之比)
C.C2H6、C4H6、C2H2同条件下体积比为2∶1∶2
D.C3H8、C4H8、C2H2质量比为11∶14∶16
11.有机物甲C3H6O3在适当条件下，每两个分子甲可相互发生酯化反应，生成一分子乙，则乙的结构式不可能是( )
12.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C C双键发生断裂，RCH CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。下列烯烃分别被氧化后，产物中有乙醛的是( )
A.CH2CHCH2CH2CHCH3
B.CH3CH2CH CHCH2CH3
C.CH3CH CHCH2CH2CH3
D.CH3CH CHCH CHCH3
13.一定量的有机物与足量的金属钠反应，生成xL气体，在相同条件下等量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应生成y L气体，已知x＞y，则该有机物可能是( )
14.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20 g ，滤液质量比原石灰水减水5.8 g。该有机物可能是( )
A.乙烯
B.乙二醇
C.乙醇
D.甲酸甲酯
15.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为( )
A.CH8N4
B.C6H12N4
C.C6H10N4
D.C4H8N4
16.在石油化工生产中，用于制造合成塑料、合成纤维、有机溶剂等重要的基础原料的是( )
A.天然气
B.乙烯
C.电石
D.酒精
17.漆酚是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。将漆酚放入下列物质中：①空气，②溴水，③小苏打溶液，④氯化铁溶液，⑤通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是( )
A.①②⑤
B.③④
C.②⑤
D.③⑤
18.食用下列物质不会引起中毒的是( )
A.甲醇兑制的白酒
B.用于混凝土防冻的亚硝酸钠
C.用碳酸钡作X射线的“钡餐”
D.加碘盐(含碘酸钾的食盐)
19.1995年3月20日，日本东京地铁发生了震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成12人死亡、5000多人受伤，恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒气，其结构简式为
。已知的名称为甲氟磷酸，则“沙林”的化学名称为( )
A.甲氟磷酸异丙醚
B.甲氟磷酸异丙酯
C.甲基异丙基氟磷酸
D.甲氟异丙氧基磷酸
20.有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：
①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应
A.全部
B.仅①②③④
C.除⑥外都能
D.除④⑥外都能
21.有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为( )
A.甲烷
B.甲酸
C.甲醇
D.甲醛
22.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%.在用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3) COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有( )
A.CO和CH3OH
B.CO2和H2O
C.H2和CO2
D.CH3OH和H2
23.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术.化合物A是其中一种，有机萃取试剂A的结构式如下：
据你所学的知识判断A属于( )
A.酸类
B.酯类
C.醛类
D.油脂类
24.1993年由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334 个碳原子和1146个氢原子构成.关于此物质，下列说法肯定错误的是( )
A.属烃类化合物
B.常温下是固态
C.可发生氧化、加成反应
D.具有类似金刚石的硬度
25.巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH.现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2-丙醇、⑤酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点，判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是( )
A.只有②④⑤
B.只有①③④
C.只有①②③④
D.①②③④⑤
(二)非选择题
1.有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式。C式是1990年公开报道的第1000万种新化合物，该化合物C中的碳原子数是，分子式是。若D是C的同分异构体，但D属酚类化合物，而且结构中没有—CH3基团。请写出D可能的结构简式(任意一种，填入D方框中)。
2.结构中没有环状的烷烃又名开链烷烃，其分子式通式是C n H2n+2(n是正整数)。若它分子中每减少2个碳氢键，必然同时会增加1个碳碳键。该碳碳键可能是重键(双键或三键)，也可能是连结成环状烃，都称为增加了1个不饱和度(用希腊字母Ω表示，又名“缺氢指数”)。例如若干烃类分子和烃基的不饱和度如下：
①CH3CH2CH3Ω＝0；②(CH3)2CH—Ω＝0；
③CH2CHCH2Ω＝1；
④Ω＝1；⑤C8H15—Ω＝1；
⑥Ω＝2；⑦Ω＝2；
⑧CH3C≡CCH2C H＝CH2Ω＝3；
⑨CH３(CH＝CH)3ＣＨ３Ω＝3；
⑩ Ω＝4；11 Ω＝4；12C7H7—Ω＝4。
(1)请写出下列各烃分子的Ω。
(A) Ω＝
(B) Ω＝
(C) Ω＝
(2)请写出下列烃基的Ω。
(D)(两价基团)Ω＝
(E)(三价基团)Ω＝
(F) C ≡C (两价基团)Ω＝
3.化学上拉席希法制备肼是将NaClO 和NH 3按物质的量1∶2混合，刚好反应生成NaCl 、肼和水。肼是一种高能燃料。
(1)写出肼的化学式 ，推测其结构简式 。 (2)推测肼能否像氨一样和水形成水合物，如能形成水合物，写出反应的化学方程式。如不能形成水合物，说明理由： 。
4.4 mL O 2和3 mL N x H y (已知x ＜y)混合气体在120℃、1.01×106
Pa 点燃完全反应后恢复到原温度和压
强时，测得反应后N 2、O 2、H 2O(g)混合气体密度减小103
。试回答：
(1)写出反应的化学方程式： 。 (2)推算出N x H y 的化学式 。
5.“汽车尾气污染”问题已备受世人的关注。汽车汽油(辛烷C 8H 18)引擎若采用电 火花去点燃汽缸中的燃料和空气混合物，汽缸内发生燃烧，燃烧是急速而猛烈的，温度很高。当活塞从汽缸里往外推出时，燃烧的气体跟着在不到百分之一秒的时间内受到膨胀和冷却，因此燃料必有一部分来不及燃烧或不完全氧化。
(1)根据你所学的知识写出汽缸内可能发生的反应的化学方程式。
(2)假设辛烷在汽缸内完全燃烧，则空气质量与辛烷质量之比x 值是 。
(3)若空气质量与辛烷质量之比大于x 值，则汽车尾气中有害气体含量较多的是 ；若空气质量与辛烷质量之比小于x 值，则汽车尾气中有害气体含量较多的是 。
6.美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据 ：
地球的能量资源数据
(1)地球对太阳能的利用率约为 。
(2)通过光合作用，每年有 kJ 的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。
(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO 2+6H 2O ?→?
C 6H 12O 6+6O 2 )为我们生存的环境除去二氧化碳的质量设为A 。试根据能量关系列出A 的计算式。
列式中缺少的数据用符号表示。 A ＝ (kg)。
所缺数据的化学含义为 。
7.已知卤代烃和氢氧化钠的醇溶液共热可以得到烯烃。如CH 3CH 3Cl+NaOH
醇
△
?→?CH 2＝CH 2+NaCl+H 2O.现
通过以下步骤由制取，其合成流程如下：
(卤代烃制取烯烃的反应属于
消去反应)
(1)从左到右依次填写每步所属 的反应类型是(a.取代 b.加成 c.消去反应，只填字母) 。 (2)写出A →B 反应所需的试剂和条件 。
(3)写出这两步反应的化学方程式 。
8.有机物A 、B 、C 、中碳、氢、氧元素物质的量之比为1∶2∶1，它们都能发生银镜反应， 但都不能发生水解反应。B 1、B 2是B 的同分异构体。又知：
A 在常温下为气体，A+C 6H 5OH ??
?→?一定条件
Z(高分子化合物)
B 1在16.6℃以下凝为冰状晶体：B 1+Na 2CO 3??
?→?一定条件
X+CO 2；X+NaOH 碱石灰
△
?→?Y(最简单的烃)
B 2为无色液体，也能发生银镜反应。1 mol
C 完全燃烧需要3 mol 氧气。试回答： (1)B 2的名称 ，A 、B 的结构简式：A 、B ； (2)写出X →Y 的化学方程式： ；
(3)C 的结构简式 ，与C 互为同分异构体，且属于乙酸酯类化合物的结构简式 ， 。
9.某有机物A 的结构简式为：
(1)等量的该有机物分别与足量的Na 、NaOH 、新制Cu(OH)2充分反应时，理论上消耗三种物 质的物质的量之比为 。
(2)A 在浓H 2SO 4作用下，若发生分子内脱水，所生成产物的结构简式为： 。
10.只含有C 、H 、O 的有机物A 和B ，它们的最简式相同，但A 的相对分子质量大于B ，将1.50 g A 或B 完全燃烧后的气体依次通过无水氯化钙和碱石灰，测得分别增重0.90 g 、2.20 g ；若 A 、B 以等物质的量混合，取其2.25 g 在127℃和1.01×105
Pa 时气化后体积为1.64L 。求：( 1)A 、B 的最简式。(2)A 、B 的相对分子质量和分子式。
11.已知有机物A 的结构式为，其化学式为 。
有机物B 是萘的衍生物，且不含—CH 3，B 与A 互为同分异构体，根据要求写出B 可能的结构简式并完成下列两问：
(1)与醇能发生酯化反应的是 。
(2)与新制备氢氧化铜在一定条件下作用，产生红色沉淀的是 和 。
12.液晶是一类新型材料，MBBA 是一种研究得较多的液晶化合物，它可以看作是由醛A 和胺B 去水缩合的产物。
(1)对位上有—C 4H 9的苯胺可能有四个异构体，它们是：
、 。
(2)醛A 的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中的苯环结构的异构体就有六个， 它们是：
、 。 13.已知
?→?][O HOOC(CH 2)4COOH ，CH 3CH ＝CH 2?→?]
[O CH 3COOH+CO 2，
CH 2＝CH —CH ＝CH 2+CH 2＝CH 2?→?
(1)分子式为C 17H 12的某烃氧化得 HOOC CH CH CH 2 COOH │ │ CH CH
该烃的结构简式 。根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为： 。
(2)已知1，3-丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体发 生下列反应：a.加氢还原，生成乙基环己烷，b.加溴时可引入4个溴原子，c.氧化时可生成
，同时，还应有一种气体生成，该气体是： 。
根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为： 。
14.已知卤代烃R-X 在NaOH 水溶液中能发生如下反应：
R-X+NaH ?→?
△
R-OH+NaX 现通过如下方法可合成分子量相等的两种有机物F 和G 。 请回答下列问题：
(1)有机物名称：C 、E 。 (2)上述反应①～⑥ ，属于加成反应的有 。 (3)F 和G 的相互关系属于 (填序号) ①同系物 ②同分异构体 ③同一物质 ④同一类物质
?G的化学方程式为：。
(4)A+E?→
15.化合物A(C8H8O3)为无色液体难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能进行银镜反应。
回答下列问题：
A、E、K可能的结构简式
A ，E ，K 。
16.维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛。它可以由乙烯为原料进行合成，其主要步骤是由乙烯氧化和醋酸合成醋酸乙烯酯。化学方程式如下：
然后经加聚、水解、缩聚制得。请把下列各步变化中指定的有机产物的结构简式填入空格内：
C4H6O2 (C4H6O2)n (C2H4O)n 维纶(C5H8O2)n
17.不饱和烃可发生催化氧化：
在上述条件下把n mol分子组成都为C5H10的不饱和烃氧化，可得0.4n mol酮和n mo l甲醛以及其他有机产物请填空：
(1)不饱和烃的混合物中，肯定存在的一种烃的结构简式是，该烃的物质的量分数为。
(2)氧化产物中，除甲醛外，还可能存在的其他有机产物的结构简式。
(3)在生成高分子化合物
CH2CH2CH2 CH CH2 CH2CH＝CHCH2 n的三种单体中，可能属于上述不饱和烃混合物的
｜
CH3CHCH3
一种组分的结构简式为。
18.将羧酸的碱金属盐溶液电解可得到烃类化合物。例如
2CH 3COOK+2H 2O ??→
?电解
阴极
阳极
KOH
H CO H C 222262+↑+↑+
卤代轻具有下列性质： R —Br+H 2O
NaOH
?
?→?溶液R —OH+HBr
根据下列衍变关系回答有关问题：
ClCH 2COOK(溶液)??→
?电解A 混合物?→?△
B ?→?2
O C 2
O ??→?催化剂D ?→
?+B E
(1)写出电极反应式：
阳极： 阴极： (2)写出A →B 的化学方程式：
(3)D 和B 在不同条件下反应，会生成三种不同的E ，试写出它们的结构简式： 键状E ： 环状E ： 高分子E ：
19.傅瑞德尔一克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应：+CH 3CH 2Cl
3
25AlCl ??→?
℃
+HCl;
乙苯还可发生下列反应：
4
3600O Fe ??→?
℃
+H 2；又已知烯烃与HA 加成时，氢原子总是加在含氢较多的不饱和碳上，
即：R —CH ＝CH 2 +HA ?→?
R —CH —CH 3试以电石、 苯等为原料制备苯乙醇 ｜ Ａ
()，写出各步反应的化学方程式：
(1) ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) ； (6) ； (7) 。
20.取3.320 g 只含羧基，不含其他官能团的固态芳香族羧酸置于4L 氧气中，经点燃，羧酸 完全燃烧。反应后气体体积增加0.224 L 。将气体通过足量的固体Na 2O 2后，体积减小1. 792 L(所有体积均为标准状况下测定)。请回答：
(1)3.320 g该羧酸中C、H、O三元素的物质的量；
(2)写出该羧酸的最简式；
(3)写出符合以上条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式。
21.1 mol某饱和烃的含氧衍生物A与2 mol NaOH在一定条件下恰好完全反应，生成1 mol 钠盐。A 的相对分子质量不超过120，氧的质量分数不超过0.543。试回答以下问题：
(1)A的一个分子中至少有个氧原子。
(2)A的分子式是。
(3)A有种可能的不同结构。其中能通过简单试管实验鉴别出来的是。
(4)1 mol A与2 mol NaOH反应，生成1 mol钠盐外还可能生成。(可填满也可不填满)。
22.由三种化合物组混合物X，组成它的三种化合物A、B、C互为同分异构体，经实验测得下列结果：
(1)X在标准状况下的密度为2.679 g/L；
(2)把1.8g X完全燃烧得3.96g CO2和2.16g H2O，无其他燃烧产物；
(3)2.0g X与Na反应生成标准状况下的H2 149mL，此时C不反应而残留；
(4)取2.0g X用酸性KMnO4溶液氧化，其中A氧化的最终产物不与Na2CO3反应；B氧化的最终产物0.74 g,可与Na2CO3反应放出气体。
试确定A、B、C的结构简式及物质的量之比。
23.已知
有机玻璃可按下列路线合成：
F 亦可由水煤气在高温、高压、催华剂存在下合成。试写出：
(1)天然气的主要成分和C 的结构简式分别为 、 。
(2)E+F ?→?
G 的反应方程式为 。 (3)丙烯?→?
A 和A ?→?
B 的反应类型分别属于 、 。 (4)G ?→?
有机玻璃的反应方程式为： 。 24.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO ，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na 2O 2，并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧产物体积的3/8(气体体积都在100℃以上，1.01×105
Pa 时测定)。
(1)试写出通式为C x H y 的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式。 (2)若(1)反应中，生成m mol CO 2，则当m ＝2时该烃的分子式。
(3)若1 mol 某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na 2O 2和电火花连续作用下产生3 m olO 2，且固体Na 2O 2增重范围为90 g ≤ΔW ≤118 g ，求烃可能的分子式和燃烧产物CO 与CO 2的物质的量之比，将结果填入下表。
德国Danone 公司开发出具有60天自行降解功能的绿色食品杯——聚乳酸(分子组成可表示为C 3n H 4n+2O 2n+1)包装材料。
(1)聚苯乙烯为什么会造成“白色污染?” 。
(2)乳酸可以从甜菜发酵的糖液中提取，然后通过 反应生成聚乳酸。合成聚乳酸的 化学方程式为 。
(3)聚乳酸的降解可分为两个阶段，首先是化学水解成乳酸单体，然后乳酸单体在微生物的 作用下分解，生成二氧化碳和水。聚乳酸自行降解的两步反应的方程式为 。(经测定，聚乳酸材料分子结构中含支链)
26.(1)人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能。捕获太阳能的生物主要为绿色植物。绿 色植物能够通过光合作用把太阳能转变为化学能。写出光合反应的化学方程式： 。
(2)煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要的能量，试以它们各自的主要成分C 、 C n H 2n+2和CH 4为代表，写出它们燃烧过程的化学方程式：
(3)大气中二氧化碳的增多会造成温室效应。指出煤、石油、天然气这三种物质在质量相同时，哪一种燃料对环境造成负面影响最小?
27.1976年P.Inoue 报道用Pd-磷化物催化二氧化碳和丁二烯的反应，可得的产物之一是：
若有机物乙与甲互为同分异构体，乙能与FeCl 3溶液作用显紫色，且分子结构中不存在甲 基，乙与适量新Cu(OH)2的悬浊液在加热的条件下，反应可产生砖红色的沉淀，则：
(1)有机物甲的分子式为 .
(2)在一定条件下，能跟1 mol 乙起加成反应的H 2的最大用量为 mol.
(30若常温下与 1 mol 乙起取代反应需消耗Br 2的最大用量为2mol,写出有机物乙可能的结构 简式 .
28.已知丙二酸(HOOC —CH 2—COOH)用P 2O 5脱水得到的主要产物的分子式是C 3O 2，它跟水加成仍得丙二酸.C 3O 2是一种非常“活泼”的化合物，除能跟水加成生成丙二酸外，还能跟NH 3、HCl 、ROH(R 为链烃基)
等发生加成反应.例如C 3O 2跟NH 3加成：C 3O 2+2NH 3?→?
CONH 2
｜
CH 2
｜ CONH 2
试写出：
(1)C 3O 2的结构简式：
(2)C 3O 2分别跟HCl 、CH 3CH 2OH 发生加成反应的化学方程式： ， .
29.下面是某研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路.
回答下列
问题：
(1)苯氟布洛芬的分子式为 .
(2)物质A 、B 的结构简式分别为 ， . (3)反应①～④中属于取代反应的是 (填反应代号). (4)写出反应③的化学方程式(有机物写结构简式)： .
30.乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生的酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反 应(反应B)。反应可能经历了中间体(Ｉ)这一步。
(Ⅰ)
(1)如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A～F6个反应中(将字母代号填入下列空格中)，属于取代反应的是；属于加成反应的是；属于消去应的是。
(2)如果使原料C2H5OH，用18O标记，则生成物乙酸乙酯中是否有18O?如果使原料
OH
CH
O
—
‖
3中羰基
(
—
—
‖
C
O
)
或羟基中的氧原子用18O标记，则生成物H2O中氧原子是否有18O?试简述你作此判断的理由。
(3)在画有圈号的3个碳原子中，哪一个(或哪些)碳原子的立体形象更接近甲烷分子中的碳原子?试述
其理由。
31.紫杉醇是一种新型搞癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
A.
)
(
5
6
5
6
5
6
是苯基
—
—
—
｜
—
—
—
—
H
C
COOH
CH
HO
H
C
CO
NH
CH
H
C
(1)A可以在无机酸催化下水解，其反应方程式是
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母) 。
(3)写出ROH的分子式位。
32.维生素C是一种水溶性维生互(呈酸性)，分子式为C6H8O6，人体缺乏这种维生素能患坏血症，所以维生素C人称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化，加热易变质。在新鲜的水果、蔬菜中都富
含维生素C ，新鲜橙汁中维生素C 的含量在500mg ·L －1
左右。
校外活动小组测定某品牌的软包装橙汁中维生素C 的含量，下面是测定实验分析报告。请填 写有关空白：
(1)测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C 的含量
(2)测定原理：C 6H 8O 6+I 2?→?
C 6H 6O 6+2H ＋
2I －
(3)实验用品及试剂：①仪器和用品(略)
②试剂：7.5×10－3
mol ·L －1
标准碘溶液，指示剂 (填名称)，蒸馏水等。 (4)实验过程：
①洗涤检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，用 (填仪器名称)向锥形瓶移入20.00mL 待测 橙汁，滴入2滴指示剂。 ③左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定点的现象是 。
33.下面是一个四肽，它可以看做是4个氨基酸缩合掉3水分子而得。
‖ ｜ ‖ ｜ ‖ ｜ ‖ ｜ ————————————O R O R O R O R OH C CH NH C CH NH C CH NH C CH H N ''''''2式中，R 、
R ′、R ″、R '''可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。
‖
———O C NH 称为肽键。今有一个“多肽”，其分子式是C 55H 70O 19N 10，已知将它彻底水解后得到下列
四种氨基酸：
谷氨酸 C 9H 11NO 2、C 5H 9NO 4
问：(1)这个“多肽”是几肽? (2)该多肽水解后，有几个苯丙氨酸?
高中化学有机物知识点总结 1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反 应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫 色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应） 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
高中有机化学各物质特点总结 有机物的物理性质 1、状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）； 气态：C 4 以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 液态： 油状：乙酸乙酯、油酸； 粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。 2、气味： 无味：甲烷、乙炔（常因混有PH 3、H 2 S和AsH 3 而带有臭味）； 稍有气味：乙烯； 特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； 香味：乙醇、低级酯； 3、颜色： 白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油； 比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl 4 。 5、挥发性： 乙醇、乙醛、乙酸。 6、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl 4 ； 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇； 能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴－2价的S（硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）
⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn、Mg等单质如 ⑸－1价的I（氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH等强碱、Na 2CO 3 和AgNO 3 等盐 Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2 ↑+ H 2 O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2 等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液 态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷醇类物质（乙醇等） ⑸含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺苯的同系物 2、无机物： ⑴氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁） ⑶－2价的S（硫化氢及硫化物） ⑷ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑸双氧水（H 2O 2 ） 变色 Mg + Br2 === MgBr2（其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）△
高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
高三化学有机化学专题复习 信息迁移 1.（2013广东）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：反应①： 一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有产物的结构简式为。 2.（2012广东）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应① Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）。3.（2011广东）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如： 1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与molH2发生加成反应。 4.（2010广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
在一定条件下，化合物V 能与CO 2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： 。 5.（2014茂名）芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物 III 是医药中间体，其合成方法如下：反应①： CHO + O O CH 3CH 3 O O O O CH 3CH 3 H O O C + H 2O 化合物II 化合物III 化合物I 化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应○1的反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 6.（2014佛山）碳酸二甲酯(简称DMC )是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰 基化或甲基化试剂，如： 一定条件下， 与DMC 1∶1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式 7.（2014清远）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如： 写出草酰氯（结构式： ）与足量有机物D 反应的化学方程式： 8.（2014汕头）化合物IV 为一种重要化工中间体，其合成方法如下： 根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出 （2-甲基-1,3-丁二 烯）发生类似①的反应，得到有机物VI 和VII ，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。 CN COOC 2H 5 C C O Cl O Cl CH 2C 3 CH CH 2
高中化学常见有机物的鉴别 1.含有炔氢的炔烃： (1)硝酸银：成炔化银白色沉淀 (2)氯化亚铜的氨溶液：生成炔化亚铜红色沉淀。 2.烯烃、二烯、炔烃： (1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去 (2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。 3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5.醇： (1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇); (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6.酚或烯醇类化合物： (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。 (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 8.羰基化合物： (1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀; (2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能; (3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能; (4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 (1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在N a O H溶液中反应，伯胺生成的产物溶于N a O H;仲胺生成的产物不溶于N a O H溶液;叔胺不发生反应。 (2)用N a N O2+H C l： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。 芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。10.糖： (1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀; (2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 (3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。 混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种
结 高中化学有机物知识点总 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 同）醇、醛、（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下羧酸等。 糖。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 。 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味 盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即 金属 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻 盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 绛蓝色溶液。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： [C(CH3)4]亦为气态 ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷 ②衍生物类： 一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）． （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷C H3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 为固态 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 色溶液； 绛蓝 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成 1
必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔
高一化学必修2 有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相 同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原 子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 { 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同 分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁 烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、 丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的 信息题中屡有涉及。 ~ 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH ！
（人教版）高中化学必修一考点大全 考点2 物质的量的相关计算 【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算, 能准确应用常见的物理量之间的关系公式, 明确各公式应用的条件, 特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用. 【精确解读】 一、概念归纳 1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol． 2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：N A；单位：mol-1．4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol． 5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：V m；单位：L/mol． 6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L． 二、物理量之间的关系
【精细剖析】 1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解： ①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多, 因而气体体积主要决定于分子间的平均 距离．在标准状况下, 不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的, 所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol． ②标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高, 体积越大；压强越大, 体积越小．故 在非标准状况下, 其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强, 升高温度, 或是降低压强和温度, 1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升． ③1mol气体在非标准状况下, 其体积可能为22.4L, 也可能不为22.4L．如在室温(20℃, 一个大气压)的情况下气体的体积是24L． ④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标 准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol． ⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可； 2．据阿伏加德罗定律可知, 容器的体积固定, 相同温度下测得容器内压强不变, 则反应前后气体的物质的量相同, 若产物气体C的密度是原气体密度的4倍, 则气体的质量是反应前气体质量的4倍, 化学反应遵循质量守恒定律, 则A的质量为B的质量的3倍, 在生成物中A的质量分数为75%, 由于不能确定A和B的物质的量的关系, 则不能确定A、B 的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论： （1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：
天堂de 果冻专业贡献 光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 加热、加压 + 高中有机化学方程式汇总 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH 10. CH 2 = CH 23—CH 2 Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O 24. + 3H 2O 26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 22O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. 2O 35. 2O －+H 3O + 23 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34 +2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH 49. nOHCH 2CH 22H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 352 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH COOH+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH
高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反 应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．甲醛（ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
化学有机物总结 一、物理性质 甲烷：无色无味难溶 乙烯：无色稍有气味难溶 乙炔：无色无味微溶 （电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味） 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发 二、实验室制法 甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热（同O2、NH3） 无水（不能用NaAc晶体） CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚） 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH （话说我不知道这是工业还实验室。。。） 注：无水CuSO4验水（白→蓝） 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色不明亮 烯：火焰明亮有黑烟 炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色放大量热 四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯炔：都褪色（前者氧化后者加成） 苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
高中化学有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱
高中有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3
类别 通式 官能团 主要化学性质 常见有机代表物的鉴别与制取方法 代表物 水中 溶解性 KMnO 4溶 液 的作用 溴水 Cu(OH)2 银氨溶液 有关特性 制取 烷 C n H 2n+2 取代 甲烷 不 不褪色 不褪色 火焰不太 亮 无水醋酸钠 与氢氧化钠 共热 烯 C n H 2n C=C 加成、氧化聚 合 乙烯 难 褪色 褪色 火焰较亮 乙醇170℃ 脱水 石油裂解 炔 C n H 2n-2 C ≡C 加成、氧化聚 合 乙炔 微 褪色 褪色 火焰亮有 黑烟 电石与水 苯及同 系物 C n H 2n-6 取代、加成氧化 苯/甲 苯 不 不褪色/褪 色 萃取 侧链氧化 石油催化重 整/煤焦油分离 代烃 R-X -X 取代、消去 一氯乙 烷 不 不褪色 萃取 —— NaOH 共 煮加 AgNO 3白 色↓ 乙烯+HX 乙烷+X 2 醇 R-OH -OH 取代、消去 酯化、氧化 乙醇 互溶 褪色 不褪色 —— 烧红铜丝 放入有刺 激气味 乙烯+水/卤代烃水解
酚C n H2n-6O -OH 取代、氧化 显色弱酸性苯酚可溶褪色 褪色有 白色↓ —— 遇FeCl3溶 液显紫色 从煤焦油提 取 以苯为原料 合成 醛R-CHO -CHO 氧化、还原 加成、聚合甲醛 乙醛 互溶褪色褪色 △砖红色 ↓/△银镜 乙醇、乙烯氧 化/乙炔水化 酮R-CO-R' -CO- 加成丙酮互溶2-丙醇氧化 羧酸R-COOH -COO H 酸的通性 酯化 乙酸易溶不褪色不褪色 浅蓝溶液 /甲酸有 银镜 加Na2CO3 放出CO2， 或酸碱指 示剂 醛氧化 酯 R-COOR ' -COO- 水解 乙酸乙 酯 难—— 碱条件下， 水解不可 逆 乙酸+乙醇 酯化 硝基化 合物 R-NO2-NO2还原硝基苯难不褪色不褪色苯硝化胺R-NH2-NH2弱碱性/氧化苯胺微褪色同苯酚 氧化产生 苯胺黑 硝基苯还原 酰胺 R-CO-N H2-CO-N H- 水解乙酰胺易溶 碱条件下， 水解不可 逆
高中化学必修一知识点总结（人教版） 必修1全册基本内容梳理 第一部分：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
高中有机化学基础知识点归纳小结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基 ．．．、—COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O