第二章化学物质及其变化
化学物质及其变化物质的分类简单的分
类方法交叉分类法树状分类法物质混合物溶液分散系浊液胶体纯净物单质化合物化学反应四种基本反应化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应物质的电离离子共存离子反应方程式的书写写拆查删氧化还原反应基本概念：氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应本质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价发生变化表示方法：双线桥法和单线桥法
1.
例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
2．寻找具有相同或相似性质的物质
例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。
3．对物质进行鉴别
例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊试液将它们分为三类，然后再分组鉴别。
某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？____________________________________________。
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：
________________________________________。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
__________________________________________。
【解析】(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。
(2)方案Ⅱ的两组物质分别为H2SO4、BaCl2、NaOH和Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。①H2SO4和Na2CO3反应的离子方程式为：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
②BaCl2和Na2CO3反应的离子方程式为：
CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓。
(3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加NaCl 的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生气体；而加NaOH的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。
【答案】(1)不合理。虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义
(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(或CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓)
(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。
1.
书写属于氧化还原反应的离子方程式时，要首先考虑电子转移守恒，同时还要考虑电荷守恒、质量守恒。如对于反应m Fe2＋＋O2＋x H＋===n Fe3＋＋y H2O：
依据在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数(1 mol O2在反应中得到4 mol 电子，每摩尔Fe2＋在反应中失去1 mol电子，故1 mol O2能氧化4 mol Fe2＋)可求出n＝m＝4。再根据电荷守恒，可求出x＝4。依据质量守恒，可求出y＝2。
2．判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理
离子之间也可能发生氧化还原反应。如已知Fe2＋与NO－3在酸性条件下能够发生反应NO－3＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，则可判断Fe2＋、NO－3、H＋在同一溶液中不能大量共存。
3．分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理
氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应。
如：
已知氧化性Cl 2>Br 2>Fe 3＋
>I 2，请回答下列问题。
(1)溶液中能够大量共存的离子组是________。
A ．Fe 3＋、Na ＋、I －、Cl －
B ．Ba 2＋、K ＋、CO 2－3、Cl －
C ．Na ＋、H ＋、NO －3、HCO －
3
D ．Al 3＋、Ca 2＋、Cl －、NO －
3
(2)试写出向FeBr 2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：___________________________。
(3)请结合题目信息判断离子方程式：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
是否正确？ __________________________________________。
【解析】 (1)A 项，根据氧化性Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2可知，Fe 3＋能够把I －氧化为I 2，所以Fe 3＋
和I －在同一溶液中不能大量共存；B 项，Ba 2＋能够与CO 2－
3反应生成BaCO 3沉淀，不能大量共存；C 项，H ＋能够与HCO －
3反应生成CO 2气体，不能大量共存；D 项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存。
(2)通入少量氯气时，只有Fe 2＋被氧化，离子方程式为：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
。
(3)在通入氯气的过程中，Fe 2＋和Br －先后被氧化，Fe 2＋被完全氧化后，Br －可以部分被氧化，2Fe 2
＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒，所以正确。 【答案】 (1)D
(2)2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
(3)正确
1．(2012·淮安高一检测)下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是( ) A ．空气、硫酸铜、硫酸 B ．硝酸、食盐水、火碱 C ．氧化铁、小苏打、熟石灰 D ．硫酸、空气、纯碱
【解析】 A 项，三种物质分别为混合物、盐、酸；B 项，三种物质分别为酸、混合物、碱(火碱是NaOH)，正确；C 项，三种物质分别为氧化物、盐、碱；D 项，三种物质分别为酸、混合物、盐(纯碱为Na 2CO 3)。
【答案】 B
2．(2012·湖北武汉二中期中)对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中
存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是 ( )
A．C60、O3B．H2O2、NO2
C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4
【解析】三氧化二碳属于氧化物，A项中两种物质均为单质，C项中两种物质均为酸，D项中两种物质均为盐。
【答案】 B
3．化学概念在逻辑上存在如图所示关系。
包含关系并列关系交叉关系
对下列概念的说法正确的是( )
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
【解析】A项中纯净物与混合物属于并列关系，C项中单质与化合物属于并列关系，D项中氧化还原反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B
4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
( ) A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
【解析】氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应，但不是氧化还原反应。钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应。铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应，由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应。D项属于离子反应，但不是氧化还原反应。故答案为C项。
【答案】 C
5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4
B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋
C．MnO－4、K＋、I－、H＋
D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3
【解析】A、D选项中的离子不共存，分别生成沉淀和气体，B项中的离子能大量共存，C项中的酸性条件下MnO－4能氧化I－而不能共存。
【答案】 C
6．(2012·湖北襄阳四中月考)已知R2O2－x在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO－4，而自身则转化为RO2－4；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是( ) A．7 B．8 C．5 D．4
【解析】由题意可知，发生的反应为R2O2－x＋Mn2＋―→MnO－4＋RO2－4，若还原剂Mn2＋为1 mol，则还原产物RO2－4为5 mol，由R守恒知，R2O2－x为2.5 mol，设R2O2－x中R的化合价为a，则由得失电子守恒知(a－6)×5 mol＝(7－2)×1 mol，a＝7；再根据化合物中正负化合价代数和为零，得2×7＋x(－2)＝－2，解得x＝8。
【答案】 B
7．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_________。
【解析】(1)从物质组成结合给出的物质类别判断分类标准；(2)氢氧化铁胶体的制备用FeCl3饱和溶液且需加热，鉴别胶体要用丁达尔效应。
【答案】(1)C B D (2)①FeCl3②用一束光照射烧杯内的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体
8．(2012·安徽合肥一中月考)阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。
A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2能把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而使Fe2＋失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为______________mol，
转移电子数________mol。
【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移3 mol电子。
【答案】(1)B (2)氧化 C (3)还原(4)酸氧化 1 3
综合检测(二)
第二章化学物质及其变化
(时间：60分钟分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸
钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。
【答案】 B
2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【解析】胶体也是均一、稳定的，A项错误；区分胶体与溶液应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式，B项错误；胶体是分散质微粒直径在1～100 nm之间的分散系，D项错误。
【答案】 C
3．(2012·黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
③单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误 ( )
A．三处B．四处C．五处D．六处
【解析】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。
【答案】 B
4．下列叙述正确的是( )
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－===H2O表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
【解析】大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A项错误。只有强酸才能用H＋表示，强碱才能用OH－表示，C项错误。离子互换的复分
解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D项错误。
【答案】 B
5．(2012·锦州高一期末)离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
【解析】SO2－4与Ba2＋发生反应生成BaSO4白色沉淀，故②④均不可以；CH3COOH是弱酸，⑤也不可以。
【答案】 C
6．(2012·宁波高一检测)已知某无色溶液中含有SO2－4、Cl－、NO－3三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是( )
A．Ba2＋ B．Mg2＋
C．Ag＋ D．Fe3＋
【解析】“无色”排除Fe3＋(棕黄色)；有SO2－4，则无Ba2＋(生成BaSO4)；有Cl－，则无Ag＋(生成AgCl)，故选B。
【答案】 B
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．硝酸银与盐酸反应：
AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【解析】A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。
【答案】 C
8．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
【解析】使无色酚酞试液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH－，组内离子之间不反应也没有与OH－反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2＋使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；
C 项中，SO 2－4与Ba 2＋反应生成BaSO 4沉淀；
D 项中溶液显酸性，含有大量H ＋，H ＋与CO 2－
3反应生成气体，故B 项、C 项、D 项中离子均不能大量共存。
【答案】 A
9．(2012·昆明一中期中)下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )
A ．2Na ＋C2e －
l 2=====点燃
2NaCl
B ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaCl 失去2e －
O ＋H 2O C ．2Na ＋2H2e －
2O===2NaOH ＋H 2↑
D ．Br 2＋2KI===2KB 得到2×e －
r ＋I 失去2×e －
2
【解析】 在Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：Cl 2＋2NaOH===NaC 得到e －
l ＋NaC 失去e －
lO ＋H 2O 。
【答案】 B
10．(2012·重庆高一检测)往含有H ＋
、Fe 2＋
、Cu 2＋
、Ag ＋
四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是( )
A ．H 2
B ．Fe
C ．Cu
D ．Ag
【解析】 氧化性顺序：Ag ＋
>Cu 2＋
>H ＋
>Fe 2＋
，加入同一种还原剂，氧化性强的优先被还原，故选D 。
【答案】 D
11．亚硝酸(HNO 2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )
A ．N 2
B ．N 2O 3
C ．HNO 3
D ．NO 2
【解析】 亚硝酸中氮元素的化合价为＋3，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于＋3价。N 2中N 呈0价，N 2O 3中N 呈＋3价，HNO 3中N 呈＋5价，NO 2中N 呈＋4价。符合题意的只有A 。
【答案】 A
12．已知还原性Cl －
＋SO 2＋2H 2O===SO 2－ 4＋4H ＋ ＋2Fe 2＋ B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI C ．H 2O 2＋2H ＋ ＋SO 2－ 4===SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O D ．2Fe 3＋ ＋2I － ===2Fe 2＋ ＋I 2 【解析】 A 项，还原性SO 2>Fe 2＋ ，该反应能够发生；B 项，还原性SO 2>HI ，该反应能够发生；C 项，还原性H 2O 2>SO 2，与事实不符，该反应不能发生；D 项，还原性I － >Fe 2＋ ，该反应能够发生。 【答案】 C 二、非选择题(本大题4小题，共52分) 13．(14分)(2012·湖南长沙一中期中)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列5种物质：CO 、CaO 、MgO 、Fe 2O 3、Na 2O 。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方 法 表 示 二 者 之 间 的 关 系 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的____________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。 【答案】 (1)①CO 常温常压下是气体，其余是固体 ②CO 非金属氧化物，其余是金属氧化物 (2)Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2 (3) (意思正确、能表示二者的交叉关系即可) (4)溶液 胶体 丁达尔效应 14．(13分)(2012·潍坊高一检测)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl 3、FeCl 2、Fe 。完成下列问题： (1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。 (2) 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)标出该反应中电子转移的方向和数目________。 (4)如果反应中转移了0.3 mol 电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。 【解析】 (1)(2)上述反应的化学方程式为Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2，离子方程式为Fe ＋2Fe 3＋ ===3Fe 2＋ ，还原产物和氧化产物都是FeCl 2。 (3)反应中电子转移的方向及数目为： 2FeCl 3＋F2e － e===3FeCl 2 (4)反应中转移0.3 mol 电子，溶解0.15 mol Fe 。 所以m (Fe)＝0.15 mol×56 g·mol －1 ＝8.4 g 。 【答案】 (1)FeCl 2 FeCl 2 (2)Fe ＋2Fe 3＋ ===3Fe 2＋ (3)2FeCl 3＋F2e － e===3FeCl 2 (4)溶解 8.4 g 15．(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L 。 请回答下列问题： (1) 写 出 该 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)参加反应的二氧化锰的质量为________。 (3)反应中被氧化的HCl 的物质的量为 ________。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm －3 ，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。 【解析】 (1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式； (2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4 L ，物质的量为1 mol ，则参加反应的二氧化锰的质量为1 mol×87 g·mol －1 ＝87 g ； (3)此时，被氧化的浓盐酸的物质的量为2 mol ； (4)c (HCl)＝1 000 mL·L －1 ×1.19 g·cm －3 ×36.5% 36.5 g·mol －1 ＝11.9 mol·L －1 。 【答案】 (1)MnO 2＋2Cl － ＋4H ＋ ===Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O (2)87 g (3)2 mol (4)11.9 mol·L －1 16．(13分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl 、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2CO 3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生： ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO 3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是____________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式) (2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 【解析】混合物溶于水后产生白色沉淀，形成的滤液呈无色，说明溶液中没有Cu2＋，原粉末中肯定无CuSO4。根据题意，沉淀物一定是BaCO3说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀，这种白色沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。 【答案】(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl (2)Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓ 第二章整合提升 突破一匀变速直线运动的规律 1．匀变速直线运动的常见方法 匀变速直线运动问题的解题方法较多，常有一题多种解法的情况。对于具体问题要具体分析，方法运用恰当能使解题步骤简化，起到事半 规律特点 基本公式 匀变速直线运动的常用公式： (1)速度公式：v＝v0＋at (2)位移公式：x＝v0t＋ 1 2at 2 (3)速度—位移关系：v2－v20＝2ax 平均速度法v － ＝v t 2 ＝ 1 2(v＋v0) 巧用推论法 Δx＝x n＋1－x n＝aT2 在匀变速直线运动中，连续相等的时间T内的位移之差为恒量，即x n＋1－x n＝aT2， 对一般的匀变速直线运动问题，若出现相等的时间间隔问题，应优先考虑用Δx ＝aT2求解 2. (1)条件性：适用条件必须是物体做匀变速直线运动。(2)矢量性：基本公式和平均速度公式都是矢量式。 (3)可逆性：由于物体运动条件的不同，解题时可进行逆向转换。 3．掌握计算位移的三个关系式，并注意比较 (1)根据位移公式计算：x＝v0t＋ 1 2at 2。(2)根据位移与速度关系式计算：v2－v20＝2ax。(3)根据平均速度公式计算：x＝ v0＋v 2t。 注意：公式v2－v20＝2ax是由匀变速运动的两个基本关系式推导出来的，不含时间，故不涉及时间时应用很方便。 【例1】物体做匀变速直线运动，在连续相等的两个时间间隔内，通过的位移分别是24 m和64 m，每一个时间间隔为4 s，求物体的初速度和末速度及加速度。 解析解法一：基本公式法 如图所示：由位移公式得， x1＝v A T＋ 1 2aT 2x2＝v A·2T＋ 1 2a(2T) 2－(v A T＋12aT2) v C＝v A＋a·2T 将x1＝24 m，x2＝64 m，T＝4 s代入以上三式，解得a＝2.5 m/s2，v A＝1 m/s，v C＝21 m/s。 解法二：用平均速度公式 连续两段相等时间T内的平均速度分别为：v － 1＝ x1 T ＝24 4m/s＝6 m/s，v － 2＝ x2 T ＝64 4m/s＝16 m/s 人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】 1.元素周期表的结构； 2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。 第一章运动的描述 第1节质点参考系和坐标系 知识点一、机械运动 1．定义：物体相对于其他物体的________变化，叫做机械运动，简称运动。 2．运动的绝对性和静止的相对性：宇宙中没有不动的物体，一切物体都在不停地运动，运动是________的，静止是________的。 知识点二、物体和质点 1．实际物体：有一定的________和________，并且运动过程中物体上各部分的运动情况一般________。 2．质点 (1)定义：研究物体的运动时，在某特定情况下，可以不考虑物体的________和________，把它简化为一个有________的物质点，这样的点称为质点。 (2)把物体看成质点的条件：物体的________和________等因素不影响问题的研究时，就可以把物体看成质点。 3．对质点的理解 (1)质点是用来代替物体的有质量的点，其突出的特点是“具有质量”，但是质点没有大小、体积、形状，它与几何中的“点”有本质区别。 (2)质点是一种“理想化模型”。 (3)可将物体看成质点的几种情况： 知识点三、参考系 1．定义：要描述一个物体的运动，就必须选择另外一个物体作________，这个用来作______________就叫做参考系。 2．选取原则：(1)研究物体的运动时，参考系的选取是________，一般根据研究问题的方便来选取。 (2)在研究地面上物体的运动时，通常把________或者____________________的其他物体作为参考系。 3．选择参考系的意义：要描述一个物体的运动，必须首先选好参考系，对于同一个运动，如果选不同的物体作参考系，观察到的运动情况可能不相同。 4．选择参考系的原则：(1)选取参考系一般应根据研究对象和研究对象所在的系统来决定。 (2)参考系的选取可以是任意的。在实际问题中，参考系的选取应以观测方便和使运动的描述尽可能简单为基本原则。 (3)由于运动描述的相对性，凡是提到物体的运动，都应该明确它是相对哪个参考系而言。 (4)在同一个问题当中，若要研究多个物体的运动或同一个物体在不同阶段的运动时，必须选取同一个参考系。 (5)无论物体原来运动情况如何，一旦把它选为参考系，就认为它是静止的。 知识点四、坐标系 1．建立坐标系的目的：定量地描述物体的________及位置的________。 2．建立坐标系的方法 (1)建立何种坐标系要针对物体是在________、平面内，还是空间中运动而定。 (2)建立坐标系时应明确坐标原点、________及单位长度，标明坐标单位。 题型一、对质点概念的理解 例1、关于下列情况中的物体可否看作质点，判断正确的是() A．研究一列火车通过南京长江大桥的时间，火车可视为质点 第三章有机化合物 第三节生活中常见的有机物 3．1 乙醇 武威十八中王勇刚 一、教材分析 1.教材内容分析 乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。2．教材地位与作用 乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。 二、教学目标 知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。 过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分 析归纳，概括总结能力与语言表达能力。 情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步 形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提 升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。 三、教学重难点分析 人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时 乙酸教学设计路桥中学陈彩莲 一、设计思想: 食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。 二、教材分析: 乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 三、学情分析: 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。 四、教学目标: 1、知识与技能目标 ①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。 ②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。 2 、过程与方法目标 ①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。 ②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。 ③培养学生解决实际问题的能力。 3、情感、态度与价值观 ①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。 ③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。 五、重点难点: 1、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 2、教学难点：酯化反应的实质 六、课前准备: 教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。 七、教学过程： [引入]非常高兴今天有机会来到这里上课，相信我们能够成功合作。听说三门有句老话，我说上句，不知道大家能否接上下一句：“好---做---酒，坏---做---？”（学生接上：“坏做醋”。）对，在酒中存在着某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味了。 今天我们就学习和醋有关的知识。 [板书]——乙酸 [引导]大家能否结合生活经历和已有知识，说说对醋的了解与用途 学生展开。（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌） [讲述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。 乙酸在初中的时候就提过，即有机酸。有机酸中都含有一个基团羧基（-COOH），类似与醇中都含有羟基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像这些基团反映了有机化合物的共同特性的，我们把它叫做官能团。副板书（羧基-COOH –OH –CHO,官能团） [问]乙醇分子是由乙基和羟基组成。乙酸是有机酸，含有羧基。既然它称作乙，那乙酸分子中应该总共有几个碳？（2个），那与羧基相连接的应该是甲基还是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。 [板书]一、分子结构 分子式、结构式、结构简式（文字自己先写上，再让一个学生上台来写） [投影]乙酸的结构：分子式结构式结构简式及官能团-COOH [讲述]注意羧基中的-OH受碳氧双键的影响，其不同于醇中的羟基，所以应该把它与碳氧双键一起看成一个整体. [过渡]结构决定了它的性质，下面让我们来了解一下乙酸的性质。 __________________________________________________ 高一年级第一学期第一次教学质量检测 物理试题 命题人:毕立新 一选择题（共12题，每题4分，共48分1--6单选7---12多选） 1、下列有关质点的说法中正确的是（ ） A 、只有质量和体积都极小的物体才能视为质点 B 、研究一列火车过铁路桥经历的时间时，可以把火车视为质点 C 、研究自行车的运动时，因为车轮在不停地转动，所以在任何情况下都不能把自行车作为质点 D 、虽然地球很大，还在不停地自转，但是在研究地球的公转时，仍然可以把它视为质点 2、汽车以速度1v 直线行驶了全程的2/3，接着以速度2v =20千米/小时，跑完了其余的1/3的路程，如果汽车全程的平均速度是28千米/小时，那么1v 等于（ ） A 、48千米/小时 B 、38千米/小时 C 、35千米/小时 D 、34千米/小时 3、一小球从A 点由静止开始做匀变速直线运动，若到达B 点时速度为v ，到达C 点时速度为2v ，则AB ∶BC 等于（ ） A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.1∶1 4.一个以初速度0v 沿直线运动的物体，t 秒末速度为t v ，如图2-2所示，则关 于t 秒内物体运动的平均速度v 和加速度a 说法中正确的是（ ） A ．0()2t v v v += B ．0() 2 t v v v +< C ．a 恒定 D ．a 随时间逐 渐减小 5．物体做匀变速直线运动，初速度为10 m/s ，经过2 s 后，末速度大小仍为10 m/s ，方向与初速度方向相反，则在这2 s 内，物体的加速度和平均速度分别为( ) A ．加速度为0；平均速度为10 m/s ，与初速度同向 B ．加速度大小为10 m/s 2，与初速度反向；平均速度为0 C ．加速度大小为10 m/s 2 ，与初速度同向；平均速度为0 D ．加速度大小为10 m/s 2，平均速度为10 m/s ，二者都与初速度反向 6．物体做匀加速直线运动，其加速度的大小为2 m/s 2，那么，在任一秒内( ) A ．物体的加速度一定等于物体速度的2倍 B ．物体的初速度一定比前一秒的末速 度大2 m/s C ．物体的末速度一定比初速度大2 m/s D ．物体的末速度一定比前一秒的初速度大2 m/s 7．以v 0 =12 m/s 的速度匀速行驶的汽车，突然刹车，刹车过程中汽车以a =－6 m/s 2的加速度继续前进，则刹车后( ) A ．3 s 内的位移是12 m B ．3 s 内的位移是9 m C ．1 s 末速度的大小是6 m/s D ．3 s 末速度的大小是6 m/s 8. 物体甲的x-t 图象和物体乙的v-t 图象分别如下图所示，则这两个物体的运动情况是（ ） A ．甲在整个t=6s 时间内有来回运动，它通过的总位移为零 B ．甲在整个t=6s 时间内运动方向一直不变，它通过的总位移大小为4 m C ．乙在整个t=6s 时间内有来回运动，它通过的总位移为零 D ．乙在整个t=6s 时间内运动方向一直不变，它通过的总位移大小为4 m 9一辆汽车做匀加速直线运动,从某时刻开始计时,初速度为6m/s,经28m 后速度增加到8m/s,则下列说法正确的是( ) A.这段运动所用时间为4s B.这段运动的加速度是0.5m/s2 C.自计时开始,2s 末的速度为6.5m/s D.从开始计时起,经过14m 处的速度为7m/s 10、关于速度和加速度的关系，下列说法中正确的是（ ） A 、速度变化越大，加速度就一定越大 B 、速度为零，加速度就一定为零 C 、速度很小，加速度可能很大 D 、速度很大，加速度可能是零 11、一质点做直线运动，0t t =时，s>0，v>0，a>0，此后a 逐渐减小至零，则（ ） A 、速度的变化越来越慢 B 、速度逐步减小 C 、位移继续增大 D 、位移、速度始终为正值 12、在平直公路上，自行车与同方向行驶的一辆汽车在t=0 时同时经过某一个路标，它们的 必修一 2.3匀变速直线运动的位移与时间的关系（教案） 一、教材分析高中物理引入极限思想的出发点就在于它是一种常用的科学思维方法，上一章教科书用极限思想介绍了瞬时速度和瞬时加速度。本节介绍v-t图线下面四边形的面积代表匀变速直线运动的位移时，又一次应用了极限思想。当然，我们只是让学生初步认识这些极限思想，并不要求会计算极限。按教科书这样的方式来接受极限思想，对高中学生来说是不会有太多困难的。学生学习极限时的困难不在于它的思想，而在于它的运算和严格的证明，而这些，在教科书中并不出现。教科书的宗旨仅仅是“渗透”这样的思想。 二教学目标 （1 ）知识与技能 1、知道匀速直线运动的位移与时间的关系 2、理解匀变速直线运动的位移及其应用 3、理解匀变速直线运动的位移与时间的关系及其应用 4、理解v-t图象中图线与t轴所夹的面积表示物体在这段时间内运动的位移 （2）过程与方法 1、通过近似推导位移公式的过程，体验微元法的特点和技巧，能把瞬时速度的求法与此比较。 2、感悟一些数学方法的应用特点。 （3）情感、态度与价值观 1、经历微元法推导位移公式和公式法推导速度位移关系，培养自己动手能力，增加物理情感。 2、体验成功的快乐和方法的意义。 三教学重点 1、理解匀变速直线运动的位移及其应用 2、理解匀变速直线运动的位移与时间的关系及其应用 教学难点 1、v-t图象中图线与t轴所夹的面积表示物体在这段时间内运动的位移 2、微元法推导位移公式。 四学情分析 我们的学生实行A、B、C分班，学生已有的知识和实验水平有差距。有些学生对于极限法 的理解不是很清楚、很透彻，所以讲解时一样需要详细。对于公式学生若仅限套公式，就没有多大意义，这需要教师指导怎样帮助学生理解物理国过程，进而灵活的掌握公式解决实际问题。 五 教学方法 1、启发引导，猜想假设，探究讨论，微分归纳得出匀变速直线运动的位移。 2、实例分析，强化对公式202 1at t v x + =的理解和应用。 六 课前准备 1．学生的学习准备：复习第一章瞬时速度和瞬时加速度，领会极限思想的内涵。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 七、课时安排：1课时 八 教学过程 （一） 预习检查、总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二 ）情景引入，展示目标 教师活动：直接提出问题学生解答，培养学生应用所学知识解答问题的能力和语言概括 表述能力。 这节课我们研究匀变速直线运动的位移与时间的关系，（投影）提出问题：取 运动的初始时刻的位置为坐标原点，同学们写出匀速直线运动的物体在时间t 内的位移与时间的关系式，并说明理由 学生活动：学生思考，写公式并回答：x=vt 。理由是：速度是定值，位移与时间成正比。 教师活动：（投影）提出下一个问题：同学们在坐标纸上作出匀速直线运动的v －t 图象， 猜想一下，能否在v －t 图象中表示出作匀速直线运动的物体在时间t 内的位 移呢？ 学生活动：学生作图并思考讨论。不一定或能。结论：位移vt 就是图线与t 轴所夹的矩 形面积。 总结：培养学生从多角度解答问题的能力以及物理规律和数学图象相结合的能力 教师活动（展示目标）：讨论了匀速直线运动的位移可用v －t 图象中所夹的面积来表示的 方法，匀变速直线运动的位移在v －t 图象中是不是也有类似的关系，下面我 们就来学习匀速直线运动的位移和时间的关系。 第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应（第1课时） 课程标准：根据实验事实了解氧化—还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化—还原反应 省教学要求：判断反应是否为氧化—还原反应；根据实验事实了解氧化—还原反应的本质 教学目标： 知识与技能： 1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念 2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应 3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。 过程与方法： 1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的 2、培养学生思考及分析，解决问题的能力 情感态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系 教学重点：氧化还原反应的判断方法 教学难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。 教学过程： Ⅰ、课前检测： 1、写出下列反应的离子方程式： 二氧化碳通入澄清的石灰水中：__________________________ 用稀盐酸除铁锈：_____________________________________ 2、标出下列物质中元素的化合价： CO2NaOH Fe2O3KClO3 Na2SO4 化合物中正负化合价的代数和0 （＞、等于、＜）。 3、从化合价角度看：氧化剂是指：_______________________________________ 还原剂是指：__________________________________________ Ⅱ、课堂新授： 【思考】同学们我们在初中学习了四种基本反应类型，请问具体是哪几种？思考、回答下列四个化学反应分别属于哪种基本反应类型？ 目录（人教版） 2 第一章物质结构元素周期律.............................................................. 第一节元素周期表 ....................................................................... ..... 2 第二节元素周期律 ....................................................................... ... 20 第三节化学键 ....................................................................... ........... 33 39 第二章化学反应与能 量 ........................................................................ 第一节化学能与热 39 第二节化学能与电能...................................................................... 46 第三节化学反应速率与限度 .......................................................... 55 62 第三章有机化合物 ....................................................................... ......... 第一节最简单的有机物——甲烷.................................................. 62 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料.................................. 75 第三节生活中常见的两种有机物 (88) 第四节基本营养物 第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课时） 本节教材分析： （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、 核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 2.2 匀变速直线运动的速度与时间的关系 学习目标: 1. 知道匀变速直线运动的基本规律。 2. 掌握速度公式的推导，并能够应用速度与时间的关系式。 3. 能识别不同形式的匀变速直线运动的速度-时间图象。 学习重点： 1. 推导和理解匀变速直线运动的速度公式。 2. 匀变速直线运动速度公式的运用。 学习难点: 对匀变速直线运动速度公式物理意义的理解。 主要内容: 一、匀变速直线运动：沿着一条直线，且加速度不变的运动，叫做匀变速直线运动。 1． 匀加速直线运动： 2． 匀减速直线运动： 二、速度与时间的关系式 1．公式：at v v t +=0 2．推导：①由加速度定义式变形： ②也可以根据加速度的物理意义和矢量求和的方法推出：加速度在数值 上等于单位时间内速度的改变量，且时间t 内速度的改变量△V=at ， 设物体的初速度为V 0，则t 秒末的速度为V t = V 0+△V= V 0+at 3．物理意义： 4．由数学知识可知，V t 是t 的一次函数，它的函数图象是一条倾斜直线，直线斜 率等于a ，应用速度公式时，一般取V 0方向为正方向，在匀加速直线运动中a ＞0，在匀减速直线运动中a ＜0。 【例一】汽车以40km/h 的速度匀速行驶，现以0．6m/s 2的加速度加速运动，问10s 后汽车的速度能达到多少？ 【例二】一辆汽车做匀减速直线运动，初速度大小为15m/s ，加速度大小为3m/s 2， 求：①汽车第3s 末的瞬时速度大小？ ②汽车速度刚好为零时所经历的时间？ 【例三】火车从A 站驶往B 站，由静止开始以0．2m ／s 2加速度作匀变速直线运动， 经1分钟达到最大速度V m 后匀速行驶，途中经过一铁路桥，若火车过桥 最高限速为18km ／h ，火车减速的最大加速度为0．4m ／s 2，则(1)火车的 最高行驶速度为多少?(2)火车过桥时应提前多长时间开始减速? 【例四】如图所示，在一光滑斜面上，有一小球以V 0=5m/s 沿斜面向上运动，经2s 到达最高点，然后又 沿斜面下滑，经3s 到达斜面底端，已知小球在斜面 上运动的加速度恒定，试求：(1)小球运动的加速度。 (2)小球到达斜面底端的速度。(3)画出小球的速度 图象。 课堂训练： 1．物体作匀加速直线运动，加速度为2m ／s 2 ，就是说( ) 高一化学必修1第二章复习提纲及试题 第二章化学物质及变化 班别________________ 姓名_________________ 第一节物质的分类 1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物：溶液、浊液、胶体 金属单质：Na、Fe、Cu等 物质单质 非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物酸：HCl、H2CO3等 无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等 有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 [练习 2 ①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液 溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。 布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。 *电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。 注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。 凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。 [练习2]．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( ) A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明 B、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同 第二节离子反应 1、电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、有机物等。 小结 （1）、能够导电的物质不一定是电解质。电解质本身也未必导电。 （2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 （3）、电解质和非电解质都是指化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 （4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字 （5）、溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （6）、BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它 授课年级高一课题课时2.1 力课程类型新授课[来源: 学。科。网] 课程导学目标目标解读1.理解力是物体对物体的作用,力的作用是相互的,能指出具体问题中的受力物体和施力物体。 2.知道力的作用效果是使物体发生形变或使物体运动状态发生改变。 3.知道力的三要素,会正确地画出力的图示和力的示意图。 4.知道力的分类。 学法指 导 力在生活中随处可见，注意教学中联系实际。 课程导学 建议重点难点力的物质性和相互性,力的三要素和力的图示。 教学建议本节内容需要安排1个课时教学,若自主学习安排在课外,建议20分钟左右,安排在课内则只用15分钟左右。通过教材中的“观察思考”和“讨论交流”,引导 学生学习力的知识,总结归纳力的概念、三要素、作用效果。让学生理解力的图示 并会画力的示意图,知道力的分类。 课前准备 研读教材，估计学生自主学习过程中可能出现的问题和疑难点，在导学案的基础上根据本班学生学习情况进行二次备课，准备课堂演示的实验器材或视频资料。 导学过程设计 程序设计学习内容教师行为学生行为媒体运用新课导入创设情境首先给学生演示“手拿起书”“推桌子”,让学生思考为什么我们能 把书拿起来、把桌子推动?学生会说是因为施加了力,那力的产生需 要什么条件呢?力有哪些作用效果呢?力有哪些类型呢? 图片展示 第一层级研读教材指导学生学会使用双色笔，确 保每一位学生处于预习状态。通读教材，作必要的标注，梳理出 本节内容的大致知识体系。 P PT课件 呈现学习 目标 完成学案巡视学生自主学习的进展和学 生填写学案的情况。尽可能多得独立完成学案内容，至少完成第一层级的内容。 结对交流指导、倾听部分学生的交流， 初步得出学生预习的效果就学案中基础学习交流的内容与结对学习的同学交流。 第二层级小组讨论小组展示补充质疑教师点评主题1： 力 引导学生认识力的概念， 力产生的效果。学生基本说到 意思即可。 分析足球场上人对球的各种 作用，总结力使物体的运动状态改 变有几种表现形式?发生形变的原 因是什么? 口头表述 主题2： 力的图示 和力的示 意图 重点了解力的作用效果， 力的图示和力的示意图的区 别。 分析力的作用效果与哪些因素 有关?要想画力的图示,需要了解哪 几个问题?力的图示与力的示意图 有何区别? 口头表述 主题3： 力的分类 对学生的错误认识进行纠 正，并找出实例来说明学生的 错误之处。 根据提供的情景依次找出各种 力，思考他们是依据什么命名的， 结合生产和生活实际,说说你知道 的力的分类情况,性质相同的力的 板书和 PPT课件 高中化学必修一第二章复习知识点整理精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】 高一化学必修1第二章复习提纲及试题 第二章化学物质及变化 班别________________姓名_________________ 第一节物质的分类 1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物：溶液、浊液、胶体 金属单质：Na、Fe、Cu等 物质单质 非金属单质：Cl 2、H 2、 、O 2 、O 3 、C 60 等 纯净物酸：HCl、H 2CO 3 等 无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH 3·H 2 O等 化合物盐：Na 2CO 3 、NaHSO 4 、Cu（OH） 2 （CO 3 ） 2 氧化物：CO、CO 2 、CuO等 有机化合物：CH 3COOH、CH 4 、C 2 H 6 、CH 3 CH 2 OH等 [ 2 ①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂 状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。 布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。 *电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。 注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。 凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。 [练习2]．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是( ) A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明 B、往Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同 第二节离子反应 1、电解质与非电解质 第二章第2节生命活动的主要承担者──蛋白质 一、教材分析 本节内容为普通高中课程标准实验教科书人教版高中生物必修一模块第二章的第二节内容，是本章的重点内容。在课程标准的具体内容标准中，与本节内容相对应的条目是“概述蛋白质的结构和功能”。本节重点为：①氨基酸结构特点以及氨基酸形成蛋白质的过程，②蛋白质的结构和功能；难点为：氨基酸形成蛋白质的过程以及蛋白质结构多样性的原因。要达成这一目标，教学中应该以结构与功能相适应的生物学观点为主线，联系初中知识引导学生说出有关蛋白质消化与吸收、重要功能等知识，首先学习蛋白质的基本组成单位──氨基酸的结构特点，以及由氨基酸形成蛋白质的过程，然后,组织学生进行探究活动，认识蛋白质结构多样性的原因，再结合教材中蛋白质主要功能示例，进行这一部分的学习。最后，阐明结构与功能的适应的观点，让学生认可──蛋白质是生命活动的主要承担者。 二、教学目标 1．知识目标： (1)写出氨基酸的结构通式，说明氨基酸的结构特点以及氨基酸形成蛋白质的过程。 (2)概述蛋白质的结构和功能。 2．能力目标： (1) 认同蛋白质是生命活动的主要承担者。 3．情感、态度和价值观目标： (1)关注蛋白质研究的新进展。 三、教学重点难点 重点：①氨基酸结构特点以及氨基酸形成蛋白质的过程，②蛋白质的结构和功能； 难点：酸形成蛋白质的过程以及蛋白质结构多样性的原因。 四、学情分析 我校高一年级属于平行分班，各班平均分配生源，没有重点班、实验班，所以各班中学生个体差异较大。学生虽然有一些蛋白质的初步知识，但是，由于缺乏应有的有机化学知识（如化学键、结构式等），以及数学的排列和组合的有关知识。这些都为本节课的深入学习带来了很多困难。教学中，我借助球棍模型来增加学生的空间感，认识氨基酸是一种空间结构；通过安排学生活动来弥补知识不足带来的困难。从学生日常生活所吃的食物中的营养成分入手，很容易引起学生的共鸣，激发学生学习的热情，点燃思维的火花，起到超乎想象的效果。 五、教学方法 1．自主——合作——探究。 2．学案导学：见后面的学案。 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：制作多媒体课件，印制学案，提前下发课前预习学案。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情景导入、展示目标。 【教材版本】 新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。 【课标分析】 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 【教材分析】 本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。 通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 【学情分析】 学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。 【教学目标】 知识与技能： 1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系； 2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。 过程与方法： 具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 情感态度与价值观： 1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力； 2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观； 【教学重点】 用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。 【教学难点】 实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。人教版高中物理必修一第二章总复习教学总结
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