中考专题复习：水与常见的溶液水
2．溶液
［解读考点］
知识点一：水
（1）认识水的组成。
（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
（3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（4）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。
知识点二：溶液
（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。
（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（4）能说出一些常见的乳化现象。
（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。
知识点三：饱和溶液、溶解度
（1）了解饱和溶液的涵义。
溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。
（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
一般规律：（适用于绝大多数固体物质）
饱和溶液不饱和溶液
特殊规律：（适用于氢氧化钙）
饱和溶液不饱和溶液
（3）判断溶液是否饱和的依据：
a．看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。
b．在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。
c．在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。
（4）了解溶解度的涵义。
①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：a．一定温度；b．100g溶剂；c．达到饱和状态。其实质是溶质的质量单位是g（克）。即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。
②影响固体溶解度的因素
固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。
③气体溶解度
定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。
影响因素：除与气体本身因素有关外，还受温度、压强的影响。一般气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
（5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算
溶质质量分数＝溶质质量／溶液质量×100％
溶质质量分数＝溶解度／（溶解度＋100）×100％（适用于一定温度下的饱和溶液）（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）
①增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。
②增加溶剂：溶质质量分数减小。
③降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。
④升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
⑤恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。
（2）溶质质量分数计算时应注意：
①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。
②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全
部溶液质量的百分比。
③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36／136×100％＝26.5％而不
是40／140×100％＝28.6％。
④溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
[洞察考向]
1．对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点，也是中考的热点。
（1）以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，掌握这一考点最根本的是掌握溶液的均一性、稳定性这两个基本特征。中考试题围绕这一主题，往往给定生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。
（2）运用理化综合知识，分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变化，能简要叙述造成这些变化的原因。
2．根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化是中考的考试热点。
（1）以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法。中考命题往往根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液的饱和性；根据温度、溶质的量、溶剂的量的改变，选择相互转化的条件；将化学反应引入饱和溶液中的各种量（溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等）的分析。
（2）对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查。
（3）对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查。
（4）影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象。
3．正确理解溶解度的概念、溶解度曲线上点的意义，并运用溶解度曲线解决实际问题是中考必考试题。
中考命题往往围绕这一主题，设计试题：给出物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）；或正确描述物质溶解度的含义；给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小；或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）；或给出一组数据，分析分离物质的最佳温度。
4．溶质质量分数的计算是中考必考知识点。
（1）以选择、填空等形式来考查有关溶质质量分数的简单计算。
（2）联系生活实际，分析、判断不同“溶质”溶于水时所引起的溶质质量分数的变化情况。
（3）以计算题的形式考查把溶质质量分数的计算和化学方程式联系起来。
（4）依据公式进行溶液配制实验误差的分析。
[真题剖析]
考点一：水的组成、性质及水的净化
1、水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。
小明利用右图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为________________，质量比是________________，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条________________。
【解析】本题考查的是电解水实验。在此实验中，与负极相连的试管中产生的是氢气，与正极相连的试管中产生的是氧气；二者的体积比是2：1（从图中也可以看出来），质量比是1：8（通过化学方程式计算可得）。该实验能证明的结论是：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分；水是由氢、氧两种元素组成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的等。
【答案】2：1；1：8；水是由氢、氧两种元素组成（1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为2：1；化学变化中分子可分原子不可分等其它合理答案均可）
2、在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）
②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（）
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④
【解析】本题考查的是水的净化的知识。水中存在的杂质一般分为悬浮物和溶解物两类。净化水的过程主要是：
（1）自然沉降
（2）加絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后沉降分离出
（3）在过滤后水中通入消毒药剂，得到较纯净的自来水。
（4）煮沸后再饮用。通过前几步处理后的水还不能直接饮用，因为在净化水时人们经常用漂白粉，漂白粉与水反应生成氯气，对人体有害，但水温达到100度，有害物质会随蒸气蒸发而大大减少，如继续沸
腾3分钟，则饮用更安全。
【答案】B
举一反三：
【变式1】有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是________________水。
【解析】本题考查的是硬水和软水的鉴别。水分为硬水和软水，硬水中含有较多的钙、镁等离子，这些离子与肥皂可发生反应，使肥皂失去去污能力，泡沫也少。用硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服，时间长了，会使衣服变硬，锅炉内长期用硬水，会使锅炉结垢，不仅浪费燃料，而且使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损害，还可能发生爆炸。
【答案】软
【变式2】图37-2是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：
（1）写出电解水的化学方程式：________________；
（2）用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：____________；
（3）该实验装置的优点是：________________；
（4）与课本实验装置相比，用该装置进行该实验的主要不足之处是：
____________________________________________。
【解析】本题主要是对课本电解水实验装置的改进。此装置的优点是：仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念；当然此装置也有不足之处：硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比。
【答案】
（1）2H
2O2H
2
↑+O
2
↑
（2）产生剧烈的爆鸣声
（3）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念（4）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比
考点二：溶液的概念
3、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
【解析】溶液是均一稳定的混合物，碘加入汽油中，可以形成均一、稳定的混合物；面粉加入水中，高锰酸钾加入汽油中，植物油加入水中形成的混合物都不稳定，故选A。
【答案】A
举一反三：
【变式3】如图37-3所示装置，向试管里的水中加入某种物
质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面
上升，则加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
【解析】本题考查的是物质溶解时的放热和吸热现象。图中U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明瓶中的压强小于大气压，也就是瓶中气体温度降低，因此加入的物质溶解时是吸热的，符合条件的只有硝酸铵。记住氢氧化钠、浓硫酸溶于水温度升高，生石灰和水反应放热，硝酸铵溶于水温度降低，是解题的关键。
【答案】D
考点三：饱和溶液和不饱和溶液
4、如图37-4表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t
2
℃时，当A、B两种物
质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（）
A．降低温度 B．加入溶剂 C．加入溶质D．倒出一部分溶液
【解析】根据溶解度曲线可以看出A、B的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使A、B变为饱和；加入溶剂只能使溶液更不饱和；加入溶质可以使A、B 都变得饱和；倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。故选C。
【答案】C
举一反三
【变式4】图37-5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。据图回答：
（1）P点的含义是________________。
（2）t
2
℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量
是________________g。
（3）t
2
℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列
是________________（填写物质序号）。
（4）在t
2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t
1
℃时，析出晶
体最多的
是________________，所得溶液中溶质质量分数最小的是________________。
【解析】溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度；由溶解度曲线可知t
2
℃时a的溶解度
为50g，因此50g水中最多可溶解a物质25g，30ga物质加入到50g水中形成溶液的质量的
是75g。由溶解度曲线可以看出t
2
℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
c、b、a；a物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最
多，t
2℃时C的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到t
1
℃
时其溶质质量分数不变，还是最小。
【答案】（1）t
1
℃时a和c的溶解度均为20g （2）75 （3）cba （4）a，c 考点四：有关溶液计算问题
5、2008年5月12日14时28分，中国汶川发生了8．0级大地震。党和政府立刻做出重要部署，一场围绕“救人为本”的抗震救灾工作迅速有序展开。地震无情人有情，一方有难八方支援。本次灾区消毒多采用“84”消毒液。市售“84”消毒液溶质的质量分数较高，实际使用时，质量分数一般为0.2％～0.5％。若需配制溶质的质量分数为0.5％的消毒液，取100毫升原液加水至1000毫升即得，那么若要配制质量分数
为0.2％的消毒液16升，需要取原液___________毫升(消毒液密度均取1克／毫升)。
【解析】稀释溶液的过程中，溶质的质量不变，原液100毫升加水至1000毫升即得0.5％的消毒液，设原液的质量分数为X，消毒液密度均取1克／毫升，则消毒液的体积和质量数值相等。由题意可得:100gX==1000g×0.5％则可计算出原液的溶质质量分数为5%；设配制质量分数为0.2％的消毒液16升，需要取原液的体积为Y,则有: 5%Y==16000g×0.2％,计算可得Y=640g，即640mL。
【答案】640
举一反三
【变式5】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图37-6所示。求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
【解析】由反应的化学方程式及所给图像可知当消耗了22.2g氯化钙溶液时，生成了3.0g碳酸钙沉淀，由此可求出反应的碳酸钠和氯化钙的质量。
【答案】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则
Na
2CO
3
+ CaCl
2
= CaCO
3
↓+ 2NaCl
106 111 100
x y 3.0g
解得：X＝3.18g，
解得Y＝3.33g
所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝96.4%
所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%＝15%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，氯化钙溶液的溶质质量分数为15%。
［备考技法］
1．水的污染与防治是考查的热点，以社会热点问题为背景，将水的知识与社会生产生活实际结合，学生可从造成水污染的途径入手解答。
2．电解水的实验也是近年来考查的热点，题目设置多以信息题的形式考查学生，解答时从宏观和微观两方面及化学反应的实质入手分析，注意语言叙述要准确。
3．解决有关溶液的问题，要注意以下几点：
（1）正确全面的理解概念：例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量；几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。
（2）能识别溶解度曲线，知道曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等，然后针对题中的问题来解决。
［真题演练］
1．图37-7所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。
请回答：
(1)电解水时，将___________________转化为化学能；
(2)气体a为___________________；
(3)实验室检验气体b的方法是___________________。
2．下列有关水的叙述中，不正确的是（）
A．水汽化时分子间隔发生了变化 B．用明矾溶液可以区分硬水和软水
C．工业废水处理后可以循环使用 D．水是能溶解多种物质的常用溶剂
3．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，
你认为下列做法与之不相符的是（）
A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
4．用图37-8的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）
A．能杀菌消毒 B．能把
硬水变为软水
C．能得到纯水 D．活性
炭主要起吸附杂质的作用
5．下列说法不正确的是 ( )
A．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气
B．电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解
C．燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染
D．任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染
6．图37-9是水的循环示意图，
下列关于水的天然循环的说法中正确的是（）
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A.①③
B.①②
C.③④
D.①②③④
7．图37-10是某品牌矿泉水包装上的部分信息。下列关于这瓶矿泉水的描述，正确的是（）
A．该矿泉水是一种纯净物
B．喝这种矿泉水可以为人体提供能量
C．向矿泉水中滴加AgNO
溶液会产生白色沉淀
3
D．瓶中矿泉水的质量约为6千克
8．下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( )
A．用自来水洗手 B.用汽油清洗油污
C.用洗涤剂清洗油腻的餐具
D.用盐酸清除铁锈
9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
10．图37-11是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是（）
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和
C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小
11.图37-12是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．图37-13为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
13．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（）
14．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。下列说法
正确的是 ( )
A ．4℃时 m溶液一定是饱和溶被
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
15．图37-14是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（）
A．图中a曲线表示KNO
的溶解度曲线
3
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
16．要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶
塞，并贴上标签
17.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图37-15A 所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（如图37-15B ）。下列说法正确的是（ ） A ．乙溶液中溶质的质量分数增大 B ．装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C ．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D ．两支试管里剩余的固体都增多
18．图37-16是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) Ａ．a 的溶解度一定大于b 的溶解度
B ．t 1℃时，a 、b 两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
C ．0℃时，将100g 水加入盛有m 2g 的a 物质的烧杯中，搅拌，再升温至t 1℃时(溶剂不蒸发)，溶液的质量一定增大
D ．取t l ℃时等质量的a 、b 两种物质的饱和溶液，升温至t 2℃(溶剂不蒸发)，所得a 溶液中溶质的质量分数一定大于b 溶液中溶质的质量分数
19．天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是___________________。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有
___________________(填序号)①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿。
20．我们已经知道这样的事实： （1）食盐易溶于水，难溶于植物油； （2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水 ；
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题： （4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与___________，___________，_________三个因素有关。
（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
21．图37-17是一个概念图，概念图在整理知识时是十分有用的。请在图中空白处填上恰当的内容。
22．2008年上旬，全国许多地区出现了历史罕见的持续冰冻雨雪天气，为疏通交通，采用了在交通要道上铺撒“氯盐融雪剂”的方法。为了解“氯盐融雪剂”融雪的原理，小红同学查阅到以下资料。请根据材料回答下列问题：
材料一：“氯盐融雪剂”一般是以氯化钠、氯化钾、氯化镁等物质中的一种或多种组成。
材料二：在通常情况下，纯水的冰点为0℃；20%的氯化钠溶液的冰点为-10℃；35%的氯化钠溶液的冰点是-19℃。
（1）铺撒“融雪剂”可快速融雪的原因是___________________；
空气中的液态水变成雪花，其分子间间隔变___________________；
（2）“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数与融雪效果的关系为：__________________________。
23. 图37-18是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，甲的溶解度___________________乙的溶解度
（选填“大于”“等于”或“小于”）；
(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，
可采取的方法是__________________（只填一种）；
（3）甲、乙各W g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为___________________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数_______________乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。
Cl在不同温度下的溶解度：
24. 下面的表格中列出了NH
4
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是___________________；
（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH
Cl，形成的___________________（填“饱
4
和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为
___________________。
25. 实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华
同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的___________________盘，配制
过程中用玻璃棒搅拌是为了___________________
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是___________________（填序号，
后同）小华需要而小亮不需要的仪器是___________________。
(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好图37-19的标签：
26．2008年5月12日汶川大地震牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你运用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。
[资料在线]我国生活饮用水的标准
（1）除去水中难溶性的固体物质可用_________________的方法；
（2）①测定水样的可选用_________________。（填标号）
A．酚酞溶液 B．pH试纸 C．石蕊溶液
②检验水样是硬水还是软水，可用的物质是________________________。
（3）符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是__________________。
27．2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
(1)①水____________(填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。
②保持水的化学性质的最小粒子是___________________。
(2)图37-20是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是不仅可
以___________________的物质，还可以___________________的杂质。
(3)有一杯主要含有MgCl
2和CaCl
2
的硬水。某兴趣小组设计出软化此水的部分实验方案，
请你一起来完成。
可供选用的物质有：Ca(OH)
２溶液、NaOH溶液、饱和Na
2
CO
３
溶液、肥皂水
28. 某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品
(一)原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠、以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
（1）根据所提的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是___________g，
溶质的质量分数是_________（精确到0.1％)。
(二)岩盐水初步处理后，经净化精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是______________。
（4）“操作I”中的操作是___________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____________________。
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：____________________。
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是：_____________________。
29．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数
为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：废水中硫酸的质量分数？
30. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如
图37-21所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为________。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
答案与提示：
［真题演练］
1．【解析】水电解的反应条件是通电，所以是由电能转化成化学能；由图可知，气体a和气体b的体积比是2：1，可知气体a是氢气，气体b是氧气；或根据电源的正负极进行判断：气体a连接的是电源的负极，所以气体a是氢气。气体b是氧气，检验氧气应用带火星的木条。
【答案】
（1）电能
（2）氢气（H
）
2
（3）将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
2．【解析】水汽化没有新物质生成，只是分子间间隔变大；明矾主要是来做净水过程中的絮凝剂；区分硬水和软水应用肥皂水。
【答案】B
3．【解析】水是人及一切生的生存所必需的，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，但不能使硬水软化，软化硬水的方法是蒸馏或煮沸。
【答案】B
4．【解析】简易净水器中放入的纱布、小卵石、石英砂、膨松棉主要起过滤的作用；活性炭起吸附的作用；并不能达到前三个选项的效果。
【答案】D
5．【解析】电解水得到氧气，说明水中含有氧元素，不能说水中含有氧气。
【答案】A
6．【解析】此题考查了水在自然界的循环，在循环过程中水从液态固态变成气态，再变成液态或固态，实现了自身的净化，在净化过程中水吸收太阳提供的热量，通过水循环，水进行了空间和地点的迁移实现了水资源的重新分配
【答案】D
7．【解析】根据标签可判断此矿泉水中含有多种成分，属于混合物，故A错；矿泉水为除了为人体补充水份外还能提供许多矿物质，但不属于提供能量的物质，故B错；水的密度约为1g/cm3，根据m =ρV可计算瓶中水的质量约为600g，故D错；此矿泉水中含有氯离溶液会产生白色沉淀。
子，所以滴加AgNO
3
【答案】C
8．【解析】ABD几个选项的做法都可以形成溶液，只有C用洗涤剂洗去餐具的油污，是把大的油滴乳化成很小的，然后随水流走，而不能形成溶液，是乳化现象。
【答案】C
9．【解析】分析表中数据③可以看出10g水中最多可以溶解3.6g，可以得出②不是饱和溶液；③④都
是20℃时的饱和溶液，因此其溶质质量分数相等；①所得溶液的溶质质量分数为16.7%。故C是正确的。
【答案】C
10．【解析】由溶解度曲线可知氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，10℃的饱和溶液升温到60℃一定有溶质析出，溶质质量分数变小，溶液变浑浊，仍然饱和；故B错误。
11．【解析】观察几种物质的溶解度曲线，t℃时丙的溶解度最小，其最容易达到饱和。
【答案】C
12．【解析】由溶解度曲线可知M为饱和溶液，N为不饱和溶液，N中加入固体A，再
降温可以变为饱和，A、B正确；A的溶解度随温度升高而增大，升温可以使M→N；M升温变得不饱和，再蒸发掉部分水可能变饱和，不能实现M→N。
【答案】D
13．【解析】实验室取用固体药品要用药匙，不能用手拿；其他操作都正确。
【答案】A
14．【解析】4℃时，m溶液中有少量晶体，一定是饱和溶液；升温，原来未溶的晶体溶解，说明蔗糖的溶解度随温度升高而增大；晶体n中无晶体不一定是饱和溶液；m中的溶质质量小于n中的溶质质量，
因此m的溶质质量分数小；故选A。
【答案】A
15．【解析】a曲线上60℃和10℃的溶解度和表中硝酸钾的相符，故A正确；比较溶解度的大小必需确定温度，因此B不正确；根据a、d溶解度和温度的关系，从ad的混合物中得到a适合用冷却热饱和溶液结晶的方法；不知道KCl的不饱和溶液的质量分数，由60℃降温至10℃时不一定变成饱和溶液。
【答案】A
16．【解析】氯化钠要放在纸上称量；量取液体读数时，视线要和凹液面的最低处保持水平；用玻璃棒搅拌才正确；D是正确的。
【答案】D
17．【解析】根据溶解度曲线，甲溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，20℃时乙的溶解度比甲大，则乙的饱和溶液的溶质质量分数比甲大。降温，乙的溶解度增大，未溶的乙，继续溶解，因此乙溶液溶质质量分数增大；甲的溶解度减小，甲中固体增加，溶质质量分数减小。故A正确。
【答案】A
18．解析：溶解度和温度有关，温度不同，溶解度也就不同，因此比较两种物质的溶解度大小，必须指明一定温度，选项A不正确；t
1
℃时ab两种物质的溶解度虽然相等，但饱和溶液的质量没有说明相等，所含溶质的质量就不一定相等，因此选项B错误；0℃时a的
溶解度为m
1g，t
1
℃时为m
2
g，0℃时100g水中加入m
2
g的a物质不能全部溶解，升温到t
1
℃
时原来未溶解的固体可以继续溶解，因此溶液质量一定增大，C选项正确；t
1
℃时ab的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数也相等，升温，两种物质的溶解度都增大，不会有晶体析出，溶剂质量也不变，因此溶质质量分数不变，D选项错误。
【答案】C
19．【解析】天然水属于混合物，含有许多可溶性和不溶性杂质，采用沉淀、过滤、吸附、煮沸、蒸馏等方法净化，而只有通过蒸馏得到的水才是纯水。实验室蒸发食盐水用的仪器有：蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等，过滤时用漏斗，量取一定体积液体时用量筒。
【答案】蒸馏①②④⑥
20．【解析】此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）有关。
【答案】
（4）溶剂的性质溶质的性质温度
（5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可)
21．【解析】溶液由溶质和溶剂组成，水是常见的溶剂，食盐可以溶解在水中。
【答案】①溶质②水
22．【解析】由资料二可知，水中加入氯化钠后冰点降低，因此铺撒“融雪剂”可快速融雪；“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，冰点越低，则融雪的效果越好；水凝固后体积增大，是分子间隔变大的缘故。
【答案】
（1）氯化钠溶于水形成氯化钠溶液后冰点降低（其他合理答案均可）；大；
（2）“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，融雪的效果越好。
23. 【解析】根据溶解度曲线可以看出：t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，加入溶质、降温、恒温蒸发溶剂都可以使不饱和溶液变为饱和；t3℃时乙的溶解度是Wg，因此可以得到乙的饱和溶液，降温到t2℃时，二者都是饱和溶液，该温度下甲乙溶解度相等，因此溶质质量分数也相等。
【答案】⑴小于⑵加入适量甲物质（降温或恒温蒸发溶剂至少量晶体析出）⑶饱和等于
24. 【解析】分析表中数据可得出NH
4Cl的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时NH
4
Cl
的溶解度
为37.2g，在20℃时，向100 g水中加入50 gNH
4Cl，NH
4
Cl不能完全溶解，形成的是饱
和溶液；60℃时溶解度为52.2g，50gNH
4
Cl可以完全溶解，因此该溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2
【答案】（1）NH
4
Cl的溶解度随温度的升高而增大（2）饱和 1︰2
25. 【解析】使用天平时应遵循左物右码的原则，玻璃棒搅拌可以加快溶解速度；二人都不需要酒精灯，小华用固体配制溶液，需要用天平称量固体的质量，而用液体配制只需量筒即可。配制好的溶液标签上应写明名称、化学式、溶质质量分数等信息。
【答案】
（1）右加速固体溶解
（2）⑤①
（3）见图37-23
26. 【解析】过滤是将难溶性物质与可溶性物质分离的一种方法，故除去难溶性固体物质应选用过滤的方法；pH用来表示溶液的酸碱度，测定溶液的pH应用pH试纸，而酚酞溶液和石蕊溶液只能用来检验溶液的酸碱性；用肥皂水可检验硬水和软水，把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣则是硬水，易起泡沫则是软水；根据题中表格可知，在生活饮用水的标
甲 乙 0 20 30 温度/℃ 2溶解度/g 2009年中考试题汇编——溶液 41．【2009·河南】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题： （1）30℃时，50 g 水可以溶解 g 甲物质； （2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的 方法是 （只填一种）； （3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温 度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案：（1） （2）升温 （3）甲大于乙 42．【2009·济宁】控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 8 溶解度(g) 110 138 1 68 ①影响因素： ②实施方案： ③通过实验得出 。实验中， 控制不变的因素是 。 答案：① 温度 ②取两只小煤球杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml 冷水，另一只烧杯中倒入10ml 热水 ③硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水（其他合理答案也可） 43．【2009·济宁】向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO ）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2＋热量）。请结合题目信息回答： ⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将 （升高、降低或不变）； ⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 （增加、减少或不变）； ⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数 （增加、减小或不变）。 答案：⑴ 升高 ⑵ 减少 ⑶ 不变 44．【2009·南昌】名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A ．硬水 B ．油水 C ．泥水 D ．蒸馏水 答案：A 45．【2009·南昌】氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示： (1) 30℃时KNO 3的溶解度为 ； (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； (3)右图中能表示KCl 溶解度曲线的是 。
2021届中考化学一轮复习水专题测试卷 一、单选题 1．下列有关水的说法不正确的是 A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化 C．用肥皂水可以检验硬水和软水D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 2．下图是全球海水、陆地水储量比，以下关于水的说法错误的是 A．海洋是地球上最大的储水库B．水是地球上宝贵的自然资源 C．可利用的淡水占全球储水量的2.53% D．海水淡化成本高，目前还不能推广 3．2019年“世界水日”的主题是“不让任何一个人掉队”。下列关于水的说法错误的是 A．用淘米水浇花B．提倡使用节能技术和节能产品 C．用工业废水灌溉农田D．保护水资源是全人类的责任 4．净化水的方法有；①过滤①加明矾吸附沉降①蒸馏①消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水．应选用的方法和顺序为（） A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①① 5．自来水厂净化水的主要步骤如图所示。下列有关说法错误的是（）
A．步骤①中加入明矾作絮凝剂B．净化后的水为纯净物 C．步骤④的作用是消毒杀菌D．X试剂可以是活性炭 6．下列关于过滤操作的叙述中，错误的是 A．漏斗口略高于滤纸边缘B．滤纸边缘略低于液面 C．玻璃棒靠在三层滤纸的一边D．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 7．除去水中混有的泥沙，宜采用的做法是（） A．吸附B．过滤C．消毒D．电解 8．下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏 9．下列实验操作正确的是 A．B．C．D． 10．下列各种物质中，颜色、状态都相同的是（） A．空气和天然气B．铁和铜C．水和植物油 D．酒精和食盐 11．学以致用既能加深对知识的理解，也能体现知识的价值。某同学结合所学知识，向家长提出下列建议， 其中不合理 ．．．的是（）
中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合训练题含答案解析 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（） A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c B．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液 C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b 【来源】2013届北京市顺义区中考一模化学试卷（带解析) 2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析) 3．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（） A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法 D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析) 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是 A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析) 5．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（） A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析) 6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
初三化学习题精选（溶液的浓度） 1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。 A. 浓度 B. 密度 C. 溶解度 D. 溶解性 2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。 A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变 C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变 3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S （填“＞”、“＝”或“＜”＝。 4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水 属于_______。 A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物 5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。 A. 除去水样中的其它物质 B. 除去水样中的难溶性固体物质 C. 使水样变为纯净水 D. 对水样进行消毒处理 6、下列说法中正确的是_______。 A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水 B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液 200 g C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水 D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水 7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是______ ______，导致二氧化碳的溶解度变__ ____。当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。 8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情 况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。 A. A>B B. A中考化学专题题测试水的净化
专题07：水的净化 考试时间：20分钟 学校:___________姓名：___________班级：___________ 1．【2018届上海市静安、青浦初三中考二模化学试卷】对于水的认识，正确的是（）A．4℃时，水的密度最小 B．水是均一、稳定的，所以水是一种溶液 C．自来水生产中通入氯气杀菌消毒 D．电解水产生的氢气与氧气质量比为2:1 【答案】C 【解析】 试题分析：4℃时，水的密度最大，A错误；溶液是均一、稳定的混合物，而水是纯净物，B错误； 电解水产生的氢气与氧气体积比为2:1 ，D错误 考点：电解水，水的物理性质和净化，溶液的判断 2．【2018届内蒙古乌海市九年级上学期期末考试化学试卷】下列对于实验现象的描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧放出热量，产生二氧化碳 B．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C．电解水时正负极产生的气体的体积比是1：2 D．蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 3．【2018届江苏省无锡市新区九年级第一次模拟考试化学试卷】下列有关水的说法中，不正确的是（）A．河水可用蒸馏的方法净化 B．硬水和软水可用肥皂水来区别 C．电解水时正、负极产生气体的质量比为 1 : 2 D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
4．【2018届广东省惠州市初三学业十校联考化学试卷（A）】用“○”表示氢原子、“”表示氧原子，下图中表示一个水分子的是（） 【答案】A 【解析】 试题分析：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。故选A 考点：分子的构成。 5．【2018届山东省枣庄市薛城区兴仁中学初三第三次适应性训练化学试卷】电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数改变了2％，则产生的氢气的质量为（） A．1g B．5g C．9g D．10g 【答案】A 【解析】 试题分析：电解水时，在水中加入硫酸起到增强水的导电性，它的质量在电解前后不变，进行电解水的实验，一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数改变了2％，应由8％变为10%，故可设电解后溶液质量为x，列式：45g×8%=x×10%，x=36g，故电解掉水的质量=45g-36g=9g，根据2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑中H2O与H2的质量关系，产生的氢气的质量为1g，故选A 考点：根据化学方程式计算 6．【2018届山东省德州市庆云县二中初三中考模拟化学试卷】除去污水中的异味最有效的方法是（）A．搅拌 B．过滤 C．静置 D．吸附 【答案】D 【解析】 试题分析：通过吸附可以除去污水中臭味，而搅拌、静置、过滤等方法都不能除去水中的异味。故选D 考点：水的净化 7．【2018届广西柳州市鱼峰区柳北区九年级第二次教学质量检测化学试卷】下列家庭小实验，不能成功的是（）
溶解度 一、选择题 1．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（） A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 2．下列关于水的说法正确的是（） A．所有物质都易溶于水 B．可将工业废水任意排入内河 C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 3．下列实验现象叙述正确的是（） A．碘放入汽油中﹣不溶解 B．打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾 C．在空气中加热铜片﹣表面变黑 D．点燃纯净的氢气﹣尖锐的爆鸣声 4．下列物质中，易溶于水的是（） A．植物油B．汽油 C．蔗糖 D．塑料 5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（） A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁 6．下列探究实验中，没有利用对比方法的是（） A． 探究高锰酸钾的溶解性 B． 探究铁钉生锈的条件 C． 探究氧气的性质
D． 探究分子的运动 7．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（） 温度/℃0 A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少 B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃ 8．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（） A． B． C． D． 9．下列说法中不正确的是（） A．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小 B．金属与酸反应后溶液的质量一定变大 C．置换反应前后一定有元素化合价发生改变 D．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素 10．下列图象与对应的实验相符合的是（） A． 将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出 B． 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 C． 用氯酸钾制氧气，剩余固体中MnO2的质量分数随时间变化的关系 D． 一定量的稀盐酸中加入足量镁粉 11．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是
中考复习专题水 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-
水 一、直击考点 1. 知道水的物理性质。 2.了解水的组成及验证方法。 3.知道净化水的方法。 二、梳理考点 1．水的净化 (1)常用的净水方法，按净化程度由高到低的顺序是__ _、__ __、___ __、__ _等，综合利用几种操作，净水效果更好。 (2)利用___ 溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降可达到净水的目的。 (3)自来水厂的净水过程：取水→反应沉淀池→___ _池→__ __池→清水池→投药消毒 →用户。其中，只有___ __为化学变化。 2．过滤与蒸馏 (1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。 ①过滤装置与仪器。 仪器：铁架台(带铁圈)、____ _、玻璃棒、__ 、滤纸等。 实验装置(见右图) ②过滤操作要点归纳：“一贴，二低，三靠”。 一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴在_ ，中间不留_ 。 二低：a. _； _。 三靠：a.盛滤液的烧杯口要紧靠__ _上；b.玻璃棒轻靠在_ __滤纸的一边；c. 漏斗的_ _ _要紧靠在承接器(烧杯)的内壁。 3．硬水及软水 (1)定义：①硬水是指_ 的水； ②软水是指__ __的水。 (2)硬水的危害：①硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬；②锅 炉用硬水，易使炉内结水垢，不仅浪费燃料，而且易使炉内管道变形、损坏，严重时可引起爆炸。 (3)鉴别方法：用__ _，产生___ _较多，___ _较少的为软水，反之为硬水。 (4)硬水软化：生活中常用___ _的方法。②实验室中用___ __的方法。 4.水的组成 (1)．实验装置如下图所示： (2)．实验现象：接通___ 电源后，电极上有____ 产生，一段时间后，与正极相连的试管(或玻璃管)内气 体与负极相连的试管(或玻璃管)内的气体体积比约为
专题 三水和溶液 【考点清单】 考点一：水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.---- D.+O 2↑ 产生位置负极正极 体积比： 质量比： F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----； H 2---出气口置一根燃着的木条------。 （2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息 化学式的含义H 2O ①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 （1）通电分解：
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。C．我国水资源的状况。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。 （2）硬水与软水A.定义硬水是的水；软水是的水。 B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是 C．硬水软化的方法：(实验室)、(家庭中) D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 （１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； （３）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 化学反应的实质：。 考点三、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素） 纯净物 （一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为
专题八 溶液 1．牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A 中加入的固体和液体可能是 A ．食盐和水 B ．硝酸铵和水 C ．镁和稀盐酸 D ．铜和稀硫酸 2．有关溶液的说法正确的是 A ．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B ．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D ．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A ．0℃时，甲物质的溶解度为40g B ．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C ． 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D ．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 4．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A ．t 2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等 B ．将c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液； C ．t １℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相等 D ．将t 3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t 1 时, a 物质析 出最多，无c 物质析出。 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法 中正确的是 A ．甲的溶解度比乙大 B ．t 1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C ．t 2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D ．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t 3℃降温至t 2℃，析出甲 的质量一定比析出乙的质量大 7．（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题： （1）将气体A 通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A 是 （填化学式）， （2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一） （3）步骤②中发生反应的原理是32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小
中考化学专项训练：溶液的浓度培优测试卷及解析 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60% B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶体比甲析出晶体多【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级上学期期末考试化学试题2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是 A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析) 3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析) 4．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（） A．100g B．200g C．300g D．400g 【来源】2016届广东省广州市南沙区九年级一模化学试卷（带解析) 5．有关溶液的下列说法中正确的是（） A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液 B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％ C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多 D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀 【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.6 6．下列叙述正确的是（） A．温度升高时，物质的溶解度增大 B．凡是均一、透明的液体就是溶液 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份) 7．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是
1.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A ．它是混合物 B ．它是一种不同于水的物质 C ．它的分子之间有间隔 D ．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 2.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ） A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 3.一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ） A.水分子间隔变大 B. 水分子体积变大 C.水分子数目增多 D. 水分子质量变大 4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A ． 溶液都是无色透明的 B ． 溶液中的溶剂一定是水 C ． 均一、稳定液体都是溶液 D ． 溶液都是由溶质和溶剂组成的 5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能 是（ ） A ．氯化钠 B ．氢氧化钠 C ．硝酸铵 D ．蔗糖 6.下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A ． 水可以溶解任何物质 B ． 物质溶于水时都放出热量 C ． 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D ． 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 8.KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ） A ．丸KNO 3比KCl 的溶解度大 B ．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 C ．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到 33．3％ 的KCl 溶液 D ．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余 温度／℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 3 21g 31g 45g 65g 88g
水的净化 1．能用于区分硬水和软水的方法是 A．闻气味B．观察颜色 C．加肥皂水D．加食盐水 2．下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是 A．过滤B．蒸馏 C．吸附D．静置沉淀 3．自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用的方法是 A．蒸馏B．沉淀 C．过滤D．消毒 4．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是 A．过滤不能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭起吸附作用 C．蒸馏可将海水淡化 D．电解水是一种常用的净水方法 5．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 A．肥皂水可区分硬水和软水 B．活性炭可除去水中的异味 C．过滤可除去水中的可溶性杂质 D．蒸馏可降低水的硬度 6．某课外活动小组的同学在课外实践活动中，检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的Ca(HCO3)2。下列对该溶洞中的流水的说法不正确的是 A．溶洞中的流水是硬水 B．取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣
C．溶洞中的流水可作为优质饮用水 D．溶洞中的流水不宜直接洗衣服 7．下列混合物可用过滤方法分离的是 A．酒精和水B．食盐和泥沙 C．矿泉水D．铁粉和铜粉 8．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A．冷水浸泡B．加热煎制 C．箅渣取液D．灌装保存9．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是 A．净水器能杀菌消毒 B．净化后的水属于纯净物 C．活性炭的主要作用是吸附 D．净水器能将硬水变为软水 10．生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是 A．明矾B．活性炭 C．氯气D．硫酸铜 11．在如图所示的自来水厂生产流程中，分离水中固态杂质的设备是
中考化学专项训练：溶液的浓度培优复习测试题附答案 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是( ) A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数 B．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多 【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级下学期中考二模化学试题2．a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，下列有关叙述不正确的是（） A．t1℃时，得到的两种溶液均为饱和溶液 B．将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出的晶体比b多 C．t2℃时a的溶解度比b大 D．将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数 【来源】哈尔滨市道外区2017—2018学年度上学期九年级期末调研测试化学试卷 3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析) 4．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液 D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【来源】2015届山东省枣庄市薛城舜耕中学九年级学业水平模拟化学试卷（带解析) 5．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变 C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g 【来源】2014年初中毕业升学考试（福建莆田卷)化学（带解析) 6．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
坐标曲线题 例 下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( ) A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 一、选择题 1.已知：2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( ) A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O 2的质量 C. 固体中MnO 2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数 第1题图 2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧 杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c 点所示溶液呈碱性 B. 图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
第2题图第 3题图 3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不相 符合的是( ) 选项甲物质乙物质Y轴表示的含义 A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量 B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度 C 氯化银稀硝酸氯化银的质量 D 饱和石灰水生石灰溶液的质量 4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( ) 第4题图 A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度 B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度 C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾 第5题图 5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的 情况如图所示。下列说法正确的是( ) A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
初中九年级上册化学水的净化中考试题精选 课题2 水的净化 1．（2012年株洲市）自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是（） A．蒸馏 B．活性炭吸附 C．加入肥皂水 D．过滤 2.（2012年黄石市）以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（） ①静置沉淀②过滤③吸附沉淀④蒸馏 A．①②③④ B．①④②③ C．①③②④ D．③①②④ 3.（2012年陕西省）自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是（） 4．（2012年荆州市）关于过滤操作的下列叙述中，不正确的是（） A．滤纸的边缘低于漏斗口 B．液面低于滤纸边缘 C．玻璃棒靠在三层滤纸一边 D．漏斗下端的管口至于烧杯的中间 5.（2012年佛山市）硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响。下列软化硬水程度最高的方法是（） A．蒸馏 B．煮沸 C．沉淀 D．过滤 6.（2012年日照市）用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析 正确的是（） A．净水器能杀菌消毒 B．净化后的水属于纯净物 C．活性炭的主要作用是吸附 D．净水器能将硬水变为软水 7．（2012年杭州市）杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是
（） A．杭州市的自来水属于纯净物 B．杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质 C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质 D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变 8.（2012年昆明市）（1）云南连续三年干旱，图中土地龟裂，孩子盼水的情景与我们生活中浪费水的现象形成了极大的反差。请你举一例生活中浪费水的现象 _________________。 (2)生活中的饮用水必须达到某些指标： ①病理学指标，其中对铬、铅等重金属离子含量有严格的限制： ②感官指标，自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味，其净 化原理是利用活性炭的__________________________作用： ③水的硬度是一项重要的化学指标。生活中区分硬水和软水最简便的方法是_____________ ______________________。 9. (2012年自贡市)人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图： 清水池 请根据图示回答下列问题： （1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________（填序号）。 A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附 （2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是________________________________________。（3）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施____________________。 10．（2011年邵阳市）2011年邵阳市初中毕业和化学实验操作技能考查中，小 波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起试验，并回答下列问题。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 _____________________， 其中玻璃棒的作用是 _________________________________________。 （2）小波准备按右图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该 错误是________________________________________，纠正错误后，接下来的 过滤操作可除去水样中的_______________________（填“可溶性”或“不溶 性”）杂质。
溶液 一：溶液 1：溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶剂：。 溶质：。 悬浊液：。乳浊液：。2：溶液、悬浊液、乳浊液的区别 二：饱和溶液不饱和溶液 1：饱和溶液指的是 2：不饱和溶液指的是 3：为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因： 饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系：
4：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 三：固体的溶解度 1：概念： 下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由： (1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。 (2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度 是10g。 (3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。 2：以下四句话错在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。 3：温度对溶解度的影响：(1)大多数 物质溶解度自左而右如登山上坡样，表示随着温度的升高溶解度增大。如KNO 3、NH 4 Cl 等。(2)食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行，表示温度对溶解度影响不大。(3)氢氧化钙的溶解度曲线自左而右如从山峰下山样，表示随着温度的升高溶解度减小。 4：表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定__ ；（2）